湖北省咸宁市赤壁市2023年九年级中考调研考试物理化学合卷（解析版）

这是一份湖北省咸宁市赤壁市2023年九年级中考调研考试物理化学合卷（解析版），共16页。试卷主要包含了本试卷分试题卷，5 K，0g氢氧化钠固体， 向m克AgNO3、Cu等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分试题卷（共8页）和答题卷：全卷35小题，满分120分（其中物理70分，化学50分）：考试时间120分钟。
2.考生答题前，请将自己的学校、姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷指定的位置，同时认真阅读答题卷上的注意事项。
3.1～8为物理选择题，20～29题为化学选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑。非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷上无效。
4.本试卷用到的g值一律取10N/kg。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108
一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共20分。请在答题卷中将正确答案的代号涂黑。）
1. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 活性炭有吸附性，可用于净水B. 碳酸氢铵有强烈的氨味，可用作氮肥
C. 铜有很好的导热性，可用作电线D. 石墨能导电，可用于制作铅笔芯
【答案】A
【解析】
【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用于净水，符合题意；
B、碳酸氢铵含氮元素，可用作氮肥，不符合题意；
C、铜具有良好的导电性，故可用作电线，不符合题意；
D、石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，可用于制作铅笔芯，不符合题意。
故选A。
2. 观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象描述正确的是
A. 细铁丝在氧气中燃烧生成红色固体B. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟
C. 硝酸铵溶于水时会放出大量的热D. 碳在空气中燃烧，生成了二氧化碳气体
【答案】B
【解析】更多课件教案等优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 【详解】A、细铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，故A错误；
B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，故B正确；
C、硝酸铵溶于水时会吸收热量，故C错误；
D、碳在空气中燃烧，只能烧至红热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，生成了二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故D错误；
故选：B。
3. 对于下列化学用语，有关说法不正确的是
① ② ③ ④ ⑤
A. ①表示的是两种元素组成的化合物
B. ②中数字的含义：一个铁离子带3个单位的正电荷
C. ③表示2个过氧化氢分子
D. ④⑤表示的元素位于同一周期
【答案】D
【解析】
【详解】A、①CO2表示的是两种元素组成的化合物，故A说法正确；
B、标在元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，②Fe3+中数字的含义表示一个铁离子带3个单位的正电荷，故B说法正确；
C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。③2H2O2表示2个过氧化氢分子，故C说法正确；
D、④表示镁离子，镁原子核外有3个电子层，镁元素位于第三周期，⑤表示氖原子，氖原子核外有2个电子层，氖元素位于第二周期，两种元素不在同一周期，故D说法错误；
故选：D。
4. 正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A. 滴加液体
B. 称取8.0g氢氧化钠固体
C. 测定溶液的pH
D. 蒸发氯化钠溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，不符合题意；
C、测定溶液pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，符合题意。
故选D。
5. 下图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，下列说法正确的是
A. 丙物质中碳、氧元素的质量比为1:2
B. 生成丙、丁的分子个数比为2:1
C. 反应前后分子的种类不变
D. 1个甲分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，该反应为CH2O和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由图可知，丙物质为二氧化碳，二氧化碳中碳、氧元素的质量比为：12:32=3:8，不符合题意；
B、由化学方程式可知，生成丙、丁的分子个数比为：1:1，不符合题意；
C、由图可知，该反应有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了改变，不符合题意；
D、由图可知，1个甲分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成，符合题意。
故选D。
6. 归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是
A. 催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B. 溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液
C. 离子都是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子
D. 铁器在空气中易腐蚀，因此铝制品在空气中也易腐蚀
【答案】C
【解析】
【详解】A、化学反应前后，催化剂的质量不变，但是在化学反应前后，质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，说法不合理；
B、溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，说法不合理；
C、离子是带电的微粒，但是带电的微粒不一定是离子，如质子、电子等，说法合理；
D、铁器能与空气中的氧气和水反应，从而发生锈蚀，而铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品耐腐蚀，说法不合理。
故选C。
7. 如图是与NaCl的溶解度曲线，下列说法错误的是
A. 40℃时，的溶解度大于NaCl的溶解度
B. NaCl溶液中含少量，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl
C. t℃时，将固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为95g
D. 40℃时，将的饱和溶液降温至20℃，溶液的溶质质量分数减小（不考虑水分损失）
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据溶解度曲线可知，40℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，说法正确；
B、KNO3、NaCl的溶解度都随温度的降低而减小，KNO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，NaCl溶液中含少量KNO3，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl，说法正确；
C、t℃时，KNO3溶解度为80g，根据溶解度概念可知，将45gKNO3固体放入50g水中充分溶解，只能溶解40g，所得溶液的质量=50g+40g=90g，说法错误；
D、KNO3的溶解度随温度的降低而减小，40℃时，将KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶解度降低，溶剂不变，有溶质析出，溶液的溶质质量分数减小（不考虑水分损失），说法正确。
故选C。
8. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，CO在二氧化碳中不能点燃，实验方案不能达到实验目的，符合题意；
B、取样，向水中加入等量的肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，实验方案能达到实验目的，不符合题意；
C、羊毛纤维含蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛的气味；涤纶为合成纤维，灼烧后有刺激性气味；可以鉴别，实验方案能达到实验目的，不符合题意；
D、MnO2不溶于水，KCl易溶于水，经过溶解、过滤、洗涤、干燥后只能得到MnO2，实验方案能达到实验目的，不符合题意。
故选A
9. 向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是（ ）
A. 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe
B. 滤液中一定没有AgNO3
C. 滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
D. 该过程至少发生了三个化学反应
【答案】B
【解析】
【分析】锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，向m克的AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，锌先和硝酸银反应，如果锌足量，则锌再和硝酸铜反应，最后和硝酸亚铁反应。
【详解】A、锌和硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为：
以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜、硝酸亚铁反应后溶液质量增大，因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，无法确定硝酸亚铁是否参加了反应，因此滤渣中一定有反应生成的Ag、Cu，说法错误；故不符合题意；
B、因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，说法正确；故符合题意；
C、此时滤液一定含有的溶质是锌和硝酸银、硝酸铜反应生成的Zn（NO3）2，无法确定硝酸亚铁是否完全参加了反应，说法错误；故不符合题意；
D、充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，无法确定硝酸亚铁是否参加了反应，说明至少发生了两个反应，说法错误；故不符合题意；
故选B
【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
10. 取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如下图所示，下列说法错误的是
A. 当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳2.2g
B. 当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是NaCl和
C. 当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是5.85%
D. 所滴加碳酸钠溶液的质量分数是13.25%
【答案】C
【解析】
【分析】向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应化学方程式是为，待稀盐酸恰好完全反应完；氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应化学方程式为。
【详解】A、根据以上分析可知，图像一开始增加的是二氧化碳质量，消耗碳酸钠溶液质量为40g，则增加二氧化碳的质量为2.2g，说法正确；
B、 根据图像可知，消耗碳酸钠溶液质量从40g-120g，发生的是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且在120g时，恰好碳酸钠与氯化钙完全反应，而在80g时，氯化钙过量，所以在80g时，溶液中的溶质为氯化钙和氯化钠，说法正确；
C、设当滴加40g碳酸钠溶液时，参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y。，， x=5.3g， ，y=5.85g；设当滴加碳酸钠溶液从40g-120g时，反应生成的氯化钠的质量为m。 ，， m=11.7g。所得溶液中氯化钠的质量分数是≈8.8%，说法错误；
D、溶液具有均一性、稳定性。所滴加碳酸钠溶液的质量分数是，说法正确。
故选C。
二、填空简答题（本题包括3小题，共15分。）
11. 化学与我们的生产和生活关系密切。
（1）选择适当的物质填空（填字母代号）。
A.甲烷 B.氧气 C.氮气
①可用作保护气的是________。
②可用作燃料的是________。
③能供给呼吸的是________。
（2）森林发生火灾时，消防队员常砍伐出一条隔离带，依据的灭火原理是________。
（3）为建设美丽乡村，赤壁市在许多乡村道理两旁安装了太阳能路灯。制造太阳能路灯单质硅（Si）可用石英固体（）与碳在高温条件下反应制得，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是________。
【答案】11. ①. C ②. A ③. B
12. 清除可燃物； 13.
【解析】
【分析】（1）根据甲烷、氧气、氮气的性质与用途进行分析（2）根据灭火的原理进行分析（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【小问1详解】
①氮气化学性质稳定，故可用作保护气的是氮气；
②甲烷具有可燃性，故可用作燃料的是甲烷；
③氧气具有供给呼吸的用途，故能供给呼吸的是氧气；
【小问2详解】
根据灭火原理：①清除可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合题意分析可知森林发生火灾时，消防队员常砍伐出一条隔离带，依据的灭火原理是清除可燃物；
【小问3详解】
石英固体（）与碳在高温条件下反应生成单质硅（），同时生成一种可燃性气体（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是一氧化碳），反应的化学方程式为：。
【点睛】本题难度不大，主要考查学生对甲烷、氧气、氮气的性质与用途、灭火原理的理解以及根据反应原理书写化学方程式的能力。
12. 硝酸是一种重要的化工产品，下图是以空气等为原料制硝酸的流程示意图。
（1）请标出中氮元素的化合价________，工业上合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得，此空气分离的变化属于________（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）写出合成塔中发生反应的化学方程式________。
（3）化合物X是一种常见溶剂，其化学式是________。
（4）写出反应Ⅰ的化学方程式________。
【答案】12. ①. ②. 物理变化
13. N2+3H22NH3
14. H2O 15. 2NO+O2=2NO2
【解析】
【小问1详解】
HNO3中，H显+1价，O显-2价，设N化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，可得（+1）+x+（-2）×3=0，解得x= +5，化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。中氮元素的化合价表示为：；氮气可从空气分离中获得，此过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
【小问2详解】
合成塔①中是氮气和氢气在一定条件下生成氨，对应的化学方程式为 N2+3H22NH3；
【小问3详解】
水能溶解许多物质，是常见溶剂，化合物X是一种常见溶剂，X是水，其化学式是H2O；
【小问4详解】
根据流程图可知，反应Ⅰ是NO和O2反应生成NO2，反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2。
13. 有限的元素可以组成种类繁多的物质，请依据H、C、O、S、Cl、Na、Fe等元素中的一种或几种组成的物质回答下列问题。
（1）某物质是厨房里的常见调味品，且属于盐，则该物质是________。
（2）用一种物质将碳酸氢钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液区分出来，该物质的化学式是________。
（3）在人体内，葡萄糖在酶的催化作用下转变成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是________。
（4）A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，C由两种元素组成，D广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，五种物质的转化关系如图所示（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化）。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：
Ⅰ.A物质的化学式为________。
Ⅱ.B和C反应的化学方程式为________。
【答案】13. 氯化钠##NaCl
14. H2SO4 15.
16. ①. Fe ②.
【解析】
【小问1详解】
氯化钠有咸味，是常见的调味品，且氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故该物质是NaCl；
【小问2详解】
碳酸氢钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡；氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，硝酸钾和硫酸不反应，无明显现象，故可用硫酸将碳酸氢钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液区分出来，故填：H2SO4；
【小问3详解】
在人体内，葡萄糖和氧气在酶的催化作用下转变成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是：；
【小问4详解】
A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，可推出B为氧化铁，D广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，可推出D为碳酸钠，C由两种元素组成，B、D均能与C反应，可推出C为稀盐酸，D能与E相互转化，C能与E反应，可推出E为氢氧化钠，B能转化为A，A能与C反应，可推出A为铁，代入验证，符合题意。
Ⅰ.由分析可知，A为铁，化学式为：Fe；
Ⅱ.B和C反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：。
三、计算题（本题包括1小题，共5分。）
14. 某造纸厂在生成过程中会产生含有氢氧化钠的废水，需经处理至中性后才能排放。现要处理含有20kg氢氧化钠的废水，理论上需要质量分数为5%的稀盐酸的质量是多少？
【答案】解：设理论上需要质量分数为5%的稀盐酸的质量是x。
= 解得x=365kg
答：理论上需要质量分数为5%的稀盐酸的质量是365kg。
【解析】
【详解】解析见答案。
四、实验与探究题（本题包括2小题，共10分。）
15. 根据下图中所示装置回答下列问题。
（1）图中仪器a的名称________。
（2）实验室制取并收集应选用的装置是（填字母序号）________，发生装置中产生的化学方程式是________。
（3）实验室选用装置A制取，发生反应的化学方程式是________。
【答案】15. 酒精灯
16. ①. BE ②.
17.
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称为酒精灯。
【小问2详解】
实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取CO2气体，属于固液常温型，选择的发生装置为B；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集，选择的收集装置为E；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是。
【小问3详解】
装置A属于固体加热型，且试管口没有放一团棉花，故实验室用加热氯酸钾和催化剂二氧化锰的方法制取O2，氯酸钾在二氧化锰催化作用和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是。
16. 劳动实践课上老师建议同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学们查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。
【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？
【查阅资料】
①常见草木灰钾含量（以碳酸钾表示）最高的是向日葵杆灰，含量是51.97%。
②提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体
【设计与实验】
实验一：提取碳酸钾
第一步：燃烧向日葵秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
第二步：用60℃水浸洗草木灰并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。
第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。
（1）第二步中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是________。
实验二：测定碳酸钾含量
取实验一中所得固体3.30g进行如图实验。
（2）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是________。
（3）装置B的作用是________。
【数据与解释】
（4）称量图中反应前后烧杯C和其中溶液的总质量，增重0.88g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为________%，与资料中数据相比明显偏低，原因可能是________（填序号）。
a.烧杯中溶液与空气接触
b.固体含有其它钾盐
c.秸秆燃烧不充分
【反思与评价】
（5）我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有________（写一条）。
【答案】16. 碳酸钾的溶解度随着温度升高而增大，相同条件下，60℃的温水比冷水溶解碳酸钾更多、更快，可以提高溶解效率
17. 控制碳酸钠与稀硫酸反应的速率，使生成的二氧化碳充分被氢氧化钠溶液吸收
18. 除去CO2中的水蒸气
19. ①. 41.4 ②. bc##cb
20. 实现资源的综合利用
【解析】
小问1详解】
碳酸钾的溶解度随着温度升高而增大，相同条件下，60℃的温水比冷水溶解碳酸钾更多、更快，提高溶解效率，所以用60℃的温水而不用冷水浸洗；
【小问2详解】
该实验通过测反应生成的二氧化碳的质量计算碳酸钾质量，故实验中需缓慢滴入稀硫酸，控制碳酸钠与稀硫酸反应的速率，使生成的二氧化碳充分被氢氧化钠溶液吸收；
【小问3详解】
从A装置中出来的二氧化碳中含有水蒸气，会影响测量结果，所以装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，所以试剂X的名称浓硫酸；
【小问4详解】
装置C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，称量装置C中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.88g，说明反应生成二氧化碳质量是0.88g；
设草木灰中碳酸钾的质量为x，
x=2.76g，
则样品中碳酸钾质量是2.76g×3=8.28g，
则草木灰中碳酸钾的质量分数为×100%=41.4%；
a、空气中含有二氧化碳，烧杯中溶液与空气接触，则吸收二氧化碳质量较多，则会使数据偏高，不符合题意；
b、若固体中含有其它钾盐，由于测量的为碳酸钾的质量，则数据偏低，符号题意；
c、秸秆燃烧不充分，得到草木灰固体的总质量偏大，则导致碳酸钾的质量分数偏低，符号题意；
故选：bc；
【小问5详解】
秸秆作为生物质发电的原料，可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，此操作实现了资源的综合利用。选项
实验目的
实验方案
A
除去CO中混有的少量
点燃该混合气体
B
检验水样是否为软水
取样、加入肥皂水、振荡
C
鉴别合成纤维和羊毛纤维
灼烧闻气味
D
从KCl与的混合物中回收
加水溶解、过滤、洗涤、干燥