河北省张家口市名校2024学年高三上学期11月阶段测试化学试卷(含答案)

这是一份河北省张家口市名校2024学年高三上学期11月阶段测试化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、2023年第19届杭州亚运会上出现了很多新材料，其中用到天然有机高分子材料的是( )
A.竞赛自行车整体车架采用高模量碳纤维
B.运动员房间的漱口杯、衣架采用麦秸秆材质
C.白色棚罩“云之翼”的顶部覆盖了带二氧化钛涂层的PTFE（聚四氟乙烯）膜
D.亚运火炬“薪火”的金属部分采用1070铝合金旋压成型
2、下列表述正确且可以用“相似相溶”原理解释的是( )
A.二氧化氮可以用排水法收集B.碘水可以用乙醇萃取
C.氯化氢可以做喷泉实验D.二氧化硫可以用NaOH溶液吸收
3、下列化学用语正确的是( )
A.的结构式：N=N
B.结构示意图：
C.用电子式表示KCl的形成过程：
D.质量数为2的氢核素：
4、2023年9月华为推出了举世瞩目的“中国芯”——麒麟芯。制备“中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如下图。下列说法正确的是( )
A.因为碳的非金属性比硅强所以步骤①中能发生
B.二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
C.（沸点33.0℃）中含有少量的（沸点57.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯
D.14g纯硅中含有的共价键数目为2
5、含氮元素的物质的循环转化关系如图。下列说法不正确的是( )
A.b、c、d三个过程的转化可能是由于与同一物质反应
B.反应h说明为酸性氧化物
C.反应j可能为汽车尾气的处理过程
D.有两个反应涉及“氮的固定”
6、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.常温常压下，23g和混合气体含有的分子数为0.5
B.1mlCu与足量的S反应，转移电子数为2
C.标准状况下，22.4L乙炔与氢气完全加成，破坏的共用电子对数为3
与含0.1mlHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数为0.4
7、下列离子方程式正确的是( )
A.足量氯气通入碳酸钠溶液中：
B.Cu与浓硝酸反应：
C.向酸性高锰酸钾溶液中滴入硫酸亚铁溶液：
D.溶液与过量NaOH溶液混合：
8、用下列实验装置完成对应的实验（夹持装置已略去），能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
9、下列有关化学与生活、生产、社会发展说法不正确的个数是( )
①煤的液化、蛋白质的颜色反应和焰色试验都涉及化学变化
②工业海水制取镁流程：
③工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料
④“臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
⑤太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
⑥石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异
A.2B.3C.4D.5
10、向仅含的溶液中通入足量的，溶液中粒子的物质的量变化如图所示，线段M表示一种含氧酸，且X和M表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是( )
A.还原性：
B.的物质的量之比为1：2：3
C.线段X、Y、Z、M分别代表微粒、HIO的变化情况
D.根据图像可计算a=6
11、“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图。下列说法正确的是( )
A.B可选用进入吸收塔，反应中体现氧化性
B.通入吹出塔的气体A和通入蒸馏塔的气体C可能是同一物质
C.精馏装置需要蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管
D.该流程中为了达到富集溴元素的目的进行了两次氧化还原反应
12、下列实验操作正确且能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
13、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。A与C形成的离子化合物化学式为，B、C、D相邻，D与B、C均可形成不止一种化合物。D和E原子最外层电子数相同。下列说法中正确的是( )
A.原子半径：AC，A错误；
B.B的非金属性弱于C，故B的简单氢化物稳定性弱于C的简单氢化物，B错误；
C.水分子间可形成分子间氢键，故S的简单氢化物沸点低于O的简单氢化物沸点，C错误；
D.B、C、E可以组成各原子均满足8电子稳定结构的某种微粒为，D正确；
故选D。
14、答案：D
解析：A.向磷化镓废料中加入NaOH、溶液，发生主要反应，NaGaO2、进入浸出液中，难溶于氢氧化钠溶液形成滤渣Ⅰ，A错误；
B.温度过高，受热易分解，故“碱浸”时温度不能过高，B错误；
C.“中和”时加入适量硫酸，硫酸过量会使溶解，“酸溶”时加入足量硫酸保证和镓元素分离，C错误；
D.滤渣Ⅱ中含、沉淀，向滤渣Ⅱ中加入硫酸，转化为可溶于水的，分离出滤渣Ⅲ（），D正确；
故选D。
15、答案：（1）
（2）③
（3）
（4）B
（5）E
（6）①.；②.BD
解析：（1）Y是，溶于水形成亚硫酸，露置于空气中会被氧气氧化为硫酸而导致酸性变强，所以离子方程式为：；
（2）过量通入水溶液中，先后发生两个如下反应：，，所以pH值先增大后减小，且亚硫酸酸性较强，pH值比起始值要小，答案选③；
（3）浓硫酸与铜单质在加热条件下发生化学反应的方程式为：；
（4）（硫代硫酸钠）中S元素的价态为+2价，从氧化还原反应角度分析，应该由高于和低于+2价中S元素的物质，所以选B；
（5）A.三种物质都为分子晶体，分子之间可形成氢键，所以沸点最高，分子量大，沸点次之，分子量小，沸点最低，A错误；B.硒与溴同周期，但溴半径更小，核电荷数更大，所以非金属性强于硒，B错误；C.同主族从上往下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C错误；D.酸性强于不是氯元素的最高价态，D错误；E.S单质氧化性强于Se，所以还原性：，E正确；故选E。
（6）①C是H元素，A是O元素，D是Na元素，E是Al元素，F是S元素，B是Cl元素，所以离子半径最大是；②A.可用于自来水的消毒，A正确；B.A、C形成的化合物常用作氧化剂和漂白剂，但加热会使分解，氧化效果减弱，B错误；C.E、F与A形成的化合物均能与NaOH溶液反应，C正确；D.实验室中用洗涤残留在试管壁上的S单质，利用了S单质易溶于的性质，D错误，故选BD。
16、答案：（1）吸收二氧化硫，避免污染环境
（2）①.增大接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率；②.适当升温或将矿石粉碎
（3）95℃和
（4）或
（5）①；②.
解析：（1）二氧化硫与生石灰、氧气反应生成硫酸钙，可避免二氧化硫污染环境；
（2）“焙烧”常采用高压空气、逆流操作可增大接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率；适当升高温度，加快反应速率，也可提高“焙烧”效率；
（3）由图可知95℃和时，浸出较高，因此选择的条件为：95℃和；
（4）反萃取时与氨气反应生成，反应离子方程式为：或；
（5）由②可知，10.00mL溶液M中含的物质的量为0.05ml/L×0.04L=0.002ml；由③可知10.00mL溶液M中含铵根离子的物质的量等于生成氨气的物质的量，为，可知和铵根离子的物质的量相等，结合化合物中各元素的代数和为0可得该物质中a=c=4，b=1，除水外的组成为：，该物质的物质的量为0.0005ml；摩尔质量为，则化学式为：，含铼的物质的量为0.0005ml。
17、答案：（1）三颈烧瓶
（2）除去混合液中的稀硫酸；
（3）①.乙醚；②.过滤；③.洗涤；④.干燥
（4）fg（或gf）debc
（5）①.否；②.碱石灰用于吸收中混有的酸性气体和水蒸气，浓硫酸用于吸收少量氨气和防止E中水蒸气进入C中干扰实验，互换后不能达到实验目的
（6）
解析：（1）图中仪器A的名称是三颈烧瓶；
（2）和反应后会有硫酸剩余，需用的混合溶液除去混合液中的稀硫酸；
（3）由于易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，使用适量的乙醚溶解粗产品，然后过滤、洗涤、干燥得到纯净固体。
（4）由实验目的可知，气流方向为fg（或gf）debc；
（5）B、D装置不能互换，原因为：碱石灰用于吸收中混有的酸性气体和水蒸气，浓硫酸用于吸收少量氨气和防止E中水蒸气进入C中干扰实验，互换后不能达到实验目的；
（6）E中生成沉淀和无污染气体，反应的化学方程式为：。
18、答案：（1）①.；②.可逆；③.
（2）①.；②.错误；③.应放入碱石灰；④.缺少尾气处理装置；⑤.
解析：（1）①根据题中信息，可以用溶液转化为，溶液加入硫酸除去NO时发生反应的离子方程式：；②pH=3.5时，氢离子浓度大，对反应正向进行不利，可知该反应为可逆反应；③盐酸中的氯离子为-1价，可以与+3价的氯发生归中反应：；
（2）①能够被还原，发生氮元素的归中反应生成氮气，方程式为：；②能与无水氯化钙生成，所以不能放入氯化钙，应放入碱石灰。答案为：错误；应放入碱石灰；③和NO都对环境有污染，该装置缺少尾气处理装置，所以答案为：缺少尾气处理装置；。
A
B有白色沉淀产生
D均有白色沉淀
实验装置
实验目的
证明二氧化硫具有漂白性
证明可以与钡盐生成白色沉淀
证明氨气极易溶于水
证明待测液中含有和
选项
实验操作
实验目的
A
将气体A通入溶有的溶液中出现白色沉淀
证明气体A具有强氧化性
B
稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡后出现白色胶状沉淀
证明非金属性：Cl>Si
C
将5~6滴0.1KI溶液加入到5mL0.1溶液中，充分反应后滴加少量KSCN溶液，溶液变红
证明KI与的反应是可逆反应
D
将浓硫酸加入蔗糖中并不断用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，产生刺激性气味气体
证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
物质
颜色、状态
沸点
溶解性
无色晶体
300℃，受热易分解
易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚
无色液体
82℃
微溶于水，与乙醇、乙醚混溶
无色油状液体
39℃
不溶于水，与乙醇、乙醚混溶