湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

这是一份湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是
A．PM2. 5
B．O2
C．SO2
D．NO
2．下列有关化学用语的表示正确的是
A．甘氨酸的结构简式为
B．过氧化氢的电子式：
C．空间填充模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
D． 的名称为2-甲基丙醇
3．下列过程中发生的化学反应属于取代反应的是
A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中
B．用光照射甲烷与氯气的混合气体
C．在催化剂的条件下，乙烯与氢气反应
D．甲烷在空气中不完全燃烧
4．下列装置可以用于相应实验的是
A．AB．BC．CD．D
5．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A．该反应氧化产物为CO2B．该反应的还原剂为S
C．C被氧化，发生还原反应D．KNO3中的氮元素被氧化
6．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓
B．大理石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：HCO3−+OH−+Ca2+=CaCO3↓+H2O
D．将少量CO2气体通入过量NaOH溶液中：CO2+OH−=HCO3−
7．下列有关元素单质及其化合物的说法错误的是
A．氨遇到浓盐酸、浓硝酸都会发生反应，产生白烟
B．向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随着吸热现象
C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
D．将SO2气体通入石蕊中，石蕊变红；继续通入SO2气体，红色褪去
8．海水中溴元素以Br−形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

下列说法错误的是
A．步骤①、④说明氧化性：Cl2>Br2
B．步骤②的空气吹出是利用了溴单质易挥发的特点
C．步骤③中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1
D．步骤⑤的蒸馏过程中，温度过高可能会降低产品的纯度
9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2，Z的原子序数为X的两倍，Y的原子半径在同周期主族元素中最大。下列说法正确的是
A．四种元素中X的非金属性最强B．元素Z的氧化物对应的水化物为强酸
C．简单离子半径：Z>X>W>YD．Y2X2中存在离子键，不含共价键
10．下列反应符合如图图示的是

A．打磨后的镁条与盐酸的反应B．BaOH2⋅8H2O和NH4Cl的反应
C．单质铝和氧化铁的铝热反应D．氢气在氯气中的燃烧反应
11．将相同表面积的纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

A．甲中锌片是负极，发生还原反应
B．甲中溶液内的硫酸根离子向铜片移动
C．乙中铜片表面有气泡产生
D．初始产生气泡的速率：甲>乙
12．无水三氯化铬CrCl3是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。现利用如下实验装置(夹持装置已省略)进行制备，反应原理：Cr2O3s+3CCl4s高温2CrCl3s+3COCl2g。已知光气COCl2有毒，遇水发生水解。

关于此实验说法错误的是
A．A中试剂为热水，长玻璃管可平衡压强，便于观察是否出现堵塞
B．实验过程中若D处出现堵塞，可微热导管堵塞处
C．E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解
D．G中可盛装NaOH溶液进行尾气处理
13．一定条件下的恒容密闭容器中，发生可逆反应：2SO2g+O2g⇌2SO3g。下列说法错误的是
A．SO2不可能100%地转化为SO3
B．当混合气体密度保持不变时，可判定该可逆反应达到平衡状态
C．使用催化剂可增大反应速率，提高生产效率
D．升高温度，该反应正反应速率和逆反应速率均增大
14．苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显作用的健康食品。苹果醋是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是
A．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应、酯化反应
B．1ml苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2mlNaHCO3
C．1ml苹果酸与足量Na反应生成33.6LH2(标准状况下)
D．1ml苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等
二、填空题
15．回答下列问题：
(1)葡萄酒酿造过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量 (填化学式)可以起到杀菌的作用。
(2)在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的性质展开探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌。可以观察到 (填写实验现象)。该过程中，能体现浓硫酸强氧化性的化学反应方程式为 。
(3)SiO2是一种 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，不能用玻璃塞。请结合化学方程式解释其中原因： 。
(4)某同学欲探究金属钠和氧气在加热条件下的反应，他切去一块绿豆大小的钠，用滤纸吸干表面的煤油，然后迅速投入热的 (填仪器名称)中，继续加热。观察到反应剧烈，生成淡黄色固体，并产生黄色火焰。若参与反应的氧气为1ml，和钠全部反应生成淡黄色固体转移的电子数为 (NA为阿伏加德罗常数)。
三、实验题
16．氮的氧化物NOx是大气污染物之一、工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，常见处理方法如下：
可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为4xNH3+6NOx催化剂Δ2x+3N2+6xH2O。模拟该处理过程的实验装置如图(夹持和固定装置已省略)：

(1)写出装稀硝酸的仪器的名称： 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置B中发生反应的离子方程式为 。
(4)反应开始时，应先通 (填“NO”或“NH3”)；装置C的作用是 。
(5)装置D中碱石灰的作用是 。
(6)F装置的作用之一是防止空气中的水蒸气进入E装置，另外一个作用是 ；F装置存在的缺陷之一是无法吸收过量的NO，另外一个缺陷是 。
四、工业流程题
17．以某含硅废石(含SiO278%，Al2O313%、MgO9%)为原料，工业上采用以下工艺回收Si、Al、Mg。

(1)为提高酸浸效率，可采取的措施是 。
(2)请写出矿渣焙烧的化学方程式： ，如在焙烧的过程中加入的焦炭过量，烧渣中除Si、C还可能存在的物质是 。
(3)由精硅的回收路径可知，SiHCl3的沸点 (“高”或“低”)，路径中可循环使用的物质是 。
(4)试剂a最好选 ，从AlOH3中回收铝单质的系列操作与从氢氧化镁中提取Mg (填“相似”或“不相似”)，其理由是 。
五、填空题
18．葡萄糖在人体内某些酶的催化下，经历了三羧酸循环过程进行分解代谢。下图为中部分转化过程：

回答下列问题：
(1)葡萄糖的分子式为 。A中官能团名称为 。
(2)B可使溴水反应褪色，反应得到的有机产物结构简式为 。
(3)物质A、B、C、D、E中，互为同分异构体的是 (填字母代号)。
(4)B→C反应类型为 。
(5)过程④的另一种生成物是人体的一种最终代谢产物，其化学式是 。
(6)下列说法正确的是 (填字母代号)
a．葡萄糖为还原性糖，一定条件下可以与银氨溶液反应，产生银镜
b．B可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．B含有碳碳双键，因此属于烯烃
d．0.5mlC与足量NaHCO3溶液反应，生成气体在标准状况下体积为44.8L
(7)E与足量甲醇CH3OH、浓硫酸共热，可生成分子式为C7H10O3的一种有机物，该反应化学方程式为 。
【参考答案】
1~5 BABDA 6~10 CDCAB 11~14 DABD
15．(1)SO2
(2)蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味气体 C+2H2SO4浓ΔCO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)酸性 因为磨砂玻璃塞中的SiO2会和氢氧化钠溶液反应：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，生成的Na2SiO3将瓶口与瓶塞粘在一起，无法打开
(4)坩埚 2NA
16．(1)分液漏斗
(2)2NH4Cl+CaOH2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)NH3 控制气体流速
(5)除去气体中含有的水蒸气(或干燥气体)
(6)吸收过量的NH3 易发生倒吸
17．(1)粉碎含硅废石、增大盐酸浓度等
(2)SiO2+2C高温Si+2CO SiC
(3)低 H2和HCl
(4)CO2 不相似 氢氧化铝中获得铝只需要将氢氧化铝加热分解后电解熔融氧化铝即可
18．(1)C6H12O6 羟基、羧基
(2)
(3)A、C
(4)加成反应
(5)CO2
(6)ab
(7) +2CH3OH⇌△浓硫酸 +2H2O




A．制备CO2
B．高温熔融烧碱
C．验证SO2酸性
D．测量O2体积