广东省部分学校2023-2024学年高三上学期11月联考化学试题（Word版附解析）

这是一份广东省部分学校2023-2024学年高三上学期11月联考化学试题（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，化学与工业生产有着密切的关系，按图进行NO2还原性的探究实验等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后.再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 K 39 Fe 56 Zn 65
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题分。在每小题给出的四个选项中，只有-项是符合题目要求的。.
1.中国岭南地区的传统食材和工艺极具特色，其中涉及硅酸盐材料的是
A.江门新会陈皮 B.潮汕陶瓷制品
C.粤西北的肉桂 D.佛山的树
2.2023年3月17日，科技部高技术研究发展中心发布了2022年度中国科学十大进展，项化学化工类成果人选。有关这4项成果的说法正确的是
A.“全新原理实现海水直接电解制氢”，可用于大规模生产清洁能源氢气
B.“实现高效率的全钙钛矿叠层太阳能电池和组件”，钛金属可以抵抗所有形式的腐个
C，“实现超冷三原子分子的量子相干合成”，ClO2是一种三原子分子
D.“温和压力条件下实现乙二醇合成”，乙二醇结构式为C2H4(OH)2
3.化学深人生活、生产的方方面面。下列物质应用正确的是
A.镧镍合金用作储氢材料 B.二氧化硅用作太阳能电池板
C.热的纯碱溶液可用于除铁锈 D.铁粉用作食品包装袋中的干燥剂
4.离子反应和氧化还原反应是高中化学的重要内容之一，下列有关说法正确的是
A.碘化氢与双氧水反应时，H2O2作还原剂
B. Fe2+有还原性，有强氧化性，故Fe2+与不能大量共存
C.泡沫灭火器的原理：Al3+ + 3=Al(OH)3↓+3CO2↑
D.往硫化铜悬浊液中滴加稀硫酸：CuS+2H+=H2S+Cu2+
5.中国科学院重庆绿色智能技术研究院设计出某种催化剂解决硝酸盐污染的水处理系统。该
系统为发展绿色能源和实现“双碳”目标提供了新的方案。下列说法不正确的是

A.硝酸根离子中N原子和O原子的杂化方式均是sp3杂化
B.通过构建串联催化剂，实现了在较小能耗下还原硝酸盐
C.利用硫酸亚铁将硝酸盐还原为氮气也可以达到脱氮的目的
D.还原反应总反应式：+6H2O+8e-=9OH- +NH3
6.各类工业排放的诸多废料蕴含巨大的浓差能。CO2是常见酸性废气，电石渣【主要成分为Ca(OH)2】是常见碱性废物，当以NaCl为支持电解质时可构成如图浓差电池。下列叙述不正确的是
A.该电池兼具废物处理、CO2减排、发电、生产化学品四重作用
B.外电路上的电流流向为由C1至C2
C.电极C上的反应：H2- 2e-+2OH-=2H2O
D.在Ⅰ、Ⅳ室可以生成NaHCO3
7.化学与工业生产有着密切的关系。下列说法不正确的是
A.铝是一种比较活泼的金属，在冶金工业中常用作还原剂.
B.工业上常采用向锅炉中直接加酸的方法除去硫酸钙水垢
C.铁与水在高温下能反应，钢铁生产中，钢水要注入充分干燥的模具中
D.硫酸工业生产中，可用氨水吸收二氧化硫尾气
8.苯亚甲基丙酮可用作香料、有机合成试剂等，结构如图。关苯亚甲基丙酮的说法不正确的是
A.存在顺反异构体
B.分子中可能共平而的碳原子最多为10个
C.1 ml该分子最多与5 ml H2发生加成反应
D.其同分异构体中存在与氨基反应生成肽键的结构
9.按图进行NO2还原性的探究实验。随着实验的进行，下列说法正确的是
A.可观察到装置Ⅰ中逐渐产生红棕色气体
B.装置Ⅱ中的试剂可以更换为碱石灰
C.可观察到装置Ⅲ中的气体和固体颜色变浅
D.装置Ⅳ中发生反应的离子方程式为NO2 +2OH- =++H2O
10.部分含硫元素物质之间的转化关系如图，关于该图的说法正确的是
A.c为SO3
B. e可能是Na2SO4
C. a→b的过程需要催化剂才可实现
氢化物单质氧化物 酸
盐
D. d还原性很强，不能做氧化剂
11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.0.1 ml/L NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0. 2NA
B.密闭容器中，0.2 ml NO与0.1 ml O2充分反应后分子数为0.2NA
C.10 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数目为1.2NA
D.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0. 3NA
12.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
13.25℃时用0.1000ml/L的NaOH溶液分别滴定20 mL浓度均为0.1000 ml/L的一元酸HA、HB、HC和HD溶液，溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. HA、HB、HC、HD均为弱酸.
B.相同条件下，酸性越弱，滴定曲线突越范围越大
C. n点溶液中c(B- )+c(OH- )>c(HB)+c(H+ )
D. pH=7时，四份溶液中c(Na+)=c(A-)=c(B-)=c(C-)=c(D-)
14.五种同一短周期元素X、Y、Z、V、W，原子序数依次增大，组成的Z2YW2XV4是应用广泛的绿色有机能源材料，其中Z的化合价为+3价，该周期的元素中X的第一电离能最小，该周期的元素中W的电负性最大，Y的基态原子中p轨道只有一个电子。下列说法正确的是
A. X、Y、Z三种元素均能与V形成多种化合物
B.简单离子半径由大到小的顺序：X>V> W
C.气态氢化物的稳定性：Y>V>W
D.简单氢化物的沸点：V>W>Z
15.大连物化所设计了一种乙醇催化脱氢反应的催化剂，催化剂表面上反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注(吸附态不考虑化学反应)。下列说法不正确的是
A.总过程经历了四步反应历程
B.决定此过程速率的基元反应是C2H4O(g)+2H*=C2H4O(g) +H2(g)
C.生成乙醛的总反应方程式为C2H5OHC2H4O+H2
D.总过程为吸热反应
16.发展钠离子电池在大型储能应用上具有重要的现实意义。如图所示的钠离子电池，以多孔碳材料作为电极材料钠和NaV2(PO3)2的载体，电解液为NaClO4的碳酸酯溶液，外壳用铝包裹。放电时正极反应方程式为NaV2(PO3)2 + xe-+xNa+=Na(1+x)V2(PO3)2。下列叙述不正确的是
A.闭合K2，若外电路转移4 ml e-，则通过阳离子交换膜的Na+的数目为4NA
B. ab为外接电源，闭合K1时，阴极的反应方程式为Na++e-=Na
C.钠离子电池充放电过程通过Na+迁移实现，Al、C、V、P元素化合价均不发生变化
D.金属钠易与水反应，因此不能把溶剂碳酸酯换成水
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. (14分)
(1)在化学分析中，采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-。滴定过程中，标准溶液应该装入_________(填仪器名称)中，判断滴定达到终点时的现象是________________。当Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1. 0×10-5ml/L)时，溶液中c()为_________ (保留两位有效数字)ml/L。(已知25℃时，Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2. 0×10-12和1.8×10-10，Ag2CrO4为棕红色沉淀)
(2)某学习小组通过测定pH变化来获得CaCO3沉淀溶解平衡移动的证据，实验步骤如下。
①室温下，将过量的CaCO3固体溶于水，测得平衡后溶液的pH，写出CaCO3沉淀溶解平衡的方程式：___________。
②通过a值大小不能说明存在沉淀溶解平衡的移动，说明原因：__________________。
③实验3中加入_____，结合b值：_____ (填数值范围)，可判断沉淀溶解平衡逆向移动。
(3)该小组继续探讨CaCO3与盐酸反应的微观过程。
①预测：当在CaCO3悬浊液中加入盐酸后，和的水解平衡正向移动，导致CaCO3沉淀溶解平衡正向移动，溶液中H2CO3浓度逐渐升高并分解得到CO2，因此，体系中将看到__________现象，且pH下降。
②观察：在300 mL CaCO3悬浊液中分次加入8 mL 0.1 ml/L盐酸，测得体系pH变化如图所示。
③解释：加入盐酸后H+与溶液中OH-微粒快速反应出现了预测的现象；在第10、11次加入盐酸后，由于_____，pH快速下降后不再升高。
18. (14分)
镓、锗不仅是芯片制造必需的材料，也是高端光刻机制造的重要原材料。铅锌矿经冶炼后的浸锌渣主要成分为铁，还含有少量的Ga、Ge、Zn、Pb、SiO2、CaO、MgO、Al2O3等。中南大学采用还原分选工艺处理浸锌渣，较好地提取镓和锗。
已知：镓和锗以类质同象(晶体中的部分构造位置随机地被其他微粒所占据，晶体的构造类型、化学键类型等保持不变)分布于金属铁中。各金属的离子半径如下表：
(1)镓与铝同主族，基态Ga原子核外价层电子排布式为__________。
(2)浸锌渣进行焙烧时，锌、铅在焙烧过程中挥发，挥发率达95%以上。固体混合物的主要成分为Fe、______，煤的作用是_____________________。
(3)将固体混合物与钠盐添加剂混合后置于氧化气氛下钠化焙烧，写出铁生成铁酸钠的化学方程式：____________________。
(4)需要进行钠化焙烧的原因是_____________________，导致铁的晶格结构被破坏，镓锗暴露出来变成氧化物。焙烧温度、钠盐的添加量和镓锗浸出率的关系如图，可推测焙烧温度应控制在__________℃左右，Na2CO3的添加量为___________。
(5)在浸取过程中，镓锗以离子形式进入溶液，铁酸钠水解成为铁氧化物留在固相，镓锗与铁得以分离。锗的氧化物浸出的离子方程式为_____________________。
(6)电解法制备金属镓。用惰性电极电解NaGaO2溶液即可制得金属镓，写出阴极的电极反应方程式：____________________。
(7)Ge是典型的半导体材料，Ge单晶属于立方晶系，晶胞结构如图所示，Ge原子半径为r pm，Ge的摩尔质量是M g●ml-1，阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞密度为ρg· cm-3，则该晶胞的空间利用率为___________(列出计算表达式)。
19. (14分)
苯乙烯是合成树脂及合成橡胶等的重要单体，在催化剂作用下，由乙苯直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应Ⅰ(直接脱氢)：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g) △H1>0
反应Ⅱ(氧化脱氢)：2C8H10(g) +O2(g)2C8H8(g)+2H2O(g) △H2”或“Ksp(CuS)
D
新制氯水中加入CaCO3不产生气泡
酸性：HClOKsp(CuS)，陈述Ⅰ、Ⅱ正确，且有因果关系，故C项正确；D项，因为新制氯水中含有盐酸，加入CaCO3应该会产生气泡，陈述Ⅰ错误。
13.【答案】C
【命题意图】本题以选择性必修1酸碱中和滴定为原型，考查学生从图像中准确提取关键信息，应用相关知识解决问题的能力，包括电解质在水中的电离、弱电解质的电离平衡、盐类的水解、溶液中微粒的种类以及三大守恒关系的应用。
【解题分析】根据HA滴定曲线起点可知，0.1000 ml/LHA溶液的pH=1，则HA可完全电离，为强酸，A选项错误；根据图像可知酸性HA>HB>HC> HD，故在相同条件下，酸性越强，滴定曲线突越范围越大，B选项错误；n点溶液为等物质的量的HB和NaB，溶液中存在电荷守恒c(B-) +c(OH-)=c(Na+) +c(H+)，根据图像HB的滴定曲线可知Ka(HB)约为10-5，则HB的电离程度大于B-的水解程度，则c(Na+ )>c(HB)，C选项正确；pH=7时c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒四份溶液中分别存在c(Na+)=c(A-)、c(Na+)=c(B-)、c(Na+)=c(C-)、c(Na+)=c(D-)，根据图像可知，四份溶液在pH=7时，加入NaOH溶液的体积不同，则c(Na+)不同，故c(A-)、c(B-)、c(C-)、c(D-)浓度不等，D选项错误。
14.【答案】D
【命题意图】考查元素周期表和周期律，考查对电负性第一电离能等概念的理解。
【解题分析】由于组成的物质属于有机能源材料范畴，故其中必然含有碳元素，且有机物组成中第一位元素是碳元素，故Z为碳(C)。因此，这五种元素属于第二二周期。其中，X的第一电离能最小，根据周期表可知，X是锂(Li)。W的电负性最大，可以得知W是氟(F)。Y的基态原子中p轨道只有一个电子，确定Y是硼(B)。根据化合价代数和为0的原则，我们可以推断出V是氧(O)。A项，锂(Li)的氧化物仅有Li2O一种，故A错误；B项离子半径大小关系为O2->F->Li+，选项错误。C项，X、Y、Z、V、W的非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性也依次增强，根据周期表的顺序，结论错误；D项，V、W、Z的简单氢化物分别是H2O、HF、CH4，水(H2O)中存在的氢键最多，而甲烷(CH4)中没有氢键。因此，D选项是正确的。综上所述，只有D选项是正确的。
15.【答案】A .
【命题意图】考查反应的机理和辨识机理图像问题，这部分是新教材增加的内容。
【解题分析】A项，吸附态不考虑反应，每经过一个过渡态就是一个基元反应，因此总反应包括三个反应历程，故A项错误； B项，活化能最大的一步即决速步，因此，B项正确；C项，从始末态的物质存在情况及相对能量大小，可以判断C、D项均正确。
16.【答案】C
【命题意图】以钠离子电池为情境，考查学生对原电池及电解池工作原理的认识，体现综合性和应用性，培养学生的证据推理和模型认知核心素养。
【解题分析】A项，从整个电池电子守恒思想出发，判断A正确；B项，在电解池中阴极是得电子反应，故正确；C项，放电时V的化合价降低，因此C项错误；D项，钠是极活泼金属，与水会直接反应，故正确。
17.【答案】
(1)酸式滴定管(1分)当滴加最后半滴AgNO3标准溶液时，有棕红色沉淀产生，且半分钟内不恢复白色(1分，得分点是“有棕红色沉淀产生”) 6.2×10-3（2分)
(2)①CaCO3(s)Ca2+(aq)+(aq) (2分)
②加入Na2CO3将提高浓度，不管平衡是否移动，体系pH一定增大(2分)
③CaCl2固体【1分，不写固体不得分，Ca(NO3)2固体也得1分，CaSO4则不得分】
7