湖南省株洲市炎陵县第一中学 炎陵县湘山高级中学2023-2024学年高二上学期12月期中联考化学试题

这是一份湖南省株洲市炎陵县第一中学 炎陵县湘山高级中学2023-2024学年高二上学期12月期中联考化学试题，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是
A. 杭州亚运会的火炬燃烧时，
B. 汽油燃油车上的三元催化器中的催化剂能提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率
C. 溶液呈酸性，可用于除铁锈
D. 工业一般选择合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时活性最大
2．向盛有5mL0.005ml/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.015ml/LKSCN溶液，观察现象。将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中，向试管b中加入少量铁粉，向试管c中滴加VmLXml/LKSCN溶液，观察试管b、c中溶液颜色的变化，并均与试管a对比。下列说法正确的是
A．FeCl3溶液和KSCN溶液可以产生红色沉淀
B．b试管中的现象说明：当其他条件不变时，增大生成物浓度平衡向逆反应方向移动
C．为了证明其他条件不变时，增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动，则X应该尽可能的大，而V应该尽可能的小
D．若向试管a中加入4滴1ml/L的KCl溶液，溶液颜色会变深
3．用0.1000ml/LNaOH溶液滴定20.00mL的稀醋酸，测定稀醋酸的浓度。下列说法错误的是
A．润洗滴定管的方法：从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管上口放入预置的烧杯中
B．赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示
C．该滴定实验可选用酚酞作指示剂
D．当加入半滴NaOH溶液后，溶液变色，立即读数，可能导致测定结果偏小
4．已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/ml。若断裂1mlH－H、1mlN－H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mlN≡N需要吸收的能量为
A．431kJB．945.6kJC．649kJD．869kJ
5．已知25℃时，关于0.1ml/L醋酸溶液()，下列说法正确的是
A．升高温度，醋酸的电离程度增大，增大
B．向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，减小
C．该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01ml/L醋酸溶液中醋酸的电离程度
D．加水稀释后，溶液中增大
6．钾的化合物对调节体内循环有重要用途，一定温度下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是
A．的KHCO3溶液中：
B．K2S溶液中：
C．K2CO3溶液中：
D．pH相同的①CH3COOK、②KOH、③KClO三种溶液中的：③>①>②(已知：CH3COOH的，HClO的)
7．下列实验中，能达到实验目的的是
A. ①B. ②C. ③D. ④
8．已知：①
②
③
下列说法错误的是
A．上述反应中属于吸热反应的只有反应①
B．H2的燃烧热为241.8kJ/ml
C．CO的燃烧热为283kJ/ml
D．
9．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1ml气体X，发生反应X(g)Y(g)+Z(g) ΔH，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点再充入一定量的X，平衡正向移动，X的转化率增大
B．d点有V正＞V逆
C．正反应速率V(b)=V(d)
D．若b点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.5
10．硫酸可以在甲酸()分解制的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的反应进程，右图为加入硫酸的反应进程。
下列说法正确的是
A．甲酸分解制的反应
B．未加入硫酸的反应进程中不涉及到化学键的断裂与形成
C．加入硫酸的反应进程中②③步反应速率最快
D．，
11．常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6 ml2·L－2，常温下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法不正确的是
A．CaSO4溶解在水中，C平(Ca2＋)＝C平(SO)
＝3×10－3 ml·L－1
B．在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有
沉淀析出
C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中C平(SO)
等于3×10－3 ml·L－1
12．室温下，将盐酸逐滴滴入氨水中，溶液的随加入盐酸体积变化曲线如图所示。由图可知
A．M点所示溶液：
B．
C．N点所示溶液中：
D．的过程中，水的电离程度一直在增大
13．一种微生物燃料电池的结构示意图如图所示，关于该电池的叙述用电器错误的是
A．电池工作时，电流由a流向b
B．微生物所在电极区放电时发生氧化反应
C．放电过程中，从右经质子交换膜向左移动
D．正极反应式为
14．25℃时，向一定物质的量浓度的有机酸()中加入溶液改变溶液的pH (忽略过程中溶液的温度变化)，溶液中含R微粒的分布分数(平衡时，某种含R微粒的浓度÷各种含R微粒浓度之和×100%)与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 曲线③表示的分布分数与溶液pH的变化
B. 溶液中存在：
C. Y点溶液中存在：
D. 当溶液pH=7时，存在：
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15．(14分)研究一个化学反应时，往往需要关注反应进行的方向、快慢，反应的限度以及反应的能量变化。下面是Na2CO3等常见物质所涉及的性质和反应，请按要求填空：
(1)已知

二氧化碳气体通入足量氢氧化钠溶液发生的反应为 反应(填“放热”或“吸热”)，其热化学方程式为 (用含a和b的代数式表示)。
(2)Na2CO3和盐酸反应生成CO2的速率非常大，其根本原因是 ，为降低反应速率，可采取的措施是 (任写两点)。
(3)向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴滴加盐酸，当溶液恰好为无色时，溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，该无色溶液的电荷守恒式可表示为 。(忽略酚酞对溶液中离子的影响)
(4)向Na2CO3溶液中加少量BaSO4固体，发生的离子反应方程式为 。已知：，。
16．(14分)为测定溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。
(1)配制盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 。
(2)用 量取待测溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取溶液体积均为，三次实验结果如下：
该溶液的浓度约为 。
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛 。
(4)下列操作会造成测定结果(待测溶液浓度值)偏低的有 。
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
(5)中和滴定的装置和相似操作可用来做其它实验，如据反应，可以用碘水滴定溶液，应选 作指示剂；据反应可以用酸性溶液滴定溶液，溶液应装在 滴定管中(填“酸式”或者“碱式”)。
17．(16分)平衡思想是化学研究一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液a、 b、 c、，
pH由大到小的顺序是 (填编号)。
②室温下，溶液，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是 ，溶液中 。
③向溶液通入少量，离子方程式为 。
(2)属于酸性氧化物，将其通入溶液中，得到溶液。
①溶液呈酸性，其原因是 。
②向的溶液中滴加一定浓度的溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因是 。
(3)某溶液是由体积相等的溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前
(填“大于”、“等于”或者“小于”)，混合后溶液中 (填“大于”、“等于”或者“小于”)。
18．(14分) 自重轻、体积小、容量大、使用安全、环保是新型电池的典型特点，回答下列问题：
I．“阿波罗”飞船中使用的氢氧燃料电池部分结构如图所示。
（1）电池的正极为电极 (填“a”或“b”)，其表面上发生的电极反应为
(填电极反应式)。
（2）“神舟”飞船是中国自行研制的，具有自主知识产权的载人飞船，其返回舱使用的是银锌蓄电池组。银锌电池结构如图所示，放电时总反应为。电池放电时负极质量 (填“增大”、“减小”或“不变”)，电池放电时电解质溶液的 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ．非水系锂氧()电池因其高能量密度而成为一种有前景的先进电池技术，其放电电池示意图以及正极示意图分别为图1和图2，隔膜a只允许通过。
（3）放电时，电池的总反应为 ；电解液a不选用水溶液的原因可能是 。
（4）不考虑其他副反应，若放电前两电极质量完全相同，放电时，电路中转移1mle－，正、负电极的质量之差为 g(假设生成的不溶物全覆盖在电极表面，生成的可溶物全部扩散至电解液中，参与电极反应的物质均过量)。(相对原子质量：Li～7 O～16 )
参考答案：
1．A 2．C 3．A 4．B 5．A 6．C 7．B 8．B 9．B 10．D
11．D 12．C 13．D 14．B
15．(14分，每空 2 分)
【答案】(1) 放热 △H=(2b－a)KJ/ml
(2) 离子之间的反应，活化能小 适当降低碳酸钠溶液和盐酸的浓度、加入少量醋酸钠、降低反应温度等
(3) 碱性
(4)
16．(14分，每空 2 分)
【答案】(1) 100 mL容量瓶
(2) 碱式滴定管
(3) 注视锥形瓶内溶液颜色的变化
(4) DE
(5) 淀粉 酸式
17．(16分，每空 2 分)
【答案】(1) c＞b＞a
(2) 亚硫酸氢根电离程度大于水解程度，；
亚硫酸根与钙离子反应生成亚硫酸钙沉淀，亚硫酸氢根电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小
(3) 小于 等于
18．(14分，每空 2 分)
【答案】（1）b
（2）增大 增大
（3） 与水剧烈反应，产生易爆的，存在安全隐患(或其他合理答案)
（4）30




①测溶液的
②取用稀盐酸
③准确测量中和反应
反应热
④蒸干溶液获得晶体
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗盐酸溶液体积
19.00
23.00
23.04
弱酸
电离常数(25℃)
Ka=1.77×10－4
Ka=4.3×10－10
Ka1＝5.0×10－7 ，Ka2＝5.6×10－11