湖北省部分省级示范高中温德克英新高考协作体2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题（Word版附答案）

这是一份湖北省部分省级示范高中温德克英新高考协作体2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题（Word版附答案），共8页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，8 kJ·ml-1，，5 ml N2和1，足量铁块与100 mL 0等内容，欢迎下载使用。

命题人： 武汉市第四中学 审题人：武汉市第二十三中学
考试时间： 2023年 11月 22日 试卷满分：100分
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
第I卷（共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）
1.下列诗词描述的变化中，放热反应和吸热反应都有发生的是
A．南宋·辛弃疾《青玉案》中“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”描述元宵夜焰火
B．明·于谦《石灰吟》中“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”用石灰石比拟报国志士
C．北宋·苏轼《石炭》中“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”描写了煤炭的性质
D．北宋·王安石《元日》中“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”描述了春节的习俗
2.可用P4S3制造安全火柴，相关物质的结构及断键所需能量如表所示：
则反应S8(s)+P4(s) == P4S3(s)的ΔH为
A．(3a+3b-6c) kJ·ml-1 B．(c-a-b) kJ·ml-1
C．(a+b-c) kJ·ml-1D．3(2c-b-a) kJ·ml-1
3.下列说法正确的是
A．C(石墨，s) == C(金刚石，s) ΔH= +1.9 kJ·ml-1，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
B．已知C2H5OH(1)的燃烧热是1366.8 kJ·ml-1，
则C2H5OH(1)+3O2(g) ==2CO2(g)+3H2O(g)反应的ΔH = -1366.8 kJ·ml-1
C．一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) ΔH2，
则ΔH1＞ΔH2
D．在一定温度和压强下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = -38.6 kJ·ml-1
4.分别取50 mL c1 ml·L-1盐酸与50 mL c2 ml·L-1 氢氧化钠溶液进行中
和反应反应热的测定实验。下列说法错误的是
A．仪器A的名称是玻璃搅拌器，不能用铜丝代替
B．某同学通过实验测出中和反应生成1 ml H2O反应热ΔH= -58.3
kJ/ml，造成这一结果的原因可能是用测量过稀盐酸温度的温度计
直接测量稀NaOH溶液温度
C．c1 < c2，目的是确保稀盐酸完全反应
D．用稀醋酸代替稀盐酸，结果是不一样的
5.足量铁块与100 mL 0.01ml·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不
改变生成H2的量，可以使用如下方法中的：
①将铁块换成铁粉; ②升高温度(不考虑盐酸挥发) ; ③将稀盐酸换成98%的硫酸;
④加CH3COONa固体; ⑤加NaCl溶液; ⑥滴入几滴硫酸铜溶液;
⑦加NaNO3固体; ⑧改用100mL 0.1 ml·L-1盐酸
A．①③⑤B．①②⑥C．①②⑧D．①⑦⑧
6.反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是
A．进程Ⅰ中正反应活化能Ea>逆反应Ea′ B．平衡时P的产率：Ⅰ<Ⅱ
C．生成P的速率：Ⅱ>Ⅲ D．进程Ⅳ中，Z是催化剂
7.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是
A．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
B．2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
C．CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体密度保持不变
D．NH4Cl(s)NH3(g) +HCl(g)，恒温、恒容下，体系中气体平均摩尔质量保持不变
8.在2 L刚性密闭容器中加入足量的铜粉和2 ml NO2(g)，发生反应：2NO2(g)+4Cu(s) 4CuO(s)+N2(g)。在不同温度下，NO2的转化率与时间的关系如图1所示；反应速率与时间的关系如图２所示。下列说法错误的是
已知：该条件下，NO2不发生反应生成N2O4。
A．该反应的反应热ΔH＜0
B．v正：a点＜b点
C．T1温度下，平衡常数K=1.875
D．图2中t0 min时改变的条件是再充入一定量的N2
9.下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是
A．测定生成氢气的反应速率B．验证Fe3+与I -的反应是可逆反应
C．探究温度对化学平衡的影响D．探究压强对化学平衡的影响
10.下列说法正确但不能用勒夏特列原理解释的是
A．对NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系加压，气体颜色变深
B．合成氨工业使用高压以提高氨的产量
C．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失
D．硫酸工业将SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用过量空气
11.常温下0.1 ml/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
A．溶液加水稀释或加热均可使CH3COO－的物质的量增多
B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大
C．溶液加水稀释，c(CH3COO－) /［c(CH3COOH)･c(OH－)］不变
D．溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH) / c(CH3COO－)的值减小
12.常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶
液pH随lgVV0的变化关系如图所示，下列叙述正确的是
A．水的电离程度：a点>b点
B．HA为强酸，且Ka(HB)C．当lgVV0 = 3时，升高溶液的温度， cB-cA-增大
D．取a、c两点溶液，中和体积、浓度均相同的NaOH溶液，c点溶液消耗体积较小
13.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水： CO32-＋2Cl2＋H2O== 2Cl－＋2HClO＋CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOeq \\al(－,3)＋Cl2== Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O
C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：CO2＋Ca(ClO)2＋H2O == CaCO3↓＋2HClO
D．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O == NaHCO3＋HClO
14.某酸是重要的化工原料，其电离常数为Ka(HA)=1.8×10-4。工业废水中的HA及其盐，通
过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基，R3N结构性质类似NH3)因静电作用
被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上A－离子的物质的量分数)与废水初始关系如
图，下列说法不正确的是
A．活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2O R3NH++OH-
B．废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在
C．废水初始pH<2.4，随pH下降，HA的电离被抑制，与R3NH+作用的A－数目减少
D．pH=5的废水中c(A-)：c(HA)=18
15.常温下，将某醋酸溶液滴加到20.00 mL 0.1000 ml·L-1 MOH溶液中，过程中的pH变化
曲线如图所示。下列说法正确的是
A．醋酸用量在0～30 mL过程中，水的电离程度逐渐增大
B．由图中信息求算，醋酸的浓度约为0.2 ml･L-1
C．常温下，MOH的电离常数Kb的数量级为10-6
D．pH=4时，混合溶液中：c(M+)＞c(CH3COO-)
第II卷（共55分）
二、非选择题（本题共4小题，共45分）
16.（12分）2023年，中国航天又迎来了突飞猛进的一年，在载人航天、火星探测与月球探测等领域均取得了重大成就。请根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ．2023年7月12日，朱雀二号发射升空，它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料M的新型火箭。已知在标准状况下，1.68 L气态燃料M(仅由C、H两种元素组成)质量为1.2 g，M在常温常压下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出66.77 kJ的热量。
(1) M的分子式为 。该气体的燃烧热ΔH= 。(保留一位小数)
Ⅱ．长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。
已知：在25℃、101kPa下，
H2O(g) == H2(g)+ 1/2O2(g) ΔH1 = +241.8 kJ·ml－1
C(s)+ 1/2O2(g) == CO(g) ΔH2 = -110.5 kJ·ml－1
C(s)+ O2(g) == CO2 (g) ΔH3= -393.5 kJ·ml－1
(2)25℃、101 kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式为
。
= 3 \* ROMAN III．火箭发射常用N2H4(l)(肼)作燃料，与氧化剂NO2反应生成N2和水蒸气。
已知：
(3)请写出N2H4作为火箭燃料与NO2反应的热化学方程式
。
(4) 1 ml N2H4与足量NO2反应生成N2和液态水时，放出的热量是 kJ。
(5)上述N2H4与NO2反应能够成功用于火箭推进器的原因：①反应释放大量的热；
② 。
17.（15分）
= 1 \* ROMAN I．已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示：
(1)由图可知，则该温度T (填“>”、“＜”、“=”)25℃。图中四点Kw由大到小的顺序为： (用A、B、C、D及“>”、“＜”或“=”表示)。
(2)T℃时，将pH = 9的稀NaOH溶液与pH = 4的稀硫酸溶液混合，若所得混合溶液的
pH = 7(忽略溶液混合时的体积变化)，则稀硫酸与稀NaOH溶液的体积比为 。
= 2 \* ROMAN II．某学生用已知浓度为0.1000 ml･L-1的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的稀盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
(3)滴定操作可分解为如下几步：
①装标准溶液和待测液并调整液面(记录初始读数)
②取一定体积的待测液于锥形瓶中
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④检查滴定管是否漏水
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器
⑥滴定操作
正确的操作顺序为： 。
(4)盛装NaOH标准溶液的仪器名称为 ，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为 mL。
滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到加入最后半滴NaOH溶液后，
，表明已经到达滴定终点。
(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为 ml･L-1 (保留4位有效数字) 。
(6)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的是 。
a．滴定结束后盛装标准液的滴定管有气泡
b．碱式滴定管水洗后末用标准溶液润洗
c．若锥形瓶盛装标准溶液，滴定管内为待测溶液，并滴定终点时俯视读数
d．锥形瓶先用蒸馏水洗涤，再用待测液润洗后，最后注入待测液进行滴定
18.（14分）
乙烯与水蒸气可在某催化剂作用下制乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g) ΔH< 0 。向10 L某恒容密闭容器中通入2 ml C2H4和a ml 水蒸气，发生上述反应，测得C2H4的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图所示。回答下列问题：

(1)反应从开始分别进行到A、B、C点时， (填“放出”或“吸收”)的热量QA、QB、QC由大到小的顺序为 。
(2)T1 (填“>”、“<”或“=”) T2；已知乙烯制备乙醇的反应速率方程表达式为v正 =
k正·c(C2H4)·c(H2O)，v逆 = k逆·c(C2H5OH)，其中k正、k逆为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从T1变化到T2的过程中，下列推断合理的是 。
A．k正减小的倍数大于k逆 B．k正减小的倍数小于k逆
C．k正增大的倍数大于k逆 D．k正增大的倍数小于k逆
(3)若A点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是4 min，则0~4 min内水蒸气的平均反应速率v(H2O) 。T1温度下，反应的平衡常数K= 。
(4)B点对应的体系中，a= ；A、B、C点对应体系的气体总压强pA、pB、pC由大到小的顺序为 (气体均看作理想气体)。
(5)反应速率的实验数据遵循Arhenius经验公式：Rlnk = - EaT+ C
(Ea为活化能，假设其受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)。某条件下Rlnk与1/T的关系如图曲线a，当改变某一外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是 。
19.（14分）
合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。铁触媒催化合成氨经历下图所示①～⑥步过程(从状态I至状态VⅡ)：
注解：上图中“ad”表示吸附在催化剂表面的物质。
请根据信息回答下列问题：
(1)催化反应往往经过物质在催化剂表面的“吸附”过程和脱离催化剂表面的“脱附”过程。上图中的第 步为决速步骤， “脱附”过程是 (填“吸热”或“放热”)过程。
(2)根据上图计算合成氨反应的焓变：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = 。
(3)上述反应的ΔS 0(填“>”、“<”或“=”)。已知：反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的
|ΔS |=199 J·ml-1·K-1，则合成氨反应能自发进行的温度是 。
A．25℃ B．125℃ C．225℃ D．325℃
(4)某化学小组利用虚拟仿真软件模拟合成氨的反应。
在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 ml N2和3 ml H2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后，在温度为T、压强为p0的条件下开始反应，其气体总物质的量随时间变化如下表：
则该反应的平衡常数Kp = ____________(用含p0的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，且某气体的分压＝总压×该气体的物质的量分数)。
(5)关于合成氨工艺流程，下列理解正确的是_______。
A．分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。
B．控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能大的平衡转化率和快的反应速率
C．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D．基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
(6) 工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去，已知NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。
将一定比例的NH3、O2和N2的混合气体以一定流速经过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、N2的选择性2nN2nNH3×100%与温度的关系如下图。
其他条件不变，在200～300℃范围内升高温度，出口处氮氧化物的量 (填“增大”或“减小”)，原因是 。
湖北省部分省级示范高中2023～2024学年上学期高二期中测试
化学参考答案
选择题45分
非选择题55分
16.(12分，每空2分)
(1) CH4 -890.3 kJ･ml-1
(2) CO(g) +H2O(g) = H2(g)+ CO(g) ΔH = -41.2 kJ·ml-1
(3) 2N2H4(l) +2NO2(g) = 3N2(g) +4H2O(g) ΔH = -1134.4 kJ·ml-1
(4) 655.2
(5) 能快速产生大量气体( 答环保不给分，环保不是火箭燃料必备条件，如偏二甲肼有剧毒 )
17.(15分)
(1) >（1分） B>A=C=D（2分）
(2) 9:1（2分）
(3) ④⑤③①②⑥（2分）
(4) 碱式滴定管 （1分） 25.80（1分）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）
(5) 0.1036（2分）
(6) bcd（2分）
18.(14分，除注明外每空2分)
(1) 放出（1分） QA=QB>QC（1分）
(2) > （1分） B（1分）
(3) 0.04 ml･L-1･min-1 100
(4) 1.8 pA>pC>pB
(5) 换用更高效的催化剂（答催化剂即可）
19.(14分，除注明外每空2分)
(1) = 3 \* GB3 ③ （1分） 吸热（1分）
(2) -92 kJ･ml-1
(3) < （1分） AB
(4) 256 27P02
(5) AD
(6) 增大（1分） 在200～300℃范围，温度升高，速率加快，NH3的转化率增大，但N2的选择性下降。（不能答平衡移动）
共价键
S—S
P—P
P—S
断键所需能量
(kJ·ml-1)
a
b
c
化学式
电离常数
HClO
K=3×10-8
H2CO3
Ka1=4×10-7 Ka2=6×10-11
滴定次数
待测盐酸的体积/mL
标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
25.00
0.00
25.92
第二次
25.00
1.56
29.06
第三次
25.00
0.22
26.10
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
30
气体总物质的量/ml
4
3.52
3.3
3.16
3.06
3
3
题号
答案
C
A
C
B
B
C
D
D
题号
答案
C
A
B
C
D
B
C