还剩16页未读，
继续阅读
安徽省芜湖市师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析）
展开
这是一份安徽省芜湖市师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了2mlNH3，此时等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 成都第31届世界大运会充满了中国元素。下列叙述错误的是
A. 开幕式展示的青铜面具的主要材料可用热还原法冶炼
B. 新能源汽车的动力主要有电能等
C. 主火炬使用的天然气属于可再生能源
D. 蜀锦蜀绣中蚕丝线的主要成分是蛋白质
【答案】C
【解析】
【详解】A．青铜是铜锡合金或铜铅合金，金属主要为热还原法冶炼，A正确；
B．新能源汽车的动力主要有电能等，B正确；
C．天然气是化石燃料，属于不可再生能源，C错误；
D．蚕丝的主要成分是蛋白质，D正确；
故选C。
2. 创造美好生活，离不开化学知识。下列与化学反应速率无关的是
A. 合理使用防腐剂B. 天然气替代液化气作燃料
C. 夏天，将食物放在冰箱中D. 在红葡萄酒中添加维生素C
【答案】B
【解析】
【详解】A．合理使用防腐剂可以降低食物腐败的速率，从而可以延长食物保质期，与化学反应速率有关，故A不符合题意；
B．天然气替代液化气作燃料是因为天然气的热值高于液化气，与化学反应速率无关，故B符合题意；
C．夏天将食物放在冰箱中存放是因为温度降低，可以降低食物腐败的速率，从而可以延长食物保质期，与化学反应速率有关，故C不符合题意；
D．在红葡萄酒中添加维生素C可以降低红酒腐败的速率，从而可以延长红酒的保质期，与化学反应速率有关，故D不符合题意；
故选B。
3. 在密闭容器中发生反应：，下列叙述正确的是
A. 恒温恒容条件下，充入少量氩气，反应速率减小
B. 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率都增大
C. 其他条件不变，增大N2O5浓度能提高活化分子百分数
D. 加入催化剂，反应速率增大，平衡常数增大
【答案】B
【解析】
【分析】在密闭容器中发生反应：，反应前与反应后，气体的总物质的量发生变化。
【详解】A．恒温恒容条件下，充入少量氩气，生成物和反应的浓度不变，反应速率不变，A错误；
B．其他条件不变，升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都增大，B正确；
C．其他条件不变，增大N2O5浓度，活化分子百分数不变，C错误；
D．加入催化剂，反应速率增大，温度不变，平衡常数不变，D错误；
故选B。
4. 某温度下，在1L恒容密闭容器中投入发生反应：，实验数据如表所示。
下列叙述错误的是
A. 1min时，CO的浓度大于
B. 3min时，CO2的体积分数为25%
C. 5min时，剩余NH4HC2O4(s)的物质的量为4.4ml
D. 2min时，加入0.2mlNH3，此时
【答案】D
【解析】
【分析】因0.154min=0.106min，可知4~6min内氨气的量不发生变化，反应达到平衡。
【详解】A．0~2min，氨气的平均反应速率为0.20，由化学方程式可知CO的速率等于氨气的，故0~2minCO的物质的量浓度变化为2min0.20=0.4ml/L，但平均反应速率越来越慢，故1min时，CO的浓度大于，A正确；
B．反应只生成四种气体，且生成的四种气体的物质的量之比恒等于1∶1∶1∶1，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故二氧化碳的体积分数始终为=25%，B正确；
C．4min时反应已达平衡，各物质的量不在发生变化，故5min时剩余NH4HC2O4(s)的物质的量为5ml-40.15ml=4.4ml，C正确；
D．，该温度下K=0.64=0.1296，2min时加入0.2ml氨气，Q=（0.4+0.2）=0.0382故选D。
5. 氮化铝(AlN)是半导体材料。工业制备氮化铝(AlN)的原理如下：
已知：①
②
③
下列叙述正确的是
A.
B. C(s)的燃烧热
C. 电解熔融Al2O3生成54gAl(s)时吸收热量1675.5kJ
D. ①②③反应中产物总能量均高于反应物总能量
【答案】A
【解析】
【详解】A．由盖斯定律可知，，A正确；
B．碳的燃烧热无法用反应③来算，CO不是碳的稳定氧化物，B错误；
C．由反应①可知，由固体氧化铝分解得到2ml固体铝需要吸热1675.5kJ，固体铝熔融也需要吸热，则电解熔融Al2O3生成54gAl(s)时吸收热量小于1675.5kJ，C错误；
D．①②③都是放热反应，放热反应反应物总能量高于生成物的总能量，D错误；
故选A。
6. 刺芒柄花素(M)具有抗肿瘤、降血脂功效，其结构如图所示。下列说法错误的是
A. M的分子式为C16H12O4B. M能与钠反应生成H2
C. M含酯基，能发生水解反应D. M中的所有碳原子可能共平面
【答案】C
【解析】
【详解】A．由有机物的结构可知M的分子式为C16H12O4，A正确；
B．M含有羟基，可以与钠反应生成H2，B正确；
C．M不含酯基，C错误；
D．M含有两个苯环和一个碳碳双键结构，苯环12个原子共平面，乙烯6个原子共平面且单键可以旋转，故M中的所有碳原子可能共平面，D正确；
故选C。
7. 一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1mlCO2和1mlH2，发生反应。下列情况表明反应达到平衡状态的是
A. 气体密度不随时间变化
B. 生成CH3OH(g)的速率等于消耗CO2(g)的速率
C. CO2体积分数不随时间变化
D. 气体总压强不随时间变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据质量守恒定律，反应前后气体总质量不变，在恒容密闭容器中，气体体积不变，气体密度始终不变，A错误；
B．生成CH3OH(g)的速率、消耗CO2(g)的速率，均描述正反应速率，B错误；
C．设平衡时参与反应的CO2的物质的量为x，则
，CO2体积分数始终不变，C错误；
D．反应前后气体总物质的量变化，则气体总压强不随时间变化，表明反应达到平衡状态，D正确；
故选D。
8. 下列古诗的描述中不涉及“硅酸盐”的是
A. 水泥滑滑雪漫天，欧人见血推人溺B. 青天荡荡摩青铜，紫微将相环西东
C. 九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来D. 羲和敲日玻璃声，劫灰飞尽古今平
【答案】B
【解析】
【详解】A．“水泥”中有硅酸盐，A不符合题意；
B．青铜是铜锡或铜铅合金，不涉及硅酸盐，B符合题意；
C．越窑的青瓷是硅酸盐产品，C不符合题意；
D．玻璃主要成分是硅酸盐，D不符合题意；
故选B
9. 在金表面上N2O分解生成N2和O2，某温度下，N2O的浓度与金表面积S(Au)、时间t的关系如图所示。已知：反应物浓度消耗一半所用的时间称为半衰期。下列叙述错误的是
A. 其他条件相同，Au表面积越大，反应速率越大
B. 其他条件相同，N2O浓度越大，反应速率越大
C. ②条件下，生成O2的速率为
D. ③条件下，N2O起始浓度为时，半衰期为20min
【答案】B
【解析】
【详解】A．由曲线①、②可知，其他条件相同，Au表面积越大，反应所需时间越短，反应速率越大，A正确；
B．由曲线①、③可知，其他条件相同，开始浓度c1(N2O)=2c3(N2O)，t1=2t3，反应速率相等，B错误；
C．②条件下，0~8min内(N2O)==，则(O2)=(N2O)=，C正确；
D．结合题中数据可知，③条件下，N2O起始浓度为时，完全反应所需时间为6min，则其半衰期为3min，则N2O起始浓度为时，半衰期为3min=20min，D正确；
故选B。
10. 五种短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子半径与常见化合价的关系如图所示，已知X与Y同主族，则下列叙述正确的是
A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：W>ZB. X和Y的最高正化合价都为＋7
C. 简单氢化物的稳定性：X>RD. 工业上用热还原法制备Z单质
【答案】C
【解析】
【分析】X与Y同主族，化合价都为-1价，则由原子半径大小可知，X为F元素、Y为Cl元素；R元素的化合价为-2价，由原子半径小于氯原子可知，R为O元素；由化合价和原子半径的大小关系可知，Z为Na元素、W为Mg元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，故A错误；
B．氟元素的非金属性强，只存在负化合价，不存在正化合价，故B错误；
C．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增强，则氟化氢的稳定性强于水，故C正确；
D．工业上用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠，故D错误；
故选C。
11. 化学平衡符合哲学中的“对立统一”规律。下列事实与化学平衡无关的是
A. 从海水中提Br2过程中，先加稀硫酸酸化海水，再通入Cl2
B. 夏天，将冰镇啤酒倒入杯中产生大量泡沫
C. 在浓氨水中加入生石灰可以制备少量NH3
D. 在暗室中将H2和F2混合发生剧烈反应生成HF
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气与水的反应存在平衡，在酸性条件下，氯气与水的反应受抑制，存在化学平衡，A错误；
B．打开瓶盖，即减小气体压强、升高温度，啤酒中的碳酸电离平衡正向移动，二氧化碳在水中的溶解度减小，溢出二氧化碳，产生大量泡沫，存在化学平衡，B错误；
C．浓氨水中存在一水合氨电离平衡，加入生石灰，吸收水，平衡向生成NH3的反向移动，存在化学平衡，C错误；
D．F2极活泼，在暗室中H2和F2混合发生剧烈反应生成HF，不存在化学平衡，D正确；
故选D。
12. 某小组用如图所示装置测定中和反应的反应热。使用试剂和浓度：盐酸、溶液。已知：、。
下列叙述正确的是
A. 中和反应的反应热与加入酸或碱的量成正比
B. 用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得中和反应的反应热偏低
C. 用氨水替代NaOH溶液，对测得结果无影响
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．中和反应的反应热与酸碱反应生成液态水的量成正比，A错误；
B．用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，铜会导热，使热量散失，测得中和反应的反应热偏高，B错误；
C．用氨水替代NaOH溶液，氨水电离吸热，测得中和反应的反应热偏高，C错误；
D．由盖斯定律可知，，氢氟酸与氢氧化钠反应的热化学方程式为，D正确；
故选D。
13. 某温度下，向恒容密闭容器中充入2mlCO2、3mlH2，发生如下反应：
①
②
平衡时，CO2的转化率为50%，CH3OH的选择性为60%。
提示：CH3OH的选择性等于CH3OH的物质的量与CO2转化的物质的量之比。
下列叙述正确的是
A. 平衡时，放出的热量为13kJ
B. 平衡时CH3OH的体积分数可能大于33.3%
C. 升高温度，①②反应的平衡常数均增大
D. 平衡后，升高温度，CO2平衡转化率一定增大
【答案】A
【解析】
【分析】CO2的转化率为50%，CH3OH的选择性为60%，根据①
②进行有关计算。
【详解】A．平衡时，放出的热量为，A正确；
B．平衡时CH3OH物质的量为0.6ml，为1ml，为，为0.4ml，为1ml，所以CH3OH体积分数为，B错误；
C．①反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，②反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，C错误；
D．①反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2平衡转化率减小，②反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，故升高温度，CO2平衡转化率不一定增大，D错误；
故选A。
14. 最近科学家合成了纳米花状Cu-ZnO催化剂，用该催化剂催化乙酸甲酯加氢制备乙醇，其过程如图所示。
已知总反应分为两步：
①
②
乙酸甲酯催化加氢的反应历程如图所示。
下列叙述正确的是
A. 增大压强，总反应平衡正向移动，平衡常数增大
B. 反应②决定总反应速率
C.
D. 纳米花状Cu-ZnO催化剂降低了该反应的活化能和焓变
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，总反应的。
详解】A．温度不变，平衡常数不变，A错误；
B．发生反应①需要能量更高，反应速度慢，决定总反应速率，B错误；
C．根据盖斯定律，，C正确；
D．纳米花状Cu-ZnO催化剂降低了该反应的活化能，但不能改变焓变，D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 草酸镍(NiC2O4)难溶于水，常用于制备镍催化剂。以白铜矿(主要含镍和铜，还有少量铁和硅杂质)为原料制备草酸镍的流程如下：
已知：①浸出液含。
②pH升高，生成Fe(OH)3胶体的速率加快。
回答下列问题：
（1）“酸浸”时可以适当加热，提高反应速率，但是温度不宜过高，其原因是___________。
（2）“萃取、分液”步骤中除去的主要金属阳离子是___________(填离子符号)。
（3）“还原剂R”宜选择___________(填化学式)。“氧化”时反应的离子方程式为___________。
（4）“氧化”速率与温度的关系如图1所示。70℃时氧化率达到“峰值”，其原因是___________。
（5）“氧化”中镍浸出率与pH的关系如图2所示。pH高于3.0时镍浸出率降低的主要原因是___________。
（6）已知：“酸浸”中混酸有，其他条件相同，相同体积的混酸，当为___________时金属浸出量最大。
【答案】（1）温度过高，加快了HNO3的分解和挥发
（2）Cu2+ （3） ①. Fe ②.
（4）70℃前，温度越高，反应速率越快，当温度高于70℃时，双氧水受热分解
（5）Fe3+水解形成胶体，Fe(OH)3胶体吸附大量的Ni2+，导致Ni的回收率降低 （6）3
【解析】
【分析】以铜镍合金废料(主要成分为镍和铜，含有一定量的铁和硅)为原料生产草酸镍，废料先加入稀硫酸、稀硝酸浸出，浸出液含有的离子主要有H+、Ni2+、Cu2+、Fe3+、、，铁、铜、镍溶解，过滤除去不溶的硅杂质，加入萃取剂萃取铜离子，加入还原剂除去硝酸等氧化剂，然后加入H2O2氧化亚铁离子为铁离子，并生成FeOOH沉淀，过滤除去，然后加入草酸，经过系列操作得到草酸镍，据此解答；
【小问1详解】
因为HNO3易挥发且受热分解，，温度过高，加快了HNO3的分解和挥发；
【小问2详解】
浸出液含有的阳离子主要有Ni2+、Cu2+、Fe3+，过滤得到FeOOH沉淀，最终生成NiC2O4，故除去的是Cu2+；
【小问3详解】
为了不引入新的杂质，还原剂可以选择Fe单质，Fe将Fe3+还原为Fe2+，Fe2+与H2O2反应生成FeOOH沉淀，离子方程式为；
【小问4详解】
70℃前，温度越高，反应速率越快，当温度高于70℃时，双氧水受热分解；
【小问5详解】
pH＞3时，Fe3+水解形成胶体，Fe(OH)3胶体吸附大量的Ni2+，导致Ni的回收率降低；
【小问6详解】
白铜矿中，铜和镍都是单质，被硝酸氧化时，发生反应，M表示铜或镍，所以氢离子和硝酸根是4：1参与反应，对于硫酸和稀硝酸的混合酸，硝酸根只来自硝酸的电离，氢离子来自硝酸和硫酸的电离，硝酸1：1电离出氢离子和硝酸根，那么电离出4：1的氢离子和硝酸根，需要硝酸和硫酸的浓度比是1：1.5，即2：3，题中两种酸的浓度之和为5ml/L，所以硫酸是3ml/L。
16. 氢气是一种清洁能源，可用天然气高温下制备氢气，已知几种物质的燃烧热如表所示。
回答下列问题：
（1）___________。
（2）在恒温恒容条件下，充入足量CH4发生上述反应，平衡后再充入一定量H2，重新达到平衡(仍有固体剩余)，此时H2的体积分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）在体积相等的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入1mlCH4，甲在T1温度下反应，乙在T2温度下反应，测得CH4的转化率与时间的关系如图1所示。
①___________(填“>”“<”或“=”)。
②平衡常数K：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)，判断理由是___________。
③乙条件下，平衡时，H2体积分数为___________(保留三位有效数字)。
（4）一定温度下，在压强保持120kPa下，向密闭容器中充入CH4、Ar混合气体，CH4平衡转化率与物料比的关系如图2所示。
增大，CH4的平衡转化率减小，其原因是___________。该温度下，此反应的压强平衡常数___________kPa(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（1）
（2）减小 （3） ①. ＞ ②. ＞ ③. 正反应是吸热反应，温度升高，平衡常数增大。 ④. 66.7%
（4） ①. 增大，CH4分压增大，平衡向左移动，故CH4的平衡转化率降低。 ②. 120
【解析】
【分析】根据题意，有以下燃烧热方程式：
。
【小问1详解】
由盖斯定律可知；
【小问2详解】
该反应前后气体分子数增多，再充入氢气，相当于加压，平衡向左移动，H2的体积分数减小；
【小问3详解】
正反应吸热，平衡时，乙的甲烷平衡转化率较低，说明乙的温度较低，T1＞T2；②正反应是吸热反应，甲的温度高于乙，故甲的平衡常数大于乙；③乙条件下甲烷的平衡转化率为50%，则平衡时，混合气体中有0.5mlCH4、1.0mlH2，H2的体积分数为66.7%；
【小问4详解】
取1mlAr，通入CH4增多，CH4分压增大，平衡向左移动，故CH4的平衡转化率降低；M点取1mlAr、2mlCH4，平衡时，CH4的转化率为50%，即达到平衡状态时，体系中含有1mlCH4、2mlH2及1mlAr，平衡时各气体分压及平衡常数为
。
17. FeCl3是中学化学常用试剂，在化学实验中有广泛应用。
（1）已知：。配制一定浓度FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于浓盐酸中，加入蒸馏水稀释至指定浓度。盐酸的作用是___________。
（2）探究外界条件对双氧水分解速率的影响，设计如下实验(忽略溶液混合时的体积变化)：
①实验Ⅱ中，V=___________。
②根据实验Ⅱ、Ⅲ中b>c不能确认对双氧水分解催化效率小于，其原因是___________。
③为了探究温度对H2O2分解速率的影响，宜选择实验___________(填序号)。
（3）向溶液中滴加1滴KSCN溶液，将溶液分成甲、乙、丙、丁四份，进一步进行如下实验：
①丙中不形成AgSCN沉淀，则丙中可观察到溶液颜色___________(填“变深”“变浅”或“不变”)。
②甲的作用是___________；由丁中实验现象可得出的结论是___________。
（4）为探究FeCl3溶液和KI溶液反应，设计实验装置如图所示。
①实验Ⅳ中，电流表指针___________(填“向左”“向右”或“不”)偏转。由此可推知，上述反应是可逆反应，其判断依据是___________。
②实验Ⅳ发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）抑制FeCl3发生的水解
（2） ①. 2 ②. 阴离种类子不同 ③. Ⅱ和Ⅳ
（3） ①. 不变 ②. 做空白对照试验 ③. 增大反应物的浓度，平衡正向移动
（4） ①. 右 ②. 步骤Ⅲ中，反应达平衡，测得电流强度为0，步骤Ⅳ，在左侧烧杯中加入少量FeCl2(s)，反应逆向移动，右侧石墨2为正极，电流表指针向右偏转 ③.
【解析】
【小问1详解】
，加入盐酸，可以使FeCl3的水解平衡逆向移动，抑制FeCl3发生的水解；
小问2详解】
①根据控制变量法，探究影响反应速率的因素，溶液的总体积不变，所以实验Ⅱ中，V=2mL；
②实验Ⅱ、Ⅲ中温度相同，浓度相同，但是阴离种类子不同，所以不能确认和对双氧水分解催化效率的大小；
③为了探究温度对H2O2分解速率的影响，宜选择其他条件相同，温度不同，所以选择实验Ⅱ和Ⅳ；
【小问3详解】
①溶液中存在平衡：，丙中不形成AgSCN沉淀，平衡不移动，观察到溶液颜色不变；
②甲中没有加入任何物质，其作用是做空白对照试验；丁中实验加入1gFeCl3(s)，使 增大，平衡正向移动，溶液颜色加深，由此可得出的结论是：增大反应物的浓度，平衡正向移动；
【小问4详解】
①步骤Ⅰ中，左侧石墨1发生反应：，发生还原反应，为正极，左侧烧杯液体变浅绿色，右侧石墨2发生反应：，发生氧化反应，为负极，右侧烧杯液体棕色加深，电流表指针向左（正极）偏转，步骤Ⅲ中，反应达平衡，测得电流强度为0，步骤Ⅳ，在左侧烧杯中加入少量FeCl2(s)，反应逆向移动，右侧石墨2为正极，电流表指针向右偏转；
②实验Ⅳ，在左侧烧杯中加入少量FeCl2(s)，反应逆向移动，发生反应的离子方程式为： 。
18. 含碳化合物是环境、能源科学研究的热点。
已知：①
②
键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量。几种共价键的键能如下：
回答下列问题：
（1）CO(g)的燃烧热为___________。
（2）a=___________，b=___________。
（3）已知 。下图中___________。
（4）2.24L(标准状况)CO和的混合气体在氧气中完全反应生成(g)、(g)，放出的热量可能是___________(填字母)。
A. 28.8kJB. 24.1kJC. 26.6kJD. 24.2kJ
（5）的速率方程，，其中k为速率常数，与温度、催化剂有关。k的经验公式为(R和C为常数，为活化能，T为温度)。在催化剂作用下，与的关系如图所示。
①催化效率较高的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是_________________。
②该反应的平衡常数表达式为___________。某温度下，平衡常数K为2，为5，则为___________。
【答案】（1）
（2） ①. 506 ②. 806
（3）570 （4）CD
（5） ①. Cat1 ②. 温度变化相同，Cat1变化较小，值较小，催化效率较高 ③. ④. 2.5
【解析】
【小问1详解】
由 可知，CO(g)的燃烧热=-283；
【小问2详解】
反应热=反应物总键能-生成物总键能，由① 、② ，得，，解得a=506，b=806；
【小问3详解】
② ，③ ，由盖斯定律得=-570kJ/ml，所以x-y=570；
【小问4详解】
由① 、② ，得CO和H2共2ml时放出的热量在482kJ~566kJ之间，所以2.24L(标准状况)CO和H2的混合气体在氧气中完全反应生成CO2 (g)、H2O (g)，放出的热量24.1kJ~28.3kJ之间，故CD正确，故答案为：CD；
【小问5详解】时间段/min
NH3的平均反应速率/()
0~2
0.20
0~4
0.15
0~6
0.10
可燃物
CH4(g)
C(s)
H2(g)
燃烧热
-890.3
-393.5
-285.8
实验
30%双氧水/mL
温度/℃
添加物质
加入蒸馏水/mL
收集10mLO2用时/min
Ⅰ
20
30
无
4
a
Ⅱ
20
30
2
b
Ⅲ
20
30
2
c
Ⅳ
20
40
2
d
代号
加入少量物质
溶液颜色变化
甲
无
仍为红色
乙
1gNaOH(s)
变浅
丙
1gAgNO3(s)
？
丁
1gFeCl3(s)
变深
步骤
操作及现象
测定数据
Ⅰ
向烧杯中加入如图所示试剂，左侧烧杯液体颜色变浅，右侧烧杯液体变为棕色，电流表指针向左偏转
测得电流强度a(a>0)
Ⅱ
随后，左侧烧杯液体变浅绿色，右侧烧杯液体棕色加深
测得电流强度为b(bⅢ
一段时间后，指针回到零
测得电流强度为0
Ⅳ
在左侧烧杯中加入少量FeCl2(s)，电流表指针偏转
测得电流强度为x
共价键
C-C
O=O
C-H
C=O
H-H
H-O
C≡O
键能/()
343
a
413
b
436
465
1076
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 成都第31届世界大运会充满了中国元素。下列叙述错误的是
A. 开幕式展示的青铜面具的主要材料可用热还原法冶炼
B. 新能源汽车的动力主要有电能等
C. 主火炬使用的天然气属于可再生能源
D. 蜀锦蜀绣中蚕丝线的主要成分是蛋白质
【答案】C
【解析】
【详解】A．青铜是铜锡合金或铜铅合金，金属主要为热还原法冶炼，A正确；
B．新能源汽车的动力主要有电能等，B正确；
C．天然气是化石燃料，属于不可再生能源，C错误；
D．蚕丝的主要成分是蛋白质，D正确；
故选C。
2. 创造美好生活，离不开化学知识。下列与化学反应速率无关的是
A. 合理使用防腐剂B. 天然气替代液化气作燃料
C. 夏天，将食物放在冰箱中D. 在红葡萄酒中添加维生素C
【答案】B
【解析】
【详解】A．合理使用防腐剂可以降低食物腐败的速率，从而可以延长食物保质期，与化学反应速率有关，故A不符合题意；
B．天然气替代液化气作燃料是因为天然气的热值高于液化气，与化学反应速率无关，故B符合题意；
C．夏天将食物放在冰箱中存放是因为温度降低，可以降低食物腐败的速率，从而可以延长食物保质期，与化学反应速率有关，故C不符合题意；
D．在红葡萄酒中添加维生素C可以降低红酒腐败的速率，从而可以延长红酒的保质期，与化学反应速率有关，故D不符合题意；
故选B。
3. 在密闭容器中发生反应：，下列叙述正确的是
A. 恒温恒容条件下，充入少量氩气，反应速率减小
B. 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率都增大
C. 其他条件不变，增大N2O5浓度能提高活化分子百分数
D. 加入催化剂，反应速率增大，平衡常数增大
【答案】B
【解析】
【分析】在密闭容器中发生反应：，反应前与反应后，气体的总物质的量发生变化。
【详解】A．恒温恒容条件下，充入少量氩气，生成物和反应的浓度不变，反应速率不变，A错误；
B．其他条件不变，升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都增大，B正确；
C．其他条件不变，增大N2O5浓度，活化分子百分数不变，C错误；
D．加入催化剂，反应速率增大，温度不变，平衡常数不变，D错误；
故选B。
4. 某温度下，在1L恒容密闭容器中投入发生反应：，实验数据如表所示。
下列叙述错误的是
A. 1min时，CO的浓度大于
B. 3min时，CO2的体积分数为25%
C. 5min时，剩余NH4HC2O4(s)的物质的量为4.4ml
D. 2min时，加入0.2mlNH3，此时
【答案】D
【解析】
【分析】因0.154min=0.106min，可知4~6min内氨气的量不发生变化，反应达到平衡。
【详解】A．0~2min，氨气的平均反应速率为0.20，由化学方程式可知CO的速率等于氨气的，故0~2minCO的物质的量浓度变化为2min0.20=0.4ml/L，但平均反应速率越来越慢，故1min时，CO的浓度大于，A正确；
B．反应只生成四种气体，且生成的四种气体的物质的量之比恒等于1∶1∶1∶1，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故二氧化碳的体积分数始终为=25%，B正确；
C．4min时反应已达平衡，各物质的量不在发生变化，故5min时剩余NH4HC2O4(s)的物质的量为5ml-40.15ml=4.4ml，C正确；
D．，该温度下K=0.64=0.1296，2min时加入0.2ml氨气，Q=（0.4+0.2）=0.0382
5. 氮化铝(AlN)是半导体材料。工业制备氮化铝(AlN)的原理如下：
已知：①
②
③
下列叙述正确的是
A.
B. C(s)的燃烧热
C. 电解熔融Al2O3生成54gAl(s)时吸收热量1675.5kJ
D. ①②③反应中产物总能量均高于反应物总能量
【答案】A
【解析】
【详解】A．由盖斯定律可知，，A正确；
B．碳的燃烧热无法用反应③来算，CO不是碳的稳定氧化物，B错误；
C．由反应①可知，由固体氧化铝分解得到2ml固体铝需要吸热1675.5kJ，固体铝熔融也需要吸热，则电解熔融Al2O3生成54gAl(s)时吸收热量小于1675.5kJ，C错误；
D．①②③都是放热反应，放热反应反应物总能量高于生成物的总能量，D错误；
故选A。
6. 刺芒柄花素(M)具有抗肿瘤、降血脂功效，其结构如图所示。下列说法错误的是
A. M的分子式为C16H12O4B. M能与钠反应生成H2
C. M含酯基，能发生水解反应D. M中的所有碳原子可能共平面
【答案】C
【解析】
【详解】A．由有机物的结构可知M的分子式为C16H12O4，A正确；
B．M含有羟基，可以与钠反应生成H2，B正确；
C．M不含酯基，C错误；
D．M含有两个苯环和一个碳碳双键结构，苯环12个原子共平面，乙烯6个原子共平面且单键可以旋转，故M中的所有碳原子可能共平面，D正确；
故选C。
7. 一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1mlCO2和1mlH2，发生反应。下列情况表明反应达到平衡状态的是
A. 气体密度不随时间变化
B. 生成CH3OH(g)的速率等于消耗CO2(g)的速率
C. CO2体积分数不随时间变化
D. 气体总压强不随时间变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据质量守恒定律，反应前后气体总质量不变，在恒容密闭容器中，气体体积不变，气体密度始终不变，A错误；
B．生成CH3OH(g)的速率、消耗CO2(g)的速率，均描述正反应速率，B错误；
C．设平衡时参与反应的CO2的物质的量为x，则
，CO2体积分数始终不变，C错误；
D．反应前后气体总物质的量变化，则气体总压强不随时间变化，表明反应达到平衡状态，D正确；
故选D。
8. 下列古诗的描述中不涉及“硅酸盐”的是
A. 水泥滑滑雪漫天，欧人见血推人溺B. 青天荡荡摩青铜，紫微将相环西东
C. 九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来D. 羲和敲日玻璃声，劫灰飞尽古今平
【答案】B
【解析】
【详解】A．“水泥”中有硅酸盐，A不符合题意；
B．青铜是铜锡或铜铅合金，不涉及硅酸盐，B符合题意；
C．越窑的青瓷是硅酸盐产品，C不符合题意；
D．玻璃主要成分是硅酸盐，D不符合题意；
故选B
9. 在金表面上N2O分解生成N2和O2，某温度下，N2O的浓度与金表面积S(Au)、时间t的关系如图所示。已知：反应物浓度消耗一半所用的时间称为半衰期。下列叙述错误的是
A. 其他条件相同，Au表面积越大，反应速率越大
B. 其他条件相同，N2O浓度越大，反应速率越大
C. ②条件下，生成O2的速率为
D. ③条件下，N2O起始浓度为时，半衰期为20min
【答案】B
【解析】
【详解】A．由曲线①、②可知，其他条件相同，Au表面积越大，反应所需时间越短，反应速率越大，A正确；
B．由曲线①、③可知，其他条件相同，开始浓度c1(N2O)=2c3(N2O)，t1=2t3，反应速率相等，B错误；
C．②条件下，0~8min内(N2O)==，则(O2)=(N2O)=，C正确；
D．结合题中数据可知，③条件下，N2O起始浓度为时，完全反应所需时间为6min，则其半衰期为3min，则N2O起始浓度为时，半衰期为3min=20min，D正确；
故选B。
10. 五种短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子半径与常见化合价的关系如图所示，已知X与Y同主族，则下列叙述正确的是
A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：W>ZB. X和Y的最高正化合价都为＋7
C. 简单氢化物的稳定性：X>RD. 工业上用热还原法制备Z单质
【答案】C
【解析】
【分析】X与Y同主族，化合价都为-1价，则由原子半径大小可知，X为F元素、Y为Cl元素；R元素的化合价为-2价，由原子半径小于氯原子可知，R为O元素；由化合价和原子半径的大小关系可知，Z为Na元素、W为Mg元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，故A错误；
B．氟元素的非金属性强，只存在负化合价，不存在正化合价，故B错误；
C．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增强，则氟化氢的稳定性强于水，故C正确；
D．工业上用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠，故D错误；
故选C。
11. 化学平衡符合哲学中的“对立统一”规律。下列事实与化学平衡无关的是
A. 从海水中提Br2过程中，先加稀硫酸酸化海水，再通入Cl2
B. 夏天，将冰镇啤酒倒入杯中产生大量泡沫
C. 在浓氨水中加入生石灰可以制备少量NH3
D. 在暗室中将H2和F2混合发生剧烈反应生成HF
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气与水的反应存在平衡，在酸性条件下，氯气与水的反应受抑制，存在化学平衡，A错误；
B．打开瓶盖，即减小气体压强、升高温度，啤酒中的碳酸电离平衡正向移动，二氧化碳在水中的溶解度减小，溢出二氧化碳，产生大量泡沫，存在化学平衡，B错误；
C．浓氨水中存在一水合氨电离平衡，加入生石灰，吸收水，平衡向生成NH3的反向移动，存在化学平衡，C错误；
D．F2极活泼，在暗室中H2和F2混合发生剧烈反应生成HF，不存在化学平衡，D正确；
故选D。
12. 某小组用如图所示装置测定中和反应的反应热。使用试剂和浓度：盐酸、溶液。已知：、。
下列叙述正确的是
A. 中和反应的反应热与加入酸或碱的量成正比
B. 用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得中和反应的反应热偏低
C. 用氨水替代NaOH溶液，对测得结果无影响
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．中和反应的反应热与酸碱反应生成液态水的量成正比，A错误；
B．用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，铜会导热，使热量散失，测得中和反应的反应热偏高，B错误；
C．用氨水替代NaOH溶液，氨水电离吸热，测得中和反应的反应热偏高，C错误；
D．由盖斯定律可知，，氢氟酸与氢氧化钠反应的热化学方程式为，D正确；
故选D。
13. 某温度下，向恒容密闭容器中充入2mlCO2、3mlH2，发生如下反应：
①
②
平衡时，CO2的转化率为50%，CH3OH的选择性为60%。
提示：CH3OH的选择性等于CH3OH的物质的量与CO2转化的物质的量之比。
下列叙述正确的是
A. 平衡时，放出的热量为13kJ
B. 平衡时CH3OH的体积分数可能大于33.3%
C. 升高温度，①②反应的平衡常数均增大
D. 平衡后，升高温度，CO2平衡转化率一定增大
【答案】A
【解析】
【分析】CO2的转化率为50%，CH3OH的选择性为60%，根据①
②进行有关计算。
【详解】A．平衡时，放出的热量为，A正确；
B．平衡时CH3OH物质的量为0.6ml，为1ml，为，为0.4ml，为1ml，所以CH3OH体积分数为，B错误；
C．①反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，②反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，C错误；
D．①反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2平衡转化率减小，②反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，故升高温度，CO2平衡转化率不一定增大，D错误；
故选A。
14. 最近科学家合成了纳米花状Cu-ZnO催化剂，用该催化剂催化乙酸甲酯加氢制备乙醇，其过程如图所示。
已知总反应分为两步：
①
②
乙酸甲酯催化加氢的反应历程如图所示。
下列叙述正确的是
A. 增大压强，总反应平衡正向移动，平衡常数增大
B. 反应②决定总反应速率
C.
D. 纳米花状Cu-ZnO催化剂降低了该反应的活化能和焓变
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，总反应的。
详解】A．温度不变，平衡常数不变，A错误；
B．发生反应①需要能量更高，反应速度慢，决定总反应速率，B错误；
C．根据盖斯定律，，C正确；
D．纳米花状Cu-ZnO催化剂降低了该反应的活化能，但不能改变焓变，D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 草酸镍(NiC2O4)难溶于水，常用于制备镍催化剂。以白铜矿(主要含镍和铜，还有少量铁和硅杂质)为原料制备草酸镍的流程如下：
已知：①浸出液含。
②pH升高，生成Fe(OH)3胶体的速率加快。
回答下列问题：
（1）“酸浸”时可以适当加热，提高反应速率，但是温度不宜过高，其原因是___________。
（2）“萃取、分液”步骤中除去的主要金属阳离子是___________(填离子符号)。
（3）“还原剂R”宜选择___________(填化学式)。“氧化”时反应的离子方程式为___________。
（4）“氧化”速率与温度的关系如图1所示。70℃时氧化率达到“峰值”，其原因是___________。
（5）“氧化”中镍浸出率与pH的关系如图2所示。pH高于3.0时镍浸出率降低的主要原因是___________。
（6）已知：“酸浸”中混酸有，其他条件相同，相同体积的混酸，当为___________时金属浸出量最大。
【答案】（1）温度过高，加快了HNO3的分解和挥发
（2）Cu2+ （3） ①. Fe ②.
（4）70℃前，温度越高，反应速率越快，当温度高于70℃时，双氧水受热分解
（5）Fe3+水解形成胶体，Fe(OH)3胶体吸附大量的Ni2+，导致Ni的回收率降低 （6）3
【解析】
【分析】以铜镍合金废料(主要成分为镍和铜，含有一定量的铁和硅)为原料生产草酸镍，废料先加入稀硫酸、稀硝酸浸出，浸出液含有的离子主要有H+、Ni2+、Cu2+、Fe3+、、，铁、铜、镍溶解，过滤除去不溶的硅杂质，加入萃取剂萃取铜离子，加入还原剂除去硝酸等氧化剂，然后加入H2O2氧化亚铁离子为铁离子，并生成FeOOH沉淀，过滤除去，然后加入草酸，经过系列操作得到草酸镍，据此解答；
【小问1详解】
因为HNO3易挥发且受热分解，，温度过高，加快了HNO3的分解和挥发；
【小问2详解】
浸出液含有的阳离子主要有Ni2+、Cu2+、Fe3+，过滤得到FeOOH沉淀，最终生成NiC2O4，故除去的是Cu2+；
【小问3详解】
为了不引入新的杂质，还原剂可以选择Fe单质，Fe将Fe3+还原为Fe2+，Fe2+与H2O2反应生成FeOOH沉淀，离子方程式为；
【小问4详解】
70℃前，温度越高，反应速率越快，当温度高于70℃时，双氧水受热分解；
【小问5详解】
pH＞3时，Fe3+水解形成胶体，Fe(OH)3胶体吸附大量的Ni2+，导致Ni的回收率降低；
【小问6详解】
白铜矿中，铜和镍都是单质，被硝酸氧化时，发生反应，M表示铜或镍，所以氢离子和硝酸根是4：1参与反应，对于硫酸和稀硝酸的混合酸，硝酸根只来自硝酸的电离，氢离子来自硝酸和硫酸的电离，硝酸1：1电离出氢离子和硝酸根，那么电离出4：1的氢离子和硝酸根，需要硝酸和硫酸的浓度比是1：1.5，即2：3，题中两种酸的浓度之和为5ml/L，所以硫酸是3ml/L。
16. 氢气是一种清洁能源，可用天然气高温下制备氢气，已知几种物质的燃烧热如表所示。
回答下列问题：
（1）___________。
（2）在恒温恒容条件下，充入足量CH4发生上述反应，平衡后再充入一定量H2，重新达到平衡(仍有固体剩余)，此时H2的体积分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）在体积相等的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入1mlCH4，甲在T1温度下反应，乙在T2温度下反应，测得CH4的转化率与时间的关系如图1所示。
①___________(填“>”“<”或“=”)。
②平衡常数K：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)，判断理由是___________。
③乙条件下，平衡时，H2体积分数为___________(保留三位有效数字)。
（4）一定温度下，在压强保持120kPa下，向密闭容器中充入CH4、Ar混合气体，CH4平衡转化率与物料比的关系如图2所示。
增大，CH4的平衡转化率减小，其原因是___________。该温度下，此反应的压强平衡常数___________kPa(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（1）
（2）减小 （3） ①. ＞ ②. ＞ ③. 正反应是吸热反应，温度升高，平衡常数增大。 ④. 66.7%
（4） ①. 增大，CH4分压增大，平衡向左移动，故CH4的平衡转化率降低。 ②. 120
【解析】
【分析】根据题意，有以下燃烧热方程式：
。
【小问1详解】
由盖斯定律可知；
【小问2详解】
该反应前后气体分子数增多，再充入氢气，相当于加压，平衡向左移动，H2的体积分数减小；
【小问3详解】
正反应吸热，平衡时，乙的甲烷平衡转化率较低，说明乙的温度较低，T1＞T2；②正反应是吸热反应，甲的温度高于乙，故甲的平衡常数大于乙；③乙条件下甲烷的平衡转化率为50%，则平衡时，混合气体中有0.5mlCH4、1.0mlH2，H2的体积分数为66.7%；
【小问4详解】
取1mlAr，通入CH4增多，CH4分压增大，平衡向左移动，故CH4的平衡转化率降低；M点取1mlAr、2mlCH4，平衡时，CH4的转化率为50%，即达到平衡状态时，体系中含有1mlCH4、2mlH2及1mlAr，平衡时各气体分压及平衡常数为
。
17. FeCl3是中学化学常用试剂，在化学实验中有广泛应用。
（1）已知：。配制一定浓度FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于浓盐酸中，加入蒸馏水稀释至指定浓度。盐酸的作用是___________。
（2）探究外界条件对双氧水分解速率的影响，设计如下实验(忽略溶液混合时的体积变化)：
①实验Ⅱ中，V=___________。
②根据实验Ⅱ、Ⅲ中b>c不能确认对双氧水分解催化效率小于，其原因是___________。
③为了探究温度对H2O2分解速率的影响，宜选择实验___________(填序号)。
（3）向溶液中滴加1滴KSCN溶液，将溶液分成甲、乙、丙、丁四份，进一步进行如下实验：
①丙中不形成AgSCN沉淀，则丙中可观察到溶液颜色___________(填“变深”“变浅”或“不变”)。
②甲的作用是___________；由丁中实验现象可得出的结论是___________。
（4）为探究FeCl3溶液和KI溶液反应，设计实验装置如图所示。
①实验Ⅳ中，电流表指针___________(填“向左”“向右”或“不”)偏转。由此可推知，上述反应是可逆反应，其判断依据是___________。
②实验Ⅳ发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）抑制FeCl3发生的水解
（2） ①. 2 ②. 阴离种类子不同 ③. Ⅱ和Ⅳ
（3） ①. 不变 ②. 做空白对照试验 ③. 增大反应物的浓度，平衡正向移动
（4） ①. 右 ②. 步骤Ⅲ中，反应达平衡，测得电流强度为0，步骤Ⅳ，在左侧烧杯中加入少量FeCl2(s)，反应逆向移动，右侧石墨2为正极，电流表指针向右偏转 ③.
【解析】
【小问1详解】
，加入盐酸，可以使FeCl3的水解平衡逆向移动，抑制FeCl3发生的水解；
小问2详解】
①根据控制变量法，探究影响反应速率的因素，溶液的总体积不变，所以实验Ⅱ中，V=2mL；
②实验Ⅱ、Ⅲ中温度相同，浓度相同，但是阴离种类子不同，所以不能确认和对双氧水分解催化效率的大小；
③为了探究温度对H2O2分解速率的影响，宜选择其他条件相同，温度不同，所以选择实验Ⅱ和Ⅳ；
【小问3详解】
①溶液中存在平衡：，丙中不形成AgSCN沉淀，平衡不移动，观察到溶液颜色不变；
②甲中没有加入任何物质，其作用是做空白对照试验；丁中实验加入1gFeCl3(s)，使 增大，平衡正向移动，溶液颜色加深，由此可得出的结论是：增大反应物的浓度，平衡正向移动；
【小问4详解】
①步骤Ⅰ中，左侧石墨1发生反应：，发生还原反应，为正极，左侧烧杯液体变浅绿色，右侧石墨2发生反应：，发生氧化反应，为负极，右侧烧杯液体棕色加深，电流表指针向左（正极）偏转，步骤Ⅲ中，反应达平衡，测得电流强度为0，步骤Ⅳ，在左侧烧杯中加入少量FeCl2(s)，反应逆向移动，右侧石墨2为正极，电流表指针向右偏转；
②实验Ⅳ，在左侧烧杯中加入少量FeCl2(s)，反应逆向移动，发生反应的离子方程式为： 。
18. 含碳化合物是环境、能源科学研究的热点。
已知：①
②
键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量。几种共价键的键能如下：
回答下列问题：
（1）CO(g)的燃烧热为___________。
（2）a=___________，b=___________。
（3）已知 。下图中___________。
（4）2.24L(标准状况)CO和的混合气体在氧气中完全反应生成(g)、(g)，放出的热量可能是___________(填字母)。
A. 28.8kJB. 24.1kJC. 26.6kJD. 24.2kJ
（5）的速率方程，，其中k为速率常数，与温度、催化剂有关。k的经验公式为(R和C为常数，为活化能，T为温度)。在催化剂作用下，与的关系如图所示。
①催化效率较高的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是_________________。
②该反应的平衡常数表达式为___________。某温度下，平衡常数K为2，为5，则为___________。
【答案】（1）
（2） ①. 506 ②. 806
（3）570 （4）CD
（5） ①. Cat1 ②. 温度变化相同，Cat1变化较小，值较小，催化效率较高 ③. ④. 2.5
【解析】
【小问1详解】
由 可知，CO(g)的燃烧热=-283；
【小问2详解】
反应热=反应物总键能-生成物总键能，由① 、② ，得，，解得a=506，b=806；
【小问3详解】
② ，③ ，由盖斯定律得=-570kJ/ml，所以x-y=570；
【小问4详解】
由① 、② ，得CO和H2共2ml时放出的热量在482kJ~566kJ之间，所以2.24L(标准状况)CO和H2的混合气体在氧气中完全反应生成CO2 (g)、H2O (g)，放出的热量24.1kJ~28.3kJ之间，故CD正确，故答案为：CD；
【小问5详解】时间段/min
NH3的平均反应速率/()
0~2
0.20
0~4
0.15
0~6
0.10
可燃物
CH4(g)
C(s)
H2(g)
燃烧热
-890.3
-393.5
-285.8
实验
30%双氧水/mL
温度/℃
添加物质
加入蒸馏水/mL
收集10mLO2用时/min
Ⅰ
20
30
无
4
a
Ⅱ
20
30
2
b
Ⅲ
20
30
2
c
Ⅳ
20
40
2
d
代号
加入少量物质
溶液颜色变化
甲
无
仍为红色
乙
1gNaOH(s)
变浅
丙
1gAgNO3(s)
？
丁
1gFeCl3(s)
变深
步骤
操作及现象
测定数据
Ⅰ
向烧杯中加入如图所示试剂，左侧烧杯液体颜色变浅，右侧烧杯液体变为棕色，电流表指针向左偏转
测得电流强度a(a>0)
Ⅱ
随后，左侧烧杯液体变浅绿色，右侧烧杯液体棕色加深
测得电流强度为b(b
一段时间后，指针回到零
测得电流强度为0
Ⅳ
在左侧烧杯中加入少量FeCl2(s)，电流表指针偏转
测得电流强度为x
共价键
C-C
O=O
C-H
C=O
H-H
H-O
C≡O
键能/()
343
a
413
b
436
465
1076
相关试卷
安徽省芜湖市安徽师范大学附属中学2023-2024学年高二下学期2月月考化学试题： 这是一份安徽省芜湖市安徽师范大学附属中学2023-2024学年高二下学期2月月考化学试题，共14页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，下列说法不正确的是，下列方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
安徽省芜湖市安徽师范大学附属中学2023-2024学年高二下学期2月月考化学试题： 这是一份安徽省芜湖市安徽师范大学附属中学2023-2024学年高二下学期2月月考化学试题，共14页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，下列说法不正确的是，下列方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
湖南师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期月考（五）化学试题（Word版附答案）： 这是一份湖南师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期月考（五）化学试题（Word版附答案），文件包含湖南师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期月考五化学试题docx、湖南师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期月考五化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共15页， 欢迎下载使用。
