鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 氮的循环课堂检测

这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 氮的循环课堂检测，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．铜镁合金1.58g完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成、NO两种气体，折算为标准况下它们的体积均为0.448L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为
A．3.62gB．2.94gC．2.26gD．3.42g
2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O
B．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑
D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-
3．下列离子方程式书写正确的是
A．在盐酸中加入小块钠：
B．用溶液蚀刻铜质电路板：
C．将氯气通入水中制备氯水：
D．在溶液中加入足量烧碱共热：
4．下列说法不正确的是
A．NO2、SO2是空气污染物，会导致酸雨
B．酸雨是指pH小于5.6的降水
C．O3和ClO2可以替代Cl2对自来水消毒
D．氨气与硝酸反应制成氮肥硝酸铵属于氮的固定
5．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
A．AB．BC．CD．D
7．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室检验的存在：
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．铁与足量的稀硝酸反应：
D．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
8．下列物质间的转化，能通过化合反应一步直接实现的是
A．B．
C．D．
9．已知硝酸铜晶体受热发生分解反应如下：2Cu(NO3)2·3H2O2CuO+4NO2↑+O2↑+6H2O↑，若将生成气体收集后，冷却至室温使其充分反应，所得溶液溶质的质量分数为
A．46%B．50%C．77.8%D．82%
10．类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是：
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气
C．铁与Cl2反应生成FeCl3 ，故铁与I2反应生成FeI3
D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
二、填空题
11．请写出正确的化学反应方程式：
(1)Al投入氢到氧化钠溶液中
(2)铝热反应(Al+Cr2O3)
(3)碳与浓硝酸反应
(4)浓硝酸的不稳定性
(5)偏铝酸钠的溶液中逐滴滴加一定浓度的盐酸
12．请回答：
(1)氨遇氯化氢时会产生白烟，写出白烟化学成分的电子式： 。
(2)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，写出化学方程式 。
(3)写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式 。
(4)工业上可用氨水吸收燃煤烟气中少量的SO2，写出离子方程式 。
13．(1)滑石是一种硅酸盐矿物，其化学式为，用氧化物的形式表示为 。
(2)除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的试剂。
①
②
③
④
⑤
14．氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：
(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为 (写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有 。
(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择 ，反应的离子方程式为 。
(3)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学方程式： 。
(4)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。常用的方法是先用热空气吹出Br2，再用SO2水溶液吸收Br2.取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO2水溶液吸收Br2反应的化学方程式： 。
15．按要求填空
（1）有下列物质：①铜；②石灰水；③CO2；④Fe（OH）3溶液；⑤CaO；⑥豆浆。其中属于胶体的是 （填序号，下同），属于碱性氧化物的是
（2）在标准状况下，35.5g氯气的体积是 L．将其与氢气化合，需氢气的物质的量是 ml，将生成的气体溶于水，配成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是 ml/L
（3）如图所示，将充满NO2气体的试管倒扣在水槽中，观察到试管内气体颜色由 色逐渐变为无色，最终试管内液面上升至试管容积的 处（填分数）
16．按要求写出下列方程式。
(1)Cu与浓硫酸反应的化学方程式 。
(2)碳与热浓硫酸反应的化学方程式 。
(3)亚硫酸钠溶液与稀硝酸反应的离子方程式 。
(4)二氧化硫与硫酸铁溶液反应的离子方程式 。
(5)双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式 。
17．如图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：
(1)根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是 。
(2)A组中的CaO常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属类别为 (填序号)。
①金属氧化物 ②酸性氧化物 ③碱性氧化物 ④两性氧化物
(3)D组中的气体水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因： 。
(4)F组中与水反应，氧化剂与还原剂的数量之比为1∶1的物质是 。(填化学式)。
(5)写出水既做氧化剂又做还原剂的化学方程式 。
18．研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。根据题目回答下列问题：
(1)实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制取氨气的化学方程式为： ；收集氨气使用 法；干燥氨气用 (填物质名称)作干燥剂。
(2)将铜放入稀硝酸中，反应开始后的现象是 ；其离子方程式为 。
19．氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。
(1)常用作食品袋中填充气的是 ，常用作制冷剂的化合物是 。(填写化学式)
(2)铵盐大多在农业上用作化肥，实验室可用固体与固体加热反应来制备氨气，其化学方程式为 。欲吸收尾气中的，下列装置不宜选 (填字母)。(已知氨气难溶于有机溶剂)
A． B． C． D．
(3)用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，原理是 (用化学方程式表示)；
(4)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如下图所示(假设硝酸的还原产物为气体)。则原混合溶液中的物质的量为 ，硫酸的物质的量浓度为 。
20．Ι.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知：NO+NO2+2OH-=2NO+H2O，请回答下列问题：
(1)固体1中主要含有 。
(2)X可以是 ，是否需要过量 。
(3)处理含NH废水时，发生的反应 。
(4)捕获剂所捕获的气体主要是 。
П.今年我国多个城市遭遇雾霾天气，这表明污染严重，空气质量下降。因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。
(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。
(2)利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2ml电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是 L。
(3)硝酸工业尾气中含NO和NO2气体，常用NaOH溶液来吸收，反应方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
(4)3.2gCu与30mL8ml·L-1HNO3反应，硝酸的还原产物为NO2，NO，反应后溶液中所含H+为aml，则：
①溶液中n(NO)为 。
②所生成的NO在标准状况下体积为 。
三、实验探究题
21．亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。
已知：①2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2
②酸性条件下，NO能与KMnO4溶液反应生成NO和Mn2+。
请回答下列问题：
(1)盛装铜片的仪器名称为 ，上述装置按气流方向连接的顺序为 (填字母)。
(2)检查装置的气密性，装入药品，实验开始前通入一段时间N2，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入N2的作用是 。
(3)A装置中反应的化学方程式为 ，E装置的作用是 。
(4)C装置中反应的离子方程式为 ，观察到的现象是 。
(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为：Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O。若n(NO)：n(NO2)