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    2023-2024学年山西省晋中市高三上册11月质检化学学情检测模拟试题(附答案)
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    2023-2024学年山西省晋中市高三上册11月质检化学学情检测模拟试题(附答案)

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    这是一份2023-2024学年山西省晋中市高三上册11月质检化学学情检测模拟试题(附答案),共11页。试卷主要包含了选择题,非选择願等内容,欢迎下载使用。

    一、选择题:(每小题3分,共48分)
    1.劳动开创未来,下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
    A.A B.B C.C D.D
    2.下列离子方程式书写正确的是( )
    A.海水提溴工艺中用还原
    B.往溶液中通入少量
    C.溶于氢碘酸:
    D.溶液与相同物质的量的反应:
    3.古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为( )
    A.石钟乳:“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”
    B.金():“虽被火亦未熟”
    C.石灰:“以水沃之,即热鶱而解”
    D.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”
    4.是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
    A.重水比水多个质子
    B.与完全反应,反应中转移的电子数介于和之间
    C.甲基含有的电子数为
    D.溶液制成凌体,含有胶粒数一定小于
    5.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的有几项( )
    ①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了;
    ②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤;
    ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水;
    ④定容时,仰视容量瓶的刻度线;
    ⑤定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线;
    ⑥用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸,转移到烧杯后,用少量水洗涤量筒;
    ⑦在烧杯中溶解后,立即将所得溶液注入容量瓶中.
    A.2项 B.3项 C.4项 D.5项
    6.溶液催化脱除烟气中的反应原理如图所示.下列说法不正确的是( )
    A.“反应Ⅰ”的离子方程式为
    B.“反应Ⅱ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
    C.反应一段时间后,溶液中不断变大
    D.反应每脱除标准状况下转移电子的数目约为个
    7.以菱镁矿(主要成分为,含少量和)为原料制备高纯镁砂工艺流程如下:已知浸出时产生的废渣中有和.下列说法错误的是( )
    A.浸出镁的反应为
    B.沉镁的操作能在较高温度下进行
    C.分离与是利用它们氢氧化物的不同,调节溶液的来实现
    D.流程中可循环使用的物质有
    8.一种制备高效氧化型漂白剂的实验流程如图所示,反应Ⅰ的化学方程式为:,下列说法正确的是( )
    A.在漂白物质时发生氧化反应
    B.反应Ⅰ中氧化产物和还原产物物质的量比为
    C.反应Ⅱ中做氧化剂
    D.若反应Ⅰ生成则转移了的电子
    9.下列操作不能达到目的的是( )
    A.A B.B C.C D.D
    10.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验,下列说法正确的是( )
    A.处变红,说明是酸性氧化物
    B.或处褪色,均说明具有漂白性
    C.与浓硫酸反应,只体现的氧化性
    D.试管底部出现白色固体,说明反应中无生成
    11.实验室模拟“侯氏制碱法”制取,下列说法正确的是( )
    A.装置A中使用“多孔球泡”的作用是防止倒吸
    B.装置中溶液为饱和溶液,主要作用是吸收混合气中的
    C.装置中发生反应的离子方程式为
    D.利用锥形瓶所得物质制备固体,需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程
    12.设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
    A.由和组成的混合固体中数目为
    B.标准状况下,中键的数目为
    C.与足量完全反应,转移的电子数为
    D.和在密闭容器中充分反应,所得混合气体的分子数小于
    13.为探究氨及铵盐性质,将晶体装入如图所示形三通管两端进行微型实验(无水可吸附,形成).下列说法错误的是( )
    A.晶体受热分解的化学方程式为
    B.同时点燃两个酒精灯后,两端湿润的试纸均有颜色变化
    C.实验过程中,竖直支管上方末见白烟产生
    14.下列实验方案能达到实验目的的是( )
    A.A B.B C.C D.D
    15.明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法,其主要流程(部分产物已省略)如图:
    下列说法错误的是( )
    A.的分解产物为 B.本流程涉及章分解反应
    C.的沸点比的低 D.报焪得到的气体产物可通过降温分离
    16.某温度下,某物质在足量氧气充分燃烧(有机物燃烧均生成和),其燃烧产物立即与过量的反应,固体质量增加大于.下列物质:①和的混合物;②乙醇;③;④蔗糖;⑤甲酸中,符合题意的是( )
    A.①②⑤ B.①②④ C.③ D.全部
    二、非选择願(52分)
    17.(10分)氯化钡是重要的化工原料,是制备其他钡盐的主要中间原料,以毒重石(主要成分为,还含有及含的化合物)为原料制备的工艺流程如下:
    已知:盐酸“浸取”后,元素分别以形式存在于溶液中.
    (1)下表列举了不同温度、盐酸的浓度、液固比下钡的浸出率实验数据,每个实验只改变一个条件:
    分析表中数据,温度越高钡的浸出率越低的可能原因是_________________;判断“浸取”的最佳液固比为_________________.
    (2)常温时,几种金属离子沉淀的如图所示,加时发生反应的离子方程式为_________________.“调”时,调节溶液,则“滤渣Ⅱ”的主要成分为_________________(填化学式).
    (3)“除钙”前,需测定溶液中钙离子的含量,测钙离子含量的操作为取“滤液Ⅲ”,加入稍过量的铬酸钾,使钡离子完全沉淀,过滤,将滤液转入溶液瓶后加水定容,取于锥形瓶中,且将调为13,加入黄绿素作指示剂(黄绿素溶液为红色,能与钙离子形成络合物使溶液呈黄绿色),用的标准EDTA浴洂滴定(EDTA能与以形成无色络合物)至终点,滴定至终点时的现象为_________________.
    18.(16分)常用的自来水消毒剂有高铁酸钾、二氧化氯等.回答下列问题:
    Ⅰ.制取高铁酸钾.已知:高铁酸钾易溶于水,微溶于浓溶液,不溶于乙醇;在强碱性溶液中稳定;酸性至弱碱性条件下,与水反应生成氧气.


    (1)制取溶液的装置如图所示.装置中反应的化学方程式为_________________.装置B中盛装的液体是_________________,玻璃管的作用是_________________.
    (2)制取高铁酸钾晶体.将装置中制得的溶液转移到大烧杯中,依次加入一定量的溶液和饱和溶液,搅拌,充分反应,再向反应后的溶液中加入_________________,搅拌至_________________,静置、过滤,_________________,干燥.(实验中须使用的试剂:固体,无水乙醇)
    Ⅱ.制取二氧化氯,已知:二氧化氯为易溶于水且不与水反应的气体,水溶液是深黄绿色,时液化成红棕色液体.
    (3)晶体和的乙醇溶液反应制取的化学方程式为_________________.
    (4)烧杯中混合液用于吸收产生的同时生成,反应的离子方程式为_________________.
    19.(12分)某研究小组设计了如下流程以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水.已知:氯化亚砜熔点,沸点,易水解.
    (1)为避免引入新的杂质,试剂可以选用_________________(填编号).
    A.溶液 B.氯水 C.溴水 D.溶液
    (2)操作②是蒸发结晶,加热的同时通入的目的是_________________.
    (3)取少量晶体,溶于水并滴加溶液,现象是_________________.
    (4)反应的化学方程式为_________________
    (5)由转化成的过程中可能产生少量亚铁盐,写出一种可能的还原剂_________________,并设计实验验证是该还原剂将还原_________________.
    20.(14分)已知是一种黄绿色气体,都是有刺激性气味的气体,是人类使用最多的一种金属单质,是一种盐,受热易分解.现有以下转化关系,部分产物末标出.
    试回答下列问题:
    (1)写出下列物质的化学式:X_________________、Y_________________、D_________________.
    (2)写出下列反应的离子方程式.
    ①_________________;
    ②—红褐色沉淀:_________________.
    (3)Z是合成硝酸的重要原料,请写出其与氧气在催化剂的作用下反应的化学方程式:_________________.
    (4)大苏打在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途.现欲在实验室制备大苏打,从氧化还原角度分析,合理的是_________________(填字母选项).
    A. B. C. D.
    高三年级11月质检化学试题(答案)
    一、选择题(每小题3分,共48分)
    二、填空(52分)
    (1)温度过高使挥发导致浸出率下降
    (2)
    (3)当滴入最后半滴标准EDTA溶液时,溶液从黄绿色变为红色,且半分钟内不恢复原色
    18.(1) 饱和食盐水 平衡气压,防止倒吸
    (2)足量的固体(或固体) 大量晶体析出 用无水乙醇洗涤2~3次(或用无水乙醇洗涤)
    (3)
    (4)
    19.(1)BD (2)抑制三价铁发生水解 (3)溶液变为血红色
    (4)
    (5) 先加盐酸酸化,再加溶液,产生白色沉淀,则是将三价铁还原
    20.(1)
    (2)①

    (3) (4)B选项
    劳动项目
    化学知识
    A
    科学家利用硅制作各种芯片
    硅是半导体
    B
    工人在火药中添加金属的化合物制作烟花
    部分金属元素有特殊焰色
    C
    面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
    溶液可与酸反应
    D
    工人将模具干燥后再注入熔融钢水
    铁与高温下会反应
    选项
    目的
    操作、现象和结论
    A
    区别和
    做焰色试验,呈黄色的是
    B
    检验是否变质
    加入溶液和盐酸,若产生白色沉淀,则已变质
    C
    除去中少量
    加入,蒸馏收集的液体为澳单质
    D
    除去中少量
    加入足量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥,得到
    项目
    操作、现象及结论
    A
    除去中的
    向固体中先加入过量溶液,过滤后向滤液中加入过量盐酸
    B
    验证和浓硫酸反应生成
    向反应后溶液中加入水观察溶液变蓝色
    C
    探究催化剂对分解速率的影响
    在相同条件下,向一支试管中加入和,向另一支试管中加入和溶液,观察并比较实验现象
    D
    验证:
    向盛有溶液的试管中滴加10滴溶液,有白色沉淀生成,向其中继续滴加溶液,有黄色沉淀产生
    改变的条件
    温度()
    盐酸的浓度()
    液固比
    30
    55
    75
    10
    15
    20
    25
    钡的浸出率()
    74.3
    69.6
    68.4
    59.2
    74.3
    74.2
    55.3
    59.8
    65.1
    74.3
    74.4
    题号
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    答案
    C
    D
    D
    D
    C
    B
    B
    B
    B
    A
    D
    C
    C
    C
    A
    B
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