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高中第1节 铁的多样性同步训练题
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这是一份高中第1节 铁的多样性同步训练题，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列各项反应对应的图像正确的是（）
A．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气
B．向NaAlO2溶液中通入HCl气体
C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉
D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合液中通入CO2
2．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．下列转化不能通过一步实现的是（ ）
A．FeFe3O4B．AlNaAlO2
C．CuCuSO4D．CuCuS
4．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a可能与e反应生成b
B．c、d均可以通过化合反应得到
C．b既可被氧化，也可被还原
D．可能存在b→c→d→e→b的循环转化关系化合价
5．为除去氧化铁粉中混有的少量氧化铝粉，所选试剂和操作都合理的是
A．盐酸，蒸发B．NaOH溶液，蒸发
C．盐酸，过滤D．NaOH溶液，过滤
6．化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是
A．Na2CO3用于治疗胃酸过量B．Na2O作为呼吸面罩的供氧剂
C．Fe2O3作为油漆的红色颜料D．FeCl2溶液用于刻蚀电路板
7．下列离子方程式与所述事实相符的是
A．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O
B．向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液显红色：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
C．将n ml Cl2通入含有n ml FeBr2的溶液中：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3=FeO+3Cl-+H2O+H+
8．复合化合物是两种或两种以上金属共存的(或者是有两种或两种以上化合价的同种金属)均相氧化物。由于它们一般具有特殊的性能，应用很广。下列物质中属于复合氧化物的是
A．AgOB．Fe2O3C．Al2O3D．CO
9．下列金属氯化物可由相应金属单质与稀盐酸反应得到的是
A．CuCl2B．FeCl3C．FeCl2D．AgCl
10．下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是
A．AlB．Fe2O3C．Ca(HCO3)2D．Al(OH)3
二、填空题
11．等质量的铜、铁、锌三种金属混合物Ag投入FeCl3与盐酸的混合溶液中，充分反应后：
（1）若无剩余固体，则溶液中的阳离子一定有 、可能有 。
（2）若剩余固体质量A/3g，则溶液中的阳离子一定有 、可能有 、一定没有 。
（3）若剩余固体质量3A/4g，则溶液中的阳离子一定有 、一定没有 。
12．根据所学知识回答下列问题：
(1)如图甲所示，在平底烧瓶底部有一小块钠，剩余空间充有干燥的空气。过一段时间后可观察到银白色的钠变暗，发生反应的化学方程式为 。
(2)如图乙所示，先用弹簧夹夹住橡胶管，点燃钠(足量)，迅速伸入瓶中并塞上瓶塞，发生反应的化学方程式为 ，产物的颜色是 。
(3)若图乙的广口瓶中是铁丝在纯氧中燃烧，会观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，所得产物的化学式是 。
13．钢铁应用十分广泛。根据铁及其化合物的性质，完成下列问题。
(1)下列铁的化合物中，可以通过化合反应得到的是_______(填字母序号)。
A．FeCl2B．FeCl3C．Fe(OH)3D．Fe3O4
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的一种方法为ClO-+Fe3++OH-→FeO+Cl-+H2O(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)工业上用废铁锈(主要成分为Fe2O3，含少量的Al2O3与Cu)制取绿矾(FeSO4·7H2O)的流程图如下。请回答下列问题。
①X与Y分别为 、 (填化学式)。
②加入过量NaOH溶液发生的离子方程式为 。
③写出流程图中Cu溶解的离子方程式 。
14．实验室有氯化铁、氯化铜、氯化亚铁的混合溶液，其中Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1。
（1）现加入适量铁粉，请写出溶液中可能发生的离子反应： 。根据上述离子反应判断三种金属阳离子的氧化性强弱顺序为 ，当向混合液中加入铁粉时，首先与铁发生反应的离子是 。
（2）加入适量铁粉后，最后溶液中Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比变为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe2＋的物质的量之比为 。
15．已知硫氰(SCN)2为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。完成下列填空：将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为红色。
(1)写出该反应的化学方程式： 。
(2)将生成的红色溶液分为三等份，进行如下实验(第三份是对照)：
①第一份中滴加碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈 色，写出该过程的离子方程式： 。向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为红色，则氧化性Br2 (填“大于”“小于”或“无法确定”) (SCN)2。
②第二份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，血红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式 。若含 ml高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2 ml。
16．完成下列填空
(1)某Fe2(SO4)3样品含有少量FeSO4杂质，将其配成溶液。
①若要检验溶液中的Fe3+，可加入 试剂(填化学式)，观察溶液呈血红色。
②若要检验溶液中的Fe2+，下列方法可行的是： 。
A．取少量溶液于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则含有Fe2+
B．取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再滴入硫氰化钾，若呈血红色，则含有Fe2+
C．取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，看到白色沉淀迅速变为灰绿再变为红褐色，则含有Fe2+
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，某学习小组设计如图方案制备高铁酸钾：
①高铁酸钾中铁元素的化合价为 ，据此推测它具有的化学性质是 。
②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，温度保持0℃反应1h，则采用的合适控温方式是 。发生的离子反应为： 。
③高铁酸钾和水发生反应，生成一种胶体能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式： 。
17．下图是某儿童在浏阳市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：
根据上表的数据，回答下列问题。
(1)该儿童 元素含量偏低。
(2)缺铁性贫血患者补充的铁元素应为。一些补铁剂以为主要成分，某化学兴趣小组对市售的补铁药片是否变质进行检测，请帮助完成实验报告。
(3)用制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是 。含有的补铁药片与维生素C同服，可以达到更好的补铁效果，这个过程中体现维生素C的 (填“氧化性”或“还原性”)。
(4)不仅溶液中易被氧化，更易被氧化，请写出溶液中的被溶解在溶液中的氧化的化学方程式 。请简要描述被氧化的现象 。
18．实验室用氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。
（1）“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是 。
（2）已知：Mn2+开始沉淀的pH=8.1。
①写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式： 。
②流程中调节pH=5.4所加试剂X为 （填化学式）；试剂X、KMnO4溶液加入顺序能否互换？请判断并说明理由 。
（3）上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为 （填化学式）。
（4）合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为 。
19．钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ；可观察到的实验现象是 (填序号)。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．溶液变为红色
（2）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是 。将该产物溶于水配成溶液，分装在三支试管中。请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 ,
c．向第三支试管中加入铁粉，反生的离子方程式是 ,
d．Fe跟H2O在一定条件下反应的化学方程式 ,
（3）Al既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，请写出与NaOH溶液反应的化学方程式 若反应过程中有1.2ml电子转移，那么消耗NaOH ml .
20．钠、铝、铁是三种重要的金属。
(1)将一小块金属钠投入水中，反应的离子方程式为 ；钠能与冷水剧烈反应而铁不能，证明金属活动性：钠 铁(填“＞”或“＜”)。
(2)实验室常用Al2(SO4)3与氨水反应制备氢氧化铝，反应的离子方程式为
(3)某补铁剂(有效成分为FeSO4)因长期放置被氧化而失效，为检验其氧化产物(Fe3+)，同学们取上述样品制成溶液进行如下实验。
①甲同学取少许溶液，加入 ，出现血红色溶液，证明氧化产物为Fe3+。
②乙同学另取少许溶液，加入淀粉-KI溶液，溶液变为 色，证明氧化产物为Fe3+，该反应的离子方程式为 (已知：淀粉遇I2变蓝)。
三、实验探究题
21．某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4。为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验。
（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有 ；
（2）用以下装置可以说明产物有Fe3O4存在：检查装置的气密性，往装置中添加相应的药品，接下来的一步操作为 。
（3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象。请分析此方案是否可行，并解释原因。 。
22．铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 （用字母代号填）。
A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加1ml/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 nm。
(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。
某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是 ，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g。溶液中c(Cl-)= ml/L。
(4)若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 。
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
(5)欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：
A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
① ；② ；③ ；④ 。
B．请写出通入⑥的化学方程式
23．黑木耳是常见食品，可以补充入体所必需的微量元素铁，某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如图；
(1)灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的_______(填字母)。
A． B． C． D．
(2)灰烬中含有铁的氧化物以及鋰、钙、硅等元素的化合物，酸浸的目的是
(3)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有 ；另取滤液检验，滤液能使KMnO4溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有 (填“氧化性”或“还原性”)的粒子。
(4)为进一步探究 Fe3+和 Fe2+的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。
选项
实验操作
实验现象
离子反应
实验结论
A
在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水
浅绿色溶液变成棕黄色溶液
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
Fe2＋具有氧化性
B
在氯化亚铁溶液中加入锌片
浅绿色溶液变成无色溶液
Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋
Zn具有还原性
C
在氯化铁溶液中加入铁粉
棕黄色溶液变成浅绿色溶液
Fe3＋＋Fe=2Fe2＋
铁单质具有还原性
D
在氯化铁溶液中加入铜粉
棕黄色溶液变成蓝色溶液
2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
Fe3＋具有还原性
序号
分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
锌(Zn)
115.92
μml/L
66-120
2
铁(Fe)
8.95
μml/L
7.52-11.82
3
钙(Ca)
1.48
μml/L
1.55-2.10
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：取市售药片加入适量蒸馏水溶解
药片部分溶解
步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管，滴加几滴 溶液。
补铁药片已变质。
实验操作
实验现象
离子方程式
实验结论
向FeCl2溶液中添加新制氯水
溶液由浅绿色变为棕黄色
①
Fe2+具有还原性
向 FeCl3溶液加入足量的铁粉
铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色
Fe+2Fe3+=3Fe 2+
②
参考答案：
1．C
【详解】A.亚硫酸为酸性，其pH小于7，与图像不符，通入氯气后发生反应，随着氯气的通入，pH会降低，直到氯气反应完全，pH不变，A项错误；
B.向NaAlO2溶液中通入HCl气体，发生、，图中上升与下降段对应的横坐标长度之比应为1:3，而不是3:1，B项错误；
C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉，发生，则Fe元素的质量增加，Cl元素的质量不变，所以Cl的质量分数减小，至反应结束不再变化，与图像相符，C项正确；
D.将二氧化碳气体通入含有NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中， CO2先与Ba(OH)2反应（有沉淀BaCO3生成），当Ba(OH)2消耗完毕后再与NaOH反应（此时无沉淀生成）；最后与NaAlO2反应（有沉淀Al(OH)3生成），以上过程中图形应是：出现沉淀BaCO3，沉淀BaCO3保持不变，沉淀Al(OH)3增加；过量的CO2还可以继续与Na2CO3反应得到NaHCO3，过量的CO2还可以使BaCO3沉淀溶解，最后只有沉淀Al(OH)3，所以接着的图形应该为：沉淀BaCO3和Al(OH)3保持不变，沉淀BaCO3减少，沉淀Al(OH)3保持不变，故整个过程的图形应为：出现沉淀BaCO3，沉淀BaCO3保持不变，沉淀Al(OH)3增加，沉淀BaCO3和Al(OH)3保持不变，沉淀BaCO3减少，沉淀Al(OH)3保持不变，图像不符合，D项错误；
答案选C。
2．B
【详解】A项、Fe2＋具有还原性，在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，Fe2＋离子被氯水氧化生成Fe3＋离子，溶液由浅绿色变成棕黄色，故A错误；
B项、Fe2＋具有氧化性，Zn具有还原性，在氯化亚铁溶液中加入锌片，锌与Fe2＋离子发生置换反应生成Fe和无色的Zn2＋离子，溶液由浅绿色变成无色，故B正确；
C项、氯化铁溶液与铁粉反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；
D项、氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应前氯化铁溶液为黄色，反应后氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为淡蓝色，氯化亚铁和氯化铜的混合溶液为蓝绿色，说明Fe3+具有氧化性，故D错误；
故选B。
【点睛】氯化亚铁中+2价的铁为中间价态，既有氧化性又有还原性，氯化铁中+3价的铁为高价态，具有氧化性。
3．D
【详解】A．Fe与氧气反应生成四氧化三铁，可一步实现转化，故A正确；
B．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，可一步实现转化，故B正确；
C．Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜，可一步实现转化，故C正确；
D．S具有弱氧化性，与Cu反应生成Cu2S，则Cu与S不能一步转化为CuS，故D错误；
答案选D。
【点睛】只有强氧化剂(如：氯气)能使变价金属在氧化还原反应中转化为最高价。氧化剂较弱的只能生成低价态的金属离子。
4．B
【分析】图中所示铁元素不同价态的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等二价铁的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等三价铁的盐类物质，d为Fe(OH)3。
【详解】A．铁与三价铁的盐类物质溶液可发生反应生成二价铁的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不选；
B．Fe(OH)2和O2、H2O化合生成Fe(OH)3，但Fe(OH)2难溶于水，不能通过FeO和水化合反应制备，故B选；
C．二价铁为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故C不选；
D．Fe2+可以和碱反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2和氧气、水反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3和酸反应生成铁盐，Fe3+与Fe单质反应可生成Fe2+，故D不选；
答案选B。
5．D
【详解】A．盐酸与氧化铁、氧化铝都反应，无法除去氧化铁中的氧化铝，A错误；
B．NaOH不与氧化铁反应，与氧化铝反应生成偏铝酸钠，但是通过蒸发无法分离氧化铁和偏铝酸钠，B错误；
C．盐酸与氧化铁、氧化铝都反应，无法除去氧化铁中的氧化铝，C错误；
D．NaOH不与氧化铁反应，与氧化铝反应生成偏铝酸钠，通过过滤可以得到氧化铁，D正确；
故答案选D。
6．C
【详解】A．碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；
B．Na2O与水反应只生成NaOH，不能生成氧气，应是过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面罩的供氧剂，故B错误；
C．氧化铁为红棕色固体，可用作油漆的红色颜料，故C正确；
D．FeCl3溶液可以用于刻蚀电路板，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选：C。
7．B
【详解】A．氢氧化铝不溶于氨水，向AlCl3溶液中加入过量氨水，正确的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故A不符合题意；
B．向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，Fe3+与SCN-形成配合物，离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，故B符合题意；
C．亚铁离子的还原性大于溴离子，n ml Cl2通入含有n ml FeBr2的溶液中，亚铁离子都被氧化，溴离子部分被氧化，正确的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故C不符合题意；
D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，正确的离子方程式为：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D不符合题意；
故答案为B。
8．A
【详解】A．AgO中O为-2价，因此Ag的化合价为+1和+3两种，可以看成Ag2O3·Ag2O，符合复合化合物的定义，A符合题意；
B．Fe2O3中Fe为+3价，只有一种价态，B不符合题意；
C．Al2O3中Al为+3价，只有一种价态，C不符合题意；
D．CO是非金属氧化物，D不符合题意；
故选A。
9．C
【详解】A．Cu在金属活动顺序表中位于H的后面，不能与盐酸反应生成CuCl2，A不符合题意；
B．Fe与盐酸反应，只能生成FeCl2，不能生成FeCl3，B不符合题意；
C．Fe与盐酸反应，生成FeCl2和H2，C符合题意；
D．Ag在金属活动顺序表中位于H的后面，不能与盐酸反应生成AgCl，D不符合题意；
故选C。
10．B
【详解】试题分析：A、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，A错误；B、氧化铁是碱性氧化物，和氢氧化钠溶液不反应，B正确；C、碳酸氢钙和氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，C错误；D、氢氧化铝是两性氢氧化物，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，D错误，答案选B。
考点：考查常见元素及其化合物的性质
11． Zn2+ 、Fe2+ 、Cu2+、H+ Fe3+ Zn2+ 、Fe2+ H+ Fe3+、Cu2+ Zn2+、Fe2+ Fe3+、Cu2+、H+
【详解】（1）氯化铁能溶解铜、锌、铁，而盐酸只能溶解锌、铁。又因为三种金属的还原性的强弱顺序是Zn>Fe>Cu，氧化性Fe3+>H+，所以若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+，可能含有Fe3+；答案：Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+，Fe3+。
(2)若剩余固体的质量为A/3g，则剩余的固体一定是铜，此时溶液中的阳离子一定有Zn2+、Fe2+,一定没有Fe3+、Cu2+,可能含有H+。答案：Zn2+、Fe2+， Fe3+、Cu2+， H+；
(3)若剩余固体的质量为3A/4g,则剩余的固体中一定含有铜和铁,所以溶液中的阳离子一定有Zn2+ 、Fe2+,一定没有 Cu2+、H +和Fe3+；答案：Zn2+ 、Fe2+，Cu2+、H+和Fe3+。
12． 淡黄色 Fe3O4
【详解】(1) 钠在常温下即可与氧气反应生成氧化钠，致使钠表面变暗，氧气消耗，瓶内压强减小，气球膨胀，化学反应方程式为：，故答案为：；
(2) 钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学反应方程式为：，产物为淡黄色；故答案为：；淡黄色；
(3)铁在氧气中燃烧生成的产物为Fe3O4；故答案为：Fe3O4。
13．(1)ABCD
(2)3：2
(3) Fe H2SO4 Al2O3+2OH-=2AlO+H2O Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
【详解】（1）A．2FeCl3+Fe=3FeCl2，能通过化合反应得到，故A正确；
B．铁在氯气中点燃可得氯化铁，3Cl2+2Fe2FeCl3，是化合反应，故B正确；
C．氢氧化亚铁可被氧化为氢氧化铁，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，是化合反应，故C正确；
D．铁在氧气中点燃可得四氧化三铁，3Fe+2O2Fe3O4，是化合反应，故D正确；
故答案为：ABCD；
（2）对于ClO-+Fe3++OH-→FeO+Cl-+H2O，Cl元素从+1降至-1价，ClO-是氧化剂，降低了2，Fe元素从+3升至+6价，Fe3+是还原剂，升高了3，由升降守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2；
（3）废铁锈中Al2O3与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2溶液和水，滤渣是Fe2O3、Cu，加入过量稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁和水，硫酸铁与铜反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入Fe单质将硫酸铜置换出铜单质，滤渣为过量Fe、Cu，滤液是FeSO4，加入足量稀硫酸与铁反应生成FeSO4，最终得到绿矾晶体；
①加入X是将混合溶液中硫酸铜置换出铜单质，则X为Fe，滤渣为过量Fe、Cu，加入足量稀硫酸与铁反应生成FeSO4，则Y为H2SO4；
②废铁锈中Al2O3与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2溶液和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；
③流程图中Cu与硫酸铁溶液反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，反应的离子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。
14． Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ Fe3＋ 1∶1
【详解】(1)把铁加入混合液中，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，可得出Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；Fe3+氧化性最强，Fe3+先与铁反应；
(2)Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比由3∶2∶1变为1∶2∶4，显然Fe3+有剩余，Cu2+不参加反应；若Fe3+由3ml 变为1ml，由2Fe3++Fe=3Fe2+可知，参加反应的铁为1ml，即参加反应的铁粉与原溶液中的Fe2+的物质的量之比为1∶1。
15． FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KCl 紫 2Fe3＋＋2I－= 2Fe2＋＋I2 无法确定 2MnO4-+10SCN-+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O 0.4
【分析】(1)硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应生成Fe(SCN)3；
(2)①三价铁离子能将碘离子氧化为碘单质；溴单质氧化性大于二价铁离子，据此分析解答；②反应物是高锰酸根、氢离子和硫氰根，生成物是锰离子和(SCN)2；根据方程式中转移的电子数计算反应的高锰酸钾。
【详解】(1)硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应生成Fe(SCN)3，反应的化学方程式FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl，故答案为：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl；
(2)①三价铁离子能将碘离子氧化为碘单质，四氯化碳能萃取碘水中的碘，四氯化碳层呈紫色，该过程的离子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2；溴单质氧化性大于二价铁离子，能将二价铁离子氧化为三价铁离子，无法确定溴单质和(SCN)2的氧化性强弱，故答案为：紫；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；无法确定；
②第二份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，血红色褪去，说明高锰酸钾将SCN-氧化了，反应的离子方程式2MnO4-+10SCN-+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O，反应中转移了10个电子，故转移电子2ml，有0.4ml高锰酸钾溶液参加反应，故答案为：2MnO4-+10SCN-+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O；0.4。
【点睛】本题的易错点为(2)①的离子方程式的书写，可以联系高锰酸钾与浓盐酸的反应分析思考。
16．(1) KSCN A
(2) +6 氧化性 冰水浴 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+10H2O 4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH
【分析】(1)
①Fe3+中加入KSCN溶液后溶液立即变为血红色，这是检验Fe3+的特征反应，故若要检验溶液中的Fe3+，可加入KSCN试剂，观察溶液呈血红色，故答案为：KSCN；
②
A．由于Fe2+具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故取少量溶液于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则含有Fe2+，A符合题意；
B．由于原溶液中本身就含有Fe3+，不管溶液中含不含Fe2+，经过操作取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再滴入硫氰化钾，溶液都会立即呈血红色，B不合题意；
C．由于原溶液中本身就含有Fe3+，取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，看不到白色沉淀迅速变为灰绿再变为红褐色，故不能检验是否含有Fe2+，C不合题意；
故答案为：A；
(2)
①K2FeO4中K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，则Fe元素为+6价；元素最高价有强氧化性，故K2FeO4具有强氧化性，故答案为：+6；强氧化性；
②温度保持0℃反应1h，采用冰水浴；反应中Fe (NO3) 3转化为Na2FeO4，铁的化合价升高了3，根据氧化还原反应中有升必有降的规律，可知NaClO中的Cl化合价必然下降，降低为-1价的Cl-，降低了2，故2和3的最小公倍数为6，故该反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，故答案为：冰水浴；2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O；
③高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质净水为氢氧化铁胶体，同时还产生气体，为氧气，反应为：4+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑，
故答案为：4+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑。
17．(1)钙
(2) KSCN 溶液变红
(3) 隔绝空气，防止被氧化 还原性
(4) 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
【详解】（1）由表可知，经参考数值和检测结果对照，儿童钙元素含量偏低。
（2）检测补铁药片是否变质，如若变质Fe2+会转化为Fe3+，所以取药片加蒸馏水溶解，取所得溶液于试管，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，补铁药片已变质。
（3）药片外表的糖衣可以隔绝空气，防止被氧化。与维生素C同服，可使变质的Fe3+转化为Fe2+，铁元素化合价降低被还原，维生素C起还原作用。
（4）二价的亚铁均易被氧化，溶液中的被溶解在溶液中的氧化，可以观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，化学方程式为：。
18． 提高矿石的浸出率（或防止Zn2+、Fe2+、Cu2+等金属离子水解） 3Fe2++ MnO4-+7H2O=3Fe(OH)3↓ + MnO2 ↓+5H+ ZnO（或答碱式碳酸锌、碳酸锌、氢氧化锌、氨水等均给分） 不能；强酸性条件下KMnO4被还原成Mn2+，在除去Mn2+时，会使Zn2+同时沉淀 (NH4)2SO4 Zn2(OH)2CO3 + 2H2S＝2ZnS↓+CO2↑+3H2O
【详解】（1）“酸浸”时，硫酸与ZnO、FeCO3、CuO反应，生成硫酸盐等，溶液中存在金属阳离子，均会发生水解反应，所以酸浸时硫酸过量的目的是提高矿石的浸出率，防止Zn2+、Fe2+、Cu2+等金属离子水解；
（2）①由流程图可知，加入高锰酸钾除铁时，Fe元素以氢氧化铁的形式除去，同时生成二氧化锰，所以加入KMnO4溶液除铁的离子方程式是3Fe2++ MnO4-+7H2O=3Fe(OH)3↓ + MnO2 ↓+5H+；
②最终的产物是碱式碳酸锌流程中调节pH=5.4所加试剂X既能除去过量的硫酸调节溶液的pH又不能引入新的杂质，所以X只能是ZnO或碱式碳酸锌、碳酸锌、氢氧化锌等；
试剂X与高锰酸钾不能互换，因为在酸性条件下，高锰酸根离子被还原为锰离子，而锰离子沉淀时的pH=8.1>5.4，此时Zn2+也会沉淀，所以不能互换；
（3）由流程图可知，除铜后的溶液中的溶质为硫酸锌，加入碳酸铵后，主要得到碱式碳酸锌和硫酸铵，硫酸铵可做化肥，所以滤液中的溶质是(NH4)2SO4；
（4）碱式碳酸锌吸收硫化氢后得到ZnS沉淀，同时又二氧化碳、水生成，过滤后可达到除硫的目的，所以碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为Zn2(OH)2CO3 + 2H2S＝2ZnS↓+CO2↑+3H2O。
19． 2Na＋2H2O =2Na＋＋2OH－＋H2↑ bc FeCl3 红 生成红褐色沉淀 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ 3Fe＋4H2O =Fe3O4＋4H2 2Al＋2NaOH＋2H2O =2NaAlO2＋3H2↑ 0.4
【详解】试题分析：（1）金属钠和水反应的离子方程式为：2Na＋2H2O === 2Na＋＋2OH－＋H2↑；由于钠的密度比水小所以会浮在水面上，a错；钠的熔点低，钠和水反应放出大量的热，会把金属钠熔化，故钠会熔成一个小球，b对；由于反应生成了气体，在气体的推动下，钠四处游动，c对；没有加酚酞，溶液不会变红，d错。选bc。（2）Cl2有强氧化性，与金属反应时能把金属氧化到最高价态，故Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的是FeCl3。a．FeCl3溶液中有Fe3＋，滴加KSCN溶液，溶液变成红色。b．滴加NaOH溶液发生的反应为：Fe3＋+3OH-===Fe(OH)3↓，Fe(OH)3是红褐色沉淀；c．加入铁粉，Fe3＋与铁粉反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；d．Fe跟H2O要在高温下才能发生反应，化学方程式为：3Fe＋4H2O =Fe3O4＋4H2（3）Al与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2↑；该反应中转移的电子为6e-，有1.2ml电子转移，那么消耗NaOH为0.4ml。
考点：钠与水反应的现象、FeCl3的性质、化学方程式、离子方程式的书写。
20．(1) ＞
(2)
(3) KSCN溶液 蓝 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【解析】(1)
将一小块金属钠投入水中，Na与水反应产生NaOH、H2，反应的离子方程式为：；
可以通过金属与水或酸置换出氢气的难易判断金属活动性的强弱。钠能与冷水剧烈反应而铁不能，证明金属活动性：钠＞铁；
(2)
Al2(SO4)3与氨水反应产生氢氧化铝和硫酸铵，反应的离子方程式为：；
(3)
①甲同学取少许溶液，加入KSCN溶液，溶液出现红色，证明溶液中含有Fe3+；
②乙同学另取少许溶液，加入淀粉-KI溶液，溶液变为蓝色，说明溶液中含有Fe3+，此时发生反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2。
21． Fe 打开止水夹K 不可行。混合物有铁，铁能还原Fe3+，同时Fe2+也可能被氧化成Fe3+
【详解】(1)还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引，应为铁或四氧化三铁，或为二者混合物，往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，证明含有金属铁；
(2)按如图1装置连接好仪器(图中夹持设备已略去)，检查装置的气密性，往装置中添加药品，然后打开止水夹K通入氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯；
(3)黑色粉末加入足量盐酸溶解后，滴入KSCN溶液，不变血红色可能有两种情况，一种是无铁离子存在，一种是有铁离子存在，但Fe3+和过量的铁反应生成亚铁离子，所以方案不正确。
22． C 1～100 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ Fe3＋、Fe2+、Cu2＋ 6.0 B Fe FeCl2 Fe、Cu HCl 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
【详解】(1)Fe元素有0、+2、+3价三种化合价，则处于中间价态的铁元素既有氧化性又有还原性，所以硫酸亚铁既有氧化性和还原性，答案选C；
(2)所得红褐色液体属于胶体，胶体中分散质粒子直径在1～100nm之间；
(3)氯化铁和Cu发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋；铁离子和KSCN溶液反应生成红色络合物而使溶液呈红色，所以滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋；取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g，白色沉淀是氯化银，则根据氯离子守恒可知溶液中c(Cl－)＝＝6.0 ml/L.。
(4)A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe3+而不能说明含有亚铁离子，A不选；
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，由于亚铁离子具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以证明含有Fe2+，B选；
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，不能证明原溶液中含有Fe2+，因为如果原溶液中含有铁离子也会出现血红色，C不选；
答案选B。
(5)由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，目的是制取氯化铁，废液应该与过量的Fe反应，故①Fe；滤液②中含有FeCl2，通入⑥氯气可以得到氯化铁；滤渣③中含有金属Cu、未反应的Fe，加入④盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有FeCl2，与滤液②合并，制备氯化铁，由上述分析可知：①Fe ②FeCl2③Fe和Cu ④HCl ⑤FeCl2⑥Cl2。
A．通过以上分析知，①Fe、②FeCl2、③Fe和Cu、④HCl；
B．氯气将氯化亚铁氧化生成氯化铁，反应的化学方程式为2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。
【点晴】该题考查的知识点较多，主要是考查物质的分离和提纯、氧化还原反应、离子检验、胶体及离子浓度计算等，综合性较强，明确物质的性质是解本题关键，难点是铁离子及亚铁离子的检验方法及反应现象分析。关于铁离子和亚铁离子的检验需要注意①检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液；当溶液的浓度较稀时，利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2＋和Fe3＋的存在。②检验Fe2＋和Fe3＋混合溶液时，要分两次分别检验Fe2＋和Fe3＋，检验Fe2＋时要选择酸性高锰酸钾溶液，最好是用铁氰化钾溶液检验亚铁离子，实验现象是产生蓝色沉淀，而检验Fe3＋时最好选择KSCN溶液。
23．(1)A
(2)将铁的氧化物溶解
(3) Fe3+ 还原性
(4) 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3+具有氧化性
【分析】黑木耳在坩埚中进行灼烧，烧成灰烬后用硫酸酸浸，再过滤得到滤渣和滤液。
【详解】（1）灼烧黑木耳必须用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒；故答案为：A。
（2）灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物，氧化铁不溶于水，酸浸的目的是将铁的氧化物溶解。
（3）取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有Fe3+；另取滤液检验，滤液能使KMnO4溶液紫色褪去，高锰酸根具有强氧化性，说明滤液中存在具有还原性的粒子。
（4）①向FeCl2溶液中添加新制氯水，氯水具有强氧化性，说明Fe2+具有还原性。
②向FeCl3溶液加入足量的铁粉，两者反应，其离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，说明Fe3+具有氧化性。
一、单选题
1．下列各项反应对应的图像正确的是（）
A．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气
B．向NaAlO2溶液中通入HCl气体
C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉
D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合液中通入CO2
2．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．下列转化不能通过一步实现的是（ ）
A．FeFe3O4B．AlNaAlO2
C．CuCuSO4D．CuCuS
4．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a可能与e反应生成b
B．c、d均可以通过化合反应得到
C．b既可被氧化，也可被还原
D．可能存在b→c→d→e→b的循环转化关系化合价
5．为除去氧化铁粉中混有的少量氧化铝粉，所选试剂和操作都合理的是
A．盐酸，蒸发B．NaOH溶液，蒸发
C．盐酸，过滤D．NaOH溶液，过滤
6．化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是
A．Na2CO3用于治疗胃酸过量B．Na2O作为呼吸面罩的供氧剂
C．Fe2O3作为油漆的红色颜料D．FeCl2溶液用于刻蚀电路板
7．下列离子方程式与所述事实相符的是
A．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O
B．向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液显红色：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
C．将n ml Cl2通入含有n ml FeBr2的溶液中：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3=FeO+3Cl-+H2O+H+
8．复合化合物是两种或两种以上金属共存的(或者是有两种或两种以上化合价的同种金属)均相氧化物。由于它们一般具有特殊的性能，应用很广。下列物质中属于复合氧化物的是
A．AgOB．Fe2O3C．Al2O3D．CO
9．下列金属氯化物可由相应金属单质与稀盐酸反应得到的是
A．CuCl2B．FeCl3C．FeCl2D．AgCl
10．下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是
A．AlB．Fe2O3C．Ca(HCO3)2D．Al(OH)3
二、填空题
11．等质量的铜、铁、锌三种金属混合物Ag投入FeCl3与盐酸的混合溶液中，充分反应后：
（1）若无剩余固体，则溶液中的阳离子一定有 、可能有 。
（2）若剩余固体质量A/3g，则溶液中的阳离子一定有 、可能有 、一定没有 。
（3）若剩余固体质量3A/4g，则溶液中的阳离子一定有 、一定没有 。
12．根据所学知识回答下列问题：
(1)如图甲所示，在平底烧瓶底部有一小块钠，剩余空间充有干燥的空气。过一段时间后可观察到银白色的钠变暗，发生反应的化学方程式为 。
(2)如图乙所示，先用弹簧夹夹住橡胶管，点燃钠(足量)，迅速伸入瓶中并塞上瓶塞，发生反应的化学方程式为 ，产物的颜色是 。
(3)若图乙的广口瓶中是铁丝在纯氧中燃烧，会观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，所得产物的化学式是 。
13．钢铁应用十分广泛。根据铁及其化合物的性质，完成下列问题。
(1)下列铁的化合物中，可以通过化合反应得到的是_______(填字母序号)。
A．FeCl2B．FeCl3C．Fe(OH)3D．Fe3O4
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的一种方法为ClO-+Fe3++OH-→FeO+Cl-+H2O(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)工业上用废铁锈(主要成分为Fe2O3，含少量的Al2O3与Cu)制取绿矾(FeSO4·7H2O)的流程图如下。请回答下列问题。
①X与Y分别为 、 (填化学式)。
②加入过量NaOH溶液发生的离子方程式为 。
③写出流程图中Cu溶解的离子方程式 。
14．实验室有氯化铁、氯化铜、氯化亚铁的混合溶液，其中Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1。
（1）现加入适量铁粉，请写出溶液中可能发生的离子反应： 。根据上述离子反应判断三种金属阳离子的氧化性强弱顺序为 ，当向混合液中加入铁粉时，首先与铁发生反应的离子是 。
（2）加入适量铁粉后，最后溶液中Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比变为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe2＋的物质的量之比为 。
15．已知硫氰(SCN)2为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。完成下列填空：将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为红色。
(1)写出该反应的化学方程式： 。
(2)将生成的红色溶液分为三等份，进行如下实验(第三份是对照)：
①第一份中滴加碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈 色，写出该过程的离子方程式： 。向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为红色，则氧化性Br2 (填“大于”“小于”或“无法确定”) (SCN)2。
②第二份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，血红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式 。若含 ml高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2 ml。
16．完成下列填空
(1)某Fe2(SO4)3样品含有少量FeSO4杂质，将其配成溶液。
①若要检验溶液中的Fe3+，可加入 试剂(填化学式)，观察溶液呈血红色。
②若要检验溶液中的Fe2+，下列方法可行的是： 。
A．取少量溶液于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则含有Fe2+
B．取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再滴入硫氰化钾，若呈血红色，则含有Fe2+
C．取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，看到白色沉淀迅速变为灰绿再变为红褐色，则含有Fe2+
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，某学习小组设计如图方案制备高铁酸钾：
①高铁酸钾中铁元素的化合价为 ，据此推测它具有的化学性质是 。
②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，温度保持0℃反应1h，则采用的合适控温方式是 。发生的离子反应为： 。
③高铁酸钾和水发生反应，生成一种胶体能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式： 。
17．下图是某儿童在浏阳市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：
根据上表的数据，回答下列问题。
(1)该儿童 元素含量偏低。
(2)缺铁性贫血患者补充的铁元素应为。一些补铁剂以为主要成分，某化学兴趣小组对市售的补铁药片是否变质进行检测，请帮助完成实验报告。
(3)用制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是 。含有的补铁药片与维生素C同服，可以达到更好的补铁效果，这个过程中体现维生素C的 (填“氧化性”或“还原性”)。
(4)不仅溶液中易被氧化，更易被氧化，请写出溶液中的被溶解在溶液中的氧化的化学方程式 。请简要描述被氧化的现象 。
18．实验室用氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。
（1）“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是 。
（2）已知：Mn2+开始沉淀的pH=8.1。
①写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式： 。
②流程中调节pH=5.4所加试剂X为 （填化学式）；试剂X、KMnO4溶液加入顺序能否互换？请判断并说明理由 。
（3）上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为 （填化学式）。
（4）合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为 。
19．钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ；可观察到的实验现象是 (填序号)。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．溶液变为红色
（2）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是 。将该产物溶于水配成溶液，分装在三支试管中。请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 ,
c．向第三支试管中加入铁粉，反生的离子方程式是 ,
d．Fe跟H2O在一定条件下反应的化学方程式 ,
（3）Al既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，请写出与NaOH溶液反应的化学方程式 若反应过程中有1.2ml电子转移，那么消耗NaOH ml .
20．钠、铝、铁是三种重要的金属。
(1)将一小块金属钠投入水中，反应的离子方程式为 ；钠能与冷水剧烈反应而铁不能，证明金属活动性：钠 铁(填“＞”或“＜”)。
(2)实验室常用Al2(SO4)3与氨水反应制备氢氧化铝，反应的离子方程式为
(3)某补铁剂(有效成分为FeSO4)因长期放置被氧化而失效，为检验其氧化产物(Fe3+)，同学们取上述样品制成溶液进行如下实验。
①甲同学取少许溶液，加入 ，出现血红色溶液，证明氧化产物为Fe3+。
②乙同学另取少许溶液，加入淀粉-KI溶液，溶液变为 色，证明氧化产物为Fe3+，该反应的离子方程式为 (已知：淀粉遇I2变蓝)。
三、实验探究题
21．某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4。为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验。
（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有 ；
（2）用以下装置可以说明产物有Fe3O4存在：检查装置的气密性，往装置中添加相应的药品，接下来的一步操作为 。
（3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象。请分析此方案是否可行，并解释原因。 。
22．铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 （用字母代号填）。
A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加1ml/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 nm。
(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。
某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是 ，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g。溶液中c(Cl-)= ml/L。
(4)若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 。
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
(5)欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：
A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
① ；② ；③ ；④ 。
B．请写出通入⑥的化学方程式
23．黑木耳是常见食品，可以补充入体所必需的微量元素铁，某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如图；
(1)灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的_______(填字母)。
A． B． C． D．
(2)灰烬中含有铁的氧化物以及鋰、钙、硅等元素的化合物，酸浸的目的是
(3)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有 ；另取滤液检验，滤液能使KMnO4溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有 (填“氧化性”或“还原性”)的粒子。
(4)为进一步探究 Fe3+和 Fe2+的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。
选项
实验操作
实验现象
离子反应
实验结论
A
在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水
浅绿色溶液变成棕黄色溶液
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
Fe2＋具有氧化性
B
在氯化亚铁溶液中加入锌片
浅绿色溶液变成无色溶液
Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋
Zn具有还原性
C
在氯化铁溶液中加入铁粉
棕黄色溶液变成浅绿色溶液
Fe3＋＋Fe=2Fe2＋
铁单质具有还原性
D
在氯化铁溶液中加入铜粉
棕黄色溶液变成蓝色溶液
2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
Fe3＋具有还原性
序号
分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
锌(Zn)
115.92
μml/L
66-120
2
铁(Fe)
8.95
μml/L
7.52-11.82
3
钙(Ca)
1.48
μml/L
1.55-2.10
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：取市售药片加入适量蒸馏水溶解
药片部分溶解
步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管，滴加几滴 溶液。
补铁药片已变质。
实验操作
实验现象
离子方程式
实验结论
向FeCl2溶液中添加新制氯水
溶液由浅绿色变为棕黄色
①
Fe2+具有还原性
向 FeCl3溶液加入足量的铁粉
铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色
Fe+2Fe3+=3Fe 2+
②
参考答案：
1．C
【详解】A.亚硫酸为酸性，其pH小于7，与图像不符，通入氯气后发生反应，随着氯气的通入，pH会降低，直到氯气反应完全，pH不变，A项错误；
B.向NaAlO2溶液中通入HCl气体，发生、，图中上升与下降段对应的横坐标长度之比应为1:3，而不是3:1，B项错误；
C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉，发生，则Fe元素的质量增加，Cl元素的质量不变，所以Cl的质量分数减小，至反应结束不再变化，与图像相符，C项正确；
D.将二氧化碳气体通入含有NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中， CO2先与Ba(OH)2反应（有沉淀BaCO3生成），当Ba(OH)2消耗完毕后再与NaOH反应（此时无沉淀生成）；最后与NaAlO2反应（有沉淀Al(OH)3生成），以上过程中图形应是：出现沉淀BaCO3，沉淀BaCO3保持不变，沉淀Al(OH)3增加；过量的CO2还可以继续与Na2CO3反应得到NaHCO3，过量的CO2还可以使BaCO3沉淀溶解，最后只有沉淀Al(OH)3，所以接着的图形应该为：沉淀BaCO3和Al(OH)3保持不变，沉淀BaCO3减少，沉淀Al(OH)3保持不变，故整个过程的图形应为：出现沉淀BaCO3，沉淀BaCO3保持不变，沉淀Al(OH)3增加，沉淀BaCO3和Al(OH)3保持不变，沉淀BaCO3减少，沉淀Al(OH)3保持不变，图像不符合，D项错误；
答案选C。
2．B
【详解】A项、Fe2＋具有还原性，在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，Fe2＋离子被氯水氧化生成Fe3＋离子，溶液由浅绿色变成棕黄色，故A错误；
B项、Fe2＋具有氧化性，Zn具有还原性，在氯化亚铁溶液中加入锌片，锌与Fe2＋离子发生置换反应生成Fe和无色的Zn2＋离子，溶液由浅绿色变成无色，故B正确；
C项、氯化铁溶液与铁粉反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；
D项、氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应前氯化铁溶液为黄色，反应后氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为淡蓝色，氯化亚铁和氯化铜的混合溶液为蓝绿色，说明Fe3+具有氧化性，故D错误；
故选B。
【点睛】氯化亚铁中+2价的铁为中间价态，既有氧化性又有还原性，氯化铁中+3价的铁为高价态，具有氧化性。
3．D
【详解】A．Fe与氧气反应生成四氧化三铁，可一步实现转化，故A正确；
B．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，可一步实现转化，故B正确；
C．Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜，可一步实现转化，故C正确；
D．S具有弱氧化性，与Cu反应生成Cu2S，则Cu与S不能一步转化为CuS，故D错误；
答案选D。
【点睛】只有强氧化剂(如：氯气)能使变价金属在氧化还原反应中转化为最高价。氧化剂较弱的只能生成低价态的金属离子。
4．B
【分析】图中所示铁元素不同价态的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等二价铁的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等三价铁的盐类物质，d为Fe(OH)3。
【详解】A．铁与三价铁的盐类物质溶液可发生反应生成二价铁的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不选；
B．Fe(OH)2和O2、H2O化合生成Fe(OH)3，但Fe(OH)2难溶于水，不能通过FeO和水化合反应制备，故B选；
C．二价铁为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故C不选；
D．Fe2+可以和碱反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2和氧气、水反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3和酸反应生成铁盐，Fe3+与Fe单质反应可生成Fe2+，故D不选；
答案选B。
5．D
【详解】A．盐酸与氧化铁、氧化铝都反应，无法除去氧化铁中的氧化铝，A错误；
B．NaOH不与氧化铁反应，与氧化铝反应生成偏铝酸钠，但是通过蒸发无法分离氧化铁和偏铝酸钠，B错误；
C．盐酸与氧化铁、氧化铝都反应，无法除去氧化铁中的氧化铝，C错误；
D．NaOH不与氧化铁反应，与氧化铝反应生成偏铝酸钠，通过过滤可以得到氧化铁，D正确；
故答案选D。
6．C
【详解】A．碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；
B．Na2O与水反应只生成NaOH，不能生成氧气，应是过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面罩的供氧剂，故B错误；
C．氧化铁为红棕色固体，可用作油漆的红色颜料，故C正确；
D．FeCl3溶液可以用于刻蚀电路板，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选：C。
7．B
【详解】A．氢氧化铝不溶于氨水，向AlCl3溶液中加入过量氨水，正确的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故A不符合题意；
B．向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，Fe3+与SCN-形成配合物，离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，故B符合题意；
C．亚铁离子的还原性大于溴离子，n ml Cl2通入含有n ml FeBr2的溶液中，亚铁离子都被氧化，溴离子部分被氧化，正确的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故C不符合题意；
D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，正确的离子方程式为：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D不符合题意；
故答案为B。
8．A
【详解】A．AgO中O为-2价，因此Ag的化合价为+1和+3两种，可以看成Ag2O3·Ag2O，符合复合化合物的定义，A符合题意；
B．Fe2O3中Fe为+3价，只有一种价态，B不符合题意；
C．Al2O3中Al为+3价，只有一种价态，C不符合题意；
D．CO是非金属氧化物，D不符合题意；
故选A。
9．C
【详解】A．Cu在金属活动顺序表中位于H的后面，不能与盐酸反应生成CuCl2，A不符合题意；
B．Fe与盐酸反应，只能生成FeCl2，不能生成FeCl3，B不符合题意；
C．Fe与盐酸反应，生成FeCl2和H2，C符合题意；
D．Ag在金属活动顺序表中位于H的后面，不能与盐酸反应生成AgCl，D不符合题意；
故选C。
10．B
【详解】试题分析：A、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，A错误；B、氧化铁是碱性氧化物，和氢氧化钠溶液不反应，B正确；C、碳酸氢钙和氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，C错误；D、氢氧化铝是两性氢氧化物，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，D错误，答案选B。
考点：考查常见元素及其化合物的性质
11． Zn2+ 、Fe2+ 、Cu2+、H+ Fe3+ Zn2+ 、Fe2+ H+ Fe3+、Cu2+ Zn2+、Fe2+ Fe3+、Cu2+、H+
【详解】（1）氯化铁能溶解铜、锌、铁，而盐酸只能溶解锌、铁。又因为三种金属的还原性的强弱顺序是Zn>Fe>Cu，氧化性Fe3+>H+，所以若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+，可能含有Fe3+；答案：Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+，Fe3+。
(2)若剩余固体的质量为A/3g，则剩余的固体一定是铜，此时溶液中的阳离子一定有Zn2+、Fe2+,一定没有Fe3+、Cu2+,可能含有H+。答案：Zn2+、Fe2+， Fe3+、Cu2+， H+；
(3)若剩余固体的质量为3A/4g,则剩余的固体中一定含有铜和铁,所以溶液中的阳离子一定有Zn2+ 、Fe2+,一定没有 Cu2+、H +和Fe3+；答案：Zn2+ 、Fe2+，Cu2+、H+和Fe3+。
12． 淡黄色 Fe3O4
【详解】(1) 钠在常温下即可与氧气反应生成氧化钠，致使钠表面变暗，氧气消耗，瓶内压强减小，气球膨胀，化学反应方程式为：，故答案为：；
(2) 钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学反应方程式为：，产物为淡黄色；故答案为：；淡黄色；
(3)铁在氧气中燃烧生成的产物为Fe3O4；故答案为：Fe3O4。
13．(1)ABCD
(2)3：2
(3) Fe H2SO4 Al2O3+2OH-=2AlO+H2O Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
【详解】（1）A．2FeCl3+Fe=3FeCl2，能通过化合反应得到，故A正确；
B．铁在氯气中点燃可得氯化铁，3Cl2+2Fe2FeCl3，是化合反应，故B正确；
C．氢氧化亚铁可被氧化为氢氧化铁，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，是化合反应，故C正确；
D．铁在氧气中点燃可得四氧化三铁，3Fe+2O2Fe3O4，是化合反应，故D正确；
故答案为：ABCD；
（2）对于ClO-+Fe3++OH-→FeO+Cl-+H2O，Cl元素从+1降至-1价，ClO-是氧化剂，降低了2，Fe元素从+3升至+6价，Fe3+是还原剂，升高了3，由升降守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2；
（3）废铁锈中Al2O3与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2溶液和水，滤渣是Fe2O3、Cu，加入过量稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁和水，硫酸铁与铜反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入Fe单质将硫酸铜置换出铜单质，滤渣为过量Fe、Cu，滤液是FeSO4，加入足量稀硫酸与铁反应生成FeSO4，最终得到绿矾晶体；
①加入X是将混合溶液中硫酸铜置换出铜单质，则X为Fe，滤渣为过量Fe、Cu，加入足量稀硫酸与铁反应生成FeSO4，则Y为H2SO4；
②废铁锈中Al2O3与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2溶液和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；
③流程图中Cu与硫酸铁溶液反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，反应的离子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。
14． Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ Fe3＋ 1∶1
【详解】(1)把铁加入混合液中，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，可得出Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；Fe3+氧化性最强，Fe3+先与铁反应；
(2)Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比由3∶2∶1变为1∶2∶4，显然Fe3+有剩余，Cu2+不参加反应；若Fe3+由3ml 变为1ml，由2Fe3++Fe=3Fe2+可知，参加反应的铁为1ml，即参加反应的铁粉与原溶液中的Fe2+的物质的量之比为1∶1。
15． FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KCl 紫 2Fe3＋＋2I－= 2Fe2＋＋I2 无法确定 2MnO4-+10SCN-+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O 0.4
【分析】(1)硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应生成Fe(SCN)3；
(2)①三价铁离子能将碘离子氧化为碘单质；溴单质氧化性大于二价铁离子，据此分析解答；②反应物是高锰酸根、氢离子和硫氰根，生成物是锰离子和(SCN)2；根据方程式中转移的电子数计算反应的高锰酸钾。
【详解】(1)硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应生成Fe(SCN)3，反应的化学方程式FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl，故答案为：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl；
(2)①三价铁离子能将碘离子氧化为碘单质，四氯化碳能萃取碘水中的碘，四氯化碳层呈紫色，该过程的离子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2；溴单质氧化性大于二价铁离子，能将二价铁离子氧化为三价铁离子，无法确定溴单质和(SCN)2的氧化性强弱，故答案为：紫；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；无法确定；
②第二份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，血红色褪去，说明高锰酸钾将SCN-氧化了，反应的离子方程式2MnO4-+10SCN-+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O，反应中转移了10个电子，故转移电子2ml，有0.4ml高锰酸钾溶液参加反应，故答案为：2MnO4-+10SCN-+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O；0.4。
【点睛】本题的易错点为(2)①的离子方程式的书写，可以联系高锰酸钾与浓盐酸的反应分析思考。
16．(1) KSCN A
(2) +6 氧化性 冰水浴 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+10H2O 4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH
【分析】(1)
①Fe3+中加入KSCN溶液后溶液立即变为血红色，这是检验Fe3+的特征反应，故若要检验溶液中的Fe3+，可加入KSCN试剂，观察溶液呈血红色，故答案为：KSCN；
②
A．由于Fe2+具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故取少量溶液于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则含有Fe2+，A符合题意；
B．由于原溶液中本身就含有Fe3+，不管溶液中含不含Fe2+，经过操作取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再滴入硫氰化钾，溶液都会立即呈血红色，B不合题意；
C．由于原溶液中本身就含有Fe3+，取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，看不到白色沉淀迅速变为灰绿再变为红褐色，故不能检验是否含有Fe2+，C不合题意；
故答案为：A；
(2)
①K2FeO4中K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，则Fe元素为+6价；元素最高价有强氧化性，故K2FeO4具有强氧化性，故答案为：+6；强氧化性；
②温度保持0℃反应1h，采用冰水浴；反应中Fe (NO3) 3转化为Na2FeO4，铁的化合价升高了3，根据氧化还原反应中有升必有降的规律，可知NaClO中的Cl化合价必然下降，降低为-1价的Cl-，降低了2，故2和3的最小公倍数为6，故该反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，故答案为：冰水浴；2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O；
③高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质净水为氢氧化铁胶体，同时还产生气体，为氧气，反应为：4+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑，
故答案为：4+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑。
17．(1)钙
(2) KSCN 溶液变红
(3) 隔绝空气，防止被氧化 还原性
(4) 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
【详解】（1）由表可知，经参考数值和检测结果对照，儿童钙元素含量偏低。
（2）检测补铁药片是否变质，如若变质Fe2+会转化为Fe3+，所以取药片加蒸馏水溶解，取所得溶液于试管，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，补铁药片已变质。
（3）药片外表的糖衣可以隔绝空气，防止被氧化。与维生素C同服，可使变质的Fe3+转化为Fe2+，铁元素化合价降低被还原，维生素C起还原作用。
（4）二价的亚铁均易被氧化，溶液中的被溶解在溶液中的氧化，可以观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，化学方程式为：。
18． 提高矿石的浸出率（或防止Zn2+、Fe2+、Cu2+等金属离子水解） 3Fe2++ MnO4-+7H2O=3Fe(OH)3↓ + MnO2 ↓+5H+ ZnO（或答碱式碳酸锌、碳酸锌、氢氧化锌、氨水等均给分） 不能；强酸性条件下KMnO4被还原成Mn2+，在除去Mn2+时，会使Zn2+同时沉淀 (NH4)2SO4 Zn2(OH)2CO3 + 2H2S＝2ZnS↓+CO2↑+3H2O
【详解】（1）“酸浸”时，硫酸与ZnO、FeCO3、CuO反应，生成硫酸盐等，溶液中存在金属阳离子，均会发生水解反应，所以酸浸时硫酸过量的目的是提高矿石的浸出率，防止Zn2+、Fe2+、Cu2+等金属离子水解；
（2）①由流程图可知，加入高锰酸钾除铁时，Fe元素以氢氧化铁的形式除去，同时生成二氧化锰，所以加入KMnO4溶液除铁的离子方程式是3Fe2++ MnO4-+7H2O=3Fe(OH)3↓ + MnO2 ↓+5H+；
②最终的产物是碱式碳酸锌流程中调节pH=5.4所加试剂X既能除去过量的硫酸调节溶液的pH又不能引入新的杂质，所以X只能是ZnO或碱式碳酸锌、碳酸锌、氢氧化锌等；
试剂X与高锰酸钾不能互换，因为在酸性条件下，高锰酸根离子被还原为锰离子，而锰离子沉淀时的pH=8.1>5.4，此时Zn2+也会沉淀，所以不能互换；
（3）由流程图可知，除铜后的溶液中的溶质为硫酸锌，加入碳酸铵后，主要得到碱式碳酸锌和硫酸铵，硫酸铵可做化肥，所以滤液中的溶质是(NH4)2SO4；
（4）碱式碳酸锌吸收硫化氢后得到ZnS沉淀，同时又二氧化碳、水生成，过滤后可达到除硫的目的，所以碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为Zn2(OH)2CO3 + 2H2S＝2ZnS↓+CO2↑+3H2O。
19． 2Na＋2H2O =2Na＋＋2OH－＋H2↑ bc FeCl3 红 生成红褐色沉淀 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ 3Fe＋4H2O =Fe3O4＋4H2 2Al＋2NaOH＋2H2O =2NaAlO2＋3H2↑ 0.4
【详解】试题分析：（1）金属钠和水反应的离子方程式为：2Na＋2H2O === 2Na＋＋2OH－＋H2↑；由于钠的密度比水小所以会浮在水面上，a错；钠的熔点低，钠和水反应放出大量的热，会把金属钠熔化，故钠会熔成一个小球，b对；由于反应生成了气体，在气体的推动下，钠四处游动，c对；没有加酚酞，溶液不会变红，d错。选bc。（2）Cl2有强氧化性，与金属反应时能把金属氧化到最高价态，故Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的是FeCl3。a．FeCl3溶液中有Fe3＋，滴加KSCN溶液，溶液变成红色。b．滴加NaOH溶液发生的反应为：Fe3＋+3OH-===Fe(OH)3↓，Fe(OH)3是红褐色沉淀；c．加入铁粉，Fe3＋与铁粉反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；d．Fe跟H2O要在高温下才能发生反应，化学方程式为：3Fe＋4H2O =Fe3O4＋4H2（3）Al与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2↑；该反应中转移的电子为6e-，有1.2ml电子转移，那么消耗NaOH为0.4ml。
考点：钠与水反应的现象、FeCl3的性质、化学方程式、离子方程式的书写。
20．(1) ＞
(2)
(3) KSCN溶液 蓝 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【解析】(1)
将一小块金属钠投入水中，Na与水反应产生NaOH、H2，反应的离子方程式为：；
可以通过金属与水或酸置换出氢气的难易判断金属活动性的强弱。钠能与冷水剧烈反应而铁不能，证明金属活动性：钠＞铁；
(2)
Al2(SO4)3与氨水反应产生氢氧化铝和硫酸铵，反应的离子方程式为：；
(3)
①甲同学取少许溶液，加入KSCN溶液，溶液出现红色，证明溶液中含有Fe3+；
②乙同学另取少许溶液，加入淀粉-KI溶液，溶液变为蓝色，说明溶液中含有Fe3+，此时发生反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2。
21． Fe 打开止水夹K 不可行。混合物有铁，铁能还原Fe3+，同时Fe2+也可能被氧化成Fe3+
【详解】(1)还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引，应为铁或四氧化三铁，或为二者混合物，往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，证明含有金属铁；
(2)按如图1装置连接好仪器(图中夹持设备已略去)，检查装置的气密性，往装置中添加药品，然后打开止水夹K通入氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯；
(3)黑色粉末加入足量盐酸溶解后，滴入KSCN溶液，不变血红色可能有两种情况，一种是无铁离子存在，一种是有铁离子存在，但Fe3+和过量的铁反应生成亚铁离子，所以方案不正确。
22． C 1～100 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ Fe3＋、Fe2+、Cu2＋ 6.0 B Fe FeCl2 Fe、Cu HCl 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
【详解】(1)Fe元素有0、+2、+3价三种化合价，则处于中间价态的铁元素既有氧化性又有还原性，所以硫酸亚铁既有氧化性和还原性，答案选C；
(2)所得红褐色液体属于胶体，胶体中分散质粒子直径在1～100nm之间；
(3)氯化铁和Cu发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋；铁离子和KSCN溶液反应生成红色络合物而使溶液呈红色，所以滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋；取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g，白色沉淀是氯化银，则根据氯离子守恒可知溶液中c(Cl－)＝＝6.0 ml/L.。
(4)A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe3+而不能说明含有亚铁离子，A不选；
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，由于亚铁离子具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以证明含有Fe2+，B选；
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，不能证明原溶液中含有Fe2+，因为如果原溶液中含有铁离子也会出现血红色，C不选；
答案选B。
(5)由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，目的是制取氯化铁，废液应该与过量的Fe反应，故①Fe；滤液②中含有FeCl2，通入⑥氯气可以得到氯化铁；滤渣③中含有金属Cu、未反应的Fe，加入④盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有FeCl2，与滤液②合并，制备氯化铁，由上述分析可知：①Fe ②FeCl2③Fe和Cu ④HCl ⑤FeCl2⑥Cl2。
A．通过以上分析知，①Fe、②FeCl2、③Fe和Cu、④HCl；
B．氯气将氯化亚铁氧化生成氯化铁，反应的化学方程式为2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。
【点晴】该题考查的知识点较多，主要是考查物质的分离和提纯、氧化还原反应、离子检验、胶体及离子浓度计算等，综合性较强，明确物质的性质是解本题关键，难点是铁离子及亚铁离子的检验方法及反应现象分析。关于铁离子和亚铁离子的检验需要注意①检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液；当溶液的浓度较稀时，利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2＋和Fe3＋的存在。②检验Fe2＋和Fe3＋混合溶液时，要分两次分别检验Fe2＋和Fe3＋，检验Fe2＋时要选择酸性高锰酸钾溶液，最好是用铁氰化钾溶液检验亚铁离子，实验现象是产生蓝色沉淀，而检验Fe3＋时最好选择KSCN溶液。
23．(1)A
(2)将铁的氧化物溶解
(3) Fe3+ 还原性
(4) 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3+具有氧化性
【分析】黑木耳在坩埚中进行灼烧，烧成灰烬后用硫酸酸浸，再过滤得到滤渣和滤液。
【详解】（1）灼烧黑木耳必须用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒；故答案为：A。
（2）灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物，氧化铁不溶于水，酸浸的目的是将铁的氧化物溶解。
（3）取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有Fe3+；另取滤液检验，滤液能使KMnO4溶液紫色褪去，高锰酸根具有强氧化性，说明滤液中存在具有还原性的粒子。
（4）①向FeCl2溶液中添加新制氯水，氯水具有强氧化性，说明Fe2+具有还原性。
②向FeCl3溶液加入足量的铁粉，两者反应，其离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，说明Fe3+具有氧化性。
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