高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率当堂达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率当堂达标检测题，共14页。试卷主要包含了1化学反应速率同步练习题，18ml，00ml/L、2等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
A．增大反应物的量B．升高温度C．减小压强D．降低温度
2．下列措施，能加快锌与反应生成速率的是
A．中滴入几滴溶液B．加入少量等物质的量浓度的盐酸
C．用浓代替稀D．加入少量固体
3．在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)=0.5ml·L-1·s-1B．v(B)=0.3ml·L-1·s-1
C．v(C)=0.8ml·L-1·s-1D．v(D)=1ml·L-1·s-1
4．由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应物的总键能大于生成物的总键能
B．该反应的焓变
C．加入催化剂，可以使正反应活化能和逆反应活化能均降低
D．相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态最稳定
5．某反应的速率方程为，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。在650K时，反应物浓度不同时的反应速率如表所示。
下列说法错误的是
A．该反应可能为基元反应
B．该反应的速率常数
C．当，，650K时的反应速率为
D．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是1200min
6．下列说法正确的是
A．化学反应的反应热等于反应的焓变
B．决定化学反应速率的主要因素是体系的温度
C．对于需经过多个步骤的化学反应而言，活化能最小的那个步骤是决速步骤
D．有气体参加的反应，压缩容器体积，单位体积内活化分子数增多
7．在N2＋3H2 2NH3的反应中，在5s中N2由6ml/L减至2ml/L。则N2的平均反应速率是
A．2.4 ml/(L·s)B．1.6ml/(L·s)C．0.8 ml/(L·s)D．0.08 ml/(L·s)
8．化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．工业合成氨时使用铁触媒作催化剂B．用热的纯碱溶液去除油污
C．将聚餐打包的食物放入冰箱中D．乘坐公共交通工具时需佩戴口罩
9．某科研团队制备高效催化剂Cu@并催化碳酸乙烯酯连续加氢反应的机理，如图所示。(已知：图片中Cu指铜元素，包括、)
下列叙述错误的是
A．图1 CO转化过程中既作氧化剂又作还原剂
B．图1中山梨醇中碳元素转化成C、CO、
C．图2中1ml碳酸乙烯酯和2ml 恰好完全反应生成和
D．图2中Cu@能提高碳酸乙烯酯和反应的活化分子百分率
10．硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸()在纳米级磁性(钯)表面分解为活性和，再经下列历程实现的催化还原，进而减少污染。已知(Ⅱ)、(Ⅲ)表示中二价铁和三价铁。下列说法错误的是

A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率
B．分解时，只有极性共价键发生了断裂
C．在整个历程中，1可完全还原1
D．反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用
11．对于合成氨反应，下列说法不正确的是
A．和能完全转化为B．升高温度可加快反应速率
C．增大浓度可加快反应速率D．使用催化剂可加快反应速率
12．与HCl的加成反应由第一步和第二步组成，能量与反应历程如图所示。下列说法中正确的是
A．两步反应均释放能量B．决速步骤是第一步
C．第二步与的碰撞100%有效D．过渡态1比过渡态2更稳定
13．大气中温室气体含量剧增是导致异常天气出现的原因之一，温室气体二氧化碳和甲烷的再利用一直备受关注。研究发现CH4和CO2在催化剂作用下转化为CH3COOH，该反应在不同温度下，其催化剂催化效率和乙酸生成速率变化如图。下列关于该反应的说法错误的是
A．及时分离出乙酸，可以提高该反应的速率
B．温度超过250℃后，催化剂降低该反应活化能的功效在下降
C．根据图象可知，实际生产中选择的适宜温度是250℃
D．温度低于250℃时，乙酸生成速率加快是催化剂和反应温度协同作用的结果
14．光解水制氢的关键步骤是水的氧化。我国科学家用仿生催化剂[用表示]实现在NaHCO3溶液中高效催化水的氧化，该过程物质转化及反应能量变化示意图如下：
下列说法不正确的是
A．步骤①可表示为
B．水的氧化反应为：
C．
D．催化剂参与反应，降低活化能，加快反应速率
15．一定温度下，将和充入容积为2L的恒容密闭容器中发生如下反应：，经5min后，测得容器内的浓度减少了。则下列叙述正确的是
A．0~5min内，NO的平均反应速率为
B．5min时，容器内气体的总物质的量为5.18ml
C．该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内压强逐渐减小
D．达到平衡后，向平衡体系中充入稀有气体，正反应速率增大
二、填空题
16．(I)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00ml/L、2.00ml/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。
(1)请完成实验设计表，并在实验目的一栏中填空：a___________，e___________。
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系如图。计算实验①中70s～90s范围内用HNO3表示的平均反应速率___________ml·L-1·s-1(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在0～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是___________。
(II)某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
(3)表中V1=___________mL。
(4)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___________。
(5)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=___________ml·L-1·min-1。
17．如图所示为800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况。试回答下列问题：
(1)该反应的反应物是__________。
(2)该反应的化学方程式为________。
(3)若，则A物质的平均反应速率为_________。
18．在2L的密闭容器中，充入1mlSO2和1mlO2，在一定条件下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，当反应进行了10s时，测得SO3的物质的量为0.6ml，求：
(1)用SO2表示该化学反应速率为多少？_______
(2)若改用O2表示化学反应速率又为多少？_________
(3)若要提高反应速率你认为可采取的合理措施有哪些？________
19．探究影响KMnO4与草酸(H2C2O4，二元弱酸)反应速率的因素。完成下列填空：
I．配制1.000×10-3 ml·L-1 KMnO4溶液、0.40 ml·L-1草酸溶液。
(1)用5.200×10-3 ml·L-1 KMnO4溶液配制100 mL 1.000×10-3 ml·L-1 KMnO4溶液需要的仪器有：_______。
II．将KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合。
(2)实验①和②的目的是 _______。
(3)上述实验应控制pH相同，则应加入的试剂是_______(选填选项)。
A．盐酸 B．硫酸 C．草酸
III．将溶液调至pH=1进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：
i．紫色溶液变为青色溶液；
ii．青色溶液逐渐褪至无色溶液。
资料：(a)Mn2+在溶液中无色；
(b)Mn3+无色，有强氧化性，发生反应Mn3++2[Mn(C2O4)2]-(青绿色)后氧化性减弱；
(c)MnO呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和MnO2。
(4)推测阶段i中可能产生了MnO。该观点是否合理，并说明理由：_______。
IV．为证明溶液中含有[Mn(C2O4)2]-，测得反应过程中和[Mn(C2O4)2]-浓度随时间的变化如下图：
(5)第i阶段中检测到有CO2产生，反应的离子方程式为_______。
(6)实验②在第ii阶段反应速率较大，猜测是c(Mn3+)较大引起的，请解释实验②中c(Mn3+)较大的原因_______。
(7)据此推测，若在第ii阶段将c(H+)调节至0.2 ml·L-1，溶液褪至无色的时间会_______(填“增加”“减少” 或“不变”)。0.025
0.050
0.025
0.040
0.040
0.120
实验编号
温度(℃)
大理石规格
HNO3浓度(ml/L)
实验目的
①
25
粗颗粒
2.00
(Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响；
(Ⅲ)实验①和④探究e___________对反应速率的影响
②
25
粗颗粒
a___________
③
b___________
粗颗粒
2.00
④
c___________
细颗粒
d___________
实验编号
0.1ml·L-1酸性KMnO4溶液的体积/mL
0.6ml·L-1H2C2O4溶液的体积/mL
H2O的体积/mL
实验温度/℃
溶液褪色所需时间/min
①
10
V1
35
25
②
10
10
30
25
③
10
10
V2
50
序号
V(KMnO4) / mL
V(草酸) /mL
V(H2O) /mL
反应温度
①
2.0
2.0
0
20°C
②
2.0
1.0
1.0
20°C
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化，如固体、纯液体，反应速率不一定加快，故A错误；
B．升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故B正确；
C．减小压强对有气体参加的反应，反应速率减慢，若没有气体参加，压强对反应速率不影响，故C错误；
D．降低温度，反应速率减慢，故D错误；
故选B。
2．A
解析：A．中滴入几滴溶液时，锌置换出铜单质，能形成原电池，加快反应速率，A项正确；
B．加入少量等物质的量浓度的盐酸时，氢离子浓度减小，反应速率变慢，B项错误；
C．锌与浓反应不生成氢气，C项错误；
D．加入少量固体对反应速率无影响，D项错误；
故答案选A。
3．B
解析：均换算成用B表示的反应速率
A．v(B)==0.25 ml·L-1·s-1
B．v(B)=0.3ml·L-1·s-1
C．v(B)= 0.27 ml·L-1·s-1
D．v(B)= =0.2 ml·L-1·s-1
综上所述，反应速率最快的是B项，
答案选B。
4．C
解析：A．由图可知，反应为放热反应，ΔH=E(反应物键能总和)-E(生成物的键能总和)<0，故反应物的总键能小于生成物的总键能，A项错误；
B．反应为放热反应，由图可知，该反应的焓变为，B项错误；
C．加入催化剂改变反应速率但不改变反应焓变，可以使正反应活化能和逆反应活化能均降低，但两者的差值不变，C项正确；
D．相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态所处能量最高、最不稳定，D项错误；
故选C。
5．C
解析：A．由表中数据可知、与v均成正比，m=n=1，，反应物之间可直接反应生成产物，反应可能为基元反应，故A正确；
B．结合以上分析及表中数据：k×0.025×0.040=，，故B正确；
C．由以上分析可知：，当，，650K时的反应速率为，故C错误；
D．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A，经历4个半衰期，半衰期为=min=300min，反应掉93.75%的A所需的时间是300min ×4=1200min，故D正确；
故选：C。
6．D
解析：A．等压条件下的化学反应的反应热等于反应的焓变，故A错误；
B．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质，故B错误；
C．对于需经过多个步骤的化学反应而言，活化能最大的那个步骤是决速步骤，故C错误；
D．有气体参加的反应，压缩容器体积，单位体积内分子数增多，活化分子数增加，活化分子百分数不变，故D正确。
综上所述，答案为D。
7．C
解析：在5s中N2由6ml/L减至2ml/L，，5s内氮气的平均反应速率为，故选C。
8．D
解析：A．工业合成氨时使用铁触媒作催化剂，加快反应速率，故A不符合题意；
B．用热的纯碱溶液去除油污，有利于平衡正向移动，碱性增强，会加速去油污能力，故B不符合题意；
C．将聚餐打包的食物放入冰箱中，降低温度，食物腐败速率降低，故C不符合题意；
D．乘坐公共交通工具时需佩戴口罩，防止空气中传染物进入到人体中，与反应速率无关，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
9．C
解析：A．由图可知，图1中一氧化碳反应生成二氧化碳和碳单质，碳元素化合价有升高也有降低，故CO转化过程中既作氧化剂又作还原剂，A正确；
B．由图可知，图1中山梨醇中碳元素转化成二氧化碳和一氧化碳，部分一氧化碳又转化为碳和二氧化碳，B正确；
C．图2中1ml碳酸乙烯酯和3ml 恰好完全反应生成和，C错误；
D．图2中Cu@作为催化剂，能降低反应的活化能，提高碳酸乙烯酯和反应的活化分子百分率，加快反应速率，D正确；
故选C。
10．C
解析：A．将催化剂处理成纳米级颗粒可增大接触面积，提高甲酸分解的速率，故A正确；
B．HCOOH分解成CO2和H2，会发生氢氧键和碳氢键的断裂，氢氧键和碳氢键均为极性共价键，故B正确；
C．1mlNO转化为0.5mlN2，转移5ml电子，1ml H2转移2ml电子，所以完全还原1ml NO消耗2.5ml H2，故C错误；
D．NO与NO在氧化Fe2+的过程中需要消耗氢离子，pH值降低，但H2还原Fe3+过程中生成H+，所以生成的氢离子可以起到调节pH的作用，同时具有增强NO氧化性的作用，故D正确；
故答案选C。
11．A
解析：A．氮气和氢气反应生成氨气为可逆反应，反应不完全，A错误；
B．升高温度，使分子的运动加快，单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应加快，B正确；
C．增大物质浓度，单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应加快，C正确；
D．使用催化剂降低反应的活化能，单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应加快，D正确；
故答案为：A。
12．B
解析：A．据图可知第一步反应中反应物的能量低于生成物的能量，该过程吸热，A错误；
B．据图可知第一步反应的活化能更大，则第一步的反应速率决定了整个反应速率的快慢，是决速步骤，B正确；
C．活化分子间的合理取向的碰撞才称为有效碰撞，碰撞不可能100%有效，C错误；
D．过渡态1的能量比过渡态2高，过渡态2更稳定，D错误；
故选B。
13．A
解析：A．分离出乙酸，物质浓度减小，反应速率变慢，A错误；
B．由图可知，温度超过250℃后，催化剂的催化效率降低，故降低该反应活化能的功效在下降，B正确；
C．根据图象可知，实际生产中选择的适宜温度是250℃，此时催化效率、乙酸生成速率均最大，C正确；
D．温度低于250℃时，升高温度，反应速率加快，且催化剂活性增加，乙酸生成速率增加，故乙酸生成速率加快是催化剂和反应温度协同作用的结果，D正确；
故选A。
14．A
解析：A．由题干图示信息可知，步骤①可表示为时H原子不守恒，A错误；
B．由题干图示信息可知，水的氧化反应(总反应)方程式为：，B正确；
C．根据盖斯定律结合题干图示信息可知，，C正确；
D．根据碰撞理论可知，催化剂参与反应，通过降低活化能，提高活化分子百分含量，从而加快反应速率，D正确；
故答案为：A。
15．B
解析：A．0~5min内，NO的平均反应速率为，A错误；
B．5min时，氧气减少，则根据化学方程式可知，总的物质的量增加，则容器内气体的总物质的量为5ml+0.18ml=5.18ml，B正确；
C．反应为气体分子数增加的反应，该可逆反应未达限度前，恒容密闭容器中随反应的进行，容器内压强逐渐变大，C错误；
D．恒容密闭容器中，达到平衡后，向平衡体系中充入稀有气体，不影响各物质浓度，正反应速率不变，D错误；
故选B。
二、填空题
16．00 大理石规格 0.01ml/(L·s) 0～70 5 ②和③ ①和② 0.025
解析：(I)(1)由于①和②探究浓度对反应速率的影响，故硝酸的浓度不同，a应该是1.00ml/LHNO3；实验①和④的大理石规格不同，其它反应条件相同，探究的是固体物质的表面积对反应速率的影响，故c为25℃，d是2.00ml/L，e是固体物质的表面积，即大理石规格；
(2)由图可知70至90s，CO2生成的质量为m(CO2)=0.95g-0.84g=0.11g，物质的量为，根据反应CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑H2O，可知消耗HNO3的物质的量为n(HNO3)=2×0.0025ml=0.005ml，又由于硝酸溶液体积为0.025L，所以HNO3减少的浓度，反应的时间t=90s-70s=20s，所以HNO3在70～90s范围内的平均反应速率为；在大理石与硝酸的反应中，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减低，在0～70s、70s～90s、90s～200s各相同的时间段里，浓度最大的是0～70s，所以反应速率最大的时间段是0～70s；
(Ⅱ).(3)实验2混合液的总体积为10mL+10mL+30mL=50mL，则V1=50mL-10mL-35mL=5mL；
(4)探究温度对化学反应速率影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是：②和③；探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是①和②；
(5)草酸的物质的量n(H2C2O4)=0.60ml/L×0.005L=0.003ml，高锰酸钾的物质的量n(KMnO4)=0.10ml•L-1×0.01L=0.001ml，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为0.003ml：0.001ml=3：1，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度c(KMnO4)=nV=，这段时间内平均反应速率，由速率之比等于化学计量数之比可知，这段时间内平均反应速率。
17． A
【分析】从坐标图象中提取信息：B、C的起始浓度为0，而A的起始浓度最大，之后不断减小，则B、C为生成物，A为反应物；从相同时间内A、B、C的浓度变化量，可确定三者的化学计量数关系；从反应结束时浓度都大于0，可确定反应处于平衡状态。
解析：(1)由题图可知，随着反应的进行，A的浓度减小，B、C的浓度增大，说明A是反应物，B、C是生成物。答案为：A；
(2)，A的浓度变化量，B的浓度变化量，C的浓度变化量。
A、B、C三种物质的浓度变化量之比为，最终各物质的浓度不变且均不为零，故该反应为可逆反应，化学方程式为。答案为：。
(3)。答案为：。
18．03ml·L-1·s-1 0.015ml·L-1·s-1 增大反应物浓度 升高温度 增大压强等
解析：(1)当反应进行了10s时，测得SO3的物质的量为0.6ml，即Δn(SO3)=0.6ml，根据反应方程式可知Δn(SO2)=0.6ml，容器体积为2L，所以用SO2表示该化学反应速率为=0.03ml·L-1·s-1；
(2)根据方程式可知Δn(O2)=0.3ml，所以O2表示化学反应速率=0.015ml·L-1·s-1；
(3)增大反应物浓度、升高温度、增大压强等都可以提高反应速率。
19．(1)量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管
(2)探究草酸浓度对反应速率的影响
(3)B
(4)不合理，酸性条件下MnO不稳定，未观察到溶液中产生黑色(MnO2)沉淀
(5)MnO+ 4H2C2O4→[Mn(C2O4)2]-+4CO2↑+4H2O
(6)实验②中c(H2C2O4)低，电离产生的c()少，结合的Mn3+较少使c(Mn3+)较大，反应速率较快
(7)减少
解析：（1）用5.200×10-3 ml·L-1 KMnO4溶液配制100 mL 1.000×10-3 ml·L-1 KMnO4溶液需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管；
（2）将酸性KMnO4溶液与草酸溶液混合，其它条件都相同，只有草酸溶液浓度不同，可利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法探究浓度对化学反应速率的影响。故实验①和②的目的是探究浓度对化学反应速率的影响；
（3）上述实验应控制pH相同，使用的酸不能具有氧化性或还原性。在选项给出的酸中，盐酸、草酸都具有还原性，会反应消耗KMnO4，不能使用，否则会带来实验误差，而应该选择使用不具有还原性的H2SO4，用来调整溶液的酸碱性，故合理选项是B；
（4）推测阶段i中可能产生了MnO，该观点不合理，这是由于酸性条件下MnO不稳定，会迅速发生歧化反应产生和MnO2，但在实验过程中未观察到溶液中产生黑色(MnO2)沉淀，因此反应过程中未产生MnO；
（5）第i阶段中检测到有CO2产生，在酸性条件下，MnO将H2C2O4氧化为CO2，MnO被还原为[Mn(C2O4)2]-，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则可知该反应的离子方程式为MnO+ 4H2C2O4→[Mn(C2O4)2]-+4CO2↑+4H2O；
（6）在实验②在第ii阶段反应速率较大，猜测可能是c(Mn3+)较大引起的，实验②中c(H2C2O4)低，电离产生的c()少，结合的Mn3+较少，使c(Mn3+)较大，反应速率较快；
（7）根据图象可知：当草酸浓度较小，溶液酸性较弱，溶液紫色褪色时间较长，说明此时的反应速率较慢，故若在第ii阶段将c(H+ )调节至0.2 ml·L-1，溶液酸性增强，反应速率加快，导致褪至无色的时间会减少。