广东省佛山市南海区2023-2024学年高二上学期12月二检考试化学试题（含答案）

这是一份广东省佛山市南海区2023-2024学年高二上学期12月二检考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了二章和第三章1~3节），非选择题等内容，欢迎下载使用。

（选必一第一、二章和第三章1~3节）
时间：75分钟，全卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Fe56 Cu-64
一、选择题：本题共16小题，共44分．第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．第19届杭州亚运会首次使用废碳再生的绿色甲醇（）作为主火炬塔燃料，下列说法错误的是：（ ）
A．甲醇燃烧是放热反应B．甲醇充分燃烧排放清洁
C．再生甲醇有利于加快实现碳中和D．2ml甲醇的燃烧热比1ml甲醇的燃烧热大
2．“变化观念和平衡思想”是高中化学核心素养的重要组成部分，下列相关叙述正确的是（ ）
A．常温下，铁与浓硝酸反应速率比铁与稀硝酸反应速率快
B．高炉炼铁中，增加炉高发现并不能降低尾气中CO含量，说明化学反应是有限度的
C．放热反应在密闭容器中进行，升温正反应速率减慢，逆反应速率加快
D．密闭容器中反应达到平衡，仅缩小容器体积，颜色加深，平衡逆向移动
3．下列相关事实不能用勒夏特列解释的是（ ）
A．加压能增大在水中的溶解度B．升温可促进冰熔化成水
C．加入能加快分解放出D．大部分盐类水解符合“越稀越水解”的规律
4．反应在四个密闭容器中进行，化学反应速率分别如下，其中最快的是（ ）
A．B．
C．D．
5．化学处处呈现美，相同状况下，将装有和空气的集气瓶，分别按下图甲、乙两种方式放置，中间用玻璃板隔开，抽掉玻璃板后，下列现象预测和分析有误的是（ ）
6．相同大小的石灰石分别投入盛有过量盐酸和醋酸的溶液中，下列说法正确的是：（ ）
A．若盐酸和醋酸初始pH相同，产生相同物质的量的（石灰石均有剩余），醋酸时间更短
B．若盐酸和醋酸初始pH相同，加入石灰石后盐酸产生更快
C．若盐酸和醋酸初始物质的量浓度相同，充分反应后，盐酸产生的多
D．若盐酸和醋酸初始物质的量浓度相同，充分反应后，醋酸产生的多
7．与ICl的反应分①②两步进行，其历程如下图（图中两步的最高点分别为反应①和反应②的过渡态），下列有关说法错误的是（ ）
A．反应①和反应②均为放热反应
B．若反应①的焓变为，反应②的焓变为，
C．反应过程中HI浓度维持不断增大
D．该过程表示的总反应焓变：
18．劳动有利于“知行合一”．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．广泛pH试纸测得某氨水，1L该氨水中含有个
B．1L的醋酸溶液中，数目为个
C．密闭容器中发生反应，转移个电子时，容器内NO体积一定是22.4L
D．1L1ml/L溶液中，含个
10．下列实验方法或方案不能到目的的是（ ）
11．常温下，用0.10ml/LNaOH标准液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图1实线．下列说法正确的是（ ）
图1图2
A．滴定过程中，眼睛注视滴定管内液面变化
B．若用酚酞做指示剂，滴入最后半滴NaOH标准液，溶液恰好变红，一定达到滴定终点
C．装NaOH标准液时，用图2所示方法排除滴定管内的气泡
D．若用该NaOH溶液滴定与盐酸相同浓度的醋酸，可用虚线表示滴定曲线，滴定终点是P点
12．已知，，下列相关说法正确的是（ ）
A．若中的O是，达到平衡时，、和中都有
B．恒温恒容密闭容器中加入2ml和1ml，充分反应后，放出196kJ的热量
C．密闭容器中该反应达到平衡时，缩小容器体积，平衡逆向移动
D．加入催化剂，平衡转化率增大
13．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．的电离平衡：
B．的电离：
C．的水解：
D．表示燃烧热的热化学方程式：
14．已知反应 ．向恒容密闭容器中加入1mlCO和3ml，下图表示不同温度下3min．时甲烷所占的体积百分比，520K时甲烷含量最高，据此分析下列相关说法不正确的是（ ）
A．容器内压强不再变化说明反应已达平衡状态
B．低于520K，温度越高，反应速率越快，3min时甲烷产率越高
C．高于520K，温度升高，平衡逆向移动，3min时甲烷产率降低
D．520K时，该反应的平衡转化率最高
15．为相对压力平衡常数，表达式为在平衡常数表达式中，用相对分压代替气体浓度，气体的相对分压等于其分压（kPa）除以．反应的随温度变化如图，平衡时分压．下列说法正确的是（ ）
A．反应的B．表达式
C．平衡时容器中Y的体积分数为50%D．容器中X的平衡转化率为50%
16．常温下，物质的量浓度相等，体积均为的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图，下列叙述错误的是（ ）
A．稀释前，ROH溶液物质的量浓度约为0.1ml/L
B．时，MOH溶液的
C．a点和b点溶液均满足：
D．等体积等物质的量浓度的盐酸、MOH、ROH溶液混合后：
二、非选择题：本题共4小题，共56分．
17．（14分）草酸是重要的还原剂和漂白剂，能被硫酸酸化的溶液氧化，反应的化学方程式为：．某学习小组利用含少量杂质的草酸晶体【主要成分化学式为，】0.02500ml/L酸性标准液进行深度研究（假设杂质不影响实验过程）：
（1）配制草酸溶液
①配制250mL草酸溶液A：称取14.00g草酸晶体，在烧杯中溶解后，转移到______（填仪器名称）中，加入蒸馏水稀释至刻度线．
②测定草酸浓度：取25.00mL草酸溶液A，稀释至200mL，得到草酸溶液B．取25.00mL草酸溶液B，用酸性标准溶液进行滴定，滴定终点的标志是______，消耗标准液20.00mL，草酸溶液A中草酸物质的量浓度为______ml/L，草酸晶体的纯度为______%．
（2）分析反应物浓度对化学反应速率的影响：控制pH等其它条件相同，取蒸馏水、草酸溶液A和酸性标准液，甲同学设计按下表溶液混合后反应，测定每组实验溶液褪色的时间．
①完成上表数据：m＝______，n＝______．
②乙同学认为实验4设计不合理，理由是______．
③进行实验，______（用a、b、c进行比较）可得出：______，增大反应物浓度，反应速率加快．
（3）实验过程发现，每次实验均为起初褪色速率十分缓慢，后期迅速褪色，可能的原因是______．
18．（14分）是重要的化工原料，在保护氛围下可制备．回答下列问题：
（1）以下物质中，属于强电解质的有______（填正确答案的编号，下同）；属于弱电解质的有______．
①盐酸 ② ③液氨 ④ ⑤ ⑥ ⑦醋酸 ⑧乙醇 ⑨熔融NaCl ⑩
（2）常温下，水溶液显碱性：
①用离子方程式表示溶液显碱性的原因______．
②泡沫灭火器的原理是溶液和溶液混合，请写出该反应的离子方程式______．
③将水溶液中、、、按从大到小的顺序排列______．
④现有三种溶液：a．的盐酸；b．的溶液，c．的NaOH溶液，将a、b、c三种溶液按水的电离程度由大到小的顺序排列______，其中c溶液中由水电离的离子浓度______ml/L．
⑤已知，，溶液中存在自耦电离：，该反应平衡常数______．
（3）可用______滴定管准确量取一定体积的方溶液．右图所示滴定管读数为______．
（4）遇水会产生一种中强碱沉淀和一种气体，写出气体的化学式并写出该气体的一种用途______．
19．（14分）无水具有抗菌、杀虫、抗氧化和除藻等功能，从电路板回收无水的工艺如下：
已知：各离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
回答下列各题：
（1）用离子方程式表示的作用______，物质x可调节溶液b的pH，最好选用______（填正确答案的编号），加入x后调节溶液b的pH范围是______．
A．CuOB．NaOHC．氨水D．
（2）废渣的主要成分的化学式是______．
（3）一系列操作是先蒸发浓缩，冷却结晶得到．但冷却结晶时发现溶液过饱和也不析出晶体．实验室模拟该过程通过玻璃棒摩擦烧杯壁或加入少量氯化铜固体粉末立即产生大量该晶体，原因是______．将______，得到无水．
（4）是分解的催化剂，其催化过程可用两步表示：
步骤Ⅰ：
步骤Ⅱ：
写出分解的热化学方程式______．
（5）有机供氢剂HL与无水可发生反应： ．某温度下，向密闭容器中加入一定量的和（反应物均足量）．
①其他条件不变，升高温度HL转化率提高，原因可能有______．
②测得反应达到平衡时，该容器压强为120kPa，维持温度等其他条件不变，将容器体积压缩至原容积的一半，达到新平衡时，容器内的压强为______kPa．
20．（14分）R是一种亲氯有机物，属于非电解质，易溶于水，在含的溶液中能发生反应：
反应Ⅰ：反应Ⅱ：
已知氯的氧化物对应水化物中，只有和是强酸，回答下列问题：
（1）的还原性比强，能被酸性氯酸钾氧化，完成反应的离子方程式：
______
（2）向R溶液中加入适量NaCl，充分反应后：写出反应I平衡常数的表达式______．常温下，稀释该溶液，稀释过程中平衡常数的值______（填“变大”、“变小”或“不变”）．下列情况能说明反应Ⅰ和反应Ⅱ均已达到平衡状态的是______（填正确答案的编号）
A．溶液中
B．容器中生成一个R分子的同时生成一个
C．溶液中不再发生变化
D．反应Ⅰ生成的速率与反应Ⅱ消耗的速率相等
（3）常温下，向NaCl溶液中加入R，15s后测得，．
①有同学发现达到平衡前，原因是______．
②计算0~15s内，的平均消耗速率______（在答题卷方框内写出计算过程）
（4）室温下，向初始浓度的NaCl溶液中加入不同量的R，用数据传感器测得平衡时各物种随的数据记录如下表（b和d代表数字，忽略溶液体积变化）：
①根据表中数据分析d＝______．
②时，R的转化率为______．
佛山市南海区2023-2024学年高二上学期12月二检考试答案
一、选择题：本题共16小题，共44分．第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．
二、非选择题：本题共4小题，共56分．
17．（14分）此题有效数字总共扣1分
（1）①250mL容量瓶（1分） ②当滴入最后半滴酸性溶液时，溶液由无色变为浅红色，并且30s后不褪色（2分） 0.4000（2分） 90.00（2分）
（2）①10.00（1分） 2.00（1分） ②酸性溶液过量，不会褪色（2分） ③a＜b＜c（1分）其它条件不变时（1分）
（3）生成物是该反应的催化剂（1分，是该反应的催化剂等合理答案均可）
18．（14分）（1）②⑥⑨（1分） ⑤⑦（1分）
（2）①（1分） ②（1分）
③（2分） ④（1分）（1分）
⑤（2分）
（3）碱式（1分） 22.81mL（2分，数字和单位各1分，有效数字错不得数字分，22.80-22.85均可）
（4）可用于生产化肥（1分）
19．（14分）（1）（2分） A（2分） （1分）
（2）（1分）
（3）提供了凝结核，便于沉淀析出（1分） 在HCl气流中加热（2分）
（4） （2分，方程式正确1分，正确1分）
（5）①温度升高，反应速率加快，该反应平衡正向移动（2分，速率加快和平衡正移各1分）120（1分）
20．（14分）（1）（2分）
（2）（2分，唯一答案） 不变（1分，唯一答案） C（1分，唯一答案）
（3）①反应Ⅱ中，还参加了反应Ⅰ（2分，合理答案均可）
②根据题意：
浓度变化：
（4）①0.12（1分，唯一答案） ②52%（2分，0.52也得分）选项
现象预测
分析
A
甲盛的集气瓶较快变浅
密度比空气大
B
乙盛空气的集气瓶出现红棕色
熵增的方向是自发的
C
经过足够长的时间，所有瓶中颜色相同
最终可以达到平衡状态
D
所有集气瓶中气体颜色变深
反应逆向移动
选项
劳动项目
化学知识
A
帮厨活动：热的纯碱液洗涤油污
升温碳酸钠溶液水解程度增大，溶液碱性增强
B
学农活动：氯化铵不能和草木灰混合施肥
氯化铵分解产生的HCl易与草木灰中反应
C
家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈
潮湿会加快铁腐蚀速率
D
社区服务：使用醋酸清洗锅炉水垢
醋酸酸性强于碳酸
选项
目的
实验方法或方案
A
探究压强对化学平衡的影响
B
测稀硫酸与铁屑的反应速率
C
测定中和反应的反应热
D
探究温度对化学反应速率的影响
冷水热水
实验
蒸馏水/mL
草酸溶液A/mL
溶液/mL
恰好褪色时间/s
1
0
10.00
10.00
a
2
4.00
6.00
m
b
3
8.00
n
10.00
c
4
9.00
1.00
10.00
d
金属离子
开始沉淀PH
5.6
7.5
1.9
完全沉淀pH
7.8
9.5
3.3
0
0.25
0.50
0.75
1.00
1.00
0.80
0.64
0.54
0.46
0
0.08
0.16
0.22
0.28
0
0.06
b
d
0.13
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
C
A
D
A
C
B
B
C
C
A
A
D
D
B