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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应同步训练题
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应同步训练题，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．将一定量铜粉与一定量的浓硫酸反应，当铜粉完全反应时，收集到气体(标准状况)，则消耗硫酸的物质的量是
A．B．C．D．
2．下列物质之间的转化，需要加入还原剂的是
A．SO3→H2SO4B．Cu→Cu(NO3)2
C．Fe3＋→Fe2＋D．NH3→NO
3．下列有关氧化还原反应的描述错误的是
A．置换反应一定是氧化还原反应
B．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
D．氧化剂和还原剂可能是同一种物质
4．下列变化过程属于还原反应的是
A．H+→H2OB．Na→Na+C．CO→CO2D．Fe3+→Fe2+
5．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是
A．爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸(主要反应为)
B．蜡炬成灰泪始干——蜡炬的燃烧
C．炉火照天地，红星乱紫烟——铜的冶炼(主要是冶炼成的过程)
D．千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲——将石灰石凿成小块，烧制成生石灰的过程
6．下列实验现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A．向碳酸钠溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀
B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质
C．将锌片插入稀盐酸中，有气泡生成
D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应，火星四射
7．下图是某反应在密闭容器中反应前后的示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。对此反应的描述一定不正确的是
A．属于化合反应B．属于氧化还原反应
C．属于置换反应D．一部分反应物未完全反应完
8．已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的个数比为3：2，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为
A．13：5B．4：1C．1：2D．2：1
9．在硫酸工业里，焙烧硫铁矿（FeS2）制取SO2的反应为4FeS2+11O2＝2Fe2O3+8SO2 。下列有关说法不正确的是（ ）
A．FeS2作还原剂，铁元素被还原
B．Fe2O3和SO2 都既是氧化产物又是还原产物
C．每生成1 ml Fe2O3，有4ml硫被氧化
D．每1 ml硫被氧化，转移电子5.5ml
10．烟气催化脱硝利用脱硝剂能将烟气中的氮氧化物转化为无毒无害的物质，有效减少了烟气对空气的污染，其脱硝过程如图所示，下列说法中错误的是
A．在烟气脱硝过程中NOx被还原为N2
B．每处理含0.3 ml NOx的烟气需消耗4.48 L(已折算成标准状况下)氨气
C．空气中NOx的含量高低是检验空气质量的标准之一
D．如果把NOx看成NO，则发生的反应为6NO+4NH3=5N2+6H2O
二、填空题
11．回答下列问题
(1)在、、、、、中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①
②
③
其中你认为一定不可能实现的是 。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 。(填化学式)
①
②
③(浓)
若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的 作氧化剂。
(4)用双线桥标出方程式中电子转移的方向和数目 ，并指出氧化产物与还原产物的质量比 。
12．把镁、锌、铁三种金属粉末的混合物加入到足量CuSO4溶液中，三种金属被氧化的先后顺序为 ；在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入足量铁粉，三种离子被还原的先后顺序为 。
13．按要求完成下列问题：
(1)NO被氧化为的离子方程式为 。
(2)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与碱性悬浊液混合，反应生成，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 。
(3)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨()，反应的化学方程式为 。
14．3H2O2 + 2H2CrO4 =2 Cr(OH)3 + 3O2 ↑+ 2H2O
（1）其中Cr被 ，H2O2作 剂。
（2） 是氧化产物， 发生还原反应。
（3）反应转移了0.3ml电子，则产生的气体在标准状态下体积约为 。
（4）用单线桥标明电子转移的方向和数目。
15．二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：
方法一：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
(1)方法一的离子方程式是 ；氧化产物是 (填化学式)；
(2)方法二中被还原的物质是 ，若反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为2.24L，则电子转移数为 NA。
(3)现在许多城市自来水仍采用氯气消毒，则用该自来水不易配置下列试剂的是 。
A．硝酸银溶液 B．食盐溶液 C．碘化钾溶液 D．氯化铁溶液
用离子方程式表示不易配置原因 (只需写出一个)。
(4)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与的物质的量之比为1：1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为 。
16．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
已知：①Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O；
②2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SO+4H+。
(1)依据Se与浓H2SO4反应写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式： 。
(2)Se与浓HNO3的反应中还原剂是 ，反应中被还原的元素是 。当有标准状况下22.4 L NO2气体生成时，转移电子的物质的量是 ml。
(3)用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目： 。
(4)SeO2、KI和HNO3发生如下反应：SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O配平上述反应的化学方程式 。
17．高锰酸钾()和过氧化氢()在化学品生产中广泛用作氧化剂。在医药和水处理等领域还用作防腐剂、消毒剂、漂白剂等。已知参与的部分反应如下：
A．
B．
C．
D．
回答下列问题：
(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是 (填字母)。
(2)反应D中还原剂是 (填化学式)。
(3)反应B中当有生成时，转移电子的物质的量为 。
(4)上述反应说明，一定条件下、、的氧化性由强到弱的顺序为 。
(5)某同学设计实验在某强酸性反应体系中探究的性质。
实验一：向含的酸性溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式 。
实验二：向含的溶液中滴加酸性溶液。已知反应物和生成物共六种粒子：、、、、、，且该反应中只发生了如下过程：，则：
①实验二的实验现象为a． ；b．有气泡产生。
②该反应应选择下列哪一种酸 (填字母)。
a．醋酸b．稀硫酸c．盐酸
18．请回答下列问题：
（1）在 CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2中，属于酸性氧化物的是 ，能导致酸雨的是 。
（2）硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，向硅酸钠溶液中通入足量CO2有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式： 。
（3）有如下反应（未配平）：BrF3+H2O→Br2+O2+HBrO3+HF，已知生成物中Br2与O2的物质的量之比为1∶1。则：
①配平后H2O与HF物质的量之比为 ；
②还原剂为 ；
③如有5ml H2O参加反应，则参加氧化还原反应的H2O物质的量为 ml。
19．取少量红棕色的粉末，并加入适量盐酸，用此溶液分别做如下实验：
(1)发生反应的化学方程式为 ，反应后得到的溶液呈 色。
(2)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 ，此反应属于 (填反应类型)。
(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即制得胶体。
(4)取另一只盛有20mL蒸馏水的小烧杯，向烧杯中加入1mL溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔现象。这个实验可以用来区别 。
(5)用胶体进行下列实验：
①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明 ，这种现象称为 。
②向其中加入饱和溶液发生的现象是 ，原因是 。
20．在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异病毒的有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。
(1)口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。最新的研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播。气溶胶属于 （填“胶体”或“溶液”）；常利用 区分溶液和胶体。
(2)为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备有三种常用方法：
a.
b.
c.
①常温下，医用酒精、、、、浓盐酸中属于混合物的是 ；属于电解质的是 。
②写出反应a对应的离子方程式 。
③配平反应b的方程式 。
④当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到的质量最多的是反应 （填“a”、“b”、“c”）。
三、实验探究题
21．某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差。学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白。
【提出问题】空气里SO2是否超标呢？
【查阅资料】
I.我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量标准分别见下表：
II.硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸(如不与稀盐酸、稀硝酸等反应)。
【设计实验】
同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。
(1)采集工厂附近的空气样品250L，将空气样品通过NaOH溶液，加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4，反应的化学方程式： 。
(2)再加入过量的BaCl2溶液，经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.2mg。
计算：250L空气样品中SO2的质量为 mg。由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2 。(填“达标”或“超标”)
(3)简述采集空气样品的方法 。
【发现新问题】
(4)考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为该实验测得的SO2的含量偏大，其依据及你提出的实验改进方案是 。
【反思与应用】
(5)为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议： 。
22．高氯酸铵是一种常见的强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。根据下列信息回答问题:
已知:①高氯酸铵受热分解为N2、Cl2、O2和H2O;②Mg3N2易水解;③Cu与N2在酒精灯加热条件下不反应。
（1）写出高氯酸铵受热分解的化学反应方程式: ，Mg3N2的电子式为 。
（2）现有23.5g NH4ClO4分解，用下列装置设计实验，验证其分解产物并计算分解率。(注:①装置中空气已除尽;②装置可重复使用;③B~F装置中的试剂均过量且能与相应物质反应完全。)
①用E装置质量的增加来验证生成的气体产物之一，则E中盛放的试剂是: 。
②请按气流由左至右的方向连接装置:A →E→D →B→ → → →E (选择B~F装置，并用B~F字母填空)。
③证明产物中有Cl2的实验现象: 。
④反应结束后，若C装置质量增加了2.38g，则NH4ClO4的分解率是: %。
（3）样品中NH4ClO4的含量(杂质中不含NH4+)还可用蒸馏法测定(如图所示，加热和夹持装置已略去)，实验步骤如下:
步骤1:组装仪器，检查气密性;准确称取样品a g(不超过0.5g)于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。
步骤2:准确量取40.00mL约0.1ml/L H2SO4于锥形瓶中。
步骤3:向蒸馏烧瓶中加入20mL 3ml/L NaOH溶液;加热蒸馏使NH3全部挥发。
步骤4:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤5:向锥形瓶中加2~3滴甲基橙，用c ml/L NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL。
步骤6:重复实验2~3次。
回答下列问题:
①步骤2中，准确量取40.00ml H2SO4溶液的玻璃仪器是: 。
②为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是: 。
23．实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如图：
相关信息列表如表：
装置示意图如图所示，实验步骤为：
部溶解。①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeCl3•6H2O，边搅拌边加热，至固体全
②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60min。
③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。
⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。
回答下列问题：
(1)实验中加热方式采用油作为热传导介质，该加热方法的优点是 。
(2)仪器B的名称是 ；冷却水应从 (填“a”或“b”)口通入。
(3)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是 。
(4)在本实验中，FeCl3为氧化剂且过量，其还原产物为 ；某同学尝试改进本实验：采用催化量的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行 (填“是”或“否”)，简述判断理由 。
(5)本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是 。
(6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量 洗涤的方法除去 (填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。
a.热水 b.乙酸 c.冷水 d.乙醇
(7)本实验的产率最接近于 (填标号)。
a.85% b.80% c.75% d.70%
地区
风景区
居民区
工厂区
SO2浓度限值(mg/m3)
0.15
0.50
0.70
物质
性状
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
安息香
白色固体
133
344
难溶于冷水溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮
淡黄色固体
95
347
不溶于水溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸
无色液体
17
118.
与水、乙醇互溶
参考答案：
1．C
2．C
3．B
4．D
5．D
6．A
7．C
8．A
9．A
10．B
11．(1) 、 、 、
(2)②
(3)
(4) (线桥上写总数或个数-均可) 5：1
12． Mg、Zn、Fe Fe3+、Cu2+、H+
13．
14． 还原 还原 O2 H2CrO4 3.36L
15． 2+4H++2Cl-＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O Cl2 NaClO3 0.1 AC Cl2+2I-=2Cl-+I2或Cl-+Ag+=AgCl↓ 3:1
16．(1)Se+4HNO3(浓)=SeO2+4NO2↑+2H2O
(2) Se N 1
(3)
(4)SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O
17．(1)A
(2)Cr2(SO4)3
(3)2
(4)Ag2O>H2O2>K2CrO4
(5) H2O2＋2I-＋2H＋=I2＋2H2O 溶液的紫红色褪去 b
18． CO2、SO2、SiO2 SO2、NO、NO2 SiO32－+2CO2+H2O＝H2SiO3↓+2HCO3－ 5∶9 BrF3、H2O 2
19．(1) Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O 黄
(2) FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓ 复分解反应
(3)红褐
(4) 乙 胶体和溶液
(5) Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 电泳 产生红褐色沉淀 电解质溶液使胶体发生了聚沉
20．(1) 胶体 丁达尔效应
(2) 浓盐酸、医用酒精 、 c
21．(1)Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
(2) 0.33 超标
(3)用打气管注入；瘪的塑料袋撑起…
(4)空气中的二氧化碳也要和氢氧化钠溶液反应，并继续与BaCl2溶液反应，生成碳酸钡沉淀，向沉淀中加入过量的稀硝酸后，再进行其余操作
(5)工厂废气进行治理，达标后再排放
22． 2NH4ClO42O2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O↑ 浓硫酸 E F C D装置中颜色由无色变为橙色 85.0或85 酸式滴定管或移液管 用NaOH标准溶液标定硫酸溶液的浓度
23．(1)可以提供更高的加热温度，受热均匀，易于控制温度
(2) 球形冷凝管 a
(3)防暴沸
(4) FeCl2 可行 空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应
(5)抑制氯化铁水解
(6)a
(7)b
一、单选题
1．将一定量铜粉与一定量的浓硫酸反应，当铜粉完全反应时，收集到气体(标准状况)，则消耗硫酸的物质的量是
A．B．C．D．
2．下列物质之间的转化，需要加入还原剂的是
A．SO3→H2SO4B．Cu→Cu(NO3)2
C．Fe3＋→Fe2＋D．NH3→NO
3．下列有关氧化还原反应的描述错误的是
A．置换反应一定是氧化还原反应
B．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
D．氧化剂和还原剂可能是同一种物质
4．下列变化过程属于还原反应的是
A．H+→H2OB．Na→Na+C．CO→CO2D．Fe3+→Fe2+
5．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是
A．爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸(主要反应为)
B．蜡炬成灰泪始干——蜡炬的燃烧
C．炉火照天地，红星乱紫烟——铜的冶炼(主要是冶炼成的过程)
D．千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲——将石灰石凿成小块，烧制成生石灰的过程
6．下列实验现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A．向碳酸钠溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀
B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质
C．将锌片插入稀盐酸中，有气泡生成
D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应，火星四射
7．下图是某反应在密闭容器中反应前后的示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。对此反应的描述一定不正确的是
A．属于化合反应B．属于氧化还原反应
C．属于置换反应D．一部分反应物未完全反应完
8．已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的个数比为3：2，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为
A．13：5B．4：1C．1：2D．2：1
9．在硫酸工业里，焙烧硫铁矿（FeS2）制取SO2的反应为4FeS2+11O2＝2Fe2O3+8SO2 。下列有关说法不正确的是（ ）
A．FeS2作还原剂，铁元素被还原
B．Fe2O3和SO2 都既是氧化产物又是还原产物
C．每生成1 ml Fe2O3，有4ml硫被氧化
D．每1 ml硫被氧化，转移电子5.5ml
10．烟气催化脱硝利用脱硝剂能将烟气中的氮氧化物转化为无毒无害的物质，有效减少了烟气对空气的污染，其脱硝过程如图所示，下列说法中错误的是
A．在烟气脱硝过程中NOx被还原为N2
B．每处理含0.3 ml NOx的烟气需消耗4.48 L(已折算成标准状况下)氨气
C．空气中NOx的含量高低是检验空气质量的标准之一
D．如果把NOx看成NO，则发生的反应为6NO+4NH3=5N2+6H2O
二、填空题
11．回答下列问题
(1)在、、、、、中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①
②
③
其中你认为一定不可能实现的是 。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 。(填化学式)
①
②
③(浓)
若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的 作氧化剂。
(4)用双线桥标出方程式中电子转移的方向和数目 ，并指出氧化产物与还原产物的质量比 。
12．把镁、锌、铁三种金属粉末的混合物加入到足量CuSO4溶液中，三种金属被氧化的先后顺序为 ；在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入足量铁粉，三种离子被还原的先后顺序为 。
13．按要求完成下列问题：
(1)NO被氧化为的离子方程式为 。
(2)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与碱性悬浊液混合，反应生成，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 。
(3)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨()，反应的化学方程式为 。
14．3H2O2 + 2H2CrO4 =2 Cr(OH)3 + 3O2 ↑+ 2H2O
（1）其中Cr被 ，H2O2作 剂。
（2） 是氧化产物， 发生还原反应。
（3）反应转移了0.3ml电子，则产生的气体在标准状态下体积约为 。
（4）用单线桥标明电子转移的方向和数目。
15．二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：
方法一：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
(1)方法一的离子方程式是 ；氧化产物是 (填化学式)；
(2)方法二中被还原的物质是 ，若反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为2.24L，则电子转移数为 NA。
(3)现在许多城市自来水仍采用氯气消毒，则用该自来水不易配置下列试剂的是 。
A．硝酸银溶液 B．食盐溶液 C．碘化钾溶液 D．氯化铁溶液
用离子方程式表示不易配置原因 (只需写出一个)。
(4)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与的物质的量之比为1：1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为 。
16．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
已知：①Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O；
②2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SO+4H+。
(1)依据Se与浓H2SO4反应写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式： 。
(2)Se与浓HNO3的反应中还原剂是 ，反应中被还原的元素是 。当有标准状况下22.4 L NO2气体生成时，转移电子的物质的量是 ml。
(3)用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目： 。
(4)SeO2、KI和HNO3发生如下反应：SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O配平上述反应的化学方程式 。
17．高锰酸钾()和过氧化氢()在化学品生产中广泛用作氧化剂。在医药和水处理等领域还用作防腐剂、消毒剂、漂白剂等。已知参与的部分反应如下：
A．
B．
C．
D．
回答下列问题：
(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是 (填字母)。
(2)反应D中还原剂是 (填化学式)。
(3)反应B中当有生成时，转移电子的物质的量为 。
(4)上述反应说明，一定条件下、、的氧化性由强到弱的顺序为 。
(5)某同学设计实验在某强酸性反应体系中探究的性质。
实验一：向含的酸性溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式 。
实验二：向含的溶液中滴加酸性溶液。已知反应物和生成物共六种粒子：、、、、、，且该反应中只发生了如下过程：，则：
①实验二的实验现象为a． ；b．有气泡产生。
②该反应应选择下列哪一种酸 (填字母)。
a．醋酸b．稀硫酸c．盐酸
18．请回答下列问题：
（1）在 CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2中，属于酸性氧化物的是 ，能导致酸雨的是 。
（2）硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，向硅酸钠溶液中通入足量CO2有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式： 。
（3）有如下反应（未配平）：BrF3+H2O→Br2+O2+HBrO3+HF，已知生成物中Br2与O2的物质的量之比为1∶1。则：
①配平后H2O与HF物质的量之比为 ；
②还原剂为 ；
③如有5ml H2O参加反应，则参加氧化还原反应的H2O物质的量为 ml。
19．取少量红棕色的粉末，并加入适量盐酸，用此溶液分别做如下实验：
(1)发生反应的化学方程式为 ，反应后得到的溶液呈 色。
(2)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 ，此反应属于 (填反应类型)。
(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即制得胶体。
(4)取另一只盛有20mL蒸馏水的小烧杯，向烧杯中加入1mL溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔现象。这个实验可以用来区别 。
(5)用胶体进行下列实验：
①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明 ，这种现象称为 。
②向其中加入饱和溶液发生的现象是 ，原因是 。
20．在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异病毒的有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。
(1)口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。最新的研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播。气溶胶属于 （填“胶体”或“溶液”）；常利用 区分溶液和胶体。
(2)为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备有三种常用方法：
a.
b.
c.
①常温下，医用酒精、、、、浓盐酸中属于混合物的是 ；属于电解质的是 。
②写出反应a对应的离子方程式 。
③配平反应b的方程式 。
④当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到的质量最多的是反应 （填“a”、“b”、“c”）。
三、实验探究题
21．某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差。学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白。
【提出问题】空气里SO2是否超标呢？
【查阅资料】
I.我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量标准分别见下表：
II.硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸(如不与稀盐酸、稀硝酸等反应)。
【设计实验】
同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。
(1)采集工厂附近的空气样品250L，将空气样品通过NaOH溶液，加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4，反应的化学方程式： 。
(2)再加入过量的BaCl2溶液，经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.2mg。
计算：250L空气样品中SO2的质量为 mg。由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2 。(填“达标”或“超标”)
(3)简述采集空气样品的方法 。
【发现新问题】
(4)考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为该实验测得的SO2的含量偏大，其依据及你提出的实验改进方案是 。
【反思与应用】
(5)为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议： 。
22．高氯酸铵是一种常见的强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。根据下列信息回答问题:
已知:①高氯酸铵受热分解为N2、Cl2、O2和H2O;②Mg3N2易水解;③Cu与N2在酒精灯加热条件下不反应。
（1）写出高氯酸铵受热分解的化学反应方程式: ，Mg3N2的电子式为 。
（2）现有23.5g NH4ClO4分解，用下列装置设计实验，验证其分解产物并计算分解率。(注:①装置中空气已除尽;②装置可重复使用;③B~F装置中的试剂均过量且能与相应物质反应完全。)
①用E装置质量的增加来验证生成的气体产物之一，则E中盛放的试剂是: 。
②请按气流由左至右的方向连接装置:A →E→D →B→ → → →E (选择B~F装置，并用B~F字母填空)。
③证明产物中有Cl2的实验现象: 。
④反应结束后，若C装置质量增加了2.38g，则NH4ClO4的分解率是: %。
（3）样品中NH4ClO4的含量(杂质中不含NH4+)还可用蒸馏法测定(如图所示，加热和夹持装置已略去)，实验步骤如下:
步骤1:组装仪器，检查气密性;准确称取样品a g(不超过0.5g)于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。
步骤2:准确量取40.00mL约0.1ml/L H2SO4于锥形瓶中。
步骤3:向蒸馏烧瓶中加入20mL 3ml/L NaOH溶液;加热蒸馏使NH3全部挥发。
步骤4:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤5:向锥形瓶中加2~3滴甲基橙，用c ml/L NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL。
步骤6:重复实验2~3次。
回答下列问题:
①步骤2中，准确量取40.00ml H2SO4溶液的玻璃仪器是: 。
②为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是: 。
23．实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如图：
相关信息列表如表：
装置示意图如图所示，实验步骤为：
部溶解。①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeCl3•6H2O，边搅拌边加热，至固体全
②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60min。
③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。
⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。
回答下列问题：
(1)实验中加热方式采用油作为热传导介质，该加热方法的优点是 。
(2)仪器B的名称是 ；冷却水应从 (填“a”或“b”)口通入。
(3)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是 。
(4)在本实验中，FeCl3为氧化剂且过量，其还原产物为 ；某同学尝试改进本实验：采用催化量的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行 (填“是”或“否”)，简述判断理由 。
(5)本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是 。
(6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量 洗涤的方法除去 (填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。
a.热水 b.乙酸 c.冷水 d.乙醇
(7)本实验的产率最接近于 (填标号)。
a.85% b.80% c.75% d.70%
地区
风景区
居民区
工厂区
SO2浓度限值(mg/m3)
0.15
0.50
0.70
物质
性状
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
安息香
白色固体
133
344
难溶于冷水溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮
淡黄色固体
95
347
不溶于水溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸
无色液体
17
118.
与水、乙醇互溶
参考答案：
1．C
2．C
3．B
4．D
5．D
6．A
7．C
8．A
9．A
10．B
11．(1) 、 、 、
(2)②
(3)
(4) (线桥上写总数或个数-均可) 5：1
12． Mg、Zn、Fe Fe3+、Cu2+、H+
13．
14． 还原 还原 O2 H2CrO4 3.36L
15． 2+4H++2Cl-＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O Cl2 NaClO3 0.1 AC Cl2+2I-=2Cl-+I2或Cl-+Ag+=AgCl↓ 3:1
16．(1)Se+4HNO3(浓)=SeO2+4NO2↑+2H2O
(2) Se N 1
(3)
(4)SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O
17．(1)A
(2)Cr2(SO4)3
(3)2
(4)Ag2O>H2O2>K2CrO4
(5) H2O2＋2I-＋2H＋=I2＋2H2O 溶液的紫红色褪去 b
18． CO2、SO2、SiO2 SO2、NO、NO2 SiO32－+2CO2+H2O＝H2SiO3↓+2HCO3－ 5∶9 BrF3、H2O 2
19．(1) Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O 黄
(2) FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓ 复分解反应
(3)红褐
(4) 乙 胶体和溶液
(5) Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 电泳 产生红褐色沉淀 电解质溶液使胶体发生了聚沉
20．(1) 胶体 丁达尔效应
(2) 浓盐酸、医用酒精 、 c
21．(1)Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
(2) 0.33 超标
(3)用打气管注入；瘪的塑料袋撑起…
(4)空气中的二氧化碳也要和氢氧化钠溶液反应，并继续与BaCl2溶液反应，生成碳酸钡沉淀，向沉淀中加入过量的稀硝酸后，再进行其余操作
(5)工厂废气进行治理，达标后再排放
22． 2NH4ClO42O2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O↑ 浓硫酸 E F C D装置中颜色由无色变为橙色 85.0或85 酸式滴定管或移液管 用NaOH标准溶液标定硫酸溶液的浓度
23．(1)可以提供更高的加热温度，受热均匀，易于控制温度
(2) 球形冷凝管 a
(3)防暴沸
(4) FeCl2 可行 空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应
(5)抑制氯化铁水解
(6)a
(7)b
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