山东省菏泽第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题(含答案)

这是一份山东省菏泽第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.溶液可作焊接金属的除锈剂
B.“一次性保暖贴”在发热过程中应用的是原电池原理
C.聚合硫酸铁是一种新型絮凝剂，可用于杀菌消毒
D.以铁粉为主要成分的双吸剂，可延长食品的保质期
2、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是( )
A.氯化铜溶液中通入硫化氢：
B.惰性电极电解氯化镁溶液：
C.向AgCl悬浊液中滴加溶液，白色沉淀变成黑色：
D.水解析出沉淀：
3、下列说法错误的是( )
A.碘单质的升华破坏的是范德华力
B.中心原子的价层电子对数为5
C.基态氯原子核外电子的运动状态有17种
D.分子中单键一双键的键角小于单键一单键的键角，是极性分子
4、下列说法错误的是( )
A.焰火、霓虹灯的发光原理均与电子跃迁有关
B.增大反应物浓度，可以增大化学反应速率常数，从而提高化学反应速率
C.反应在常温下可自发进行，则该反应的
D.在阴极电保护法中，需将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连
5、侯氏制碱法(联合制碱法)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是( )
A.该生产工艺制得纯碱的同时也得到了氮肥
B.母液Ⅰ中的溶质是氯化铵
C.“吸氨Ⅱ”操作目的是将碳酸氢盐转化为碳酸盐同时增大浓度
D.“盐析”加入NaCl，使平衡右移，析出NH4Cl晶体
6、常温下，向20.00mL的醋酸溶液中逐滴加入的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.当时，水的电离程度最大
B.当时，
C.当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL
D.在滴定过程中，一定存在
7、下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
8、已知：
，
已知某反应的平衡常数，则该反应的等于( )
A.B.
C.D.
9、是汽车尾气脱硝的催化剂，其催化机理如图所示，下列说法错误的是( )
A.中O和N原子是配位原子
B.该催化循环中Cu的成键数目发生了变化
C.反应过程中存在非极性键的断裂和形成
D.总反应的化学方程式为：
10、W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为，X与Z同主族，Z的价电子排布式为，下列说法不正确的是( )
A.与W生成的气态化合物的热稳定性：Z>Y
B.W与的原子半径：WY
D.X、Z、R的电负性：
11、我国科学家发现“杯酚”能与形成超分子，从而识别和。下列说法正确的是( )
A.“杯酚”中的羟基之间不能形成氢键
B.“杯酚”与之间通过共价键形成超分子
C.溶剂氯仿和甲苯均为极性分子
D.“杯酚”不能与形成包合物是由于是非极性分子
二、多选题
12、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
13、一定条件下合成乙烯：。已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是( )
A.M点时平衡常数比N点时平衡常数大
B.若投料比，则图中M点乙烯的体积分数约为5.88%
C.250℃，催化剂对平衡转化率的影响最大
D.当温度高于250℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低
14、旧铅酸蓄电池会导致铅污染，RSR工艺回收铅的流程如图所示。
已知：a.铅膏的主要成分是和，是强酸；
b.，。
下列有关说法正确的是( )
A.铅酸蓄电池放电时，负极质量减小
B.气体N为，步骤④的反应原理是利用强酸制取弱酸
C.反应的
D.步骤⑤中在阳极析出
15、草酸是二元弱酸，常温下，用NaOH溶液滴定草酸溶液，溶液中或与混合溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.曲线Ⅰ为随溶液pH的变化曲线
B.b点时，
C.常温下，草酸的电离常数，
D.a、b、c三点，水的电离程度先增大后减小
三、填空题
16、Zn、V、Cu、In、S和Se等原子是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题：
(1)49In的价层电子排布式为 。
(2)Zn、O、S和Se的电负性由大到小的顺序为 。制备荧光材料过程中会产生少量SO、VO，其中V原子采用 杂化，VO空间结构为 ，SO的空间构型为 。
(3)C、N、S分别与H形成的简单氢化物中键角最小的是 ，其原因是 。
(4)H、C、N、S四种元素可形成硫氰酸()和异硫氰酸，异硫氰酸分子中σ键与π键的数目比为 ，异硫氰酸沸点较高，原因是 。
(5)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋量子数。对于基态Cu原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 。
17、无水具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石(含有少量等杂质)生产无水氯化钙的主要流程如下：
(1)为了提高步骤①的反应速率，可以采取的措施是 。
(2)加入试剂b的目的是使溶液酸化，试剂b可以选择_______(选填字母)试剂。
A.硫酸B.硝酸C.氢硫酸D.盐酸
(3)写出步骤②的离子方程式： 。
(4)步骤⑤涉及的操作方法有蒸发浓缩、 。
(5)已知生成氢氧化物沉淀或沉淀溶解的pH如下：
可以通过加入试剂a调节溶液Ⅱ的pH，调节溶液Ⅱ的pH的目的是 ，调节pH的范围为 。
(6)已知某一温度时，向的溶液中加入NaOH固体，假设溶液的体积不变，要生成沉淀，应使溶液中的最小为 ；沉淀完全时，溶液中最小为 。
(7)测定样品中含量的方法是：
a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
c.用溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为25.00mL。
计算上述样品中的质量分数为 。
18、工业上利用一氧化碳和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：。某小组研究在同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应，获得数据如下：
回答下列问题：
(1)该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
(2)容器①中反应达平衡时，生成的物质的量为 。
(3)容器①的容积变为原来的一半，则CO的转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)到达平衡时间的关系： (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)容器②中反应的平衡常数 ， 。
19、常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)可作净水剂，其原理是 (用离子方程式说明)。
(2)配制溶液时，通常需加入适量的 ，减小其水解程度。
(3)相同条件下，溶液中的 (填“等于”“大于”或“小于”)溶液中的。
(4)下列图像为的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。
其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是 (填罗马数字)，溶液的pH随温度变化的原因是 。
(5)室温时，向溶液中滴加溶液，溶液pH与加入溶液体积的关系曲线如图所示。
①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 点。
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
③由b到c发生反应的离子方程式为 。
四、实验题
20、硫氰酸钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。
已知：①不溶于和，不溶于水且密度比水大；
②D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且高于170℃时易分解，在高于25℃时即分解。
回答下列问题：
(1)试剂a是 ，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是 。
(2)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开通入氨气。
①反应一段时间后，关闭，此时C中观察到的现象是 ，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃，一段时间，这样操作的目的是 。
②打开，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105℃。
(3)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是 。
(4)制备硫氰酸钾晶体：先过滤去除三颈烧瓶中的固体催化剂，再经 (填操作名称)、减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。
(5)晶体中KSCN含量的测定：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生的反应为]
①滴定至终点的现象为 。
②晶体中KSCN的质量分数为 %。(保留4位有效数字)
参考答案
1、答案：C
解析：A.氯化铵水解使溶液呈酸性，可作焊接金属的除锈剂，A正确；
B.保暖贴中铁和碳粉形成原电池，加快了铁粉与氧气的反应速率，应用的是原电池原理，B正确；
C.聚合硫酸铁是一种新型絮凝剂，溶于水电离产生的铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可用来处理水中的悬浮物，但不能用于杀菌消毒，C错误；
D.铁粉可与空气中的氧气发生反应，从而延长食品的保质期，D正确；
答案选C。
2、答案：A
解析：A.硫化氢为气体，离子方程式中不拆，A错误；
B.惰性电极电解氯化镁溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极水中氢离子得电子生成氢气和氢氧根离子，C正确；
C.硫化银的溶解度比氯化银小，氯化银转化为硫化银，C正确；
D.水解生成沉淀和氢离子，D正确；
答案选A。
3、答案：D
解析：碘单质是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体，碘单质的升华破坏的是范德华力，A正确；分子中的中心P原子的价层电子对数为，B正确；在任何原子中不存在运动状态完全相同的两个电子，Cl是17号元素，原子核外有17个电子，所以基态氯原子核外电子的运动状态有17种，C正确；二氯甲醛（）结构式是，分子中单键和双键的键角为124.1°，单键和单键的键角为111.8°，这是由于单键和双键的斥力大于单键和单键的斥力，单键—双键的键角大于单键—单键的键角，导致物质分子之间正负电荷重心不能重合，因此该物质分子是极性分子，D错误。
4、答案：B
解析：A.焰色反应，是因为金属离子吸收能量，电子发生跃迁，形成不同颜色的光；霓虹灯发出有色光，是灯泡中的稀有气体原子吸收能量，电子发生跃迁，发射出不同的光，均与电子跃迁有关，故A正确；
B.化学反应速率常数受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响，与浓度无关，故B错误；
C.该反应为熵减反应，即，若反应的，则，反应在任何温度下都不能自发进行，故常温下可自发进行的，故C正确；
D.钢铁作电解池的阴极被保护，在外加电流的阴极保护法中，需将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连，作电解池的阴极，故D正确；
答案选B。
5、答案：B
解析：A.由流程图可知，得到纯碱的同时得到了氯化铵，氯化铵为氮肥，A正确；
B.母液Ⅰ中的溶质主要是氯化铵，还有其他溶质，B错误；
C.“吸氨Ⅱ”操作目的是将碳酸氢盐转化为碳酸盐，同时抑制铵根离子水解增大铵根离子浓度，C正确；
D.“盐析”加入NaCl，使平衡右移，降低氯化铵的溶解度，析出晶体，D正确；
答案选B。
6、答案：B
解析：A.时酸碱恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解，促进水的电离，当时，酸或碱过量，酸或碱都会抑制水的电离，因此，时，水电离程度最大，故A正确；
B.当时，溶液中溶质为等物质的量浓度的和，的水解程度小于的电离程度，导致溶液呈酸性，则，根据电荷守恒，所以，故B错误；
C.溶液水解导致溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，醋酸应该稍微过量，则pH=7时，消耗小于20.00mL，故C正确；
D.任何电解质水溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒：，故D正确；
故选B。
7、答案：C
解析：A.把硝酸银溶液滴加到氯化钠和碘化钠的混合溶液中，先产生黄色的碘化银沉淀，后产生白色沉淀，说明碘化银的溶解度比氯化银小，A正确；
B.若发生吸氧腐蚀，右侧导管内液面上升，B正确；
C.酸性高锰酸钾溶液为强氧化性溶液，应放在酸式滴定管中，C错误；
D.测定中和反应的反应热装置正确，D正确；
答案选C。
8、答案：C
解析：根据该反应的平衡常数，可知反应的热化学方程式为：，该反应为Ⅲ，令反应为Ⅰ，反应为Ⅱ，由盖斯定律可知Ⅲ=-Ⅱ-Ⅰ，则，答案选C。
9、答案：D
解析：A.中有空轨道，和中O和N原子上有孤电子对，O和N是配位原子，故A正确；
B.由图可知，在①、④中铜的成键数目为2，在③、⑤中铜的成键数目为3，在②中铜的成键数目为4，所以该催化循环中Cu的成键数目发生了变化，故B正确；
C.反应过程中有氧气参与反应，有氮气生成，故存在非极性键的断裂和形成，故C正确；
D.由图可知，该反应过程中，有反应物：、NO、，有生成物：，且、NO、物质的量分别为2ml、2ml、0.5ml，生成的物质的量分别为3ml、2ml，所以方程式为：，故D错误；
故答案为：D
10、答案：D
解析：A.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性S>Si，则与W(H)生成的气态化合物的热稳定性：S>Si，即Z>Y，故A正确；
B.同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：HSi，即X>Y，故C正确；
D.同一周期从左到右电负性逐渐增大，同一主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：SSe>Zn；；正四面体；三角锥
(3)；三种氢化物中心原子均采取杂化，中心原子S上孤对电子多，对成键电子对排斥力大
(4) 3:2；异硫氰酸分子间形成氢键
(5)(或)
解析：（1）铟元素核外电子数为49，位于第五周期第ⅢA族，根据构造原理，核外电子排布为，其价层电子排布式为，答案为：；
（2）同一周期从左到右，元素的电负性依次增大，同一主族从上到下，元素的电负性依次减小，四种元素的电负性由大到小的顺序为：O>S>Se> Zn。中钒硫原子形了4个σ键，孤电子对数为，价层电子对数为4，因此钒原子的杂化方式为，的空间构型为正四面体形。中硫原子形成了3个σ键，孤电子对数为，价层电子对数为4，硫原子的杂化类型为，的空间构型为三角锥形；答案为： O>S>Se>Zn；；正四面体；三角锥；
（3）的价层电子对数为，的价层电子对数为，H2S的价层电子对数为，中心原子均采取杂化，碳原子没有孤电子对，氮原子有一对孤电子，硫原子有两对孤电子对，因此硫原子的孤电子对σ键电子对的排斥力大，的键角最小，答案为：；三种氢化物中心原子均采取杂化，中心原子S上孤对电子多，对成键电子对排斥力大；
（4）一个异硫氰酸分子中含有一个单键和两个双键，单键为σ键，双键中有一个键和一个π键，因此异硫氰酸中σ键与π键数之比为；硫氰酸分子中的氢原子连在硫原子上，分子间不能形成氢键，异硫氰酸分子的氢原子与氮原子相连，由于N元素电负性大，分子间能形成氢键，因此异硫氰酸的沸点较高；答案为：3：2；异硫氰酸分子间形成氢键；
（5）基态铜原子的价电子排布式为 ，3d轨道价电子自旋磁量子数的代数和为0，4s价电子自旋磁量子数的代数和为或；答案为：或。
17、答案：(1)将矿石粉碎(或加热、搅拌等)
(2)D
(3)
(4)冷却结晶、过滤
(5)确保以和沉淀的形式析出；5.3≤pH