广东省佛山市顺德区勒流中学、均安中学、龙江中学等十五校2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题

这是一份广东省佛山市顺德区勒流中学、均安中学、龙江中学等十五校2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题，共10页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列有关活化分子的说法正确的是，下列与盐类水解有关的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Cr 52
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是（ ）
A．洗衣粉溶解在温水中洗衣 B．燃煤中添加生石灰
C．汽车排气管中使用三元催化剂 D．冶铁时将铁矿石粉碎
2．下列说法错误的是（ ）
A．“飞秒化学”技术可跟踪和检测化学反应中某些寿命极短的中间体或过渡态
B．某雨水样品采集后放置一段时间，由4.68变为4.28是因为溶液中发生水解
C．将饱和溶液滴入沸水中可制备胶体，利用的是盐类水解的原理
D．醋酸钠溶液呈碱性的原因是
3．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．下列事实可证明是弱酸的是（ ）
A．溶液与碳酸钻反应，缓慢放出二氧化碳
B．溶液可以导电
C．完全中和溶液需要溶液
D．等体积、等的盐酸和溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的更大
5．锌粒（过量）与的稀硫酸反应，为了加快此反应速率而不改变生成的量，下列方法可行的是（ ）
A．改用稀硝酸 B．加入固体
C．滴入几滴硫酸铜溶液 D．将的稀硫酸换成的浓硫酸
6．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．用饱和食盐水洗气除去氯气中的氯化氢
B．将的乙酸溶液稀释10倍后溶液
C．合成氨反应常在高压条件下进行
D．对平衡体系压缩容器体积后可使气体颜色变深
7．下列有关活化分子的说法正确的是（ ）
A．活化分子间所发生的所有碰撞均为有效碰撞
B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大
C．催化剂能使活化能降低，使活化分子百分数增大，反应速率加快
D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大
8．下列与盐类水解有关的是（ ）
①新制氯水应保存在棕色试剂瓶中 ②实验室盛放溶液的试剂瓶应用橡胶塞
③在溶液中加入镁条会产生气泡 ④长期施用硫酸铵，土壤的酸性增强
A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
9．下列说法正确的是（ ）
A．难溶于水，是弱电解质
B．用试纸测溶液的应预先润湿
C．冰在室温下自动融化成水，是熵增的重要结果
D．中和滴定中锥形瓶应先用水洗，后用待测液润洗
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为
B．氨水中含有分子的数目为
C．的溶液中含有数目为
D．常温常压下，由和组成的混合气体中含有的氧原子数目为
11．在一定条件下，反应达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是（ ）
A．图①改变的条件是升温，达到新平衡后的转化率减小
B．图②改变的条件可能是增大的浓度，达到新平衡后的转化率增大
C．图③改变的条件可能是减小的浓度，达到新平衡后的转化率减小
D．图④改变的条件是增大压强，达到新平衡后的转化率不变
12．利用下列装置和试剂进行实验，所用仪器或相关操作合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．可逆反应进行过程中，当其他条件不变时，的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．达到平衡后，加入催化剂，的体积分数增大
B．达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中，
D．达到平衡后，增加的量，平衡向正反应方向移动
14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
15．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
在时，下列选项错误的是（ ）
A．反应能够发生
B．中和等体积、等的和溶液，消耗的量，前者小于后者
C．物质的量浓度相等的和溶液中，
D．相等的溶液、溶液、溶液中，
16．时，用溶液沉淀三种金属离子，所需最低浓度的负对数值与的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．
B．a点可表示的饱和溶液，且
C．点可表示的不饱和溶液，且
D．向浓度为的废水中加入足量粉末，会有沉淀析出
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）根据所学知识，回答下列问题：
（1）已知破坏键、键、键分别需要吸收的能量为。则由氢气和氮气反应生成需要放出______的热量。
（2）白磷与氧气可发生反应，，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为键键键键。根据图示的分子结构和有关数据计算，该反应的反应热为______（用含的代数式表示）。
（3）可用作净水剂，其原理是____________（用离子方程式说明）。
（4）相同条件下，溶液中的______（填“等于”、“大于”或“小于”）溶液中的。
（5）室温时，向溶液中滴加溶液，溶液与加入溶液体积的关系曲线如图所示。
①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______点。
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______．
③由b到c发生反应的离子方程式为______．
（6）泡沫灭火器的主要成分是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，这两种溶液混合后，发生反应的离子方程式为____________．
18．（14分）三氯化铬在工业上主要用作媒染剂和催化剂，根据所学知识回答下列问题。
（1）制备
实验室以工业铬酸钠为原料制备氯化铬晶体，其装置如图所示。
①仪器的冷凝水从______（填“上口”或“下口”）进水。
②将工业铬酸钠、甲醇、水依次加入仪器中。升温至时，打开仪器a活塞缓慢滴加足量盐酸，保持温度在反应，反应生成，再经过一系列步骤可得晶体。写出酸性条件下，甲醇与铬酸钠反应的离子方程式：____________．
（2）测定氯化铬晶体的质量分数
ⅰ．称取样品，加水溶解并配成的溶液。
ⅱ．移取样品溶液于带塞的锥形瓶中，加入少量溶液，再加入过量的溶液，使转化为；加热煮沸一段时间，加入过量的硫酸酸化，将转化为。
ⅲ．用新配制的的标准溶液滴定步骤ⅱ所得溶液至终点。重复滴定3次，平均消耗溶液（已知被还原为）。
①滴定前装有标准溶液的滴定管排气泡时，应选择下图中的______（填标号，下同）。
②若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积______．
A． B． C． D．
③步骤ⅱ中“加热煮沸一段时间”的目的是____________．
④计算的质量分数：______（结果保留3位有效数字）。
⑤在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有______（填标号）。
A．滴定管使用前，水洗后未用标准溶液润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．滴定终点读数时俯视读数
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
19．（14分）采用废铁屑还原软锰矿（软锰矿主要成分是，还含少量等元素的氧化物杂质）来制备的工艺流程如图所示：
已知：①；
②假设溶液中某离子浓度时，该离子沉淀完全；
③室温时生成氢氧化物的见下表。
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，为提高浸取效率，可采取的措施有____________（任写一点）。
（2）在“浸出液”中加入时发生反应的离子方程式为____________．
（3）“除杂”过程中有反应发生，其平衡常数与、的代数关系式为______。加入“除杂”后的滤渣为______（填化学式），“除杂”后的滤液中______．
（4）“沉锰”过程中温度和对和沉淀率的影响如图所示。则“沉锰”的合适条件是____________。“沉锰”时发生反应的离子方程式为____________．
20．（14分）第19届亚洲运动会使用废碳再生的绿色零碳甲醇作为主火炬塔燃料，利用焦炉气中的与从工业尾气中捕集的合成甲醇，实现循环内零碳排放。根据所学知识回答下列问题：
（1）通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成甲醇的反应为：
已知：①的燃烧热为的燃烧热为；
②。
则______。
一定条件下，的反应历程如图所示。稳定性：过渡态1______（填“强于”或“弱于”）过渡态2。
（3）在一体积为的恒温恒容密闭容器中，充入和，发生反应：。时测得和的体积分数之比为且比值不再随时间变化。
①反应从开始到平衡，______．
②该温度下的平衡常数______（保留三位有效数字）．
③若上述反应过程中不断升高反应温度，下列图像正确的是______（填标号）。
（4）在上述催化条件下，主要的副反应为。实际工业生产中，需要在、压强恒为的反应金中进行上述反应。为确保反应的连续性，需向反应金中以进气流量持续通入原料，同时控制出气流量。
①需控制出气流量小于进气流量的原因为______．
②已知出气流量为，单位时间的转化率为，则流出气体中的百分含量为______（结果保留2位有效数字）。
高二化学参考答案
1．B 2．B 3．A 4．D 5．C 6．D 7．C 8．D 9．C 10．D 11．A 12．C 13．B 14．B 15．D 16．D
17．（1）46.2
（2）
（3）
（4）小于
（5）①a ②
③（2分）
（6）
18．（1）①下口
②
（2）①D ②D ③除去过量的 ④ ⑤C
19．（1）延长浸取时间（或搅拌等合理答案，2分）
（2）
（3）；；
（4）；为7.5；
20．（1） （2）弱于
（3）① ②59.3 ③AD
（4）①合成甲醇的反应为气体分子数减小的反应，出气流量小才能保持反应釜内压强恒定
②A
B
C
D
配制一定浓度的硫酸溶液
将氯化铁溶液直接蒸发结晶获得无水氯化铁
除去废铁屑表面的油污
用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
选项
实验操作和现象
实验结论
A
测某浓度溶液和某浓度溶液的，溶液大
电离出的能力比的强
B
向浓度均为和的混合溶液中滴加2滴溶液，振荡，沉淀呈黄色
C
向含有的溶液中滴加硫酸酸化的溶液，溶液变红色
氧化性：
D
向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅
纯碱属于碱，其水溶液显碱性
弱酸
电离平衡常数
；
离子
开始沉淀的
7.5
1.8
8.1
7.7
8.3
完全沉淀的
9.7
3
9.4
8.4
9.8