广东省广州市广雅集团2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（解析版）

这是一份广东省广州市广雅集团2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
本试卷共6页，满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1．开考前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、考号等信息填写在答题卡指定区域内。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案需写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，不得使用涂改液，不得使用计算器，不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
一、选择题：本题共16小题共44分．第~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确是
A. 铁粉常作食品的脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂
B. “食物腐败，胶体净水，金属的冶炼”都涉及氧化还原反应
C. 苏打（）可用于治疗胃酸过多
D. 工业制取NaOH主要采用氧化钠与水的反应，因为原料来源广，成本低
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁粉常作食品的脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂，A正确；
B．胶体净水未涉及氧化还原反应，B错误；
C．小苏打（）可用于治疗胃酸过多，苏打碱性太强不合适，C错误；
D．工业制取NaOH主要采用电解氯化钠溶液的方法，D错误；
故选A。
2. 四轮纳米车是荷兰科学家展示了全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”，科研小组通过将4个旋转的运动单元(相当于汽车的4个轮子)附着到一个中心轴上，制造出一个可定向移动的分子，该分子仅为4纳米长，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法正确的是
A. 用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的“通路”
B. “四轮纳米车”分子既可透过滤纸，也可透过半透膜
C. “四轮纳米车”与石墨是同素异形体，物理性质和化学性质完全相同更多课件教案等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 D. “四轮纳米车”是一种新型的化合物
【答案】A
【解析】
【详解】A．该分子只有4nm，粒径处于1~100nm之间，分散在蒸馏水中形成胶体，所以有明亮的通路，A正确；
B．该分子粒径大于半透膜的孔径，不能透过半透膜，B错误；
C．同素异形体物理性质不同，化学性质几乎相同，C错误；
D．该物质为碳单质，D错误；
故选A。
3. 下列离子能大量共存的是
A. 在含大量的溶液中：、、、
B. 无色澄清透明的溶液中：、、、、
C. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
D. 使石蕊试液变红的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．在含有大量Fe3+的溶液中，OH-不能大量存在，A不符合题意；
B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，则无色澄清透明的溶液中不含有，B不符合题意；
C．使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，、、、都能稳定存在，C符合题意；
D．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，不能大量存在，D不符合题意；
故选C。
4. 下列电离方程式错误的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠电离方程式，A正确；
B．碳酸氢钠电离方程式，B错误；
C．硫酸氢钠电离方程式，C正确；
D．氢氧化钡电离方程式，D正确；
故选B。
5. 下列说法中不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态NaCl不导电，熔融NaCl可以导电
④电解质放水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A. ①④B. ①②④C. ②③④D. ①②③④
【答案】B
【解析】
【详解】①．硫酸钡难溶于水，放入水中离子浓度很小，所以溶液不能导电，但硫酸钡是电解质，①错误；
②．氨溶于水得到的溶液氨水能导电，氨水是混合物，不是电解质，②错误；
③．固态NaCl中无自由移动的离子故不导电，熔融的NaCl中含有自由移动的钠离子、氯离子可以导电，③正确；
④．电解质放在水中不一定能导电，非电解质放在水中可能和水反应生成电解质，电离出自由移动的离子，可能不导电，④错误；
①②④错误，故选B。
6. 下列物质分类正确的组合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．冰水混合物属于纯净物，A错误；
B．胆矾是五水硫酸铜，属于纯净物，食盐水是混合物，氧化镁是碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，B正确；
C．空气是混合物，C错误；
D．一氧化碳是不成盐氧化物，D错误；
故选B。
7. 下列关于及其化的，不正确的是
A. 钠着火立即用干燥的沙土进行灭火
B. 钠不能从四氯化钛水溶液中置换出钛
C. 、都能与水反应生成碱，两者都是碱性氧化物
D. 、中的阴、阳离子个数比都为1∶2
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠着火应立即用干燥的沙土进行灭火，A正确；
B．钠不能从四氯化钛水溶液中置换出钛，因为钠非常活泼，会与水反应，B正确；
C．属于过氧化物，不是碱性氧化物，C错误；
D．、中的阴、阳离子个数比都为1∶2，D正确；
故选C。
8. 物质的性质决定其用途。下列两者对应关系不正确的是
A. 浓盐酸具有还原性，可用于实验室制取氯气
B. 硫酸铜粉末吸水后易发生颜色变化，可用于检验水的存在
C. 碳酸氢钠受热容易分解，可作食品膨松剂
D. 铁与氯气反应，不能用铁质容器运输液氯
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓盐酸具有还原性，在实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，故A正确；
B．硫酸铜粉末是白色的，吸水后生成蓝色的胆矾，所以可用硫酸铜粉末检验是否有水的存在，B正确；
C．碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳可使食品膨松，常用作食品膨松剂，故C正确；
D．铁与氯气反应需要加热或者点燃，但常温下不反应，所以能用铁质容器运输液氯，故D错误；
故选D。
9. 现有盐酸、溶液、溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是
A. 溶液B. 紫色石蕊溶液
C. 酚酞溶液D. 饱和食盐水
【答案】B
【解析】
【详解】A．盐酸、NaCl溶液、氯水均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，A不符合；
B．盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水分别与石蕊混合的现象为：红色、紫色、蓝色、先变红后褪色，四种溶液现象各不相同，可以鉴别，B符合；
C．盐酸、NaCl溶液、新制氯水均遇酚酞为无色，不能鉴别，C不符合；
D．四种溶液均与NaCl溶液不反应，现象都相同，不能鉴别，D不符合；
故选B。
10. “84”消毒液（主要成分是NaClO）是大规模环境消毒剂。下列说不正确的是
A. 用pH试纸检验该溶液，试纸变蓝
B. “洁厕灵”（主要成分为HCl）与“84”消毒液混用容易造成氯气中毒
C. 用“84”消毒液喷洒衣物可能会造成脱色
D. 该溶液具有强氧化性，故可用于杀菌消毒
【答案】A
【解析】
【详解】A．84消毒液中的NaClO具有强氧化性，能漂白pH试纸，用pH试纸检验该溶液，试纸会被漂白，A错误；
B．洁厕灵中的HCl能与NaClO反应生成氯气，两者混用容易造成氯气中毒，B正确；
C．84消毒液中的NaClO具有强氧化性，能漂白衣物造成脱色，C正确；
D．该溶液中含有次氯酸钠具有强氧化性，故可用于杀菌消毒，D正确；
故答案选A。
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向饱和碳酸钠溶液中通入：
B. 向溶液中通入：
C. 溶液中通入过量：
D. 澄清石灰水与过量溶液反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．向饱和碳酸钠溶液中通入会析出碳酸氢钠固体，则离子方程式为，A错误；
B．向溶液中通入不发生反应，B错误；
C．溶液中通入过量，则和按物质的量之比2∶3发生反应，反应的离子方程式为，C错误；
D．澄清石灰水与过量溶液反应，则澄清石灰水和按物质的量之比1∶2发生反应，反应的离子方程式为，D正确；
故选D。
12. 现有下列3个氧化还原反应：
①；
②；
③，
根据上述反应，判断下列结论中正确的是
A. 氧化性强弱顺序为：
B. 在溶液中不可能发生反应：
C. 是的氧化产物，是的还原产物
D. 要除去含有、和混合溶液中的，而不氧化和，应加入
【答案】D
【解析】
【分析】根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物；反应①中Z2为氧化剂、Z-为还原产物，B-为还原剂、B2为氧化产物，氧化性：Z2＞B2，还原性：B-＞Z-；反应②中B2为氧化剂、B-为还原产物，A2+为还原剂、A3+为氧化产物，氧化性：B2＞A3+，还原性：A2+＞B-；反应③中为氧化剂、X2+为还原产物，Z-为还原剂、Z2为氧化产物，氧化性：＞Z2，还原性：Z-＞X2+；则氧化性由强到弱的顺序为：＞Z2＞B2＞A3+，还原性由强到弱的顺序为：A2+＞B-＞Z-＞X2+；据此作答。
【详解】A．根据分析，氧化性由强到弱的顺序为：＞Z2＞B2＞A3+，A项错误；
B．氧化性＞A3+，还原性A2+＞X2+，根据“强制弱”的规律知，在溶液中可发生反应+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O，B项错误；
C．中X元素的化合价为+7价，X2+中X元素的化合价为+2价，X2+是的还原产物，B2中B元素的化合价为0价，B-中B元素的化合价为-1价，B2是B-的氧化产物，C项错误；
D．氧化性由强到弱的顺序为：＞Z2＞B2＞A3+，还原性由强到弱的顺序为：A2+＞B-＞Z-＞X2+，要将含有A2+、Z-和B-的混合溶液中A2+氧化而不氧化Z-和B-，应加入B2，D项正确；
答案选D。
13. 硝酸厂烟气中含有大量的氮氧化物，将烟气与混合通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法错误的是
A. 转化过程的实质为被H2还原
B. 处理过程中，混合溶液中起催化作用
C. 过程I发生反应的离子方程式为
D. 时，过程Ⅱ中还原剂与氧化剂的个数比为4∶1
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示，H2和NOx在催化剂作用下反应生成N2和H2O，因此转化过程的实质为NOx被H2还原，A正确；
B．根据图示，反应的历程为：过程I中，H2和Ce4+反应生成H+和Ce3+，过程Ⅱ中，H+、Ce3+和NOx反应生成N2、H2O和Ce4+，因此混合液中Ce4+起催化剂作用，B正确；
C．过程Ⅰ发生反应的离子方程式为，C错误；
D．x=2时，过程Ⅱ中，NO2反应生成N2，N元素由+4价变成0价，作氧化剂，Ce3+生成Ce4+，Ce元素由+3价变成+4价，作还原剂。氧化还原反应中，元素化合价升降总数相同，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为4∶1，D正确；
故选C。
14. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===== 2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是（ ）
A. Na2O2在上述反应中只作氧化剂
B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C. Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
D. 2 ml FeSO4发生反应时，共有10 ml电子发生转移
【答案】A
【解析】
【详解】A. 过氧化钠中氧元素化合价有的升高到0价有的降低到-2价，所以Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故A错误；
B. 反应中，Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价，是从硫酸亚铁中+2价的铁元素升来的，所以硫酸亚铁是还原剂，被氧化得到氧化产物Na2FeO4，同时过氧化钠中的-1价的氧元素化合价降低，Na2FeO4中的-2价氧元素就来自过氧化钠，所以Na2FeO4又是还原产物，当然氧化产物还有氧气，故B正确；
C. Na2FeO4中的Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，生成的三价铁能发生水解再生成氢氧化铁胶体，可净化水，故C正确；
D.反应中元素化合价升高的数目为：2×（6-2）+2×（1-0）=10，所以2mlFeSO4发生反应时，反应中转移电子的数目为10ml，故D正确；
故选A。
15. 下列实验装置不能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na与水反应若是放热反应，大试管内气体温度升高压强增大，右侧导管中红墨水左低右高，可观察红墨水的高低变化验证钠与水反应是否放热，A正确；
B．二氧化碳能与浓NaOH溶液反应而被大量吸收，烧瓶中压强突然减小，形成喷泉，B正确；
C．铁没有焰色反应，可用光洁的铁丝蘸取纯碱溶液灼烧观察纯碱的焰色反应，C正确；
D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，外试管中放碳酸钠，内试管中放碳酸氢钠，D错误；
故答案选D。
16. 工业上用粗盐水（含氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质）为主要原料．采用“侯氏制碱法”生产纯碱工艺流程如下．下列说法不正确的是
A. 流程Ⅰ的目的是除去粗盐中的杂质离子，其中试剂Ⅰ为溶液
B. 溶液流程Ⅱ是制取，其中气体1为
C. 流程Ⅱ后的“滤液1”中大量存在的离子只有、、
D. 流程Ⅲ中灼烧产生的可以循环利用
【答案】C
【解析】
【分析】由题给流程可知，流程Ⅰ为向粗盐水中先后加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的碳酸钠溶液除去溶液中硫酸根离子、镁离子和钙离子；流程Ⅱ为向氯化钠溶液中先通入溶解度大的氨气得到氨化的氯化钠溶液，再通入二氧化碳，二氧化碳与氨化的氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵；过程Ⅲ为碳酸氢钠灼烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。
【详解】A．由分析可知，试剂2为过量的氯化钡溶液，加入氯化钡溶液的目的是除去溶液中的硫酸根离子，A正确；
B．由分析可知，气体1为氨气，通入氨气的目的是得到氨化的氯化钠溶液，增大二氧化碳在溶液中的溶解度，有利于碳酸氢钠的生成，B正确；
C．由分析可知，流程Ⅱ得到的滤液1的主要成分是氯化铵，则溶液中存在的离子为铵根离子和氯离子，C错误；
D．由分析可知，流程Ⅱ得到的滤液1的主要成分是氯化铵，向氯化铵溶液中加入氯化钠固体，将溶液中的氯化铵转化为固体析出，过滤得到的氯化钠溶液可以循环使用，过程Ⅲ为碳酸氢钠灼烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳可以循环使用，D正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共56分
17. 氯化铝常用于金属冶炼、食品级产品膨松剂等．某兴趣小组在实验室中设计如下实验装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（已知易升华，遇潮湿空气即变质，同时产生大量白雾）。
（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是______。
（2）装药品前应进行的操作是______。
（3）装置B中盛放______溶液，装置C中盛放的试剂是______。
（4）实验时应先点燃______（填A或D）处酒精灯，再点燃另外一处酒精灯．
（5）写出A装置中发生反应的离子方程式：______。
（6）装置F中试剂的作用是______。
【答案】（1）分液漏斗
（2）检查装置气密性 （3） ①. 饱和NaCl ②. 浓
（4）A （5）
（6）装置F中盛放浓硫酸以除水，防止无水氯化铝遇潮湿空气变质
【解析】
【分析】装置A为二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，氯气中有氯化氢和水，装置B中盛放饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢，装置C中盛放浓硫酸以除去氯气中的水蒸气，干燥、纯净的氯气在装置D中与铝反应生成无水氯化铝，氯化铝易升华，装置E用来收集氯化铝，为防止无水氯化铝遇潮湿空气变质，装置F中盛放浓硫酸以除水，氯气有毒、会污染环境，装置G中盛放氢氧化钠溶液进行尾气处理。
【小问1详解】
由图可知装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是：分液漏斗；
【小问2详解】
一套实验装置在组装完后，装药品前，应先检查装置气密性，防止装置漏气，故应进行的操作是检查装置气密性；
【小问3详解】
从装置A出来的氯气中混有氯化氢和水蒸气，应用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，因此装置B中盛放饱和NaCl溶液，装置C中盛放浓硫酸；
【小问4详解】
实验前应先点燃A处酒精灯，用产生的氯气将装置中的空气排尽，防止影响实验，然后再点燃D处酒精灯；
【小问5详解】
装置A中浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，离子方程式为：；
【小问6详解】
由分析可知，装置F中试剂的作用是：装置F中盛放浓硫酸以除水，防止无水氯化铝遇潮湿空气变质。
18. 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳过化钠反应时要与水接触。
【装置分析】
（1）装置②中的试剂是______（填序号）；装置③中的试剂是______（填序号）。
a．饱和溶液 b．饱和溶液 c．浓
【原理分析】
（2）①写出装置①中发生反应的离子方程式：______。
②写出装置②中发生反应的离子方程式：______。
③写出与反应的化学方程式：______。
该反应每生成1个分子，转移电子数是______个。
【进行实验】
步骤1：打开活塞，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条不复燃。
步骤2：打开活塞，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，带火星的木条放在a处，木条复燃。
【实验反思】
（3）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由（请结合化学方程式和文字进行解释）：______。
【答案】（1） ①. a ②. c
（2） ①. ②. ③. ④. 2
（3）生成的中有，也可与反应产生使带火星的木条复燃
【解析】
【分析】要验证二氧化碳过化钠反应时要与水接触，且本实验采取实验室制二氧化碳，制取得到的二氧化碳气体混有氯化氢气体和水蒸气，因此，需要将其先1通入饱和碳酸氢钠溶液之中，将氯化氢气体除去。此外，混有水蒸气的二氧化碳气体可以直接通过过氧化钠固体，或者先通入浓硫酸的洗气瓶先干燥，再与过氧化钠固体反应；两组实验进行对比，用带火星的木条检验生成的气体。但是实验存在缺陷，即水也会和过氧化钠反应，生成氧气干扰实验结果。
【小问1详解】
装置②需要除去氯化氢气体，因此为饱和溶液，故选a。装置③需要除去二氧化碳中混有的杂质水蒸气，因此为浓硫酸，故选c。
【小问2详解】
装置①中发生反应为碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳的反应，离子方程式为：。
写出装置②为氯化氢气体和碳酸氢钠溶液的反应，离子方程式为：。
与反应的化学方程式为：，该反应每生成1个分子，转移电子数是2个。
【小问3详解】
有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是生成的中有，也可与反应产生使带火星的木条复燃。
19. 将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中有下列离子中的某些离子：、、、、、、和。取该溶液进行如下实验：
Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色。
Ⅱ．取少许溶液滴入过量的溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。
Ⅲ．取步骤Ⅱ中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉。
（1）根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是______；两种盐分别是______和______。
（2）写出反应的离子方程式：实验Ⅱ中滴入过量的溶液：______；实验Ⅲ中：______。
（3）某同学取原混合液少许，滴加溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有。该同学的操作是否合理______（填“合理”或“不合理”），如果认为不合理，说明你的理由：______。
【答案】（1） ①. 、、、 ②. ③. NaCl
（2） ①. ②. ；
（3） ①. 不合理 ②. 溶液中有，会干扰检验
【解析】
【分析】将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，则混合溶液中一定不含Cu2+；根据Ⅰ，取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色，说明溶液呈酸性，混合溶液中一定含H+，与H+在溶液中不能大量共存，则混合溶液中一定不含；根据Ⅱ，取少许溶液滴入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀为BaSO4、Mg(OH)2中至少一种；过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明该沉淀为BaSO4、没有Mg(OH)2，混合溶液中一定含、不含Mg2+，Ba2+与不能大量共存，混合溶液中一定不含Ba2+；根据Ⅲ，取步骤Ⅱ中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原混合溶液中含Cl-；由于是两种盐溶液混合，故混合溶液中含有Na+；据此作答。
【小问1详解】
根据分析，两种盐的混合溶液中肯定存在H+、Na+、、Cl-，肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、Ba2+、；两种盐分别是NaHSO4、NaCl；
【小问2详解】
实验Ⅱ中加入过量Ba(OH)2溶液发生反应的离子方程式为H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；
实验Ⅲ中，加入稀硝酸酸化时发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O；滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；
【小问3详解】
因为原混合溶液中含，会与Ag+反应生成微溶于水的白色Ag2SO4沉淀，干扰Cl-的检验，故题给某同学的操作不合理，故答案为：不合理；溶液中有，会干扰检验。
20. 亚硝酸（）是一种用途广泛的工业盐，有像食盐一样的外观和咸味，它能将血红蛋白氧化为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。由于有毒，所以含该物质的废水必须处理后才能排放。回答以下问题：
（1）也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定．可用酸性溶液测定样品纯度，反应原理如下：，
请完成该离子方程式并配平______。（请将离子方程式抄写在答题卡上并完成配平）
（2）从物质分类来看，是______。
a．酸 b．正盐 c．酸式盐 d．碱 e．电解质 f．非电解质
（3）下列关于中毒与解毒原理中说法正确的是______。
A. 中毒时亚硝酸盐被氧化B. 中毒过程中血红蛋白显氧化性
C. 解毒时高铁血红蛋白被还原D. 解毒剂美蓝应该具有还原性
（4）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列______反应中表现出的性质完全相同。
A.
B.
C.
D.
（5）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：______。
【答案】（1）
（2）be （3）CD （4）C
（5）
【解析】
【小问1详解】
根据方程式可知，高锰酸钾中Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，作氧化剂，亚硝酸钠中氮元素的化合价从+3价升高到+5价，作还原剂，失去2个电子，氧化剂和还原剂的物质的量之比2：5，根据电荷守恒，需要在反应物加氢离子，根据原子守恒，在生成物加水，则；
【小问2详解】
NaNO2是有钠离子和酸根离子构成的，故其属于正盐；
故答案为：be；
【小问3详解】
将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，说明NaNO2具有氧化性，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，应具有还原性，则
A．中毒时亚硝酸盐发生还原反应，能使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，故A错误；
B．中毒过程中血红蛋白被氧化，表现出还原性，故B错误；
C．加入解毒剂美蓝，高铁血红蛋白被还原，故C正确；
D．解毒剂美蓝应该具有还原性，故D正确；
故选CD；
【小问4详解】
误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，则Fe2+失电子变为Fe3+，化合价升高，作还原剂，被氧化，NaNO2作氧化剂，体现氧化性，发生还原反应；
A．H2O2既体现氧化性也体现还原性，A不符；
B．H2O2体现还原性，Cl2表现氧化性，B不符；
C．H2O2体现氧化性，KI体现还原性，C符合；
D．H2O2体现还原性，KMnO4体现氧化性，D不符；
故答案为：C；
【小问5详解】
亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O，反应中N元素的化合价由+3价降低为0价，N元素也从-3价升为0价，该反应转移3e-，用单线桥表示其电子转移的方向和数目为 ；选项
纯净物
混合物
碱性氧化物
酸性氧化物
A
蒸馏水
冰水混合物
氧化铁
B
胆矾
食盐水
氧化镁
C
空气
食醋
过氧化钠
D
水银
澄清石灰水
氧化铜
CO
A. 验证Na和水反应是否为放热反应
B. 用做喷泉实验
C. 观察纯碱的焰色反应
D. 比较、的稳定性