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四川省宜宾市叙州区第一中学2023-2024学年高一上学期期中化学试题（Word版附解析）
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这是一份四川省宜宾市叙州区第一中学2023-2024学年高一上学期期中化学试题（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了 下列物质中，属于电解质的是， 下列说法正确的是，2mlNH中含有的电子数为2， 下列离子能大量共存的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Si-28 Fe-56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
【答案】D
【解析】
【详解】A．石胆能化铁为铜，发生CuSO4与Fe的置换反应，A不符合题意；
B．秸秆的主要成分为纤维素，经过化学处理后转化为乙醇，发生化学变化，B不符合题意；
C．基本化学原料生产化学合成药物，有新物质生成，发生化学变化，C不符合题意；
D．使用CO2跨临界直冷制冰，CO2分子没有改变，只发生物理变化，D符合题意；
故选D。
2. 使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯]可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯的说法正确的是
A. 属于酸B. 属于碱
C. 属于盐D. 属于氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】是由氯元素和氧元素组成的一种化合物，属于氧化物，属于非金属氧化物；
选D。
3. 下列物质中，属于电解质的是
A. 稀硫酸B. NaOH溶液C. CuD. KCl
【答案】D
【解析】
【分析】溶于水或在熔融状态下，能够电离出离子而导电的化合物是电解质，据此判断。
【详解】A. 稀硫酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，A不选；
B. NaOH溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，B不选；
C. Cu是单质，不是电解质也不是非电解质，C不选；
D. KCl溶于水电离出阴阳离子，是电解质，D选；
答案选D。
4. 下列说法正确的是
A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B. 硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125 ml
C. 1mlCO2中含有1ml碳和2ml氧
D. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数
【答案】B
【解析】
【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A不正确；
B．硫酸的分子式为H2SO4，硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是=0.125 ml，B正确；
C．用物质的量描述物质时，对微粒必须指明，不能含糊其辞，则1mlCO2中含有1ml碳原子和2ml氧原子，C不正确；
D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数近似值的数值，NA表示阿伏加德罗常数，D不正确；
故选B。
5. 下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．的电离方程式为，A项错误；
B．的电离方程式为，B项正确；
C．熔融状态下的电离方程式为，C项错误；
D．的电离方程式为，D项错误；
故选B。
6. 化学在我们生活中无处不在，下列说法中不正确的是
A. “日照香炉生紫烟”的现象是丁达尔效应
B. “熬胆矾铁金，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应
C. 江河入海口沙洲的形成与胶体的聚沉有关
D. 酒驾测试仪是利用乙醇将K2Cr2O7氧化成Cr3+
【答案】D
【解析】
【详解】A．日光照在香炉峰上，水雾对光产生散射作用，于是产生丁达尔效应，A正确；
B．用铁锅熬煮胆矾，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，发生置换反应，B正确；
C．江河入海口处，海水中的电解质使泥沙胶体发生聚沉，于是形成了沙洲，C正确；
D．酒驾测试仪是利用乙醇将K2Cr2O7还原成Cr3+，于是发生颜色改变，D不正确；
故选D。
7. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，2.24L乙醇中含有的分子数为0.1NA
B. 0.2mlNH中含有的电子数为2.2NA
C. 常温常压下，17gNH3含有的原子数目为4NA
D. 4.0gNaOH与MgO的混合物中含有的离子数为0.4NA
【答案】C
【解析】
【详解】Ａ．标况下乙醇不是气体，不能用气体摩尔体积来计算物质的量，无法计算，A错误；
Ｂ．0.2mlNH中含有的电子的物质的量为2ml，电子数为2NA，B错误；
Ｃ．17gNH3的物质的量为1ml，含有原子的物质的量为4ml，含有的原子数目为4NA，C正确；
Ｄ．4.0gNaOH的物质的量为0.1ml，含有离子的物质的量为0.2ml，4.0gMgO的物质的量也为0.1ml，含有离子的物质的量也为0.2ml，所以混合后混合物含有离子的物质的量为0.2ml，含有的离子数为0.2NA，D错误；
故选C。
8. 关于钠元素单质及其化合物的叙述不正确的是
A. 金属钠质软，密度小，熔、沸点相对较低
B. 金属钠着火时可以用沙子扑灭，少量的金属钠应保存在煤油或石蜡油中
C. 金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠
D. 氧化钠和过氧化钠都是白色固体
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠是银白色有金属光泽的固体，质软，可以用小刀切割，熔点较低，密度比水小，A正确；
B．钠着火时可以用沙子隔绝氧气扑灭，钠的密度比煤油或石蜡油大，且与煤油或石蜡油不反应，可保存在煤油或石蜡油中，B正确；
C．钠在空气中长时间放置时，发生Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3等一系列变化，最终生成Na2CO3，C正确；
D．Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，D错误；
故选D。
9. 下列离子能大量共存的是
A. 在含大量的溶液中：、、、
B. 无色澄清透明的溶液中：、、、、
C. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
D. 使石蕊试液变红的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．在含有大量Fe3+的溶液中，OH-不能大量存在，A不符合题意；
B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，则无色澄清透明的溶液中不含有，B不符合题意；
C．使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，、、、都能稳定存在，C符合题意；
D．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，不能大量存在，D不符合题意；
故选C。
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 稀盐酸与澄清石灰水的反应：2H++Ca(OH)2=2H2O+Ca2+
B. 氢氧化铝与稀硫酸的反应：OH-+H+=H2O
C. 碳酸钡与稀硝酸的反应：2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O
D. 硫酸镁与氢氧化钠溶液的反应：MgSO4+2OH-=SO+Mg(OH)2↓
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀盐酸与澄清石灰水的反应离子方程式：H++OH-=H2O，故A错误；
B．氢氧化铝为不溶物，保留化学式，与稀硫酸的反应离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故B错误；
C．碳酸钡为不溶物，保留化学式，与稀硝酸的反应离子方程式：2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O，故C正确；
D．硫酸镁与氢氧化钠溶液的反应离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故D错误；
故选C。
11. 科学家刚刚发现了某种元素的原子其质量是mg，一个12C的原子质量是ng，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 该原子的摩尔质量是B. 该原子的相对原子质量是
C. Wg该原子中含有个该原子D. 由已知信息可得：
【答案】B
【解析】
【详解】A．该原子的摩尔质量为1ml该原子所具有的质量，由题可知，一个该原子的质量为mg，1ml含NA个原子，则1ml该原子的质量为，则该原子的摩尔质量是，A正确；
B．相对原子质量是指原子的平均原子质量相对一个12C原子质量的的比值，则该原子的相对原子质量为，B错误；
C．由A可知该原子的摩尔质量是mNAg/ml，则Wg该原子中含有原子，即个原子，C正确；
D．由题可知，一个12C的原子质量是ng，12C的原子的摩尔质量为12g/ml，则，D正确；
故选C。
12. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质.下列实验现象和结论一致且正确的是
A. 用pH试纸测定氯水的酸性
B. 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性
C. 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2
D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水具有漂白性使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定氯水的酸性，A错误；
B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，是Cl2与水反应生成的次氯酸具有漂白性，B错误；
C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，氯气将碘化钾氧化为碘单质，可证明Cl2的氧化性强于I2，C正确；
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有Cl2分子存在，D错误；
故选C。
13. 长征系列火箭常用的燃料有液态的偏二甲肼(C2H8N2，其中H元素显+1价，N元素显-3价)和四氧化二氮(N2O4)，反应方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O。下列说法中正确的是
A. 该反应属于置换反应B. C2H8N2仅作还原剂
C. 氮元素在反应中仅被氧化D. 氧化性：N2O4＜CO2
【答案】B
【解析】
【分析】C2H8N2中在反应中N由-3价变为0价，被氧化，C由-1价变为+4价，被氧化；N2O4中N由+4价变为0价，被还原；
【详解】A．反应物中没有单质，不是置换反应，A错误；
B．根据分析，则C2H8N2作还原剂，B正确；
C．氮元素被氧化又被还原，C错误；
D．氧化剂氧化性>氧化产物氧化性，D错误；
答案：选B
14. 将一定量的通入一定量的石灰乳中，两者恰好完全反应[已知反应过程放热，温度较低时先生成和]，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示(不考虑氯气和水的反应)，下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ表示的物质的量随反应时间变化的关系
B. 所取石灰乳中含有的物质的量为0.25ml
C. 生成物中的物质的量为0.55ml
D. 另取一份等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中的物质的量为0.37ml。则产物中
【答案】B
【解析】
【分析】已知反应过程放热，温度较低时先生成和，生成物中有三种含氯元素的离子，则随着反应进行，温度升高，产物中的量增大，故Ⅰ、Ⅱ分别为和两种离子的变化曲线；
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示的物质的量随反应时间变化的关系，A错误；
B．由图可知，t2时氢氧化钙与氯气恰好反应，n()=0.10ml，故n[Ca(ClO)2]=0.05ml，n()=0.05ml，故n[Ca(ClO3)2]=0.025ml，反应中部分氯元素化合价升高得到和，部分氯元素化合价降低得到氯离子，结合和量的关系及电子守恒可知，反应为：10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2O，则n[Ca(OH)2]=10n[Ca(ClO3)2]=0.025ml×10=0.25ml，B正确；
C．结合B分析可知，n[CaCl2]=7n[Ca(ClO3)2]=0.025ml×7=0.175ml，则n(Cl-)=0.35ml，C错误；
D．另取一份等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中的物质的量为0.37ml，设和分别为aml、bml，根据电子守恒可知，a+5b=0.37，根据生成物中氯元素和钙元素关系结合B结论可知，0.37+a+b=0.25×2，解得a=0.07ml、b=0.06ml，则，D错误；
故选B。
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 甲、乙两同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备及相关实验。试回答下列问题：
（1）甲同学向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续加热，最终得到悬浊液，可能的原因是___________；
（2）乙同学向25 mL煮沸的蒸馏水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈___________，停止加热；
（3）制备Fe(OH)3胶体涉及的化学反应方程式为___________；
（4）检验乙同学胶体制备是否成功的方法是___________效应，若制备成功，乙同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带___________电荷(填“正”或“负”)；
②向其中加入稀H2SO4溶液，产生的现象___________；
③欲对该实验制得的胶体进行提纯，应该采取的方法是___________。
【答案】（1）未用蒸馏水而用自来水煮沸
（2）红褐色 （3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
（4） ①. 丁达尔 ②. 正 ③. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为浅黄色 ④. 渗析
【解析】
【小问1详解】
自来水中有矿物质离子，胶体遇电解质离子会聚沉，因此甲同学得到悬浊液，可能是用自来水煮沸，故答案为：未用蒸馏水而用自来水煮沸；
【小问2详解】
Fe(OH)3胶体为红褐色，因此乙同学因煮沸至溶液呈红褐色再停止加热，故答案为：红褐色；
【小问3详解】
用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
【小问4详解】
胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，则证明有胶体生成；①胶体胶粒带电，胶体具有电泳性质，将Fe(OH)3胶体装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，与负极相连的阴极附近的颜色逐渐变深，说明胶粒向负极移动，Fe(OH)3胶粒带正电；②加入稀H2SO4溶液会使Fe(OH)3胶体聚沉为Fe(OH)3沉淀，H2SO4还会溶解Fe(OH)3沉淀生成Fe2(SO4)3，Fe3+为黄色离子，产生的现象为先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为浅黄色；③胶体粒子不可以透过半透膜，而小分子、离子等可以透过半透膜，所以可用渗析法提纯胶体；故答案为：丁达尔；正；先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为浅黄色；渗析。
16. 实验室有如下物质：①Fe ②酒精 ③CaCO3④熔融的K2SO4 ⑤饱和FeCl3溶液⑥CO 2⑦NH4HCO3 ⑧稀盐酸⑨NaHSO4回答下列问题：
（1）某同学将③④⑨归为一类，他的分类依据是_______。
A.都属于酸式盐 B.都属于盐 C.都易溶于水
（2）以上物质属于电解质的有_______(填编号，下同)
（3）以上物质能导电的有_______ 。
（4）写出⑦在水中的电离方程式_______。
（5）向溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式_______。
（6）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
I.甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II.乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
III.丙同学向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
①其中操作正确的同学是_______；他的操作中涉及到的化学反应方程式为_______。
②证明有Fe(OH)3胶体生成的现象是_______。
【答案】（1）B （2）③④⑦⑨
（3）①④⑤⑧ （4）NH4HCO3=NH+HCO
（5）2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（6） ①. 丙 ②. ③. 用一束光照射，有光亮的道路
【解析】
【分析】①Fe为单质，不属于电解质也不属于非电解质，能导电；
②酒精为非电解质，不能导电；
③CaCO3为电解质，不能导电；
④熔融的K2SO4为电解质，能导电；
⑤饱和FeCl3溶液为混合物，能导电；
⑥CO2为非电解质，不能导电；
⑦NH4HCO3为电解质，不能导电；
⑧稀盐酸为混合物，能导电；
⑨NaHSO4为电解质，不能导电；
【小问1详解】
A．③④不是酸式盐，A错误；
B．三种物质都是盐类，B正确；
C．CaCO3不易溶于水，C错误；
故答案选B
【小问2详解】
以上物质中属于电解质的为③④⑦⑨。
【小问3详解】
以上物质中能导电的是①④⑤⑧
【小问4详解】
NH4HCO3在水中的电离方程式为NH4HCO3=NH+。
【小问5详解】
向溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
【小问6详解】
①制备Fe(OH)3胶体，应该向沸水中逐滴加入FeCl3，煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。操作正确的为丙同学。操作中涉及的化学方程式为。
②胶体具有丁达尔效应，则用一束光照射，有光亮的道路，就证明有氢氧化铁胶体生成。
17. 钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。
I.
（1）加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，现象是___________，反应的化学方程式是___________。
（2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆粒大小的金属钠，实验现象如图所示，回答下列问题：
①该实验说明钠、煤油、水的密度大小关系是___________。
②上述实验中发生反应的离子方程式是___________。
Ⅱ．某课外活动小组设计了下列装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
【装置分析】
（3）装置①中反应的离子方程式是___________。
（4）装置②中的试剂是为了除去中混有的，则可选用的试剂为___________。
a．饱和溶液 b．饱和溶液 c．饱和溶液
（5）装置③中的试剂是___________。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
（6）步聚1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是________、_________。
（7）写出过氧化钠跟二氧化碳反应化学方程式并用单线桥标出电子转移：___________。
（8）若要证明和发生了反应，需要取出少量反应后的固体，___________(请补全实验方案)。
【答案】（1） ①. 火焰呈黄色，产生淡黄色固体 ②. 2Na+O2Na2O2
（2） ①. 煤油<钠<水 ②.
（3）CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
（4）c （5）浓硫酸
（6） ①. 步骤1中木条不复燃 ②. 步骤2中木条复燃
（7） （8）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等体现检验的方法即可）
【解析】
【分析】Ⅰ．钠在空气中氧化生成氧化钠；煤油的密度比水小，钠的密度大于煤油小于水，则钠位于煤油和水层之间，遇到水生成氢氧化钠和氢气；
Ⅱ．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，据此书写离子方程式；除杂质不能引入新杂质，不能减少要提纯的物质，所以此反应产生的二氧化碳中混有HCl气体，饱和碳酸氢钠中，二氧化碳已经饱和，不能再溶解了，但是可与HCl反应；对照试验，应为吸水试剂；步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，生成的二氧化碳被干燥，步骤2为湿润的二氧化碳，可观察到步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃，据此分析解题。
【小问1详解】
加热或点燃条件下，钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生淡黄色固体为Na2O2，反应方程式为2Na+O2Na2O2；故答案为火焰呈黄色，产生淡黄色固体；2Na+O2Na2O2。
【小问2详解】
煤油的密度比水小，钠的密度大于煤油小于水，则钠应位于煤油和水层之间，钠接触水反应生成氢气，因此有气泡产生；离子方程式为；故答案为煤油<钠<水；。
【小问3详解】
装置①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，碳酸钙难溶于水，写化学式，所以离子方程式是：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故答案为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
【小问4详解】
a．饱和溶液可以与和反应，不能去除中混有的，故a不符合题意；
b．饱和溶液既可以溶解，也可以可与HCl反应；故b不符合题意；
c．碳饱和溶液中二氧化碳已经饱和，不能再溶解了，但是可与HCl反应；可以去除中混有的，故c符合题意；
故答案选c。
【小问5详解】
对照试验，应为酸性吸水试剂，浓硫酸；故答案为浓硫酸。
【小问6详解】
打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，④中没有水蒸气，则二氧化碳不能和过氧化钠反应；所以不能生成氧气，所以，a处带火星木条不复燃。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，⑤有水蒸气，则二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气，所以，a处带火星木条复燃，故答案为步骤1中木条不复燃；步骤2中木条复燃。
【小问7详解】
Na2O2与CO2反应生成了碳酸钠和氧气，在Na2O2与CO2的反应中，化合价升高数＝化合价降低数＝转移电子数＝2，用单线桥表示电子转移情况为：；故答案我。
【小问8详解】
向反应后的固体加入盐酸，观察生成的气体是否能使澄清石灰水变浑浊，或加BaCl2溶液等体现检验的方法即可，故答案为加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等体现检验的方法即可）。
18. 氧化还原反应的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角：
（1）下列粒子中，只有还原性的是_______(填序号)。
① ② ③ ④
（2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用维生素C能消除人体内的活性氧，由此推断维生素C的作用是_______。
（3）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，湿法制备高铁酸钠的原理为：。该反应中氧化剂是_______；被氧化的元素是_______(填名称)。
（4）配平下列方程式：________
__________________________________________
（5）已知反应：①
②
③(未配平)
a)使用单线桥法标出反应①的电子转移方向和数目_______
b)根据以上三个方程式判断，下列说法正确的是_______
A.还原性由强到弱顺序：
B.氧化性由强到弱顺序：
C.反应③中氧化剂和还原剂的系数之比为1∶5
D.结合反应②③，将足量通入含有淀粉的溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色
【答案】（1）①③ （2）将“活性氧”还原
（3） ①. 次氯酸钠 ②. 铁
（4）10641032
（5） ①. ②. BD
【解析】
【小问1详解】
化合价可以升高的具有还原性，故只有还原性的是①、③，二者均处于最低价态；
【小问2详解】
“活性氧”氧化性强，服用维生素C能消除人体内的活性氧，由此推断维生素C的作用是将“活性氧”还原；
【小问3详解】
中Cl化合价+1→-1，化合价降低，该反应中氧化剂是次氯酸钠(NaClO)；Fe的化合价由+3→+6，化合价升高，被氧化的元素是铁元素；
【小问4详解】
根据原子守恒可知，10641032；
【小问5详解】
①箭头一律指向氧化剂降价的原子，不得标明“得”或 “失”，Cl化合价由+5→0，；
②A．由于氧化性：Cl2>I2，物质的氧化性越强，其相应的离子还原性就越弱，所以还原性由强到弱顺序：，A错误；
B．根据①可知氧化性:KClO3>Cl2；根据②可知氧化性：Cl2>I2，所以氧化性: ，B正确；
C．在③I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl中，I2作还原剂失去电子，Cl2作氧化剂获得电子，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1，C错误；
D．根据②③可知，当向含有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2时，置换出I2，能使淀粉溶液变为蓝色；若 Cl2过量，又被过量Cl2氧化产生HIO3，从而使淀粉溶液又变为无色，D正确；
答案选BD。
19. 以含钴废催化剂(主要成分为)为原料制取复合氧化钴的流程如下：
（1）用溶解后过滤，得到的滤渣是___________(填化学式)；将滤渣洗涤2-3次，再将洗液与滤液合并的目的是___________。
（2）氧化过程中加入反应的离子方程式是___________；若将换成，实际上消耗的量比理论值大，其原因是___________。
（3）写出溶解Ⅱ的离子方程式___________。
（4）要得到纯净的产品，需要对沉淀进行洗涤，如何检验沉淀Ⅱ是否洗净___________。
（5）灼烧：准确称取沉淀Ⅱ中所得纯净固体，在空气中灼烧得到钴的一种氧化物，写出该氧化物的化学式___________。(已知的相对分子质量为147)
【答案】（1） ①. SiO2 ②. 提高钴元素的利用率
（2） ①. 6Fe2++6H++=6Fe3++Cl-+3H2O ②. Fe3+可作为催化剂使H2O2分解为氧气和水
（3）CCO3+2H+=C2++H2O+CO2↑
（4）取适量的最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有生成白色沉淀，则说明已经洗涤干净
（5）C3O4
【解析】
【分析】含钴废催化剂中加入稀硫酸，发生反应C+H2SO4=CSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，二氧化硅不溶于稀硫酸，滤渣为二氧化硅，滤液中加入NaClO3将亚铁离子氧化成铁离子，再加入碳酸钠生成黄钠铁矾沉淀，再加入碳酸钠生成碳酸钴，过滤得到碳酸钴固体，往其中加入稀盐酸碳酸钴溶解生成钴离子，再加入草酸铵生成草酸钴沉淀，灼烧草酸钴生成氧化钴。
【小问1详解】
根据分析可知，用硫酸溶解后过滤，得到的滤渣为SiO2。将滤渣洗涤2-3次，再将洗涤液与滤液合并，可提高钴元素的利用率。
【小问2详解】
氧化过程中加入NaClO3，NaClO3将亚铁离子氧化成铁离子，自身被还原为Cl-，反应的离子方程式为6Fe2++6H++=6Fe3++Cl-+3H2O。若将NaClO3换成H2O2，实际消耗的过氧化氢的量比理论值大，原因是Fe3+可作为催化剂使H2O2分解为氧气和水。
【小问3详解】
溶解Ⅱ中碳酸钴与稀盐酸反应，生成钴离子、水和二氧化碳，离子方程式为CCO3+2H+=C2++H2O+CO2↑。
【小问4详解】
生成沉淀Ⅱ的反应为CCl2和(NH4)2C2O4反应生成CC2O4和NH4Cl，要检验沉淀Ⅱ是否洗涤干净，只需检验洗涤液中有无氯离子即可，具体实验操作为取适量的最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有生成白色沉淀，则说明已经洗涤干净。
【小问5详解】
可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Si-28 Fe-56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
【答案】D
【解析】
【详解】A．石胆能化铁为铜，发生CuSO4与Fe的置换反应，A不符合题意；
B．秸秆的主要成分为纤维素，经过化学处理后转化为乙醇，发生化学变化，B不符合题意；
C．基本化学原料生产化学合成药物，有新物质生成，发生化学变化，C不符合题意；
D．使用CO2跨临界直冷制冰，CO2分子没有改变，只发生物理变化，D符合题意；
故选D。
2. 使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯]可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯的说法正确的是
A. 属于酸B. 属于碱
C. 属于盐D. 属于氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】是由氯元素和氧元素组成的一种化合物，属于氧化物，属于非金属氧化物；
选D。
3. 下列物质中，属于电解质的是
A. 稀硫酸B. NaOH溶液C. CuD. KCl
【答案】D
【解析】
【分析】溶于水或在熔融状态下，能够电离出离子而导电的化合物是电解质，据此判断。
【详解】A. 稀硫酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，A不选；
B. NaOH溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，B不选；
C. Cu是单质，不是电解质也不是非电解质，C不选；
D. KCl溶于水电离出阴阳离子，是电解质，D选；
答案选D。
4. 下列说法正确的是
A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B. 硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125 ml
C. 1mlCO2中含有1ml碳和2ml氧
D. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数
【答案】B
【解析】
【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A不正确；
B．硫酸的分子式为H2SO4，硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是=0.125 ml，B正确；
C．用物质的量描述物质时，对微粒必须指明，不能含糊其辞，则1mlCO2中含有1ml碳原子和2ml氧原子，C不正确；
D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数近似值的数值，NA表示阿伏加德罗常数，D不正确；
故选B。
5. 下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．的电离方程式为，A项错误；
B．的电离方程式为，B项正确；
C．熔融状态下的电离方程式为，C项错误；
D．的电离方程式为，D项错误；
故选B。
6. 化学在我们生活中无处不在，下列说法中不正确的是
A. “日照香炉生紫烟”的现象是丁达尔效应
B. “熬胆矾铁金，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应
C. 江河入海口沙洲的形成与胶体的聚沉有关
D. 酒驾测试仪是利用乙醇将K2Cr2O7氧化成Cr3+
【答案】D
【解析】
【详解】A．日光照在香炉峰上，水雾对光产生散射作用，于是产生丁达尔效应，A正确；
B．用铁锅熬煮胆矾，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，发生置换反应，B正确；
C．江河入海口处，海水中的电解质使泥沙胶体发生聚沉，于是形成了沙洲，C正确；
D．酒驾测试仪是利用乙醇将K2Cr2O7还原成Cr3+，于是发生颜色改变，D不正确；
故选D。
7. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，2.24L乙醇中含有的分子数为0.1NA
B. 0.2mlNH中含有的电子数为2.2NA
C. 常温常压下，17gNH3含有的原子数目为4NA
D. 4.0gNaOH与MgO的混合物中含有的离子数为0.4NA
【答案】C
【解析】
【详解】Ａ．标况下乙醇不是气体，不能用气体摩尔体积来计算物质的量，无法计算，A错误；
Ｂ．0.2mlNH中含有的电子的物质的量为2ml，电子数为2NA，B错误；
Ｃ．17gNH3的物质的量为1ml，含有原子的物质的量为4ml，含有的原子数目为4NA，C正确；
Ｄ．4.0gNaOH的物质的量为0.1ml，含有离子的物质的量为0.2ml，4.0gMgO的物质的量也为0.1ml，含有离子的物质的量也为0.2ml，所以混合后混合物含有离子的物质的量为0.2ml，含有的离子数为0.2NA，D错误；
故选C。
8. 关于钠元素单质及其化合物的叙述不正确的是
A. 金属钠质软，密度小，熔、沸点相对较低
B. 金属钠着火时可以用沙子扑灭，少量的金属钠应保存在煤油或石蜡油中
C. 金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠
D. 氧化钠和过氧化钠都是白色固体
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠是银白色有金属光泽的固体，质软，可以用小刀切割，熔点较低，密度比水小，A正确；
B．钠着火时可以用沙子隔绝氧气扑灭，钠的密度比煤油或石蜡油大，且与煤油或石蜡油不反应，可保存在煤油或石蜡油中，B正确；
C．钠在空气中长时间放置时，发生Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3等一系列变化，最终生成Na2CO3，C正确；
D．Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，D错误；
故选D。
9. 下列离子能大量共存的是
A. 在含大量的溶液中：、、、
B. 无色澄清透明的溶液中：、、、、
C. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
D. 使石蕊试液变红的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．在含有大量Fe3+的溶液中，OH-不能大量存在，A不符合题意；
B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，则无色澄清透明的溶液中不含有，B不符合题意；
C．使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，、、、都能稳定存在，C符合题意；
D．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，不能大量存在，D不符合题意；
故选C。
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 稀盐酸与澄清石灰水的反应：2H++Ca(OH)2=2H2O+Ca2+
B. 氢氧化铝与稀硫酸的反应：OH-+H+=H2O
C. 碳酸钡与稀硝酸的反应：2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O
D. 硫酸镁与氢氧化钠溶液的反应：MgSO4+2OH-=SO+Mg(OH)2↓
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀盐酸与澄清石灰水的反应离子方程式：H++OH-=H2O，故A错误；
B．氢氧化铝为不溶物，保留化学式，与稀硫酸的反应离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故B错误；
C．碳酸钡为不溶物，保留化学式，与稀硝酸的反应离子方程式：2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O，故C正确；
D．硫酸镁与氢氧化钠溶液的反应离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故D错误；
故选C。
11. 科学家刚刚发现了某种元素的原子其质量是mg，一个12C的原子质量是ng，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 该原子的摩尔质量是B. 该原子的相对原子质量是
C. Wg该原子中含有个该原子D. 由已知信息可得：
【答案】B
【解析】
【详解】A．该原子的摩尔质量为1ml该原子所具有的质量，由题可知，一个该原子的质量为mg，1ml含NA个原子，则1ml该原子的质量为，则该原子的摩尔质量是，A正确；
B．相对原子质量是指原子的平均原子质量相对一个12C原子质量的的比值，则该原子的相对原子质量为，B错误；
C．由A可知该原子的摩尔质量是mNAg/ml，则Wg该原子中含有原子，即个原子，C正确；
D．由题可知，一个12C的原子质量是ng，12C的原子的摩尔质量为12g/ml，则，D正确；
故选C。
12. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质.下列实验现象和结论一致且正确的是
A. 用pH试纸测定氯水的酸性
B. 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性
C. 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2
D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水具有漂白性使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定氯水的酸性，A错误；
B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，是Cl2与水反应生成的次氯酸具有漂白性，B错误；
C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，氯气将碘化钾氧化为碘单质，可证明Cl2的氧化性强于I2，C正确；
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有Cl2分子存在，D错误；
故选C。
13. 长征系列火箭常用的燃料有液态的偏二甲肼(C2H8N2，其中H元素显+1价，N元素显-3价)和四氧化二氮(N2O4)，反应方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O。下列说法中正确的是
A. 该反应属于置换反应B. C2H8N2仅作还原剂
C. 氮元素在反应中仅被氧化D. 氧化性：N2O4＜CO2
【答案】B
【解析】
【分析】C2H8N2中在反应中N由-3价变为0价，被氧化，C由-1价变为+4价，被氧化；N2O4中N由+4价变为0价，被还原；
【详解】A．反应物中没有单质，不是置换反应，A错误；
B．根据分析，则C2H8N2作还原剂，B正确；
C．氮元素被氧化又被还原，C错误；
D．氧化剂氧化性>氧化产物氧化性，D错误；
答案：选B
14. 将一定量的通入一定量的石灰乳中，两者恰好完全反应[已知反应过程放热，温度较低时先生成和]，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示(不考虑氯气和水的反应)，下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ表示的物质的量随反应时间变化的关系
B. 所取石灰乳中含有的物质的量为0.25ml
C. 生成物中的物质的量为0.55ml
D. 另取一份等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中的物质的量为0.37ml。则产物中
【答案】B
【解析】
【分析】已知反应过程放热，温度较低时先生成和，生成物中有三种含氯元素的离子，则随着反应进行，温度升高，产物中的量增大，故Ⅰ、Ⅱ分别为和两种离子的变化曲线；
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示的物质的量随反应时间变化的关系，A错误；
B．由图可知，t2时氢氧化钙与氯气恰好反应，n()=0.10ml，故n[Ca(ClO)2]=0.05ml，n()=0.05ml，故n[Ca(ClO3)2]=0.025ml，反应中部分氯元素化合价升高得到和，部分氯元素化合价降低得到氯离子，结合和量的关系及电子守恒可知，反应为：10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2O，则n[Ca(OH)2]=10n[Ca(ClO3)2]=0.025ml×10=0.25ml，B正确；
C．结合B分析可知，n[CaCl2]=7n[Ca(ClO3)2]=0.025ml×7=0.175ml，则n(Cl-)=0.35ml，C错误；
D．另取一份等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中的物质的量为0.37ml，设和分别为aml、bml，根据电子守恒可知，a+5b=0.37，根据生成物中氯元素和钙元素关系结合B结论可知，0.37+a+b=0.25×2，解得a=0.07ml、b=0.06ml，则，D错误；
故选B。
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 甲、乙两同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备及相关实验。试回答下列问题：
（1）甲同学向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续加热，最终得到悬浊液，可能的原因是___________；
（2）乙同学向25 mL煮沸的蒸馏水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈___________，停止加热；
（3）制备Fe(OH)3胶体涉及的化学反应方程式为___________；
（4）检验乙同学胶体制备是否成功的方法是___________效应，若制备成功，乙同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带___________电荷(填“正”或“负”)；
②向其中加入稀H2SO4溶液，产生的现象___________；
③欲对该实验制得的胶体进行提纯，应该采取的方法是___________。
【答案】（1）未用蒸馏水而用自来水煮沸
（2）红褐色 （3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
（4） ①. 丁达尔 ②. 正 ③. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为浅黄色 ④. 渗析
【解析】
【小问1详解】
自来水中有矿物质离子，胶体遇电解质离子会聚沉，因此甲同学得到悬浊液，可能是用自来水煮沸，故答案为：未用蒸馏水而用自来水煮沸；
【小问2详解】
Fe(OH)3胶体为红褐色，因此乙同学因煮沸至溶液呈红褐色再停止加热，故答案为：红褐色；
【小问3详解】
用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
【小问4详解】
胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，则证明有胶体生成；①胶体胶粒带电，胶体具有电泳性质，将Fe(OH)3胶体装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，与负极相连的阴极附近的颜色逐渐变深，说明胶粒向负极移动，Fe(OH)3胶粒带正电；②加入稀H2SO4溶液会使Fe(OH)3胶体聚沉为Fe(OH)3沉淀，H2SO4还会溶解Fe(OH)3沉淀生成Fe2(SO4)3，Fe3+为黄色离子，产生的现象为先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为浅黄色；③胶体粒子不可以透过半透膜，而小分子、离子等可以透过半透膜，所以可用渗析法提纯胶体；故答案为：丁达尔；正；先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为浅黄色；渗析。
16. 实验室有如下物质：①Fe ②酒精 ③CaCO3④熔融的K2SO4 ⑤饱和FeCl3溶液⑥CO 2⑦NH4HCO3 ⑧稀盐酸⑨NaHSO4回答下列问题：
（1）某同学将③④⑨归为一类，他的分类依据是_______。
A.都属于酸式盐 B.都属于盐 C.都易溶于水
（2）以上物质属于电解质的有_______(填编号，下同)
（3）以上物质能导电的有_______ 。
（4）写出⑦在水中的电离方程式_______。
（5）向溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式_______。
（6）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
I.甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II.乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
III.丙同学向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
①其中操作正确的同学是_______；他的操作中涉及到的化学反应方程式为_______。
②证明有Fe(OH)3胶体生成的现象是_______。
【答案】（1）B （2）③④⑦⑨
（3）①④⑤⑧ （4）NH4HCO3=NH+HCO
（5）2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（6） ①. 丙 ②. ③. 用一束光照射，有光亮的道路
【解析】
【分析】①Fe为单质，不属于电解质也不属于非电解质，能导电；
②酒精为非电解质，不能导电；
③CaCO3为电解质，不能导电；
④熔融的K2SO4为电解质，能导电；
⑤饱和FeCl3溶液为混合物，能导电；
⑥CO2为非电解质，不能导电；
⑦NH4HCO3为电解质，不能导电；
⑧稀盐酸为混合物，能导电；
⑨NaHSO4为电解质，不能导电；
【小问1详解】
A．③④不是酸式盐，A错误；
B．三种物质都是盐类，B正确；
C．CaCO3不易溶于水，C错误；
故答案选B
【小问2详解】
以上物质中属于电解质的为③④⑦⑨。
【小问3详解】
以上物质中能导电的是①④⑤⑧
【小问4详解】
NH4HCO3在水中的电离方程式为NH4HCO3=NH+。
【小问5详解】
向溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
【小问6详解】
①制备Fe(OH)3胶体，应该向沸水中逐滴加入FeCl3，煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。操作正确的为丙同学。操作中涉及的化学方程式为。
②胶体具有丁达尔效应，则用一束光照射，有光亮的道路，就证明有氢氧化铁胶体生成。
17. 钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。
I.
（1）加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，现象是___________，反应的化学方程式是___________。
（2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆粒大小的金属钠，实验现象如图所示，回答下列问题：
①该实验说明钠、煤油、水的密度大小关系是___________。
②上述实验中发生反应的离子方程式是___________。
Ⅱ．某课外活动小组设计了下列装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
【装置分析】
（3）装置①中反应的离子方程式是___________。
（4）装置②中的试剂是为了除去中混有的，则可选用的试剂为___________。
a．饱和溶液 b．饱和溶液 c．饱和溶液
（5）装置③中的试剂是___________。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
（6）步聚1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是________、_________。
（7）写出过氧化钠跟二氧化碳反应化学方程式并用单线桥标出电子转移：___________。
（8）若要证明和发生了反应，需要取出少量反应后的固体，___________(请补全实验方案)。
【答案】（1） ①. 火焰呈黄色，产生淡黄色固体 ②. 2Na+O2Na2O2
（2） ①. 煤油<钠<水 ②.
（3）CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
（4）c （5）浓硫酸
（6） ①. 步骤1中木条不复燃 ②. 步骤2中木条复燃
（7） （8）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等体现检验的方法即可）
【解析】
【分析】Ⅰ．钠在空气中氧化生成氧化钠；煤油的密度比水小，钠的密度大于煤油小于水，则钠位于煤油和水层之间，遇到水生成氢氧化钠和氢气；
Ⅱ．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，据此书写离子方程式；除杂质不能引入新杂质，不能减少要提纯的物质，所以此反应产生的二氧化碳中混有HCl气体，饱和碳酸氢钠中，二氧化碳已经饱和，不能再溶解了，但是可与HCl反应；对照试验，应为吸水试剂；步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，生成的二氧化碳被干燥，步骤2为湿润的二氧化碳，可观察到步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃，据此分析解题。
【小问1详解】
加热或点燃条件下，钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生淡黄色固体为Na2O2，反应方程式为2Na+O2Na2O2；故答案为火焰呈黄色，产生淡黄色固体；2Na+O2Na2O2。
【小问2详解】
煤油的密度比水小，钠的密度大于煤油小于水，则钠应位于煤油和水层之间，钠接触水反应生成氢气，因此有气泡产生；离子方程式为；故答案为煤油<钠<水；。
【小问3详解】
装置①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，碳酸钙难溶于水，写化学式，所以离子方程式是：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故答案为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
【小问4详解】
a．饱和溶液可以与和反应，不能去除中混有的，故a不符合题意；
b．饱和溶液既可以溶解，也可以可与HCl反应；故b不符合题意；
c．碳饱和溶液中二氧化碳已经饱和，不能再溶解了，但是可与HCl反应；可以去除中混有的，故c符合题意；
故答案选c。
【小问5详解】
对照试验，应为酸性吸水试剂，浓硫酸；故答案为浓硫酸。
【小问6详解】
打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，④中没有水蒸气，则二氧化碳不能和过氧化钠反应；所以不能生成氧气，所以，a处带火星木条不复燃。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，⑤有水蒸气，则二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气，所以，a处带火星木条复燃，故答案为步骤1中木条不复燃；步骤2中木条复燃。
【小问7详解】
Na2O2与CO2反应生成了碳酸钠和氧气，在Na2O2与CO2的反应中，化合价升高数＝化合价降低数＝转移电子数＝2，用单线桥表示电子转移情况为：；故答案我。
【小问8详解】
向反应后的固体加入盐酸，观察生成的气体是否能使澄清石灰水变浑浊，或加BaCl2溶液等体现检验的方法即可，故答案为加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等体现检验的方法即可）。
18. 氧化还原反应的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角：
（1）下列粒子中，只有还原性的是_______(填序号)。
① ② ③ ④
（2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用维生素C能消除人体内的活性氧，由此推断维生素C的作用是_______。
（3）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，湿法制备高铁酸钠的原理为：。该反应中氧化剂是_______；被氧化的元素是_______(填名称)。
（4）配平下列方程式：________
__________________________________________
（5）已知反应：①
②
③(未配平)
a)使用单线桥法标出反应①的电子转移方向和数目_______
b)根据以上三个方程式判断，下列说法正确的是_______
A.还原性由强到弱顺序：
B.氧化性由强到弱顺序：
C.反应③中氧化剂和还原剂的系数之比为1∶5
D.结合反应②③，将足量通入含有淀粉的溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色
【答案】（1）①③ （2）将“活性氧”还原
（3） ①. 次氯酸钠 ②. 铁
（4）10641032
（5） ①. ②. BD
【解析】
【小问1详解】
化合价可以升高的具有还原性，故只有还原性的是①、③，二者均处于最低价态；
【小问2详解】
“活性氧”氧化性强，服用维生素C能消除人体内的活性氧，由此推断维生素C的作用是将“活性氧”还原；
【小问3详解】
中Cl化合价+1→-1，化合价降低，该反应中氧化剂是次氯酸钠(NaClO)；Fe的化合价由+3→+6，化合价升高，被氧化的元素是铁元素；
【小问4详解】
根据原子守恒可知，10641032；
【小问5详解】
①箭头一律指向氧化剂降价的原子，不得标明“得”或 “失”，Cl化合价由+5→0，；
②A．由于氧化性：Cl2>I2，物质的氧化性越强，其相应的离子还原性就越弱，所以还原性由强到弱顺序：，A错误；
B．根据①可知氧化性:KClO3>Cl2；根据②可知氧化性：Cl2>I2，所以氧化性: ，B正确；
C．在③I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl中，I2作还原剂失去电子，Cl2作氧化剂获得电子，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1，C错误；
D．根据②③可知，当向含有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2时，置换出I2，能使淀粉溶液变为蓝色；若 Cl2过量，又被过量Cl2氧化产生HIO3，从而使淀粉溶液又变为无色，D正确；
答案选BD。
19. 以含钴废催化剂(主要成分为)为原料制取复合氧化钴的流程如下：
（1）用溶解后过滤，得到的滤渣是___________(填化学式)；将滤渣洗涤2-3次，再将洗液与滤液合并的目的是___________。
（2）氧化过程中加入反应的离子方程式是___________；若将换成，实际上消耗的量比理论值大，其原因是___________。
（3）写出溶解Ⅱ的离子方程式___________。
（4）要得到纯净的产品，需要对沉淀进行洗涤，如何检验沉淀Ⅱ是否洗净___________。
（5）灼烧：准确称取沉淀Ⅱ中所得纯净固体，在空气中灼烧得到钴的一种氧化物，写出该氧化物的化学式___________。(已知的相对分子质量为147)
【答案】（1） ①. SiO2 ②. 提高钴元素的利用率
（2） ①. 6Fe2++6H++=6Fe3++Cl-+3H2O ②. Fe3+可作为催化剂使H2O2分解为氧气和水
（3）CCO3+2H+=C2++H2O+CO2↑
（4）取适量的最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有生成白色沉淀，则说明已经洗涤干净
（5）C3O4
【解析】
【分析】含钴废催化剂中加入稀硫酸，发生反应C+H2SO4=CSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，二氧化硅不溶于稀硫酸，滤渣为二氧化硅，滤液中加入NaClO3将亚铁离子氧化成铁离子，再加入碳酸钠生成黄钠铁矾沉淀，再加入碳酸钠生成碳酸钴，过滤得到碳酸钴固体，往其中加入稀盐酸碳酸钴溶解生成钴离子，再加入草酸铵生成草酸钴沉淀，灼烧草酸钴生成氧化钴。
【小问1详解】
根据分析可知，用硫酸溶解后过滤，得到的滤渣为SiO2。将滤渣洗涤2-3次，再将洗涤液与滤液合并，可提高钴元素的利用率。
【小问2详解】
氧化过程中加入NaClO3，NaClO3将亚铁离子氧化成铁离子，自身被还原为Cl-，反应的离子方程式为6Fe2++6H++=6Fe3++Cl-+3H2O。若将NaClO3换成H2O2，实际消耗的过氧化氢的量比理论值大，原因是Fe3+可作为催化剂使H2O2分解为氧气和水。
【小问3详解】
溶解Ⅱ中碳酸钴与稀盐酸反应，生成钴离子、水和二氧化碳，离子方程式为CCO3+2H+=C2++H2O+CO2↑。
【小问4详解】
生成沉淀Ⅱ的反应为CCl2和(NH4)2C2O4反应生成CC2O4和NH4Cl，要检验沉淀Ⅱ是否洗涤干净，只需检验洗涤液中有无氯离子即可，具体实验操作为取适量的最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有生成白色沉淀，则说明已经洗涤干净。
【小问5详解】
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