山东省泰安市东平县东原实验学校2023-2024学年九年级上学期第一次月考化学试题（解析版）

这是一份山东省泰安市东平县东原实验学校2023-2024学年九年级上学期第一次月考化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了 下列饮料中，不属于溶液的是， 下列属于乳化现象的是， 下列说法中正确的是，5B等内容，欢迎下载使用。

第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
1. 下列饮料中，不属于溶液的是
A. 汽水B. 白酒
C. 酸奶D. 苏打水
【答案】C
【解析】
【详解】A、汽水是碳酸、蔗糖等物质的水溶液，是碳酸、蔗糖等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B、白酒是酒精的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
C、酸奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，符合题意；
D、苏打水是碳酸氢钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。
故选C。
2. 下列属于乳化现象的是
A. 碘溶于酒精中B. 用汽油洗去机器上的油污
C. 用洗洁精洗去碗上的油渍D. 用稀盐酸清洗装过澄清石灰水的试剂瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A、碘能溶于酒精，形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
B、用汽油洗去机器上的油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意；
C、用洗洁精洗去碗上的油渍，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，符合题意；
D、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故可用稀盐酸清洗装过澄清石灰水的试剂瓶，不符合题意。
故选C。
3. 下列关于氢氧化钠的叙述中，错误的是
A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用
B. 易溶于水，溶解时放出大量的热更多课件教案等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 C. 氢氧化钠固体有吸水性，属于化学性质
D. 易与空气中的二氧化碳反应而变质
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠有较强的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确；
B、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，故选项说法正确；
C、氢氧化钠固体具有吸水性，该性质不需要通过化学变化体现出来，属于物理性质，故选项说法错误；
D、氢氧化钠在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故选项说法正确；
故选：C。
4. 下列说法中正确的是
A. 饱和溶液转化为不饱和溶液后，溶液的质量一定增大
B. 饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后，溶质质量分数一定不变
C. 试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数减小
D. 某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、 饱和溶液通过升温转化为不饱和溶液时，溶液的质量不变，故A不符合题意；
B、 饱和溶液恒温蒸发部分溶剂，溶质析出，得到的溶液仍然是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定不变，故B符合题意；
C、溶液具有均一性，试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数不变，故C不符合题意；
D、相同温度下，某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大，温度未知，无法比较，故D不符合题意；
故选B。
5. 下列物质是按照酸、碱、盐顺序排列的是
A. KNO3、NaOH、HClB. Ca(OH)2、HCl、NaCl
C. H2SO4、Na2CO3、BaSO4D. HNO3、KOH、CuSO4
【答案】D
【解析】
【详解】A、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐；氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，盐酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意；
B、氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；盐酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
C、硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，硫酸钡是由钡离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
D、硝酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，氢氧化钾是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意。
故选D。
6. 下列为常见水果的pH，酸性最强的是
A. 柿子pH=8.5B. 菠萝pH=5.1
C. 苹果pH=4.1D. 杨梅pH=2.5
【答案】D
【解析】
【分析】pH>7，显碱性；pH=7，显中性；pH<7，显酸性；pH越大碱性越强，pH越小酸性越强。
【详解】柿子pH=8.5 >7，显碱性；菠萝pH=5.1<7，显酸性；苹果pH=4.1<7，显酸性；杨梅pH=2.5<7，显酸性；显酸性的物质中，杨梅的pH最小，酸性最强，故选D。
7. 某氯化钠溶液中溶质的质量分数为 16%，它表示（ ）
A. 100g 水中溶解了 16g 氯化钠B. 100mL 氯化钠溶液中氯化钠占 16g
C. 100mL 溶液中氯化钠占 16mLD. 100g 氯化钠溶液中含氯化钠 16g
【答案】D
【解析】
【详解】溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比， 氯化钠溶液中溶质的质量分数为 16%的含义是每 100g 溶液中含有溶质的质量为16g。故选D。
8. 某同学欲配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列做法正确的是（ ）
A. 配制好溶液倒出一半后，剩余溶液中溶质的质量分数为
B. 氯化钠固体放在托盘天平右盘称量
C. 通过计算需要氯化钠5g，水45g
D. 称量好的氯化钠放入量筒中溶解
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶液具有均一性，配制好的溶液倒出一半后，剩余溶液中溶质的质量分数为10%，选项A不正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠固体放在托盘天平左盘称量，选项B不正确；
C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×10%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-5g=45g（合45mL），选项C正确。
D、称量好的氯化钠放入烧杯中溶解，不能在量筒内进行，选项D不正确。
故选C。
【点睛】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量－溶质质量。
9. 如图所示，装置气密性良好，若想使∪形管中a端液面下降，b端液面上升，不能达到目的的选项是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】根据物理知识中的连通器原理，可知左右液面相平说明容器内压强和外界压强相等，当液面发生变化，a液面降低了些，b液面上升了些说明容器内压强减增大，根据热涨冷缩原理可知容器内温度升高可以导致压强增大，容器内发生化学反应生成气体也可以使容器内压强增大。
【详解】由题意若想使∪形管中a端液面下降，b端液面上升，必须符合Y溶于X放出热量，或X与Y反应产生气体，或物质与水反应放出热量，使装置内压强增大。则有：
A、氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度升高，A选项能达到目的，不符合题意；
B、生石灰与水反应放出热量，溶液温度升高，B选项能达到目的，不符合题意；
C、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应为放热反应，装置内气体压强增大，C选项能达到目的，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，装置内压强减小，会出现a端液面上升，b端液面下降，D选项不能达到目的，符合题意。故选D。
10. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A. 测定溶液pHB. 配制溶液
C. 称量氢氧化钠D. 稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，该选项操作正确；
B、不能在量筒中配制溶液，该选项操作不正确；
C、天平的精确度为0.1g，不能称量12.25g的固体，该选项操作不正确；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌，而不是将水倒入浓硫酸中，该选项操作不正确。
故选A。
11. 下列对“50℃，氯化铵的溶解度是50g”理解不正确的是
A. 50℃，100g水中最多溶解50g氯化铵
B. 氯化铵的溶解度何时都是50g
C. 50℃，氯化铵的饱和溶液中溶质溶剂之比是1：2
D. 50℃，氯化铵的溶液中溶质的质量分数最大是33.3%
【答案】B
【解析】
【详解】A、50℃时，氯化铵的溶解度是50g，说明该温度下，100g水中最多能溶解50g氯化铵，不符合题意；
B、50℃时，氯化铵的溶解度是50g，其它温度不是，符合题意；
C、50℃时，氯化铵溶解度是50g，该温度下，饱和溶液中溶质、溶剂之比是：50g：100g=1：2，不符合题意；
D、50℃，氯化铵的饱和溶液中溶质的质量分数是：，不符合题意。
故选B。
12. 向200 g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200 g水，搅拌后把所得溶液倒掉一半后，剩余的溶液溶质质量分数为
A. 10%B. 5%C. 2.5%D. 0.5%
【答案】B
【解析】
【详解】根据溶液稀释前后，溶质质量相等。向200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200g水，搅拌后把所得溶液倒掉一半后，剩余的溶液溶质质量分数为
200g×10%＝﹙200g＋200g﹚×x,x＝5%.
13. “类推”是学习过程中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是
A. 碱溶液一定显碱性，则碱性溶液一定是碱的溶液
B. 浓盐酸试剂瓶敞口久置后质量减轻，所以浓硫酸敞口久置质量也减轻
C. 铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气
D. 溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、碱溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱的溶液，比如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸试剂瓶敞口久置后，氯化氢挥发出去，质量减轻，浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口久置，吸收空气中的水蒸气，质量增加，不符合题意；
C、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合题意；
D、溶液具有均一、稳定性，但是具有均一、稳定性的液体不一定是溶液，如水具有均一、稳定性，但是属于纯净物，符合题意。
故选D。
14. 下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，能体现酸的通性，故选项错误。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和水，能体现酸的通性，故选项错误。
C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不能与氯化钡反应，不能体现酸的通性，故选项正确。
D、碳酸钾溶液与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐、水和二氧化碳，能体现酸的通性，故选项错误。
故选：C。
15. 下列四种实验设计及操作，不足以说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、气球变大，说明二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内的压强减小，不符合题意；
B、塑料瓶变瘪是由于NaOH与CO2反应使装置内的气压减小产生的现象，不符合题意；
C、鸡蛋进入瓶内，说明二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内的压强减小，不符合题意；
D、水槽中具有大量的水，二氧化碳也能与水反应生成碳酸，或溶于水，导致试管内的压强减小，所以不足以说明二氧化碳与氢氧化钠反应，符合题意。
故选D。
16. 下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ）
A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 氢氧化钠D. 石灰石
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误。
B、浓盐酸具有挥发性，质量减小，故错误。
C、氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故正确。
D、石灰石化学性质稳定，质量不变，故错误。故选C。
17. 实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸溶液，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列方法不能将两者区分开来的是
A. 滴入酚酞试液B. 加碳酸钠溶液C. 放入铁片D. 通入二氧化碳
【答案】D
【解析】
【详解】A、无色酚酞溶于遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；盐酸和氢氧化钠分别显酸性、碱性，遇酚酞溶液分别显示无色、红色，故能鉴别；
B、加碳酸钠，盐酸发生反应有气泡冒出，与氢氧化钠溶液不反应，故能鉴别；
C、加入铁片，盐酸发生反应有气泡冒出，与氢氧化钠溶液不反应，故能鉴别；
D、二氧化碳溶于水形成碳酸、与氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，但是现象不明显，不便于观察，故无法鉴别。
故选D。
18. 通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（ ）
A. 打开盛有浓盐酸试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B. 向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C. 向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D. 向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故A不正确；
B、向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色，故B不正确；
C、向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，会观察到产生蓝色沉淀，故C正确；
D、氢氧化钙溶液显碱性，向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成蓝色，故D不正确。故选C。
19. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. a的溶解度大于b的溶解度
B. t℃时，a物质80g溶于100g水中所得溶液溶质质量分数为80%
C. a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a
D. 20℃时，a物质溶液中溶质质量分数一定等于c物质溶液中溶质质量分数
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、溶解度与温度相关，在未指定温度的情况下不能比较两种物质的溶解度大小，故选项错误；
B、t℃时a的溶解度为80g，80g物质a能完全溶于100g水中，所得溶液溶质质量分数为，故选项错误；
C、ab溶解度均随温度升高而降低，且a受温度影响较大，所以可以使用降温结晶的方法提纯a，故选项正确；
D、不能判断两种溶液是否达到饱和状态，所以不能比较两者的溶质质量分数，故选项错误。
故选C。
20. 在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和，可采取的方法有：①升高温度 ②降低温度 ③增加硝酸钾 ④减少硝酸钾 ⑤增加溶剂 ⑥减少溶剂，其中正确的一组是
A. ①②③B. ②③④C. ③④⑤D. ②③⑥
【答案】D
【解析】
【详解】①硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，不正确。
②硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，正确。
③增加硝酸钾，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，正确。
④减少硝酸钾，不能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，不正确。
⑤增加溶剂，不能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，不正确。
⑥减少溶剂，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，正确。
故在一定温度下，②③⑥中的方法可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。
故选：D。
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
二、填空题（本题包括3小题，共27分）
21. 硫酸、盐酸都是重要的化工原料。
（1）硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为浓硫酸具有________性。浓盐酸长期敞口放置在空气中溶质质量分数会逐渐________（填变大，变小或不变），这是因为浓盐酸具有________性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。
①与铁粉反应：________。
②与碳酸钠反应：________。
③与氯化钡反应：________。
④与氧化铁反应：________。
【答案】21. ①. 吸水 ②. 变小 ③. 挥发
22. ①. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②. Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ ③. H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl ④. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【解析】
【小问1详解】
浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂。因为浓盐酸具有挥发性，所以长期敞口放置在空气中溶质质量分数会逐渐变小。
【小问2详解】
①稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
③稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
④稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
22. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请仔细阅读，回答下列问题：
（1）P点表示的意义是________。
（2）t1℃时，三种物质的溶解度从大到小的顺序是________。
（3）t2℃时，将足量的甲、乙、丙的饱和溶液，蒸发等质量的水，析出晶体最多的是________。
（4）将t3℃时的甲、乙、丙三物质饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液溶质质量分数从大到小的顺序是________。
（5）当乙中混有少量的甲物质时，可用的________方法提纯乙（填蒸发结晶或降温结晶）。
【答案】22. t2℃时，乙和丙物质的溶解度相等 23. 乙>甲=丙 24. 乙、丙
25. 乙>丙>甲 26. 蒸发结晶
【解析】
【小问1详解】
通过分析溶解度曲线可知，P点表示的意义是t2℃时，乙和丙物质的溶解度相等；
【小问2详解】
由溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度从大到小的顺序是：乙>甲=丙；
【小问3详解】
t2℃时，乙、丙物质的溶解度最大且相等，所以将足量的甲、乙、丙的饱和溶液，蒸发等质量的水，析出晶体最多的是乙、丙；
【小问4详解】
将t3℃时的甲、乙、丙三物质饱和溶液同时降温至t1℃后，乙、丙的溶解度都变小，析出晶体，仍然是饱和溶液，降温后溶解度大的，溶质质量分数大，所以降温后乙>丙，甲降温后溶解度变大，变为不饱和溶液溶质质量分数不变，因为t3℃时丙的溶解度大于t1℃甲的溶解度，小于t1℃时乙的溶解度，所以降温后所得溶液溶质质量分数从大到小的顺序是：乙>丙>甲；
【小问5详解】
的溶解度受温度影响不大，所以乙中混有少量的甲物质时，可用蒸发结晶的方法。
23. 某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：
（1）实验1的目的是________；
（2）实验2中发生反应的化学方程式是________；
（3）实验3中发生反应的现象是________；写出反应的化学方程式________。
（4）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：①________；②________；③________。
以上反应均能体现碱的通性，而碱具有通性的原因是________。
【答案】23. 探究碱与酸碱指示剂的反应
24.
25. ①. 气球膨胀 ②.
26. ①. 碱能和酸碱指示剂反应 ②. 碱能够和某些盐反应 ③. 碱能与某些非金属氧化物反应 ④. 都含有氢氧根离子
【解析】
【小问1详解】
由图可知，实验1是两种碱分别与无色酚酞试液和紫色石蕊试液两种酸碱指示剂反应，则实验1的目的是探究碱与酸碱指示剂的反应；
小问2详解】
实验2中硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式是：；
【小问3详解】
实验3中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小，小于外界大气压，则可观察到气球膨胀；
该反应的化学方程式是：；
【小问4详解】
通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：实验1说明碱能和酸碱指示剂反应；实验2说明碱能够和某些盐反应；实验3说明碱能与某些非金属氧化物反应；
以上反应均能体现碱的通性，而碱具有通性的原因是都含有氢氧根离子。
三、实验探究题（本题包括2小题，共23分）
24. 某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验：
（1）若配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量为：氯化钠______g，水_____g。
（2）若使该溶液的溶质质量分数变为原来的2倍，需加入氯化钠晶体______g（保留一位小数）或者蒸发水______g（假设蒸发过程中无溶液析出）。
（3）完成此实验正确的操作顺序是______（填序号）。
①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量和量取 ④计算
（4）按实验要求：图1中仪器a的名称是______，图1中还缺少的玻璃仪器是______（填名称）。
（5）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是_________。
（6）小民量取一定体积的蒸馏水时如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为______（水的密度约为1g/cm3）。
（7）下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是______ (填字母序号)。
A. 量取蒸馏水时仰视读数
B. 量取蒸馏水时俯视读数
C. 将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落
D. 配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
【答案】24. ①. 3 ②. 47
25. ①. 3.4 ②. 25
26. ④③①② 27. ①. 烧杯 ②. 玻璃棒
28. 砝码和氯化钠放反了
29. 18% 30. AC
【解析】
【小问1详解】
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为50g×6%=3g，水的质量为50g-3g=47g。
【小问2详解】
设需要加入的氯化钠的质量为x，则：，解得x≈3.4g；设需要蒸发水的质量为y，则：，解得y=25g。
【小问3详解】
用固体配制氯化钠溶液时，顺序为计算、称量、量取、溶解、转移到溶剂瓶中，即④③①②。
【小问4详解】
由图可知，仪器a为烧杯；称量需要托盘天平和胶头滴管，量取需要量筒和胶头滴管，溶解需要玻璃棒和烧杯，则还缺少的玻璃仪器是玻璃棒。
【小问5详解】
称量药品时，应左物右码，药品和砝码放反了；由于左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，则实际称量的氯化钠的质量为15g-3g=12g。
【小问6详解】
图三量取的液体体积约为82mL，则水的质量为18g×1g/cm3=18g，若图2称量正确，则称量的药品的质量为15g+3g=18g，则原计划配制的氯化钠溶液溶质质量分数为。
【小问7详解】
A、量取水时仰视读数，结果所量取的水偏大，故所配溶液溶质质量分数偏小，符合题意；
B、量取水时俯视读数，结果所量取的水偏小，故所配溶液溶质质量分数偏高，不符合题意；
C、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落会导致溶质质量偏小，故所配溶液溶质质量分数偏小，符合题意；
D、溶液是均一稳定的，配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出不会影响所配溶液溶质质量分数，不符合题意。
故选AC。
25. 构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）为了验证性质①，李华将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变成________色。
（2）李华将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，他首先观察到的现象是_______过一会儿，他又观察到_______。发生以上反应现象的化学方程式分别是_______、_______。
（3）假设编号③反应的盐是AgNO3，则编号③对应的化学方程式是_______。
（4）物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。例如：稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，写出化学方程式：_______；体现了不同的酸也具有各自的特性，不同的酸性质有差异的原因是_______。
（5）通过分析组成和结构，可以预测物质某些性质。根据如图硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推断NaHSO4的性质，其中正确的是______。
A. 其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝
B. 其水溶液能与金属镁粉反应
C. 其水溶液能与碳酸钠反应
D. 其水溶液能与硝酸钡溶液反应
【答案】（1）红 （2） ①. 铁锈溶解，溶液变为黄色 ②. 有气泡生成 ③. ④.
（3）
（4） ①. ②. 在水溶液中解离出的阴离子不同 （5）BCD
【解析】
【小问1详解】
紫色石蕊试液遇酸变红，将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变成红色；
【小问2详解】
铁锈能与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液是黄色的，首先观察到的是铁锈溶解，溶液变黄色；铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会观察到有气泡产生；化学反应方程式分别为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； Fe+2HCl=FeCl2+2H2↑；
【小问3详解】
假设编号③反应的盐是AgNO3，则编号③对应的是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；
【小问4详解】
稀硫酸则能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；体现了不同的酸也具有各自的特性，原因是两种酸在水溶液中解离出的阴离子不同；
【小问5详解】
根据微观示意图可知硫酸氢钠溶液中存在氢离子、硫酸根离子和钠离子；
A、水溶液含有氢离子，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项错误；
B、水溶液含有氢离子，溶液显酸性，能与活泼金属镁粉反应生成氢气，故选项正确；
C、水溶液含有氢离子，溶液显酸性，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，故选项正确；
D、水溶液含有硫酸根离子，能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，故选项正确；
故选：BCD。
四、计算题（本题包括2小题，共10分）
26. 分别对80克10%的蔗糖溶液进行如下操作，请计算出所得溶液的溶质质量分数。
（1）加入20克水：_______。
（2）加入20克蔗糖固体，完全溶解：_______。
【答案】26. 8% 27. 28%
【解析】
【小问1详解】
对80克10%的蔗糖溶液，加入20克水，溶质质量为(80g×10%)，溶液质量为(80g+20g)，则溶质质量分数为：。
【小问2详解】
对80克10%的蔗糖溶液，加入20克蔗糖固体，完全溶解，溶质质量为(80g×10%+20g)，溶液质量为(80g+20g)，则溶质质量分数为：。
27. 长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应）。实验数据记录如下：
试计算：（1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第_____min；
（2）水垢中CaCO3的质量分数_____（计算结果精确至0.1%）。
【答案】（1）3（2）83.3%
【解析】
【详解】（1）由表可知，从1min往后，数据都在依次减少，但3min数据比2min数据大，故不合理的数据是3min，填写：3；
（2）由表可知，产生气体的质量为：46.0g-43.8g=2.2g
水垢中CaCO3的质量分数为：ⅹ100%=83.3%
答：水垢中CaCO3的质量分数83.3%
【点睛】该题为表格计算题，解题关键是会分析表格，表中烧杯中所盛物质的总质量减少只能是产生的气体引起的，而当总质量不再减少时，为反应恰好完全时，总质量之差为生成气体质量，可以代入化学方程式求未知数。选项
A
B
C
D
X
水
水
稀盐酸
水
Y
氢氧化钠固体
生石灰
镁
硝酸铵
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
7
8
烧杯内所盛物
质的总质量/g
46.0
45.2
44.8
45.1
44.1
43.9
43.8
43.8
43.8