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新疆吐鲁番市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题
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这是一份新疆吐鲁番市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题，共8页。试卷主要包含了答题前填写好自己的姓名，请将答案正确填写在答题卡上，25题每题9分）等内容，欢迎下载使用。
（时长90分钟 总分100分）
姓名：____________ 考号：____________ 学校：____________
1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2、请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题（每题只有一个正确答案，每题3分，共60分）
1. “绿水青山就是金山银山”，为积极响应总书记的号召，减少汽车尾气对环境的污染，国家出台了国六B的排放标准，汽车尾气的主要成分有：CO，NO，，等，其中不属于有毒有害气体的是（ ）
A. COB. NOC. D.
2. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（ ）
A. 食盐水、牛奶、豆浆B. 碘酒、泥水、血液
C. 白糖水、食盐水、茶叶水D. 悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
3. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是（ ）
A. 熔融的NaOHB. 铁丝C. 稀硫酸D. NaCl溶液
4. 下列电离方程式中正确的是（ ）
A. B.
C. D.
5. 苹果是人们喜爱的水果之一，富含丰富的维生素和微量元素，现切的苹果切面为淡绿色（），在空气中放一会儿后切面变为黄色（）。这个过程中说明具有（ ）
A. 还原性B. 碱性C. 氧化性D. 酸性
6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
7. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 稀硫酸中滴入氢氧化钠溶液：更多课件教案等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 B. 铁粉与稀硫酸反应：
C. 氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液：
D. 稀硫酸滴入氢氧化钡溶液：
8. 某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A. B. C. D.
9. 下列实验操作正确的是（ ）
10. 下列说法正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的本质是有元素化合价的变化
B. 胶体区别于浊液和溶液的本质是分散质粒子的直径大小
C. 侯德榜先生的侯氏制碱法制得的碱为氢氧化钠
D. 电离时生成的阳离子中有的化合物是酸
11. 某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是可以支持镁燃烧发生以下反应：。下列说法正确的是（ ）
A. 此反应中镁元素化合价由0价升高到＋1价，做还原剂
B. 钠着火时不能用二氧化碳灭火器灭火
C. 镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
D. 作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
12. 下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
A. B. C. D.
13. 下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
A. 可以用作治疗胃酸过多的药剂B. 钠的密度比水大
C. 可用作糕点面包的膨松剂D. 钠在空气中燃烧生成白色固体物质
14. 已知：钠与盐溶液的反应是钠先和溶剂水反应，其一种生成物再和盐反应；现在将一小块钠投入溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是（ ）
A. 钠沉在溶液底部B. 只有气体产生
C. 只有沉淀产生D. 既有沉淀产生，又有气体产生
15. 我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为。有关该反应的说法正确的是（ ）
A. Fe做还原剂B. 中铁元素化合价为＋3价
C. 反应类型为复分解反应D. 反应前后S元素的化合价发生了变化
16. 下列物质或试剂加到紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是（ ）
A. 新制氯水B. 久置氯水C. 过氧化钠D. 漂白粉
17. 下列有关说法中，不正确的是（ ）
A. 可以用二氧化氯、臭氧来代替氯气对自来水进行消毒
B. 常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存
C. 纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰
D. 氯气制备工厂若发生泄漏时，可用溶液浸湿软布蒙住口鼻，往高处撤离
18. 下列物质的转变，不能一步实现的是（ ）
A. B.
C. D.
19. 下图是氯元素的“价-类”二维图，据此下列分析正确的是（ ）
A. 在“价-类”二维图中的位置坐标为（盐，＋3）的物质即有氧化性又有还原性
B. 可用pH试纸分别测定等浓度的和HClO溶液的pH，比较酸性强弱
C. 洁厕灵（主要成分HCl）与84消毒液可以混合使用，来增强去污除垢的能力
D. 中氯元素化合价为＋1价
20. 已知：，，且易溶于水。
下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系（x轴表示通入的量，y轴表示导电能力）的是（ ）
A. B. C. D.
二、填空题（本大题共2小题，21题6分，22题8分，共14分）
21.（共6分）钠与在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠（NaH）的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。
（1）Na与反应的化学方程式为____________，作______剂。
（2）NaH与水反应的化学方程式为____________，NaH作______剂。
22.（共8分）
现有下列4组物质：
A. CaO、MgO、CuO、NOB. CO、NaOH、KOH、
C. 、Fe、Cu、NaD. HCl、、、
按要求填空。
（1）上述表格中④是：____________（填化学式）。
（2）上表中的①②是汽车尾气中的主要成分，二者在汽车尾气排气系统中催化剂的作用下发生反应，生成和。请写出该反应的化学方程式：____________。该反应中氧化剂是：____________（填化学式）。
（3）同素异形体是指同一元素形成的性质不同的单质，与上表中③互为同素异形体的是：______（填化学式）。
（4）把上表中④的饱和溶液滴入沸水中继续加热可得到一种胶体，该胶体的颜色为：____________。
三、实验题（本大题共3小题，共26分，其中23题8分，24、25题每题9分）
23.（共8分）按照如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。
已知：浓硫酸有吸水性，可用做干燥剂。
（1）A中发生反应的化学方程式为____________。
（2）B中浓硫酸的作用是____________。
（3）C中发生反应的化学方程式为____________。
（4）若D中把所有的全部吸收干净，则E中收集的气体是____________（填化学式）。
24.（共9分）氯化碘（）在药物合成中用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。实验室可用如图装置（部分夹持装置和加热装置已略去）制取，制备的反应原理：，请回答下列问题。
（1）上图中盛装浓盐酸的仪器名称是：____________。
（2）若圆底烧瓶中选用药品为二氧化锰，加热圆底烧瓶，打开活塞后发生反应的化学方程式为：____________；该反应中氧化剂是：____________（填化学式）。
（3）丙装置的作用是：____________。
（4）制取的反应在哪一个装置中发生______。
a. 戊b. 乙c. 丙d. 丁
（5）对于本实验戊装置是否有用，你的观点是？（简要说明理由）：__________________。
25.（共9分）某溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：、、、。我校化学学习兴趣小组为确定其成分，取abcd四支试管各加入1mL待测液，进行如下操作：
（1）向a试管中滴加少量稀盐酸溶液无明显现象，写出发生反应的离子方程式：____________；继续滴加稀盐酸有气泡产生，写出发生反应的离子方程式：____________。
（2）向b试管中滴加硝酸酸化的溶液后，溶液变浑浊，写出发生反应的离子方程式：____________。
（3）向c试管中滴加盐酸酸化的溶液后，无明显现象，说明待测液中无____________（填离子符号）。
（4）蘸取d试管中的待测液做焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；通过上述4组实验，说明该溶液是____________（填化学式）。
吐鲁番市2023-2024学年第一学期期中测试试卷参考答案
高一年级 化学
1. 考查化学与STSE,氮的氧化物和硫的氧化物都为环境污染物。故选D。
2. 考查物质的分类，牛奶、豆浆、血液都是常见的胶体，故A错误；食盐水属于溶液，C项错误；石灰浆属于浊液，D项错误。
3. 考查了电解质的定义。A正确。
4. D项正确；（1）酸有一元酸和多元酸，碱有一元碱和多元碱，写电离方程式时，注意H＋和OH－的个数；盐的阴离子和阳离子也可能有多个，书写电离方程式时，同样要注意个数，故选项A和选项B错；（2）书写电离方程式时，离子符号要正确，例：没有Heq \\al(＋,2)和（OH）eq \\al(－,2)这两种形式的离子；另外，离子右上角的电荷数的书写不同于化合价，故选项C错。
5.考查氧化还原反应理论，Fe2+变为Fe3+失电子，表现出Fe2+的还原性。故选A。
6.考查离子共存。A中Ca2+、Cu2+与CO32-不能共存；B中OH-与H+不能共存；D中Cl-与Ag+不能共存，故选C。
7.考查离子方程式的书写。B项违背事实依据，C项CuCl2要拆写成离子符号，D项未配平。故选A。
8.澄清石灰水中通入二氧化碳产生沉淀，而氢氧化钠溶液中通入二氧化碳无沉淀，故D正确。
9.应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，A错误；分别向NaHCO3与Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀产生，无法鉴别，B错误；Na2O2与CO2反应生成氧气，棉花燃烧说明达到了着火点，能证明Na2O2与CO2的反应是放热反应，C正确；观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，D错误。
10.考查化学用语、概念、定义。A中氧化还原反应的本质是电子转移，
C中侯德榜先生的侯氏制碱法制得的碱为碳酸钠，D中电离时生成的阳离子中全部是H+的化合物是酸。故选B。
11.该反应的化合价变化及电子转移情况为
Mg是还原剂；CO2是氧化剂。
12.考查氧化还原反应理论，D中需要加入氧化剂。
13.考查钠及其化合物的性质，NaHCO3 可以用作治疗胃酸过多的药剂，故选A。
14.当钠投入FeCl3溶液中时，钠首先与H2O反应生成H2和NaOH，生成的NaOH再与FeCl3反应：3NaOH＋FeCl3===Fe（OH）3↓＋3NaCl，故D项正确。
15.以古代化学为背景考查氧化还原反应，Fe变为Fe2+，做还原剂，故选A。
16.考查物质的性质。新制氯水、过氧化钠、漂白粉都有漂白性，故选B。
17.考查氯气的性质。纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，故选C。
18.考查了物质的转变。Fe→Fe（OH）3这个转化不能一步实现。故选A。
19.考查氯元素的“价-类”二维图。B中HClO有漂白性，不能用pH试纸测定其pH；C中洁厕灵（主要成分HCl）与84消毒液可以混合使用，会发生氧化还原反应，故不能混合使用。D中二维图中的位置坐标为（盐，+3）的物质即有氧化性，又有还原性；故选A。
20.由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。
21.本题以氧化还原反应理论为主线，考查了钠及其化合物的性质。
（1）2Na＋H2eq \(=====,\s\up7(一定温度))2NaH; 氧化
（2）NaH＋H2O===NaOH＋H2↑； 还原
22.本题以物质分类为背景，结合表格，在考查树状分类法的同时还考查了氧化还原反应理论，同素异形体和胶体的性质。
（1）FeCl3。
（2）2NO+2CO=N2+2CO2（反应条件要注明催化剂）; NO
（3）O3
（4）红褐色。
23.本题以实验为背景，考查了钠及其化合物的性质。
（1）2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O（要注明反应条件：加热）
（2）干燥剂（有除去CO2气体中的水蒸气字样就给分）。
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）O2
24.本题以实验为背景，考查了氯及其化合物的性质。
（1）分液漏斗；
（2）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（要注明反应条件：加热）;MnO2
（3）干燥剂（有：“除去Cl2中的水蒸气”字样就给分）。
（4）d
（5）是/有用，防止空气中的水蒸气进入丁装置。（答是/有用给1分，理由表述合理给1分）。
25.本题以实验为基础，考查了常见离子的检验，离子共存问题。
（1）CO32-+H+=HCO3- ; HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（2）Ag++Cl-=AgCl↓
（3）SO42-
（4）K2CO3和KCl（只写一种的给1分）选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心地放入装满水的烧杯中
B
检验与溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明与的反应是放热反应
用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧
D
检验与溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
组别
A组
B组
C组
D组
分类标准
金属氧化物
碱
金属单质
酸
不属于该类别的物质
①
②
③
④
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
A
D
A
C
A
D
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
A
D
A
B
C
A
A
D
（时长90分钟 总分100分）
姓名：____________ 考号：____________ 学校：____________
1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2、请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题（每题只有一个正确答案，每题3分，共60分）
1. “绿水青山就是金山银山”，为积极响应总书记的号召，减少汽车尾气对环境的污染，国家出台了国六B的排放标准，汽车尾气的主要成分有：CO，NO，，等，其中不属于有毒有害气体的是（ ）
A. COB. NOC. D.
2. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（ ）
A. 食盐水、牛奶、豆浆B. 碘酒、泥水、血液
C. 白糖水、食盐水、茶叶水D. 悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
3. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是（ ）
A. 熔融的NaOHB. 铁丝C. 稀硫酸D. NaCl溶液
4. 下列电离方程式中正确的是（ ）
A. B.
C. D.
5. 苹果是人们喜爱的水果之一，富含丰富的维生素和微量元素，现切的苹果切面为淡绿色（），在空气中放一会儿后切面变为黄色（）。这个过程中说明具有（ ）
A. 还原性B. 碱性C. 氧化性D. 酸性
6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
7. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 稀硫酸中滴入氢氧化钠溶液：更多课件教案等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 B. 铁粉与稀硫酸反应：
C. 氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液：
D. 稀硫酸滴入氢氧化钡溶液：
8. 某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A. B. C. D.
9. 下列实验操作正确的是（ ）
10. 下列说法正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的本质是有元素化合价的变化
B. 胶体区别于浊液和溶液的本质是分散质粒子的直径大小
C. 侯德榜先生的侯氏制碱法制得的碱为氢氧化钠
D. 电离时生成的阳离子中有的化合物是酸
11. 某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是可以支持镁燃烧发生以下反应：。下列说法正确的是（ ）
A. 此反应中镁元素化合价由0价升高到＋1价，做还原剂
B. 钠着火时不能用二氧化碳灭火器灭火
C. 镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
D. 作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
12. 下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
A. B. C. D.
13. 下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
A. 可以用作治疗胃酸过多的药剂B. 钠的密度比水大
C. 可用作糕点面包的膨松剂D. 钠在空气中燃烧生成白色固体物质
14. 已知：钠与盐溶液的反应是钠先和溶剂水反应，其一种生成物再和盐反应；现在将一小块钠投入溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是（ ）
A. 钠沉在溶液底部B. 只有气体产生
C. 只有沉淀产生D. 既有沉淀产生，又有气体产生
15. 我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为。有关该反应的说法正确的是（ ）
A. Fe做还原剂B. 中铁元素化合价为＋3价
C. 反应类型为复分解反应D. 反应前后S元素的化合价发生了变化
16. 下列物质或试剂加到紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是（ ）
A. 新制氯水B. 久置氯水C. 过氧化钠D. 漂白粉
17. 下列有关说法中，不正确的是（ ）
A. 可以用二氧化氯、臭氧来代替氯气对自来水进行消毒
B. 常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存
C. 纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰
D. 氯气制备工厂若发生泄漏时，可用溶液浸湿软布蒙住口鼻，往高处撤离
18. 下列物质的转变，不能一步实现的是（ ）
A. B.
C. D.
19. 下图是氯元素的“价-类”二维图，据此下列分析正确的是（ ）
A. 在“价-类”二维图中的位置坐标为（盐，＋3）的物质即有氧化性又有还原性
B. 可用pH试纸分别测定等浓度的和HClO溶液的pH，比较酸性强弱
C. 洁厕灵（主要成分HCl）与84消毒液可以混合使用，来增强去污除垢的能力
D. 中氯元素化合价为＋1价
20. 已知：，，且易溶于水。
下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系（x轴表示通入的量，y轴表示导电能力）的是（ ）
A. B. C. D.
二、填空题（本大题共2小题，21题6分，22题8分，共14分）
21.（共6分）钠与在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠（NaH）的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。
（1）Na与反应的化学方程式为____________，作______剂。
（2）NaH与水反应的化学方程式为____________，NaH作______剂。
22.（共8分）
现有下列4组物质：
A. CaO、MgO、CuO、NOB. CO、NaOH、KOH、
C. 、Fe、Cu、NaD. HCl、、、
按要求填空。
（1）上述表格中④是：____________（填化学式）。
（2）上表中的①②是汽车尾气中的主要成分，二者在汽车尾气排气系统中催化剂的作用下发生反应，生成和。请写出该反应的化学方程式：____________。该反应中氧化剂是：____________（填化学式）。
（3）同素异形体是指同一元素形成的性质不同的单质，与上表中③互为同素异形体的是：______（填化学式）。
（4）把上表中④的饱和溶液滴入沸水中继续加热可得到一种胶体，该胶体的颜色为：____________。
三、实验题（本大题共3小题，共26分，其中23题8分，24、25题每题9分）
23.（共8分）按照如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。
已知：浓硫酸有吸水性，可用做干燥剂。
（1）A中发生反应的化学方程式为____________。
（2）B中浓硫酸的作用是____________。
（3）C中发生反应的化学方程式为____________。
（4）若D中把所有的全部吸收干净，则E中收集的气体是____________（填化学式）。
24.（共9分）氯化碘（）在药物合成中用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。实验室可用如图装置（部分夹持装置和加热装置已略去）制取，制备的反应原理：，请回答下列问题。
（1）上图中盛装浓盐酸的仪器名称是：____________。
（2）若圆底烧瓶中选用药品为二氧化锰，加热圆底烧瓶，打开活塞后发生反应的化学方程式为：____________；该反应中氧化剂是：____________（填化学式）。
（3）丙装置的作用是：____________。
（4）制取的反应在哪一个装置中发生______。
a. 戊b. 乙c. 丙d. 丁
（5）对于本实验戊装置是否有用，你的观点是？（简要说明理由）：__________________。
25.（共9分）某溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：、、、。我校化学学习兴趣小组为确定其成分，取abcd四支试管各加入1mL待测液，进行如下操作：
（1）向a试管中滴加少量稀盐酸溶液无明显现象，写出发生反应的离子方程式：____________；继续滴加稀盐酸有气泡产生，写出发生反应的离子方程式：____________。
（2）向b试管中滴加硝酸酸化的溶液后，溶液变浑浊，写出发生反应的离子方程式：____________。
（3）向c试管中滴加盐酸酸化的溶液后，无明显现象，说明待测液中无____________（填离子符号）。
（4）蘸取d试管中的待测液做焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；通过上述4组实验，说明该溶液是____________（填化学式）。
吐鲁番市2023-2024学年第一学期期中测试试卷参考答案
高一年级 化学
1. 考查化学与STSE,氮的氧化物和硫的氧化物都为环境污染物。故选D。
2. 考查物质的分类，牛奶、豆浆、血液都是常见的胶体，故A错误；食盐水属于溶液，C项错误；石灰浆属于浊液，D项错误。
3. 考查了电解质的定义。A正确。
4. D项正确；（1）酸有一元酸和多元酸，碱有一元碱和多元碱，写电离方程式时，注意H＋和OH－的个数；盐的阴离子和阳离子也可能有多个，书写电离方程式时，同样要注意个数，故选项A和选项B错；（2）书写电离方程式时，离子符号要正确，例：没有Heq \\al(＋,2)和（OH）eq \\al(－,2)这两种形式的离子；另外，离子右上角的电荷数的书写不同于化合价，故选项C错。
5.考查氧化还原反应理论，Fe2+变为Fe3+失电子，表现出Fe2+的还原性。故选A。
6.考查离子共存。A中Ca2+、Cu2+与CO32-不能共存；B中OH-与H+不能共存；D中Cl-与Ag+不能共存，故选C。
7.考查离子方程式的书写。B项违背事实依据，C项CuCl2要拆写成离子符号，D项未配平。故选A。
8.澄清石灰水中通入二氧化碳产生沉淀，而氢氧化钠溶液中通入二氧化碳无沉淀，故D正确。
9.应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，A错误；分别向NaHCO3与Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀产生，无法鉴别，B错误；Na2O2与CO2反应生成氧气，棉花燃烧说明达到了着火点，能证明Na2O2与CO2的反应是放热反应，C正确；观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，D错误。
10.考查化学用语、概念、定义。A中氧化还原反应的本质是电子转移，
C中侯德榜先生的侯氏制碱法制得的碱为碳酸钠，D中电离时生成的阳离子中全部是H+的化合物是酸。故选B。
11.该反应的化合价变化及电子转移情况为
Mg是还原剂；CO2是氧化剂。
12.考查氧化还原反应理论，D中需要加入氧化剂。
13.考查钠及其化合物的性质，NaHCO3 可以用作治疗胃酸过多的药剂，故选A。
14.当钠投入FeCl3溶液中时，钠首先与H2O反应生成H2和NaOH，生成的NaOH再与FeCl3反应：3NaOH＋FeCl3===Fe（OH）3↓＋3NaCl，故D项正确。
15.以古代化学为背景考查氧化还原反应，Fe变为Fe2+，做还原剂，故选A。
16.考查物质的性质。新制氯水、过氧化钠、漂白粉都有漂白性，故选B。
17.考查氯气的性质。纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，故选C。
18.考查了物质的转变。Fe→Fe（OH）3这个转化不能一步实现。故选A。
19.考查氯元素的“价-类”二维图。B中HClO有漂白性，不能用pH试纸测定其pH；C中洁厕灵（主要成分HCl）与84消毒液可以混合使用，会发生氧化还原反应，故不能混合使用。D中二维图中的位置坐标为（盐，+3）的物质即有氧化性，又有还原性；故选A。
20.由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。
21.本题以氧化还原反应理论为主线，考查了钠及其化合物的性质。
（1）2Na＋H2eq \(=====,\s\up7(一定温度))2NaH; 氧化
（2）NaH＋H2O===NaOH＋H2↑； 还原
22.本题以物质分类为背景，结合表格，在考查树状分类法的同时还考查了氧化还原反应理论，同素异形体和胶体的性质。
（1）FeCl3。
（2）2NO+2CO=N2+2CO2（反应条件要注明催化剂）; NO
（3）O3
（4）红褐色。
23.本题以实验为背景，考查了钠及其化合物的性质。
（1）2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O（要注明反应条件：加热）
（2）干燥剂（有除去CO2气体中的水蒸气字样就给分）。
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）O2
24.本题以实验为背景，考查了氯及其化合物的性质。
（1）分液漏斗；
（2）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（要注明反应条件：加热）;MnO2
（3）干燥剂（有：“除去Cl2中的水蒸气”字样就给分）。
（4）d
（5）是/有用，防止空气中的水蒸气进入丁装置。（答是/有用给1分，理由表述合理给1分）。
25.本题以实验为基础，考查了常见离子的检验，离子共存问题。
（1）CO32-+H+=HCO3- ; HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（2）Ag++Cl-=AgCl↓
（3）SO42-
（4）K2CO3和KCl（只写一种的给1分）选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心地放入装满水的烧杯中
B
检验与溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明与的反应是放热反应
用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧
D
检验与溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
组别
A组
B组
C组
D组
分类标准
金属氧化物
碱
金属单质
酸
不属于该类别的物质
①
②
③
④
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
A
D
A
C
A
D
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
A
D
A
B
C
A
A
D
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