江苏省扬州地区2023-2024学年九年级上学期第二次月考化学模拟试题

这是一份江苏省扬州地区2023-2024学年九年级上学期第二次月考化学模拟试题，共8页。试卷主要包含了 空气中含量最多的气体是， 下列过程仅包含物理变化的是，5g固体B， 下列物质由离子构成的是等内容，欢迎下载使用。

1. 空气中含量最多的气体是
A. O2B. H2C. HeD. N2
2. 下列过程仅包含物理变化的是
A. 光合作用B. 干冰升华C. 煤的燃烧D. 金属锈蚀
3. 下列图示的实验操作中，正确的是
A. 称5.5g固体B. 量5.5mL液体
C. 滴加液体D. 过滤
4. 下列物质由离子构成的是
A. A1B. H2OC. CO2D. NaCl
5. 微量元素在人体中起着极其重要的作用，下列属于人体所需的微量元素是
A. OB. CuC. CD. Ca
6 下列物质中，由离子构成的是
A. 铜
B. 干冰
C. 氯化钠
D. 金刚石
7. 下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是
A. NaCl、KClB. CaCO3、CaCl2
C. CuSO4、Na2CO3D. NH4NO3、NaOH
8. 在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列操作没有涉及到的是
A. 称量溶质B. 量取溶剂
C. 溶解搅拌D. 过滤除杂
9. 下列碳和碳的氧化物性质与用途对应关系错误的是
A. 金刚石硬度大——作钻头
B. 石墨有导电性——作电极
C. 一氧化碳具有可燃性——工业炼铁
D. 二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大——灭火
10. 硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是
A. 由图中信息可获知铝能导电B. Al2O3中Al为+2价
C. 硬铝的强度和硬度比铝的大D. 铝是地壳中含量最多的元素
11. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A. 干冰升华吸热，可用作人工降雨
B. 氧气具有助燃性，可以供给生物呼吸
C. 一氧化碳无色无气味，可以用作燃料
D. 氮气化学性质稳定，可以用作医疗手术
12. 北京2022年冬奥会火种灯的造型灵感来自“中华第一灯”一西汉长信宫灯，火种灯燃料是一种气体燃料X，点燃X发生反应的化学方程式是：X+5O23CO2+4H2O，则X的化学式为
A. H2B. COC. C3H8D. CH4
13. 如图所示，实验室模拟粉尘爆炸试验．连接好装置，在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末，点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，肯定观察不到爆炸现象的是（ ）
A. 镁粉 B. 面粉 C. 煤粉 D. 大理石粉
14. 已知盐酸与镁可发生反应：2HCl＋Mg=H2↑＋MgCl2，反应放热显著。进行右图所示实验，将盐酸滴到镁条上，观察实验现象。下列说法不正确的是
A. 有气泡产生
B. 气球变鼓与生成氢气和反应放热有关
C. 反应结束冷却至室温，气球体积恢复至反应前大小
D. 若最终得到澄清液体，则生成的氯化镁可能溶解于水中
15. 图是生产水煤气的某反应的微观示意图，下列有关说法中，错误的是

A. 该反应前后原子的种类和数目均不变B. 水煤气是由一种单质和一种化合物组成的混合物
C. 该反应中，反应物的化学式为CH4和H2OD. 该反应中，两种生成物的分子个数比为1：1
16. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是
A. x的值是31B. 甲、丁的相对分子质量之比为7：11
C. 丙可能为催化剂D. 反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
17. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是
A. 结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同
B. 分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物
C. 变化观：在一定条件下，CO2和CO可以相互转化
D. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
18. 根据如图，下列气体的实验室制法正确的是
A. 选择甲装置制取CO2，X为稀硫酸B. 选择甲装置制取H2，Y为铜粒
C. 选择乙装置既可收集H2也可收集CO2D. 选择乙装置干燥O2，气流方向为b进a出
19. 下列说法正确的是
A. 用水银体温计测量体温时温度升高，分子变大
B. 对照实验可得出铁生锈需要水和氧气
C. 上图可表示分别向等质量的镁和锌中滴加溶质质量分数相等的稀盐酸
D. 该流程中Fe3O4和FeO需要添加，化学能转化为太阳能，每18g水可制得1g氢气
20. 未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。如图为某钙片的商品标签，若某同学每天服用1片这种钙片，他每天至少可以摄入钙元素的质量为
A. 0.8gB. 1.2gC. 1.8gD. 2g
非选择题
填空题：第21题~第25题，共5题，除化学方程式每空2分，其他每空一分，共60分。
21. 2022年世界杯已经在卡塔尔拉开序幕。
（1）世界杯场馆建设使用了大量金属材料—钢。钢属于___________（填“合金”或“金属”），主要含有元素是___________（填元素符号），钢的含碳量___________生铁（填“>”、“=”、“<”）
（2）世界杯中的足球。化学上有一种物质叫足球烯，其分子是由60个碳原子构成，因结构形似足球而得名，它的化学式为___________。
（3）卡塔尔水资源缺乏，是一个水比汽油贵的国家，主要依靠海水净化获得淡水。海水属于硬水，因为里面含有较多___________、___________（填离子符号），生活中可以用___________鉴别硬水，现象是___________。写出一个节约用水或者保护水资源措施___________
（4）世界杯比赛中经常会出现运动员受伤倒地，医生对着伤口喷射一种药水—氯乙烷（C2H5Cl），不用多久运动员便能继续投入比赛。工业上常用乙烯（C2H4）和氯化氢在催化剂作用下反应得到氯乙烷，请写出反应的化学方程式___________。
22. 学习化学使我们从五彩缤纷的宏观世界步入了充满神奇色彩的微观世界。阅读下列材料。回答问题：
1.我国科学家研究出碳化钼(M2C)负载金原子组成的高效催化体系，使CO和H2O在120℃下发生反应，反应的微观模型如图所示。

（1）碳化钼(M2C)中、钼元素为_______(填“金属”或“非金属”)元素。
（2）该反应过程中：①金原子对_______(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。
②反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.分类法是学习化学的重要方法之一，某同学结合元素化合价构建了铜及其化合物的“化合价-物质类别”关系图，如图所示。

（3）写出物质X的化学式_______。
（4）配平化学方程式：____
23. 下图所示实验可以探究燃烧的条件。已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。
回答问题:
（1）仪器a的名称为________ (填 “烧杯”或“试管”)。
（2）实验1铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要______ ( 填标号)。
A. 可燃物B. 氧气(或空气)C. 达到可燃物的着火点
（3）实验2通入氧气，水中的白磷燃烧生成五氧化二磷(P2O5)。该反应的化学方程式为_________，该反应的基本类型是_________反应。
（4）水中的白磷未能燃烧的原因是__________。
（5）热水的作用是_______。能验证可燃物燃烧需要与O2接触的现象是________。
24. 回答下列问题。
（1）馅料中常添加铁强化酱油，铁元素属于人体所需的______（填“常量”或“微量”）元素。
（2）江汉平原有诸多的风力发电设备，风力发电站通过电线将电输送到千家万户，铜是用作电线的常见材料，是利用了铜的延展性和_______性。
（3）久置的铁锅出现锈蚀是铁与空气中的________和________（填符号）发生化学反应所致。铁锅易锈蚀，防止铁锅锈蚀的一种便捷方法是_______。
（4）将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为________。
（5）生锈的铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为_______，该反应的基本类型是________反应。
（6）在常温下，铝能与氧气反应，该反应的化学方程式为_______。
（7）实验室模拟炼铁原理的装置如下图所示，请回答下列问题：
①写出A装置玻璃管中发生反应的化学方程式：________。
②B装置中的现象是________。
③实验中需要进行尾气处理的原因是_______。
④实验步骤：连接装置，检查装置气密性，装入药品，再次连接装置。后续的操作顺序为________（填序号）
a.通入CO b.点燃酒精喷灯高温加热
c.熄灭酒精喷灯 d.继续通CO至冷却后停止通CO
（8）金属材料的应用。铁制品应用广泛，作医疗器械时，通常使用不锈钢而不用纯铁，主要是因为两者相比，不锈钢具有_______（答一点）的性能。
（9）下列保护金属资源做法正确的是 （填字母）。
A. 寻找金属代用品B. 任意开采金属矿物C. 回收利用废旧金属
25. 某小组设计如下图所示实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
（1）当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是___________（填字母序号）。
a、大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b、锌粒和稀硫酸反应制取氢气
（2）当打开K2、关闭K1时，可以利用I、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳往往会混有杂质，原因是___________（不考虑操作和装置因素）；澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式___________，若要证明二氧化碳能与水反应（化学方程式为___________），应向烧杯的水中加入___________试剂，现象是___________。
（3）某同学用下图甲所示的装置制取二氧化碳并测定其体积，装置中植物油的作用是___________，另一位同学对装置进行认真分析，认为即使操作均正确，测量结果也会偏大，于是设计如乙图所示装置。你认为造成甲装置实验结果偏大的原因___________，乙装置中橡皮管的作用是___________。
（4）若用1.0g石灰石与足量稀盐酸完全反应，利用装置乙测得量筒内水的体积为176.0mL。已知此时二氧化碳气体的密度约为2.0g/L。反应生成的二氧化碳的质量为___________g；假设石灰石中的杂质不与稀盐酸反应，试计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。___________