河南省新高中创新联盟TOP二十名校计划2023-2024学年高三上学期11月调研考试+化学+Word版无答案

这是一份河南省新高中创新联盟TOP二十名校计划2023-2024学年高三上学期11月调研考试+化学+Word版无答案，共10页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列说法正确的是，对二乙烯苯等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回.
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ga 70
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共计48分.在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.第19届杭州亚运会开幕式上，主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的“绿色”甲醇，实现循环内的零排放.下列说法错误的是（ ）
A.液态甲醇中存在分子间氢键B.甲醇无毒，可适量饮用
C.甲醇充分燃烧产物为和D.一定条件，和反应可制备甲醇
2.实验室用电石（主要成分为）与水反应制备的中混有，可用溶液净化，反应的化学方程式为.下列说法正确的是（ ）
A.仅含有离子键B.中碳原子的杂化轨道类型为
C.中心原子上有孤电子对D.上述反应原理为强酸制备弱酸
3.实验室进行浓硫酸和铜反应的相关实验时，下列装置或操作错误的是（ ）
4.用化学用语表示反应中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A.的结构式：B.的空间填充模型：
C.的电子式：D.的结构示意图：
5.为检验某久置样品的成分，学习小组依次进行如下有关实验（样品盛放处空气的成分为、、、、稀有气体）.实验中涉及反应的离子方程式错误的是（ ）
A.将样品完全溶于水，产生气泡：
B.向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀：
C.向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：
D.将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：
6.下列说法正确的是（ ）
A.常温下，是一种黄色、具有一定挥发性的酸
B.浓硝酸与或反应中，氧化剂均为硝酸
C.、均难溶于水，所以均属于弱电解质
D.物质间转化均能一步实现
7.对二乙烯苯（）可用作树脂、油漆及橡胶等的原料.下列关于对二乙烯苯说法错误的是（ ）
A.一定条件下可以发生加聚反应B.与互为同分异构体
C.能使酸性溶液褪色D.对二乙烯苯最多可与发生反应
8.第三周期部分主族元素及的氟化物的熔点如表所示，分子的空间结构为正八面体，结构如图所示.
下列说法正确的是（ ）
A.为共价晶体B.离子半径：
C.基态原子核外电子运动状态有8种D.的二氮代物有2种
9.中科院设计了一种利用捕获气相后，直接在纳米金催化剂表面加氢合成甲酸的反应，其过程如图所示.下列说法正确的是（ ）
A.为非极性分子B.被纳米金吸附后生成放热
C.纳米金催化剂能降低上述转化的D.转化为中碳的杂化轨道类型发生了变化
10.X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大.其中仅有X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻.基态X原子核外有2个未成对电子，W原子的原子半径在同周期中最大.下列说法正确的是（ ）
A.最简单氢化物沸点：X＞YB.第一电离能：Y＞Z＞X
C.电负性：Z＞Y＞X＞WD.X、Y、Z均有对应的最高价含氧酸
11.下列有关反应的说法正确的是（ ）
A.该反应的
B.反应物的总能量一生成物的总能量
C.的生成速率和Q的消耗速率相等说明该反应达到平衡状态
D.该反应的平衡常数表达式
12.干冰（固态二氧化碳）在-78℃时可直接升华，其立方晶胞结构如图所示.下列说法正确的是（ ）
A.干冰升华破坏了共价键
B.晶体中与1个最近的有12个
C.每个晶胞中含有12个
D.若晶胞参数为，则晶体密度为
13.一定温度下，在的四氯化碳溶液（）中发生分解反应：.不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表所示（为阿伏加德罗常数的值）：
下列说法错误的是（ ）
A.N、O均位于周期表中的p区
B.生成时，转移电子的数目为
C.反应时，生成体积为（标准状况）
D.，生成的平均速率为
14.酒石酸的结构简式为，可以通过电渗析法制备，其工作原理如图所示（电极均为惰性电极）.下列说法正确的是（ ）
A.电池中电极电势：
B.交换膜m为阴离子交换膜
C.电极b上的电极反应式为
D.当生成时，若电池为氢氧燃料电池，则理论上消耗
15.室温时，分别以气体或固体粉末调节溶液的，配制一组的混合溶液（操作过程中溶液的体积不变），溶液中、、的分布分数[如]随的变化如图所示.下列说法错误的是（ ）
A.室温时，的
B.从时，始终减小
C.室温下，的溶液中，水电离出的
D.时，
16.下列由实验操作及现象能够得出相应结论的是（ ）
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
17.（13分）工业原料粗氯铂酸铵［，黄色，难溶于水，易溶于盐酸］中含有大量、，某同学设计实验制备海绵铂，步骤如下：
步骤1：取适量样品于小烧杯中，加入蒸馏水洗涤、过滤，收集滤渣；
步骤2：向“步骤1”的滤渣中加入稀盐酸，固体溶解后加入水合肼，搅拌，充分反应生成易溶于水的氯亚铂酸铵；
步骤3：向“步骤2”所得溶液中通入足量，过滤洗涤得到；
步骤4：充分煅烧获得海绵铂.
回答下列问题：
（1）“步骤1”洗涤时所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_________，该步骤的目的是___________________________，证明已洗涤干净的具体操作为__________________.
（2）“步骤2”在溶解时的固液比、溶液的酸度（盐酸浓度）、反应时间等对海绵铂的产率均有较大影响.在不同酸度下达到较高产率所需时间，以及不同固液比在最佳酸度下反应时间与产率关系如图1所示.
图1 图2
①由图1可得最佳反应条件是反应时间2.5～3h、_____________（填字母）.
A.酸度、固液比B.酸度、固液比
C.酸度、固液比D.酸度、固液比
②转化为反应的化学方程式为___________________（还有、、、生成，不考虑水合肼自身分解）.
（3）步骤3所用装置（部分夹持仪器已省略）如图2所示.
①装置a的烧瓶中盛放的固体为__________（填化学式）.
②装置b中生成的化学方程式为________________.
③选择下列装置吸收尾气，宜选择________（填字母）.
A.B.C.D.
18.（13分）某同学在实验室以铁镁矿渣（含、、及少量）和（常温下为液体）为原料制备和的流程如下：
回答下列问题：
（1）“水解”反应的化学方程式为__________________________.
（2）“滤渣”为__________（填化学式），其用途为_________________（填一条）.
（3）“氧化”的目的是___________________________（用离子方程式表示）.
（4）“调”时，调节至3，该工艺条件下，、.
①为了获得更多的，试剂X可以是__________（填化学式）.
②“调”后的溶液中_________.
（5）“系列操作”包括____________，过滤、洗涤、低温干燥.
（6）若直接加热蒸发溶液___________（填“能”或“不能”）获得氯化镁晶体，其原因是______________________.公众号：全元高考
19.（13分）是重要的化工原料，可用以下方法制备：、催化重整法、催化加氢法、电解法等.回答下列问题：
（1）、催化重整法：反应原理为，已知该反应历程分为如下两步：
i.（反应速率较快）；
ii.（反应速率较慢）.
①___________.
②相比于提高，提高对总反应的速率影响更大，原因是________________________.
（2）催化加氢法：反应原理为，一定条件下，投料比时，温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示.
图1 图2
①M点处的体系中乙烯体积分数约为___________（保留两位有效数字）.公众号：全元高考
②若M点平衡总压为1MPa，该反应在250℃时平衡常数_________（列出算式即可，是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数）.
③在某恒容密闭容器中进行该反应，欲提高的平衡转化率，可采取的措施有_________（填字母）.
A.通入惰性气体B.升高温度C.增大浓度D.增大浓度
（3）电解法：反应原理如图2所示.
①N极为电源的__________极.
②阳极电极反应式是___________________.
（4）以为原料，通过氯化可制备1，2-二氯乙烷：反应原理为，该反应经过中间物（），包括以下三个步骤：
第一步：乙烯在催化剂活性位上吸附：；在催化剂活性位上解离吸附：；在催化剂活性位上吸附：.
第二步：吸附的与吸附的反应生成：_________+__________________+.
第三步：吸附的氯化生成吸附的1，2-二氮乙烷：___________________.
补充完整第二步、第三步反应方程式：_________________________；_________________________（完整写出）.
20.（13分）镓（Ga）是一种战略性元素，科学家制备了一种日盲紫外响应增强的全光谱异质结自供能光电探测器，其在零偏压下表现出200至的响应范围，并具备优异的稳定性和成像能力.回答下列问题：公众号：全元高考
（1）基态原子的价层电子排布式为___________，该基态原子最高能级的电子云轮廊图形状为____________.
（2）可形成、、等一系列配合物.
①的空间结构为___________.
②、N、Se的第一电离能由大到小的顺序为________.
③中的配位数为___________，1个该配离子中含有键的个数是____________.
（3）氟化镓、氯化镓的熔点分别为1000℃、77.9℃，在270℃氯化镓以二聚体存在.
①分子中原子的杂化方式为___________.
②分子中存在__________（填字母）.
A.极性键B.配位键C.非极性键D.离子键E.氢键
③氟化镓的熔点比氯化镓的熔点高，其原因是______________________.
（4）某、N组成的化合物晶胞结构如图所示，该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为.
①该化合物的化学式为_____________.
②该晶胞中N原子间的最近距离为___________cm（用含、的代数式表示）.A
B
C
铜和浓硫酸反应
收集并吸收尾气
蒸发溶液制备固体
测定剩余硫酸的浓度
化合物
熔点/℃
993
1 040
-90
-50.5
0
600
1200
1710
2220
2820
1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24
选项
实验操作及现象
结论
A
向ZnS（白色）悬浊液中加入少量溶液，有黑色沉淀（CuS）生成
B
将石灰石与盐酸反应产生的气体直接通入水玻璃中，生成白色沉淀
非金属性：
C
向盛有溶液的试管中边滴入水溶液边振荡，有白色沉淀生成
生成的白色沉淀为
D
取溶液，加入溶液，加入萃取分液后，向水层滴入溶液，溶液变成红色
与所发生的反应为可逆反应