安徽省马鞍山市第二中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)

这是一份安徽省马鞍山市第二中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、下列说法中错误的是( )
A.“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化
B.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质
C.石墨与“嫦娥五号”卫星所用的含碳量90%以上的碳纤维互为同素异形体
D.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用
2、关于钠的叙述中，正确的是( )
A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B.钠与氧气反应时，产物是由的用量决定的
C.加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰
D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
3、分类法是一种行之有效，简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“”的分类不正确的是( )
A.化合物B.氧化物C.碳酸盐D.钠盐
4、实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是( )
A.CuO→CuB.C.D.
5、下列电离方程式书写正确的是( )
A.把放入水中：
B.加热至熔融状态：
C.把放入水中：
D.把放入水中
6、下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A.
B.
C.
D.
7、下列物质的分类正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
8、图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是( )
A.“”代表，“”代表
B.X是电源的负极
C.NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子
D.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况
9、下列叙述正确的是( )
A.液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质
B.水溶液都能导电，故二者均为电解质
C.铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质
D.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质
10、如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是( )
A.上述反应是置换反应
B.加热且无水条件下，Na可以与反应并生成Cu
C.上述反应中表现了还原性
D.上述反应放出热量
11、下列反应的离子方程式可用表示的是( )
A.NaOH溶液和稀醋酸的反应B.溶液和稀硫酸的反应
C.NaOH溶液和溶液的反应D.和稀硝酸溶液的反应
12、下列离子反应中，表达正确的是( )
A.过量的通入NaOH溶液中：
B.用醋酸溶解：
C.在氯化亚铁溶液中通入氯气
D.溶液中加入过量的溶液：
13、下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.在无色溶液中：
B.在含大量的溶液中：
C.在强碱溶液中：
D.滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：
14、下列各组物质中，能一步实现如图所示①～⑤转化关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
15、下列说法正确的是( )
①还原剂失去电子数越多，还原性就强
②元素处于最高价一定具有强氧化性
③金属阳离子被还原不一定得到金属单质
④在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原
⑤有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
⑥置换反应一定是氧化还原反应
A.①③⑥B.③⑥C.①②④D.⑤⑥
16、在氧化还原反应中，被氧化与被还原的硫原子数之比为( )
A.1：1B.2：1C.1：2D.3：2
17、已知氯酸钠与浓盐酸反应的化学方程式为( )。下列说法正确的是
A.该反应每生成3分子，转移6个电子
B.是氧化剂，发生氧化反应
C.NaCl是还原产物
D.参与还原反应和氧化反应的氯原子数之比为1：5
18、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①
②
③2；由此推断下列说法错误的是( )
A.反应可以进行
B.Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原
C.氧化性由强到弱的顺序是
D.Z2可以置换出溶液中的X
19、数目相等的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的质量最多的是( )
已知：(未配平)
(未配平)
(未配平)
(未配平)
A.B.C.D.
20、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式(或化学式)，但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系(未配平)
1
2
3
4
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )
A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ
21、下图是以太阳能为能源分解水制过程示意图。下列说法中，错误的是( )
A.过程Ⅰ的反应：
B.过程Ⅱ的反应：
C.两个转化过程都发生了氧化还原反应
D.纳米级在整个过程中起催化作用
22、某兴趣小组的同学将含有酚酞的溶液平均分成两份置于两个烧杯中，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，并测得两个烧杯中混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
A.甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
B.甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
C.乙曲线导电能力减小过程中，溶液由红色变为无色
D.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
二、填空题
23、某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究：
【实验制备】
(1)将溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得胶体。
(2)制备过程中，发生化学反应的方程式为 。
(3)小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。小甲得到的是 ，该物质属于 (请选择)
A.酸B.碱C.盐
【性质探究】
(4)小乙同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用 (最简单的方法)进行鉴别。
(5)小丙同学利用(下图) 方法对胶体提纯。
(6)小丁同学将提纯后的胶体置于U型管中(下图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源极附近的颜色变深，说明 。
24、有一瓶无色透明溶液，只含中的某几种。经实验：
①取少量原溶液加溶液不产生沉淀；
②取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀；
③取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确 （填“是”或“否”），说明理由 。
（3）写出②中反应的离子方程式： 。
25、Ⅰ.已知铜在常温下能被稀溶解，反应为。
(1)请将上述反应改写成离子方程式： 。
(2)用双线桥法标出该反应的电子转移情况： 。
(3)在参加反应的硝酸中，起氧化作用的与起酸性作用的的质量比为。
(4)在反应中，氧化剂是
Ⅱ.某反应中反应物与生成物有：、、和一种未知物质X。
(5)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
(6)已知2个在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为 。
(7)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。
(8)在碱性环境中，制取新型净水剂高铁酸钠原理为： 请配平该化学方程式
______________ _______—______________ _______(缺项处填或)
26、某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原子质量，设计的装置如图，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为，从实验室取出 (不足量)的钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为。
试回答：
(1)写出Na与反应的化学方程式： 。
(2)在点燃之前必须先进行 。
(3)干燥管的作用是；若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量 (填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；
(4)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是 ，计算钠的相对原子质量的表达式为 。
(5)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是
参考答案
1、答案：C
解析：树叶变色是因为树叶中的叶绿素分解，被其掩盖的红色素、黄色素露出而显红色、黄色，该过程发生了化学变化，A项正确；墨水是生活中常见的胶体，具有胶体的性质，B项正确；碳纤维是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，主要成分是碳的单质，与石墨不互为同素异形体，C项错误；雾属于气溶胶，具有丁达尔效应，D项正确。
2、答案：C
解析：A.钠的硬度很小，可用小刀切割，选项A错误；
B.钠和氧气反应产物不同时有反应条件决定，常温下钠和氧气反应生成氧化钠，钠点燃条件和氧气反应生成过氧化钠，选项B错误；
C.钠的性质很活泼，钠元素的焰色反应是黄色，加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的固体过氧化钠，选项C正确；
D.钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用泡沫灭火器、干粉灭火器、水灭火，选项D错误。
答案选C。
3、答案：B
解析：A.中含有C、O、Na三种元素，属于化合物，A不符合题意；
B.中含有C、O、Na三种元素，属于含氧化合物，但不属于氧化物，B符合题意；
C.是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，因此属于碳酸盐，C不符合题意；
D.是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，因此属于钠盐，D不符合题意；
故合理选项是B。
4、答案：B
解析：A.CuO变为Cu的过程中，Cu元素化合价降低，得到电子被还原，因此需要加入还原剂才可以实现物质的转化，A不符合题意；
B.在中，Fe元素化合价升高，失去电子被氧化，需加入氧化剂才可以实现物质的转化，B符合题意；
C.在反应中S元素化合价不变，因此不需要加入氧化剂或还原剂，只加入就可以实现物质的转化，C不符合题意；
D.受热分解产生，不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现物质的转化，D不符合题意；
故合理选项是B。
5、答案：B
解析：A.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，A错误；
B.加热至熔融状态，发生电离：，B正确；
C.溶于水发生电离，，C错误；
D.溶于水中发生电离，，D错误；
故答案选B。
6、答案：D
解析：A中镁元素的化合价由0价升高到+2价，氢元素的化合价由+1价降低到0价；B中氮元素的化合价由+2价升高到+4价，氧元素的化合价由0价降低到-2价；C中氢元素的化合价由0价升高到+1价，铜元素的化合价由+2价降低到0价；故A、B、C中反应均属于氧化还原反应。D中不存在元素化合价的变化，所以D中反应不属于氧化还原反应。
7、答案：C
解析：A.是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，该物质属于盐，不属于碱，NaOH属于碱，不属于盐，是酸性氧化物，不是碱性氧化物，A错误；
B.NO是不成盐氧化物，B错误；
C.选项物质符合物质的分类标准，C正确；
D.属于过氧化物，不是碱性氧化物，D错误；
故合理选项是C。
8、答案：D
解析：A.因为的半径小于的半径，因此“”代表，“”代表，故A错误；
B.图b为电解熔融的氯化钠，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，则X为阳极，Y为阴极，X与电源的正极相连，故B错误；
C.固体NaCl中没有自由移动的离子，故C错误；
D.图a表示固体NaCl，图b表示熔融NaCl的导电情况，图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示NaCl水溶液中的微粒迁移，故D正确；
故选：D。
9、答案：D
解析：A.液态氯化氢和固体氯化钾二者在水溶液中均可导电，均为电解质，A错误；
B.和二者虽在水溶液中可导电，但均非它们自身电离，均为非电解质，B错误；
C.铜和石墨均为单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电，所以二者是非电解质，D正确；
答案选D。
10、答案：C
解析：A.由分析可知，该反应为置换反应，故A正确；
B.由分析可知，加热且无水条件下，Na可以与发生置换反应生成Cu，故B正确；
C.由分析可知，反应中铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜做氧化剂，表现了氧化性，故C错误；
D.由题意可知，Na与发生置换反应时瞬间会产生耀眼的火花，说明该反应为放热反应，反应时放出热量，故D正确；
故答案选C。
11、答案：C
解析：A.是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，反应的离子方程式为：，A不符合题意；
B.二者反应除产生，还产生沉淀，反应的离子方程式为：，B不符合题意；
C.反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C符合题意；
D.难溶于水，主要以固体存在，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：，D不符合题意；
故合理选项是C。
12、答案：D
解析：A.过量的通入NaOH溶液中，反应产生，反应的离子方程式为：，A不符合题意；
B.醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，反应的离子方程式为：，B不符合题意；
C.电子不守恒，电荷不守恒，反应的离子方程式为：，C不符合题意；
D.反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D符合题意；
故合理选项是D。
13、答案：C
解析：A.的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；
B.与会发生反应产生沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C.在强碱溶液中含有大量，与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D.滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，含有大量，、会反应产生，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是C。
14、答案：C
解析：A.反应③中一氧化碳不能一步转化为碳酸钠，A错误；
B.反应②氯化铁不不能一步转化为氧化铁，反应④氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，B错误；
C.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠、和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，均能一步转化，C正确；
D.反应②中盐酸不能一步生成次氯酸，D错误。
故选C。
15、答案：B
解析：①失去电子数目与还原性强弱无关，失去电子的难易程度与还原性强弱有关，故错误；
②含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性，如稀硫酸中S为最高价，不具有强氧化性，故错误；
③金属阳离子被还原不一定得到金属单质，比如三价铁还原为二价铁，没有单质生成，故正确；
④在氧化还原反应中非金属单质可能被氧化，故错误；
⑤有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，比如同素异形体间的转化，故错误；
⑥置换反应一定存在化合价的变化，一定是氧化还原反应，故正确；
故选：B。
16、答案：C
解析：在反应中只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S反应中，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1:2；故选C。
17、答案：D
解析：A.在该反应中，Cl元素化合价由反应前中的+5价变为反应后中的0价，化合价降低5价；Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后中的0价，化合价升高1×5=5价，因此该反应每生成3分子，转移5个电子，A错误；
B.在该反应中，Cl元素化合价由反应前中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以为氧化剂，发生还原反应，B错误；
C.在该反应中Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后NaCl中-1价，化合价不变，NaCl只是一种生成物，既不是氧化产物，也不是还原产物，C错误；
D.在该反应中作氧化剂，发生还原反应；HCl作还原剂，在参加反应的6个HCl中，有5个作还原剂，发生氧化反应，所以参与还原反应和氧化反应的氯原子数之比为1：5，D正确；
故合理选项是D。
18、答案：D
解析：A.根据氧化剂十还原剂→氧化产物十还原产物，可确定能发生，故A正确；
B.由Z元素化合价变化可知Z元素在③中被还原，在①中被氧化，故B正确；
C.根据分析可知，，故C正确；
D.根据反应①可知不可能置换出溶液中的X，故D错误；
故答案为D。
19、答案：A
解析：在反应中得到电子被还原产生，1ml充分反应会转移5ml电子，制取产生2.5ml；
在反应中得到电子被还原产生，1ml充分反应会转移2ml电子，制取产生1ml；
在中，氧化剂、还原剂都变为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得配平后方程式为：，1ml氧化剂反应产生3ml；
在反应中，氧化剂、还原剂都变为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得配平后方程式为：，1ml氧化剂反应产生1ml；
可见1ml反应制取2.5ml；1ml反应制取1ml；1ml反应制取2ml；1ml反应制取1ml，则1ml与足量浓盐酸反应，得到2ml，可见等物质的量的选项物质与足量浓盐酸反应制取氯气的质量最多的是，故合理选项是A。
20、答案：B
解析：1中，NaCl中Cl元素为-1价，则Cl元素的化合价为Q>G>-1；
2中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为X>Q；
3中，结合1中可知Cl元素的化合价为Q>Y>G；
4中，结合2中可知，Cl元素的化合价为X>Z>Q；
所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为GYQZX。
故选B。
21、答案：B
解析：A.由图示可知，过程I为四氧化三铁在太阳能的作用下分解生成了氧气和氧化亚铁，方程式为：，A正确；
B.由图示可知，过程Ⅱ为氧化亚铁和水反应生成了氢气和四氧化三铁，方程式为：，B错误；
C.由两个过程的方程式可知，两个过程均有元素化合价发生变化，都属于氧化还原反应，C正确；
D.总反应为，纳米级在整个过程中起催化作用，D正确；
答案选B。
22、答案：B
解析：氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线。由此可知：
A.由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应，选项A错误；
B.由上述分析可知，甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，选项B正确；
C.乙为加入硫酸钠，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液红色不变，选项C错误；
D.乙曲线对应的反应中钡离子、硫酸钡离子数目都减少，氢氧化根离子、钠离子数据不变，选项D错误；
答案选B。
23、答案：(1)红褐色
(2)
(3)沉淀B
(4)丁达尔效应
(5)渗析
(6)负极连接的阴极胶粒带正电荷
解析：（1）溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得胶体；
（2）制备过程中，发生化学反应的方程式为；
（3）制得胶体时不宜加热过久，否则胶体容易发生聚沉，形成浊液，故小甲同学得到的是沉淀，属于碱；
（4）最简单的鉴别胶体的方法为丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，证明胶体已经制成；
（5）溶液能透过半透膜，胶粒不能够透过半透膜，利用渗析能提纯胶体；
（6）通电时，带正电荷的粒子向阴极移动，带负电荷的离子向阳极移动，可观察到与电源负极连接的阴极附近的颜色变深，说明胶粒带正电荷。
24、答案：（1） ;；
（2）是；溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子（答案均可）
（3）
解析：(1)由上述分析可知，原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，可能含有的离子是；
(2)因溶液中含有而一定不含，根据电中性原理，原溶液中一定含有阴离子，所以实验③可以省略；
(3)在第②步操作中，与反应沉淀，离子方程式为：。
25、答案：(1)
(2)
(3)1：3
(4)P、
(5)
(6)
(7)
(8)
解析：（1）在反应中，、都是可溶性强电解质，在溶液中以离子形式存在，该反应的离子方程式为：；
（2）在反应中，Cu元素化合价由反应前Cu单质的0价变为反应后中的+2价，化合价升高2价，失去电子；N元素化合价由反应前(稀)中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低，则用双线桥法表示电子转移为；
（3）在上述参加反应的8个中，2个作氧化剂，6个起酸的作用，则起氧化作用的与起酸性作用的的物质的量的比是2：6=1：3，由于二者是反应物质，二者的物质的量的比等于其质量比，故起氧化作用的与起酸性作用的的质量比为1：3；
（4）在反应中，P元素化合价由反应前P单质的0价变为反应后中的-3价，化合价降低，得到电子被还原为，所以P为氧化剂；Cu元素化合价由反应前中的+2价变为反应后中的+1价，化合价降低，得到电子被还原，则为氧化剂，故该反应中氧化剂为P、；
（5）在该反应中，Br元素化合价由反应前中的+5价得到电子被还原，则应该有还原剂，根据已知物质元素化合价及性质，可知为还原剂，在反应中失去电子被氧化为；
（6）已知2个在反应中得到10个电子生成X，则在反应中1个得到5个电子，Br元素化合价降低5价，在中Br元素化合价为+5价，则在反应后生成的含有Br元素的物质X中化合价为0，故X的化学式为；
（7）在反应中得到电子被还原为，失去电子被氧化为，提供酸根离子与金属阳离子结合形成，因此是反应物，是生成物，根据电子守恒、原子守恒，可知反应方程式为：，在该反应过程中电子转移数目是40，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为，氧化剂是，还原剂是AsH3，方框中应该填入的物质为；
（8）在反应中Fe元素化合价由反应前中的+3价变为反应后中的+6价，化合价升高3价；Cl元素化合价由反应前中的+1价变为反应后中的-1价，化合价降低2价，元素化合价升降最小公倍数是6，所以Fe(OH)3、的系数是2，、系数是3，根据电荷守恒，可知反应物的计量数是4，最后根据H原子守恒，可知的系数是5，则配平后的化学方程式为：。
26、答案：(1)
(2)验纯
(3)吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出偏大
(4)避免空气中水蒸气被干燥剂吸收
(5)避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子
解析：（1）金属钠性质非常活泼，将Na投入水中会发生化学反应产生NaOH、，反应的化学方程式为：；
（2）是可燃性气体，氢气燃烧会放出大量热，导致气体体积急剧膨胀而发生爆炸，因此在点燃之前一定要验纯，避免发生爆炸；
（3）干燥管的作用是吸收水蒸气，避免Na与反应放出热量，使集气瓶中水蒸气随着反应产生的逸出；
若此钠块有极少量被氧化，则等质量的钠块与反应产生的质量减少，根据反应中物质转化关系可知，，等质量的钠块，的质量偏小，导致测出的相对原子质量会比实际相对原子质量偏大；
（4）有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是避免空气中水蒸气被干燥剂吸收；
根据实验数据可知：bgNa与足量反应产生的质量为，结合反应方程式中物质转化关系可知：，解得Na的摩尔质量；
（5）有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子，导致产生实验误差。
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
B
NaOH
HCl
NaCl
NO
C
KOH
CaO
D
NaOH
HCl
选项
X
Y
Z
W
A
C
CO
B
C
D