高中考试化学单元质检卷(九)——化学实验基础

这是一份高中考试化学单元质检卷(九)——化学实验基础，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

(分值:100 分)
一、选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要
求。
1
.(2020 年 7 月浙江选考,2)固液分离操作中,需要用到的仪器是( )
A.
B.
C.
D.
2
.(2020 海南天一大联考第三次模拟)下列实验操作正确的是( )
A.使用冷凝管时,从下口通入冷凝水
B.用碱式滴定管量取 13.60 mL 酸性 KMnO4 溶液
C.容量瓶、量筒洗涤后,在烘箱中烘干
D.过滤洗涤沉淀时,一边倒入蒸馏水,一边用玻璃棒搅拌沉淀
3
.(2020 北京朝阳区等级考试练习二)正确应用物质性质并规范操作是保障安全的前提。下列做法不
正确的是
( )
A.工业上金属钠残渣用乙醇进行处理
B.苯酚不慎沾到皮肤上,用氢氧化钠溶液擦拭
C.大量氯气泄漏时,戴好防毒面具,喷稀碱液进行吸收
D.向电石上滴加饱和食盐水,将产生的气体验纯后点燃,观察燃烧现象
4
.(2020 天津红桥区第二次模拟)下列实验现象预测正确的是( )
5
.(2020 江苏启东调研测试)下列关于 Cl2 的实验操作能达到实验目的的是( )

6
.(2020 天津和平区第二次质检)下列有关说法不正确的是
( )
A.向 Mg(OH)2 加入足量稀硫酸,加热浓缩,冷却结晶后得到硫酸镁晶体
B.氨水清除试管壁附着的银镜
C.可用稀硝酸鉴别 MgI 、AgNO 、Na CO 、NaAlO 四种溶液
2
3
2
3
2
D.除去乙酸乙酯中的乙酸杂质,加入碳酸钠溶液,分液
7
.(2020 湖北武汉质量检测)探究 FeSO4 的热分解产物的实验装置如图所示,乙和丙中盛有检验相应物
质的常用试剂,实验完成后甲中残留固体为红棕色。下列有关实验操作或现象的叙述正确的是( )
A.实验过程中持续通氮气的目的是排出装置内空气
B.用盐酸和 K [Fe(CN) ]溶液检验残留固体的主要成分
3
6
C.乙装置中生成白色沉淀、丙装置中溶液褪色
D.丁装置中所盛装的试剂可用澄清石灰水替代
8
.(2020 江西上饶第一次模拟)实验室用苯、浓硫酸和浓硝酸制备硝基苯的实验装置如图所示,发生反
应的方程式:
+HO—NO2
+H2O,下列说法错误的是( )
A.反应中浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂
B.温度计的作用是测水浴的温度,长导管的主要作用是平衡气压
C.实验制得的硝基苯处于混合液的下层
D.从试管内混合物中分离出硝基苯可将反应后的混合物倒入水中,再分液
9
.(2020 山东化学,5)利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是( )

A.用甲装置制备并收集 CO2
B.用乙装置制备溴苯并验证有 HBr 产生
C.用丙装置制备无水 MgCl2
D.用丁装置在铁上镀铜
1
0.(2020 山东济宁线上自我检测)84 消毒液是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂,有效成分
是 NaClO,某研究小组探究 NaClO 溶液的性质,设计了下列实验:
装置图
试剂 X
实验现象
产生少量黄绿色
气体
①
②
0.2 ml·L-1 盐酸
0.2 ml·L-1 KI 淀粉
溶液
溶液变蓝
0
.2 ml·L-1
③
④
FeSO4(H+)和
KSCN 混合溶液
溶液变红
0.2 ml·L-1 AlCl3 溶
液
产生白色沉淀
下列判断不正确的是(ꢀꢀ)
A.实验①中发生的主要反应是 ClO-+Cl-+2H+
B.实验②中发生的主要反应是 ClO-+2I-+2H+
C.实验③中该条件下氧化性强弱为 ClO->Fe3+
D.实验④中 ClO-与 Al3+相互促进水解
Cl ↑+H O
2
2
Cl-+I +H O
2
2
二、选择题:本题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意,全
部选对得 4 分,选对但不全的得 2 分,有选错的得 0 分。
1
1.(2020 天津河北区质量检测二)下列实验中,能达到相应实验目的的是( )

1
2.(2020 山东泰安二模)某科学兴趣小组查阅资料得知,反应温度不同,氢气还原氧化铜的产物就不同,
可能是 Cu 或 Cu O,Cu 和 Cu O 均为不溶于水的红色固体,但 Cu O 能与稀硫酸发生反
2
2
2
应:Cu O+H SO
CuSO +Cu+H O。为探究反应后的红色固体的成分,他们提出了以下假设:
2
2
4
4
2
假设一:红色固体只有 Cu
假设二:红色固体只有 Cu2O
假设三:红色固体中有 Cu 和 Cu2O
下列判断正确的是(ꢀꢀ)
A.取少量红色固体,加入足量的稀硫酸,若溶液无明显现象,则假设一和二都成立
B.少量红色固体与足量稀硫酸反应,若溶液呈蓝色且仍有红色固体,则只有假设三成立
C.若将 7.2 克红色固体通入足量的 H2 还原,最后得到固体 6.4 克,则假设二成立
D.实验室可用向新制 Cu(OH) 悬浊液(碱性)中加入葡萄糖后加热,来制取 Cu O
2
2
1
3.(2020 山东济宁线上自我检测)环己醇被高锰酸钾“氧化”发生的主要反应为
KOOC(CH ) COOKꢀΔH<0,(高锰酸钾还原产物为 MnO )实验过程:在四口烧瓶装好药
2
4
2
品,打开电动搅拌,加热,滴加环己醇,装置如图。下列说法不正确的是
( )
A.“氧化”过程应采用热水浴加热
B.装置中用到的球形冷凝管也可以用于蒸馏分离实验

C.滴加环己醇时不需要打开恒压滴液漏斗上端活塞
D.在滤纸上点 1 滴反应后混合物,未出现紫红色,则反应已经完成
1
4.(2020 江苏南京、盐城第一次模拟)室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确
的是( )
选
实验操作和现象
结论
项
A
B
C H O-结合 H+的能力
6
5
向苯酚浊液中滴入 Na2S 溶液,浊液变清
比 S2-的弱
将 X 溶液滴在 KI 淀粉试纸上,试纸变蓝色
X 溶液中一定含有 I2
Ag+的氧化性一定比
Fe3+的强
C
向 FeCl 和 KSCN 的混合溶液中滴入酸化的 AgNO 溶液,溶液变红
2
3
向 2 支均盛有 2 mL 相同浓度的 Na [Ag(S O ) ]溶液的试管中,分别滴入 2 滴相同浓度 K (AgI)<
3
2
3 2
sp
D
的 KCl、KI 溶液,前者无明显现象,后者有黄色沉淀
Ksp(AgCl)
1
5.(2020 江苏连云港老六所四星学校联考改编)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
(ꢀꢀ)
选
项
实验操作和现象
实验结论
A
SO2 缓慢通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中,溶液红色褪去
将充满 NO2 的密闭玻璃球浸泡在热水中,气体红棕色加深
将稀硫酸酸化的 H O 溶液滴入 Fe(NO ) 溶液中,溶液变黄色
SO2 具有漂白性
2
NO2(g)
B
C
D
N O (g)为放热反应
2
4
氧化性:H O >Fe3+
2
2
3 2
2
2
-
2-
常温下,用 pH 试纸测得 0.1 ml·L-1 Na SO 溶液的 pH 约为 10;0.1 ml·L-1
HSO 结合 H+的能力比 SO
3
2
3
3
NaHSO3 溶液的 pH 约为 5
的强
三、非选择题:本题共 5 小题,共 60 分。
1
6.(2020 海南天一大联考第三次模拟)(12 分)铜片与浓硫酸反应后,铜片表面变黑,为研究该黑色物质
的成分,某化学兴趣小组查阅资料得知:该黑色物质可能含 CuO、CuS、Cu2S 及有可能被黑色掩盖颜
色的 Cu2O(砖红色)。该兴趣小组通过图 1 所示实验流程对该黑色物质的成分进行探究,其中步骤ⅲ
在图 2 装置中进行。
图 1
图 2
已知:Cu2O 在酸中不稳定,生成 Cu2+和 Cu;铜的硫化物难溶于稀硫酸。回答下列问题:
(1)若测得滤渣Ⅰ中含 Cu,写出“黑色物质”中加入稀硫酸发生反应生成 Cu 的离子方程
式: 。

(2)检验图 2 中整套装置气密性的方法是 ,仪器 X 的名称
是 。
(3)步骤ⅱ中检验固体Ⅱ洗涤干净的方法是 。
(4)通过计算确定固体Ⅱ中一定存在的硫化物是 (写化学式)。
(5)为防止环境污染,丙装置可选用下列装置中的 (填标号)。
1
7.(2020 山东淄博一模)(12 分)苯胺(
)是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里制取并纯
化苯胺。
已知:①
与 NH3 相似,与盐酸反应生成
(易溶于水的盐)。
②
③
用硝基苯制取苯胺的反应为:2
有关物质的部分物理性质见下表:
+3Sn+12HCl
2
+3SnCl +4H O
4
2
相对
分
熔点 沸点
/℃
密度
物质
溶解性
子质 /℃
量
(g·cm-3)
微溶于水,
苯胺 93
6.3
184
易溶于乙 1.02
醚
难溶于水,
210.9 易溶于乙 1.23
醚
硝基
苯
1
23 5.7
乙醚 74
116.2 34.6 微溶于水 0.713 4
Ⅰ
.制备苯胺
图 1 所示装置中加入 20 mL 浓盐酸(过量),置于热水浴中回流 20 min,使硝基苯充分还原;冷却后,向三
颈烧瓶中滴入一定量 50% NaOH 溶液,至溶液呈碱性。

图 1
(1)滴加适量 NaOH 溶液的目的是 ,写出主要反应的离子方程
式 。
Ⅱ
ⅰ
.纯化苯胺
.取出图 1 所示装置中的三颈烧瓶,改装为图 2 所示装置。加热装置 A 产生水蒸气。用“水蒸气蒸
馏”的方法把 B 中苯胺逐渐吹出,在烧瓶 C 中收集到苯胺与水的混合物;分离混合物得到粗苯胺和水
溶液甲。
ⅱ
ⅲ
.向所得水溶液甲中加入氯化钠固体至饱和,再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。
.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用 NaOH 固体干燥,蒸馏后得到苯胺 1.86 g。
图 2
(2)装置 A 中玻璃管的作用是 。
(3)在苯胺吹出完毕后,应进行的操作是先 ,再 。
(4)该实验中苯胺的产率为 (保留三位有效数字)。
(5)欲在不加热条件下除去苯胺中少量的硝基苯杂质,简述实验方案 。
1
8.(2020 江苏徐州第一中学等三校联合)(12 分)ClO2 是一种强氧化性气体,在消毒和果蔬保鲜等方面
应用广泛。某兴趣小组通过如图所示装置对其进行制备、收集、吸收并制取 NaClO2。
(1)仪器 A 的名称是 。
(2)图中装置有一明显错误,请指出: 。
(3)打开 B 的活塞,A 中有 ClO 生成,D 中吸收 ClO 后生成 NaClO 和 NaHCO ,写出 D 中所发生反应
2
2
2
3
的离子方程式: 。
(4)E 中溶液出现黄色能否说明 ClO 未被 H O 和 Na CO 的混合溶液充分吸收,判断并说明理
2
2
2
2
3
由: 。
(5)写出一种提高 ClO2 吸收率的方法: 。
(6)E 装置吸收逸出的少量 ClO 气体后所得溶液(pH 为 5.5~6.5)中存在少量 ClO- ,当 pH≤2 时,ClO- 能
2
2
2
被 I-还原。请补充完整检验 E 装置溶液中存在少量 ClO 的实验方案 取一定体积 装置中的溶液于
-
:
E
2

分液漏斗中, ,则溶液中存在 ClO 。 实验中须使用的试剂有:CCl4、稀硫酸、淀粉
-
(
2
溶液)
1
9.(2020 江苏苏、锡、常、镇四市调查一)(12 分)某研究小组由 Cu(NO ) 溶液先制得
3
2
Cu(NO ) ·3H O 晶体,然后在下图所示实验装置中(夹持及控温装置省略),用 Cu(NO ) ·3H O 晶体和
3
2
2
3 2
2
SOCl 制备少量无水 Cu(NO ) 。已知:SOCl 的熔点为-105 ℃、沸点为 76 ℃、遇水剧烈水解生成两
2
3 2
2
种酸性气体。
(1)由 Cu(NO ) 溶液制得 Cu(NO ) ·3H O 晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤。
3
2
3 2
2
①
蒸发浓缩时当蒸发皿中出现 (填现象)时,停
止加热。
为得到较大颗粒的 Cu(NO ) ·3H O 晶体,可采用的方法是 (填一种)。
②
3
2
2
(2)①仪器 c 的名称是 。
向三颈烧瓶中缓慢滴加 SOCl2 时,需打开活塞 (填“a”“b”或“a 和 b”)。
(3)装置甲中 Cu(NO ) ·3H O 和 SOCl 发生反应的化学方程式
②
3
2
2
2
为 。
(4)装置乙的作用是 。
2
0.(2020 天津化学,15)(12 分)为测定 CuSO4 溶液的浓度,甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问
题:
Ⅰ
.甲方案
实验原理:CuSO4+BaCl2
实验步骤:
BaSO4↓+CuCl2
足量 BaCl2 溶液
ꢀ
↓
CuSO4 溶液
(25.00 mL)
固体
固体(w g)
(1)判断 SO2 沉淀完全的操作为 。
-
4
(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 。
(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为 。
(4)固体质量为 w g,则 c(CuSO4)= ml·L-1。
(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯,则测得 c(CuSO4) (填“偏高”“偏低”或
“
无影响”)。
Ⅱ
.乙方案

实验原理:Zn+CuSO4
ZnSO4+Cu
Zn+H2SO4
ZnSO +H ↑
4
2
实验步骤:
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
按下图安装装置(夹持仪器略去)
……
在仪器 A、B、C、D、E 中加入图示的试剂
调整 D、E 中两液面相平,使 D 中液面保持在 0 或略低于 0 刻度位置,读数并记录
将 CuSO4 溶液滴入 A 中并搅拌,反应完成后,再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
待体系恢复到室温,移动 E 管,保持 D、E 中两液面相平,读数并记录
处理数据
(6)步骤②为 。
(7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是 (填序号)。
a.反应热受温度影响
b.气体密度受温度影响
c.反应速率受温度影响
(8)Zn 粉质量为 a g,若测得 H 体积为 b mL,已知实验条件下 ρ(H )=d g·L-1,则 c(CuSO )=
2
2
4
ml·L-1(列出计算表达式)。
(9)若步骤⑥E 管液面高于 D 管,未调液面即读数,则测得 c(CuSO4) (填“偏高”“偏低”
或“无影响”)。
(10)是否能用同样的装置和方法测定 MgSO4 溶液的浓度: (填“是”或“否”)。
单元质检卷(九) 化学实验基础
1
2
.C 固液分离用过滤操作,用到的仪器为漏斗,C 项符合题意。
.A 冷凝管内的水流方向为由下向上,采用逆流原理,保证较好的冷凝效果,A 正确;高锰
酸钾具有氧化性,能够腐蚀胶皮管,应用酸式滴定管量取,B 错误;量筒、容量瓶不需要烘
干,洗涤干净后晾干即可,放进烘箱中烘干会影响其准确度,C 错误;过滤时不能用玻璃棒
搅拌,否则易损坏滤纸,使过滤失败,D 错误。

3
.B Na 能与乙醇反应生成乙醇钠和氢气,且反应缓和,则少量金属钠残渣可用乙醇进行
处理,A 正确;苯酚能和氢氧化钠溶液发生中和反应,生成可溶于水的苯酚钠,但 NaOH 溶
液有强腐蚀性,对皮肤有伤害,B 错误;氯气有毒且溶于碱,则氯气泄漏时,应戴好防毒面具,
并喷稀碱液进行吸收,C 正确;电石与水反应速率快,用饱和 NaCl 溶液代替水可减缓反应
速率,生成的乙炔是易燃气体,需要验纯后点燃,D 正确。
4
.B 氯化铵和氢氧化钙固体受热分解生成氨气,氨气与氯化亚铁溶液反应,立即生成白
色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,A 错误;苯酚钠溶液与盐酸反应生成
苯酚,出现白色浑浊,由于苯酚溶于热水,则加热变澄清,B 正确;苯不能与酸性高锰酸钾溶
液反应,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C 错误;四氯化碳比水的密度大,碘在四氯化碳中
溶解度大于在水中溶解度,则分层后,下层碘的四氯化碳溶液呈紫色或紫红色,D 错误。
5
.A 浓盐酸可以和氯酸钾发生反应生成氯气,化学方程式为 KClO3+6HCl
KCl+3Cl ↑+3H O,A 正确;除去 Cl 中的 HCl 需要用到饱和的 NaCl 溶液,但在洗气装置中
2
2
2
需要长导管进短导管出,B 错误;Cl2 的密度比空气大,应用向上排空气法,在集气装置中应
长导管进,C 错误;Cl 易溶于 NaOH 溶液,用题图装置吸收尾气容易导致 Cl 没有完全被
2
2
NaOH 溶液吸收,污染空气,D 错误。
6
.B 氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水,硫酸镁溶液在酸性条件下经加热浓缩、冷
却结晶可制备硫酸镁晶体,A 正确;氨水和银不反应,不能用氨水清除银镜,应用硝酸溶液
清洗试管壁附着的银镜,B 错误;MgI 、AgNO 、Na CO 、NaAlO 四种溶液分别与
2
3
2
3
2
HNO3 反应时,现象分别为溶液变为黄色、无明显现象、有无色气泡生成、先生成白色
沉淀后沉淀消失,现象不同,能鉴别,C 正确;乙酸乙酯中含有乙酸杂质,加入碳酸钠溶液,碳
酸钠与乙酸反应生成能溶于水的乙酸钠,乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液,出现分层,通过分
液达到除杂的目的,D 正确。
7
.C Fe2+易被空气中氧气氧化,加热前排除装置内空气,是防止 FeSO4 被氧化,加热过程
中通氮气的目的是排出反应中生成的气体,A 错误;残留的红棕色固体是氧化铁,溶于稀
盐酸得到 Fe3+的溶液,应选择 KSCN 溶液检验,而 K [Fe(CN) ]溶液是用来检验 Fe2+的,B
3
6
错误;反应中生成的气体是 SO 和 SO ,乙中盛装 BaCl 溶液,应有 BaSO 白色沉淀生成,
3
2
2
4
丙中盛装品红溶液,可观察到品红褪色,C 正确;丁装置中盛装 NaOH 溶液吸收尾气,石灰
水的浓度低,吸收效果差,不能代替 NaOH 溶液,D 错误。
8
.A 浓硫酸在该反应中是催化剂,且浓硫酸具有吸水性,使反应能向生成硝基苯的方向
进行,即又可作吸水剂,A 错误;由反应条件可知,水浴加热,温度计的作用是测定水浴的温
度,长导管可冷凝回流、平衡气压,B 正确;硝基苯的密度比水的大,制得的硝基苯处于混
合液的下层,C 正确;硫酸、硝酸可溶于水,硝基苯不溶于水,则可将试管内混合物倒入水
中,再分液,可分离出硝基苯,D 正确。
9
.C 本题考查化学实验基础。A 项,CO2 的收集方法错误;B 项,由于溴易挥发,挥发出的
Br 能与 AgNO 反应生成沉淀,会干扰 HBr 的检验;D 项,电镀时,待镀金属作阴极,因此铁
2
3
应该作阴极,连接电源负极。
1
0.B 实验①产生少量黄绿色气体,说明有氯气生成,其发生的主要反应是 ClO-+Cl-+2H+
Cl ↑+H O,A 正确;实验②淀粉溶液变蓝,说明生成了单质碘,该环境为碱性环境,其发生
2
2

的主要反应是 ClO-+2I-+H2O Cl-+I2+2OH-,B 错误;实验③溶液变红,说明生成 Fe3+,反应
是 ClO-氧化 Fe2+变为 Fe3+,则该条件下氧化性强弱为 ClO->Fe3+,C 正确;实验④产生白色
沉淀,ClO-水解显碱性,Al3+水解显酸性,两者相互促进水解,D 正确。
1
1.D 制取乙酸乙酯需要用浓硫酸作催化剂,A 错误;1 mL 0.1 ml·L-1 的 AgNO3 溶液滴
加几滴 0.1 ml·L-1 的 NaCl 溶液生成白色沉淀 AgCl,AgNO3 有剩余,再滴加几滴 0.1
ml·L-1 的 Na S 溶液,AgNO 与 Na S 反应生成 Ag S 沉淀,所以不能证明氯化银溶解度大
2
3
2
2
于硫化银,B 错误;乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以该装置不能验证溴乙
烷的消去产物是乙烯,C 错误;碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳,证明非金属性 S>C,二
氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀,证明非金属性 C>Si,D 正确。
1
2.CD 取少量红色固体,加入足量的稀硫酸,若溶液无明显现象,说明红色固体中不含氧
化亚铜,则假设一成立,假设二、三不成立,A 错误;若看到溶液变成蓝色,说明红色固体中
含有氧化亚铜,仍有红色固体,说明反应后还有红色固体铜存在,但不能说明原红色固体
中含有铜,因为氧化亚铜和稀硫酸反应也能生成铜,则假设二或三成立,B 错误;假设二:红
푚
푀
7.2 g
144 g·ml-1
色固体只有 Cu O,则 7.2 g Cu O 的物质的量 n(Cu O)= =
=0.05 ml ,和 H2 反
2
2
2
应后生成铜的物质的量为 0.1 ml ,质量为 6.4 g,所以假设二成立,C 正确;葡萄糖含有醛
基,可以与新制的含 NaOH 的 Cu(OH) 悬浊液在加热后制取 Cu O,D 正确。
2
2
1
3.B “氧化”过程反应温度小于 50 ℃,因此应采用热水浴加热,A 正确;装置中用到的球
形冷凝管不能用于蒸馏分离实验,蒸馏分离用直形冷凝管冷却,B 错误;恒压滴液漏斗的
漏斗上方和烧瓶已经平衡压强了,因此滴加环己醇时不需要打开恒压滴液漏斗上端活
塞,C 正确;根据环己醇 0.031 ml 失去电子为 0.031 ml ×8=0.248 ml ,0.060 ml 高锰酸
钾得到电子为 0.060 ml ×3=0.18 ml ,因此在滤纸上点 1 滴反应后混合物,未出现紫红
色,说明高锰酸钾已经反应完,也说明反应已经完成,D 正确。
1
4.AD 苯酚浊液中滴入 Na S 溶液生成苯酚钠,可知 C H O-结合 H+的能力比 S2-的弱,A
2
6
5
正确;X 可能为氯水、碘水等,滴在 KI 淀粉试纸上,试纸变蓝色,B 错误;FeCl2 和 KSCN 的
混合溶液中滴入酸化的 AgNO3 溶液,亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁
离子,不能说明 Ag+的氧化性一定比 Fe3+的强,C 错误;Ksp 小的先沉淀,由现象可知
K (AgI)sp
sp
1
5.B SO2 缓慢通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中,溶液红色褪去是因为二氧化硫和 NaOH
反应使溶液碱性减弱,并不是因为 SO 具有漂白性,A 错误;将充满 NO 的密闭玻璃球浸
2
2
泡在热水中,气体红棕色加深,说明温度升高平衡逆向移动,则反应 2NO2(g) N O (g)为
2
4
放热反应,B 正确;硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,可氧化亚铁离子,该实验无法
证明是何种物质氧化的亚铁离子,C 错误;Na SO 溶液显碱性,是因为 SO2 发生了水
-
2
3
3
解,NaHSO 溶液显酸性,说明 HSO- 的电离程度大于水解程度,HSO- 结合 H+的能力比 S
3
3
3
2
3
-的弱,D 错误。
O
1
6.答案 (1)Cu2O+2H+ Cu2++Cu+H2O
(2)封闭装置末端,向分液漏斗中注入适量水,使下端浸在水中,继续加水至形成一段
水柱,一段时间内水柱不发生回落,则装置气密性良好ꢀ锥形瓶

(3)取少量最后一次洗涤液,向其中滴加 BaCl2 溶液,若无白色沉淀生成,说明洗涤干
净
(4)CuS (5)cd
解析 (1)该黑色物质可能含 CuO、CuS、Cu S 及有可能被黑色掩盖颜色的 Cu O(砖红
2
2
色),由已知信息可知,铜的硫化物难溶于稀硫酸,只有 Cu2O 溶于酸生成 Cu,则“黑色物质”
中加入酸发生反应生成 Cu 的离子方程式为 Cu2O+2H+ Cu2++Cu+H2O。
(2)由分液漏斗组装的气体发生器的气密性检查可采用液封法,检验图 2 中整套装置
气密性的具体操作为:封闭装置末端,向分液漏斗中注入适量水,使下端浸在水中,继续加
水至形成一段水柱,一段时间内水柱不发生回落,则装置气密性良好。仪器 X 的名称是
锥形瓶。
(3)固体Ⅱ是黑色物质加入稀硫酸反应后过滤得到的滤渣,溶液中含有硫酸铜,故只
需检查洗涤液中是否含 SO2 即可。
-
4
(4)根据流程图,1.92 g 固体Ⅱ煅烧后质量变为 1.72 g,因为 Cu+O2→2CuO,固体质量
增加;Cu2S+O2 2CuO,固体质量不变;CuS+O2 CuO,固体质量减少,则固体Ⅱ中一定含
有 CuS。
(5)装置丙用于吸收生成的 SO2,二氧化硫在水中的溶解度较大,但在有机溶剂中的溶
解度较小,为防止倒吸,可采用 c、d 两个装置。
1
7.答案 (1)与
发生中和反应,生成
+
OH-
+H2O
(2)安全管、平衡压强、防止气压过大等
(3)打开止水夹 dꢀ撤掉酒精灯或停止加热ꢀ(4)40.0%
(5)在混合物中先加入足量盐酸,经分液除去硝基苯,再向水溶液中加氢氧化钠溶液,
析出苯胺,分液后用氢氧化钠固体(或碱石灰)干燥苯胺中含有的少量水分,滤去氢氧化钠
固体即可得到较纯净的苯胺
解析 (1)
与 NH3 相似,加入氢氧化钠,NaOH 与
反应生成
,反应的离子方
程式是
+OH-
+H2O。
(2)装置 A 中玻璃管与空气连通,能平衡烧瓶内外的压强,所以玻璃管的作用是安全
管、平衡压强、防止气压过大。
(3)为防止倒吸,先打开止水夹 d,再停止加热。

6.15 g
23 g·ml-1
(4)5 mL 硝基苯的质量是 5 mL×1.23 g·cm-3=6.15 g,物质的量是1
=0.05
ml ,根据质量守恒定律,生成苯胺的物质的量是 0.05 ml ,苯胺的质量是 0.05 ml ×93
1
4
.86 g
.65 g
g·ml-1 =4.65 g,苯胺的产率是
×100%=40.0%。
(5)在混合物中先加入足量盐酸,经分液除去硝基苯,再向水溶液中加氢氧化钠溶液,
析出苯胺,分液后用氢氧化钠固体(或碱石灰)干燥苯胺中含有的少量水分,滤去氢氧化钠
固体即可得到较纯净的苯胺。
1
8.答案 (1)锥形瓶ꢀ (2)C 装置中导气管应该长进短出
(3)2ClO +H O +2C 2- 2Cl - +2HC - +O ↑
O
O
O
3
2
2
2
3
2
2
(4)不能,因为 D 装置中有氧气产生,氧气也可能将 I-氧化为 I2
(5)减缓稀硫酸的滴加速率,长导管口加装多孔球泡(或其他合理答案)
(6)用 CCl4 多次萃取、分液,直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。向溶液中滴加稀
硫酸至溶液的 pH≤2,滴加淀粉溶液,溶液变蓝
解析 A 装置中盛放亚硫酸钠和氯酸钠的固体混合物,当分液漏斗滴加稀硫酸进入 A 中
后,三者混合发生反应生成二氧化氯,C 为吸收装置,多余的二氧化氯在装置 D 中被 H2O2
和 Na CO 的混合溶液吸收生成 NaClO ,装置 E 用来检验是否还存在氧化性气体。
2
3
2
(1)根据图示仪器 A 的名称是锥形瓶。
(2)二氧化氯的密度比空气大,C 装置为气体收集装置,应采用向上排空气法,气体应
该从长管进短管出。
(3)D 中吸收 ClO 后生成 NaClO 和 NaHCO ,ClO 具有强氧化性,化合价降低生成
2
2
3
2
NaClO ,过氧化氢为还原剂,化合价升高生成氧气,化学方程式为 2ClO +H O +2Na CO
3
2
2
2
2
2
2
NaClO +2NaHCO +O ↑,改写成离子方程式为 2ClO +H O +2C 2- 2Cl - +2HC -
O
O
O
3
2
3
2
2
2
2
3
2
+
O2↑。
(4)E 中装有碘化钾溶液,出现黄色,说明碘离子被氧化生成了碘单质,但不能说明存
在 ClO ,因为 D 中反应生成了氧气,氧气也可能将 I-氧化为 I ,所以出现黄色不能说明
2
2
ClO 未被 H O 和 Na CO 的混合溶液充分吸收。
2
2
2
2
3
(5)为提高 D 中 ClO2 吸收率,可采取减缓稀硫酸的滴加速率,减慢二氧化氯生成的速
率,也可在 D 中长导管口加装多孔球泡,增大气体与溶液的反应面积等方法。
(6)E 装置吸收逸出的少量 ClO 气体后所得溶液含有 I 和 Cl - ,要检验 Cl - 必须除
O
O
2
2
2
2
去 I ,然后调节 pH≤2.0 再检验,所以检验 E 装置溶液中存在少量 ClO 的实验方案:取一
2
2
定体积 E 装置中的溶液于分液漏斗中,用 CCl4 多次萃取、分液,直至溶液中滴加淀粉溶
液不显蓝色。再向溶液中滴加稀硫酸至溶液的 pH≤2,滴加淀粉溶液,溶液变蓝,则溶液
中存在 ClO-2。
1
9.答案 (1)①溶液表面形成一层晶膜ꢀ②减慢冷却结晶的速度(或其他合理答案)ꢀ(2)①
球形干燥管 ②b
(3)Cu(NO ) ·3H O+3SOCl
Cu(NO ) +3SO ↑+6HCl↑
3
2
2
2
3 2
2
(4)吸收 SO2 和 HCl,防止倒吸

解析 将 Cu(NO ) ·3H O 晶体和 SOCl 在加热条件下于 A 装置中发生反
3
2
2
2
应:Cu(NO ) ·3H O+3SOCl
Cu(NO ) +3SO ↑+6HCl↑,用氢氧化钠溶液吸收尾气。
3
2
2
2
3 2
2
(1)①由 Cu(NO ) 溶液制得 Cu(NO ) ·3H O 晶体,蒸发浓缩时,温度不能过高,否则
3
2
3 2
2
Cu(NO ) ·3H O 会变质,当蒸发皿中出现溶液表面形成一层晶膜时,停止加热。
3
2
2
②
控制温度,加热至溶液表面形成一层晶膜,减慢冷却结晶的速度,可得到较大颗粒
的 Cu(NO ) ·3H O 晶体。
3
2
2
(2)①根据仪器构造可知仪器 c 为球形干燥管。
②
向三颈烧瓶中缓慢滴加 SOCl 时,盛装 SOCl 的漏斗上的玻璃管可以保证烧瓶和
2
2
漏斗内的压强相等,不需要打开活塞 a,液体也可顺利流出,因此只需打开活塞 b 即可。
(3)根据分析,装置甲中 Cu(NO ) ·3H O 和 SOCl 发生反应的化学方程式为
3
2
2
2
Cu(NO ) ·3H O+3SOCl
Cu(NO ) +3SO ↑+6HCl↑。
3 2
3
2
2
2
2
(4)根据反应原理,反应中产生二氧化硫和氯化氢气体,且二氧化硫有毒,二者都不能
排放到大气中,则装置乙的作用是吸收 SO2 和 HCl,并防止倒吸。
2
0.答案 Ⅰ.(1)向上层清液中继续滴加 BaCl2 溶液,无白色沉淀生成,则沉淀完全
(2)AgNO3 溶液ꢀ(3)坩埚ꢀ(4)433ꢀ(5)偏低
0푤
2
Ⅱ
.(6)检查装置气密性ꢀ(7)b
푏푑 × 10-3
푎
5
-
(8)6
ꢀ(9)偏高ꢀ(10)否
2
2
5 × 10-3
解析 本题考查实验基本仪器和基本操作,涉及的基础知识较多,如仪器名称、气密性的
检验、沉淀的洗涤等,解答中注意答题规范即可。
Ⅰ
.(4)由题意知:
CuSO4ꢀ~ꢀBaSO4
ꢀ
1
1
푤
푤
233
ml
ml
2
33
푤
ml
40푤
c(CuSO )= 233
ml·L-1。
=
4
2
33
2
5 × 10-3L
(5)未洗涤烧杯,会使测得的 w 偏小,最终导致 c(CuSO4)偏低。
Ⅱ.(6)安装实验装置完毕后,要检验装置气密性。
(7)通过排水法测气体的体积,必须考虑气体密度受温度的影响。
(8)Zn+H2SO4 ZnSO +H ↑
4
2
1
1
푏푑 × 10-
3
푏푑 × 10-3
mlꢀꢀꢀꢀꢀ
ml
2
2
Znꢀꢀꢀꢀꢀ+ꢀꢀꢀꢀCuSO4 ZnSO4+Cu
1 ꢀ1
푎
5
푏푑 × 10-3
푎
65
푏푑 × 10-3
(6
) ml
(
) ml
―
―
2
2

푏푑 × 10-3
푎
5
-
c=6
ml·L-1。
2
2
5 × 10-3