高中考试化学特训练习含答案——硫及其重要化合物

这是一份高中考试化学特训练习含答案——硫及其重要化合物，共9页。试卷主要包含了0 g，6 ml，次硫酸氢钠甲醛，00%等内容，欢迎下载使用。

基础巩固
1
.(2020 山西大学附中模块诊断)下列实验中能证明某气体为 SO2 的有( )
①
③
使澄清石灰水变浑浊ꢀ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
使品红溶液褪色ꢀ④通入足量 NaOH 溶液中,再滴加 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐
酸ꢀ⑤通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加 Ba(NO ) 溶液有白色沉淀产生
3
2
A.1 个
B.2 个
C.3 个
D.4 个
2
.(2020 吉林德惠实验中学等九校期中)下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )
A.用硫黄制备硫酸经历两步:S
SO3
H2SO4
B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以单质的形式进入土壤中
C.在燃煤中加入石灰石可减少 SO 排放,发生的反应为 2CaCO +2SO +O
2
2CO2+2CaSO4
2
3
2
D.闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS),说明 CuS 很稳定,不具有还原性
3
.(2020 河北衡水中学调研)食品、大气、工业尾气中 SO 均需严格检测或转化吸收,下列有关 SO 的
2
2
检测或吸收方法正确的是( )
A.滴定法:用酸性 KMnO 溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中 SO 的浓度
4
2
B.沉淀法:用 Ba(OH) 溶液沉淀 SO ,然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中
2
2
SO2 的浓度
C.氨酸法:用氨水吸收尾气中的 SO 后再将吸收液与硫酸反应,将富集后的 SO 循环使用
2
2
D.石灰-石膏法:常温下用石灰石吸收尾气中的 SO 得到 CaSO ,再经氧化可用于生产石膏
2
3
4
.(2020 北师大实验中学丰台学校期中)根据 SO2 通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是
( )
选项 SO2 通入的溶液
含 HCl、BaCl2 的
现象
结论
A
产生白色沉淀
SO2 有还原性
FeCl3 溶液
B
C
H2S 溶液
酸性 KMnO4 溶液
产生黄色沉淀
紫色溶液褪色
SO2 有氧化性
SO2 有漂白性
酸性:
H SO >H SiO
2 3
D
Na SiO 溶液
产生胶状沉淀
2
3
3
2
5
.(2020 湖北武汉三中月考)将一定量锌与 100 mL 18 ml·L-1 浓硫酸充分反应后,若锌完全溶解同时产
生 0.8 ml 气体,将反应后的溶液稀释得 400 mL,测得溶液中 c(H+)=2 ml·L-1,则下列叙述中错误的是
( )
A.气体中 SO 和 H 物质的量比为 6∶1
2
2
B.反应中共消耗锌 52.0 g
C.所得气体应该为 SO 和 H 的混合物
2
2
D.反应共转移电子 1.6 ml

6
.(2020 山东泰安第四中学期中)如图是一种综合处理 SO2 废气的工艺流程。下列说法正确的是
( )
A.向 B 溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液可能变为红色
B.溶液 B 转化为溶液 C 发生变化的离子方程式为 4H++2Fe2++O2
C.溶液酸性:A>B>C
2Fe3++2H2O
D.加氧化亚铁可以使溶液 C 转化为溶液 A
7
.(2020 陕西西安中学期中)将气体 X 通入 BaCl2 溶液,无明显现象,继续通入 Y 气体,有沉淀生成。则
X、Y 不可能是( )
选
项
X
Y
A SO H S
2
2
B
C
SO2 Cl2
NH3 CO2
D Cl2 CO2
能力提升
8
.(双选)(2020 山东枣庄期末)天然气因含有少量 H2S 等气体开采应用受限,T.F 菌在酸性溶液中可实
现天然气的催化脱硫,其原理如图所示。下列说法不正确的是
( )
A.该脱硫过程中 FeSO4 可循环利用
B.由脱硫过程可知,氧化性 Fe (SO ) 2
4 3
2
C.脱硫过程中 O 间接氧化 H S
2
2
D.副产物硫单质可以用来制硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等
.(2020 湖南长沙七校联考)实验室探究 SO 与 Fe(NO ) 溶液反应的原理,装置如下图,实验中 Y 装置
9
2
3 3
产生白色沉淀。下列说法不正确的是( )
A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹,通入一段时间 N2
B.Y 中产生的白色沉淀是 BaSO4 或 BaSO3

C.产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下 SO 与 NO- 反应生成了 SO2
4
-
2
3
D.若将 Fe(NO ) 换成 FeCl ,Y 中也能产生白色沉淀,说明 Fe3+也能将 SO 氧化
3
3
3
2
1
0.(双选)(2020 河南商丘虞城高中月考)将 SO2 分别通入无氧、有氧的浓度均为 0.1 ml·L-1 的 BaCl2
溶液和 Ba(NO ) 溶液中,探究体系中微粒间的相互作用,实验记录如下:
3
2
实验记录
pH 变化
BaCl 溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl 溶液(有氧)中有白色沉淀
2
2
溶液中是否产生
沉淀
Ba(NO ) 溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO ) 溶液(有氧)中有白
3
2
3 2
色沉淀
下列说法不正确的是( )
A.曲线 a 所示溶液 pH 降低的原因:SO +H O
H2SO3
H++HSO-
2
2
3
B.曲线 c 所示溶液中发生反应:2Ba2++O +2SO +2H O
2BaSO4↓+4H+
2
2
2
C.与曲线 a、b、c 对比,可知曲线 d 所表示的过程中 NO- 是氧化 SO 的主要微粒
3
2
D.依据该实验预测 0.2 ml·L-1 的 KNO3 溶液(无氧)不可以氧化 SO2
1
1.(2020 山东济宁高三期末)“臭苏打”是硫化钠的俗名,又称臭碱、黄碱、硫化碱,具有臭味,硫化钠溶
解于冷水,极易溶于热水,微溶于醇,是重要的化工产品。
(1)硫化钠水溶液具有臭味是由于 S2-水解产生了 H2S,用离子方程式解释: 。
(2)Na2S 具有较强的还原性,其水溶液在空气中会缓慢地发生氧化反应生成硫代硫酸钠,写出该反应的
化学方程式: 。
(3)某学习小组设计实验探究金属硫化物的性质。
Ⅰ
.探究 Na2S 的还原性
甲同学取少量硫化钠溶液置于试管,滴加 2 滴酚酞溶液,再滴加溴水溶液,观察到溶液颜色变浅。
酚酞的作用是 ;写出该实验的离子方程
式: 。
乙同学认为甲方案不严密。他设计方案:取少量硫化钠溶液置于试管,滴加适量苯,再用长滴管加入
溴水。加入“苯”的目的是 。
.探究氧化还原反应和沉淀反应的竞争
①
②
Ⅱ
丙同学设计以下两组实验:
实验 1:①在 10 mL 2 ml·L-1 FeCl 溶液中滴加 2 mL 1 ml·L-1 Na S 溶液,观察到有浅黄色沉淀生成,
3
2
溶液棕黄色变浅。
②
在 10 mL 2 ml·L-1 Na S 溶液中滴加 2 mL 1 ml·L-1 FeCl 溶液。观察到先产生浅黄色固体,随后生
2
3
成黑色固体,溶液由棕黄色变无色。
实验 2:在 2 ml·L-1 Na S 溶液中滴加少量 AgNO 溶液,立即产生大量黑色沉淀,没有浅黄色沉淀。
2
3
实验 1 中产生的浅黄色固体是 (填化学式)。写出实验 1 的操作②中产生黑色沉淀的离子方
程式: ;已知:氧化性 Ag+>Fe3+,实验 2 中发生复分解反应,未发生氧化还原反
应。

实验结论:若某一溶液中同时存在氧化还原反应和沉淀反应,则 (填“氧化还原”或
“
生成更难溶物质”)的反应将优先进行。
2.(2020 辽宁沈阳铁路实验中学月考)甲、乙两同学为探究 SO2 与可溶性钡的强酸盐溶液能否反应
生成白色 BaSO3 沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和 A 中加热装置已略,气密性已检验)。
1
实验操作和现象:
操作
现象
A 中有白雾生成,铜片表面产生气泡
B 中有气泡冒出,产生大量白色沉淀
C 中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐
渐消失
关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热
打开弹簧夹,通入 N2,停止加热,一段时间
后关闭
从 B、C 中分别取少量白色沉淀,加稀盐
酸
均未发现白色沉淀溶解
(1)A 中反应的化学方程式为 。
(2)C 中白色沉淀是 ,该沉淀的生成表明 SO2 具有 性。
(3)C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。
(4)分析 B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲同学认为是空气参与反应,乙同学认为是白雾参与反
应。
①
为证实各自的观点,在原实验基础上,甲同学在原有操作之前增加一步操作,该操作
是 ;乙同学在 A、B 间增加洗气瓶 D,D 中盛放的试剂
是 。
②
甲、乙两同学分别改进实验后,B 装置中现象分别为:
大量白色沉
淀
甲
乙
少量白色沉
淀
检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。请用离子方程式解释甲、乙两同学改进实验后仍然产生沉淀
的原因,甲: ,乙: 。
(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B 中无沉淀生成,而 C 中产生白色沉淀,由此得出的结论
是 。
拓展深化
1
3.(2020 福建师大第二附中期中)次硫酸氢钠甲醛

(NaHSO ·HCHO·2H O)俗称吊白块,在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以 Na SO 、
2
2
2
3
SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下。已知:次硫酸氢钠甲醛易溶于水,
微溶于乙醇,具有强还原性,且在 120 ℃以上发生分解。
步骤 1:在三颈瓶中加入一定量 Na SO 和水,搅拌溶解,缓慢通入 SO ,至溶液 pH 约为 4,制得 NaHSO
3
2
3
2
溶液。
步骤 2:将装置 A 中导气管换成橡胶塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在 80~90 ℃
下,反应约 3 h,冷却至室温,抽滤;
步骤 3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。
(1)装置 B 的烧杯中应加入的溶液是 ;冷凝管中冷却水从 (填“a”或“b”)口进水。
(2)A 中多孔球泡的作用是 。
(3)冷凝管中回流的主要物质除 H2O 外还有 (填化学式)。
(4)写出步骤 2 中发生反应的化学方程式: 。
(5)步骤 3 中在真空容器中蒸发浓缩的原因是 。
(6)为了测定产品的纯度,准确称取 2.0 g 样品,完全溶于水配成 100 mL 溶液,取 20.00 mL 所配溶液,加
入过量碘完全反应后(已知 I 不能氧化甲醛,杂质不反应),加入 BaCl 溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、
2
2
干燥至恒重得到白色固体 0.466 g,则所制得的产品的纯度为 。
课时规范练 10 硫及其重要化合物
1
.A 使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等,①不符合;使湿润的蓝色石
蕊试纸变红说明是酸性气体,氯化氢气体、二氧化硫等都可以有此现象,②不符合;品红
溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性,使品红溶液褪色的有氯气等强氧化性气体,
③
不符合;二氧化碳、二氧化硫通入足量 NaOH 溶液中,再滴加 BaCl2 溶液,都会有白色沉
淀生成,且沉淀都溶于稀盐酸,④不符合;通入溴水中,能使溴水褪色,说明气体具有还原性,
能被氧化,再滴加 Ba(NO ) 溶液有白色沉淀产生,可证明是二氧化硫,⑤符合。
3
2
2
.C 用硫黄制硫酸时,第一步只能将硫氧化成 SO2,故 A 错误;酸雨与土壤中的金属氧化
物反应后,硫元素以 SO2 的形式进入土壤中 故 错误 在燃煤中加入石灰石 高温下石灰
-
,
B
;
,
4
石分解生成 CaO,CaO 可与 SO2 以及氧气反应生成硫酸钙,故 C 正确;土壤中的闪锌矿
(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS),说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小,不能说明 CuS
很稳定不具有还原性,故 D 错误。
3
.C 葡萄酒中的乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化,对 SO2 的检测有干扰,A 错误;亚硫酸
钡在空气中易被氧化,大气中的 CO 能与 Ba(OH) 溶液形成沉淀,对 SO 的检测有干
2
2
2

扰,B 错误;氨水吸收 SO 生成(NH ) SO 或 NH HSO ,(NH ) SO 或 NH HSO 与硫酸反应
2
4 2
3
4
3
4 2
3
4
3
能产生 SO ,SO 可以循环使用,C 正确;用石灰石吸收 SO ,需要在高温下才能进行,D 错
2
2
2
误。
.C 混合溶液中 SO 被 FeCl 氧化生成 S 2-,S 2-再与 BaCl 反应产生白色沉淀,体现了
4
O
O
4
2
3
4
2
SO 的还原性,A 正确;SO 与 H S 在溶液发生反应 SO +2H S 3S+2H O,体现了 SO 的
2
2
2
2
2
2
2
氧化性,B 正确;SO 使酸性 KMnO 溶液褪色,这是 SO 在酸性溶液中还原 KMnO 生成
2
4
2
4
Mn2+,体现了 SO 的还原性,C 错误;SO 与 Na SiO 溶液反应产生胶状沉淀,根据较强酸制
2
2
2
3
较弱酸,可得酸性:H SO >H SiO ,D 正确。
2
3
2
3
5
.A Zn 和浓硫酸发生反应 Zn+2H SO (浓) ZnSO +SO ↑+2H O,随着反应的进行,溶液
2
4
4
2
2
浓度减小,稀硫酸与 Zn 发生反应 Zn+H SO (稀) ZnSO +H ↑,则生成的气体为 SO 和
2
4
4
2
2
1
2
H 的混合物。生成气体的物质的量为 0.8 ml,溶液中剩余硫酸的物质的量为 ×0.4 L×2
2
ml·L-1=0.4 ml,参加反应的 H SO 的物质的量为 0.1 L×18 ml·L-1-0.4 ml=1.4 ml,设反
2
4
应生成 x ml SO ,y ml H :
2
2
Zn+2H SO (浓) ZnSO +SO ↑+H O
2
4
4
2
2
x
2x
x
y
Zn+H SO (稀) ZnSO +H ↑
2
4
4
2
y
y
根据题意可得 x+y=0.8、2x+y=1.4,解之,得 x=0.6,y=0.2,所以反应会生成 0.6 ml 的
二氧化硫和 0.2 ml 的氢气;气体中 SO 和 H 的物质的量之比为 3∶1,故 A 错误;生成 1
2
2
ml 混合气体转移 2 ml 电子,消耗 1 ml 的锌,所以反应中共消耗金属 Zn 的质量为
0
.8×65 g·ml-1=52 g,故 B 正确;由以上分析可知气体 A 为 SO 和 H 的混合物,故 C 正确;
2
2
生成 1 ml 混合气体转移 2 ml 电子,所以反应共转移 1.6 ml 电子,故 D 正确。
6
.A 含二氧化硫的废气通入酸性硫酸铁溶液中发生反应 2Fe3++2H2O+SO2 2Fe2++S
2
4
-+4H+,B 溶液中含 FeSO 和 H SO ,Fe2+与 KSCN 溶液不反应,但若 SO 不足,则溶液 B
O
4
2
4
2
中仍含 Fe3+,滴加 KSCN 溶液,溶液会变成红色,A 正确;溶液 B 转化为溶液 C 时发生亚铁
离子被氧气氧化为三价铁离子的反应,反应的离子方程式为 4Fe2++O2+4H+
4
Fe3++2H O,B 错误;反应过程中溶液的体积不变,溶液 A 为 Fe (SO ) 溶液,溶液中三价铁
4 3
2
2
离子水解显酸性,溶液 B 中含 H SO ,显强酸性,溶液 C 为硫酸铁和硫酸的混合溶液,溶液
2
4
C 是溶液 B 发生反应 4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O 得到,虽然消耗氢离子但未完全消耗,
溶液仍呈酸性,溶液的酸性:B>C>A,C 错误;溶液 C 为硫酸铁和硫酸的混合溶液,加入氧化
亚铁,氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水,与溶液 A 的组成不同,D 错误。
7
.D 二氧化硫和氯化钡不反应,二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水,硫不溶于水,故 A 不
符合题意;二氧化硫、氯气及水反应生成硫酸和盐酸,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉
淀,故 B 不符合题意;氨气和二氧化碳反应生成碳酸铵,碳酸铵和氯化钡反应生成碳酸钡
沉淀和氯化铵,故 C 不符合题意;氯气和氯化钡不反应,通入二氧化碳也不反应,故 D 符合
题意。

8
.AB T.F 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,Fe (SO ) 氧化硫化氢,自身被还原
4 3
2
成硫酸亚铁,硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁,Fe (SO ) 为催化剂,该脱硫过程 Fe (SO ) 溶
2
4 3
2
4 3
液可循环利用,故 A 错误;脱硫过程 O 直接氧化 FeSO 生成 Fe (SO ) ,Fe (SO ) 氧化硫
2
4
2
4 3
2
4 3
化氢生成 S,则氧化性:O >Fe (SO ) >S,故 B 错误;脱硫过程:Fe (SO ) 氧化硫化氢,自身被
2
2
4 3
2
4 3
还原成硫酸亚铁,硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁,脱硫过程 O 间接氧化 H S,故 C 正确;副
2
2
产物硫单质可以用来制硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等,故 D 正确。
9
.B 通入一段时间 N ,是为了排除空气中 O 的干扰,故 A 正确;由于 N - 在酸性条件下
O
2
2
3
具有强氧化性,能将 SO2 氧化为 SO2-,所以 中产生的白色沉淀是
-
Y
BaSO ,
故
B
错误,C
正
3
4
4
确;若将 Fe(NO ) 换成 FeCl ,Y 中也能产生白色沉淀,说明 Fe3+也能将 SO 氧化,D 正确。
3
3
3
2
1
0.CD 曲线 a 表示无氧环境下,氯化钡溶液 pH 减小,溶液 pH 减小的原因是 SO +H O
2
2
H2SO3 H++HS - ,故 A 正确;曲线 c 表示有氧环境下,氯化钡溶液 pH 变化较大,则说
O
3
明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸,反应的离子方程式是 2Ba2++O +2SO +2H O
2
2
2
2
BaSO4↓+4H+,故 B 正确;氯化钡、硝酸钡在有氧环境下,pH 变化几乎相同,所以不能说明
曲线 d 所表示的过程中 NO- 是氧化 SO 的主要微粒,故 C 错误;0.1 ml·L-1 的 Ba(NO ) 溶
3
2
3 2
液在无氧环境下可以氧化二氧化硫,依据该实验预测 0.2 ml·L-1 的 KNO3 溶液(无氧)也
可以氧化 SO2,故 D 错误。
1
1.答案 (1)S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H S+OH-ꢀ(2)2Na S+2O +H O
2
2
2
2
Na S O +2NaOHꢀ(3)便于观察实验现象和了解反应进行的程度(合理即可)ꢀS2-+Br
2
2
2
3
2
Br-+S↓ꢀ避免空气中氧气氧化 S2-ꢀSꢀFe2++S2- FeS↓
生成更难溶物质
解析 (1)硫化钠是强碱弱酸盐,硫离子水解导致溶液呈碱性,水解方程式为 S2-+H2O HS-
+
OH-、HS-+H2O H2S+OH-。
(2)硫化钠在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠,根据得失电子守恒和原子守恒,反
应的化学方程式为 2Na S+2O +H O Na S O +2NaOH。
2
2
2
2
2
3
(3)Ⅰ.①在硫化钠溶液中加入酚酞溶液,溶液变红色,说明硫化钠溶液呈碱性,故酚酞
的作用是便于观察实验现象和了解反应进行的程度,硫离子具有还原性,能与溴发生置换
反应:S2-+Br2 2Br-+S↓。②硫离子在空气中能被氧气氧化成硫单质:2S2-+O +2H O
2
2
2
S↓+4OH-,苯难溶于水、密度比水小,故苯的作用是隔绝空气,避免硫化钠被氧化。
Ⅱ
.实验 1 的操作①中发生的反应为 2Fe3++S2- S↓+2Fe2+,产生的浅黄色固体是 S,
实验 1 的操作②中先产生浅黄色固体,先发生反应 2Fe3++S2- S↓+2Fe2+,硫化钠过量,则
产生黑色沉淀的离子方程式为 Fe2++S2- FeS↓。银离子的氧化性强于 Fe3+,硫离子具有
强还原性,在硫化钠溶液中加入硝酸银溶液可能发生两个反应:2Ag++S2-
Ag2S↓,2Ag++S2- S↓+2Ag↓,但是在硫化钠溶液中滴加硝酸银溶液产生黑色沉淀,而不是
浅黄色沉淀,说明若某一溶液中同时存在氧化还原反应和沉淀反应,优先生成更难溶物
质。
1
2.答案 (1)Cu+2H SO (浓) CuSO +SO ↑+2H O
2
4
4
2
2
(2)BaSO4ꢀ还原

(3)2NO+O2 2NO ꢀ(4)①通 N 一段时间,排除装置的空气ꢀ饱和亚硫酸氢钠溶液ꢀ
2
2
SO2
-
+Ba2+ BaSO ↓ 2Ba2++2SO +O +2H O 2BaSO4↓+4H+ꢀ(5)SO2 与可溶性钡的
ꢀ
②
4
4
2
2
2
强酸盐不能反应生成 BaSO3 沉淀
解析 (1)A 中发生 Cu 与浓硫酸的反应,该反应的化学方程式为 Cu+2H SO (浓)
2
4
CuSO +SO ↑+2H O。
4
2
2
(2)在 C 中发生反应 3SO +3Ba2++2N - +2H O 3BaSO4↓+2NO+4H+,C 中白色沉淀
O
2
3
2
是 BaSO ,该沉淀的生成表明 SO 具有还原性。
4
2
(3)C 中反应生成无色的 NO 气体,在液面上方遇空气中的 O2 发生反应生成浅棕色
气体 NO2,该反应的化学方程式为 2NO+O2 2NO2。
(4)①为证实各自的观点,在原实验基础上,甲同学认为是空气参与反应,因此应设法
排除空气,可在原有操作之前增加排空气操作,该操作是通 N2 一段时间,排除装置中的空
气;乙同学认为是白雾(SO3)参与反应,可在 A、B 之间增加洗气瓶 D,D 中盛放的试剂是
饱和亚硫酸氢钠溶液。②检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸,则沉淀为 BaSO4,因为甲
同学只排除了装置内的空气而没有排除白雾的干扰,而乙同学只排除了白雾的干扰而没
有排除空气的干扰,并且白雾的干扰比空气中 O2 的干扰更大。甲中产生沉淀的原因为 S
2
4
-+Ba2+ BaSO ↓,乙中产生沉淀的原因为 2Ba2++2SO +O +2H O 2BaSO4↓+4H+。
O
4
2
2
2
(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B 中无沉淀生成,而 C 中产生白色沉淀,由此
得出的结论是 SO 与可溶性钡的强酸盐不能反应生成 BaSO 沉淀。
2
3
1
3.答案 (1)NaOH 溶液ꢀaꢀ(2)增大气体与溶液的接触面积,加快吸收速率ꢀ(3)HCHOꢀ
(4)NaHSO +HCHO+Zn+H O NaHSO ·HCHO+Zn(OH) ꢀ(5)防止温度过高使产物分解,
3
2
2
2
也防止氧气将产物氧化ꢀ(6)77.00%
解析 (1)该实验是以 Na SO 、SO 、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛,SO 作为
2
3
2
2
尾气不能排放到空气中,装置 B 的作用是吸收 SO2,所以装置 B 的烧杯中应加入的溶液是
NaOH 溶液,A 为三颈瓶,冷凝水从下口进水,才有利于冷水在冷凝器中存在,冷凝效果更
好;所以冷却水从 a 口进水。
(2)为了增大气体与溶液的接触面积,加快气体的吸收速率,A 中放置了多孔球泡。
(3)HCHO 具有挥发性,在 80~90 ℃条件下会大量挥发,加冷凝管可以使 HCHO 冷凝
回流提高 HCHO 的利用率。
(4)该实验是以 Na SO 、SO 、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛,则步骤 2
2
3
2
中发生反应的化学方程式为 NaHSO +HCHO+Zn+H O NaHSO ·HCHO+Zn(OH) 。
3
2
2
2
(5)次硫酸氢钠甲醛具有还原性,在敞口容器中蒸发浓缩,可以被空气中的氧气氧化
变质,为了防止温度过高使产物分解,也为了防止氧气将产物氧化,应在真空容器中进行
蒸发浓缩。
(6)根据题意发生反应的离子方程式为 2H O+HS - +2I
S 2-+4I-+5H+,S 2-+Ba2+
O
O
O
4
2
2
2
4
BaSO4↓,由此可得关系式为
NaHSO ·HCHO·2H O~BaSO
4
2
2
1
54
233
0.466 g
x

1
00
列方程解得:x=0.308 g,则所制得的产品的纯度为0
.308 g ×
20 ×100%=77.00%。
2
g