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2024广东省四会中学、广信中学高二上学期第二次月考试题化学含答案
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这是一份2024广东省四会中学、广信中学高二上学期第二次月考试题化学含答案，共10页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名与考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。
3．选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，但注意不能擦破试卷，否则不能扫描。
4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内
的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液。不按要求作答的答案无效。
请不要褶皱答题卡，以免无法扫描。
可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23
一、选择题：本大题共 16 小题，共 44 分。第1—10小题，每小题2 分；第11—16小题，每小题4分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1. 中国航天事业取得突破性发展。有关空间站建设中的说法不正确的是（ ）
A．蓄热材料可以实现电能与热能的直接转换
B．“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能直接变为电能
C．“长征五号”火箭使用的液氢燃料具有无污染的特点
D．“天和”核心舱使用电推发动机，比化石燃料更加环保
2．下列溶液一定显酸性的是（ ）
A．使甲基橙变黄的溶液B．的溶液
C．的溶液D．的溶液
3．下列说法错误的是（ ）
A．所有燃烧反应都是放热反应
B．经加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应
C．由H原子形成1mlH－H键要吸收热量
D．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1ml液态水时释放的热量称为中和热
4．反应 X（g）+Y（g） 2Z（g） △H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（ ）
A．加入催化剂
B．降低温度
C．减小压强
D．保持容器体积不变，冲入He气
5．对于常温下的次氯酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A．
B．加水稀释，溶液的氢离子浓度增加
C．加入少量次氯酸钠固体，溶液降低
D．加入等体积0.1ml/L的溶液，反应后的溶液中c(Na+) > c(ClO-)
6．下列说法正确的是（ ）
A． 已知： ，则碳的燃烧热
B．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
C．已知：；，则
D．已知： ，
则
7．下列说法不能证明HA是弱电解质的是（ ）
A．常温下测得NaA溶液呈碱性 B．常温下测得0.0l ml·L−1 HA溶液的pH＝4
C．往HA溶液中滴加甲基橙，溶液显红色 D．相同浓度时，HA的导电性比醋酸弱
8．某学生活动小组设计下列①~④方案，能达到实验目的的是（ ）
A．①可以准确测定盐酸的浓度 B．②可以判断温度对平衡的影响
C．③可以研究催化剂对反应速率的影响 D．④可以准确测定酸碱反应的中和热
9．下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是（ ）
A．某雨水样品采集后放置一段时间，由4.68变为4.28
B．实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
C．与两种溶液可用作泡沬灭火剂
D．与溶液可用作焊接金属时的除锈剂
10．在一定温度下的容积不变的密闭容器中充入2mlCO和6mlH2，使其发生反应：CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．混合气体的压强保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．CH4和H2的体积比保持不变 D．每生成1mlCH4消耗1mlCO
11．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：，若15s内
由0.1降到0.07，则下列说法正确的是（ ）
A．减小反应体系的体积，化学反应速率不变
B．升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小
C．0~15s内用I2表示的平均反应速率为=0.001ml·L—1·s—1
D．由0.07降到0.05所需的反应时间小于10s
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A． pH=1的稀硫酸中，含有H+总数为0.1NA
B．16g由O2和O3组成的混合气体中含有氧原子总数为NA
C．1L 0.1ml/L CuCl2溶液中，含有Cu2+总数为0.2NA
D．1ml NaCl的分子数为NA
13．下列实验能达到预期目的是（ ）
14．科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+2H2(g)的新方法。在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。下列推测合理的是（ ）
A．乙醛是该反应的催化剂
B．加压有利于提高乙酸乙酯的产率
C．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚等副产物是工艺的关键
D．随着温度的升高，乙酸乙酯的质量分数先增大后减小，说明该反应是吸热反应
15．根据表中数据判断，下列选项结论正确的是（ ）
A．NaCN + H2O + CO2 (少量) = HCN + Na2CO3
B．0.1ml/L的Na2CO3溶液逐渐滴加到同浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明无反应
C．浓度均为的Na2CO3、NaHCO3、、溶液，最大的是Na2CO3
D．溶液呈酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是
16．科学研究人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示。其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面上的物种用“•”标注，Ts表示过渡态。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．•HOCO转化为•CO和•OH为吸热过程
B．形成过渡态Ts1的活化能(能垒)为1.05eV
C．前三步总反应的△H＜0，总反应的化学反应速率由第一步反应决定
D．历程中活化能最小的反应方程式 •CO＋•OH＋•H＋3H2(g)=•CO＋3H2(g)＋H2O(g)
二．非选择题：本题共4小题，全部为必考题，共56分。
17．（14分）回答下列问题：
Ⅰ、用括号内的字母代号填空：中和热测定实验时，若用环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒，会导致测定的数值_______(A．偏高；B．偏低)
Ⅱ、甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式如为2CO(g)＋4H2(g)eq \(,\s\up7(),\s\d5())CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－206.0 kJ·ml－1。该过程可分为以下两步反应完成：
ⅰ．甲醇合成反应：2CO(g)+4H2(g)eq \(,\s\up7(),\s\d5())2CH3OH(g) ΔH＝－182.0 kJ·ml－1
ⅱ．甲醇脱水反应：
（1）请写出ⅱ中甲醇脱水反应的热化学方程式：____________________________________。
（2） 在一定条件下，将CO和H2按体积比1∶2充入恒容密闭容器中，反应生成CH3OCH3(g)和H2O(g)。下列不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．混合气体的总物质的量保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．CH3OCH3(g)和H2O(g)的物质的量之比保持不变
D．每生成1 ml CH3OCH3(g)，同时生成2 ml CO
（3）生产甲醚的过程中还存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：CH3OH(g)＋H2O(g)eq \(,\s\up7(),\s\d5())CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋48.8 kJ·ml－1，将反应物混合气按进料比n(CO)∶n(H2)＝1∶2通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度和压强下，测得甲醚的选择性分别如图1、图2所示。
资料：甲醚的选择性是指转化为甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。
①图1中，温度一定，压强增大，甲醚选择性增大的原因是_____________________。
②图2中，温度高于265℃后，甲醚选择性降低的原因是____________________________。
18．（14分）某实验小组探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了以下实验。
Ⅰ．探究温度、浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响
（1）写出Na2S2O3与H2SO4反应的离子方程式
（2）该小组同学设计了如下表所示系列实验：
实验①和②探究温度对该反应速率的影响，则实验②中，t1=_______(填“20℃”或“60℃”)、V2= _______mL。
若V5=6.0，实验①和③的实验目的是
Ⅱ．探究催化剂对H2O2分解速率的影响
（3）按下图进行定量实验研究。挤压注射器使FeCl3溶液全部加入试管中，记录数据；用CuCl2溶液代替FeCl3溶液进行平行实验，比较催化剂对反应速率的影响。该实验需测定的实验数据是
MnO2
（4）用上图中的装置，探究MnO2催化H2O2分解的最佳条件。此时注射器中应加入的试剂是_______。挤压注射器使液体全部加入试管中开始至不再有气体产生，记录反应时间。反应物用量和反应时间如下表：
分析表中数据，从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，H2O2的浓度一定时，加入_______g的MnO2为较佳选择。
（14分）丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，反应为
(g) + ，
现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题：
（1）根据表格中的键能数据，计算____________ ；
（2）丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示：
①图中X表示的物理量是 ____________；
②A、C两点化学平衡常数 KA____________ KC (填“>”、“<”或“=”)；
③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是________________________。
（3）在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压 （110kPa）
经过时间t min，丙酮转化了10％。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率
v(丙酮)= kPa/min；
②该条件平衡时丙酮转化率为a，则KP = （以平衡时分压代替浓度计算）
( 分压总压物质的量分数 )
丙酮
（4）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下发生该反应，相同时间时丙酮的转化率与温度的关系如图所示。工业上选择催化剂____________ (填“甲”或“乙”)。
20．（14分）醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：
Ⅰ、（1）向100 mL 0.1 ml·L− 1的醋酸中加入V mL 0.1 ml·L− 1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V____100 mL(填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）25℃时，pH＝8的CH3COONa溶液中，水电离产生的OH− 浓度c(OH− )水=___________。
Ⅱ、某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，并记下读数
④经准确操作后，量取V mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴指示剂溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
（完全反应时所得溶液的pH大致为9）
以上步骤有错误的是____________ (填序号)。
Ⅲ、（1）如图表示50 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，
A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为___________mL；
（2）为减小实验误差，该实验最好选用 （填石蕊、酚酞或甲基橙）作指示剂；除此外该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为c ml·L− 1，三次实验结果记录如下：
从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是___________。
A．实验结束时，仰视刻度线读取滴定终/点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴部分有气泡
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过
（3）据②所得到的数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式c＝____ ml·L− 1
(只代数据不必化简)。
选择题，44分
二、非选择题，56分
17、（14分）
Ⅰ、B （2分）
Ⅱ、（1）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－24.0 kJ·ml－1 （2分），
（2）BC（4分）
（3）①副反应CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)逆向移动，被抑制；甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)不受压强影响（3分）
②甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－24.0 kJ·ml－1正向为放热反应，升高温度平衡逆移，甲醚选择性降低；副反应CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)
ΔH＝＋48.8 kJ·ml− 1正向为吸热反应，升高温度平衡正移，副产物增加，甲醚选择性降低（3分）（以上①②回答有相同意思即可给分）
（14分）
（1）（2分）
（2） 60℃ （2分） 、 10.0 （2分）、
其它条件不变时， 探究H2SO4浓度对该反应速率的影响（2分）
（3）一定时间内产生气体的体积(或生成相同体积的气体所需要的时间) （2分）
（4）H2O2溶液（2分） 0.3（2分）
19、（14分）
（1）+84（2分）（2）①压强（2分） 、 ②< （2分） 、 ③升高温度（2分）
（3）①（2分） 、 ②（2分） （4）乙 （2分）
20.（14分）
Ⅰ、（1）＜（2分） （2）1.0×10− 6 ml·L− 1（2分）
Ⅱ、① （2分） Ⅲ、（1）25.40（2分） （2） 酚酞（2分）、AD（2分）
EQ \f((25.35＋25.30)c,2V)（2分）编号
实验内容
实验目的
A
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存水解平衡
B
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 ml·L−1 NaClO溶液和0.1 ml·L−1 溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
C
等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快
证明HX酸性比HY强
D
制备无水
将氯化铁溶液在盐酸中蒸发结晶
酸
H2C2O4
HCN
H2CO3
电离常数(25℃)
K1= 5.6×10-2
K1= 1.5×10-4
K= 6.2×10-10
K1= 4.5×10-7
K2 = 4.4×10-11
实验序号
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
H2SO4稀溶液
H2O
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
t1
V1
0.10
V2
0.50
V3
③
t2
V4
0.10
V5
0.50
V6
H2O2
时间
MMMMMMMM
0.1g
0.3g
0.8g
10mL1.5%
223s
67s
56s
10mL3.0%
308s
109s
98s
10mL4.5%
395s
149s
116s
化学键
C−H
C−C
键能
412
348
612
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液体积/mL
26.02
25.35
25.30
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
B
D
D
C
B
A
D
11
12
13
14
15
16
C
B
A
C
C
A
2．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名与考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。
3．选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，但注意不能擦破试卷，否则不能扫描。
4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内
的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液。不按要求作答的答案无效。
请不要褶皱答题卡，以免无法扫描。
可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23
一、选择题：本大题共 16 小题，共 44 分。第1—10小题，每小题2 分；第11—16小题，每小题4分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1. 中国航天事业取得突破性发展。有关空间站建设中的说法不正确的是（ ）
A．蓄热材料可以实现电能与热能的直接转换
B．“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能直接变为电能
C．“长征五号”火箭使用的液氢燃料具有无污染的特点
D．“天和”核心舱使用电推发动机，比化石燃料更加环保
2．下列溶液一定显酸性的是（ ）
A．使甲基橙变黄的溶液B．的溶液
C．的溶液D．的溶液
3．下列说法错误的是（ ）
A．所有燃烧反应都是放热反应
B．经加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应
C．由H原子形成1mlH－H键要吸收热量
D．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1ml液态水时释放的热量称为中和热
4．反应 X（g）+Y（g） 2Z（g） △H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（ ）
A．加入催化剂
B．降低温度
C．减小压强
D．保持容器体积不变，冲入He气
5．对于常温下的次氯酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A．
B．加水稀释，溶液的氢离子浓度增加
C．加入少量次氯酸钠固体，溶液降低
D．加入等体积0.1ml/L的溶液，反应后的溶液中c(Na+) > c(ClO-)
6．下列说法正确的是（ ）
A． 已知： ，则碳的燃烧热
B．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
C．已知：；，则
D．已知： ，
则
7．下列说法不能证明HA是弱电解质的是（ ）
A．常温下测得NaA溶液呈碱性 B．常温下测得0.0l ml·L−1 HA溶液的pH＝4
C．往HA溶液中滴加甲基橙，溶液显红色 D．相同浓度时，HA的导电性比醋酸弱
8．某学生活动小组设计下列①~④方案，能达到实验目的的是（ ）
A．①可以准确测定盐酸的浓度 B．②可以判断温度对平衡的影响
C．③可以研究催化剂对反应速率的影响 D．④可以准确测定酸碱反应的中和热
9．下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是（ ）
A．某雨水样品采集后放置一段时间，由4.68变为4.28
B．实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
C．与两种溶液可用作泡沬灭火剂
D．与溶液可用作焊接金属时的除锈剂
10．在一定温度下的容积不变的密闭容器中充入2mlCO和6mlH2，使其发生反应：CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．混合气体的压强保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．CH4和H2的体积比保持不变 D．每生成1mlCH4消耗1mlCO
11．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：，若15s内
由0.1降到0.07，则下列说法正确的是（ ）
A．减小反应体系的体积，化学反应速率不变
B．升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小
C．0~15s内用I2表示的平均反应速率为=0.001ml·L—1·s—1
D．由0.07降到0.05所需的反应时间小于10s
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A． pH=1的稀硫酸中，含有H+总数为0.1NA
B．16g由O2和O3组成的混合气体中含有氧原子总数为NA
C．1L 0.1ml/L CuCl2溶液中，含有Cu2+总数为0.2NA
D．1ml NaCl的分子数为NA
13．下列实验能达到预期目的是（ ）
14．科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+2H2(g)的新方法。在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。下列推测合理的是（ ）
A．乙醛是该反应的催化剂
B．加压有利于提高乙酸乙酯的产率
C．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚等副产物是工艺的关键
D．随着温度的升高，乙酸乙酯的质量分数先增大后减小，说明该反应是吸热反应
15．根据表中数据判断，下列选项结论正确的是（ ）
A．NaCN + H2O + CO2 (少量) = HCN + Na2CO3
B．0.1ml/L的Na2CO3溶液逐渐滴加到同浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明无反应
C．浓度均为的Na2CO3、NaHCO3、、溶液，最大的是Na2CO3
D．溶液呈酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是
16．科学研究人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示。其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面上的物种用“•”标注，Ts表示过渡态。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．•HOCO转化为•CO和•OH为吸热过程
B．形成过渡态Ts1的活化能(能垒)为1.05eV
C．前三步总反应的△H＜0，总反应的化学反应速率由第一步反应决定
D．历程中活化能最小的反应方程式 •CO＋•OH＋•H＋3H2(g)=•CO＋3H2(g)＋H2O(g)
二．非选择题：本题共4小题，全部为必考题，共56分。
17．（14分）回答下列问题：
Ⅰ、用括号内的字母代号填空：中和热测定实验时，若用环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒，会导致测定的数值_______(A．偏高；B．偏低)
Ⅱ、甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式如为2CO(g)＋4H2(g)eq \(,\s\up7(),\s\d5())CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－206.0 kJ·ml－1。该过程可分为以下两步反应完成：
ⅰ．甲醇合成反应：2CO(g)+4H2(g)eq \(,\s\up7(),\s\d5())2CH3OH(g) ΔH＝－182.0 kJ·ml－1
ⅱ．甲醇脱水反应：
（1）请写出ⅱ中甲醇脱水反应的热化学方程式：____________________________________。
（2） 在一定条件下，将CO和H2按体积比1∶2充入恒容密闭容器中，反应生成CH3OCH3(g)和H2O(g)。下列不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．混合气体的总物质的量保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．CH3OCH3(g)和H2O(g)的物质的量之比保持不变
D．每生成1 ml CH3OCH3(g)，同时生成2 ml CO
（3）生产甲醚的过程中还存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：CH3OH(g)＋H2O(g)eq \(,\s\up7(),\s\d5())CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋48.8 kJ·ml－1，将反应物混合气按进料比n(CO)∶n(H2)＝1∶2通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度和压强下，测得甲醚的选择性分别如图1、图2所示。
资料：甲醚的选择性是指转化为甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。
①图1中，温度一定，压强增大，甲醚选择性增大的原因是_____________________。
②图2中，温度高于265℃后，甲醚选择性降低的原因是____________________________。
18．（14分）某实验小组探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了以下实验。
Ⅰ．探究温度、浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响
（1）写出Na2S2O3与H2SO4反应的离子方程式
（2）该小组同学设计了如下表所示系列实验：
实验①和②探究温度对该反应速率的影响，则实验②中，t1=_______(填“20℃”或“60℃”)、V2= _______mL。
若V5=6.0，实验①和③的实验目的是
Ⅱ．探究催化剂对H2O2分解速率的影响
（3）按下图进行定量实验研究。挤压注射器使FeCl3溶液全部加入试管中，记录数据；用CuCl2溶液代替FeCl3溶液进行平行实验，比较催化剂对反应速率的影响。该实验需测定的实验数据是
MnO2
（4）用上图中的装置，探究MnO2催化H2O2分解的最佳条件。此时注射器中应加入的试剂是_______。挤压注射器使液体全部加入试管中开始至不再有气体产生，记录反应时间。反应物用量和反应时间如下表：
分析表中数据，从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，H2O2的浓度一定时，加入_______g的MnO2为较佳选择。
（14分）丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，反应为
(g) + ，
现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题：
（1）根据表格中的键能数据，计算____________ ；
（2）丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示：
①图中X表示的物理量是 ____________；
②A、C两点化学平衡常数 KA____________ KC (填“>”、“<”或“=”)；
③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是________________________。
（3）在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压 （110kPa）
经过时间t min，丙酮转化了10％。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率
v(丙酮)= kPa/min；
②该条件平衡时丙酮转化率为a，则KP = （以平衡时分压代替浓度计算）
( 分压总压物质的量分数 )
丙酮
（4）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下发生该反应，相同时间时丙酮的转化率与温度的关系如图所示。工业上选择催化剂____________ (填“甲”或“乙”)。
20．（14分）醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：
Ⅰ、（1）向100 mL 0.1 ml·L− 1的醋酸中加入V mL 0.1 ml·L− 1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V____100 mL(填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）25℃时，pH＝8的CH3COONa溶液中，水电离产生的OH− 浓度c(OH− )水=___________。
Ⅱ、某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，并记下读数
④经准确操作后，量取V mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴指示剂溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
（完全反应时所得溶液的pH大致为9）
以上步骤有错误的是____________ (填序号)。
Ⅲ、（1）如图表示50 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，
A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为___________mL；
（2）为减小实验误差，该实验最好选用 （填石蕊、酚酞或甲基橙）作指示剂；除此外该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为c ml·L− 1，三次实验结果记录如下：
从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是___________。
A．实验结束时，仰视刻度线读取滴定终/点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴部分有气泡
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过
（3）据②所得到的数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式c＝____ ml·L− 1
(只代数据不必化简)。
选择题，44分
二、非选择题，56分
17、（14分）
Ⅰ、B （2分）
Ⅱ、（1）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－24.0 kJ·ml－1 （2分），
（2）BC（4分）
（3）①副反应CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)逆向移动，被抑制；甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)不受压强影响（3分）
②甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－24.0 kJ·ml－1正向为放热反应，升高温度平衡逆移，甲醚选择性降低；副反应CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)
ΔH＝＋48.8 kJ·ml− 1正向为吸热反应，升高温度平衡正移，副产物增加，甲醚选择性降低（3分）（以上①②回答有相同意思即可给分）
（14分）
（1）（2分）
（2） 60℃ （2分） 、 10.0 （2分）、
其它条件不变时， 探究H2SO4浓度对该反应速率的影响（2分）
（3）一定时间内产生气体的体积(或生成相同体积的气体所需要的时间) （2分）
（4）H2O2溶液（2分） 0.3（2分）
19、（14分）
（1）+84（2分）（2）①压强（2分） 、 ②< （2分） 、 ③升高温度（2分）
（3）①（2分） 、 ②（2分） （4）乙 （2分）
20.（14分）
Ⅰ、（1）＜（2分） （2）1.0×10− 6 ml·L− 1（2分）
Ⅱ、① （2分） Ⅲ、（1）25.40（2分） （2） 酚酞（2分）、AD（2分）
EQ \f((25.35＋25.30)c,2V)（2分）编号
实验内容
实验目的
A
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存水解平衡
B
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 ml·L−1 NaClO溶液和0.1 ml·L−1 溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
C
等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快
证明HX酸性比HY强
D
制备无水
将氯化铁溶液在盐酸中蒸发结晶
酸
H2C2O4
HCN
H2CO3
电离常数(25℃)
K1= 5.6×10-2
K1= 1.5×10-4
K= 6.2×10-10
K1= 4.5×10-7
K2 = 4.4×10-11
实验序号
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
H2SO4稀溶液
H2O
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
t1
V1
0.10
V2
0.50
V3
③
t2
V4
0.10
V5
0.50
V6
H2O2
时间
MMMMMMMM
0.1g
0.3g
0.8g
10mL1.5%
223s
67s
56s
10mL3.0%
308s
109s
98s
10mL4.5%
395s
149s
116s
化学键
C−H
C−C
键能
412
348
612
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液体积/mL
26.02
25.35
25.30
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
B
D
D
C
B
A
D
11
12
13
14
15
16
C
B
A
C
C
A
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