山东省招远第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学（等级考）试卷(含答案)

这是一份山东省招远第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学（等级考）试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，第四周期同主族原子序数均相差8，多选题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、关于和分子，下列说法正确的是( )
A.和互为同位素
B.和分别与铁粉反应，所得产物相同
C.和分子的性质相同
D.和分别与过量的氧气反应均生成
2、关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法错误的是( )
A.
B.
C.由途径Ⅰ生成HCl的大于生成HBr的
D.Cl－Cl键、Br－Br键、I－I键键能依次减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减少
3、如图是以Cu和Zn为电极的两种原电池，设为阿伏加德罗常数的值。下列相关叙述正确的是( )
A.(a)和(b)均为Zn作负极反应物和负极材料，Cu作正极反应物和正极材料
B.(a)和(b)相比，(a)能量利用率更高，电流更稳定
C.(a)中移向Cu电极，移向Zn电极
D.(b)中Zn片质量减少6.5g时，理论上电路中转移0.1个电子
4、随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A.离子半径的大小顺序：d>e>f
B.x、z、d组成的化合物一定是共价化合物
C.d与e组成的化合物可能含有共价键
D.e、f、g的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定能发生反应
5、25℃、101kPa下、煤炭、氢气、天然气和甲醇)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是、，则下列热化学方程式书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.
6、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中的
D.用装置丁萃取浸泡液中的
7、下列关于原子结构及元素周期表的说法正确的是( )
A.某原子M层上电子是L层的4倍
B.第三、第四周期同主族原子序数均相差8
C.第四周期第ⅡA与ⅢA元素的原子序数相差11
D.除0族元素外，元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
8、下列说法正确的是( )
A.加热条件下进行的反应一定是吸热反应
B.同温同压下，在光照和点燃条件下的△H不同
C.水溶液能导电的化合物一定是离子化合物
D.和中均含有离子键，且阴、阳离子的个数比相同
9、现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如表：
下列说法错误的是( )
A.常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B.Y与Q元素组成的分子中只含共价键
C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
D.第四周期且与Q同主族元素的原子序数相差18
10、根据如图所示的和反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法错误的是( )
A. 和反应生成NO(g)是放热反应
B.2mlO原子生成1ml时放出498kJ能量
C.2mlNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收1264kJ能量
D.由和生成2mlN(g)和2ml吸收的总能量为1444kJ
11、已知：。以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示：
过程Ⅰ：
过程Ⅱ：……
下列说法不正确的是( )
A.过程Ⅰ中每消耗，转移电子
B.过程Ⅱ中反应的热化学方程式为
C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能
D铁氧化合物循环制具有成本低、产物易分离等优点
12、“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得为( )
A.+533B.+686C.+838D.+1143
二、多选题
13、已知：由最稳定的单质合成1ml某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0。有关物质的如图所示，下列有关判断正确的是( )
A.相同状况下，比稳定
B.的
C.标准状况下，1ml完全燃烧放出的热量为
D.2ml的键能大于1ml与3ml的键能之和
14、科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示(短线代表共价键)。其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A.原子半径：Z>Y>X
B.Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物
C.最简单氢化物的沸点：Y>X
D.1mlZW与水发生反应生成1ml，转移电子2ml
15、某科研机构研发的NO—空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是( )
A.a电极为电池负极
B.电池工作时透过质子交换膜从左向右移动
C.b电极的电极反应：
D.当外电路中通过0.2ml电子时，a电极消耗的体积1.12L
三、填空题
16、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开，关闭，，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.关闭，打开，，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭。
Ⅲ.B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.…
回答下列问题：
（1）装置A中m的作用_____，A中产生黄绿色气体的离子方程式是_____。
（2）能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____，用离子方程式解释过程II中溶液变为黄色的原因_____。
（3）过程Ⅳ的目的是验证溴的氧化性强于碘，简述其操作过程_____。
（4）过程Ⅲ的实验目的是_____。
（5）请用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性还渐减弱的原因_____。
17、化学反应过程伴随有热量的变化。
（1）下列反应中属于吸热反应的有_____。
①金属与酸反应
②C与反应制取水煤气
③煅烧石灰石：主要成分制生石灰
④碳酸氢钠与柠檬酸反应
⑤食物因氧化而腐败
（2）一定条件下，由稳定单质反应生成1ml化合物的反应热叫该化合物的生成热。图为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。
①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热的关系为_____。
②硫化氢气体发生分解反应的热化学方程式为_____。
（3）利用可制备乙烯及合成气。有关化学键键能的数据如表：
已知：甲烷的结构为，乙烯的结构为。
①已知，则_____。
②已知，当放出的热量为时，该反应转移的电子数为______(用含的代数式表示)。
（4）一定条件下，不同量的与不同量的NaOH充分反应放出的热量如表所示：
已知：，写出该条件下，与NaOH(aq)反应生成的热化学方程式_____。
18、应用电化学原理，回答问题。
（1）现有甲、乙、丙三个电化学装置。
①甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼胶的KCl饱和溶液)中Cl-移动的方向是_____(填左或右)。
②乙中正极反应式为_____；若将换成，则负极反应式为_____。
③丙中正极的电极反应式为_____。
（2）应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下面丁图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，进行实验：
ⅰ.K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。
ⅱ.随后向U型管左侧逐渐加入浓溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。
综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出和反应的离子方程式是_____。
（3）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如戊图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。
X为_____极，Y极生成1ml时有_____ml移向_____(填“X”或“Y”)极。
19、有7种短周期主族元素，其中元素A、B、C、D原子序数依次减小，该四种元素原子K层电子总数为7，L层电子中总数为22，M层电子总数为12，E与B同主族，F与C同主族，短周期中G的原子半径最大，用化学用语或文字回答下列问题。
（1）A元素在周期表中的位置_____，画出B的原子结构示意图_____。
（2）A、C、F、G简单离子半径由大到小顺序_____(用离子符号填写)。
（3）G、C按1∶1形成的化合物含化学键类型_____，写出该化合物的电子式_____。
（4）下列事实能说明A元素的非金属性比F元素的非金属性强的是____。
a.A单质与溶液反应溶液变混浊
b.F氢化物的酸性比A的氢化物酸性弱
c.A和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（5）在微电子工业中，E的简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_____。
20、磷与氯气反应时各状态间的能量变化如图所示。
已知：。
回答下列问题：
（1）依据图示写出各反应的焓变：
(s,白磷) _____；
(s,红磷) _____；
_____。
（2）已知常温常压下
①(s,白磷)
②4P(s,红磷)
则_____ (填“>”、“=”或“e>f，故A正确；
B.x(H)、z(N)和d(O)可形成离子化合物，如硝酸铵，故B错误；
C.d为O、e为Na，组成的化合物中含有非极性共价键，故C正确；
D.e、f、g的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、是两性氢氧化物，既可以和强酸反应也可以和强碱反应，三种化合物两两之间一定能发生反应，故D正确；
故选B。
5、答案：C
解析：A.氢气的热值是，则2g燃烧放出的热量为286kJ，所以热化学方程式：，A错误；
B.煤炭的热值是，则12g煤炭完全燃烧放出的热量为396kJ，所以热化学方程式为：，B错误；
C.甲醇的热值是，则32g完全燃烧放出的热量为736kJ，所以热化学方程式：，C正确；
D.天然气的热值是，则16g完全燃烧放出的热量为896kJ，所以热化学方程式：，D错误；
故选C。
6、答案：B
解析：A.灼烧应该在坩埚中进行，故A不能达到实验目的；
B.乙为过滤装置，从海带灰的浸泡液中除去不溶物，采用过滤的方法，故B能达到实验目的；
C.浓盐酸和制取氯气需要加热，而丙装置没有加热，故C不能达到实验目的；
D.乙醇和水互溶，所以乙醇不能萃取浸泡液中的碘，故D不能达到实验目的；
故选B。
7、答案：C
解析：A.L层最多有8个电子，M层最多有18个电子，M层上电子不可能是L层的4倍，A错误；
B.第三、四周期ⅠA、ⅡA族原子序数相差8，其余主族相差18，B错误；
C.第四周期第ⅡA族元素为Ca，ⅢA族元素为Ga，中间间隔八个副族（其中第Ⅷ族有三列）共十种元素，故原子序数相差11，C正确；
D.O和F无最高正价，D错误；
故选C。
8、答案：D
解析：A.需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但需在加热条件下才能反应，故A错误；
B.反应的焓变只与反应物和生成物有关，与反应条件无关，则氢气和氯气反应生成氯化氢的反应在光照和点燃条件下的相同，故B错误；
C.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，水溶液能导电的化合物不一定是离子化合物，如共价化合物氯化氢溶于水得到的盐酸能导电，故C错误；
D.氧化钠和过氧化钠都是含有离子键的离子化合物，化合物中阴、阳离子的个数比相同，都是1：2，故D正确；
故选D。
9、答案：A
解析：A.同主族元素，从上到下金属性依次增强，与水反应的剧烈程度增强，镁单质常温下不能与水反应，铍的金属性弱于弱于镁，则铍单质不可能与水发生剧烈反应，故A错误；
B.四氯化碳或四氯化硅都是只含有共价键的共价化合物，故B正确；
C.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，碳元素或硅元素、硫元素、氯元素的非金属性依次增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故C正确；
D.溴元素的原子序数为35，氯元素的原子序数为17，两者原子序数相差18，故D正确；
故选A。
10、答案：A
解析：A.由题给图象可知，的断键吸收总能量-成键放出总能量=>0，则该反应是吸热反应，故A错误；
B.原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2mlO原子结合生成时放出能量，故B正确；
C.由图知形成2mlNO(g)放热能量，所以2mlNO(g)中的化学键断裂时需要吸收能量，故C正确；
D.由图给出图像可知，1ml断键生成2mlN(g)及1ml的2mlO(g)吸收的总能量为，故D正确；
故答案选A。
11、答案：C
解析：A.过程Ⅰ：，当有分解时，生成，而的物质的量为，故生成，氧元素由价变为0价，故每消耗转移电子，选项A正确；
B.已知反应①和反应②，根据盖斯定律，由可得过程Ⅱ中反应的热化学方程式，选项B正确；
C.过程Ⅰ和过程Ⅱ中的反应均为吸热反应，故不存在将化学能转化为热能的过程，选项C错误；
D.反应中，为气体，而为固体，故铁氧化合物循环制的产物易分离，且由于利用太阳能，故成本低，选项D正确；
答案选C。
12、答案：C
解析：①；
②；
③；
④；
⑤；
⑥；则⑤+①-⑥-②+③得④，得到，所以ABD错误，C正确，
故选C。
13、答案：AD
解析：A. 的标准摩尔生成焓为，可得①，与②相比可知比的能量更低，故更稳定，A正确；
B.的过程中放热，则的，B错误；
C.的摩尔生成为焓为，可得②，由摩尔生成焓为，可得③，根据③-②可得，但是标准燃烧热是指生成液态的水，则根据题给数据无法计算，C错误；
D.1ml与3ml生成2ml为放热反应，故2ml的键能大于1ml与3ml的键能之和，D正确；
故选AD。
14、答案：BC
解析：A.X、Y、Z分别为C、O、Na；同周期，原子序数越大，半径越小，则原子半径：Na>C>O，A错误；
B.O与H可形成、，O与C可形成CO、，O与Na可形成NaO、，B正确；
C.C的最简单氢化物为，O的最简单氢化物为，室温为气态，沸点更低，C正确；
D.1mlNaH和发生反应生成1ml，，1mlNaH反应转移1ml电子，D错误；
答案为BC。
15、答案：BC
解析：A.由分析可知，a电极为原电池的正极，故A错误；
B.由分析可知，a电极为燃料电池的正极，b电极为燃料电池的负极，则电池工作时氢离子透过质子交换膜从左向右移动，故B正确；
C.由分析可知，通入一氧化氮的b电极为燃料电池的负极，水分子作用下一氧化氮在负极失去电子发生氧化反应生成硝酸根离子和氢离子，电极反应式为，故C正确；
D.缺标准状况下，无法计算当外电路中通过0.2ml电子时，a电极消耗氧气的体积，故D错误；
故选BC。
16、答案：（1）①平衡气压，有利于浓盐酸顺利流下②
（2）①淀粉－KI溶液变成蓝色
②
（3）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡、静置
（4）确认C黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰
（5）同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱
解析：
17、答案：（1）②③④
（2）①非金属元素形成的气态氢化物稳定性越强，其越小
②
（3）①613
②
（4）
解析：
18、答案：（1）①左
②
③
④
（2）
（3）①正
②2
③X
解析：
19、答案：（1）①第三周期ⅦA族
②
（2）
（3）①离子键和共价键
②
（4）ac
（5）
解析：
20、答案：（1）①
②
③
（2）红磷>白磷
（4）14.56
解析：
元素
相关信息
X
最外层电子数是核外电子总数的一半
Y
最高化合价和最低化合价之和为零
Z
最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数
Q
同周期元素中原子半径最小
化学键
H－H
C－C
C－H
436
a
348
413
的量
NaOH的量
放出的热量
22.0g
1.0ml