2022年高三化学寒假同步练习（含答案）：19盐类水解原理和规律

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一、盐溶液的酸碱性
1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)
盐eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(强酸强碱盐，如NaCl、KNO3,强酸弱碱盐，如NH4Cl、Al2SO43,弱酸强碱盐，如Na2CO3、CH3COONa,弱酸弱碱盐，如NH4HCO3、CH3COONH4))2．盐溶液的酸碱性探究
(1)NaCl属于强酸弱碱盐，溶于水后，NHeq \\al(＋,4)和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性。离子方程式：NHeq \\al(＋,4)＋
H2O
NH3·H2O＋H＋。
(2)CH3COONa属于强碱弱酸盐，溶于水后，CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动。使溶液中c(H＋)CH3COOH＋OH－。
(3)NaCl属于强碱强酸盐，其溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。
二、盐类的水解
1．概念
在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．特征
(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。
(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是吸热反应。
3．影响因素
知识点一 盐溶液的酸碱性
1．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 ml·L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则( )
答案 A
解析 根据盐的水解规律可知：
弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析：
eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(AD，pH＞7⇒电离程度：AOH＞HD,AC，pH＝7⇒电离程度：AOH＝HC))
eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(BC，pH＜7⇒电离程度：BOH＜HC,BD，pH＝7⇒电离程度：BOH＝HD))
综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性AOH＞BOH，答案为A。
2．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－4 ml·L－1，则该溶液中的溶质可能是( )
A．Al2(SO4)3 B．CH3COONa C．NaOH D．KHSO4
答案 B
解析 常温下，由纯水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 ml·L－1，因为10－4>10－7，因而
该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论。
知识点二 盐类的水解
3．下列有关盐类水解的说法不正确的是( )
A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应
C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍
答案 D
解析 本题是对盐类水解的原理和实质的考查。由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应；D项中，Na2S溶液中若无S2－水解，则c(Na＋)＝2c(S2－)成立，由于S2－水解，故c(Na＋)>2c(S2－)，因此应选D。
4．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)
D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
答案 C
解析 盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，故A对；溶液显酸性则一定有c(H＋)>c(OH－)，故B对；根据水的电离方程式：H2O
H＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH－)>c(H＋)，故显碱性，所以C项说法错误；水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D对。
知识点三 盐类水解反应离子方程式的书写
5．下列水解离子方程式正确的是( )
A．Na2CO3∶COeq \\al(2－,3)＋2H2O
H2CO3＋2OH－
B．NH4Cl∶NHeq \\al(＋,4)＋H2O
NH3·H2O＋OH－
C．NaF∶F－＋H2O===HF＋OH－
D．CuSO4∶Cu2＋＋2H2O
Cu(OH)2＋2H＋
答案 D
解析 多元弱酸强碱盐水解应分步写，A错；一元强酸弱碱盐水解显酸性，B错；水解一般用“
”号，C错；多元弱碱水解应一步完成，D正确。
6．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )
A．HCOOH＋H2O
HCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2O
HCOeq \\al(－,3)＋H＋
C．COeq \\al(2－,3)＋H2O
HCOeq \\al(－,3)＋OH－
D．HS－＋H2O
S2－＋H3O＋
答案 C
解析 A是HCOOH的电离方程式；B项不正确，正确式如下：CO2＋H2O
H2CO3
HCOeq \\al(－,3)＋H＋；C是COeq \\al(2－,3)第一步水解反应；D是HS－的电离方程式。
7．某同学利用AlCl3溶液和Na2S溶液制备Al2S3，结果得到的是白色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体，试写出AlCl3溶液与Na2S溶液反应的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
写出制备Al2S3的化学反应方程式：_________________________________________。
答案 2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑ 2Al＋3Seq \(=====,\s\up7(△))Al2S3
解析 Al3＋ 与S2－在溶液中可发生双水解反应生成Al(OH)3和H2S而不能得到Al2S3，故Al2S3只能利用单质间的反应制得。
练基础落实
1．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( )
A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S
答案 D
解析 CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O 5种；
CH3COONa发生水解，溶液中存在Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O 6种
粒子；氨水中存在NH3、NH3·H2O、NHeq \\al(＋,4)、OH－、H＋、H2O 6种粒子；K2S中S2－发生两
步水解，溶液中存在K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O 7种粒子。
2．下列说法正确的是( )
A．HCOeq \\al(－,3)在水溶液中只电离，不水解
B．硝酸钠溶液水解之后呈中性
C．可溶性的铝盐都能发生水解反应
D．可溶性的钾盐都不发生水解反应
答案 C
解析 HCOeq \\al(－,3)在水溶液中既可水解，又可电离；NaNO3为强酸强碱盐，不水解；Al3＋为弱碱阳离子，一定能发生水解；钾盐中K＋不水解，但阴离子可能水解，如K2CO3。
3．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是( )
A．c(A－)≥c(M＋)
B．c(A－)＝c(M＋)
C．若MA不水解，则c(OH－)D．若MA水解，则c(OH－)>c(H＋)
答案 D
解析 若MA不水解，溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)；若MA水解，说明HA为弱酸，则MA溶液中c(OH－)>c(H＋)。
4．下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸的电离：H2CO3
2H＋＋HCOeq \\al(－,3)
B．将金属钠加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．硫化钠水解：S2－＋2H2O
H2S↑＋2OH－
D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
答案 B
解析 A项为H2CO3
H＋＋HCOeq \\al(－,3)，HCOeq \\al(－,3)
H＋＋COeq \\al(2－,3)；C项为多元弱酸强碱盐水解的离子方程式，应分步书写S2－＋H2O
HS－＋OH－，HS－＋H2O
H2S＋OH－；D项由于加入过量烧碱，应生成NaAlO2，Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。
5．将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 ml·L－1 NaOH溶液中，下列说法正确的是( )
A．c(HCOeq \\al(－,3))略大于c(COeq \\al(2－,3))
B．c(HCOeq \\al(－,3))等于c(COeq \\al(2－,3))
C．c(Na＋)等于c(COeq \\al(2－,3))与c(HCOeq \\al(－,3))之和
D．c(HCOeq \\al(－,3))略小于c(COeq \\al(2－,3))
答案 A
解析 0.1 ml CO2与0.15 ml NaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3各0.5 ml，由于COeq \\al(2－,3)水解能力比HCOeq \\al(－,3)强，且COeq \\al(2－,3)水解又生成HCOeq \\al(－,3)，因此溶液中c(HCOeq \\al(－,3))略大于c(COeq \\al(2－,3))。
练方法技巧
6．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是( )
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
答案 C
解析 (NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NHeq \\al(＋,4)水解而呈酸性，(NH4)2SO4中的NHeq \\al(＋,4)浓度大于NH4Cl溶液中的NHeq \\al(＋,4)浓度，其水解产生的c(H＋)应较大，故前者pH小；NaNO3为强酸与强碱生成的盐溶液，呈中性(pH＝7)；在Na2S溶液中，因S2－水解使溶液呈碱性(pH>7)。本题考查盐显酸、碱性的实质，关键把握水解的离子。
7．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )
A．NH2D·H2O和D3O＋ B．NH3·D2O和HD2O＋
C．NH3·HDO和D3O＋ D．NH2D·HDO和H2DO＋
答案 C
解析 NH4Cl水解的实质就是其电离出的NHeq \\al(＋,4)与重水电离出的OD－结合生成一水合氨，即D2O
D＋＋OD－，NHeq \\al(＋,4)＋OD－
NH3·HDO，D＋与D2O结合生成D3O＋。
8．(1)常温下，0.10 ml·L－1 NH4Cl溶液pH______7(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S________NaHS(填“>”、“＝”或“<”)，两种溶液中粒子种类：Na2S________NaHS(填“>”、“＝”或“<”)。
(3)NaHCO3溶液呈碱性的原因是______________________________________________
(用文字说明并写出有关的离子方程式)。
答案 (1)< (2)> ＝
(3)NaHCO3电离出的HCOeq \\al(－,3)水解：HCOeq \\al(－,3)＋H2O
H2CO3＋OH－，而使溶液呈碱性
解析 (1)NHeq \\al(＋,4)发生水解反应NHeq \\al(＋,4)＋H2O
NH3·H2O＋H＋，使溶液显酸性，溶液pH<7。
(2)S2－分两步水解，HS－只有一步水解，且水解程度S2－>HS－，因此等浓度时溶液pH：Na2S>NaHS；Na2S溶液：Na2S===2Na＋＋S2－、S2－＋H2O
HS－＋OH－、HS－＋H2O
H2S＋H＋、H2O
H＋＋OH－，故溶液中存在七种粒子：Na＋、S2－、HS－、H2S、H2O、H＋、OH－。
NaHS溶液中：NaHS===Na＋＋HS－、HS－＋H2O
H2S＋OH－、HS－
H＋＋S2－、H2O
H＋＋OH－，故溶液中含有：Na＋、HS－、H2O、H2S、OH－、S2－、H＋七种粒子。
(3)NaHCO3溶于水时发生电离：NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)，电离出的HCOeq \\al(－,3)水解：HCOeq \\al(－,3)＋H2O
H2CO3＋OH－，而使溶液中c(OH－)>c(H＋)，显碱性。
练综合拓展
9．(1)室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH－的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为__________。
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是______________，其原因是____________________________________。
(3)对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是________________
_________；②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是____________________。
答案 (1)A∶B＝10－4∶1
(2)产生白色沉淀，且红色褪去 在纯碱溶液中COeq \\al(2－,3)水解：COeq \\al(2－,3)＋H2O
HCOeq \\al(－,3)＋OH－，加入BaCl2后Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)===BaCO3↓(白色)，由于COeq \\al(2－,3)的浓度减小，水解平衡左移，OH－浓度减小，酚酞褪色
(3)①An＋＋nH2O
A(OH)n＋nH＋
②Bm－＋H2O
HB(m－1)－＋OH－
解析 (1)水的电离平衡为H2O
H＋＋OH－。在NaOH溶液中，由于加入了OH－，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(H＋)减小；在pH＝9的NaOH溶液中，c水(H＋)＝10－9 ml·L－1，其H＋全部是水电离产生出来的；因为c水(H＋)＝c水(OH－)，即c(A)＝10－9 ml·L－1。在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－离子结合了水中的H＋，水的电离平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大；在pH＝9的CH3COONa溶液中，c(OH－)＝1×10－5 ml·L－1，其OH－全部是水电离产生的，即c(B)＝10－5 ml·L－1，所以，c(A)∶c(B)＝10－9 ml·L－1∶10－5 ml·L－1＝10－4∶1。(3)正确地表示An＋、Bm－符号及Bm－水解产物HB(m－1)－至关重要。
10．(1)BiCl3的水解产物中有BiOCl生成。
①写出BiCl3水解反应的方程式：____________________________________________。
②医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称________(填“正确”或“不正确”)。
③如何配制BiCl3溶液？
________________________________________________________________________。
(2)将pH＝2的某酸HnA与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合后溶液的pH＝8。
①若生成的盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为
________________________________________________________________________。
②简述该混合液呈碱性的原因。
答案 (1)①BiCl3＋H2O
BiOCl＋2HCl ②不正确 ③将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，再加水稀释
(2)①Bm＋＋mH2O
B(OH)m＋mH＋ ②等体积混合时，酸中的H＋与碱中的OH－完全中
和，pH＝8说明碱为弱碱，发生反应H＋＋OH－===H2O后，碱继续电离出OH－，使溶液显碱性。
解析 (1)因为BiCl3＋H2O
BiOCl＋2HCl，所以在配制BiCl3溶液时防止其水解的方法是将BiCl3溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释。因为在BiOCl中氯元素的化合价为－1，而在HClO中氯元素的化合价为＋1，故将BiOCl称为氯酸铋不正确。
(2)因为酸的pH与碱的pH之和等于14，等体积混合后pH＝8>7，说明碱为弱碱，Bm＋水解的离子方程式是Bm＋＋mH2O
B(OH)m＋mH＋。HnA与B(OH)m等体积混合后，已电离的H＋与OH－完全中和，弱碱继续电离产生OH－，溶液显碱性。
因素
对盐类水解程度的影响
内因
组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大
外因
温度
升高温度能够促进水解
浓度
盐溶液浓度越小，水解程度越大
外加酸碱
水解显酸性的盐溶液，
加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然
外加盐
加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解
A
B
C
D
碱性
AOH＞BOH
AOH＜BOH
AOH＞BOH
AOH＜BOH
酸性
HC＞HD
HC＞HD
HC＜HD
HC＜HD