科粤版九年级下册8.1 溶液的酸碱性练习

这是一份科粤版九年级下册8.1 溶液的酸碱性练习，共12页。试卷主要包含了单选题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．已知部分农作物适宜生长的pH如表所示：
经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是（ ）
A．油菜B．水稻C．茶树D．甘草
2．几种植物生长最适宜的pH范围如下：①甘草7.2-8.5；②棉花6.0-6.8；③小麦6.0-7.0；④茶树5.0-5.5。已知某地区土壤呈弱碱性，你认为该地区适宜种植的是
A．小麦B．棉花C．茶树D．甘草
3．下列说法正确的是
A．pH试纸使用前用水润湿，不一定会产生实验误差
B．吹胀气球，是由于气体分子间隔增大
C．酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
4．下列食物中，酸性最强的是
A．猕猴桃pH=3.2B．醋pH=3.3
C．纯牛奶pH=6.5D．苏打水pH=9.1
5．哲学认为物质有5种运动，它们分别是：机械运动、物理运动、化学运动、生命运动、社会运动。化学运动可以理解为化学变化。下列现象中体现了化学变化的是
A．盐池里的水分蒸发B．pH试纸遇酸变色C．花生油在冬天凝固D．开水泡茶
6．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．高温煅烧碳酸钙固体
B．向水中不断滴加NaOH溶液
C．分别向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的铁和锌
D．两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有无MnO2的情况下产生O2
7．如图图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．常温下，稀释氢氧化钠溶液
B．浓硫酸露置空气中
C．向饱和石灰水中加入生石灰
D．电解水生成气体的质量关系
8．生活离不开化学。下表是家庭中常用的洗涤剂的pH：
对照表中信息，下列说法不正确的是（ ）
A．厨房清洁剂比洗衣液的碱性强
B．先用适量的洗发剂，再用护发剂中和
C．使用厕所清洁剂长期清除不锈钢表面的污垢
D．可用pH试纸测定洗涤剂的pH
9．下列数轴表示正确的是
A．B．
C．D．
10．饮用水的pH在6.5～8.0之间，才符合健康标准。若要使pH低于6.5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是
A．加入适量纯碱B．加热
C．加入适量食醋D．加入适量明矾
二、判断题
11．pH能定量描述溶液酸碱性的强弱( )
12．用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是整数而不能是小数。
13．用pH试纸测得某地雨水的pH为5.4。( )
14．pH7呈碱性。
A、小麦最适宜的pH范围6.0-7.0，适宜弱酸性或中性环境；
B、棉花最适宜的pH范围6.0-6.8，适宜弱酸性环境；
C、茶树最适宜的pH范围5.0-5.5，适宜酸性环境
D、甘草最适宜的pH范围7.2-8.5，适合弱碱性环境；
故选D。
3．A
【详解】A、用水润湿pH试纸相当稀释溶液，酸性溶液稀释后酸性减弱，pH变大，碱性溶液稀释后碱性减弱，pH变小，中性溶液稀释后还是中性，pH=7，没有影响，故A正确 ；
B、吹胀气球，是因为压缩了气体，压强增大，分子之间的间隔缩小了，故A错误；
C、CO2通入后的紫色石蕊溶液二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳并不能使紫色石蕊溶液变红，故B错误；
D、当某饱和溶液在恒温条件下蒸发溶剂，析出晶体时，溶质质量减小，但仍为同温度下饱和溶液，溶质质量分数不变，故D错误。
故选A。
4．A
【详解】酸性越强，pH越小，观察选项，猕猴桃的pH最小pH=3.2，故猕猴桃的酸性最强。
故选：A。
5．B
【详解】A、盐池里的水分蒸发过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、pH试纸遇酸变色过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、花生油在冬天凝固中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、开水泡茶过程中只是微粒的扩散，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】A、高温煅烧碳酸钙固体生成氧化钙和二氧化碳，固体的质量不可能减少至0，故选项图象错误。
B、水呈中性，pH等于7，起点从7开始，而不是3，向水中不断滴加NaOH溶液，pH值会不断增大，故选项图象错误。
C、向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量的铁和锌，刚开始反应时，金属不足，等质量的金属与酸反应生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，金属不足时，铁生成的氢气质量多；盐酸完全反应，反应生成的氢气质量相等，故选项图象正确；
D、二氧化锰作为过氧化氢分解生成氧气的催化剂，只能加快反应速率，不影响生成氧气的质量，所以生成氧气的质量应该一样，故选项图象错误。
故选：C。
7．D
【详解】A．氢氧化钠溶液加水稀释仍显碱性，pH＞7，故错误；
B．浓硫酸具有吸水性，溶质的质量分数变小，但不会为零，故错误；
C．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，溶剂质量减小，溶质质量也相应的减小，溶液质量减小，故错误；
D．电解水生成氢气与氧气的质量比为1：8，故正确。
故选D。
8．C
【分析】当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。当溶液的pH＞7时，随着pH的升高碱性增强。
【详解】A、因为厨房清洁剂的pH大于洗衣液的pH，因此厨房清洁剂比洗衣液的碱性强，正确；
B、洗发剂pH大于7，显碱性，而护发剂pH小于7，因此洗头发时应先用适量的洗发剂，再用护发剂中和，正确；
C、厕所清洁剂的pH＝1，酸性很强，能与不锈钢反应，因此使用厕所清洁剂长期清除不锈钢表面的污垢是不合理的，不正确；
D、洗涤剂的pH是整数，且在pH试纸的测量范围内，因此可用pH试纸测定洗涤剂的pH，正确。
故选C。
9．B
【详解】A、三种物质中，铁的着火点最高，不符合题意；
B、在硫化氢中，氢元素显价，故硫元素显价，硫单质中硫元素的化合价为0，二氧化硫中，氧元素显价，故硫元素显价，硫酸中，硫元素显价，符合题意；
C、生铁和钢的区别是含碳量不同，生铁的含碳量高而钢的含碳量低，不符合题意；
D、纯碱的溶液显碱性，酸奶显酸性，不符合题意；
故选B。
10．A
【详解】A、纯碱显碱性，加入适量纯碱，可使pH适当增大，A正确；
B、加热水分蒸发，pH减小，B错误；
C、加入适量食醋，pH减小，C错误；
D、加入适量明矾不能改变pH的大小，D错误。
故选A。
11．正确
【详解】酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，pH的范围是0～14；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，所以pH能定量描述溶液酸碱性的强弱，故原题说法正确。
12．正确
【详解】pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，故说法正确。
13．错误
【详解】用pH试纸测定得到的pH只能得到整数；故填：错误。
14．正确
【详解】酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，pH的范围是0～14；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强， 故原题说法正确。
15．错误
【详解】稀盐酸与稀盐酸混合，溶液仍然呈酸性，故混合后溶液pH仍然小于7。
故题干说法错误。
16． 酸性 增强 C 硫酸厂产生的尾气处理后再排放，煤燃烧前先脱硫 32：49 4.9
【分析】（1）根据酸雨的pH小于5.6和随时间的推移pH越来越小，作出判断；
（2）根据雨水的酸性增强来分析；
（3）二氧化硫能和水反应生成亚硫酸等物质，是形成酸雨的主要原因。合理处理尾气或对煤进行脱硫处理是防止酸雨形成的重要方法；
（4）硫在空气中燃烧能生成二氧化硫，根据化学方程式可以进行相关方面的计算。
【详解】（1）因为酸雨的pH小于5.6，从测定的结果看，所有时间的雨水的pH都小于5.6，显酸性，而且是随时间的推移pH（pH越小酸性越强）越来越小，所以是酸雨，而且越来越强。故填：酸性；增强；
（2）因为随着时间的推移，雨水的酸性增强，所以若在17:40时刻测定，pH小于4.85；故填：C；
（3）二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质，硫酸厂在生产硫酸的过程中能生成二氧化硫，煤燃烧也能生成二氧化硫，是造成这一地区酸雨的主要原因。为了防止酸雨的形成应该采取的措施有：硫酸厂产生的尾气处理后再排放，煤燃烧前先脱硫；故填：硫酸厂产生的尾气处理后再排放，煤燃烧前先脱硫；
（4）由可知，参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是：128：196=32：49．故填：32：49。
设将6.4t的SO2全部转化，可得到H2SO4的质量为x，
x=4.9t
故填：4.9。
【点睛】本题考查了酸雨、化学方程式的书写、根据化学方程式计算等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律。
17．(1)NaCl和NaOH
(2) 16 设稀盐酸的溶质质量分数为x
答：40g 稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）该过程是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当溶液的pH为12时，说明溶液呈碱性，则盐酸已被反应完，而氢氧化钠过量，因此此时溶液中的溶质为NaCl和NaOH。
（2）①氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当溶液的pH为7时，二者恰好完全反应，由图像可以看出当二者恰好完全反应时，滴加氢氧化钠溶液的质量为16g。
②见答案。
18． 2∶1 氢元素和氧元素 D pH试纸 减小 大于t1℃ 25 ab
【详解】（1）在电解水实验中，和负极相连的试管生成的气体较多，是氢气，和电源正极相连的试管生成的气体较少是氧气，氢气和氧气的体积比约为2∶1，所以试管a、b中产生气体的体积比约为2∶1；水电解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）在静置沉淀、吸附、沉淀、过滤和蒸馏四种净化水的方法中，单一操作净化程度最高的是蒸馏；
（3）测定某地下水的酸碱度，最简单的方法是使用pH试纸测定；
（4）
①根据溶解度曲线可知，物质c的溶解度随温度的升高而减小；
②由溶解度曲线可知，温度低于t1℃时，物质a的溶解度小于物质c的溶解度，温度等于t1℃时，物质a、c的溶解度相等，温度高于t1℃时物质a的溶解度大于物质c的溶解度，则温度范围为＞t1℃；
③t2℃时，a物质的溶解度为50g，即该温度下100g水中最多溶解50g的a物质就达到饱和状态，则t2℃时，50g水最多溶解25g物质a，所以用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要a物质25g；
④t1℃时，三种物质的溶解度大小是b＞a=c，此时饱和溶液的质量分数大小是b＞a=c，当升高温度至t2℃时，a、b两种物质的溶解度都升高，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数均保持不变，而c物质的溶解度随温度升高而减小，即c溶液中有晶体析出，溶质质量分数减小，所以溶液中溶质质量分数不变的是ab。