山西省晋中市2022届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题(含答案)

这是一份山西省晋中市2022届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、2022年我国成功举办冬奥会，化学的作用功不可没。下列有关说法正确的是( )
A.“氢能汽车”助力冬奥会，氢能是清洁的一次能源
B.冬奥火炬“飞扬”外壳采用的“碳纤维材料”，属于传统无机非金属材料
C.速滑选手竞赛服手脚处使用的“聚氨酯材料”，属于有机高分子材料
D.首次采用“二氧化碳跨临界直冷制冰系统”代替氟利昂等制冷剂，氟利昂属于烃
2、2021年诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特和大卫·麦克米兰两位科学家，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献。脯氨酸是一种不对称有机催化剂，用脯氨酸催化合成酮醛的反应如下：
下列说法正确的是( )
A.该反应属于取代反应
B.c中所有碳原子可能共平面
C.b最多可以和发生加成反应
D.脯氨酸和5-氨基戊酸()互为同分异构体
3、中国科学家首次用高效合成乙酸，这项技术是实现“碳中和”的重要途径之一，该反应路径如图所示。下列说法正确的是( )
A.该过程的总反应为
B.LiI和均为该反应的催化剂
C.步骤3反应中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成
D.所有步骤发生的反应均为氧化还原反应
4、X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，它们组成一种团簇分子，其结构如图所示(球的大小表示原子半径的相对大小)。其中X与Y原子核外电子总数之比为3：2，M的原子序数小于Y，Z是一种金属元素。下列说法错误的是( )
A.简单离子半径：X>Z>Y>M
B.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Z
C.Y和M形成的化合物可能含有非极性键
D.可通过电解Y、Z形成的化合物的熔融态制备Z单质
5、下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
6、近日，一种新型水系可充电无隔膜液流电池倍受关注，该电池具有成本低、高离子导电率、高安全性和环境友好性等特点。电池以锌箔、石墨毡为集流体，和的混合液作电解质溶液。下列说法错误的是( )
A.过程Ⅰ是充电过程，过程Ⅱ是放电过程
B.充电时锌箔和电源的负极相连
C.充电时阳极反应为
D.放电时，当外电路转移时，两极板质量变化的差值为22 g
7、常温下，已知某弱酸溶液中含A微粒的浓度之和为，溶液中所有含A微粒的关系如图所示(表示含A微粒浓度的负对数；表示浓度的负对数)。下列说法正确的是( )
A.表示随变化的曲线是①
B.溶液中存在：
C.pH=6.7的溶液中，
D.反应的平衡常数
二、实验题
8、钛在医疗领域的应用非常广泛，如：制人造关节、头盖、主动心瓣等。是制备金属钛的重要中间体，某小组同学利用如下装置在实验室制备(夹持装置略)。
资料表明：室温下，为无色液体，易挥发，高温时能与反应，与HCl不发生反应。其他相关信息如下表所示：
请回答下列问题：
(1)实验中起冷凝作用的仪器的名称是__________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为__________。
(3)装置B的作用是__________。
(4)组装好仪器后，部分实验操作步骤如下：①加热装置C中陶瓷管②打开分液漏斗活塞③关闭分液漏斗活塞④检查装置气密性 ⑤停止加热，充分冷却⑥装入药品，符合题意的操作顺序是__________(填操作序号)。
(5)装置C中除生成外，同时还生成一种有毒气体，该反应的化学方程式为__________。
(6)装置D的锥形瓶中可能会有少量可用__________的方法分离除去。
(7)该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：__________。
(8)利用如图装置测定所得的纯度：取产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂(呈砖红色)，用溶液滴定至终点，消耗滴定液。[已知： ；常温下，，]，根据上述数据计算该产品纯度为_________(用含和V的代数式表示)。
三、填空题
9、五氧化二钒可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。实验室以含钒废料(含有、有机物等)来制备的一种工艺流程如下：
已知：含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：
请回答下列问题：
(1)pH在8.0~10.0之间时，中钒元素的化合价为__________。
(2)“焙烧”过程可以除去的物质是__________。
(3)“焙烧”产物之一是，写出它在“酸浸”(溶液pHTe
(3)AF;正四面体
(4);19
(5)(0.25，0.75，0.875)、(0.75，0.25，0.875);;(合理即可）
解析：（1）Zr是Ti的同族相邻元素，价电子排布式为，位于周期表的p区；Te原子为52号元素，位于周期表第五周期、第ⅥA族，基态Te原子的价电子排布式是；
（2）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能大于其相邻元素，第一电离能由大到小的顺序是：As>Se>Te；
（3）①中不存在离子键，铜原子和氮原子间存在配位键，含有N—H单键存在σ键，氮原子和氢原子之间存在共价键，分子之间存在氢键，所以不存在的化学键是离子键、π键，故选AF；
②已知该离子中2个被2个替代只得到一种结构，则该离子的立体构型为正四面体；
（4）根据对氨基苯胂酸的结构简式可知As原子与周围原子形成4个σ键(键有一个σ键一个π键)，不含孤电子对，所以杂化轨道类型为，苯环上6个碳原子之间有6个C—C单键为σ键，还有4个C—H单键为σ键，键有一个σ键一个π键，其他共价键均为σ键，所以一个对氨基苯胂酸分子中有19个σ键，则1ml对氨基苯胂酸含σ键数目19；
（5）①由晶胞结构和部分原子分数坐标可知，黑球表示Cd原子，白球表示Sn原子，灰球表示As原子；此晶胞中距离Cd(0，0，0)最远的As的位置(0.25，0.75，0.875)、(0.75，0.25，0.875)；
②由部分Cd原子的分数坐标(0，0，0)，可知8个Cd在晶胞的顶点，4个Cd在晶胞的面心，1个在晶胞的体心；部分Sn原子的分数坐标为(0，0，0.5)，4个Sn在晶胞的棱上，6个Sn在晶胞的面心，部分As原子的坐标为(0.25，0.25，0.125)，8个As在晶胞的体心，所以一个晶胞中含有Sn的个数为：4×+6×=4；Cd原子个数为8×+4×+1=4，As原子个数为8，Cd—Sn—As原子个数比：4:4:8=1:1:2，该化合物的化学式为，晶胞质量为，晶胞体积为，晶胞密度为。
12、答案：(1)
(2)[或]
(3)羧基、酯基
(4)取代反应
(5)
(6)、、
(7)
解析：A中酚羟基发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，C中甲基与溴发生取代反应生成D，D中—Br断裂与反应物发生取代反应生成E，E中羰基发生还原反应生成F；
（1）A含有羧基具有弱酸性，与溶液反应的化学方程式为；
（2）两分子乙酸脱去一分子水得到的物质是乙酸酐，乙酸酐的结构简式为[或]；
（3）B中含有官能团的名称是羧基、酯基；
（4）D中—Br断裂与反应物发生取代反应生成E，D→E的反应类型是取代反应；
（5）Ph-是苯基的缩写，F的分子式为；
（6）符合条件：①含有苯环；②能发生银镜反应说明含有醛基；③核磁共振氢谱中的峰面积之比为1:1:2:2；A的同分异构体的结构简式：、、；
（7）苯丙醇胺结构与流程中沙丁胺醇结构相似，模仿C到F的合成方法，则先与溴发生取代反应生成，再与反应生成，在作用下羰基还原为羟基，再与氢气在Pd/C作用下得到苯丙醇胺，合成路线为：。
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中通入少量
溶液变黄
的氧化性强于
B
向NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀溶液
有浅黄色
沉淀生成
C
常温下，向NaHS溶液中滴加石蕊试液
溶液变蓝
D
向盛有2 mL一定浓度的溶液的试管中，滴入5滴溶液
产生黄色沉淀
能够完全电离
物质
熔点/℃
沸点/℃
水溶性
- 25
136.4
易水解成白色沉淀，能溶于有机溶剂
-23
76.8
难溶于水
溶液pH