沪教版九年级下册第3节 几种重要的盐课堂教学ppt课件

这是一份沪教版九年级下册第3节 几种重要的盐课堂教学ppt课件，文件包含731几种重要的盐第1课时盐的概念及化学性质pptx、碳酸钠与氢氧化钙的反应mp4等2份课件配套教学资源，其中PPT共25页， 欢迎下载使用。

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如亚硝酸钠是盐，有毒，是“工业用盐”，不是食盐
NaCl Na2SO4 NaNO3 CuCl2 CuSO4 Cu(NO3)2 FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3
关于酸、碱、盐中元素组成的说法正确的是（ ）
A. 酸、碱一定含氢，盐一定不含氢B. 酸、碱、盐可能都不含金属元素C. 碱、盐可能含氧、酸一定含氧D. 盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素
NaCl Na2SO4 NaNO3 CuCl2 CuSO4 Cu(NO3)2 FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3
Classificatin f salt
Acid base salt
金属离子或NH4+和OH-
写出化学式，并指出所属的物质类别
①水 ②氢氧化钙 ③硫酸 ④干冰 ⑤碳酸钠 ⑥氨水 ⑦碱式碳酸铜 ⑧硝酸
（表一）常见酸、碱、盐溶解性表（20℃）
Slubility f salt
钾 钠 铵 硝 全可溶 盐酸盐 不溶 氯化银硫酸盐 不溶 硫酸钡 碳酸盐 只溶 钾钠铵
思考：实验室制CO2为什么一般不用稀硫酸？
会生成微溶的CaSO4，覆盖在石灰石表面阻碍反应
Familiar with eight insluble
不与酸反应（即不溶于酸）
其他沉淀均能与酸反应(溶于酸)
Cmmn clred salt slutin
Chemical prperties f salt
回忆“湿法冶金”的原理
①铁丝表面出现红色的金属
②溶液由蓝色变成浅绿色
思考：是否所有的盐都可以和金属有此置换反应？
实验1：硫酸铜固体+铁现象：结论：
实验2：Zn放入CuSO4溶液现象:方程式：
锌表面有红色物质生成,溶液由蓝色变无色
Zn+ CuSO4 = Cu+ ZnSO4
实验3：铜（铁）丝放入AgNO3溶液中现象： 方程式：
铜（铁）丝表面有黑色物质生成
（银——银白色，银粉——黑色）
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
思考：金属和新金属有什么关系？
1.活泼性：金属① > 金属② 前面的金属置换后面（与H无关）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
4.铁单质参加置换反应得到亚铁盐
3.金属①不能用K、Ca、Na（太活泼会先与水反应）
2.盐必须是可溶的溶液
下列物质加入水中能否发生反应?
A. 锌和硝酸铅 B. 铜和硝酸汞C. 铜和氯化亚铁 D. 铜和盐酸
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
BaSO4↓+2NaCl
AgCl↓+ NaNO3
BaCO3↓+ 2NaCl
NaCl + AgNO3 =
Na2SO4 + BaCl2=
Na2CO3 + BaCl2 =
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl
生成物中必须有沉淀或气体或水
AgNO3+FeCl3 BaCl2+CuSO4AgCl+NaNO3 Ca(OH)2+Na2CO3 Na2SO4+HCl Ag2CO3+HCl
思考：下列物质加入水中能否发生反应？
复分解反应的本质就是消耗某些离子的过程即阴阳离子结合成气体或沉淀或水
中考突破——离子共存（必考）
凡是可结合成↑、↓或水的离子，都会反应，即不能共存
1.下列各组的离子，能大量共存于同一溶液的是（ ） A.H+、Na+、CO32- B.Cu2+、Cl-、SO42- C.Fe3+、SO42-、OH- D.Ca2+、NO3-、CO32－
A. SO42-、Cl-、Na+、H+ B. K+、SO42-、Cu2+、NO3-C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是 ( )