初中人教版第九单元 溶液课题3 溶液的浓度当堂达标检测题

这是一份初中人教版第九单元 溶液课题3 溶液的浓度当堂达标检测题，共20页。试卷主要包含了单选题，判断题，综合应用题，综合题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．图为NH4HCO3和Na2CO3的溶解度曲线，下列有关说法错误的是
A．NH4HCO3的溶解度随温度的升高而增大
B．交点A表示此温度下NH4HCO3和Na2CO3两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．B点时Na2CO3的饱和溶液温度升高会变成不饱和溶液
D．80°C时，NH4HCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度
2．下列说法中正确的是
A．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大
B．饱和溶液降低温度析出晶体后就变为不饱和溶液
C．某饱和溶液当温度升高时，若溶液质量不变，则溶质的质量分数不变
D．固态溶质的饱和溶液温度降低时，必定有晶体析出
3．小明在实验室配置16%的食盐溶液时，下列操作对实验结果无影响的是（ ）
①固体倒入烧杯后，称量纸上有残留
②量取水时，量筒内有水
③溶解用的烧杯内有水
④水倒入烧杯溶解时洒出少许
⑤溶液向细口瓶转移时洒出少许
A．①②B．②⑤C．③④D．③⑤
4．20℃时氯化钠的溶解度为36g，下列说法正确的是
A．100g水中溶解36g氯化钠一定饱和
B．20℃时100gNaCl的饱和溶液中含有36g氯化钠
C．20℃时136gNaCl的饱和溶液中含有36g氯化钠
D．20℃时NaCl的饱和溶液中NaCl质量分数为36%
5．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，三种物质的溶解度为B>A>C
B．t2℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数为A=B>C
C．t3℃时，三种物质的饱和溶液降温至t1℃，仍为饱和溶液
D．t3℃时，三种物质各b g分别放入100 g水中，所得溶液质量相等
6．下图是小明配制50.0g质量分数为18%的蔗糖溶液的实验操作示意图，其中说法错误的是

A．配制上述溶液，小明需要量取41mL水
B．配制上述溶液，小明需要称取蔗糖9g
C．用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为③②①⑤④
D．图2操作中，采用仰视读数量取某液体时，实际测量得到的液体体积偏小
7．小沛取氯酸钾和二氧化锰的混合物共13g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.2g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失），则以下说法错误的是
A．生成氧气的质量4.8gB．氯化钾溶液的质量74.5g
C．混合物中二氧化锰的质量为8.2gD．参加反应的氯酸钾的质量12.25g
8．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如右图所示，下列叙述正确的是
A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度
B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
C．t ℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等
D．60 ℃时，100 g水溶解90 g硝酸钾，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数为 90%
9．时，在饱和硫酸铜溶液中加入少量白色硫酸铜粉末，溶液保持，下列叙述正确的是：
①有蓝色晶体析出
②饱和溶液总质量不变
③饱和溶液中溶质质量减少
④饱和溶液中溶剂质量减少
⑤饱和溶液的溶质质量分数减小
⑥饱和溶液的溶质质量分数不变
A．①③④⑥B．①③④⑤C．①②⑥D．①⑤
10．下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度．则下列说法正确的是
A．将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少
B．将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是：KNO3＞NaCl
C．40℃时，将5g NaCl、5g KNO3分别加入10g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等
D．用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃
二、判断题
11．用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，在进行实验之前，要计算所需要的溶质质量和溶剂体积( )
12．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大( )
13．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大( )
14．实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，已配好的溶液转移到试剂瓶时有滴洒，溶质质量分数仍为2%( )
15．“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作中，称取氯化钠时，指针向右偏，调节游码至天平平衡( )
三、综合应用题
16．金属材料在人类日常生活、生产中应用广泛。
(1)如图是模拟炼铁的实验装置。

实验过程中，a处反应的化学方程式为 ；试写一种尾气处理的方法 。
(2)某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O。

①写出洗涤废金属时NaOH溶液的作用： 。
②描述“沉铁”过程中可观察到的现象： 。
③写出向“滤渣乙”中加入适量盐酸发生反应的化学方程式 。
(3)如图在打磨后的金属片上滴加不同溶液后，发现金属片X上仅②处无现象，金属片Y上仅⑥处有现象。

金属片X、Y的活动性顺序：X Y(“>”或“=“或“<”)；请试着确定金属Y，写出其与硝酸银反应的化学方程式 。
(4)黄铜是铜和锌的合金。在一定量黄铜样品中加入50g稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
17．五水合硫酸铜（化学式：CuSO4·5H2O）也被称作硫酸铜晶体，俗称蓝矾或胆矾。具有催吐、祛腐、治风痰壅塞、癫痫、牙疳、口疮、痔疮、肿毒的功效并且有一定的副作用。
（1）五水合硫酸铜中由 种元素组成，原子个数比：S:O:H= 。
（2）五水合硫酸铜中硫酸铜的质量分数 %；将25g五水合硫酸铜放入100g水中充分搅拌后完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为 %。（结果保留0.1%）
18．过氧化氢水溶液是一种“绿色”供氧剂。某科学小组利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，并探究氧气的相关性质。
(1)下列对氧气的认识正确的是________。（填序号）
A．空气中氧气的质量分数为五分之一
B．火箭发射时需要用到氧气，是因为氧气具有可燃性
C．氧气可以供给呼吸，可用于医疗急数
D．硫粉在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
(2)利用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气的过程中，二氧化锰所起的作用是 。
(3)实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氯化锰制取氧气，实验中物质的总质量随时间变化如图所示。计算过氧化氢溶液中H2O2的质量分数。（根据化学方程式进行计算）
(4)小明用排水法收集一瓶氧气后，想利用这瓶氧气进行蜡烛燃烧实验，以此证明石蜡中是否含有氢元素。小明按照下图所示的装置进行实验，当观察到集气瓶内壁有水珠时，认为石蜡中含有氢元素。但小红认为小明方案不能得出该结论，原因是 。
四、综合题
19．A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示
① t1℃时，B物质的溶解度是 g/100g水
② t2℃时，将15g A加入到 g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；为了进一步提高该溶液的质量分数，可以进行的操作是
③ 若将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后质量分数最小的是 物质的溶液（填“A”、“B”或“C”）
④ 对于溶解度曲线上的点p，以下描述中一定正确的是 （填字母序号）
a. A、B、C的溶液溶质质量分数相同 b．C的溶液100g中有10g溶质
c．B的溶液处于不饱和状态 d．A、C的溶液质量相同
⑤取A、B的混合物50g溶于100g水，待冷却到t1℃，若A析出而B不析出，则混合物中A的质量分数的取值范围是 （质量分数用分数或小数表示）
20．下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度．
（1）从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）．
（2）20℃时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为 g．
（3）40℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是 ．
（4）若B饱和溶液中有少量的A，可用下列 法提纯B（填序号）．
①趁热过滤 ②蒸发结晶 ③冷却热饱和溶液．
21．图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．
（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 ．P点所表示的含义为 ．
（2）t℃时，将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 ， ， ．
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入硝酸铵，再加入适量的水，此时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪些？ ．
（4）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 ．
22．20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图A所示．图B为a、b、c三种物质的溶解度曲线．请仔细阅读图A和图B回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是________．
（2）烧杯甲里是________物质的溶液，烧杯乙里是________物质的溶液．
（3）40℃时，烧杯________里的溶液中溶剂最少．
（4）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是________．
A 甲（状态2）＞甲（状态1）
B 乙（状态1）＞甲（状态3）
C 甲（状态1）＝乙（状态2）
D 乙（状态3）＞丙（状态3）
23．如图是某同学配制一定质量的1%的生理盐水的全过程。
请找出图中的错误：
①
②
③
（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于1%，则可能造成误差的原因有（至少举出二点）：
①
②
（3）若要配制2000克这种生理盐水，需氯化钠 克，水 克。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
固体A
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
固体B
13.3
31.6
63.9
110
169
参考答案：
1．C
【详解】A、由图可知，NH4HCO3的溶解度随温度的升高而增大，该选项说法正确；
B、由图可知，A点碳酸氢铵和碳酸钠溶解度相等，则两者饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确；
C、B点后碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，则升温后，碳酸钠饱和溶液中有晶体系数，仍为饱和溶液，该选项说法错误；
D、由图可知，80°C时，NH4HCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度，该选项说法正确。
故选C。
2．C
【详解】A、相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大，不同温度，无法比较，故错误；
B、饱和溶液降低温度析出晶体后仍为饱和溶液，故错误；
C、某饱和溶液当温度升高时，若溶液质量不变，说明无溶质析出，则溶质的质量分数不变，故正确；
D、固态溶质的饱和溶液温度降低时，不一定有晶体析出，如熟石灰。故错误。
故选C。
3．B
【详解】①固体倒入烧杯后，称量纸上有残留，使得溶质质量减少，溶质质量分数偏低；②量取水时，量筒内有水，只要读数准确，没有影响；③溶解用的烧杯内有水，使得溶剂的质量偏大，溶质质量分数偏低；④水倒入烧杯溶解时洒出少许，使得溶剂的质量偏低，溶质质量分数偏高；⑤溶液向细口瓶转移时洒出少许，已经形成了溶液，根据溶液的均一性，溶质质量分数不变。
②⑤操作对实验结果无影响，故选B。
4．C
【详解】A、20℃时氯化钠的溶解度为36g，根据溶解度概念可知，20℃时100g水中溶解36g氯化钠一定饱和，说明溶液是否饱和，需确定温度，否则没有意义，说法错误；
B、20℃时氯化钠的溶解度为36g，根据溶解度概念可知，20℃时136gNaCl的饱和溶液中含有36g氯化钠，说法错误；
C、20℃时氯化钠的溶解度为36g，根据溶解度概念可知，20℃时136gNaCl的饱和溶液中含有36g氯化钠，说法正确；
D、20℃时氯化钠的溶解度为36g，饱和溶液的溶质质量分数，说法错误。
故选C。
5．B
【详解】A、t1℃时，三种物质的溶解度为B>A=C，A选项说法不正确，不符合题意；
B、t2℃时，三种物质的溶解度为A=B>C，三种物质的饱和溶液溶质质量分数为A=B>C，B选项说法正确，符合题意；
C、A、B的溶解度随着温度的升高而增大，C的溶解度随着温度的升高而减小，t3℃时，三种物质的饱和溶液降温至t1℃，A、B的溶液仍然是饱和溶液，C物质的溶液变为不饱和溶液，C选项说法不正确，不符合题意；
D、t3℃时，A、B的溶解度大于b g，C物质的溶解度小于b g，三种物质各b g分别放入100 g水中，三种物质所得溶液质量A=B>C，D选项说法不正确，不符合题意。故选B。
6．D
【详解】A、配制上述溶液，小明要称取蔗糖的质量为50g×18%=9g；所取的水的质量为50g-9g=41g，水的密度为1g/mL，即量取水的体积为41mL，故A选项说法正确；
B、配制上述溶液，小明要称取蔗糖质量为：50g×18%=9g，故B选项说法正确；
C、正确配制该溶液的操作顺序为：取出药品，称量药品质量，把药品放入烧杯中，量取水倒入烧杯中，利用玻璃棒搅拌使药品完全溶解，用图示的序号表示为：③②①⑤④，故C选项说法正确；
D、用量筒量取水时仰视读，会导致实际量取水的体积偏大，从而导致配制溶液质量分数偏小，故D选项说法错误。
故选D。
【点睛】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。
7．C
【详解】加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为13g-8.2g=4.8g，设参加反应的氯酸钾的质量为x,反应生成的氯化钾的质量为y，

x=12.25g，y=7.45g
则混合物中二氧化锰的质量为13g-12.25g =0.75g，
氯化钾溶液的质量为74.5g。
故选C。
8．B
【详解】A、比较溶解度大小，必须指明温度，错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，正确；
C、t ℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，则在t ℃时，硝酸钾和氯化钾两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，错误；
D、60 ℃时硝酸钾的溶解度大于90 g，100 g水能完全溶解90 g硝酸钾，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数为：=47.4%，错误。
故选B。
9．A
【详解】加入少量白色硫酸铜粉末后，硫酸铜会结合水变成五水硫酸铜，故有蓝色晶体析出；①正确；
有蓝色晶体析出，使饱和硫酸铜溶液中溶剂减少，④正确；
溶剂减少了，溶不了那些溶质会析出晶体，溶质也减少了，③正确；
溶液质量也减少，②不正确；
由于溶液仍然是饱和溶液，饱和溶液的质量分数计算与溶解度有关，由于温度没变，溶解度就不变，溶质质量分数就不变，⑤不正确；⑥正确。
所以①③④⑥是正确的。故选A。
10．C
【详解】A、从表格看，硝酸钾的溶解度随温度的升高而减小，故将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃溶解度减小，溶质析出，溶质质量减小，溶剂的质量不会减少，不符合题意；
B、由表可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故将80℃时NaCl、KNO3两种相同质量的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是：KNO3＞NaCl，质量未知，无法比较，不符合题意；
C、40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，硝酸钾的溶解度为63.9g，该温度下，将5g NaCl、5g KNO3分别加入10g水中，氯化钠为饱和溶液，硝酸钾为不饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数不相等，符合题意；
D、由表中数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠，40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，之后，硝酸钾的溶解度一直大于氯化钠，故用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是20～40℃，不符合题意。
故选C。
11．正确
【详解】用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，在进行实验之前，要计算所需要的溶质质量和溶剂体积，然后称量溶质、量取溶剂，溶解、装瓶贴标签，故正确。
12．错误
【详解】饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量不一定增大，若通过改变温度时，则溶液的质量不变。
13．错误
【详解】没有指明温度；若在同一温度下，则同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大。
14．正确
【详解】溶液具有均一性特点，已配好的溶液转移到试剂瓶时有滴洒，溶液质量会变少，但溶质质量分数仍为2%，保持不变。
故正确。
15．错误
【详解】称取氯化钠时，指针向右偏，说明药品质量偏少，应继续加药品直至天平平衡。错误。
16．(1)
用酒精灯点燃尾气或用气球收集
(2) 除去表面少量的油污 一段时间后开始产生红褐色沉淀
(3) ＞

(4)解：设稀盐酸中溶质的质量为x，则有
x=7.3g
则稀盐酸中溶质的质量分数为，
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
【详解】（1）实验过程中，a处一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集；
（2）①废金属(主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污)，由于碱性溶液能除去油污，氢氧化钠溶液显碱性，能够除去油污，所以洗涤金属时用氢氧化钠溶液的作用是除去表面少量的油污；
②洗涤之后加入足量盐酸酸浸过滤，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与盐酸不反应，过滤得到滤液中含有氯化亚铁和盐酸，然后加入过量盐酸和空气和硝酸钠，NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，氯化亚铁与过量的盐酸和氧气反应生成氯化铁和水，沉铁过程中加入适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与过量的盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，可观察到一段时间后开始产生红褐色沉淀；
④滤渣乙中为氢氧化铁，氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应方程式为：；
（3）如图在打磨后的金属片上滴加不同溶液后；发现金属片X上仅②处无现象，金属片Y上仅⑥处有现象。
根据①处有现象，即金属X与稀盐酸反应，说明金属X比氢活泼，④处无现象，即金属Y不与稀盐酸反应，说明金属Y比氢活动性弱，故金属片X、Y的活动性顺序：X＞Y；
发现金属片X上仅②处无现象，①处有现象，即金属X与稀盐酸反应，说明金属X比氢活泼，②处无现象，即金属X不与硫酸亚铁反应，说明铁比金属X活泼，③处有现象，即金属X与硝酸银反应，说明金属X比银活泼，综上得出：铁＞X＞氢＞银；
金属片Y上仅⑥处有现象，④处无现象，即金属Y不与稀盐酸反应，说明金属Y比氢活动性弱，⑤处无现象，即金属X不与硫酸亚铁反应，说明铁比金属Y活泼，⑥处有现象，即金属Y与硝酸银反应，说明金属Y比银活泼，综上得出：铁＞氢＞Y＞银；
故金属活动性顺序为：铁＞X＞氢＞Y＞银；
常见的金属Y可以为铜，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应方程式为：；
（4）见答案。
17． 四 1:9:10 64 12.8（多写%同样给分）
【详解】五水合硫酸铜（化学式：CuSO4·5H2O）也被称作硫酸铜晶体，俗称蓝矾或胆矾。（1）五水合硫酸铜中由铜，硫，氢，氧四种元素组成，原子个数比：S:O:H= 1∶﹙4＋5﹚∶5× 2＝1:9:10。（2）五水合硫酸铜中硫酸铜的质量分数∶ ×100％＝64%；将25g五水合硫酸铜放入100g水中充分搅拌后完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为×100％＝12.8%。
点睛∶五水合硫酸铜具有催吐、祛腐、治风痰壅塞、癫痫、牙疳、口疮、痔疮、肿毒的功效并且有一定的副作用。
18．(1)C
(2)催化作用
(3)由图可知：溶液总质量从70g减少到66.8g，所以生成氧气的质量=70g-66.8g=3.2g
解：设溶液中H2O2的质量为x
x=6.8g
H2O2的质量分数：
答：这瓶过氧化氢中H2O2的质量分数为 10%。
(4)排水法收集后，瓶内已经有水，无法判断是否是蜡烛燃烧后产生的水。（过氧化氢溶液分解后产生的氧气中已经含有水，无法判断是否是蜡烛燃烧后产生的水）
【详解】（1）A、空气中氧气的体积分数为五分之一，不是质量分数，故A错误不符合题意；
B、氧气能支持燃烧，具有助燃性，常用作助燃剂，氧气自己本身不燃烧，不具有可燃性，故B错误不符合题意；
C、气可以供给呼吸，可用于医疗急数，故C正确符合题意；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，而不是淡蓝色火焰，故D错误不符合题意；
故选C。
（2）氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气的过程中，二氧化锰所起的作用是催化剂。故填：催化剂。
（3）详解见答案。
（4）小明按照下图所示的装置进行实验，当观察到集气瓶内壁有水珠时，不能认定石蜡中含有氢元素，因为排水法收集后，瓶内已经有水，无法判断是否是蜡烛燃烧后产生的水。（过氧化氢溶液分解后产生的氧气中已经含有水，无法判断是否是蜡烛燃烧后产生的水）
19．① 20；② 50；升高温度并加入固体A；③ C；④ a、c；⑤
【详解】试题分析：在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由图可知，A的溶解度随温度的升高而增大，进一步提高该溶液的质量分数，可以进行的操作是升高温度并加入固体A；饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ；在溶解度曲线图分析溶质的质量分数时，溶剂都是100g，只比较溶质的多少即可。若将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，AB降温后t1℃的饱和溶液，溶质即为溶解度，B的溶解度比A的大，溶质的质量分数A>B ,C在降温时溶质不析出，等于t2℃时的溶解度，所以降温后质量分数最小的是C物质的溶液 ；两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．C物质100g溶剂中有10g溶质；为降温到t1℃时A析出而B不析出，此时B物质的为不饱和溶液最多恰好为饱和溶液；据溶解度曲线，t1℃时B物质的溶解为20g，即100g水中最多可溶解B物质20g，因此，可判断原50g混合物中含B物质不超过20g；此时混合物中B物质的质量分数=20g÷50g×100%=40%，则混合物中B的质量分数最高不能超过40%，故A混合物中A的质量分数 的取值范围是
考点：溶解度与溶解度曲线的应用
20． 增大 136.0 B ③
【详解】（1）从表中数据可以看出固体A的溶解度由35.7g～38.4g，固体B的溶解度由13.3g～169g，二者的溶解度都随温度升高而增大；故答案为增大；
（2）由表中可以看出在20℃时，固体A的溶解度为36.0g，其含义为：在20℃时，100水是最多可溶解固体A的质量为36.0；20℃时，把50g固体A放入100g水中，固体A有剩余，剩余的质量为：50g﹣36.0g＝14.0g，所以溶液的质量为：100g+36.0g＝136.0g；故答案为136.0；
（3）由一定温度下，饱和溶液里：溶质量质量分数＝×100%＝×100%可知．溶解度越大，质量分数越大；由于40℃时，A的溶解度为36.6g小于B物质的溶解度：63.9g，所以此时溶质质量分数较大的是B；故答案为B；
（4）由于A、B两种物质的溶解度受温度的影响不同，冷却B的热饱和溶液，有B晶体析出，少量的A留在滤液中，可达到提纯B的目的；故答案为③。
【点睛】计算溶液的质量时，没有溶解的溶质的质量不能计算在内，要熟记溶解度的四要素，并能灵活运用。
21． A t1℃时，B、C物质的溶解度相等 增加溶质 降低温度 蒸发溶剂 A、B B、C、A
【详解】（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A，P点所表示的含义为：t1℃时，B、C物质的溶解度相等；
（2）C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t℃时，将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有增加溶质、降低温度、蒸发溶剂；
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入硝酸铵，再加入适量的水，此时烧杯中出现浑浊，说明该物质的溶解度随温度的降低而减小，则X可能A、B；
（4）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，C物质会析出晶体，但是t2℃时的溶解度仍比t1℃时的溶解度大，所以三种溶液的溶质质量分数由大小关系是：B、C、A．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
22．（1）20＜t＜30 （2）c ；a （3）丙 （4）BC
【详解】（1）从溶解度曲线可知，温度大于20℃时，溶解度a＞c，温度小于30℃时，溶解度b＞a．t的取值范围是20＜t＜30；
（2）由于烧杯甲里的物质在温度升高时析出溶质，显然其中溶质的溶解度应随着温度的升高而减小，符合c的特点，而乙与丙烧杯里的固体溶质在温度升高时都在减少（即溶解），说明乙与丙烧杯里的固体溶质的溶解度都随温度的升高而增大．乙烧杯里的固体溶质全部溶解，说明乙烧杯里的固体溶质的溶解度受温度变化的影响较大，对照溶解度曲线，可判断出乙烧杯里的固体溶质是a．
（3）烧杯丙里是b物质的溶液，由于20℃时，b物质的溶解度最大，此时，相同质量的三种物质的饱和溶液中，b物质的饱和溶液中溶剂最少，而升高温度，溶剂量并无变化（这里溶剂的蒸发量忽略不计），因此40℃时，烧杯丙里的溶液中溶剂最少．
（4）
A、根据分析可知甲（状态2）和甲（状态1）都是20℃时的饱和溶液，质量分数应相等，错误；
B、乙是a，甲是c，20℃a的溶解度大于40℃c的溶解度，即质量分数大小是乙（状态1）＞甲（状态3），正确；
C、乙是a，甲是c，20℃a和c的溶解度相等，甲（状态1）和乙（状态2）都是20℃时的饱和溶液，则质量分数相等，正确；
D、乙是a，丙是b，乙（状态3）不能确定是否饱和，则质量分数不一定大于丙（状态3）的质量分数，错误；故填BC。
23． 瓶塞放反了 砝码和药物放反了 量筒中的水没有着烧杯内壁倒入 称取氯化钠时药品与砝码放反 把称量好的氯化钠倒入烧杯时少量撒落 20 1980
【详解】（1）取用药品时，为防止污染试剂瓶盖，进而污染试剂，瓶盖应倒放在桌面上；托盘天平称取固体时，应按左物右码的原则放置药品与砝码；量筒中的水倒入烧杯中时，需要将水沿着烧杯内壁倒入。
故图中的错误：①是瓶塞放反了；
②砝码和药物放反了；
②量筒中的水没有着烧杯内壁倒入。
（2）称取时砝码与药品放错位置会造成所称取质量偏小，称取好的氯化钠倾倒入烧杯中时有少量撒落也会使氯化钠质量偏小，或者部分氯化钠沾在纸上未能全部倒入烧杯，或者溶解时未充分溶解，均会使配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于1%。
故可能造成误差的原因：
①称取氯化钠时药品与砝码放反；
②把称量好的氯化钠倒入烧杯时少量撒落。
（3）需要氯化钠的质量为：；需要水的质量为：。