2022年高三化学寒假学业质量标准检测（含答案）：05化学反应原理（一）

这是一份2022年高三化学寒假学业质量标准检测（含答案）：05化学反应原理（一），共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分)
1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是 ( D )
①煤 ②石油 ③太阳能 ④生物质能 ⑤氢能
A．①②③ B．①②⑤
C．②③⑤ D．③④⑤
解析：煤、石油是化石燃料，不是新能源，太阳能、生物质能、氢能都是新型能源，故D项正确。
2．下列说法正确的是 ( C )
A．工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯，在电解精炼时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量
B．心脏起搏器中使用的新型Li－I2电池的寿命已超过10年，其反应可简单表示为2Li＋I2===2LiI，阴极反应为：2Li－2e－===2Li＋
C．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，其中焊接在铁闸门上的金属材料可以是锌
D．某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
解析：由于粗铜作阳极时，阳极减小的质量是比Cu活泼的金属和Cu，而阴极增加的质量只有Cu，故不相等，A项错；B项应改为负极反应，D项中难溶并不是不溶于水，是溶解的质量很小。
3．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·ml－1。
已知：
下列说法正确的是 ( B )
A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B．断开2 ml HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a) kJ
C．相同条件下，1 ml H2(g)和1 ml I2(g)的总能量小于2 ml HI(g)的总能量
D．向密闭容器中加入2 ml H2(g)和2 mI I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ
解析：A项，HI分子中的化学键是极性键；B项，由热化学方程式可知，反应放出a kJ的能量，其中断开1 ml I2和1 ml H2中的化学键共吸收(b＋c) kJ的能量，则形成2 ml HI分子中的化学键需放出(a＋b＋c) kJ的能量，那么断开2 ml HI分子中的化学键就需吸收(a＋b＋c)kJ的能量；C项，反应是放热反应，所以1 ml H2(g)和1 ml I2(g)的总能量高于2 ml HI(g)的总能量；D项，反应是可逆反应，放出的热量应小于2a kJ。
4．现有下列三个图像：
下列反应中符合上述全部图像的反应是 ( B )
A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0
C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0
D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH>0
解析：由题图第一个图像知，升高温度，生成物浓度变大，即平衡右移，正反应是吸热反应，B、D两项符合；由第三个图像知，增大压强，平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积减小的反应，B项符合。
5．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是 ( A )
解析：A项，溶液呈碱性，碱性条件下硫离子和亚硫酸根离子可以共存，二者只有在酸性条件下才不能共存；B项，碳酸氢根离子和铝离子发生互促水解，不能共存；C项，溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性时碳酸根离子不能大量存在，碱性时铵根离子不能大量存在；D项，酸性条件下硝酸根离子、高锰酸根离子均能氧化亚铁离子。
6．在恒温恒容的容器中进行反应：A(g)2B(g)＋C(g)，20秒时，若反应物A的浓度从0.1 ml·L－1降到0.06 ml·L－1，则下列叙述不正确的是 ( C )
A．20秒内，v(A)＝0.002 ml·(L·s)－1
B．20秒内，v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶2∶1
C．20秒时，n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶2∶1
D．再经20秒，c(A)>0.02 ml·L－1
解析：20秒内A的浓度减少了0.04 ml·L－1，v(A)＝0.002 ml·(L·s)－1，A项正确；20秒内A、B、C变化了的浓度分别为：0.04 ml·L－1、0.08 ml·L－1、0.04 ml·L－1，所以，B项正确；由于初始时A、B、C的浓度未知，C项错误；由于反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢，再经20秒，A的浓度减少量小于0.04 ml·L－1。故再经20秒，c(A)>0.02 ml·L－1，D项正确，答案为C项。
7．关于如图中四个图像的说法正确的是 ( C )
注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，y表示体积。
A．①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝183 kJ/ml
B．②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体
C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D．④表示10 mL 0.1 ml/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 ml/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液
解析：①反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，ΔH为负值，A项错误；②根据图可知，压强为p2时反应先达到平衡，则p2>p1，若D是气体，则p2到p1，压强减小，B的体积分数减小，而图中表明减小压强时，B的体积分数增大，B项错误；③体积和pH均相同的HCl和醋酸，n(醋酸)>n(HCl)，加入足量锌，开始时两溶液中c(H＋)相同，而反应时盐酸中不断消耗H＋，而醋酸中消耗H＋的同时醋酸也电离出H＋，因此随后醋酸中c(H＋)大于盐酸中c(H＋)，醋酸中产生的氢气多，C项正确；④Na2CO3溶液中滴加盐酸，发生反应：COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑，而NaHCO3溶液中滴加盐酸，发生反应：HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑，即NaHCO3溶液中滴加盐酸，立即产生CO2，因此b表示NaHCO3溶液，D项错误。
8．下列说法正确的是 ( D )
A．5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023
B．反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH<0、ΔS>0
C．电解精炼铜过程中，电路中每通过1 ml电子，阳极溶解铜32 g
D．0.1 ml·L－1 Na2SO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2SO3)＋c(HSOeq \\al(－,3))
解析：5.6 g铁粉与硝酸反应，若硝酸少量，则铁被氧化为Fe2＋，失电子数为0.2×6.02×1023，A项错；因该反应不能自发进行。则ΔH－T·ΔS>0，由于ΔS>0，则ΔH>0，B项错；C项中因粗铜中含有杂质Zn、Fe、Ni，故溶解铜小于32 g，C项错；Na2SO3溶液中，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))，由物料守恒得：c(Na＋)＝2[c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H2SO3)]，联立两式可得：c(OH－)＝2c(H2SO3)＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H＋)，D项对。
9．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 ( C )
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有COeq \\al(2－,3)和OH－
B．NaHCO3溶液中：c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)＋2c(COeq \\al(2－,3))＝c(Na＋)
C．相同温度下，10 mL 0.1 ml·L－1的醋酸与100 mL 0.01 ml·L－1的醋酸中H＋的物质的量不相等
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量相同
解析：A项中，COeq \\al(2－,3)发生水解，溶液中的阴离子有COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)和OH－，A项错误；根据物料守恒，NaHCO3溶液中：c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq \\al(2－,3))＝c(Na＋)，B项错；根据稀释促进电解质的电离，100 mL 0.01 ml·L－1的醋酸中H＋的物质的量大于10 mL 0.1 ml·L－1的醋酸中H＋的物质的量。C项正确；CH3COOH是弱电解质，中和时还可以继续电离，故中和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量多，D项错误。
10.Cu2O是一种半导体材料，用作制造整流器的材料，还可以用于制船底防污漆(杀死低级海生动物)、农作物的杀菌剂。在实验室里可模拟工业过程制取Cu2O，总反应式是2Cu＋H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))Cu2O＋H2↑，其装置如右图，下列有关说法不正确的是 ( B )
A．该实验符合绿色化学的设计理念
B．图中的虚线框内需连接直流电源，且正极与石墨相连
C．CuO高温加热分解也可以得到Cu2O
D．上述装置中，阳极的电极反应式是2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O
解析：利用电解反应制取Cu2O时，铜被氧化，应用铜作阳极，连直流电源的正极；石墨是电解池的阴极，与电源的负极相连。
11．在水溶液中，Fe3＋和I－存在可逆反应：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，平衡常数为K。已知氢氧化铁和氢氧化亚铁的溶度积如下：Ksp[Fe(OH)2]＝4.87×10－17，Ksp[Fe(OH)3]＝2.64×10－39。下列判断不正确的是 ( C )
A．反应的平衡常数K＝eq \f(c2Fe2＋·cI2,c2Fe3＋·c2I－)
B．该可逆反应只能在酸性条件下存在
C．加入AgNO3，平衡右移，溶液黄色变浅
D．加入CCl4，平衡右移，水溶液层黄色变浅
解析：尽管I2在反应体系中不是离子，但它没有脱离反应体系，而且其对反应有影响，故平衡常数与I2的浓度有关；Fe3＋水解显酸性，而且在碱性条件下Fe3＋、Fe2＋、I2都不能大量存在，故选项B正确；加入AgNO3，I－浓度降低，平衡左移，故选项C不正确；加入CCl4，I2被萃取到CCl4中，平衡右移，Fe3＋和I2的浓度都降低，水溶液层黄色变浅。
12．已知可逆反应AsOeq \\al(3－,4)＋2I－＋2H＋AsOeq \\al(3－,3)＋I2＋H2O，设计如下图装置，进行下述操作：
①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；
②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微电流表指针与①的偏转方向相反。
下列有关说法中不正确的是 ( D )
A．①操作过程中C1棒上发生的反应为2I－－2e－===I2
B．②操作过程中盐桥中的阳离子移向(Ⅰ)烧杯
C．若将微安表换成惰性电极电解饱和食盐水的装置，在①操作过程中与C2棒连接的电极上有Cl2产生
D．若将微安表换成电解精炼铜装置，在②操作过程中与C1棒连接的为纯铜电极
解析：①操作平衡向右移动，C1棒上I－失电子生成I2，为负极，C2 正极；②操作平衡向左移动，C1棒上I2得电子生成I－，为正极，C2为负极；A、B选项均正确；C选项，与C2棒相连的为电解池的阳极，阴离子Cl－失电子生成Cl2，正确；D选项，与C1棒连接的电解池的阳极，应该连接粗铜，错误。
13．下列装置或操作能达到实验目的的是 ( A )
A．②④ B．①②③
C．①②④ D．①②③④
解析：对二次电池(可充电电池)进行充电时，外电源的正极应与电池的正极相连，①错。在中和热测定的实验中，为减少热量损失，大小两烧杯的烧杯口要相平，同时图示装置还缺少环形玻璃搅拌棒，③错。
14．下列说法正确的是 ( B )
A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·ml－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
解析：ΔH<0、ΔS>0，则ΔG<0，任何温度下反应都能自发进行，A错误；用焓变和熵变判断反应的自发性，都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应用复合判据，C错误；使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向，D错误。
15．温度为T时，向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 ml PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是 ( C )
A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)＝0.006 4 ml·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 ml·L－1，则反应的ΔH<0
C．相同温度下，起始时向容器中充入4.0 ml PCl3、4.0 ml Cl2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为eq \f(1,40)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 ml PCl5、0.40 ml PCl3和0.40 ml Cl2，达到平衡前v(正)解析：反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)＝eq \f(0.32 ml,4.0 L×50 s)＝0.001 6 ml·L－1·s－1，A选项错误；
依据“三部曲”进行计算
PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)
始态(ml·L－1) 0.5 0 0
反应(ml·L－1) 0.1 0.1 0.1
终态(ml·L－1) 0.4 0.1 0.1
B选项，升高温度，平衡右移，为吸热反应，B项错误；K＝eq \f(0.1×0.1,0.4)＝eq \f(1,40)，C选项温度不变，所以平衡常数不变，C项正确；D选项，eq \f(0.01×0.01,0.5)16．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
下列判断正确的是 ( B )
A．a>9
B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH－)＝10－5 ml·L－1
C．c1＝0.2
D．丁组混合液中：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
解析：由乙组可判断出HA是弱酸。甲、乙组两种溶液均恰好完全反应，生成NaA，A－水解显碱性，甲组中NaA溶液浓度比乙组中的小，水解程度大，但由于浓度小，c(OH－)比乙组的小，所以7c(Na＋)，D项错误。
17．K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是 ( D )
A．在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大
B．室温下Ka(HCN)C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等
D．2SO2＋O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变
解析：化学平衡常数、水的离子积常数都只与温度有关，A、C项错误；电离平衡常数越大，酸性越强，越易电离，但电离度还与温度、浓度等有关，B项错误；D项因化学平衡常数不变，故改变的条件不是温度，SO2的转化率可能增大、减小或不变，D项正确。
二、非选择题(本题包括5小题，共49分)
18．(8分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：
(1)A为0.1 ml·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为__c(NHeq \\al(＋,4))>c(SOeq \\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)__。
(2)B为0.1 ml·L－1NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：__HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－)>c(H＋)，故溶液显碱性__。
(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入__盐酸__以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__Fe3＋＋3HCOeq \\al(－,3)=== Fe(OH)3↓＋3CO2↑__。
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.2 ml·L－1AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 ml·L－1氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 ml·L－1盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是__②①④③__(填写序号)；②中氯离子的浓度为__9×10－10_ml·L－1__。
解析：(1)(NH4)2SO4溶液中NHeq \\al(＋,4)水解使溶液呈酸性；(2)NaHCO3溶液的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性；(3)抑制FeCl3水解常加入盐酸，Fe3＋与HCOeq \\al(－,3)可发生相互促进的水解反应；(4)Ag＋浓度与溶液中的Cl－浓度有关，即c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp。c(Cl－)＝eq \f(1.8×10－10,0.2)＝9×10－10ml·L－1。
19．(8分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，现做如下实验，请回答相关问题。
①称取6.3 g纯草酸晶体，将其配制成100.0 mL水溶液为待测溶液
②取25.0 mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸
③用浓度为0.4 ml/L的KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为：
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O
(1)滴定时，将KMnO4标准溶液装在__酸式__(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(2)若所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则测得的x值会__偏小__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)判断达到滴定终点的现象是__滴入最后一滴KMnO4后，溶液由无色变成紫红色，且振荡后静置半分钟内不褪色__。
此时用去12.50 mL KMnO4溶液，则x＝__2__。
解析：(1)KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故应装在酸式滴定管中。(2)若KMnO4溶液的浓度偏小，则消耗KMnO4溶液的体积偏大，计算出的草酸晶体的物质的量就偏大，草酸晶体的摩尔质量则偏小，x偏小。(3)V(KMnO4)＝12.50 mL，结合方程式得：n(草酸晶体)＝0.4 ml/L×12.50×10－3 L×5/2＝1.25×10－2 ml，则M(草酸晶体)＝6.3 g/(1.25×10－2 ml×4)＝126 g/ml，x＝2。
20．(13分)当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。
(1)该反应的化学方程式为__2CO2＋6H2eq \(,\s\up7(500 K))C2H5OH＋3H2O__；其平衡常数表达式为K＝__eq \f(cC2H5OH·c3H2O,c2CO2·c6H2)__。
(2)在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是__ab__。
a．体系压强不再改变
b．H2的浓度不再改变
c．气体的密度不随时间改变
d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1
(3)已知：1 g氢气完全燃烧生成液态水，放出143 kJ热量；23 g乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出650 kJ热量，则氢气和乙醇的燃烧热的比值为__0.22__。(要求计算出数值)
(4)在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图所示，根据图中数据分析：
①降低温度，平衡向__正反应(或右)__方向移动。
②在700 K、起始投料比eq \f(nH2,nCO2)＝1.5时，H2的转化率为__40%__。
③在500 K、起始投料比eq \f(nH2,nCO2)＝2时，达到平衡后H2的浓度为a ml·L－1，则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为__1.5a_ml·L－1__。
解析：(1)由题给信息可得到该反应的化学方程式为：2CO2＋6H2eq \(,\s\up7(500 K))C2H5OH＋3H2O；该反应的平衡常数表达式为K＝eq \f(cC2H5OH·c3H2O,c2CO2·c6H2)。(2)该反应为气体分子数减小的化学反应，当体系的压强不再改变时，反应达到平衡状态，另外氢气的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态；由于在500 K时，所有物质均为气体，故在恒容状态下气体的密度恒为定值，密度不变不能说明反应达到平衡状态；根据化学方程式可知，任何单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比均为3∶1。(3)由题给信息可分别写出氢气和乙醇燃烧热的热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ/ml和CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/ml，从而可求得氢气和乙醇的燃烧热的比值为0.22。(4)①由图中信息可知，其他条件不变时，升高温度，CO2的转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即降低温度，平衡将向正反应方向移动。②700 K时，当氢气与二氧化碳的起始投料比eq \f(nH2,nCO2)＝1.5时，由图像可知二氧化碳的转化率为20%，由化学方程式：2CO2＋6H2eq \(――→,\s\up7(500 K))C2H5OH＋3H2O，可计算出氢气的转化率为40%。③设起始时c(CO2)＝x ml·L－1，则起始时c(H2)＝2x ml·L－1，有
2CO2＋6H2eq \(,\s\up7(500 K))C2H5OH＋3H2O
起始(ml·L－1): x 2x 0 0
转化(ml·L－1): 0.6x 1.8x 0.3x 0.9x
平衡(ml·L－1): 0.4x 0.2x 0.3x 0.9x
0．2x＝a，得x＝5a，平衡时c(CH3CH2OH)＝0.3x ml·L－1＝1.5a ml·L－1。
21．(10分)请仔细观察下列五种装置的构造示意图，完成下列问题。
(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式：__Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2__。
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是
__碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大(合理答案均可得分)__。
(3)铅－硫酸蓄电池放电过程中，H2SO4浓度__变小__(填“变大”、“变小”或“不变”)，充电时阴极的电极反应式为：__PbSO4＋2e－===Pb＋SOeq \\al(2－,4)__。
(4)电解精炼铜时，a极是__纯铜__(填“纯铜”或“粗铜”)。锌银纽扣电池在工作过程中__氧化银__(填物质名称)被还原。
解析：(1)原电池的负极发生氧化反应，根据元素化合价变化知锌失电子，负极的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2。(2)碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大。(3)铅蓄电池在放电过程中消耗硫酸，所以硫酸浓度变小，充电时阴极PbSO4得电子生成Pb，发生反应PbSO4＋2e－===Pb＋SOeq \\al(2－,4)。(4)电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，则a极为纯铜。锌银纽扣电池中锌作负极，氧化银作正极，正极发生还原反应，即氧化银被还原。
22．(10分)现将0.04 ml·L－1的某酸(A)溶液和0.02 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合得混合溶液Q。
(1)若A为CH3COOH，Q呈酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是__c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)10－10__；若A为HCl,100℃时(KW＝10－12)，溶液中由水电离出的H＋浓度为__10－10__ml·L－1；若A为H2S，Q接近中性，则HS－的电离能力__<__水解能力(填“>”、“<”、“＝”或“无法确定”)。
(2)根据(1)中信息比较相同条件下，浓度均为0.01 ml·L－1的①NaHS、②CH3COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为__③>②>①__(填序号)。
(3)用浓度为0.01 ml·L－1的NaOH溶液滴定相同体积、相同浓度的①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③H2S溶液，当滴定至中性时，消耗NaOH溶液的体积分别为a mL、b mL、c mL，则a、b、c的大小关系是__a>b>c__。
解析：(1)若A为CH3COOH，Q中CH3COOH和CH3COONa物质的量浓度相等，溶液呈酸性说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，离子浓度的大小顺序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；若A为HCl，则Q中c(H＋)＝0.01 ml·L－1,100℃时KW＝10－12，则c(OH－)＝10－10 ml·L－1，水电离生成的H＋物质的量等于OH－的物质的量，因此水电离出的H＋浓度为10－10 ml·L－1；若A为H2S，则Q中NaHS与H2S的物质的量浓度相等，若HS－的电离能力强于或等于其水解能力，则溶液一定呈酸性，而实际上Q接近中性，说明HS－的水解能力较强。(2)由电荷守恒，①中有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)，②中有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，③中有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，三种溶液中的c(Na＋)相等，但c(H＋)：③>②>①，所以三种溶液中阴离子浓度的大小顺序为③>②>①。(3)碱与三种酸等物质的量混合后，所得到的溶液分别呈中性、碱性、碱性，又因酸性：CH3COOH>H2S，故三种溶液的pH大小顺序为NaClb>c。
选项
指定环境
能够共存的离子
A
滴加酚酞显红色的溶液
K＋、S2－、SOeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
B
有HCOeq \\al(－,3)存在的无色透明溶液
Na＋、K＋、Cl－、Al3＋
C
水电离的c(H＋)＝10－12 ml·L－1的溶液中
Cl－、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)、NHeq \\al(＋,4)
D
使石蕊变红的溶液中
Fe2＋、MnOeq \\al(－,4)、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/ml
0
0.32
0.38
0.40
0.40
实验编号
c(HA)/ml·L－1
c(NaOH)/ml·L－1
混合溶液的pH
甲
0.1
0.1
pH＝a
乙
0.2
0.2
pH＝9
丙
c1
0.2
pH＝7
丁
0.2
0.1
pH<7