四川省泸县第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份四川省泸县第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是( )
A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
B.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中所得分散会能产生丁达尔效应
C.“碳纳米泡沫”粒子不能透过半透膜
D.“碳纳米泡沫”和金刚石的物理性质相同
2、化学与生产、生活密切相关，下列变化中未涉及氧化还原反应的是( )
A.图甲木柴的燃烧B.图乙铁生锈C.图丙冰的融化D.图丁苹果的腐烂
3、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法错误的是( )
A.光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是
B.漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存
C.由于次氯酸见光受热易分解，久置氯水最终变为稀盐酸
D.向氯水中滴加溶液出现白色沉淀，说明氯水中含有
4、下列说法正确的是( )
A.在水中均能电离出氢离子，都属于酸
B.金属铜能导电，但它不是电解质，属于非电解质
C.、液氨都属于纯净物
D.等非金属氧化物均属于酸性氧化物
5、下列电离方程式中，正确的是( )
A.B.
C.D.
6、下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.除去NaCl固体中的少量杂质，将固体溶解后进行蒸发浓缩后冷却结晶即可
B.温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗
C.稀释浓时，将浓慢慢加到水中，并及时搅拌
D.向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体
7、下列关于钠及其化合物的说法不正确的是( )
A.中氧元素的化合价为-2价，中氧元素的化合价为-1价
B.可用水来检验某样品中是否含有
C.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
D.向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别滴加少量酚酞试液，两种溶液都变为红色
8、下列物质的分类正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9、下列离子方程式不正确的是( )
A.碳酸氢钠溶液与盐酸反应：
B.碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：
C.氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至中性：
D.溶液与少量溶液混合：
10、关于反应，下列说法正确的是( )
A.发生氧化反应
B.还原性：
C.生成4个分子时，有8个电子转移
D.还原产物与氧化产物的分子数之比为1∶7
11、某化学兴趣小组用如图所示装置探究与的反应。拧开分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，一段时间后，D装置内固体无明显变化，右侧带火星的木条不复燃；打开弹簧夹2，关闭弹簧夹1，一段时间后，A装置中黄色固体逐渐变成白色固体，左侧带火星的木条复燃。下列有关说法错误的是( )
A.由上述实验可知，与的反应需要的参与
B.反应后，A装置中固体溶于水后所形成的溶液呈碱性
C.与反应中氧化剂与还原剂的质量比为22︰39
D.将D装置中固体加入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变蓝后褪色
12、某溶液含有、、、、、、中的几种，为确定组成分别进行如下实验：
①取少量原溶液，加入足量的溶液，只产生白色沉淀；
②取少量原溶液，加入足量溶液，不产生沉淀；
③取少量原溶液，加入足量的溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
则下列说法错误的是( )
A.原溶液一定是无色溶液
B.原溶液中一定含有的离子是和
C.配制该溶液的溶质最多有四种
D.实验③可以省略不做
13、甲醛是一种常见的室内污染性气体，易燃。在一密闭容器中有、共和足量的，用电火花引燃，使其完全反应，增重，则原混合气体中的质量分数是( )
A.B.C.D.
14、某温度下，将通入溶液中，反应得到、、，的混合液，经测定和的个数之比为1：2，则与溶液反应时被还原的氯元素原子与被氧化的氯元素原子的个数之比为( )
A.11：3B.21：5C.3：1D.4：l
二、填空题
15、根据要求，回答下列问题：
Ⅰ.从铁、盐酸、氧气、过氧化氢、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种为反应物，按下列反应类型各写出一个化学方程式。
（1）化合反应：_______
（2）分解反应：_______。
（3）置换反应：_______。
（4）复分解反应：_______。
Ⅱ.按下列要求各写出一个化学方程式。
（5）有水生成的化合反应：_______。
（6）生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反应：_______。
（7）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应：_______。
（8）生成两种沉淀的复分解反应：_______。
16、下列物质：①Cu、②NaCl晶体、③、④、⑤水、⑥HCl、⑦、⑧、⑨、⑩NaCl溶液。
（1）属于电解质的是_________（填序号，下同），属于非电解的是_________，能导电的是_________。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①：_________。
②：_________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
①溶液中滴加NaOH溶液反应：_________。
②固体中加入足量稀盐酸反应：_________。
③钠与水反应：_________。
17、关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基本出发点。回答下列问题：
（1）溶剂论是1905年富兰克林提出的一种按照纯溶剂是否能够自耦电离（例如水的自耦电离：）出溶剂合质子来区分酸碱的一种理论，这个理论将自耦电离出的具有溶液特征的阳离子称为酸，具有溶液特征的阴离子称为碱。例如：液态发生自耦电离，此时即为该液态的酸，即为该液态的碱。
已知液氮会发生自耦电离，请类比水的自耦电离写出其自耦电离方程式：___________，其中___________为液氨的酸，___________为液氨的碱。
（2）和经如图流程反应可实现高效转化（主要产物已标出），是实现“双碳”经济的有效途径之一。
①转化过程涉及的物质中属于电解质的是___________（填化学式，下同），属于酸性氧化物的是___________。
②反应I在一定条件下发生，反应的化学方程式为___________，该反应中___________（填字母）。
a.只作氧化剂
b.只作还原剂
c.既作氧化剂又作还原剂
（3）反应Ⅱ发生反应：，用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________。
18、某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如图：
已知：几种盐的溶解度
（1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为______（填化学式），俗称______；
（2）根据图示装置Ⅰ中反应的化学方程式为______；
（3）制取的碱固体中还混有小苏打如何除去杂质，写出化学方程式____________；
（4）该流程中可循环利用的物质是______（填化学式）；
（5）下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的和________；
A.澄清石灰水B.氢氧化钠溶液C.稀盐酸D.溶液
（6）请写出（5）中能鉴别和两种物质并且能产生悬浊液的离子方程式：
________________________________________________；
三、实验题
19、某小组同学探究不同条件下与的反应产物，设计的实验装置如图所示（夹持装置已省略）。
已知：Ⅰ.在一定条件下被或氧化成（棕黑色）、（绿色）、（紫色）。
Ⅱ.浓碱条件下，可与反应生成和。
Ⅲ.的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。
回答下列问题：
（1）仪器m的名称为___________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。
（3）装置B中盛放的试剂为___________。
（4）装置D的作用为___________。
（5）根据表格推断，通入前，实验Ⅱ、Ⅲ中产生的白色沉淀为___________（填化学式）。
（6）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后的实验现象，在碱性条件下___________能被氧化为___________。
（7）根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，但实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。
原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：___________。
②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，紫色溶液迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液由紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是被___________（填“化学式”）氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
参考答案
1、答案：D
解析：A.“碳纳米泡沫”与石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，A正确；
B.由于“碳纳米泡沫”的直径约6~9nm，把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中所得分散系为胶体，会能产生丁达尔效应，B正确；
C.“碳纳米泡沫”粒子直径约6~9nm，不能透过半透膜，C正确；
D.“碳纳米泡沫”和金刚石的结构不同，物理性质不同，D错误；
故选D。
2、答案：C
解析：A.燃烧有氧气参与，故属于氧化还原反应，A正确；
B.铁生锈是由铁原子变到氧化铁的过程，属于氧化还原反应，B正确；
C.冰的融化是水由固态变到液态不属于氧化还原反应，C错误；
D.苹果的腐烂属于氧化变质，有氧气的参与属于氧化还原反应，D正确；
故选C。
3、答案：B
解析：A.光照下，新制氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，则反应生成的气体是氧气，故A正确；
B.次氯酸的酸性弱于碳酸，漂白粉露置在空气中，漂白粉中的次氯酸钙会与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气会导致漂白粉失效，所以漂白粉不能露置空气中保存，故B错误；
C.光照下，新制氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，则久置氯水最终变为稀盐酸，故C正确；
D.向氯水中滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，说明氯水中含有能与银离子反应生成氯化银白色沉淀的氯离子，故D正确；
故选B。
4、答案：C
解析：A.硫酸氢钠属于酸式盐，不属于酸，故A错误；
B.金属铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.五水硫酸铜和液氨都是由同种物质组成的纯净物，故C正确；
D.一氧化碳不能与酸反应生成盐和水，也不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不酸性氧化物，故D错误；
故选C。
5、答案：D
解析：A.碳酸氢钠电离方程式，A错误；
B.氢氧化钙电离方程式，B错误；
C.氯化铵电离方程式，C错误；
D.硫酸铁电离方程式，D正确；
故选D。
6、答案：C
解析：A.少量杂质应残留在母液中，应蒸发结晶、趁热过滤除杂，后继续蒸发结晶，A不合题意；
B.由于水银用水冲洗，会加快水银的扩散和挥发，温度计被打破，洒在地面上的水银正确的处理方法是将水银扫到簸箕里倒入专用的化学品回收处，或者先撒上硫粉使其反应成硫化汞，减缓扩散速度再做清理，B不合题意；
C.由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C符合题意；
D.氢氧化铁胶体制备方法为：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并加热至液体呈红褐色即可，不能搅拌，否则容易聚沉形成沉淀，D不合题意；
故答案为：C。
7、答案：C
解析：A.钠元素化合价为+1，则中氧元素的化合价为-2价，中氧元素的化合价为-1价，A正确；
B.氧化钠与水生成氢氧化钠，过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气会产生气泡，能鉴别，B正确；
C.Na在空气中点燃，生成的主要产物为淡黄色的，C错误；
D.碳酸钠和碳酸氢钠溶液均为碱性溶液，分别滴加少量酚酞试液，两种溶液都变为红色，D正确。
故选C。
8、答案：C
解析：A.属于盐，不属于碱，A不合题意；
B.属于盐，不属于酸，B不合题意；
C.各物质所属类别均正确，C符合题意；
D.CO既不与酸也不与碱反应，属于不成盐氧化物，D不合题意；
故答案为：C。
9、答案：D
解析：A.碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故A正确；
B.碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合，碳酸氢根离子完全反应转化为水、碳酸钙、碳酸根离子，反应为，故B正确；
C.氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至中性，则氢氧离子、钡离子完全转化为水、硫酸钡，硫酸根离子过量，故为：，故C正确；
D.溶液与少量溶液混合，氢离子完全反应生成水，铵根离子没有反应：，故D错误；
故选D。
10、答案：D
解析：A.中I元素化合价由+7降低为0生成碘单质，发生还原反应，故A错误；
B.还原剂还原性大于还原产物，而KI中元素化合价没有改变，KI既不是氧化产物又不是还原产物，不能说明还原性：，故B错误；
C.中I元素化合价由+7降低为0，9个HI中有7个HI中的I元素化合价由-1升高为0，生成4个分子时，有7个电子转移，故C错误；
D.结合C分析可知，还原产物与氧化产物的分子数之比为1∶7，故D正确；
故选D。
11、答案：C
解析：A.装置B制得二氧化碳气体，气体往左流动，没有经过干燥，气体往右流动，为干燥剂，淡黄色固体变成了白色，带火星木条复燃，没有左边现象，说明与的反应需要的参与，A正确；
B.装置A转化生成，溶于水，溶液呈碱性，B正确；
C.与反应，，既是氧化剂又是还原剂，其质量比为1：1，C错误；
D.与反应会生成NaOH和，具有漂白性，将D装置中固体加入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变蓝后褪色，D正确；
故答案为：C。
12、答案：C
解析：A.原溶液一定不存在，即原溶液无色，故A正确；B.溶液中一定存在：、，故B正确；C.该溶液的溶质一定有，可能有NaCl、KCl，故配制成该溶液的溶质最多有三种，故C错误；D.根据溶液为电中性可知，溶液中一定存在唯一的阴离子氯离子，所以实验③可以省略，故D正确；故选C。
13、答案：A
解析：甲醛完全燃烧生成和，与反应生成与反应生成NaOH，固体增加的质量相当于CO和的质量，故CO和的质量为8.7g，则甲醛的质量为8.7g，氧气的质量为18.6g-8.7g=9.9g，故原混合气体中的质量分数是×100%=53.2%；
故选A。
14、答案：A
解析：生成与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，与的物质的量浓度之比为1：2，设为1ml、为2ml，被氧化的Cl共为3ml，失去电子的总物质的量为1ml×（1−0）+2ml×（5−0）＝11ml，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为−1价，则得到电子的物质的量也应为11ml，则被还原的Cl的物质的量为11ml，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11ml：3ml＝11：3，故A正确，
故答案选A。
15、答案：（1）；
（2）；
（3）；
（4）；
（5）；
（6）；
（7）；
（8）
解析：（1）化合反应的特征是“多变一”，故可以是，也可以是；
（2）分解反应的特征是“一变多”，故可以是，也可以是；
（3）由题中所给物质可知，能发生置换反应的可能为：或；
（4）题中所给物质可知，能发生复分解反应的可能为：或；
（5）有水生成的化合反应为双氧水在二氧化锰做催化剂且加热的条件下分解生成水和氧气的反应，故化学方程式为：；
（6）碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，其中氧化钙为碱性氧化物，二氧化碳为酸性氧化物，故化学方程式为：；
（7）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故化学方程式为：；
（8）硝酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故化学方程式为：。
16、答案：（1）②③⑤⑥⑦⑧；④⑨；①⑩
（2）①.；②.
（3）①.；②.；③.
解析：（1）属于电解质的是②NaCl晶体、③、⑤水、⑥HCl、⑦、⑧，属于非电解的是④、⑨；能导电的是①Cu、⑩NaCl溶液；
（2）①为强电解质在溶液中电离出，电离方程式是；；
②为强电解质在水溶液中的电离出，电离方程式是；
（3）①溶液中滴加NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式是；
②固体中加入足量稀盐酸生成氯化铁和水，反应的离子方程式是。
③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是。
17、答案：（1）①.；②.；③.
（2）①.、，、；②.；③.；④.c
（3）
解析：（1）根据举例：水的自耦电离：；液态中发生自耦电离；已知液氨会自耦电离，则类比水的自耦电离，则氨自耦电离方程式：，其中自耦电离出的具有溶液特征的阳离子称为酸，则为液氨溶液的酸，具有溶液特征的阴离子称为碱，则为液氨溶液的碱；
（2）①在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物为电解质，转化过程涉及的物质中属于电解质的是、，、，凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，属于酸性氧化物的是；
②根据转化途径可知，反应I在一定条件下发生，反应的化学方程式为，该反应中中C元素由-4价升高为+2价，H元素由+1价降为0价，既作氧化剂又作还原剂，答案选c；
（3）反应Ⅱ发生反应：，铁元素化合价降低，C元素化合价升高，转移电子数为8电子，用单线桥表示电子转移的方向和数目为：。
18、答案：（1）①.；②.纯碱或苏打
（2）
（3）
（4）氯化钠和二氧化碳
（5）CD
（6）
解析：（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，化学式为；
（2）装置Ⅰ中生成碳酸氢钠沉淀，反应的化学方程式为；
（3）受热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此可以通过热分解除去制取的碱固体中混有的小苏打，反应方程式为；
（4）装置III中从母液中能分离出氯化钠，装置II中得到二氧化碳，装置I中需要二氧化碳和氯化钠，所以能循环利用的是氯化钠和二氧化碳，故答案为：氯化钠和二氧化碳；
（5）A.澄清石灰水与二者均反应产生白色沉淀，不能鉴别；
B.氢氧化钠溶液与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，但无明显实验现象，不能鉴别；
C.稀盐酸滴入碳酸钠溶液中开始没有气泡，一段时间后产生气泡，滴入碳酸氢钠溶液中立即产生气泡，可鉴别；
D.溶液与碳酸钠反应产生白色沉淀，与碳酸氢钠不反应，可以鉴别；
答案选CD；
（6）根据（5）中分析可知能与碳酸钠反应产生白色沉淀的是氯化钡，离子方程式为。
19、答案：（1）分液漏斗
（2）
（3）饱和食盐水
（4）吸收未反应的，防止污染环境
（5）
（6）①.；②.
（7）①.；②.；③.NaClO
解析：（1）由图知，仪器m的名称为分液漏斗；
（2）装置A中发生反应的化学方程式为；
（3）装置B中盛放的试剂为饱和食盐水；
（4）装置D的作用为吸收未反应的，防止污染环境；
（5）通入前，Ⅱ、Ⅲ中与碱性溶液中NaOH电离产生的的反应产生白色沉淀；
（6）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后的实验现象，在碱性条件下能被氧化为。
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
B
CuO
C
KOH
CaO
D
NaOH
CO
物质
NaCl
溶解度
36.0
21.7
9.6
37.2
实验
物质a
装置C中实验现象
通入前
通入后
Ⅰ
水
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ
5%NaOH溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，但仍有棕黑色沉淀
Ⅲ
40%NaOH溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，但仍有棕黑色沉淀