上海市育才中学2023-2024学年高三上学期期中调研考试（等级考）化学试题

这是一份上海市育才中学2023-2024学年高三上学期期中调研考试（等级考）化学试题，共33页。试卷主要包含了认识物质的角度，变化的观念，物质的制备，有机物的性质与合成，生活中的氧化还原等内容，欢迎下载使用。
1．（20分）物质所表现出来的宏观性质，都有相应的微观本质原因。宏观辨识与微观探析是我们认识物质的两个视角。
（1）2022年6月，由来自德国、日本、美国和中国等国的科学家组成的国际科研团队在《自然》杂志发表论文证实“四中子态”物质的存在。该物质只由四个中子组成，则其质量数为 。
A．1
B．2
C．4
D．8
（2）现用三种不同颜色的橡皮泥表示三种不同元素，另有四根火柴棒表示化学键，可以搭建的有机分子（每一根火柴只能代表一根化学键且所有橡皮泥都使用） 。
A．甲烷
B．甲醇
C．甲酸
D．甲醛
（3）常温常压下，下列物质的物理量中前者是后者两倍的是 。（双选）
A．2.24LN2和2.24LHe所含的原子数
B．28g28Si和28g14N中所含的中子数
C．1mlSO2和2mlO2的密度
D．0.1ml•L﹣1H2SO4和0.1m1•L﹣1CH3COOH的c（H+）
（4）某反应过程中的能量变化如图所示：
①若加入催化剂，则b （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），ΔH 。
②根据图像，该反应ΔH＝ （用含a、b的代数式表示）。
（5）a、b、c、d、e、f、g是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期的元素。有关信息如下，请回答以下问题：
①f的元素名称为 ，位于元素周期表的 区。
②e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是 ，其电子云在空间有 个伸展方向。
③a的最高价氧化物的空间结构是 。
④强碱性溶液中d盐将转化为[d（OH）4]﹣，在如图中标出[d（OH）4]﹣结构中的配位键。

⑤元素f基态原子的第二电离能 元素g基态原子的第二电离能（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是 。
二、变化的观念（本题共20分）
2．（20分）化学反应中既有物质变化，也有能量变化。这些变化与化学反应的条件、限度、速率等因素有关。
（1）海底五彩斑斓的珊瑚是由珊瑚虫吸收海水中的钙和CO2分泌出石灰石，变为自己生存的外壳。植物的光合作用会吸收CO2、释放O2。但随着全球变暖，CO2含量增加，海底珊瑚含量减少，下列说法错误的是 。
A．光合作用吸收CO2
B．植物呼吸作用放出CO2
C．海水吸收过多CO2使pH增大
D．珊瑚礁溶解是因为生成Ca（HCO3）2
（2）月球壤中富含铁元素，主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，但嫦娥五号带回的月壤中检测到含有+3价铁 。
A．4FeO＝Fe+Fe3O4
B．植物呼吸作用放出CO2
C．海水吸收过多CO2使pH增大
D．珊瑚礁溶解是因为生成Ca（HCO3）2
（3）已知NH4F溶液呈酸性，则水解程度 F﹣（填“＞”、“＜”或“＝”），稀释后溶液中的值将会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）某温度下，在体积为5L的密闭容器内发生如下反应：
CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g） ΔH＞0
①在上述反应的反应物与生成物中，非极性分子为： 。
②上述反应的化学反应速率表达式为： 。
③若反应20min后气体总物质的量增加了10ml，则甲烷的平均反应速率为 。
④下列选项中的物理量不变时，一定可以判断反应达到平衡的是 。
A．容器内氢元素的质量分数
B．容器内气体的密度
C．容器内气体的压强
D．容器内气体的平均相对分子质量
⑤在某一时刻，v正＝v逆＝v0，反应若改变某一条件，可使得v正＜v逆＜v0，指出可以改变的条件 。
⑥已知CO与H2合成CH3OH是可逆反应：CO+2H2⇌CH3OH，若上述反应达到平衡时CO与H2的转化率相同，则投料比n（CO）：n（H2）＝ 。
（5）25℃时向滴有酚酞的20mL0.1ml•L﹣1醋酸溶液中，逐滴滴入0.1ml•L﹣1NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是 。
A．a点：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）
B．b点：溶液为浅红色
C．c点：由水电离出的c（H+）＞1×10﹣7ml•L﹣l
D．d点：3c（Na+）＝2[c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）]
（6）在密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）（A）：n（B）＝2：1的比例通入两种反应物，已知：T1＜T2＜T3＜T4，下列说法中正确的是 。
A．该反应是吸热反应
B．T温度时（T2＜T3＜T4），A的转化率是70%
C．T3温度下，若反应在15min后继续进行，则A的转化率变大
D．T4温度反应15min后，若c（B）＝0.5ml•L﹣l，则T4温度时的平衡常数是4.5
三、物质的制备（本题共20分）
3．（20分）通过化学方法，人们不仅能从大自然中提取物质，还能制备出性质更佳优良的材料。
（1）战国时期人们常用青铜铸型形成各种各样的青铜器，青铜比纯钢更便于被制成形态各异的容器的原因是 。
A．熔点低
B．密度大
C．易塑形
D．硬度高
（2）下列工业生产中采用的指施与目的相符合的是 。
A．高炉炼铁时通过加入过量铁矿石提高化学反应速率
B．硫酸工业中使用热交换器，以维持反应条件、节约能源
C．海水提溴时用苦卤为原料，以防止溴与水发生反应
D．海带提碘时通过浓缩提高c（I﹣），以减少氧化剂的用量
（3）氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 。
A．反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的反应物总键能小于生成物总键能，该反应的ΔH＜0
B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为NA
D．同温同压下，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），在燃料电池和点燃条件下的ΔH不同
（4）香料中一般含有酯类物质，实验室使用如图所示的装置制备乙酸乙酯（部分夹持装置已省略），下列说法中正确的是 。（双选）
A．实验时将乙醇缓缓注入浓H2SO4中
B．X中的溶液是饱和Na2CO3溶液
C．球形干燥管的作用是防倒吸
D．试管中分层液体的下层是油层
（5）氨是一种重要的化工原料，工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏。
其反应原理为：
NH3+ Cl2＝ NH4Cl+ N2
①配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向及数目 。
②实验室使用浓盐酸和MnO2制备Cl2，其化学方程式为： 。
③NH3的电子式为 ，其中心原子的杂化类型为 。
④N2分子中含 个π键。
⑤向饱和氯水中加入少量亚硫酸钠固体，该溶液的性质会发生多种变化。请举例说明：
物理性质的变化： 。
化学性质的变化： 。
四、有机物的性质与合成（本题共20分）
4．（20分）官能团决定着有机物的性质，官能团的转化是有机合成的主要方式之一。
（1）最简式相同的有机物 。
A．一定是同系物
B．一定是同分异构体
C．碳元素的质量分数一定相等
D．燃烧所消耗氧气的量一定相等
（2）中科院大连化学物理研究所开发出了一种高效稳定的氮掺杂碳负载的Ru单原子催化剂（Ru1/NC）用于高温丙烷脱氢制丙烯反应，下列说法中正确的是 。
A．丙烯可以发生加聚反应
B．丙烷可以使酸性KMnO4溶液褪色
C．丙烷分子中所有原子一定共面
D．丙烷脱氢产生丙烯的反应是加成反应
（3）巧克力中含有一种由硬脂酸（C18H36O2）和甘油（C3H8O2）酯化而成的脂肪（硬脂酸甘油酯），因此具有润滑的口感，会在嘴里融化。硬脂酸甘油酯结构式如图所示。
下列属于硬脂酸甘油酯的性质的是 。（双选）
A．熔点很高
B．难水解
C．不使酸性KMnO4溶液褪色
D．缓慢氧化生成CO2和H2O
（4）用于治疗神经性疾病的药物布立西担的合成路线如图所示：
、
已知：①RCH2COOH；
②R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH
回答下列问题：
1）有机物I中的含氧官能团名称是 ；有机物F的结构简式为 。
2）已知反应⑤为酯交换反应，则另一产物的结构简式为 。
3）已如反应⑥的原子利用率为100%，则物质M为 。
4）请写出一种满足下列条件的有机物K的同分异构体： 。
a.可以发生银镜反应；
b.分子中存在3种化学环境不同的氢原子，且个数比为1：2：3。
5）手性碳是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，用C*表示。已知分子J中有2个手性碳，请用“*”将其在如图的结构简式中标出。

6）写出以CH3（CH2）3COOH和CH3OH为原料制备CH3CH2CH＝CHCOOCH3的路线。
（合成路线的表示方式为：甲乙……目标产物）
五、生活中的氧化还原（本题共20分）
5．（20分）由于氧化还原反应中存在着反应物质之间的电子传递，因此可以通过一定的装置实现化学能与电能之间的相互转化。
（1）下列能通过氧化还原反应去除石油开采过程中产生的H2S的是 。
A．氨水
B．双氧水
C．FeSO4溶液
D．NaOH溶液
（2）用过氧化氢和盐酸刻蚀含铜电路板时，下列说法错误的是 。（双选）
A．过氧化氧是还原剂
B．溶液中的Cl﹣可与Cu2+形成配合物
C．溶液中生成的Cu2+可能催化H2O2的分解
D．反应过程使溶液的pH减小
（3）过氧化氢的分子结构如图（Ⅱ），过氧化氢属于 （填“极性”或“非极性”）分子。
过去曾经有人认为过氧化氢的分子结构也可能是（Ⅰ），选择合理实验方法证明过氧化氢的分子结构为（Ⅱ） 。
A．测定过氧化氢的沸点
B．测定过氧化氢分解时的吸收的能量
C．测定过氧化氢中H﹣O和O﹣O的键长
D．观察过氧化氢细流是否在电场中偏转
（4）电化学合成氨在工业上起着相当重要的作用。
①电解法合成氨反应装置如图所示：
i.a极的电极反应式为 。
ii.电解装置中质子交换膜的作用为 。
iii.若b极产生的O2在一定条件下的体积为336L，a极中通入相同条件下N2的总体积为672L，则N2的转化率为 。（保留两位有效数字）
②近几年科学家研究通过一种生物燃料电池实现室温下合成氨，其工作原理如图：
i.该电池负极是电极 （填“a”或“b”）。
ii.对比传统的工业合成氨，生物燃料电池合成氨的优点是 。（任写一条）
（5）利用滴定法可测定所得CuSO4•5H2O的纯度，操作如下：
a.取agCuSO4•5H2O样品，加入足量NH4F﹣HF溶液溶解（其中F﹣用于防止Fe3+干扰检验：Fe3++6F﹣═）。
b.滴加足量KI溶液，发生反应2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2。
c.再用cml•L﹣lNa2S2O3标准溶液滴定，以淀粉溶液为指示剂，到达滴定终点时消耗硫代硫酸钠标准溶液VmL2+2S2═S4+2I﹣。
①接近滴定终点时，若向溶液中滴加KSCN溶液，会发现CuI沉淀转化为CuSCN 。
②已如：CuI能够吸附大量I2，如果不加KSCN溶液，那么测得CuSO4•5H2O的纯度将会 。（填“偏高”“偏低”或“不变”）
③计算CuSO4•5H2O的纯度为： 。（用含a、c、V的代数式表示）
2023-2024学年上海市育才中学高三（上）期中化学试卷（等级考）
参考答案与试题解析
一、认识物质的角度（本题共20分）
1．（20分）物质所表现出来的宏观性质，都有相应的微观本质原因。宏观辨识与微观探析是我们认识物质的两个视角。
（1）2022年6月，由来自德国、日本、美国和中国等国的科学家组成的国际科研团队在《自然》杂志发表论文证实“四中子态”物质的存在。该物质只由四个中子组成，则其质量数为 C 。
A．1
B．2
C．4
D．8
（2）现用三种不同颜色的橡皮泥表示三种不同元素，另有四根火柴棒表示化学键，可以搭建的有机分子（每一根火柴只能代表一根化学键且所有橡皮泥都使用） D 。
A．甲烷
B．甲醇
C．甲酸
D．甲醛
（3）常温常压下，下列物质的物理量中前者是后者两倍的是 AC 。（双选）
A．2.24LN2和2.24LHe所含的原子数
B．28g28Si和28g14N中所含的中子数
C．1mlSO2和2mlO2的密度
D．0.1ml•L﹣1H2SO4和0.1m1•L﹣1CH3COOH的c（H+）
（4）某反应过程中的能量变化如图所示：
①若加入催化剂，则b 减小 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），ΔH 不变 。
②根据图像，该反应ΔH＝ （a﹣b）kJ•ml﹣1 （用含a、b的代数式表示）。
（5）a、b、c、d、e、f、g是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期的元素。有关信息如下，请回答以下问题：
①f的元素名称为 铜 ，位于元素周期表的 ds 区。
②e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是 哑铃形 ，其电子云在空间有 3 个伸展方向。
③a的最高价氧化物的空间结构是 直线形 。
④强碱性溶液中d盐将转化为[d（OH）4]﹣，在如图中标出[d（OH）4]﹣结构中的配位键。

⑤元素f基态原子的第二电离能 ＞ 元素g基态原子的第二电离能（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是 Zn+价层电子排布式为3d104s1，易失去1个电子形成稳定结构 。
【分析】（1）质量数＝质子数+中子数；
（2）由题意可知，可以搭建的有机分子中含有3种元素，4个化学键，以此分析解答
（3）A.同温同压下，体积之比等于物质的量之比；
B.根据质量数近似等于相对原子质量，利用n＝和A＝Z+N求算；
C.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比；
D.硫酸为二元强酸，醋酸为一元弱酸；
（4）①催化剂改变反应途径，降低了反应的活化能，但不改变反应焓变；
②ΔH＝反应物总键能﹣生成物总键能；
（5）a、b、c、d、e、f、g是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期的元素，a能形成一种硬度最大的固体单质，则a为C元素；c元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4，则c为O元素，则b元素为，N元素；d基态原子的I1＝578kJ•ml﹣1；I2＝1817kJ•ml﹣1；I3＝2745kJ•ml﹣1；I4＝11575kJ•ml﹣1，可知，d元素最外层有3个电子，则d为Al元素；e基态原子核外3p轨道半满，则e为P元素；f在周期表中第11纵行，则f为Cu元素；g基态原子最外层电子数为2，则g的价层电子排布式为3d104s2，即为Zn元素，以此分析解答；
①f为Cu元素；
②e为P元素，价层电子排布式为3s23p3；
③a的最高价氧化物化学式为CO2，中心C原子价层电子对数为2+＝2；
④Al提供空轨道，O提供孤电子对形成配位键；
⑤Cu+价层电子排布式为3d10，Zn+价层电子排布式为3d104s1。
【解答】解：（1）该物质的质量数＝质子数+中子数＝0+4＝2，
故答案为：C；
（2）A．CH4含有2种元素，3个化学键；
B．甲醇含有3种元素，故B错误；
C．甲酸含有3种元素，故C错误；
D．甲醛含有4种元素，故D正确；
故答案为：D；
（3）A.常温常压下，2.24LN2和2.24LHe的物质的量相等，因此原子数之比为2：1；
B.28g28Si所含的中子数为×（28﹣14）NA•ml﹣1＝14NA，28g14N中含有的中子数为：×（14﹣8）NA•ml﹣1＝14NA，故B错误；
C.常温常压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比2和2mlO2的密度之比为：64：32＝2：7，故C正确；
D.醋酸属于弱酸，部分电离，完全电离﹣1H2SO7和0.1ml•L﹣2CHCOOH的c（H+）之比大于2，故D错误；
故答案为：AC；
（4）①催化剂改变反应途径，降低了反应的活化能，但不改变反应焓变，
故答案为：减小；不变；
②ΔH＝反应物总键能﹣生成物总键能，由图像可知﹣1，
故答案为：（a﹣b）kJ•ml﹣8；
（5）①f为Cu元素，名称为铜104s1，位于周期表中ds区，
故答案为：铜；ds；
②e为P元素，价层电子排布式为4s23p6，能量最高的电子占据3p轨道，为哑铃形，
故答案为：哑铃形；3；
③a的最高价氧化物化学式为CO3，中心C原子价层电子对数为2+＝5，空间构型为直线形，
故答案为：直线形；
④Al提供空轨道，O提供孤电子对形成配位键4]﹣结构中的配位键如图所示，
故答案为：；
⑤Cu+价层电子排布式为3d10，为稳定状态，再失去7个电子比较难+价层电子排布式为3d104s2，易失去1个电子形成稳定结构，故元素Cu基态原子的第二电离能大于元素Zn基态原子的第二电离能，
故答案为：＞；Zn+价层电子排布式为3d105s1，易失去1个电子形成稳定结构。
【点评】本题考查比较综合，涉及原子构成、有机物结构、物质的量计算、元素推断与元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
二、变化的观念（本题共20分）
2．（20分）化学反应中既有物质变化，也有能量变化。这些变化与化学反应的条件、限度、速率等因素有关。
（1）海底五彩斑斓的珊瑚是由珊瑚虫吸收海水中的钙和CO2分泌出石灰石，变为自己生存的外壳。植物的光合作用会吸收CO2、释放O2。但随着全球变暖，CO2含量增加，海底珊瑚含量减少，下列说法错误的是 C 。
A．光合作用吸收CO2
B．植物呼吸作用放出CO2
C．海水吸收过多CO2使pH增大
D．珊瑚礁溶解是因为生成Ca（HCO3）2
（2）月球壤中富含铁元素，主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，但嫦娥五号带回的月壤中检测到含有+3价铁 A 。
A．4FeO＝Fe+Fe3O4
B．植物呼吸作用放出CO2
C．海水吸收过多CO2使pH增大
D．珊瑚礁溶解是因为生成Ca（HCO3）2
（3）已知NH4F溶液呈酸性，则水解程度 ＞ F﹣（填“＞”、“＜”或“＝”），稀释后溶液中的值将会 增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）某温度下，在体积为5L的密闭容器内发生如下反应：
CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g） ΔH＞0
①在上述反应的反应物与生成物中，非极性分子为： CH4、H2 。
②上述反应的化学反应速率表达式为： v（CH4）：v（H2O）：v（CO）：v（H2）＝1：1：1：3 。
③若反应20min后气体总物质的量增加了10ml，则甲烷的平均反应速率为 0.05 ml/（L•min） 。
④下列选项中的物理量不变时，一定可以判断反应达到平衡的是 BD 。
A．容器内氢元素的质量分数
B．容器内气体的密度
C．容器内气体的压强
D．容器内气体的平均相对分子质量
⑤在某一时刻，v正＝v逆＝v0，反应若改变某一条件，可使得v正＜v逆＜v0，指出可以改变的条件 降温 。
⑥已知CO与H2合成CH3OH是可逆反应：CO+2H2⇌CH3OH，若上述反应达到平衡时CO与H2的转化率相同，则投料比n（CO）：n（H2）＝ 1：2 。
（5）25℃时向滴有酚酞的20mL0.1ml•L﹣1醋酸溶液中，逐滴滴入0.1ml•L﹣1NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是 C 。
A．a点：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）
B．b点：溶液为浅红色
C．c点：由水电离出的c（H+）＞1×10﹣7ml•L﹣l
D．d点：3c（Na+）＝2[c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）]
（6）在密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）（A）：n（B）＝2：1的比例通入两种反应物，已知：T1＜T2＜T3＜T4，下列说法中正确的是 D 。
A．该反应是吸热反应
B．T温度时（T2＜T3＜T4），A的转化率是70%
C．T3温度下，若反应在15min后继续进行，则A的转化率变大
D．T4温度反应15min后，若c（B）＝0.5ml•L﹣l，则T4温度时的平衡常数是4.5
【分析】（1）A.由题意可知，植物的光合作用会吸收CO2，释放O2；
B.植物的光合作用会吸收CO2、释放O2，但是植物的有氧呼吸作用吸收氧气，放出二氧化碳；
C.二氧化碳含量增大，会导致海水中溶解的二氧化碳增加，海水pH降低；
D.二氧化碳含量增大，会导致海水中溶解的二氧化碳增加，海水pH降低，则碳酸钙变为碳酸氢钙；
（2）月球土壤中铁元素主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，故不存在Fe3O4、Fe2O3，且月球表面没有氧气，据此分析；
（3）根据越弱越水解的道理，可知NH4F溶液呈酸性说明，铵根离子水解程度较大，水解程度大于F﹣；由上述分析可知，铵根离子水解程度更大一些，则稀释的时候，对铵根水解的影响更大一些，故增大；
（4）①非极性分子是指结构对称、正负电荷中心重合的分子；
②根据化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，有v（CH4）：v（H2O）：v （CO）：v（H2）＝1：1：1：3；
③根据v＝计算甲烷的平均反应速率；
④可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答；
⑤若使v正＜v逆＜v0，即速率降低且平衡逆向移动，以此推断改变的条件；
⑥根据反应方程式和α＝×100%求解投料比；
（5）A．a点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，混合溶液的pH＜7，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO﹣的水解程度；
B．酚酞变色范围为8～10；
C．c点酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，促进水电离；
D．d点加入酸碱的物质的量之比为2：3，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断。
（6）A．达到平衡后，温度升高，放热反应向左移动，转化率减小；
B．对放热反应，未达到平衡时，升高温度，转化率增大，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小；
C．反应达到平衡时，不改变条件，随反应进行，转化率不变；
D．T4温度反应15 min后已达到平衡，若c（B）＝0.5ml•L﹣1，设A、B的起始浓度分别为2c、c，A的转化率为60%，A的变化浓度为2c×60%＝1.2c
2A（g）+B（g）⇌2C（g）
初始量（ml•L﹣1） 2c c 0
变化量（ml•L﹣1） 1.2c 0.6c 1.2c
平衡量（ml•L﹣1） 0.8c 0.4c 1.2c
则c（B）＝0.5ml•L﹣1＝0.4c，c＝1.25ml•L﹣1，平衡时，c（A）＝0.8×1.25ml•L﹣1＝1ml•L﹣1，c（B）＝1.2×1.25ml•L﹣1＝1.5ml•L﹣1，根据K＝计算T4温度时的平衡常数。
【解答】解：（1）A.由题意可知，植物的光合作用会吸收CO2，释放O2，故A正确；
B.植物的光合作用会吸收CO3、释放O2，但是植物的有氧呼吸作用吸收氧气，放出二氧化碳；
C.二氧化碳含量增大，会导致海水中溶解的二氧化碳增加，故C错误；
D.二氧化碳含量增大，会导致海水中溶解的二氧化碳增加，则碳酸钙变为碳酸氢钙，
故答案为：C；
（2）月球表面的铁元素以铁单质和亚铁离子形式存在，FeO中Fe为+2价5O4，Fe3O6中含有三价铁，故A正确，
故答案为：A；
（3）根据越弱越水解的道理，可知NH4F溶液呈酸性说明，铵根离子水解程度较大大于F﹣；由上述分析可知，铵根离子水解程度更大一些，对铵根水解的影响更大一些，故，
故答案为：＞；增大；
（4）①非极性分子是指结构对称、正负电荷中心重合的分子，甲烷和氢气分子都有结构对称，为非极性分子，
故答案为：CH4、H3；
②根据化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，有v（CH4）：v（H2O）：v （CO）：v（H4）＝1：1：4：3，
故答案为：v（CH4）：v（H4O）：v （CO）：v（H2）＝1：8：1：3；
③根据反应系数关系可知气体总物质的量增加了10 ml，则甲烷减少了7ml＝＝8.05 ml/（L•min），
故答案为：0.05 ml/（L•min）；
④A．容器内氢元素的质量分数为定量，故不能作为判断平衡的标志；
B．容器体积不变，则压强也随之改变，故B正确；
C．反应的平衡常数只与温度有关，故不能作为判断平衡的标志；
D．各物质均为气体，随着反应进行气体的总物质的量改变，变量不变则反应达到平衡；
故答案为：BD；
⑤若使v正＜v逆＜v0，即速率降低且平衡逆向移动，该反应的正反应为吸热反应，
故答案为：降温；
⑥根据反应方程式可知CO与H8的变化量之比为1：2，由α＝，若使转化率相同，
故答案为：1：2；
（5）A．a点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH6COOH、CH3COONa，混合溶液的pH＜7，说明CH2COOH的电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，则存在c（CH3COOH）＜c（CH3COO﹣），故A错误；
B．酚酞变色范围为8～10，溶液呈中性，故B错误；
C．c点酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，促进水电离+）＞4×10﹣7ml⋅L﹣1，故C正确；
D．d点加入酸碱的物质的量之比为7：3，根据物料守恒得2c（Na+）＝7[c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）]，故D错误；
故选：C；
（6）A．温度升高，由表格数据可知，T5、T2温度下15min时未达平衡，T3、T7温度下15min时反应已经达到平衡，为平衡转化率，则升高温度，即该反应为放热反应；
B．T2温度下15min时未达平衡，T3温度下15min时反应已经达到平衡，T3＜T＜T3，故T温度下的转化率比T2、T4温度下的转化率大，即A的转化率大于70%；
C．T3温度下15min时反应已经达到平衡，若反应在15min后继续进行，A的转化率不变；
D．T4温度反应15 min后已达到平衡，若c（B）＝8.5ml•L﹣1，设A、B的起始浓度分别为3c、c，A的变化浓度为2c×60%＝1.3c
2A（g）+B（g）⇌2C（g）
初始量（ml•L﹣7） 2c 0
变化量（ml•L﹣5） 1.2c 3.2c
平衡量（ml•L﹣1） 5.8c 1.7c
则c（B）＝0.5ml•L﹣7＝0.4c，c＝8.25ml•L﹣1，平衡时，c（A）＝0.6×1.25ml•L﹣1＝2ml•L﹣1，c（B）＝1.2×1.25ml•L﹣1＝8.5ml•L﹣1，则T6温度时的平衡常数K＝＝＝4.5；
故选：D。
【点评】本题考查知识点较多，主要考查了化学平衡的有关知识，掌握影响化学平衡的因素和相关计算是解答该题的关键。
三、物质的制备（本题共20分）
3．（20分）通过化学方法，人们不仅能从大自然中提取物质，还能制备出性质更佳优良的材料。
（1）战国时期人们常用青铜铸型形成各种各样的青铜器，青铜比纯钢更便于被制成形态各异的容器的原因是 A 。
A．熔点低
B．密度大
C．易塑形
D．硬度高
（2）下列工业生产中采用的指施与目的相符合的是 B 。
A．高炉炼铁时通过加入过量铁矿石提高化学反应速率
B．硫酸工业中使用热交换器，以维持反应条件、节约能源
C．海水提溴时用苦卤为原料，以防止溴与水发生反应
D．海带提碘时通过浓缩提高c（I﹣），以减少氧化剂的用量
（3）氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 A 。
A．反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的反应物总键能小于生成物总键能，该反应的ΔH＜0
B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为NA
D．同温同压下，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），在燃料电池和点燃条件下的ΔH不同
（4）香料中一般含有酯类物质，实验室使用如图所示的装置制备乙酸乙酯（部分夹持装置已省略），下列说法中正确的是 BC 。（双选）
A．实验时将乙醇缓缓注入浓H2SO4中
B．X中的溶液是饱和Na2CO3溶液
C．球形干燥管的作用是防倒吸
D．试管中分层液体的下层是油层
（5）氨是一种重要的化工原料，工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏。
其反应原理为：
8 NH3+ 3 Cl2＝ 6 NH4Cl+ 1 N2
①配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向及数目 。
②实验室使用浓盐酸和MnO2制备Cl2，其化学方程式为： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 。
③NH3的电子式为 ，其中心原子的杂化类型为 sp3 。
④N2分子中含 2 个π键。
⑤向饱和氯水中加入少量亚硫酸钠固体，该溶液的性质会发生多种变化。请举例说明：
物理性质的变化： 固体溶解 。
化学性质的变化： 亚硫酸根离子水解反应 。
【分析】（1）合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，多数合金的熔点低于组成它的成分合金；
（2）A．增加固体的量不改变反应速率；
B．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用二氧化硫生成三氧化硫的反应是放热反应；
C．海水中溴离子含量较低，海水提溴时用苦卤为原料，是增大溴离子浓度；
D．海水中碘离子含量较低，海带提碘时通过浓缩增大浓度，提高反应速率；
（3）A．ΔH﹣T△S＜0的反应可自发进行；
B．燃料电池负极发生氧化反应；
C．常温常压下，Vm不等于22.4L/ml；
D．焓变ΔH与反应条件无关；
（4）A．浓硫酸密度大于乙醇，应是密度大溶液滴入密度小的溶液中；
B．饱和碳酸钠能出去酯中的杂质，降低酯的溶解度；
C．球形干燥管的作用是冷凝和防止倒吸；
D．酯的密度小于水；
（5）氨气中氮元素化合价升高到0价，生成氮气，电子转移6e﹣，氯气做氧化剂氯元素化合价降低到﹣1价，电子转移2e﹣，电子守恒和原子守恒配平书写化学方程式；
①氨气中氮元素化合价升高到0价，生成氮气，电子转移6e﹣，氯气做氧化剂氯元素化合价降低到﹣1价，电子转移2e﹣，电子转移总数6e﹣，据此标出电子转移的方向及数目；
②二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气；
③NH3是共价化合物，其中心原子的杂化类型为sp3；
④氮气分子中含氮氮三键；
⑤物质变化过程中无新物质生成的变化为物理变化，有新物质生成的变化为化学变化。
【解答】解：（1）青铜器比纯铜更便于制成形态各异的容器的原因是熔点低于组成它的成分合金，易于加工，
故答案为：A；
（2）A．增加固体的量不改变反应速率，故A错误；
B．硫酸工业中用热交换器，利用放出的热量以维持反应条件，故B正确；
C．海水提溴时用苦卤为原料，提高提取速率，故C错误；
D．海水中碘离子含量较低，提高反应速率，故D错误；
故答案为：B；
（3）A．ΔH﹣T△S＜0的反应可自发进行，该反应能自发进行，即ΔH＜T△S＜0；
B．氢氧燃料电池中，如果电解质溶液呈酸性6+4H++4e﹣═4H2O，如果是碱性电解质2+6H2O+4e﹣═7OH﹣，故B错误；
C．常温常压下，Vm不等于22.4L/ml，所以无法根据电子转移数目计算转移电子数；
D．反应的热效应只与始态，与过程无关，H2（g）+Cl7（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同，故D错误；
故答案为：A；
（4）A．实验时将浓H2SO3缓缓注入乙醇中，故A错误；
B．X中的溶液是饱和Na2CO3溶液，作用是吸收乙醇，降低酯的溶解度；
C．球形干燥管的有一个面积较大的部分，故C正确；
D．酯的密度小于水，故D错误；
故答案为：BC；
（5）氨气中氮元素化合价升高到7价，生成氮气﹣，氯气做氧化剂氯元素化合价降低到﹣1价，电子转移2e﹣，电子守恒和原子守恒配平书写化学方程式为：2NH3+3Cl5＝6NH4Cl+N8，
故答案为：8NH3+3Cl2＝6NH5Cl+N2；
①氨气中氮元素化合价升高到0价，生成氮气﹣，氯气做氧化剂氯元素化合价降低到﹣2价，电子转移2e﹣，电子转移总数为6e﹣，标出电子转移的方向及数目为：，
故答案为：；
②实验室制备氯气的化学方程式为MnO8+4HCl（浓）MnCl2+Cl5↑+2H2O，
故答案为：MnO3+4HCl（浓）MnCl2+Cl6↑+2H2O；
③NH7是共价化合物，电子式：，其中心原子的价电子对数＝3+＝43，
故答案为：；sp3；
④N3分子中含氮氮三键，含2个π键，
故答案为：2；
⑤向饱和氯水中加入少量亚硫酸钠固体，过程中发生的物理变化为固体溶解，溶液显碱性，
故答案为：固体溶解；亚硫酸根离子水解。
【点评】本题考查了物质性质和应用、氧化还原反应、原子结构、合金性质、化学用语等知识的理解应用，题目难度不大。
四、有机物的性质与合成（本题共20分）
4．（20分）官能团决定着有机物的性质，官能团的转化是有机合成的主要方式之一。
（1）最简式相同的有机物 C 。
A．一定是同系物
B．一定是同分异构体
C．碳元素的质量分数一定相等
D．燃烧所消耗氧气的量一定相等
（2）中科院大连化学物理研究所开发出了一种高效稳定的氮掺杂碳负载的Ru单原子催化剂（Ru1/NC）用于高温丙烷脱氢制丙烯反应，下列说法中正确的是 A 。
A．丙烯可以发生加聚反应
B．丙烷可以使酸性KMnO4溶液褪色
C．丙烷分子中所有原子一定共面
D．丙烷脱氢产生丙烯的反应是加成反应
（3）巧克力中含有一种由硬脂酸（C18H36O2）和甘油（C3H8O2）酯化而成的脂肪（硬脂酸甘油酯），因此具有润滑的口感，会在嘴里融化。硬脂酸甘油酯结构式如图所示。
下列属于硬脂酸甘油酯的性质的是 D 。（双选）
A．熔点很高
B．难水解
C．不使酸性KMnO4溶液褪色
D．缓慢氧化生成CO2和H2O
（4）用于治疗神经性疾病的药物布立西担的合成路线如图所示：
、
已知：①RCH2COOH；
②R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH
回答下列问题：
1）有机物I中的含氧官能团名称是 羧基 ；有机物F的结构简式为 CH3CH2CH2CH（COOH）CH2COOH 。
2）已知反应⑤为酯交换反应，则另一产物的结构简式为 （CH3）3COH 。
3）已如反应⑥的原子利用率为100%，则物质M为 HBr 。
4）请写出一种满足下列条件的有机物K的同分异构体： 。
a.可以发生银镜反应；
b.分子中存在3种化学环境不同的氢原子，且个数比为1：2：3。
5）手性碳是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，用C*表示。已知分子J中有2个手性碳，请用“*”将其在如图的结构简式中标出。

6）写出以CH3（CH2）3COOH和CH3OH为原料制备CH3CH2CH＝CHCOOCH3的路线。
（合成路线的表示方式为：甲乙……目标产物）
【分析】（1）最简式相同的有机物不一定是同系物，不一定是同分异构体，所含的各种元素的质量分数都是相同的，据此进行解答；
（2）丙烯含有碳碳双键，丙烷不存在双键，且为链状结构；
（3）A．硬脂酸甘油酯会在嘴里融化，说明熔点较低；
B．硬脂酸甘油酯中含酯基，会发生水解；
C．硬脂酸甘油酯中不含碳碳双键；
D．硬脂酸甘油酯的分子中只含C、H、O元素；
（4）A发生取代反应生成B，B发生酯化反应生成C，C和D发生第二个信息的反应及取代反应生成E和BrCH2COOCH3、BrCOOCH3；E发生水解反应然后酸化得到F为CH3CH2CH2CH（COOH）CH2COOH，F发生还原反应生成G，G发生第二个信息的反应生成K和（CH3）3COH，反应⑥的原子利用率为100%，I比K多一个H原子、一个Br原子，则M为HBr，I发生取代反应生成J；
6）以CH3（CH2）3COOH和CH3OH为原料制备CH3CH2CH＝CHCOOCH3，CH3CH2CH＝CHCOOH和CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3CH2CH＝CHCOOCH3，CH3（CH2）3COOH发生第一个信息的反应然后发生消去反应生成CH3CH2CH＝CHCOOH。
【解答】解：（1）A．最简式相同的有机物不一定是同系物，但不是同系物；
B．最简式相同的有机物不一定是同分异构体，但不是同分异构体；
C．最简式相同的有机物，故C正确；
D．最简式相同的有机物，当分子式不同时，此时分子量越大耗氧量越大；
故答案为：C；
（2）A．丙烯含有碳碳双键，故A正确；
B．丙烷属于烷烃，不可以使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；
C．丙烷分子的碳链为锯齿状，形成四面体形状，故C错误；
D．丙烷脱氢产生丙烯的反应是还原反应；
故答案为：A；
（3）A．硬脂酸甘油酯会在嘴里融化，硬脂酸甘油酯的熔点较低；
B．硬脂酸甘油酯中含酯基，在碱性条件下水解生成硬脂酸盐和甘油；
C．硬脂酸甘油酯中不含碳碳双键，故C错误；
D．硬脂酸甘油酯的分子式为C57H110O6，缓慢氧化能生成CO5和H2O，故D正确；
故答案为：D；
（4）1）有机物I中的含氧官能团名称为羧基，有机物F的结构简式为CH5CH2CH2CH（COOH）CH2COOH，
故答案为：羧基；CH3CH2CH8CH（COOH）CH2COOH；
2）通过以上分析知，反应⑤的另一产物的结构简式为（CH8）3COH，
故答案为：（CH3）8COH；
3）通过以上分析知，反应⑥中物质M为HBr，
故答案为：HBr；
4）有机物K的同分异构体满足下列条件：①可以发生银镜反应，说明含有醛基，且个数比为8：2：3，醛基的不饱和度是5，根据氢原子个数知，结构对称，
故答案为：；
5）碳原子所连的四个基团不同的碳原子是手性碳原子，则分子J中手性碳原子如图，
故答案为：；
6）以CH4（CH2）3COOH和CH8OH为原料制备CH3CH2CH＝CHCOOCH3，CH3CH2CH＝CHCOOH和CH5CH2OH发生酯化反应生成CH3CH3CH＝CHCOOCH3，CH3（CH5）3COOH发生第一个信息的反应然后发生消去反应生成CH3CH4CH＝CHCOOH，合成路线为，
故答案为：。
【点评】本题考查有机物的合成，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，知道各物质之间的转化关系，题目难度中等。
五、生活中的氧化还原（本题共20分）
5．（20分）由于氧化还原反应中存在着反应物质之间的电子传递，因此可以通过一定的装置实现化学能与电能之间的相互转化。
（1）下列能通过氧化还原反应去除石油开采过程中产生的H2S的是 B 。
A．氨水
B．双氧水
C．FeSO4溶液
D．NaOH溶液
（2）用过氧化氢和盐酸刻蚀含铜电路板时，下列说法错误的是 AD 。（双选）
A．过氧化氧是还原剂
B．溶液中的Cl﹣可与Cu2+形成配合物
C．溶液中生成的Cu2+可能催化H2O2的分解
D．反应过程使溶液的pH减小
（3）过氧化氢的分子结构如图（Ⅱ），过氧化氢属于 极性 （填“极性”或“非极性”）分子。
过去曾经有人认为过氧化氢的分子结构也可能是（Ⅰ），选择合理实验方法证明过氧化氢的分子结构为（Ⅱ） D 。
A．测定过氧化氢的沸点
B．测定过氧化氢分解时的吸收的能量
C．测定过氧化氢中H﹣O和O﹣O的键长
D．观察过氧化氢细流是否在电场中偏转
（4）电化学合成氨在工业上起着相当重要的作用。
①电解法合成氨反应装置如图所示：
i.a极的电极反应式为 N2+6e﹣+6H+＝2NH3 。
ii.电解装置中质子交换膜的作用为 质子交换膜为质子的迁移和输送提供通道，并阻隔阴阳极产物接触 。
iii.若b极产生的O2在一定条件下的体积为336L，a极中通入相同条件下N2的总体积为672L，则N2的转化率为 33% 。（保留两位有效数字）
②近几年科学家研究通过一种生物燃料电池实现室温下合成氨，其工作原理如图：
i.该电池负极是电极 a （填“a”或“b”）。
ii.对比传统的工业合成氨，生物燃料电池合成氨的优点是 条件温和、生成氨的同时释放电能 。（任写一条）
（5）利用滴定法可测定所得CuSO4•5H2O的纯度，操作如下：
a.取agCuSO4•5H2O样品，加入足量NH4F﹣HF溶液溶解（其中F﹣用于防止Fe3+干扰检验：Fe3++6F﹣═）。
b.滴加足量KI溶液，发生反应2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2。
c.再用cml•L﹣lNa2S2O3标准溶液滴定，以淀粉溶液为指示剂，到达滴定终点时消耗硫代硫酸钠标准溶液VmL2+2S2═S4+2I﹣。
①接近滴定终点时，若向溶液中滴加KSCN溶液，会发现CuI沉淀转化为CuSCN CuSCN的溶解度小于CuI，使溶解平衡向CuI溶解的方向移动 。
②已如：CuI能够吸附大量I2，如果不加KSCN溶液，那么测得CuSO4•5H2O的纯度将会 偏低 。（填“偏高”“偏低”或“不变”）
③计算CuSO4•5H2O的纯度为： % 。（用含a、c、V的代数式表示）
【分析】（1）A．氨水是碱溶液，与H2S发生中和反应生成硫化铵和水；
B．双氧水与H2S反应生成S单质和水；
C．FeSO4和H2S不反应；
D．NaOH是碱，与H2S发生中和反应生成硫化钠和水；
（2）用过氧化氢和盐酸刻蚀含铜电路板时，发生反应：Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O；
A．过氧化氧中O元素化合价降低；
B．Cl﹣可与Cu2+形成[CuCl4]2﹣；
C．Cu2+是H2O2分解的催化剂；
D．反应过程中消耗H+，溶液的pH增大；
（3）结构不对称，正负电荷中心不重合的分子为非极性分子；极性分子细流在电场中会发生偏转；
（4）①i.a极上N2得到电子发生还原反应，其电极反应式为N2+6e﹣+6H+＝2NH3；
ii.质子交换膜只允许H+和H2O通过，a极上会消耗H+，b极上会生成H+，NH3能与H+反应生成；
iii.b极的电极反应式为2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，根据氧化还原反应得失电子守恒可知参加反应各物质关系式为2N2～3O2，生成O2和通入N2的体积比为3：2，即通入1mlN2生成ml O2，实际情况在相同条件下生成O2和通入N2的体积比为1：2，即通入1ml N2生成0.5ml O2，据此计算转化率；
②i.装置中的转化过程分析，固氮酶区域中N2转化为NH3，MV2+转化为MV+，电极b上MV2+转化为MV+，说明过程为得到电子，为原电池正极；
ii.利用生物燃料电池在室温下合成氨，既不需要高温加热，同时还能将化学能转化为电能；
（5）①结构相似的难溶物，溶度积大的物质更容易转化为溶度积小的物质；
②根据题给信息可知，CuI能够吸附大量I2，则若不加KSCN，则消耗的Na2S2O3标准溶液将减少；
③根据题给信息可知，2CuSO4•5H2O～I2～2S2，则n（CuSO4•5H2O）＝n（Na2S2O3）＝cV×10﹣3ml，结合关系式计算。
【解答】解：（1）A．氨水是碱溶液2S发生中和反应生成硫化铵和水，不属于氧化还原反应；
B．双氧水与H2S反应生成S单质和水，双氧水发生还原反应，H6S发生氧化反应，属于氧化还原反应；
C．FeSO4和H2S不反应，不能用于去除石油开采过程中伴生的H3S气体，故C错误；
D．NaOH是碱2S发生中和反应生成硫化钠和水，不属于氧化还原反应；
故答案为：B；
（2）A．过氧化氧中O元素化合价降低，故A错误；
B．Cl﹣可与Cu2+形成[CuCl7]2﹣，溶液中的Cl﹣可与Cu2+形成配合物，故B正确；
C．Cu5+是H2O2分解的催化剂，可使H6O2的分解，故C正确；
D．反应过程中消耗H+，溶液的pH增大，故D错误；
故答案为：AD；
（3）H2O7分子中含有氧氢极性共价键和氧氧非极性共价键，结构不对称，为极性分子；
A．分子的熔沸点与分子间作用力有关，故A错误；
B．过氧化氢分解时吸收的能量与氢氧键的键能有关，故B错误；
C．图示两种结构，无法鉴别；
D．图示两种结构，Ⅱ为非对称结构的极性分子，非极性分子细流在电场中不发生偏转，可确定猜测中有一种正确；
故答案为：极性；D；
（4）i.a极上N2得到电子发生还原反应生成NH3，因此a极为阴极，其电极反应式为：N4+6e﹣+6H+＝2NH3，
故答案为：N2+2e﹣+6H+＝2NH6；
ii.质子交换膜只允许H+和H2O通过，a极上会消耗H+，b极上会生成H+，NH3能与H+反应生成，因此质子交换膜的作用是质子交换膜为质子的迁移和输送提供通道，
故答案为：质子交换膜为质子的迁移和输送提供通道，并阻隔阴阳极产物接触；
iii.b极的电极反应式为2H2O﹣6e﹣＝O2↑+4H+，根据氧化还原反应得失电子守恒可知参加反应各物质关系式为6N2～3O5，生成O2和通入N2的体积比为3：2，即通入1mlN6生成ml O8，实际情况在相同条件下生成O2和通入N2的体积比为3：2，即通入1ml N2生成0.5ml O8，因此N2的转化率为×100%≈33%，
故答案为：33%；
②i.装置中的转化过程分析，电极b上MV4+转化为MV+，说明过程为得到电子，为原电池正极+转化为MV2+，说明过程为失电子，为原电池负极，
故答案为：a；
ii.该电化学装置运行过程中，利用生物燃料电池在室温下合成氨，同时还能将化学能转化为电能，该方法的优点有：条件温和，
故答案为：条件温和、生成氨的同时释放电能；
（5）①结构相似的难溶物，溶度积大的物质更容易转化为溶度积小的物质，其沉淀转化的原因是CuSCN的溶解度小于CuI，
故答案为：CuSCN的溶解度小于CuI，使溶解平衡向CuI溶解的方向移动；
②根据题给信息可知，CuI能够吸附大量I2，则若不加KSCN，消耗的Na7S2O3标准溶液将减少，则测得CuSO7•5H2O的纯度将偏低，
故答案为：偏低；
③根据题给信息可知，3CuSO4•5H8O～I2～2S4，则n（CuSO2•5H2O）＝n（Na6S2O3）＝cV×10﹣7ml，CuSO4•5H3O的纯度＝×100%＝%，
故答案为：%。
【点评】本题考查物质的组成与性质、氧化还原反应的判断、物质含量测定、电化学原理、分子极性判断等知识，把握物质的性质、发生的反应、测定原理、电化学原理为解答的关键，侧重分析、实验能力、基础知识检测和运用能力，题目难度较大。
声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2023/12/7 12:30:45；用户：15290311958；邮箱：15290311958；学号：48861359元素符号
元素信息
a
a能形成一种硬度最大的固体单质
b
在同周期元素中，b的基态原子未成对电子数最多
c
c元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4
d
d基态原子的I1＝578kJ•ml﹣1；I2＝1817kJ•ml﹣1；I3＝2745kJ•ml﹣1；I4＝11575kJ•ml﹣1
e
e基态原子核外3p轨道半满
f
f在周期表中第11纵行
g
g基态原子最外层电子数为2
温度
T1
T2
T3
T4
转化率
10%
70%
70%
60%
元素符号
元素信息
a
a能形成一种硬度最大的固体单质
b
在同周期元素中，b的基态原子未成对电子数最多
c
c元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4
d
d基态原子的I1＝578kJ•ml﹣1；I2＝1817kJ•ml﹣1；I3＝2745kJ•ml﹣1；I4＝11575kJ•ml﹣1
e
e基态原子核外3p轨道半满
f
f在周期表中第11纵行
g
g基态原子最外层电子数为2
温度
T1
T2
T3
T4
转化率
10%
70%
70%
60%