重庆市西南大学附属中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份重庆市西南大学附属中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石流黄（即硫黄）能化金银铜铁锌奇物”，所得产物不可能是( )
A.B.CuSC.FeSD.ZnS
2、下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )
A.打开可乐瓶盖，有大量气泡产生
B.已知工业合成氨是放热反应，反应条件选择高温
C.催化氧化时，使用催化剂加快化学反应速率
D.，平衡后压缩容器，体系颜色加深
3、下列有关化学方程式书写正确的是( )
A.电解法冶炼铝：
B.用硫酸铜溶液吸收气体：
C.FeS与过量稀硝酸反应：
D.和过量HI溶液反应：
4、代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A.14g和CO混合气体中含有的分子数为0.5
B.标准状况下，2.24L的中含有的H-O键数为0.2
C.标准状况下，2.24L与足量充分反应转移电子数为0.2
D.一定条件下，2ml与1ml充分反应，生成分子数为2
5、下列说法正确的是( )
A.在常温下可以进行的反应一定是放热反应
B.相同条件下，等量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量少
C.可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热
D.已知则含0.5mlNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ
6、已知：，断开1mlO=O键和1mlH-O键所吸收的能量分别为496kJ和463kJ，则断开1mlH—H键所吸收的能量为( )
A.436kJB.557kJC.872kJD.920kJ
7、下列有关实验能够达到相应实验目的的是( )
A.图甲用于中和热的测定
B.图乙用于测定溶液的分解速率
C.图丙用于用溶液萃取碘水中的碘
D.图丁用于蒸干溶液制备晶体
8、依据图示关系，下列说法错误的是( )
A.
B.石墨比金刚石稳定
C.
D.
9、已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与HCOOH，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法错误的是( )
A.的反应为该反应的决速步
B.该反应过程中一定存在H-O键断裂
C.反应达到平衡状态后，升温使平衡逆向移动
D.使用催化剂能改变反应活化能和反应热
10、下列有关图像描述正确的是( )
A.图甲表示反应，则时刻为增大压强
B.由图乙可知满足反应
C.图丙表示的反应方程式为：
D.图丁表示反应：，y轴可表示物质B的转化率
11、M、R、T、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W能与氧元素形成化合物，中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法错误的是( )
A.简单气态氢化物的稳定性：MR
D.分子中所有原子最外层均能满足8电子稳定结构
12、已知：，恒温条件下，向一个体积为2L的恒容密闭容器中通入等物质的量的A、B，经5min后反应达到平衡，测得D的物质的量为1ml，，以C表示的平均反应速率，下列说法错误的是( )
A.x=4
B.以B表示的平均反应速率为
C.反应前后容器内气体压强之比为4∶5
D.该温度下该反应的平衡常数
13、海水是一种宝贵的自然资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法错误的是( )
A.过程①中涉及流程包括溶解、除杂、过滤、酸化、蒸发结晶等操作
B.制取的反应是先往精盐溶液中通入，再通入过量
C.过程③④⑤均为氧化还原反应
D.在步骤④中，水溶液吸收后，溶液的pH值增大
14、一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入和，进行反应：，其起始物质的量及的平衡转化率如表所示。下列判断错误的是( )
A.起始反应速率：丙=丁>乙>甲
B.反应放出热量：
C.平衡常数：甲=乙=丙=丁
D.的平衡转化率：
二、填空题
15、X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲是漂白液的主要成分，由Z、Q、R三种元素组成。W与Z同主族，X可分别与Z和W组成含有18电子的化合物。请回答下列问题：
（1）元素W在周期表中的位置为_________。
（2）化合物甲中所含三种元素对应原子的半径由大到小顺序为_________（填元素符号），写出甲溶液与过量二氧化碳反应的离子方程式_________。
（3）X与Z组成18电子物质中含有的化学键类型有_________。
A.离子键
B.极性共价键
C.非极性共价键
（4）Y元素是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，其气态氢化物乙与最高价氧化物对应水化物丙能发生化合反应，则Y元素为_________常见的燃料，则化合物丁的化学式为_________。
（5）化合物（沸点：138℃）可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.1ml该物质参加反应时转移0.15ml电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为_________。
16、二氧化铈可用在化妆品中起到抗紫外线作用，工业上以氟碳铈矿（，含等杂质）为原料制备二氧化铈、硫酸铝铵晶体和硫酸亚铁铵晶体，其工艺流程如图所示：
已知：①不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液，易溶于强酸。
②常见离子开始沉淀和完全沉淀pH表
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”时，气体与矿料逆流而行进行投料，其目的是_________，此时，发生化学方程式为_________。
（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分是_________和_________（填化学式）。虽浓盐酸价格便宜，但用于溶解“滤渣Ⅰ”的缺点是_________，若用稀硫酸和双氧水代替浓盐酸，则发生反应的离子方程式为_________。
（3）“滤液Ⅰ”中加入物质X的目的是_________。
（4）“操作①”加入浓氨水调节pH后，溶液pH范围是_________。
（5）“滤渣Ⅲ”在制备硫酸铝铵晶体过程中，理论上需加入稀硫酸和的物质的量之比为_________。
17、是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，根据所学回答下列问题：
（1）工业上制备甲醇的反应方程式为：，某温度下，将1ml和3ml充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：
①写出该反应体系中的电子式_________。
②用表示前2h的平均反应速率=_________。
③该温度下，的平衡转化率为_________。
④在一定条件下，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是_________（填字母）。
A.容器中气体密度不变
B.容器中气体平均摩尔质量不变
C.
D.形成2mlC=O键同时断裂3mlH-H键
⑤在温度为T，压强为P的条件下，将和按物质的量之比1∶3通入一恒压密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，测得的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为_________（用含P的表达式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（2）制备丙烯的反应为：，速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，已知Arrhenius方程为：（其中k为速率常数，反应速率与其成正比；为活化能：，A为常数）。
①在一定条件下，测得实验数据如上图曲线a所示。则该条件下，反应的活化能________
②若实验时改变外界条件，测得实验数据为如上图曲线b所示，则可能改变的外界条件是________（填标号）
A.升高温度
.增大压强
C.增大
D.更换适宜的催化剂
三、实验题
18、次磷酸钠（）在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。
（1）中P的化合价为_________价。
（2）将待镀零件浸泡在和的混合溶液中，可达到化学镀镍（在待镀零件表面形成一层金属镍）的目的，该过程中被氧化为二元弱酸，写出该反应的离子方程式_________。
（3）次磷酸钠的制备
将黄磷（）和过量烧碱溶液混合加热，生成和（气体），与NaClO溶液反应可生成次磷酸（），实验装置如图：
①装置A中盛放烧碱溶液的仪器名称为_________。
②由装置A中发生化学反应可知，次磷酸（）属于_________元弱酸。
③装置C中发生反应的化学方程式为_________。
④已知相关物质的溶解度如表：
充分反应后，将A、C中溶液混合，再将混合液（含极少量NaOH）加热浓缩，有大量杂质晶体析出，然后_________（填操作名称），得到含的溶液，进一步处理得到粗产品。
⑤反应结束后，向装置内通入的目的是_________。
（4）次磷酸钠的纯度测定
先取1.0g粗产品配成100mL溶液，再取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，酸化后加入过量的碘水。充分反应后，剩余碘水恰好可消耗溶液（相关反应方程式为：，），则产品纯度为_________。（已知：相对分子质量为88）
参考答案
1、答案：B
解析：S单质的氧化性比较弱，所以只能将变价金属氧化为低价，所以将Ag、Cu、Fe、Zn氧化为+1、+1、+2、+2，转化为、、FeS、ZnS，所以选项A、C、D有可能；S氧化Cu应该转化为低价的，选项是B不可能的。
选B。
2、答案：A
解析：A.，打开可乐瓶盖后，压强减小，平衡正向移动，所以有大量气泡逸出，故能用勒夏特列原理解释，选A；
B.合成氨反应中，反应温度越高，反应速率越快，但是该反应为放热反应，温度高转化率会降低，而且在500℃左右催化剂活性最高，所以从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适，不能用勒夏特列原理解释，不选B；
C.催化氧化时，使用催化剂加快化学反应速率但不影响平衡，不能用勒夏特列原理解释，不选C；
D.，加压后平衡不发生移动，颜色加深是因为的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，不选D；
答案选A。
3、答案：C
解析：A.氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法制取铝，A错误；
B.氢硫酸是弱酸，用硫酸铜溶液吸收气体：，B错误；
C.FeS与过量稀硝酸反应发生氧化还原反应：，C正确；
D.HI是强酸，铁离子和碘离子发生氧化还原反应，则和过量HI溶液反应：，D错误；
答案选C。
4、答案：A
解析：A.和CO的摩尔质量均为28g/ml，则14g和CO混合气体的物质的量为0.5ml，含有的分子数为0.5，故A正确；
B.标准状况下，水不是气体，2.24L的的物质的量远大于1ml，含有的H-O键数远大于2，故B错误；
C.反应中存在，则标准状况下2.24L即0.1ml转移0.1ml电子，转移电子数为0.1，故C错误；
D.与充分反应生成属于可逆反应，所以将2ml与1ml充分反应，生成分子数小于2，故D错误；
故选：A。
5、答案：D
解析：A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应、该反应在室温下即可发生，A错误；
B.相同条件下，等量的硫蒸气能量高于硫粉，则等量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多，B错误；
C.燃烧热是101kPa时，1ml可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，常见元素的稳定产物：，则可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变不一定为该可燃物的燃烧热，C错误；
D.已知，则含0.5mlNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量为28.7kJ，醋酸是弱电解质、电离吸热，则含0.5mlNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ，D正确；
答案选D。
6、答案：A
解析：设断开1mlH—H键所吸收的能量为xkJ，反应热ΔH=断裂反应物化学键吸收的能量-形成生成物化学键释放的能量，解得x=436，故A正确；
故选A。
7、答案：C
解析：A.铜质搅拌器会加速热量散失，不能用于中和热测定，A错误；
B.图乙中，长颈漏斗未进行液封，产生的氧气会漏气，不能测定体积，不能用于反应速率测定，B错误；
C.用可以萃取碘水中的碘，C正确；
D.用该装置蒸干，会发生分解反应，产生和HCl，不能得到固体，D错误；
故选C。
8、答案：C
解析：A.按盖斯定律，反应Ⅴ=反应Ⅰ+反应Ⅳ，，则，A正确；
B.由反应Ⅰ知，等量的石墨能量比金刚石低，石墨比金刚石稳定，B正确；
C.由盖斯定律知，反应Ⅲ=反应Ⅰ+反应Ⅳ-反应Ⅱ，则，C错误；
D.结合选项A和选项C，由盖斯定律，2反应Ⅴ-反应Ⅲ得目标反应：，，D正确；
选C。
9、答案：D
解析：A.多步反应历程的决速步是反应最慢的一步，即活化能最大的一步，从图中可知，的活化能最大，故反应为该反应的决速步，A正确；
B.已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与HCOOH，则该反应过程中一定存在H-O键断裂，B正确；
C.该反应的起始相对能量高于最终产物的相对能量，说明该反应是放热反应，则平衡状态时，升温使反应逆向移动，C正确；
D.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，但不能降低反应热，反应热只与反应物总能量和生成物总能量差值相关，与反应过程无关，D错误；
故选D。
10、答案：B
解析：A.反应A（g）+3B（g）2C（g）的正反应气体分子数减少，增大压强，正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数，平衡向正反应方向移动，图甲中改变条件正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，平衡向逆反应方向移动，则时刻为升高温度，A项错误；
B.图乙选择和曲线，由图可知，达到平衡所需时间比达到平衡所需时间短，说明反应速率快，则，达到平衡时生成物C%比达到平衡时C%大，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，满足条件的正反应是气体分子数减小的反应，选择和曲线，由图可知，达到平衡所需时间比达到平衡所需时间短，说明反应速率快，则达到平衡时生成物C%比达到平衡时C%大，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，满足条件的正反应为放热反应即ΔH甲，丁和丙容器温度相同、压强相同、投料比例相同，起始时反应速率相同，丁=丙>乙>甲，A正确；
B.甲和丙容器温度相同、体积相同，丙的投料是甲的2倍，则丙等效于甲增压1倍后平衡右移所致，故反应放出热量：，B错误；
C.平衡常数只受温度影响，四个容器中在相同温度下建立平衡，故平衡常数：甲=乙=丙=丁，C正确；
D.由乙、丙可知，二氧化硫的浓度相同，丙中氧气的浓度增大，会促进二氧化硫的转化，二氧化硫转化率，丙和丁达到的是相同的平衡状态，所以二氧化硫转化率，D正确；
故答案选B。
15、答案：（1）第三周期第ⅥA族
（2）Na>Cl>O；
（3）BC
（4）N；
（5）
解析：（1）W为S，在周期表第三周期第ⅥA族；
（2）原子半径从左到右依次减小，从上到下依次增大，所以Na>Cl>O；
（3）NaClO与过量反应，由强制弱原理可知，生成次氯酸，则方程式为；
（4）X与Z组成的化合物为，化学键类型有非极性共价键，极性共价键，选BC；由题目信息可知，Y元素的氢化物与最高价含氧酸能发生反应，则Y为N元素；X与Y组成的相对分子质量为32的常见燃料为；
（5）化合物为，与水反应生成，且只有一种元素变价，则为S元素变价，方程式为
16、答案：（1）增大反应物接触面积，加快化学反应速率；
（2）；；生成污染环境；
（3）将还原为
（4）
（5）3:1
解析：（1）“氧化焙烧”时，气体与矿料逆流而行进行投料，其目的是：使气固反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行；此时，和水、空气中氧气高温生成、HF、，反应中氧气中氧元素化合价由0变为-2、中Ce化合价由+3变为+4，根据电子守恒、质量守恒可知，反应化学方程式为。
（2）据分析，“滤渣Ⅰ”的主要成分是和。浓盐酸具有挥发性，且会和反应氧化还原反应生成有毒的氯气，故溶解“滤渣Ⅰ”的缺点是浓盐酸反应生成氯气，同时易挥发出HCl污染环境，可用稀硫酸和双氧水代替，则发生反应的离子方程式为。
（3）据分析，“滤液Ⅰ”中加入物质X的目的是将还原为。
（4）为使铝离子沉淀完全而亚铁离子不沉淀，“操作①”加入浓氨水调节pH后，溶液pH范围是。
（5）“滤渣Ⅲ”为生成的氢氧化铝沉淀，加入硫酸和硫酸铵制备硫酸铝铵晶体，反应为，，则加入硫酸和硫酸铵的物质的量之比为3:1。
17、答案：（1）；0.225ml/（L·h）40%；BD；
（2）71393；D
解析：（1）①二氧化碳为共价分子，结构式为O=C=O，的电子式。
②设反应进行到前2h时参加反应的二氧化碳物质的量为x，气体压强之比等于气体物质的量之比；
，解得：x=0.3ml，则用氢气表示前2小时反应平均速率；
③反应达到平衡状态时，二氧化碳反应物质的量为y；
，解得：y=0.4ml，则该温度下的平衡转化率=×100%=40%；
④A.气体质量、容积体积、气体密度均始终不变，故混合气体的密度不变不能说明已平衡，A错误；
B.气体质量始终不变，气体的物质的量、混合气体的平均摩尔质量会随着反应而变，混合气体的平均相对分子质量不变说明反应已达平衡，B正确；
C.时，正反应和逆反应速率不相等、未平衡，C错误；
D.形成2mlC=O键同时断裂3mlH-H键时正反应和逆反应速率相等、平衡，D正确；
选BD。
⑤在温度为T，压强为P的条件下，将和按物质的量之比1∶3通入一恒压密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，测得的平衡转化率为50%，
根据分压=总压×物质的量分数可知：，，，。
（2）①利用图中数据，可得出：
、，两式联立求出71393J/ml；
②改变条件时，可得出：、，两式联立求出，从而求出47211.5J/ml。则改变条件后，该反应的活化能降低，所以实验可能改变的外界条件是加入催化剂。故选D。
18、答案：（1）+1
（2）
（3）分液漏斗；一；；趁热过滤；将生成的全部排入C中充分吸收，增大次磷酸钠产率
（4）63.36%
解析：（1）由化合价代数和为0可知，次磷酸钠中磷元素的化合价为+1价，故答案为：+1价；
（2）由题意可知，溶液中镍离子与次磷酸根离子反应生成亚磷酸、氢离子和镍，反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）①由实验装置图可知，装置A中盛放烧碱溶液的仪器为分液漏斗；
②由装置A中发生化学反应可知，次磷酸（）属于一元弱酸；
③由实验装置图可知，装置C中发生的反应为磷化氢与次氯酸钠溶液共热反应制备次磷酸，反应的化学方程式为；
④由表格中的数据可知，次磷酸钠的溶解度随温度变化较大，则充分反应后，将A、B中溶液混合，将混合液采用蒸发浓缩，有大量晶体析出时，趁热过滤，滤液再冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到次磷酸钠，故答案为：趁热过滤；
⑤反应结束后，向装置内通入的目的是：将生成的全部排入C中充分吸收，增大次磷酸钠产率。
（4）由题给方程式可得：次磷酸钠的物质的量为0.100ml/L×0.03L—0.100ml/L×0.024L×=0.0018ml，则1.00g粗产品的纯度为×100%=63.36%。
M
R
T
W
容器编号
甲
乙
丙
密闭容器体积/L
2
2
2
起始物质的量
/ml
0.40
0.80
0.80
/ml
0.24
0.24
0.48
的平衡转化率%
80
离子
开始沉淀时的pH
7.6
1.5
3.4
完全沉淀时的pH
9.6
2.8
4.7
时间/h
l
2
3
4
5
6
0.90
0.85
0.83
0.81
0.80
0.80
25℃
100℃
NaCl
37g
39g
100g
667g