2024内蒙古部分名校高三上学期期中联考试题化学含解析

这是一份2024内蒙古部分名校高三上学期期中联考试题化学含解析，共25页。试卷主要包含了请将各题答案填写在答题卡上，本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 下列方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。

1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修1，必修2。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 文物凝结了人类智慧的结晶，也是历史进步的标志。下列文物的材质为合金的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 聚丙烯酸乙酯的结构简式：
B. 中子数为8的碳原子：
C. 羟基的电子式：
D. 熔融状态下的电离方程式：
3. 化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。下列说法正确的是
A. 煤的干馏过程中主要发生化学变化
B. 长期使用DDT不会导致残留污染
C. 工业冶炼Ag常用电解法
D. 石油裂化和裂解的目的都是生产汽油
4. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. AB. BC. CD. D
5. 化学上，将质量数相同、质子数不同的核素称为同量素。某核聚变方程为。下列说法错误的是
A. 在NaOH溶液中X的金属性比Y的强
B. 和互为同量素
C. 与互为同位素
D. X、Y最外层电子数之比为
6. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A. B.
C. D.
7. 通过测定混合气中含量可计算已变质的(含)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是
A. Q气囊中产生的气体主要成分为、
B 测定气体总体积必须关闭、，打开
C. 读完气体总体积后，关闭，缓缓打开，可观察到Q气囊慢慢缩小
D. 量筒I用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量
8. 异硫氰酸荧光素酯()能和各种抗体蛋白结合，广泛应用于医学、农学和畜牧等方面，其结构简式如图所示。下列有关的说法正确的是

已知：连有四个不同的基团或原子团的碳原子称为手性碳原子。
A. 分子中含有18个碳原子B. 分子中所有原子可能共平面
C. 能发生取代反应和加成反应D. 分子中含有手性碳原子
9. 属于钠化合物，具有很强的氧化性。少量与溶液能发生如下反应：(方程式未配平)，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 1L 1 溶液含的数目为2B. 1ml 可制得的胶粒数为
C. 78g 含有共价键的数目为D. 每生成1ml X，转移的电子数为
10. 下列方程式正确的是
A. 向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液褪色：
B. 向明矾溶液中加入过量氨水：
C. 用稀硝酸除去铜粉中的少量铁粉：
D. 向溴水中通入，溶液褪色：
11. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 由W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成的化合物M可作肥料，W、X、Y、Z分属三个短周期，其中X、Z位于同一主族，Y是地壳中含量最多的元素，且四种元素的原子序数之和为31，下列说法正确的是
A. 由W、X组成的某种化合物与水可形成分子间氢键
B. 最简单氢化物的稳定性：X>Z>Y
C. 简单离子半径：X>Z>Y
D. Z的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸
13. 某温度下，在2L恒容密闭容器中加入3.0mlX，发生反应，反应过程中有关数据如下表：
下列说法错误的是
A. 5min时，Y的浓度为
B. 0~10min内，Y的平均反应速率为
C. 当容器内的值不变时，该反应达到平衡状态
D. 当混合气体的密度不再改变时，该反应达到最大限度
14. 某固体混合物可能由、、FeS、、、中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是
A. 气体A中一定含有B. 固体A中一定含有S和
C. 该固体混合物至少含和FeS中的一种D. 该固体混合物中一定含有、、
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 主族元素A、B、C、D、E、F、G、H在元素周期表中的相对位置如图所示。已知上述8种元素的原子最外层电子数之和等于47，C与H的质子数之和为43.请回答下列问题：
（1）G在元素周期表中位于第_____周期第_____族。
（2）在C、D、G的最简单氢化物中，最不稳定的是_____(填化学式)，常温下，B的最简单氢化物的水溶液的pH_____(填“>”、“<”或“=”)7.
（3）单质A_____(填“能”或“不能”)与B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生反应。
（4）E的简单氢化物通入胆矾溶液中，产物含红色单质和两种最高价含氧酸，该反应的离子方程式为_____。
（5）3mlF单质通入热KOH溶液中完全反应，共转移5ml电子。在该反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为_____。
（6）一定条件下，AC、BC和熔盐(能传导)能形成原电池(产物为无污染气体)，其中负极通入的是_____(填化学式)，正极的电极反应为_____。
16. 生物地球氮化学循环模式图的一部分如图，请根据所学知识回答问题。
已知：硝化作用是在有氧的条件下，氨或铵根经亚硝酸细菌和硝酸细菌的作用转化为硝酸的过程。铵根浓度或pH过大，都会使硝化作用减弱。

（1）属于氮的固定的是_______(填标号)。
（2）利用如图装置可以制备、检验和收集NO。

①实验前先打开开关K通入一段时间，其目的是_______。采用抽拉铜丝与稀硝酸反应的优点为_______。
②检验生成的气体为NO的操作是_______。
③装置D的作用是_______。
（3）NO与反应生成的离子方程式为_______，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
（4）写出铵根经硝化作用直接转化为硝酸根的离子方程式：_______，铵根浓度或pH过大，都会使硝化作用减弱的可能原因为_______。
17. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、根据所学知识，回答下列问题：
（1）拟卤离子主要有、、，性质与卤离子相似，它们相应的中性分子性质与卤素单质也相似。
①已知还原性；，写出酸性条件下加热时，和KSCN(aq)反应的离子方程式：___________。
②与水反应生成的含氧酸的结构式为___________。氰化提金工艺在黄金生产领域仍占主导地位，但会产生大量含氰()废水，含氰废水中加入足量的，发生反应的离子方程式为。理论上处理含氰废水(含)，需要消耗___________g(保留2位小数)。按照理论值投放，含氰废水处理效果并不理想，请分析原因：___________。
（2）酒精仪中酸性重铬酸钾(稀硫酸酸化)可将乙醇氧化成乙酸，本身被还原成。写出该反应的离子方程式：___________；在该反应中还原剂是___________(填化学式)。氧化23g乙醇时转移电子的物质的量为___________。
（3）和都属于离子型化合物，前者跟水反应生成和，写出跟水反应的化学方程式：___________。
18. 研究化学反应中的能量和速率变化对生产、生活有着重要意义。
I．某些常见化学键的键能(将气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需的能量或A和B合成1mlAB气体所放出的能量)数据如下表：
（1）完全燃烧生成和气态水放出的能量为___________kJ。该反应中反应物的总能量___________(填“>”、“<”或“=”)生成物的总能量。
II．实验室模拟热气循环法合成尿素，与在一定条件下发生反应：。
为了验证反应温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。
（2）控制变量是科学研究的重要方法，因此表中数据：________，________。
（3）对比实验①③，目的是验证___________(填“反应温度”或“催化剂的比表面积”)对化学反应速率的影响规律。
（4）一定温度下，向1L密闭容器中充入和发生反应：，若起始压强为，反应2min后该反应达到化学平衡状态，平衡时的压强是起始时的0.8倍，则0~2min内，___________，的平衡转化率为___________%。
（5）下列情况中，一定能说明上述反应达到平衡的是___________(填标号)。
A. 的体积分数保持不变
B. 反应体系中气体的密度保持不变
C. 反应消耗，同时生成
D. 的质量保持不变
（6）“碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图。当得到时，电路中转移的电子的物质的量为___________ml。
高三化学考试
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修1，必修2。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 文物凝结了人类智慧的结晶，也是历史进步的标志。下列文物的材质为合金的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．砚的材质主要是硅酸盐、碳酸盐，属于无机非金属材料，A不合题意；
B．青铜属于铜的合金，属于金属材料，B符合题意；
C．木头主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，C不合题意；
D．雪梅双鹤图所用纸张主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，D不合题意；
故答案为：B。
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 聚丙烯酸乙酯的结构简式：
B. 中子数为8的碳原子：
C. 羟基的电子式：
D. 熔融状态下的电离方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．聚丙烯酸乙酯的结构简式为，A错误；
B．中子数为8的碳原子应该表示为，B错误；
C．羟基电子式为，C错误；
D．熔融状态下 NaHSO4的电离方程式为，D正确；
故选D。
3. 化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。下列说法正确的是
A. 煤的干馏过程中主要发生化学变化
B. 长期使用DDT不会导致残留污染
C. 工业冶炼Ag常用电解法
D. 石油裂化和裂解的目的都是生产汽油
【答案】A
【解析】
【详解】A．煤的干馏是指隔绝空气加强热使之分解，因此煤的干馏过程中主要发生化学变化，故A正确；
B．DDT难降解，长期使用会残留，对农作物造成污染，故B错误；
C．Ag是不活泼金属，工业冶炼Ag常用热分解法，故C错误；
D．石油裂化的目的是生产汽油、煤油、柴油等轻质油，石油裂解目的是得到乙烯、丙烯等化工原料，故D错误。
综上所述，答案为A。
4. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．硬度大可制作砂轮磨料，故A正确；
B．具有还原性可用于水处理中脱氧，故B正确；
C．可用作氮肥是因为含N元素，与其受热易分解无关，故C错误；
D．不溶于水和酸，不易被X射线透过可用作钡餐造影剂，故D正确；
答案选C。
5. 化学上，将质量数相同、质子数不同的核素称为同量素。某核聚变方程为。下列说法错误的是
A. 在NaOH溶液中X的金属性比Y的强
B. 和互为同量素
C. 与互为同位素
D. X、Y最外层电子数之比为
【答案】C
【解析】
【分析】Y的质子数为13，为Al元素，，，所以X为Na元素，，。
【详解】A．X为Na元素，Y为Al元素，在NaOH溶液中Na的金属性比Al的强，A正确；
B．为，为，和质量数相同，为同量素，B正确；
C．为，与质子数不同，不能互为同位素，C错误；
D．X为Na元素，Y为Al元素，X、Y最外层电子数之比为，D正确；
故选C。
6. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，A符合题意；
B．碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳、水，B不符题意；
C．碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，C不符题意；
D．Al和盐酸反应生成氯化铝和氢气，D不符题意；
答案选A。
7. 通过测定混合气中含量可计算已变质的(含)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是
A. Q气囊中产生的气体主要成分为、
B. 测定气体总体积必须关闭、，打开
C. 读完气体总体积后，关闭，缓缓打开，可观察到Q气囊慢慢缩小
D. 量筒I用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量
【答案】D
【解析】
【分析】实验前关闭K1、K2，打开K3，打开分液漏斗旋塞，过氧化钠和硫酸反应放出氧气，碳酸钠和硫酸反应放出二氧化碳气体，气球Q膨胀，用排水量气法测定反应生成气体的总体积；读完气体总体积后，关闭，缓缓打开，Q中的气体通过b，二氧化碳被b中碱石灰吸收，可观察到Q气囊慢慢缩小，量筒Ⅱ收集到的气体为氧气，量筒Ⅱ用于测氧气的量。
【详解】A．过氧化钠和硫酸反应放出氧气，碳酸钠和硫酸反应放出二氧化碳气体，Q气囊中产生的气体主要成分为、，故A正确；
B．关闭K1、K2，打开K3，气球Q膨胀，把广口瓶中的空气排入量气装置，用排水量气法测定反应生成气体的总体积，量筒I中收集到水的体积即为气体总体积，故B正确；
C．读完气体总体积后，关闭，缓缓打开，Q中的气体排入左侧装置，可观察到Q气囊慢慢缩小，故C正确；
D．量筒I用于测气体总体积，干燥管b中装入碱石灰吸收二氧化碳，量筒Ⅱ用于测氧气的量，故D错误；
选D。
8. 异硫氰酸荧光素酯()能和各种抗体蛋白结合，广泛应用于医学、农学和畜牧等方面，其结构简式如图所示。下列有关的说法正确的是

已知：连有四个不同的基团或原子团的碳原子称为手性碳原子。
A. 分子中含有18个碳原子B. 分子中所有原子可能共平面
C. 能发生取代反应和加成反应D. 分子中含有手性碳原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，该分子中含有21个碳原子，故A错误；
B．该分子中含有连接4个单键的C原子，分子中所有原子不可能共平面，故B错误；
C．该分子中含有羟基，可以发生取代反应，含有-N=C=S的结构，能够发生加成反应，故C正确；
D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中没有手性碳原子，故D错误；
故选C。
9. 属于钠的化合物，具有很强的氧化性。少量与溶液能发生如下反应：(方程式未配平)，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 1L 1 溶液含的数目为2B. 1ml 可制得的胶粒数为
C. 78g 含有共价键的数目为D. 每生成1ml X，转移的电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．1L1ml/ L FeCl2溶液含Cl-的数目=1L1ml/L2NA=2NA，选项A正确；
B．氢氧化铁胶体分散质为氢氧化铁集合体，1mlF'eCl3可制得Fe(OH)3的胶粒数小于NA，选项B错误；
C．78gNa2O2物质的量n== 1ml，含有共价键NA，选项C正确；
D．少量Na2O2与FeCl2溶液能发生如下反应，Na2O2 + FeCl2 + H2O→Fe(OH)3↓+ FeCl3 + NaCl
氧元素化合价- 1价变化为一2价，电子转移2e，铁元素化合价+2价变化为+3价， 电子转移e，结合电子守恒和原子守恒配平书写化学方程式为:3Na2O2 + 6FeCl2 + 6H2O= 4Fe(OH)3↓+2FeCl3 + 6NaCl，该反应中，FeCl2 中Fe原子失去6个电子Na2O2中O原子得到6个电子，生成6mlNaCl，每生成1mlX，转移的电子数为NA，选项D正确；
答案选B。
10. 下列方程式正确的是
A. 向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液褪色：
B. 向明矾溶液中加入过量氨水：
C. 用稀硝酸除去铜粉中的少量铁粉：
D. 向溴水中通入，溶液褪色：
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯与溴加成，生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为，A项错误；
B．一水合氨是弱碱，离子方程式为，B项错误；
C．稀硝酸与铜粉、铁粉均反应生成NO，除去铜粉中的少量铁粉应该用稀硫酸、盐酸溶解铁粉，C项错误；
D．二氧化硫具有还原性，被溴水氧化成硫酸，反应离子方程式为，D项正确；
故答案选D。
11. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．发生强酸制取弱酸的反应，盐酸为无氧酸，实验不能比较非金属性，故A错误；
B．由于饱和碳酸钠溶液能够吸收乙酸和乙醇，且能降低乙酸乙酯的溶解度，所以实验室将生成的乙酸乙酯通入饱和的溶液中，可使产品更加纯净，故B正确；
C．亚硫酸氢钠和过氧化氢反应，无明显现象，无法判断反应速率，故C错误；
D．利用银氨溶液检验淀粉水解产物葡萄糖，需在碱性环境下进行，题目并未先加碱至溶液呈碱性在检验，故D错误；
答案选B。
12. 由W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成的化合物M可作肥料，W、X、Y、Z分属三个短周期，其中X、Z位于同一主族，Y是地壳中含量最多的元素，且四种元素的原子序数之和为31，下列说法正确的是
A. 由W、X组成的某种化合物与水可形成分子间氢键
B. 最简单氢化物的稳定性：X>Z>Y
C 简单离子半径：X>Z>Y
D. Z的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成的化合物M可作肥料，W、X、Y、Z分属三个短周期，W原子序数最小，则W为H元素；Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O元素；其中X、Z位于同一主族，且四种元素的原子序数之和为31，则X为N元素、Z为P元素；
【详解】A．W为H元素，X为N元素，形成的NH3可与水分子间形成氢键，故A正确；
B．元素非金属性越强，最简单氢化物越稳定，非金属性：O＞N＞P，则最简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞PH3，故B错误；
C．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径：，故C错误；
D．Z为P元素，最高价氧化物对应的水化物为，是三元酸，故D错误；
答案选A。
13. 某温度下，在2L恒容密闭容器中加入3.0mlX，发生反应，反应过程中有关数据如下表：
下列说法错误的是
A. 5min时，Y的浓度为
B. 0~10min内，Y的平均反应速率为
C. 当容器内的值不变时，该反应达到平衡状态
D. 当混合气体的密度不再改变时，该反应达到最大限度
【答案】C
【解析】
【详解】A．5min时，生成Z为0.1ml，Y的浓度为=，A正确；
B．0~10min内，生成Y，Y的平均反应速率为，B正确；
C．反应中，容器内，为常数，当容器内的值不变时，无法判断是否达平衡状态，C错误；
D．当混合气体的密度，反应向右进行，气体质量增大，气体体积不变，密度增大，当气体密度不再改变时，该反应达到最大限度 ，D正确；
故答案选C。
14. 某固体混合物可能由、、FeS、、、中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是
A. 气体A中一定含有B. 固体A中一定含有S和
C. 该固体混合物至少含和FeS中的一种D. 该固体混合物中一定含有、、
【答案】C
【解析】
【分析】固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、FeS、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成，加入稀硫酸得到气体A和难溶性固体A，FeS、Na2SO3、Na2CO3都能和稀硫酸反应生成气体；气体A中加入酸性高锰酸钾溶液后，H2S、SO2都能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，气体体积缩小，说明气体中一定含有H2S 或者SO2，所以混合物中FeS和Na2SO3两者至少存在其一；碳酸钠和稀硫酸反应生成CO2，气体A中加入过量酸性高锰酸钾溶液后还有气体，气体B一定含有CO2，则原混合物中一定含有Na2CO3；SiO2不溶于稀硫酸、BaCl2和稀硫酸反应生成BaSO4沉淀，FeS和Na2SO3在酸性条件下能发生氧化还原反应生成S单质沉淀，所以固体A为SiO2、BaSO4、S单质三种固体中至少存在一种；溶液A中加入NaOH溶液生成白色沉淀B，B的颜色一段时间后加深，则B为Fe(OH)2，溶液B与硝酸钡反应生成沉淀C为BaSO4，溶液C与硝酸、硝酸银反应生成沉淀D为AgCl，则原混合物中Fe2O3和FeS至少有其中一种，一定含BaCl2，据此分析答题。
【详解】A．气体A中只含有和H2S气体中的一种，A错误；
B．依据上述分析，固体A中一定含有，不一定含有S单质，B错误；
C．依据白色沉淀为Fe(OH)2，可以推出该固体混合物至少含和FeS中的一种，C正确；
D．依据上述分析，该固体混合物中一定含有、，不一定含有，D错误。
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 主族元素A、B、C、D、E、F、G、H在元素周期表中的相对位置如图所示。已知上述8种元素的原子最外层电子数之和等于47，C与H的质子数之和为43.请回答下列问题：
（1）G在元素周期表中位于第_____周期第_____族。
（2）在C、D、G的最简单氢化物中，最不稳定的是_____(填化学式)，常温下，B的最简单氢化物的水溶液的pH_____(填“>”、“<”或“=”)7.
（3）单质A_____(填“能”或“不能”)与B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生反应。
（4）E的简单氢化物通入胆矾溶液中，产物含红色单质和两种最高价含氧酸，该反应的离子方程式为_____。
（5）3mlF单质通入热KOH溶液中完全反应，共转移5ml电子。在该反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为_____。
（6）一定条件下，AC、BC和熔盐(能传导)能形成原电池(产物为无污染气体)，其中负极通入的是_____(填化学式)，正极的电极反应为_____。
【答案】（1） ①. 四 ②. ⅥA
（2） ①. H2Se ②. >
（3）能 （4）
（5）5：1 （6） ①. CO ②.
【解析】
【分析】设B最外层电子数为x，则A、B、C、D、E、F、G、H最外层电子数分别为x-1、x、x+1、x+2、x、x+2、x+1、x+2，最外层电子数之和为47，即x-1+x+x+1+x+2+x+x+2+x+1+x+2=47，得x=5，结合C与H的质子数之和为43，可知A、B、C、D、E、F、G、H分别为C、N、O、F、P、Cl、Se、Br，据此解题。
【小问1详解】
G：Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族。
【小问2详解】
非金属性：Se7。
【小问3详解】
C可以与浓硝酸在加热条件下反应生成二氧化氮、二氧化碳和水。
【小问4详解】
E的简单氢化物通入胆矾溶液中，产物含红色单质Cu和两种最高价含氧酸磷酸和硫酸，该反应的离子方程式为。
【小问5详解】
3mlCl单质即Cl2通入热KOH溶液中完全反应，共转移5ml电子。可知化学方程式为，则氧化剂与还原剂的质量之比为5：1。
【小问6详解】
一定条件下，CO、NO和熔盐(能传导)能形成原电池，产物为N2、CO2，负极CO失电子发生氧化反应，正极NO发生还原反应，电极反应式为。
16. 生物地球氮化学循环模式图的一部分如图，请根据所学知识回答问题。
已知：硝化作用是在有氧条件下，氨或铵根经亚硝酸细菌和硝酸细菌的作用转化为硝酸的过程。铵根浓度或pH过大，都会使硝化作用减弱。

（1）属于氮的固定的是_______(填标号)。
（2）利用如图装置可以制备、检验和收集NO。

①实验前先打开开关K通入一段时间，其目的是_______。采用抽拉铜丝与稀硝酸反应的优点为_______。
②检验生成的气体为NO的操作是_______。
③装置D的作用是_______。
（3）NO与反应生成的离子方程式为_______，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
（4）写出铵根经硝化作用直接转化为硝酸根的离子方程式：_______，铵根浓度或pH过大，都会使硝化作用减弱的可能原因为_______。
【答案】（1）Ⅰ （2） ①. 排尽装置内的空气，以防干扰后续实验(或其他合理答案) ②. 便于控制反应的发生与停止 ③. 插入铜丝一段时间后，将注射器内的空气推入圆底烧瓶，装置E中出现红棕色，证明该气体为NO(或其他合理答案) ④. 尾气处理(或其他合理答案)
（3） ①. ②. 4∶1
（4） ①. ②. 细菌的活性降低(或其他合理答案)
【解析】
【小问1详解】
氮的固定是将游离态的氮气转化为化合态的氮的化合物，图中属于氮的固定的是Ⅰ。
【小问2详解】
①实验前先打开开关K通入CO2一段时间，目的是排尽装置内的空气，防止生成的NO被氧气氧化。采用抽拉铜丝与稀硝酸反应，可控制反应的发生与停止。
②检验生成的气体为NO的操作为插入铜丝一段时间后，将注射器内的空气推入圆底烧瓶，装置E中出现红棕色，证明该气体为NO。
③装置D中为NaOH溶液，作用为尾气处理装置。
【小问3详解】
NO与铵根离子反应生成N2H4、H2O和氢离子，离子方程式为，该反应中NO得电子为氧化剂生成的1个N2H4为还原产物，失电子为还原剂，生成的4个N2H4为氧化产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1。
小问4详解】
铵根离子经过亚硝酸细菌或硝酸细菌的作用与氧气反应转化为硝酸，离子方程式为，铵根浓度或pH过大，可能导致细菌的活性降低，从而使硝化作用减弱。
17. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、根据所学知识，回答下列问题：
（1）拟卤离子主要有、、，性质与卤离子相似，它们相应的中性分子性质与卤素单质也相似。
①已知还原性；，写出酸性条件下加热时，和KSCN(aq)反应的离子方程式：___________。
②与水反应生成的含氧酸的结构式为___________。氰化提金工艺在黄金生产领域仍占主导地位，但会产生大量含氰()废水，含氰废水中加入足量的，发生反应的离子方程式为。理论上处理含氰废水(含)，需要消耗___________g(保留2位小数)。按照理论值投放，含氰废水处理效果并不理想，请分析原因：___________。
（2）酒精仪中酸性重铬酸钾(稀硫酸酸化)可将乙醇氧化成乙酸，本身被还原成。写出该反应的离子方程式：___________；在该反应中还原剂是___________(填化学式)。氧化23g乙醇时转移电子的物质的量为___________。
（3）和都属于离子型化合物，前者跟水反应生成和，写出跟水反应的化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. ②. ③. 484.62 ④. 的还原性较强，易先被氧气氧化为，的总量减少
（2） ①. ②. ③. 2ml
（3）
【解析】
【小问1详解】
①结合实验室制取氯气得反应原理，可知也能将氧化为，反应的离子方程式：；
②与水反应生成HCN和HOCN，则生成含氧酸的结构式为；由反应可知1ml消耗1ml即消耗1ml，则即，消耗，的质量为：；按照理论值投放，含氰废水处理效果并不理想，因的还原性较强，易先被氧气氧化为，的总量减少；
【小问2详解】
重铬酸钾(稀硫酸酸化)可将乙醇氧化成乙酸，本身被还原成，1ml重铬酸钾得6ml电子，1ml乙醇氧化成乙酸失去4ml电子，根据得失电子守恒得离子方程式：；该反应中作还原剂；氧化23g即0.5ml乙醇时转移电子的物质的量为2ml；
【小问3详解】
跟水反应生成氢氧化铝和甲烷，反应方程式为：。
18. 研究化学反应中的能量和速率变化对生产、生活有着重要意义。
I．某些常见化学键的键能(将气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需的能量或A和B合成1mlAB气体所放出的能量)数据如下表：
（1）完全燃烧生成和气态水放出的能量为___________kJ。该反应中反应物的总能量___________(填“>”、“<”或“=”)生成物的总能量。
II．实验室模拟热气循环法合成尿素，与在一定条件下发生反应：。
为了验证反应温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。
（2）控制变量是科学研究的重要方法，因此表中数据：________，________。
（3）对比实验①③，目的是验证___________(填“反应温度”或“催化剂的比表面积”)对化学反应速率的影响规律。
（4）一定温度下，向1L密闭容器中充入和发生反应：，若起始压强为，反应2min后该反应达到化学平衡状态，平衡时的压强是起始时的0.8倍，则0~2min内，___________，的平衡转化率为___________%。
（5）下列情况中，一定能说明上述反应达到平衡的是___________(填标号)。
A. 的体积分数保持不变
B. 反应体系中气体的密度保持不变
C. 反应消耗，同时生成
D. 的质量保持不变
（6）“碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图。当得到时，电路中转移的电子的物质的量为___________ml。
【答案】（1） ①. 806 ②. >
（2） ①. ②. 280(或“350”)
（3）反应温度 （4） ①. 0.6 ②. 20 （5）BD
（6）6
【解析】
【小问1详解】
完全燃烧生成和气态水,断裂的键为和，生成的为和，则反应过程中放出的能量为：4463+2803(4414+2498) kJ = 806kJ；反应放热，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，答案为：806；>；
【小问2详解】
实验①、③反应温度不同，探究温度对反应速率的影响，根据控制变量法，反应物浓度相等，所以a=；实验①、②催化剂表面积不同，探究催化剂表面积对反应速率的影响，根据控制变量法，反应温度相等，所以T=280℃；
【小问3详解】
对比实验①③，反应温度不同，变量是反应温度，目的是验证反应温度对化学反应速率的影响规律；
【小问4详解】
和发生反应：，若起始压强为，反应2min后该反应达到化学平衡状态： ，同温同体积，压强比等于物质的量之比，平衡时的压强是起始时的0.8倍，则，x=0.6ml，则0～2min内，；的平衡转化率为：；
【小问5详解】
A. 反应过程中的体积分数为，的体积分数为定值，的体积分数不变，反应不一定达到平衡状态，故不选A；
B. 反应后气体总质量减小，容器体积不变，则气体密度是恒量，反应体系中气体的密度保持不变，反应一定达到平衡状态，故选B；
C. 反应消耗，同时生成，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选C；
D. 的质量保持不变，说明反应体系各物质的量不变，反应一定达到平衡状态，故选D；
答案为BD；
【小问6详解】
原电池中正极发生还原反应，根据图示，得电子发生还原反应生成，通入二氧化碳的电极为正极，正极的电极反应式为；负极Al失电子生成Al3+，当得到时，电路中转移的电子的物质的量为6ml。A．清光绪千金猴王砚
B．西周兽面纹青铜盉
C．木雕罗汉坐像
D．雪梅双鹤图
选项
物质
性质
用途
A
硬度大
可制作砂轮磨料
B
具有还原性
可用于水处理中脱氧
C
受热易分解
可用作氮肥
D
不溶于水和酸，不易被X射线透过
可用作钡餐造影剂
选项
实验操作或做法
目的
A
向盛有固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体
证明氯元素非金属性强于硫元素
B
实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中，分液
使乙酸乙酯产品更加纯净
C
向2支盛有5 mL不同浓度溶液的试管中同时加入2 mL 5%的溶液，观察实验现象
探究浓度对反应速率的影响
D
向淀粉水解液中直接加入新制银氨溶液并水浴加热，未形成银镜
说明淀粉未发生水解
时间/min
0
5
10
15
20
25
Z的物质的量/ml
0
0.1
0.18
025
0.25
025
A
B
C
D
E
F
G
H
化学键
键能/()
414
803
463
498
实验编号
初始浓度/()
初始浓度/()
催化剂的比表面积/()
①
280
82
②
③
350
a
82
A．清光绪千金猴王砚
B．西周兽面纹青铜盉
C．木雕罗汉坐像
D．雪梅双鹤图
选项
物质
性质
用途
A
硬度大
可制作砂轮磨料
B
具有还原性
可用于水处理中脱氧
C
受热易分解
可用作氮肥
D
不溶于水和酸，不易被X射线透过
可用作钡餐造影剂
选项
实验操作或做法
目的
A
向盛有固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体
证明氯元素的非金属性强于硫元素
B
实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中，分液
使乙酸乙酯产品更加纯净
C
向2支盛有5 mL不同浓度溶液的试管中同时加入2 mL 5%的溶液，观察实验现象
探究浓度对反应速率的影响
D
向淀粉水解液中直接加入新制银氨溶液并水浴加热，未形成银镜
说明淀粉未发生水解
时间/min
0
5
10
15
20
25
Z的物质的量/ml
0
0.1
0.18
0.25
025
0.25
A
B
C
D
E
F
G
H
化学键
键能/()
414
803
463
498
实验编号
初始浓度/()
初始浓度/()
催化剂的比表面积/()
①
280
82
②
③
350
a
82