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四川省成都市列五高级中学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）
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这是一份四川省成都市列五高级中学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案），文件包含四川省成都市列五高级中学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题docx、高二化学答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共8页， 欢迎下载使用。
试题说明：
= 1 \* GB3 ①本试卷考试时间75分钟，满分100分。
= 2 \* GB3 ②可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31
一、选择题（每个题只有一个正确选项，每题3分，共45分）
1．近年来，我国在探索太空、开发5G等方面都取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发和利用，下列有关说法正确的( )
A．大飞机C919采用了大量合金，其中锂铝合金比其纯金属具有更高的熔点
B．5G技术的应用离不开光缆，光缆的主要成分是晶体硅
C．“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料
D．碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等
2．可利用反应CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语正确的是( )
A．中子数为8的氧原子： B．¹²C与16O互为同位素
C．Na+的结构示意图： D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na+ +H+ +CO32—
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl—、ClO—和HClO的微粒数之和为NA
B．0.1ml/L CH3COONa溶液中，含CH3COO—的数目小于0.1NA
C．0.1ml氯气与足量铁完全反应时转移的电子数为0.2NA
D．常温下，1L pH=11的Ba(OH)2溶液中含OH—的数目为0.002NA
4．下列关于盐类水解应用的说法不正确的是( )
A．将FeSO4溶液蒸干，灼烧可得到FeSO4固体
B．纯碱溶液用带橡胶塞的玻璃瓶保存，是因为CO32—水解呈碱性
C．配制一定浓度的Fe2(SO4)3溶液，将Fe2(SO4)3固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度
D．草木灰(有效成分K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，因二者发生水解生成氨气而降低肥效
5．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH—△H＞0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀盐酸，水的电离平衡逆向移动，c(OH—)减小
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，Kw增大
C．向水中加入少量固体Na，水的电离平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将纯水加热，Kw增大，pH不变
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是( )
A．pH=13的溶液中：Ca2+、Na+、SO42－、NH4+
B．的溶液中：Fe2+、Cu2+、NO3－、Cl－
C．无色透明溶液中：Al3+、K+、HCO3－、SO42－
D．使试纸显红色的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－
7．下列关于热化学方程式的说法正确的是( )
A．若H2的燃烧热为a kJ·ml，则热化学方程式为H2(g)+ Cl2(g)=2HCl (g) △H=-akJ·ml
B．若1 ml SO2和0.5 ml O2完全反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-98.3 kJ·ml
C．若H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·ml，则稀硫酸与稀Ba(OH)2反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·ml
D．若3l g白磷的能量比3l g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为
(白磷，s)(红磷，s) kJ·ml
8．工业上可通过甲醇(CH3OH)羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) △H＜0。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和CO及催化剂，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．a、b、c点一定没有达到平衡，不能确定d、e点是否达到平衡
B．反应速率从快到慢依次为：e、d、c、b、a
C．e点的转化率低于d点，可能原因是催化剂中毒
D．生产时反应温度控制在80～85℃为宜
9．下列解释现象或事实的离子方程式书写错误的是( )
A．向K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液橙色变深：Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+
B．用稀硫酸除去Na2SO4溶液中的Na2S2O3：S2O32—+2SO42—+6H+=4SO2↑+3H2O
C．用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液：2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．洪水过后用明矾净水：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
10．某温度下，测得0.01ml•L-1NaOH溶液的pH为11。在该温度下，将pH=4的HCl溶液与pH=11的Ba(OH)2溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液呈中性，则HCl与Ba(OH)2溶液的体积之比为( )
A．1：10B．10：1C．100：1D．1：100
11．已知CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ∆H>0，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2，下列有关该反应的图象正确的是( )
A． B． C． D．
12．下列方案设计能达到实验目的的是( )
13．下列各离子浓度的大小比较正确的是( )
A．0.1ml·L—1Na2CO3溶液中：c(OH—)=c(H+)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
B．0.1ml·L—1的NH4Cl溶液与0.5ml·L-1的NaOH溶液等体积混合：
c(Cl—)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)
C．同浓度下列溶液中：①(NH4)2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl ④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：①>③>②>④
D．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH4+)>c(Cl—)
14．室温时，向20 mL0.1 ml·L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1 ml·L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是( )
A．a点时：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
B．b点时：c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(H+ )=c(OH—)
C．c点时：c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)
D．d点时：2c(Na+)= 3c(CH3COO—)+ 3c(CH3COOH)
15．为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。例如，血液的正常pH范围是7.35~7.45.当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.5会引起碱中毒。血浆“H2CO3/HCO3—”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系可用如下平衡表示：H+(aq)+HCO3—(aq)H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l) ，下列说法不正确的是( )
A．该体系中一定存在CO32—
B．当大量酸进入到缓冲体系时，体系中将变小
C．当体系中增加少量强酸或强碱时，由于H2CO3/HCO3—浓度较大且可以调节，可防止体系的pH出现较大幅度的变化
D．若某温度下H2CO3的一级电离常数Ka1=1.0×10—6，则当血液中c(HCO3—):c(H2CO3)=10:1时，人体可能已经发生酸中毒
二、非选择题（本题共有4道大题，共55分）
16（17分）．以下是生产、生活中常见的物质。
①冰醋酸； ②Na2CO3； ③NaOH； ④盐酸； ⑤H2C2O4；
⑥熔融NaHSO4；⑦石墨； ⑧酒精； ⑨氨水； ⑩BaCO3
(1)其中属于强电解质的有 (用序号填空)
(2)常温下，pH=2的①溶液和④溶液，分别加水稀释100倍，pH较大的是 。(用序号填空)
(3) 25℃时，现向10mL 0.1 ml/L⑨中滴加同浓度的①溶液。
①当溶液的pH=7时，此时c(H+)水 10-7ml/L (Ka与Kb相等，填“>”、“=”或“<”)。
②在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3·H2O) (填序号)。
a.始终减小 b.始终增大 c.先减小再增大 d.先增大后减小
③已知等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液呈酸性，则该混合溶液中下列关系式正确的是 。
a. c(CH3COO－)>c(Na+)>c(CH3COOH) b.c(CH3COO－)+ c(OH－)= c(Na+)
c.2c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) d. c(CH3COO－)+ c(OH－)= c(CH3COOH)+ c(H+)
(4)已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表：
根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是___________。
A．B．
C．D．
(5)已知次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸；电离平衡常数Ka(H3PO2)=5.9×10—2。写出次磷酸与足量NaOH反应后形成的正盐的化学式： 。
(6)常温下，将工业废气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。
① 。
②b点溶液中 。
17（12分）．某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题：
(1)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②实验中，取一定质量的铜片和一定体积18ml·L-1的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 (填标号)。
A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．NaHCO3溶液
(2)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②设计实验证明装置C中含有CO2时，所需的试剂有 (填标号)。
a.NaOH溶液 b.澄清石灰水 c.品红溶液 d.稀盐酸 e.酸性KMnO4溶液
(3)若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装MnO2粉末。
①装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中溶液是 。
②D中品红溶液的现象为 ，加热试管时溶液的现象为 。
18（12分）．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理为：
N2(g)+3 H2(g)2NH3(g) △H，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N2、H2分别为、时，平衡后混合物中氨的体积分数(α)如图所示：
回答以下问题：
(1)其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是 。
(2)若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则
vA(N2) vB(N2) (填“>”“<”或“=”)。
(3)合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：
第一步N2(g)→2N＊；H2(g)→2H＊ (慢反应)
第二步N＊+H＊=NH＊；NH＊+ H＊=NH2＊；NH2＊+ H＊=NH3＊ (快反应)
第三步NH3＊= NH3(g) (快反应)
比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小：E1 E2(填“>”“<”或“=”)。
(4)H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H2NCOONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。
①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变
③混合气体的总物质的量不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤的体积分数不变
(5)对于反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。在540K下，分别按初始投料比n(CO2)：n(H2)=3︰1，1︰l，1︰3进行反应，测得H2的平衡转化率随压强变化的关系如图所示：
①投料比n(CO2)：n(H2)=l︰3的曲线是 。(填“a”、“b”或“c”)
②已知点N在曲线b上，计算该温度下压强平衡常数Kp= (MPa)-2 (用平衡分压代替平衡浓度计算)。
19（14分）．现有一瓶市售白醋，化学课外兴趣小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量(设其中的酸均为乙酸)。请你参与他们的实验并回答有关问题：选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：
已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于0.035g·mL—1。
(1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后 。
②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：
已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为0.0600ml/L，根据上述滴定结果计算原酿造食醋中醋酸含量为 g/mL（结果保留两位有效数字），由此可知该白醋是否符合国家标准。
③下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是 (填标号)。
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(2)若用0.1ml/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1ml/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。
①滴定醋酸的曲线是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②和的关系： (填“>”“=”或“＜”)。
(3)已知常温下向0.1ml·L-1的NaHA 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。
①若测得此溶液的pH=1，则NaHA的电离方程式为 。
②若在此溶液中能检测到H2A 分子，则此溶液中c(A2—) c(H2A)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2A的一级电离为H2A=H+ +HA—，常温下0.1ml·L-1H2A溶液中的c(H+)=0.11ml·L-1，则0.1ml·L-1NaHA溶液中的c(H+) 0.01ml·L-1(填“>”“<”或“=”)。A
B
C
D
测定盐酸浓度
由球中气体(NO2和N2O4混合气体)颜色的深浅判断温度对平衡的影响
由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响
准确测定中和热
化学式
电离平衡常数
Ka=1.8×10—4
Ka=4.9×10—10
Ka1=4.3×10—7 Ka2=5.6×10—11
试题说明：
= 1 \* GB3 ①本试卷考试时间75分钟，满分100分。
= 2 \* GB3 ②可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31
一、选择题（每个题只有一个正确选项，每题3分，共45分）
1．近年来，我国在探索太空、开发5G等方面都取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发和利用，下列有关说法正确的( )
A．大飞机C919采用了大量合金，其中锂铝合金比其纯金属具有更高的熔点
B．5G技术的应用离不开光缆，光缆的主要成分是晶体硅
C．“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料
D．碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等
2．可利用反应CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语正确的是( )
A．中子数为8的氧原子： B．¹²C与16O互为同位素
C．Na+的结构示意图： D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na+ +H+ +CO32—
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl—、ClO—和HClO的微粒数之和为NA
B．0.1ml/L CH3COONa溶液中，含CH3COO—的数目小于0.1NA
C．0.1ml氯气与足量铁完全反应时转移的电子数为0.2NA
D．常温下，1L pH=11的Ba(OH)2溶液中含OH—的数目为0.002NA
4．下列关于盐类水解应用的说法不正确的是( )
A．将FeSO4溶液蒸干，灼烧可得到FeSO4固体
B．纯碱溶液用带橡胶塞的玻璃瓶保存，是因为CO32—水解呈碱性
C．配制一定浓度的Fe2(SO4)3溶液，将Fe2(SO4)3固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度
D．草木灰(有效成分K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，因二者发生水解生成氨气而降低肥效
5．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH—△H＞0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀盐酸，水的电离平衡逆向移动，c(OH—)减小
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，Kw增大
C．向水中加入少量固体Na，水的电离平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将纯水加热，Kw增大，pH不变
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是( )
A．pH=13的溶液中：Ca2+、Na+、SO42－、NH4+
B．的溶液中：Fe2+、Cu2+、NO3－、Cl－
C．无色透明溶液中：Al3+、K+、HCO3－、SO42－
D．使试纸显红色的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－
7．下列关于热化学方程式的说法正确的是( )
A．若H2的燃烧热为a kJ·ml，则热化学方程式为H2(g)+ Cl2(g)=2HCl (g) △H=-akJ·ml
B．若1 ml SO2和0.5 ml O2完全反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-98.3 kJ·ml
C．若H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·ml，则稀硫酸与稀Ba(OH)2反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·ml
D．若3l g白磷的能量比3l g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为
(白磷，s)(红磷，s) kJ·ml
8．工业上可通过甲醇(CH3OH)羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) △H＜0。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和CO及催化剂，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．a、b、c点一定没有达到平衡，不能确定d、e点是否达到平衡
B．反应速率从快到慢依次为：e、d、c、b、a
C．e点的转化率低于d点，可能原因是催化剂中毒
D．生产时反应温度控制在80～85℃为宜
9．下列解释现象或事实的离子方程式书写错误的是( )
A．向K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液橙色变深：Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+
B．用稀硫酸除去Na2SO4溶液中的Na2S2O3：S2O32—+2SO42—+6H+=4SO2↑+3H2O
C．用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液：2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．洪水过后用明矾净水：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
10．某温度下，测得0.01ml•L-1NaOH溶液的pH为11。在该温度下，将pH=4的HCl溶液与pH=11的Ba(OH)2溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液呈中性，则HCl与Ba(OH)2溶液的体积之比为( )
A．1：10B．10：1C．100：1D．1：100
11．已知CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ∆H>0，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2，下列有关该反应的图象正确的是( )
A． B． C． D．
12．下列方案设计能达到实验目的的是( )
13．下列各离子浓度的大小比较正确的是( )
A．0.1ml·L—1Na2CO3溶液中：c(OH—)=c(H+)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
B．0.1ml·L—1的NH4Cl溶液与0.5ml·L-1的NaOH溶液等体积混合：
c(Cl—)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)
C．同浓度下列溶液中：①(NH4)2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl ④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：①>③>②>④
D．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH4+)>c(Cl—)
14．室温时，向20 mL0.1 ml·L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1 ml·L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是( )
A．a点时：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
B．b点时：c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(H+ )=c(OH—)
C．c点时：c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)
D．d点时：2c(Na+)= 3c(CH3COO—)+ 3c(CH3COOH)
15．为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。例如，血液的正常pH范围是7.35~7.45.当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.5会引起碱中毒。血浆“H2CO3/HCO3—”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系可用如下平衡表示：H+(aq)+HCO3—(aq)H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l) ，下列说法不正确的是( )
A．该体系中一定存在CO32—
B．当大量酸进入到缓冲体系时，体系中将变小
C．当体系中增加少量强酸或强碱时，由于H2CO3/HCO3—浓度较大且可以调节，可防止体系的pH出现较大幅度的变化
D．若某温度下H2CO3的一级电离常数Ka1=1.0×10—6，则当血液中c(HCO3—):c(H2CO3)=10:1时，人体可能已经发生酸中毒
二、非选择题（本题共有4道大题，共55分）
16（17分）．以下是生产、生活中常见的物质。
①冰醋酸； ②Na2CO3； ③NaOH； ④盐酸； ⑤H2C2O4；
⑥熔融NaHSO4；⑦石墨； ⑧酒精； ⑨氨水； ⑩BaCO3
(1)其中属于强电解质的有 (用序号填空)
(2)常温下，pH=2的①溶液和④溶液，分别加水稀释100倍，pH较大的是 。(用序号填空)
(3) 25℃时，现向10mL 0.1 ml/L⑨中滴加同浓度的①溶液。
①当溶液的pH=7时，此时c(H+)水 10-7ml/L (Ka与Kb相等，填“>”、“=”或“<”)。
②在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3·H2O) (填序号)。
a.始终减小 b.始终增大 c.先减小再增大 d.先增大后减小
③已知等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液呈酸性，则该混合溶液中下列关系式正确的是 。
a. c(CH3COO－)>c(Na+)>c(CH3COOH) b.c(CH3COO－)+ c(OH－)= c(Na+)
c.2c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) d. c(CH3COO－)+ c(OH－)= c(CH3COOH)+ c(H+)
(4)已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表：
根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是___________。
A．B．
C．D．
(5)已知次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸；电离平衡常数Ka(H3PO2)=5.9×10—2。写出次磷酸与足量NaOH反应后形成的正盐的化学式： 。
(6)常温下，将工业废气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。
① 。
②b点溶液中 。
17（12分）．某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题：
(1)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②实验中，取一定质量的铜片和一定体积18ml·L-1的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 (填标号)。
A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．NaHCO3溶液
(2)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②设计实验证明装置C中含有CO2时，所需的试剂有 (填标号)。
a.NaOH溶液 b.澄清石灰水 c.品红溶液 d.稀盐酸 e.酸性KMnO4溶液
(3)若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装MnO2粉末。
①装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中溶液是 。
②D中品红溶液的现象为 ，加热试管时溶液的现象为 。
18（12分）．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理为：
N2(g)+3 H2(g)2NH3(g) △H，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N2、H2分别为、时，平衡后混合物中氨的体积分数(α)如图所示：
回答以下问题：
(1)其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是 。
(2)若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则
vA(N2) vB(N2) (填“>”“<”或“=”)。
(3)合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：
第一步N2(g)→2N＊；H2(g)→2H＊ (慢反应)
第二步N＊+H＊=NH＊；NH＊+ H＊=NH2＊；NH2＊+ H＊=NH3＊ (快反应)
第三步NH3＊= NH3(g) (快反应)
比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小：E1 E2(填“>”“<”或“=”)。
(4)H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H2NCOONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。
①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变
③混合气体的总物质的量不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤的体积分数不变
(5)对于反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。在540K下，分别按初始投料比n(CO2)：n(H2)=3︰1，1︰l，1︰3进行反应，测得H2的平衡转化率随压强变化的关系如图所示：
①投料比n(CO2)：n(H2)=l︰3的曲线是 。(填“a”、“b”或“c”)
②已知点N在曲线b上，计算该温度下压强平衡常数Kp= (MPa)-2 (用平衡分压代替平衡浓度计算)。
19（14分）．现有一瓶市售白醋，化学课外兴趣小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量(设其中的酸均为乙酸)。请你参与他们的实验并回答有关问题：选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：
已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于0.035g·mL—1。
(1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后 。
②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：
已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为0.0600ml/L，根据上述滴定结果计算原酿造食醋中醋酸含量为 g/mL（结果保留两位有效数字），由此可知该白醋是否符合国家标准。
③下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是 (填标号)。
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(2)若用0.1ml/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1ml/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。
①滴定醋酸的曲线是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②和的关系： (填“>”“=”或“＜”)。
(3)已知常温下向0.1ml·L-1的NaHA 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。
①若测得此溶液的pH=1，则NaHA的电离方程式为 。
②若在此溶液中能检测到H2A 分子，则此溶液中c(A2—) c(H2A)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2A的一级电离为H2A=H+ +HA—，常温下0.1ml·L-1H2A溶液中的c(H+)=0.11ml·L-1，则0.1ml·L-1NaHA溶液中的c(H+) 0.01ml·L-1(填“>”“<”或“=”)。A
B
C
D
测定盐酸浓度
由球中气体(NO2和N2O4混合气体)颜色的深浅判断温度对平衡的影响
由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响
准确测定中和热
化学式
电离平衡常数
Ka=1.8×10—4
Ka=4.9×10—10
Ka1=4.3×10—7 Ka2=5.6×10—11
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