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辽宁省鞍山市第一中学2023-2024学年高三上学期二模化学试题
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这是一份辽宁省鞍山市第一中学2023-2024学年高三上学期二模化学试题，共11页。试卷主要包含了 下列表示正确的是， 下列离子方程式正确的是， 化学是以实验为基础的科学等内容，欢迎下载使用。
Ⅰ卷(共45分)
一、选择题(每小题只有一个选项正确，每题3分)
1. 下列表示正确的是
A. 北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为
B. 味精是一种常用调味剂，现在主要以淀粉为原料通过发酵法生产
C. 碳纤维材料操纵棒是宇航员的手臂“延长器”，属于有机高分子材料
D. “梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时会发生化学变化
2. 下列有关物质的制备说法不正确的是
A. 将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉
B. 用加热分解HgO的方法制备金属Hg
C. 工业上常用的一种海水提溴技术叫做“吹出法”，过程主要包括：氧化、吹出、吸收、萃取
D. 工业制硫酸中用98.3%的浓硫酸吸收；工业制硝酸中，用吸收
3. 下列有关有机化合物的说法不正确的是
A. 在酸或碱存在的条件下加热均可以发生水解，水解产物中均有盐
B. 二氧化碳和环氧丙烷可以通过缩聚反应制备可降解塑料( )
C. 磷酸与腺嘌呤核苷可以发生反应，得到腺苷三磷酸
D. 聚丙烯酸钠因含有强亲水基团，可制成高吸水性树脂
4. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 晶体中含有共价键数目为
B. 100g质量分数为17%的溶液中O原子数约为
C. 标准状况下，11.2LNO和混合后的分子数目为
D. 与足量浓盐酸反应生成氯气，转移电子数为
5. 谱图是研究物质结构的重要手段之一，下列对各谱图的解析正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是
A. F的基态原子轨道表示式：
B. 甲烷分子中C-H之间的键为键
C. HClO分子的VSEPR模型：V形
D. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
7. 下列离子方程式正确的是
A. 用白醋除铁锈：
B. 向含的溶液中通入5ml的：
C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化硫：
D. 向浓氨水中通少量的二氧化碳：
8. 《本草纲目》记载，金银花性甘寒，清热解毒、消炎退肿，对细菌性痢疾和各种化脓性疾病都有效。3-O-咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图所示。下列说法正确的是
A. 该分子中含有4个手性碳原子
B. 分子中所有的碳原子可能在同一平面上
C. 1ml该物质分别与足量、反应，消耗二者的物质的量之比为5∶6
D. 1ml该物质与溴水反应，最多消耗3
9. 利用下列装置(部分夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A. 用甲装置灼烧海带成灰B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C. 用丙装置制备无水D. 用丁装置制二氧化碳
10. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作与现象、结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 从海带中提取精品甘露醇()的流程如图所示。已知甘露醇易溶于水，且溶解度随温度的升高而增大，随乙醇含量的增大而骤减。下列说法错误的是
A. 为提高甘露醇的浸取率，预处理后可将海带灼烧成海带灰后再用水浸泡
B. 过滤和浓缩操作均需用到玻璃棒，其作用不同
C. 浓缩液中加入过量乙醇，有利于甘露醇析出，且乙醇可循环利用
D. 操作①是降温冷却，粗品甘露醇经重结晶后可得精品甘露醇
12. 下列关于物质结构或性质及解释都正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 聚酰胶(PA)具有良好的力学性能，一种合成路线如图所示。下列说法正确的是
A. PA可通过水解反应重新生成ZB. ①和②的反应类型都是取代反应
C. 该合成路线中甲醇可循环使用D. 1mlPA最多与反应
14. 下列说法错误的是
A. 图1为石墨晶体结构，晶体中既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体
B. 某气态团簇分子结构如图2所示，该气态团簇分子的化学式为TiC
C. 图3为ZnS的晶胞结构，晶胞中填充在围成的四面体空隙中，则四面体空隙的填充率为50%
D. 图3为ZnS的晶胞结构，已知该晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中和的最近距离为
15. 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}难溶于水，可用于制备热敏材料VO2.实验室以VOCl2和NH4HCO3为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。已知钒(Ⅳ)易被氧化。下列说法错误的是
A. 装置①的优点是能随开随用随关随停
B. 实验时先关闭K2，打开K1，③中出现浑浊后，再打开K2，关闭K1
C. 装置②中选择NH4HCO3饱和溶液有利于提高产品收率
D 反应完毕后宜采用蒸发浓缩、冷却结晶、析出产品
Ⅱ卷(共55分)
二、填空题(共4道大题，请把答案写在答题纸上)
16. 铝及其化合物在生产和科研中有广泛的应用。回答下列问题：
（1）Al位于元素周期表的_______区；基态Al原子的价电子排布式为_______。
（2）AlN是一种应用广泛的新型无机非金属材料，其结构与晶体硅类似，由此推测AlN的泛熔点比_______(填“高”或“低”)，原因是_______。
（3）近年来，人们发现可与多种小分子氢化物形成双氢键。双氢键是指带正电H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用，其结构可用如图表示。根据上述信息，与HF形成的双氢键可表示为_______。【(“-”表示共价键，“…”表示形成的双氢键)】
（4）Al单质晶体中原子堆积方式与干冰中分子的相同。
①在该晶体中，一个Al原子周围距离最近的Al原子有_______个。
②若晶胞参数为的dnm，表示阿伏伽德罗常数的值，Al单质的密度可表示为_______(用含d和代数式表示)。
17. 某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：
已知：煅烧时，Cu2Te发生的反应为：
（1）Te元素在元素周期表中的位置为_______。
（2）煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为_______。
（3）浸出液中除了含有TeOSO4 (在电解过程中不反应)外，还含有_______(填化学式)。“还原”步骤后，得到的粗碲经洗涤后可以得到较为纯净的碲单质，检验碲单质是否洗涤干净的实验操作：_______。
（4）工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示：
通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是_______。
（5）测定产品中K2Cr2O7 (M=294g/ml)含量的方法如下：称取试样2.50 g配成250 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用标准液进行滴定。滴定过程中发生反应的离子方程式为_______。若三次实验消耗标准液的体积平均为25.00 mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_______。
18. 氮化硼(BN)是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。
Ⅰ．制备氮化硼
实验室以硼粉(黑色)为原料制备氮化硼的装置如图1所示，图2中提供了三种不同的氨气发生及干燥装置以及相关药品。
（1）图2装置中可填入图1虚线框中的是_______(填字母)；简述产生的反应原理_______。
（2）图2装置中盛放碱石灰的仪器名称为_______；图1中多孔球泡的作用是_______。
（3）装置B、D的作用是_______。
（4）当三颈烧瓶中出现_______的现象时说明反应完全，此时应立即停止通入，原因是_______；制备氮化硼的化学方程式为_______。
Ⅱ．测定氮化硼样品纯度
①称取0.0625g氮化硼样品，加入浓硫酸和催化剂，微热，使样品中的N元素全部转化为铵盐；
②向铵盐中加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的氨用稀硫酸吸收；
③0.1000mlLNaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均体积为20.32mL。
（5）氮化硼样品的纯度为_______(小数点后保留一位有效数字)。
19. 化合物J是一种昆虫生长调节剂，其人工合成路线如下：
（1）F用系统命名法命名为_______；G中含有的官能团的名称为_______。
（2）C的分子式，其结构简式为_______。
（3）反应需控制在130℃左右，温度过高会有一种分子式为的副产物生成，该副产物的结构筒式为_______。
（4）H的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①能发生银镜反应，能与溶液发生显色，碱性条件水解
②分子中含有4种不同化学环境的氢原子；
（5）合成时不采用的方法，原因是_______。
（6）已知： 。写出以甲苯、为原料制备 的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)
2023-2024学年高三(24届)二模化学科试卷
可能会使用到的相对原子质量：H1 B11 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Zn65 Te128
Ⅰ卷(共45分)
一、选择题(每小题只有一个选项正确，每题3分)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】D
Ⅱ卷(共55分)
二、填空题(共4道大题，请把答案写在答题纸上)
【16题答案】
【答案】（1） ①. p ②.
（2） ①. 高 ②. AlN是共价晶体，是分子晶体，共价键比分子间作用力强
（3）
（4） ①. 12 ②.
【17题答案】
【答案】（1）第五周期VIA族
（2）2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2
（3） ①. CuSO4 ②. 取最后一次洗涤液少量于试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀，说明洗涤干净，若有白色沉淀则没有洗干净
（4）低温条件下K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小，且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小
（5） ①. +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ②. 49.0%
【18题答案】
【答案】（1） ①. b ②. 氧化钙与水反应放热，促进了氨水的分解；同时得到碱性的环境，有利于氨气逸出
（2） ①. 球形干燥管 ②. 增大接触反应，加快反应速率，使反应更充分
（3）观察气体流速，进而调整与通入比例
（4） ①. 黑色粉末完全变成白色 ②. 避免生成的BN被氧气氧化导致产率降低 ③.
（5）80.0%
【19题答案】
【答案】（1） ①. 2，6-二氯甲苯 ②. 醚键、碳氯键
（2） （3）
（4） 或 （5）I直接与A反应有副产物生成
（6）
A．可能是原子核外电子从基态跃迁至激发态时的光谱图
B．可能是的质谱图
C．可能是的红外光谱图
D．可能是的核磁共振氢谱图
操作
现象
结论
A
将少量的溴水滴入、NaI的混合溶液中，再滴加，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液；再向上层液中滴加溴水
现象1：上层溶液不变红，下层溶液紫红色
现象2；上层溶液变红
氧化性：
B
淀粉在稀硫酸的作用下水解后，待溶液冷却后，向其中滴加氢氧化钠至溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热
有砖红色沉淀产生
淀粉已经完全水解
C
向溶液中通入和气体X
有白色沉淀生成
X一定有强氧化性
D
玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
溶液中含有钠元素
物质结构或性质
解释
A
键角：
N的电负性比P大，孤电子对对成键电子对的斥力比较大
B
稳定性：HF>HCl
HF分子间可以形成氢键，HCl没有氢键
C
配位键的稳定性：
中O电负性更大，因而形成的配位键更稳定
D
电子云半径：2s<4s
4s电子的能量高，在离核更远的区域出现的概率大
Ⅰ卷(共45分)
一、选择题(每小题只有一个选项正确，每题3分)
1. 下列表示正确的是
A. 北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为
B. 味精是一种常用调味剂，现在主要以淀粉为原料通过发酵法生产
C. 碳纤维材料操纵棒是宇航员的手臂“延长器”，属于有机高分子材料
D. “梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时会发生化学变化
2. 下列有关物质的制备说法不正确的是
A. 将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉
B. 用加热分解HgO的方法制备金属Hg
C. 工业上常用的一种海水提溴技术叫做“吹出法”，过程主要包括：氧化、吹出、吸收、萃取
D. 工业制硫酸中用98.3%的浓硫酸吸收；工业制硝酸中，用吸收
3. 下列有关有机化合物的说法不正确的是
A. 在酸或碱存在的条件下加热均可以发生水解，水解产物中均有盐
B. 二氧化碳和环氧丙烷可以通过缩聚反应制备可降解塑料( )
C. 磷酸与腺嘌呤核苷可以发生反应，得到腺苷三磷酸
D. 聚丙烯酸钠因含有强亲水基团，可制成高吸水性树脂
4. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 晶体中含有共价键数目为
B. 100g质量分数为17%的溶液中O原子数约为
C. 标准状况下，11.2LNO和混合后的分子数目为
D. 与足量浓盐酸反应生成氯气，转移电子数为
5. 谱图是研究物质结构的重要手段之一，下列对各谱图的解析正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是
A. F的基态原子轨道表示式：
B. 甲烷分子中C-H之间的键为键
C. HClO分子的VSEPR模型：V形
D. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
7. 下列离子方程式正确的是
A. 用白醋除铁锈：
B. 向含的溶液中通入5ml的：
C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化硫：
D. 向浓氨水中通少量的二氧化碳：
8. 《本草纲目》记载，金银花性甘寒，清热解毒、消炎退肿，对细菌性痢疾和各种化脓性疾病都有效。3-O-咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图所示。下列说法正确的是
A. 该分子中含有4个手性碳原子
B. 分子中所有的碳原子可能在同一平面上
C. 1ml该物质分别与足量、反应，消耗二者的物质的量之比为5∶6
D. 1ml该物质与溴水反应，最多消耗3
9. 利用下列装置(部分夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A. 用甲装置灼烧海带成灰B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C. 用丙装置制备无水D. 用丁装置制二氧化碳
10. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作与现象、结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 从海带中提取精品甘露醇()的流程如图所示。已知甘露醇易溶于水，且溶解度随温度的升高而增大，随乙醇含量的增大而骤减。下列说法错误的是
A. 为提高甘露醇的浸取率，预处理后可将海带灼烧成海带灰后再用水浸泡
B. 过滤和浓缩操作均需用到玻璃棒，其作用不同
C. 浓缩液中加入过量乙醇，有利于甘露醇析出，且乙醇可循环利用
D. 操作①是降温冷却，粗品甘露醇经重结晶后可得精品甘露醇
12. 下列关于物质结构或性质及解释都正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 聚酰胶(PA)具有良好的力学性能，一种合成路线如图所示。下列说法正确的是
A. PA可通过水解反应重新生成ZB. ①和②的反应类型都是取代反应
C. 该合成路线中甲醇可循环使用D. 1mlPA最多与反应
14. 下列说法错误的是
A. 图1为石墨晶体结构，晶体中既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体
B. 某气态团簇分子结构如图2所示，该气态团簇分子的化学式为TiC
C. 图3为ZnS的晶胞结构，晶胞中填充在围成的四面体空隙中，则四面体空隙的填充率为50%
D. 图3为ZnS的晶胞结构，已知该晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中和的最近距离为
15. 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}难溶于水，可用于制备热敏材料VO2.实验室以VOCl2和NH4HCO3为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。已知钒(Ⅳ)易被氧化。下列说法错误的是
A. 装置①的优点是能随开随用随关随停
B. 实验时先关闭K2，打开K1，③中出现浑浊后，再打开K2，关闭K1
C. 装置②中选择NH4HCO3饱和溶液有利于提高产品收率
D 反应完毕后宜采用蒸发浓缩、冷却结晶、析出产品
Ⅱ卷(共55分)
二、填空题(共4道大题，请把答案写在答题纸上)
16. 铝及其化合物在生产和科研中有广泛的应用。回答下列问题：
（1）Al位于元素周期表的_______区；基态Al原子的价电子排布式为_______。
（2）AlN是一种应用广泛的新型无机非金属材料，其结构与晶体硅类似，由此推测AlN的泛熔点比_______(填“高”或“低”)，原因是_______。
（3）近年来，人们发现可与多种小分子氢化物形成双氢键。双氢键是指带正电H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用，其结构可用如图表示。根据上述信息，与HF形成的双氢键可表示为_______。【(“-”表示共价键，“…”表示形成的双氢键)】
（4）Al单质晶体中原子堆积方式与干冰中分子的相同。
①在该晶体中，一个Al原子周围距离最近的Al原子有_______个。
②若晶胞参数为的dnm，表示阿伏伽德罗常数的值，Al单质的密度可表示为_______(用含d和代数式表示)。
17. 某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：
已知：煅烧时，Cu2Te发生的反应为：
（1）Te元素在元素周期表中的位置为_______。
（2）煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为_______。
（3）浸出液中除了含有TeOSO4 (在电解过程中不反应)外，还含有_______(填化学式)。“还原”步骤后，得到的粗碲经洗涤后可以得到较为纯净的碲单质，检验碲单质是否洗涤干净的实验操作：_______。
（4）工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示：
通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是_______。
（5）测定产品中K2Cr2O7 (M=294g/ml)含量的方法如下：称取试样2.50 g配成250 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用标准液进行滴定。滴定过程中发生反应的离子方程式为_______。若三次实验消耗标准液的体积平均为25.00 mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_______。
18. 氮化硼(BN)是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。
Ⅰ．制备氮化硼
实验室以硼粉(黑色)为原料制备氮化硼的装置如图1所示，图2中提供了三种不同的氨气发生及干燥装置以及相关药品。
（1）图2装置中可填入图1虚线框中的是_______(填字母)；简述产生的反应原理_______。
（2）图2装置中盛放碱石灰的仪器名称为_______；图1中多孔球泡的作用是_______。
（3）装置B、D的作用是_______。
（4）当三颈烧瓶中出现_______的现象时说明反应完全，此时应立即停止通入，原因是_______；制备氮化硼的化学方程式为_______。
Ⅱ．测定氮化硼样品纯度
①称取0.0625g氮化硼样品，加入浓硫酸和催化剂，微热，使样品中的N元素全部转化为铵盐；
②向铵盐中加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的氨用稀硫酸吸收；
③0.1000mlLNaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均体积为20.32mL。
（5）氮化硼样品的纯度为_______(小数点后保留一位有效数字)。
19. 化合物J是一种昆虫生长调节剂，其人工合成路线如下：
（1）F用系统命名法命名为_______；G中含有的官能团的名称为_______。
（2）C的分子式，其结构简式为_______。
（3）反应需控制在130℃左右，温度过高会有一种分子式为的副产物生成，该副产物的结构筒式为_______。
（4）H的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①能发生银镜反应，能与溶液发生显色，碱性条件水解
②分子中含有4种不同化学环境的氢原子；
（5）合成时不采用的方法，原因是_______。
（6）已知： 。写出以甲苯、为原料制备 的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)
2023-2024学年高三(24届)二模化学科试卷
可能会使用到的相对原子质量：H1 B11 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Zn65 Te128
Ⅰ卷(共45分)
一、选择题(每小题只有一个选项正确，每题3分)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】D
Ⅱ卷(共55分)
二、填空题(共4道大题，请把答案写在答题纸上)
【16题答案】
【答案】（1） ①. p ②.
（2） ①. 高 ②. AlN是共价晶体，是分子晶体，共价键比分子间作用力强
（3）
（4） ①. 12 ②.
【17题答案】
【答案】（1）第五周期VIA族
（2）2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2
（3） ①. CuSO4 ②. 取最后一次洗涤液少量于试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀，说明洗涤干净，若有白色沉淀则没有洗干净
（4）低温条件下K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小，且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小
（5） ①. +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ②. 49.0%
【18题答案】
【答案】（1） ①. b ②. 氧化钙与水反应放热，促进了氨水的分解；同时得到碱性的环境，有利于氨气逸出
（2） ①. 球形干燥管 ②. 增大接触反应，加快反应速率，使反应更充分
（3）观察气体流速，进而调整与通入比例
（4） ①. 黑色粉末完全变成白色 ②. 避免生成的BN被氧气氧化导致产率降低 ③.
（5）80.0%
【19题答案】
【答案】（1） ①. 2，6-二氯甲苯 ②. 醚键、碳氯键
（2） （3）
（4） 或 （5）I直接与A反应有副产物生成
（6）
A．可能是原子核外电子从基态跃迁至激发态时的光谱图
B．可能是的质谱图
C．可能是的红外光谱图
D．可能是的核磁共振氢谱图
操作
现象
结论
A
将少量的溴水滴入、NaI的混合溶液中，再滴加，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液；再向上层液中滴加溴水
现象1：上层溶液不变红，下层溶液紫红色
现象2；上层溶液变红
氧化性：
B
淀粉在稀硫酸的作用下水解后，待溶液冷却后，向其中滴加氢氧化钠至溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热
有砖红色沉淀产生
淀粉已经完全水解
C
向溶液中通入和气体X
有白色沉淀生成
X一定有强氧化性
D
玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
溶液中含有钠元素
物质结构或性质
解释
A
键角：
N的电负性比P大，孤电子对对成键电子对的斥力比较大
B
稳定性：HF>HCl
HF分子间可以形成氢键，HCl没有氢键
C
配位键的稳定性：
中O电负性更大，因而形成的配位键更稳定
D
电子云半径：2s<4s
4s电子的能量高，在离核更远的区域出现的概率大
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