北京市第一○一中学2023-2024学年高一上学期统练四（12月考）化学试题

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这是一份北京市第一○一中学2023-2024学年高一上学期统练四（12月考）化学试题，共13页。试卷主要包含了5Fe56Ba137，01ml/LBa等内容，欢迎下载使用。

友情提示：本试卷分为I卷、II卷两部分，共28个小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56Ba137
I卷选择题（共42分）
1．下列变化不能通过一步反应实现的是（）
AB．C．D．
2．下列物质互为同素昇形体的是（）
A．和B．和C．NO和D．和
3．下列物质属于电解质且能导电的是（）
A．B．溶液C．D．熔融
4．下列物质的保存或使用方法不正确的是（）
A．保存溶液时需要加少量铁粉B．需要密封保存
C．铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物D．金属钠保存在煤油中
5．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）
A．B．
C．D．
6．下列气体中，既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（）
A．B．C．D．
7．下列关于—过氧化钠的说法中不正确的是（）
A．阴阳离子个数比1：3B．是白色固体
C．能与反应D．能与反应
8．下列物质不能与溶液反应的是（）
A．B．C．D．
9．下列关于性质的预测中，不合理的是（）
A．具有氧化性B．具有还原性C．能与溶液反应D．能与反应
10．下列说法中，正确的是（）
A．的摩尔质量是
B．与足量反应时失去的电子数目为
C．常温常压下，的物质的量为
D．溶液中含有
11．向100mL0.01ml/LBa（OH）2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入0.2ml/LH2SO4溶液测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示。下列说法不正确是（）
A．时溶液中存在的主要微粒是
B．最低点溶液完全螁色，此时消耗硫酸的体积为
C．以后电导率增大的原因是硫酸在水溶液中电离出和
D．发生反应的离子方程式为
实验室用下图装置制备干燥的并研究其性质。其中，为湿润的淀粉试纸，分别为湿润和干燥的红纸条，为湿润的蓝色石蕊试纸。回答12～14题。
12．用上述装置制备，所选反应物和收集方法正确的是（）
13．为达成实验月的，甲、乙、丙中所用试剂不正确的是（）
A．甲中为饱和食盐水B．甲中为浓硫酸C．乙中为浓硫酸D．丙中为溶液
14．下列关于实验现象及性质的说法中，不正确的是（）
A．一段时间后，观察到a变蓝B．b褪色，说明具有漂白性
C．b褪色而不褪色，说明能与水反应D．先变红，一段时间后褪色
15．小组同学配制250mL1．00ml/LH2SO4溶液，计算出所需18mlL浓H2SO4的体积后，下列有关溶液配制过程的说法中，不正确的是（）
A．计算需要18ml/L的浓硫酸的体积约为13．9mL
B．配制过程中不需要使用的仪器是托盘天平和烧瓶
C．配制过程中正确的操作顺序为：b—d—f—a—g—c—e
D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小
16．某同学探究铁与水蒸气的反应，进行了如下实验，下列说法中不正确的是（）
A．点燃酒精灯的顺序是先a后bB．湿棉花的作用是提供水蒸气
C由肥皂液冒气泡证明铁与水蒸气发生了反应D．不能用磁铁将铁粉从反应后的固体中分离出来
17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe（OH）3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。
已知：的还原产物为，溶液中可进一步产生胶体下列叙述不正确的是（）
A．反应的化学方程式是
B．用溶液吸收反应中尾气所得产物可再利用
C．反应II中鉒化剂与还医剂的物质的量之比为2：3
D．用对饮用水菌消的同时，胶体吸附杂质净化水
18．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题之一。将和空气的混合气体通和的混合溶液中可回收，其转化如下图所示（CuS难溶于水）。下列说法中，不正确的是（）
A．过程①中，生成的反应为
B．过程②中，作氧化剂
C．过程③中，只有铁元素的化合价发生改变
D．回收的总反应为
19．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）
20．用砂纸仔细打磨铝片后，称取质量均为2．7g的两块铝片，将其中一铝片迅速放入120mL2m/LNaOH溶液中，另一铝片在空气中放置一段时间后，再放入等浓度等体积的NaOH溶液中。列说法不正确的是（）
A．均有氧化还原反应发生B．消耗NaOH的物质的量相同
C．均有气体生成，且体积相同D．均有Na［Al（OH）4]生成，且质量相同
21．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是（）
A．取ag混合物充分加热，减重bg
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，增重bg
D．取ag混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体
II卷非选择题（共58分）
本部分共6题，共58分。
22．（7分）补齐物质与其用途的连线，并回答问题。
（1）上述的用途，利用了它的______（填“物理”或“化学”）性质。
（2）可以去除某些有机溶剂中的水分，用化学方程式解释其原因：______。
23．（5分）我国科学家用人工合成淀粉时，第一步需要将转化为甲醇，反应的化学方程式为：。
（1）做还原剂的物质是______，碳元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。
（2）反应中每生成，消耗的物质的量是______，转移出子的物质的是是______。
（3）请用单线桥表示该反应的电子转移情况。
24．（5分）实验小组同学需要配制溶液。方法如下：
（1）需要称取NaCl的质量为______g。
（2）为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和______。
（3）在转移溶液时，玻璃棒的作用是______。
（4）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度缩小的是______（填字母）。
A．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
C．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水
25．（7分）某小组用如下装置制备并探索的性质：
（1）能体现与水反应生成酸性物质的实验现象是______。
（2）②中观察到淡黄色固体生成，说明具有______（填“氧化”或“还原”）性。
（3）③中观察到蓝色褪去，发生反应的离子方程式为______。
（4）蘸有溶液的棉花的作用是______，用离子方程式表示为______过量）
26．（12分）根据实验现象书写方程式：
27．（14分）铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。
（1）向硫酸亚铁溶液中滴加烃氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速______（补全实验现象），化学方程式为______。
（2）绿矾是补血剂的原料，易变质。
设计实验证明绿矾未完全变质______。
（3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：
①“转化”是在水溶液中进行，产生白色沉淀和无色无味气体。写出反应的离子方程式______。
②干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量在空气中被氧化为，该反应的化学方程式为______。
（4）某同学在：实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
实验：将转化为
①与粉发生反应的离子方程式为______。
②探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：
查阅资料：
i．的依学性质与相似；ii．
与反应的离子方程式为______。
实验II：将转化为
③用离子方程式表示溶液变红的原因是______、
探究红色消失的原因，继续查阅资料：
iii．SCN中C为+4价，N为－3价，可被强氧化剂氧化为CO2、N2和
用离子方程式表示红色消失的原因为：______。
28．（8分）化学小组同学学习了Fe3+与Fe反应后，猜想Cu2+也能与Cu发生反应。为了验证猜想，进行实验。
（1）Fe2（SO4）3溶液与Fe反应的离子方程式为______。
（2）【实验探究】
【实验假设】
甲同学分析了实验I无明显现象的原因，做出如下假设：
假设a：由于反应温度较低，导致Cu2+氧化性较弱。
假设b：由于______，导致Cu2+氧化性较弱。（补全假设b）
针对上述假设，甲同学继续进行如下实验：
【实验探究】
实验结果：实验Ⅱ和实验III中均未检测出Cu+。
（3）【实验探究】
乙同学用CuCl2溶液代替CuSO4溶液进行实验：
实验Ⅳ中发生的离子反应方程式为______。
（4）【实验改进】
乙同学针对实验I进行改进，设计并完成实验V：向试管a中加入几滴浓盐酸。一段时间后，溶液蓝色明显变浅，铜片表面产生白色沉淀。
乙同学因此得出结论：Cl—对Cu2+与Cu发生反应有促进作用。
①丙同学认为通过实验V不能得出乙同学的结论，原因是______。
②丙同学继续设计实验：______（填操作和现象），证实了乙同学结论合理。
（5）【结论分析】
综合上述实验可知，Cu2+能否氧化Cu与______有关。
北京一零一中2023—2024学年度第一学期统练四参考答案
高一化学
22．（7分）
（1）化学（2）（2分）
23．（5分）
（1），降低（2）1，6 （3）
24．（5分）
（1）11.7 （2）500mL容量瓶（3）引流，防止液体使出（4）BC（2分，漏选1分）
25．（7分）
（1）湿润的蓝色石蕊试纸变红（2）氧化（3）（2分）
（4）吸收尾气，防止污染空气
26．（12分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）① ②
（7）溶液
（8）
27．（14分）
（1）变灰绿色，最终变为红褐色

（2）取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，则表示样品未完全变质（2分）
（3）①（2分）
②
（4）①
②
③
28．（8分）
（1）
（2）溶液浓度低
（3）（2分）
（4）①浓中的可能对实验产生干扰
②向试管中加入几滴饱和溶液，产生白色沉淀（2分）
（5）铜盐中的阴离子能否与生成沉淀
选项
反应物
浓盐酸和
浓盐酸和
稀盐酸和
浓盐酸和高嘎酸钾
收集方法
向上排空气法
向下排空气法
向上排空气法
排水法
实验步骤
实验仪器
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容足瓶。
b．用量简最取所需18mlL浓H2SO4的体积，注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中。
c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀冷却至室温。
e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。
量筒
托盘天平
烧瓶
250ml容量瓶
烧杯
玻璃棒
胶头滴管
选项
实验操作及现象
实验结论
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色很快褪去
SO2具有漂白性
B
向某溶液中加入NaOH溶液生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
原溶液一定含有Fe2+
C
向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失
溶液中一定含有；
D
将某气体通入澄清石灰承，澄清石灰水变浑浊
该气体一定是CO2
用途物质
A．去除某些有机溶剂中的水分_____ a．Na
B．84消毒液的有效成分b．Na2CO3
C．厨房中的食用䂸 c．Fe3O4
D．打印机墨粉中的磁性成分d．NaClO
E．自来水消毒剂 e．Fe2O3
F．治疗酸酸过多 f．Na2O2
G．用于处理废旧铜板 g．ClO2
H．红色油漆涂料 h．FeCl3
I．呼吸面罩供氧剂 i．NaHCO3
实验
现象与解释
（1）加热NaHCO3的化学方程式：______
（2）一段时间后可以观察到澄清石灰水变浑浊，原因是______（用化学方程式表示，下同），再过一段时间后变澄清，发生的反应是______
（3）开始时，溶液的红色没有明显变化，也没有明显的气泡产生，反应的离子方程式为：______。
（4）继续滴加盐酸，溶液的浅红色褪去，有大量气泡出现，反应的离子方程式为：______。
（5）实验室检验Al3+的离子方程式：______、______。
（6）实验室制备Al（OH）3的离子方程式：______、______（写出两种方法）
（7）除去Fe2O3中的Al2O3，可以选用的试剂是：______，反应的离子方程式是______。
（8）打磨过的铝条与NaOH反应的离子方程式：______。
实验方案
现象
向0.1ml/LFeCl2溶液中加入一滴KSCN溶液；再通入氯气
溶液颜色无明显变化；溶液变红，一段时间后红色消失。
实验I
序号
实验
加入试剂或操作
实验II
加热试管
实验III
加入CuSO4固体，振荡
实验IV
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
D
D
D
A
A
C
B
A
C
B
D
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
A
B
B
D
C
C
C
B
C
C