2024济宁兖州区高三上学期期中考试化学含答案

这是一份2024济宁兖州区高三上学期期中考试化学含答案，共11页。试卷主要包含了5 Fe 56 Cu 64，反应应用于玻璃雕刻，碳量子点等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法错误的是（ ）
A.会场“莲花碗”采取自然采光方式有利于实现“碳中和”
B.火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点
C.吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅
D.特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料
2.安全措施是避免伤害和事故的保障。下列操作违背实验室安全规范的是（ ）
A.闻时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔
B.实验室用熟石灰与固体混合加热制取氨气
C.夏天打开浓氨水瓶盖之前，应先在自来水水流下冷却，再开启
D.实验室中将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶
3.以下颜色变化没有涉及化学变化的是（ ）
A.使有色鲜花褪色B.使品红溶液褪色
C.久置的浓硝酸呈黄色D.加入中呈橙红色
4.反应应用于玻璃雕刻。下列说法正确的是（ ）
A.属于共价化合物
B.的电子式为
C.是由极性键形成的极性分子
D.基态氧原子的价电子轨道表达式为
5.关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置（夹持装置已省略）进行实验，能达到实验目的是（ ）
A.用甲装置收集干燥纯净的氯气B.用乙装置制备碳酸氢钠
C.用丙装置观察氢氧化亚铁白色沉淀D.用丁装置完成喷泉实验
6.类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比迁移结果正确的是（ ）
A.钠保存在煤油中，则锂也应保存在煤油中
B.与Ｓ反应生成，则与Ｓ反应可生成
C.根据化合价规律可表示为，则可表示为
D.少量通入溶液生成，则少量通入溶液生成
7.碳量子点（CQDS）是一种新型碳纳米材料，CQDS@体系降解SMX的机理如图。下列说法正确的是（ ）
A.1中含有10个电子B.是强氧化剂，是因为S元素是+7价
C.碳量子点与碳纳米管互为同位素D.中的S原子采用杂化
8.镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下，下列说法正确的是（ ）
A.“酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好
B.在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用不同
C.“钴镍分离”时发生反应的离子方程式为
D.“结晶”时，快速蒸发溶液，得到的晶体颗粒较大
9.化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、Y、、以为溶剂反应制得（如图）。下列叙述正确的是（ ）
A.组成M的元素均位于元素周期表p区
B.Y分子中所有原子可能共平面
C.Ｍ中阳离子通过形成氢键体现了超分子的自组装
D.Ｍ中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为
10.氢化钠是重要的储氢试剂，某小组利用如图装置制备少量氢化钠，下列说法错误的是（ ）
A.装置丙中将分散到晶体中可以增大接触面积，使反应更充分
B.装置乙和装置丁内盛放的试剂可以分别为无水氯化钙和碱石灰
C.实验过程中应先打开，一段时间后，尾端验纯后再点燃酒精灯
D. m g储存到中，与足量水反应也释放m g，遵从质量守恒定律
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是（ ）
12.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法错误的是（ ）
A.和的空间构型都是正四面体形
B.反应Ⅰ和Ⅱ中均有两种氧化产物
C.反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1转移的电子数之比为7∶3
D.反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的比值：反应Ⅰ反应Ⅱ
13.一种催化还原降解的机理如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A.1中含有12共价键
B.反应⑤属于氧化还原反应
C.反应②涉及极性共价键的断裂与生成
D.总反应中每吸收1需要标准状况下22.4L
14.某兴趣小组探究金属与硝酸反应的还原产物，进行了下列三组实验，下列说法正确的是（ ）
A.实验①②反应后溶液颜色不同，说明氧化产物不同
B.实验②中产生的气体可用向上排空气法收集
C.实验③中硝酸可能被还原成铵盐
D.以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关
15.实验室利用钴渣［「含、等］制备的流程如图所示：
已知：，
下列说法正确的是（ ）
A.“溶解还原”过程中得到的与消耗的物质的量之比为2∶1
B.“沉钴”时，不用溶液是为了防止溶液碱性太强而生成沉淀
C.可以用氢氧化钠溶液检验固体是否洗涤干净
D.“焙烧”的方程式为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（13分）工业上按如下流程制备硝酸和肼（）。
（1）途径Ⅰ是工业合成硝酸的第一步，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____________。
（2）相同条件下，氨气的沸点低于肼的主要原因是_________________________________。
（3）肼的性质与氨气十分相似。
①用化学用语解释的水溶液显碱性的原因_________________________________。
②已知是吸电子基团，等物质的量浓度的和的水溶液，碱性较弱的是_________的水溶液。
③肼与过量硫酸反应生成酸式盐，该酸式盐的化学式为___________。
（4）下列说法错误的是___________
A.属于电解质B.硝酸根中含有大键
C.、、都是非极性分子D.异肼中氮显负价
（5）写出途径Ⅱ的化学方程式_________________________________。
17.（13分）硼和硅在周期表中处于对角线上，有许多相似的性质。回答下列问题：
（1）①基态硅原子的价层电子排布式为_________________________________。
②已知比更易水解，不能解释这一事实的是___________（填标号）。
A.键极性更大B.的原子半径更大
C.键键能更大D.有更多的价层轨道
（2）硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷（）、丁硼烷（）、己硼烷（）等。
①乙硼烷的结构式如图。分子中B原子通过氢桥键（）形成一个四元环。
丁硼烷（）分子中存在4个氢桥键且有两个五元环，写出其结构式___________。
②下列说法错误的是___________。
A.在自然界中没有游离态的硼，它易与氧化合形成含氧矿物
B.硼烷的通式为
C.氮元素的第二电离能大于氧元素
D.与中心原子的杂化方式相同
（3）①液氨有类似于水的性质，能发生自耦电离。已知：，写出在液氨中氨解的化学方程式______________________________。
②氨基磺酸（）与氨基酸类似，是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐。预测其熔点大于，理由是____________________________。
（4）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，该物质的化学式为__________________，最近距离为____________。
18.（11分）某小组用淀粉水解液和浓（作催化剂）、为原料制取草酸晶体（），进而制备纳米草酸钙（），按如下流程开展实验（夹持仪器略）：
已知：①草酸能溶于水，易溶于乙醇；
②纳米草酸钙难溶于水，高温易分解；
③淀粉水解液与混酸反应的方程式：。

图1 图2 图3
请回答下列问题：
（1）仪器甲相比普通分液漏斗的优点是___________，仪器乙的名称为___________，步骤Ⅱ的操作名称是___________。
（2）不与反应，但在本实验中可以完全被吸收，请用离子方程式表示被完全吸收的原因______________________。
（3）催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是______________________。
（4）下列有关操作说法正确的是___________。
A.步骤Ⅲ洗涤可用乙醇水溶液，步骤Ⅳ洗涤可用蒸馏水
B.步骤Ⅳ采用离心分离，装置如图2所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处
C.步骤Ⅳ干燥采用图3装置，取用时，手握干燥器盖顶圆球向上拉，取下盖子倒放在桌上，将装有产品的器皿放在陶瓷板上
D.步骤Ⅴ为提高反应速率，也可采用更高温度加热
（5）草酸晶体（）含有结晶水，某同学准确称取一定质量草酸晶体于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用标准溶液滴定。若草酸晶体中混有，则该滴定法测得产品中x的值___________（填“偏大”“偏小”、“无影响”）。
19.（12分）碘（紫黑色固体，微溶于水，具有挥发性）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
（1）的一种制备方法如下图所示：
①加入粉进行转化反应的离子方程式为________________________________。
②通入的过程中，若氯气过量会继续氧化，导致单质碘的收率会降低，所以应大于________。
③与足量在一定条件下发生反应可生成卤素互化物，写出与缓慢发生的非氧化还原反应的化学方程式________________________________。
（2）以为原料制备的方法是：①向溶液中加入适量，恰好完全反应生成碘化物；②向混合溶液中加入溶液，反应得到，上述①的离子方程式为_________________________。
（3）溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成1，消耗的至少为_________。在溶液中可发生反应。实验室中使用过量的与溶液反应后，过滤，滤液经蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量的原因是______________。
（4）碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。加热升温过程中剩余固体的质量分数（）随温度变化的关系如图所示。为获得无水碘酸钙，可将晶体____________（填实验操作）。若将加热温度提高至540℃，则此时得到固体的主要成分为____________（填化学式）。
20.（11分）硒（）是动物和人体所必需的微量元素之一，某科学小组以含硒物料（主要含S、、、、、和铜、银的化合物等）为原料提取硒，设计的流程如图：
回答下列问题：
（1）“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是____________________________。“脱硫”时最佳温度是___________。
（2）“氧化浸取”中单质被氧化为并收集到气体，该过程的化学反应方程式为________。“滤渣”可以被磁铁吸引，其主要成分有__________。
（3）“除杂”中浓度对粗硒除杂的影响如图所示，后精硒中杂质含量又上升的原因可能是________________________________________。
（4）“酸化”中制取精硒的离子方程式为________________________________________。
（5）实验室中可以用还原溶液制取硒单质，请补充完整实验方案：取一定量溶液，在不断搅拌下向溶液中缓缓通入气体，同时用溶液吸收多余的尾气，直至_____________，干燥，得硒单质。
2023-2024学年第一学期期中高三质量检测
化学参考答案2023.11
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.C 2.B 3.D 4.A 5.D 6.B 7.D 8.B 9.C 10.D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.BD 12.B 13.AB 14.CD 15.B
16．（13分）
（1）5∶4（1分）
（2）肼的分子间氢键比氨气的多（2分）
（3）①（2分）（第二步反应不属于采分点，不写不扣分，单写不给分）
②（2分）
③（2分）
（4）AC（2分）
（5）（2分）
17（13分）
（1）①（1分）②C（1分）
（2）①（2分） ②BC（2分）
（3）①（2分）
②.氨基磺酸分子中的氨基和磺酸基反应生成，类似氨基酸形成内盐，熔点较高，而固态硫酸为分子晶体，熔点较低（2分）（答离子晶体不给分）
（4）（1分） （2分）
18．（11分）
（1）便于平衡气压，使液体顺利流下（1分）；（球形）冷凝管（1分）；降温结晶（1分）
（2）（2分）
（3）浓硫酸具有脱水性，会使有机物脱水碳化（2分）
（4）B（2分）
（5）偏小（2分）
19．（12分）
（1）①（2分）
②（1分） ③（2分）
（2）（2分）
（3）4（2分）；防止结晶析出（1分）
（4）在330~380℃条件下加热至恒重（1分）；（1分）
20．（11分）
（1）温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加（1分）95℃（1分）
（2）（2分）、（1分）
（3）可除去铜银杂质，过量时，硫离子会被氧化成硫单质（2分）
（4）（2分）选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向某补血口服液中滴加酸性溶液
酸性溶液紫色褪去
该补血口服液中一定含有
B
向饱和溶液中滴加一定量的浓溶液
溶液变浑浊同时产生气泡
发生反应：
C
向溶液中滴加几滴溶液，观察现象，再滴加氯水直至过量
开始无现象，加入氯水后溶液变红，过量后红色消失
氯水具有氧化性和漂白性
D
向的水溶液中滴加硝酸银溶液
无明显现象
该配合物中的配位数是6
序号
实验操作（室温）及实验现象
①
将足量的铜粉加入110中，溶液呈绿色，产生红棕色气体
②
将足量的铜粉加入1000.1中，溶液呈蓝色，产生无色气体
③
将足量的铁粉加入10.1中，溶液呈浅绿色，无气体产生