江西省宜春市部分中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份江西省宜春市部分中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（含答案），共16页。试卷主要包含了下列有关溶液组成描述合理的是等内容，欢迎下载使用。
一．单选题（每小题3分，共42分）
1．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学常识的说法正确的是
A．榨苹果汁时加入维生素C，可促进其在空气中发生颜色变化
B．碳酸钠俗称苏打，可以用作糕点的膨松剂
C．食物腐败、胶体的制备都与氧化还原反应有关
D．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性，使蛋白质失去生理活性
2．下列钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．Cl2呈黄绿色，可用作自来水杀菌消毒
B．NaClO有强氧化性，可用作消毒剂
C．水溶液呈碱性，可用于制中和胃酸的药
D．水溶液呈碱性，可用作食品膨松剂
3．下列几种表示电子排布的方法中正确的是
A．32Ge基态原子核外电子排布式：4s24p2
B．28Ni原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s1
C．O原子的电子排布图：
D．29Cu+的价层电子排布式：3d94s1
4．下列有关溶液组成描述合理的是（ ）
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、Cu2+
B．中性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、SO42-
C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
D．强碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-=AlO+2H2O
B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO=Al2(CO3)3↓
C．向Ca(HCO3)2，溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O
D．向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI溶液：2NO+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
6．用表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是
A．含有个电子
B．32g甲烷中含有个键
C．溶于水，配成100mL溶液，溶液中离子的数目为
D．与足量反应，转移电子数为
7．科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移如(a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法不正确的是
A．过程I中NO是还原产物
B．a和b中转移的数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
8．把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1ml∙L-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，下列说法正确的是
A．镁铝合金溶于盐酸时一共产生448mLH2
B．盐酸的浓度为0.6ml∙L-1
C．反应至B点时，所得沉淀的质量为1.07g
D．合金中镁和铝的物质的量之比为1:1
9．从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb为+2价或+4价)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如图：
下列说法正确的是
A．“碱浸”时，Pb5O8发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
B．为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾
C．浸出液“氧化”过程中，溶液的碱性逐渐增强
D．系列操作中获得Na3AsO4•10H2O的方法是蒸发结晶
10．物质M由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，其中Z是地壳含量最高的金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同。物质M结构如图所示，则下列叙述正确的是
A．简单离子半径大小：
B．最高价氧化物的水化物的碱性：
C．X的单质不能与水发生置换反应
D．溶液与小苏打溶液混合，会出现白色沉淀
11．下列装置或操作一定能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．某小组设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强，装置如图所示。
下列叙述正确的是
A．①中盐酸用硫酸替代，也能达到实验目的
B．②中溶液也可以选用饱和溶液
C．根据③中现象可以探究Cl和C非金属性强弱
D．若③中溶液变浑浊，说明酸性：
13．硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为rnm。阿伏加德罗常数值为。下列说法中不正确的是
A．镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中
B．晶体中硅原子和镁原子的配位数之比为1∶2
C．该晶体中两个硅原子间的最短距离为
D．晶体的密度为
14．催化甲烷氧化机理如图所示，下列叙述错误的是
A．为中间产物B．过程中的化合价未发生变化
C．对苯二酚在过程中被氧化D．存在极性键和非极性键的断裂与生成
二、填空题（共58分）
15．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸易分解。某学习小组用如图装置模拟古法制硫酸，同时利用生成的SO2气体制备硫代硫酸钠。
已知：①绿矾化学式为FeSO4·7H2O，2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O；
②SO3的沸点为44.8℃；
③Na2S2O3中S元素的化合价分别为-2价和＋6价。
回答下列问题：
Ⅰ、硫代硫酸钠的制备
(1)检查装置气密性，加入药品。Na2S和Na2CO3混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制，煮沸的目的是 ；B装置的作用是 。
(2)从锥形瓶中得到Na2S2O3晶体需水浴加热浓缩至液体表面出现结晶为止，使用水浴加热的原因是 。
Ⅱ、硫代硫酸钠性质的探究
①取Na2S2O3晶体，溶解，配成0.2ml·L-1的溶液。
②取4mL所配溶液，向其中加入1mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。
实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：
假设1：Cl2等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素。
假设2：酸性条件下，Na2S2O3分解产生S(不考虑空气中氧气氧化)。
依据假设设计实验方案：
(3)第②组实验中的某试剂是 。
(4)依据现象，S产生的主要原因是 (用离子方程式表示)。
16．三氯化六氨合钴(III)([C(NH3)6]Cl3)是一种重要的含钴配合物，由CCl2制备它的流程如下：
已知：C2+在溶液中较稳定，[C(NH3)6]2+具有较强还原性；M([C(NH3)6]Cl3) =267.5g/ml。
回答下列问题：
(1)制备装置如图所示，装混合液的仪器名称是 ；
(2)干燥管中试剂为 。
(3)实验开始，向混合液加入H2O2溶液与氨水时，应最先打开活塞 (填字母代号)；原料中加入NH4Cl有利于后续钴离子的络合反应，其原因是 。加入所有试剂后，水浴的温度控制在55℃左右，反应约30分钟，温度控制在55℃左右的原因是 ；
(4)CCl2制备[C(NH3)6]Cl3的总反应化学方程式为 。
(5)由滤渣获取[C(NH3)6]Cl3•6H2O的步骤：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，向滤液加入少量甲，冷却结晶后过滤，用乙洗涤晶体2~3次，低温干燥，得到产品2.14g。
①下列选项合理的是 (填标号)。
A．甲为浓盐酸，乙为水 B．甲为乙醇，乙为水 C．甲为浓盐酸，乙为乙醇
②该反应的产率为
17．I．铁及铁的氧化物广泛应用于生产、生活、航天、科研领域铁的氧化物循环分解水制。
已知： 平衡常数 K1
平衡常数 K2
平 平衡常数 K3
(1)则总反应： (用a、b、c表示)， (用表示)
(2)已知(红色)，现将溶液和溶液混合后溶液变成红色，然后又滴加2滴溶液现象： ，此时Q K(填“>”或“”或“ 逆向
(3)
(4)