高中第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率同步达标检测题

这是一份高中第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率同步达标检测题，共13页。试卷主要包含了1化学反应速率同步练习题，1ml/L HCl和0，18ml等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保
B．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生
C．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间
D．可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象
2．下列实验能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列情况下，反应速率相同的是
A．等体积0.1ml/L HCl和0.1ml/L H2SO4分别与0.2ml/L NaOH溶液反应
B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1ml/L HCl反应
C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D．等体积0.2ml/L HCl和0.2ml/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
4．溶液和溶液反应的化学方程式为。该反应的的速率方程为。设计实验方案探究一定温度下，浓度对反应速率的影响，实验结果如下表。
A．实验1中，
B．适当增大醋酸浓度，可加快反应速率
C．根据1和2组数据分析，可知m=4
D．实验3中，
5．某一反应物的浓度是1.0ml/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2ml/L，在这20s内它的反应速率为
A．0.04B．0.04)C．0.08D．0.04ml / L
6．将相同质量的锌放入相同浓度的足量稀硫酸中，下列条件下化学反应速率最快的是
A．25℃、锌片B．50℃、锌片C．25℃、锌粉D．50℃、锌粉
7．某兴趣小组进行了如下实验：向酸化的溶液中同时加入KI溶液、维生素C和淀粉溶液，发现一段时间后溶液变蓝。查阅资料可知体系中存在两个主要反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：(维生素C)
下列说法不正确的是
A．反应速率：反应ⅰ<反应ⅱ
B．可得氧化性强弱：
C．溶液的pH始终保持不变
D．溶液最终变蓝，说明所加
8．目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，这种方法是处理的“储存还原技术法”，简称，工作原理如图所示。下列说法中正确的是
A．在富氧氛围下喷入少量燃油可以生成、等还原性尾气
B．系统中的只有一种催化剂
C．存储阶段，氮元素被氧化，以的形式被存储起来
D．还原阶段，每生成，转移电子
9．某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图(、表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A．加入催化剂可以改变反应的焓变B．三种物质所含能量由高到低依次为：A、B、C
C．两步反应均为放热反应D．整个反应的
10．在不同条件下进行合成氨的反应（N2+3H22NH3），根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是
A．v(H2)=0.2 ml·L-1·min-1B．v(N2)=0.2 ml·L-1·min-1
C．v(NH3)=0.3 ml·L-1·min-1D．v(H2)=0.005 ml·L-1·s-1
11．对于A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，最慢的是
A．v(A)=0.10ml·L-1·s-1B．v(B)=0.6ml·L-1·s-1
C．v(C)=0.4ml·L-1·s-1D．v(D)=0.15ml·L-1·s-1
12．科学家研究发现在一种特殊催化剂作用下，水可促进、高选择性的直接合成，其中部分反应机理如图所示。以下说法错误的是
A．在氧化合成甲醇过程中的作用是提供与结合形成
B．
C．在催化剂表面，比更容易被吸附
D．该过程的决速步反应方程式为：
13．在容积固定的2L的密闭容器中，充入A和B各4ml，发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，并达到平衡，以B的浓度改变表示的反应速率V正、V逆与时间的关系如图。则B的平衡浓度的表示式正确的是(式中S指对应区域的面积)
A．4-S(ab)B．2-S(ab)C．4-S(abd)D．2-S(bd)
14．一定温度下，将和充入容积为2L的恒容密闭容器中发生如下反应：，经5min后，测得容器内的浓度减少了。则下列叙述正确的是
A．0~5min内，NO的平均反应速率为
B．5min时，容器内气体的总物质的量为5.18ml
C．该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内压强逐渐减小
D．达到平衡后，向平衡体系中充入稀有气体，正反应速率增大
15．已知升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t)的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．如果使用催化剂，反应结束后会产生更多质量的气体
B．t2时刻的速率大于t1时刻的速率主要原因是反应物的量较多
C．t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小
D．t2时恰好完全反应
二、填空题
16．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
(1)实验过程如下图所示，分析判断：______段化学反应速率最快。
(2)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是______
A．蒸馏水 B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸
(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率______ (至少回答两种)
17．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下：
①v(CO)=1.5 ml·L-1·min-1
②v(NO2)=0.01 ml·L-1·s-1
③v(N2)=0.4 ml·L-1·min-1
④v(CO2)=1.1 ml·L-1·min-1
请比较上述4种情况反应的快慢：___________(由大到小的顺序)。
18．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应： 3A(g)＋B(g) 3C(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 ml·L-1，n(A)∶n(B)=3∶5.求：
(1)5 min 末C的浓度是多少_______？
(2)这5 min 内B的平均反应速率是多少_______？
(3)反应开始前容器中的A的物质的量是多少_______？
19．Ⅰ.将与混合在一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用___________。
(2)写出有关反应的化学方程式：_____。
(3)实验中观察到的现象有_____，能闻到刺激性气味，反应混合物成糊状。
Ⅱ.中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
(4)仪器a的名称为_____，实验中还需要用到的玻璃仪器是_____。
(5)取50mL0.50ml/L NaOH溶液和30mL0.50ml/L稀硫酸进行实验，实验数据如表。
请填写表中的空白：
①近似认为0.50ml/L NaOH溶液和0.50ml/L稀硫酸的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热为_____ (保留小数点后一位)。
②上述实验数值结果与57.3kJ/ml有偏差，产生偏差的原因不可能是_____ (填字母序号)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
D．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
Ⅲ.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
(6)向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，当溶液中的KMnO4耗尽后，溶液紫色将褪去。为确保能观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4) _____。
(7)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案：
表格中，x=_____，除通过测定紫色褪去时间的长短来比较反应速率外，本实验还可通过测定_____来比较化学反应速率。实验目的
实验方法或操作
A
判断反应后是否沉淀完全
将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的NaAc溶液，对比现象
C
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
D
检验火柴头中是否含有氯元素
将火柴头直接浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，观察是否产生白色沉淀来检验
实验编号
V/mL
收集1mL所需时间/s
溶液
溶液
醋酸
水
1
4.0
4.0
8.0
334
2
8.0
4.0
4.0
4.0
83
3
8.0
2.0
4.0
6.0
x
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
稀硫酸
NaOH溶液
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
实验序号
反应温度/℃
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
H2O
V/mL
c/ml·L-1
V/mL
c/ml·L-1
V/mL
①
25
8.0
0.20
5.0
0.010
0
②
25
6.0
0.20
5.0
0.010
x
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A． 海水淡化可以解决淡水危机，利用太阳能，用光催化分解代替电解水制氢气，避免了电能的大量损耗，使用氢气减少了化石燃料的使用，可实现节能环保，A正确；
B．根据盖斯定律，将煤气化不会提供更多的能量，B错误；
C．其它条件不变时，降低温度、化学反应速率减慢，故食品放入冰箱中，由于温度的降低使变质速率减慢，使食品能保存较长时间，C正确；
D．啤酒中存在平衡CO2(aq)⇌CO2(g)，打开啤酒盖，减小压强，平衡正向移动，喷出大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，D正确；
答案选B。
2．A
解析：A．判断反应后是否沉淀完全，只要继续滴加沉淀剂，观察是否还有沉淀生成即可，上述操作科学无误，A符合题意；
B．醋酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和弱电解质醋酸，现象不明显，没有可观测性现象，不能达到实验目的，B不符合题意；
C．酸碱中和滴定没有较好的保温措施，热量损失多，不能用于中和热的测定实验，C不符合题意；
D．火柴头中含有KClO3，检验氯元素，应把还原为Cl-，再进行氯离子的相关检验，D不符合题意；
故选A。
3．C
解析：A．等体积0.1ml/L和0.1ml/L 中不同，与0.2ml/L NaOH溶液反应速率不同，A错误；
B．锌粒和锌粉接触面积不同，与等量盐酸反应速率不同，B错误；
C．等体积等浓度和 中相同，与等质量的Na2CO3粉末反应速率相同，C正确；
D．与石灰石反应，生成是微溶物，覆盖在碳酸钙表面，反应速率比盐酸中的反应慢，D错误；
故选C。
4．C
解析：A．该实验变量为浓度，其他条件应相同，应使三组实验的总体积保持相同，由表中数据可知，故A正确；
B．适当增大醋酸的浓度，可增大氢离子浓度，由速率方程可知氢离子浓度增大，v增大，故B正确；
C．由表中数据可知实验2中的浓度是实验1的2倍，速率是实验1的4倍，则m=2，故C错误；
D．由速率方程可知的浓度与速率成正比，实验2中的浓度是实验3的2倍，则实验2的反应速率是实验3的二倍，实验3的时间是实验2的二倍，即，故D正确；
故选：C。
5．B
解析：20s内该物质的浓度变化为△c=1.0ml/L-0.2ml/L=0.8ml/L，所以20s内该物质的反应速率为 =0.04，故选：B。
6．D
解析：温度越高，反应速率越快，固体的表面积越大，反应速率越快，则将相同质量的锌放入相同浓度的足量稀硫酸中，50℃、锌粉条件下化学反应速率最快，故选D。
7．C
解析：A．发现一段时间后溶液变蓝，说明开始碘单质的生成速率小于消耗速率，故反应速率：反应ⅰ<反应ⅱ，A正确；
B．氧化剂氧化性大于氧化产物，由反应ⅰ可知，氧化性，由反应ⅱ可知，，故氧化性强弱：，B正确；
C．根据A分析可知，2个反应的速率不同，故在反应过程中氢离子的消耗和生成速率不同，溶液的pH会发生改变，C错误；
D．根据化学方程式体现的关系可知，恰好反应时，溶液最终变蓝，说明反应后碘单质过量，所加，D正确；
故选C。
8．C
解析：A．在富氧氛围下，氧气充足，喷入少量燃油可以生成、等，而不是生成还原性尾气，A错误；
B．系统中的催化剂有Pt、Ba，不是一种，B错误；
C．由图可知，存储阶段，氮元素化合价升高被氧化，以的形式被存储起来，C正确；
D．还原阶段氮元素化合价由+5变为0发生还原反应，氢气、一氧化碳句发生氧化反应，电子转移为，每生成，转移电子，D错误；
故选C。
9．D
解析：A．催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应的焓变，故A错误；
B．由图可知，三种物质所含能量由高到低依次为：B、A、C，故B错误；
C．AB为吸热反应，BC为放热反应，故C错误；
D．由图可知，整个反应的，故D正确；
故选D。
10．B
【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与化学计量数的比值越大，表示的速率越快，注意单位要一致。
解析：A．0.067；
B．v(N2)=0.2 ；
C．=0.15；
D．v(H2)=0.005 =0.3 ，=0.1 ；
故答案为：B。
11．D
解析：根据相同时间内反应速率之比等于化学计量数之比，把不同物质的化学反应用同一物质表示，再比较大小。比如本题如果都用v(B)表示，则选项A可换算为：v(B)=3v(A)=0.30ml·L-1·s-1，选项C可换算为：v(B)=v(C)=0.6ml·L-1·s-1，选项D可换算为：v(B)=v(D)=0.225ml·L-1·s-1，四个选项相比较，选项D的反应速率最慢，答案选D。
12．B
解析：A．从该部分反应机理可看出，水在催化剂表面离解出直接与结合形成，故A正确；
B．图中未说明未吸附在催化剂上的CH4的能量，无法计算的反应热，故B错误；
C．从相对能量看，水吸附在催化剂表面的能量更低，更加稳定，则在催化剂表面，比更容易被吸附，故C正确；
D．由图可知，的活化能最大，反应速率最慢，为该过程的决速步反应，故D正确；
故选B。
13．B
【分析】由v=可知，v正与t的乘积为浓度的减小量，v逆与t的乘积为浓度的增加量。
解析：Sabd表示B向正反应方向进行时减少的浓度，而Sbd则表示B向逆反应方向进行时增大的浓度，所以，S(ab)=Sabd-Sbd，表示B向正反应方向进行时“净”减少的浓度，而B的初始浓度为2ml/L，所以B的平衡浓度表达式为2-S(ab)；
故选B。
14．B
解析：A．0~5min内，NO的平均反应速率为，A错误；
B．5min时，氧气减少，则根据化学方程式可知，总的物质的量增加，则容器内气体的总物质的量为5ml+0.18ml=5.18ml，B正确；
C．反应为气体分子数增加的反应，该可逆反应未达限度前，恒容密闭容器中随反应的进行，容器内压强逐渐变大，C错误；
D．恒容密闭容器中，达到平衡后，向平衡体系中充入稀有气体，不影响各物质浓度，正反应速率不变，D错误；
故选B。
15．C
【分析】反应放出热量，随着反应进行温度升高反应速率加快；一段时间后是随着反应进行盐酸的浓度逐渐减小，反应速率减慢。
解析：A．催化剂改变反应速率，但是不改变生成物的量，A错误；
B．t1时刻反应刚开始反应物浓度最大，试管外壁用手一摸感到发烫，说明反应为放热反应，故t2时刻的速率大于t1时刻的速率主要原因是温度升高，B错误；
C．t2～t3速率变化的主要原因是随着反应进行盐酸的浓度逐渐减小，C正确；
D．t2时反应速率不为零，故反应仍继续进行，D错误；
故选C。
二、填空题
16． EF AC 改用较大块的碳酸钙固体，或用与盐酸不反应的东西将碳酸钙部分包住，或加入醋酸钠溶液等，或降低温度
解析：(1)化学反应速率是单位时间内物质的量的改变，结合图象可知EF段内单位时间内生成的二氧化碳气体体积最多，反应速率最快，故答案为：EF；
(2)A.蒸馏水使盐酸的浓度被稀释，浓度越小反应速率越慢，故A选；
B.氯化钠固体对反应物的浓度无影响，自身不参与反应，对速率无影响，故B不选；
C.氯化钠溶液，等同于加水，稀释反应物浓度，速率减慢，故C选；
D.加浓盐酸增大了氢离子浓度，反应速率加快，故D不选；
故答案为：AC；
(3)减缓化学反应速率可通过降低温度、、降低氢离子浓度、减小固体反应物的表面积等措施实现，故答案为：改用较大块的碳酸钙固体，或用与盐酸不反应的东西将碳酸钙部分包住，或加入醋酸钠溶液等，或降低温度。
17．③①②④
解析：略
18．(1)0.75 ml·L-1
(2)0.05 ml·L-1·min-1
(3)3 ml
解析：（1）由化学反应方程式可得， ，故c(C)= ；
（2）由化学反应方程式可得， ，故，这5 min 内B的平均反应速率为 ；
（3）设A和B的物质的量浓度为x，则有 ， ，解得x=1.5ml/L，故反应开始前容器中的A的物质的量
。
19．(1)搅拌，使混合物充分接触并反应
(2)
(3)玻璃片上的水结冰而与小烧杯粘在一起
(4) 玻璃搅拌器(环形玻璃搅拌棒) 量筒
(5) −53.5kJ∙ml−1 D
(6)≥2.5
(7) 2.0 生成相同体积的CO2所需的时间
解析：氯化铵和氢氧化钡的反应是吸热反应，据此分析解答；根据中和热的测得实验装置，结合表格数据的有效性和中和热的概念分析解答；根据反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，书写出反应的化学方程式，结合控制变量法分析解答。
（1）本实验中，将20g Ba(OH)2•8H2O晶体与10g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌，玻璃棒的作用是：搅拌使混合物充分接触并反应，故答案为：搅拌，使混合物充分接触并反应；
（2）氯化铵属于铵盐，能和强碱氢氧化钡反应生成氨气、水、以及氯化钡，反应的化学方程式为Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，故答案为：Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；
（3）氯化铵和氢氧化钡的反应是吸热反应，温度降低能让水结冰，导致烧杯和玻璃片粘在一起，同时生成的氨气具有刺激性气味，故答案为：玻璃片上的水结冰而与小烧杯粘在一起；
（4）仪器a是玻璃搅拌器(环形玻璃搅拌棒)；实验中需要量取一定量的硫酸和氢氧化钠溶液，因此还需要用到的玻璃仪器是量筒，故答案为：玻璃搅拌器(环形玻璃搅拌棒)；量筒；
（5）①第1次实验反应前后温度差为4.0℃；第2次实验反应前后温度差为：6.1℃；第3次实验反应前后温度差为：3.9℃；第4次实验反应前后温度差为：4.1℃，第二次数值误差大，舍去，三次实验所得到的温度平均值为℃=4.0℃；50mL 0.5ml/LNaOH溶液和30mL 0.5ml/L硫酸溶液进行实验的质量和为m=80mL×1g/cm3=80g，根据H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O知，生成水的物质的量n=0.025ml，根据Q=cm△T，生成0.025ml的水放出热量Q=4.18J/(g•℃)×80g×4.0℃=1.3376kJ，即生成0.025ml的水放出热量为1.3376kJ，所以实验测得的中和热△H=-=-53.5kJ/ml，故答案为：-53.5kJ/ml；
②上述实验数值结果比57.3 kJ•ml-1小，说明反应中测得的放出的热量偏少。A．实验装置保温、隔热效果差，使热量散失，反应放出热量偏小，中和热偏小，故A不选；B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失的多，反应放出热量偏小，中和热偏小，故B不选；C．用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度，导致部分硫酸和氢氧化钠反应，热量散失，温度差偏小，中和热偏小，故C不选；D．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，则碱的物质的量偏大，反应放出的热量偏大，中和热偏大，故D选；故答案为：D；
（6）反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，为了观察到溶液的紫色褪去，KMnO4溶液不能剩余，所以H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为 n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥=2.5，故答案为：≥2.5；
（7）实验①②是探究草酸溶液浓度对反应速率的影响，根据控制变量法可知，溶液的总体积要保持相等、均为13.0mL，则实验②中加入水的体积为13.0mL-46.0mL-5.0mL=2.0mL；实验中有二氧化碳生成，除通过测定紫色褪去时间的长短来比较反应速率外，本实验还可通过测定生成相同体积的CO2所需的时间来比较化学反应速率，故答案为：2.0；生成相同体积的CO2所需的时间。