第三章《物质在水溶液中的行为》检测题 2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

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第三章《物质在水溶液中的行为》检测题 一、单选题（共20题）1．常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是A．能使甲基橙显橙色的溶液中：NH、K+、NO、Cl-B．由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Fe2+、Na+、NO、SOC．惰性电极电解饱和食盐水后的溶液中：Al3+、Na+、SO、Br-D．的溶液中：NH、Ba2+、Cl-、NO2．常温下，用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol·L-1的HX溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是A．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂B．对应溶液中水的电离程度：C．点所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+ c(X- )=0.10mol·L-1D．相同条件下，X- 的水解能力强于HX的电离能力3．甘氨酸亚铁[]是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图(部分夹持装置省略，气密性已检查)。已知：i.。ⅱ.柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。ⅲ.易溶于水，难溶于乙醇。下列说法错误的是A．发生反应i的操作：先打开，一段时间后关闭，再打开B．加入柠檬酸的作用是调节溶液的使反应充分发生C．反应结束后向反应混合液中加入乙醇，目的是降低甘氨酸亚铁的溶解度D．洗涤甘氨酸亚铁粗产品最好选择乙醇4．已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3+NH3+，的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1，则下列说法中正确的是A．在此温度下液氨的离子积为1×10-17B．在液氨中放入金属钠，不可生成NaNH2C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的电离平衡逆向移动D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c()＜c()5．已知：沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。实验室可采用NaClO氧化法制备，该反应的化学方程式为(未配平)。以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．消耗40 g NaOH时，转移电子数目为NAB．常温下，pH=9的溶液，水电离出的数目为NAC．已知和NH3的水溶液均呈碱性，因此它们均属于弱电解质D．若将少量的滴加到 NaClO溶液中，将逸出氮气，整个过程转移6NA个电子6．常温下，下列有关说法错误的是A．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则B．2.0 ×10-7 mol/L的盐酸中c(H+)= 2.0 ×10-7 mol/LC．相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 Ka(HCOOH)＜Ka(HF)D．在0.01mol/LNa2S溶液中，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.01mol/L7．下列对应离子方程式书写正确的是A．向溶液中滴入过量NaOH溶液：B．向等物质的量浓度的KOH和的混合溶液中加入过量稀盐酸：C．通入溶液中：D．向悬浊液中滴加溶液，沉淀由白色变成红褐色：8．下列反应中溶液颜色变化对应的离子方程式错误的是A．向Na2S溶液中通入过量SO2后溶液中出现淡黄色浑浊：2S2‒＋5SO2＋2H2O＝3S↓＋B．向淀粉KI溶液中滴加少量溴水后溶液变蓝色：2I‒＋Br2＝2Br‒＋I2C．向FeCl3溶液中加入足量铁粉后溶液由黄色变为浅绿色：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋D．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液后紫红色消失：＋H2O2＋10H＋＝Mn2＋＋6H2O9．下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是A．Na2O 溶于稀盐酸：Na2O+2H+=2Na++H2OB．CaCO3 溶于 CH3COOH：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OC．在稀 H2SO4 中加入 CH3COONa 溶液：CH3COO-+H+=CH3COOHD．往澄清石灰水中通入过量 CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O10．下列陈述I与陈述II均正确， 且有因果关系的是 A．A B．B C．C D．D11．500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(Na＋)为0.2 mol·L-1，用Pt作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是[已知；一个电子的电量为1.60×10-19C]A．电解后溶液中pH=1，要想恢复原状，可加0.05mol的CuCO3B．假设上述电解进行了5min，则通过的电量为0.2 ×NA×1.60×10-19CC．电解得到的Cu的质量为12.8gD．原混合溶液中c()=0.6 mol·L-112．t℃时，向NaA稀溶液中不断加入蒸馏水，溶液中与的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A．当溶液中，有B．该温度下，HA的电离常数C．溶液中：D．X点溶液中：13．下列离子方程式或电极反应式书写正确的是A．溶液中滴入少量溶液：B．向溶液中滴入足量溶液：C．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：D．过量通入溶液：14．下列溶液中的反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是A．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB．NH3∙H2O+HCl=NH4Cl+H2OC．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OD．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O15．向20mL0.1 mol· L-1的盐酸中加入醋酸钠固体，加入醋酸钠的质量与溶液的电导率关系如图所示。忽略因加入醋酸钠固体导致溶液的体积变化和温度变化。下列说法正确的是A．a-b段溶液电导率几乎不变，说明未发生化学反应B．反应过程中c(CH3COO- )+c(OH- )=c(Na+)+c(H+)C．b点水的电离程度小于a点水的电离程度D．若测得b点的pH=3，则醋酸的电离平衡常数Ka=10-516．时，由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是①            ②  ③④     ⑤A．②⑤ B．③⑤ C．①② D．①③17．下列溶液敞口放置后，pH一定能增大的是A．浓醋酸 B．酸雨样品C．漂粉精溶液 D．石灰水18．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．NaI溶液中：、、、B．能使酚酞变红的溶液中：、、、C．能使甲基橙显黄色的溶液中：、、、D．常温下由水电离的的溶液中：、、、19．已知还原性由强到弱的顺序是SO> I- > Fe2+ > Br-，溴水呈黄色，碘水呈棕色。某溶液中可能含有Na+、NH、Fe2+、Cu2+、K+、I-、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是A．肯定不含I- B．肯定不含NHC．肯定不含SO D．可能含有SO20．下列离子方程式书写正确的是A．室温下用稀硝酸溶解铁：B．向氢氧化钠溶液中通入过量：C．向溶液中滴加醋酸溶液：D．向溶液中滴加溶液：二、非选择题（共5题）21．某学习小组设计研究醋酸的性质。(1)研究稀释过程导电能力变化。冰醋酸稀释过程，溶液导电能力变化如图所示，则a、b、c三点对应溶液中，醋酸电离程度由大到小的顺序是 (填字母)。用湿润的pH 试纸测定a点pH，结果 (填“偏大”、“偏小”或“准确”)。(2)研究稀释过程pH变化。25℃时，用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH，结果如下：根据表中数据，稀释醋酸溶液，电离平衡 (填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据得出判断理由是 。(3)对比强、弱酸的性质。构建模型可帮助理解问题。盐酸和醋酸的“冰山”理解模型如下图，回答问题：①模型1表示的是 (填序号)。A．等浓度的盐酸和醋酸                  B．等pH的盐酸和醋酸溶液②等体积，pH均为1的盐酸和醋酸溶液，中和NaOH的能力比较：盐酸 醋酸(填“>”、“ b >a 偏大(2) 正 醋酸溶液稀释10倍，而pH增大值小于1(3) A < 增大 减小 22． ＋2 FeSO4＋(NH4)2HPO4＋LiOH=LiFePO4＋(NH4)2SO4＋H2O 2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑23．(1)锥形瓶、烧杯(2) 不断振荡锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色的变化(3) 蓝 无(4)(5)偏高(6)偏低24． S 3HCO3－＋Al3+＝Al（OH）3↓＋3CO2↑ Na＋、AlO2－、S2－、SO32－ 取上图中的溶液甲加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀即可确定有SO42－，否则没有。25． 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O ①Al(OH)3 ②Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ ①CO2 ②2HSO3-+O2=2H++2SO42- ）C(s)+O2(g)="CO(g) ⊿H=-110.6kJ/mol