浙江省宁波市江北区青藤书院2023-2024学年八年级上学期期中科学试卷

这是一份浙江省宁波市江北区青藤书院2023-2024学年八年级上学期期中科学试卷，共33页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H2O2H2↑+O2↑
B．4Fe+3O22Fe2O3
C．2H2+O22H2O
D．CaCO3CaO+CO2
2．（2分）科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼（B）和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。反应的化学方程式为：2B+6H2O2B（OH）2+3H2，该反应属于（ ）
A．复分解反应B．置换反应
C．化合反应D．分解反应
3．（2分）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，则关于此反应认识正确的是（ ）
A．反应后x的值为15
B．该反应有两种生成物
C．完全反应后物质P有剩余
D．反应中N、P的质量比为5：4
4．（2分）下列与氧气有关的实验操作，需要纠正的是（ ）
A．制取氧气
B．排水法收集氧气
C．氧气验满
D．硫在氧气中燃烧
5．（2分）在①二氧化碳、②盐酸、③碳酸钾溶液、④氯化铁溶液这四种物质中，能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④
6．（2分）下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A．氯化钠、食盐、Na2CO3
B．氢氧化铁、铁锈、Fe（OH）3
C．氢氧化钠、烧碱、NaOH
D．碳酸钙、生石灰、CaCO3
7．（2分）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（ ）
A．甲可能是无色酚酞试液
B．乙一定是氧化铜
C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀难溶于稀HNO3
D．稀硫酸与丁的反应生成的气体一定是H2
8．（2分）向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（ ）
A．B．
C．D．
9．（2分）劳动创造美好生活。我区各校广泛开展劳动教育实践活动，组织学生参加阳常生活劳动、生产劳动和服务性劳动。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（2分）向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图象能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是（ ）
A．①③B．①②④C．②④D．①②③
11．（2分）下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（ ）
A．NaCl、FeCl2、MgSO4、Cu（NO3）2
B．AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、KOH
C．Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl
D．HCl、K2SO4、Na2CO3、NaNO3
12．（2分）有一种试剂就能区分出盐酸、食盐溶液、氢氧化钠溶液，这种试剂是（ ）
A．酚酞试液B．石蕊试液
C．硫酸D．氢氧化钙溶液
13．（2分）质量相等的两种金属a和b，它们都能与稀硫酸发生反应并产生氢气，反应情况如图所示，正确的是（ ）
①a比b活泼 ②b比a活泼 ③酸不足 ④酸过量
A．①③B．③④C．①②D．②④
14．（2分）为减缓全球变暖，我国政府提出了“碳达峰”和“碳中和”的CO2排放目标，下列措施不利于达成此目标的是（ ）
A．广泛应用节能技术B．积极推进植树造林
C．大力发展风能发电D．大量燃烧化石燃料
15．（2分）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验：
根据实验现象，下列判断错误的是（ ）
A．滤液丙中含有氯化铁
B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡
C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠
D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
16．（2分）下列物质转化在一定条件下可以一步实现的是（ ）
A．C→CO2→Na2CO3B．Cu→CuO→Cu （OH）2
C．NaCl→KCl→AgClD．Fe→Fe2O3→FeSO4
17．（2分）下列关于化肥的说法正确的是（ ）
A．尿素和硝酸钾都属于复合肥
B．铵态氮肥与熟石灰混合使用能提高肥效
C．农作物倒伏可以施加适量钾肥
D．化肥过度使用会造成土壤酸化，可用火碱改良
18．（2分）我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（C15H22O5）一种用于治疗疟疾的特效药”而获拉斯克奖。下列关于青蒿素的说法正确的是（ ）
A．青蒿素是一种氧化物
B．青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%
C．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40
D．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的
19．（2分）小宁分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法（ ）
A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn
B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn
C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2
D．若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，滤渣一定只含有Ag
20．（2分）碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，当加入一定量盐酸时才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，现逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液1与加入的盐酸溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应至A点时，锥形瓶内溶液中的溶质为碳酸钠和氯化钠
B．b的数值为100g
C．碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%
D．反应至B点时，产生的气体质量为2.2g
二、填空题（本大题共8小题，每空2分，共34分。）
21．（4分）（1）农业上用于改良酸性土壤： 。（填化学式）
（2）医疗上可用于治疗胃酸过多： 。（填化学式）
22．（4分）芯片制造是半导体工业中重要的一环，如图中铜板、硅、塑料板、氢氟酸（HF）都是芯片制造工业中的常用材料
（1）如图半导体工业材料中，属于有机材料的是 。
（2）芯片制造过程中的蚀刻要用到氢氟酸（HF），它也能蚀刻玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是：CaSiO3+6HF═X+SiF4↑+3H2O，则X的化学式为 。
23．（4分）请你根据下列实验装置图回答：
（1）若用氯酸钾制取一瓶干燥的O2应选用的发生装置和收集装置分别是 。（用编号表示）
（2）实验室若用块状固体和液体且无需加热来制取气体，改用E装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是 。
24．（4分）许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：
（1）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）。然后振荡锥形瓶，其主要原因是 。
（2）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前 。
25．（6分）实验室按如图所示的装置制取二氧化碳并检验二氧化碳的性质，试回答下列问题：
（1）实验开始前，应检查 。
（2）用装置A来制取CO2气体，应在长颈漏斗中加入的试剂是 （填化学式）。
（3）B装置是用石灰水来鉴定二氧化碳气体性质，它发生反应的化学方程式是 。
26．（4分）有A、B、C、D、E、F六种化合物和甲、乙两种单质，其中C是盐类化合物，它们在一定条件下有如下的转化关系：
甲+A→乙+B D+A→C+B C+E→F↓（红褐色）+NaCl
确定A、D两种物质（写化学式）：A ，D ．
27．（4分）某同学用图甲装置验证质量守恒定律。
（1）将图甲中的两种溶液混合，观察到 的现象，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡
（2）仅利用图甲的器材，可继续验证质量守恒定律的实验是 。
A.冰熔化成水
B.铜丝和硝酸银溶液反应
C.碳酸钙固体和稀盐酸混合
28．（4分）浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？
某同学通过如下步骤进行探究：
①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。
②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计）
③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时
（1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 。
（2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 。
三、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共16分。）
29．（6分）某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验。
【查阅资料】①Fe2O3•xH2O失去结晶水的温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
（1）装配好实验装置。
（2）装置A中的反应为：H2C2O4 （草酸）CO↑+CO2↑+H2O。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 （选填序号）。
a.浓硫酸
b.澄清的石灰水
c.氢氧化钠溶液
（3）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g3的质量m（FeCO3）＝ g，x＝ 。
30．（10分）如图为实验室模拟炼铁的实验装置图。
（1）实验开始应先打开弹簧夹 。（填①或②）
（2）实验中A处发生的实验现象是 。
（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处 。（填需要或不需要）
（4）检验A中生成的固体粉末的方法是： 。
（5）若通入足量的CO后，在B中得到3g白色沉淀，则氧化铁的质量为： 。
四、计算题（本大题共2小题，第31题4分，第32题6分，共10分。）
31．（4分）古籍中记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓。
小宁模仿古法，以实验室中的Na2CO3、Ca（OH） 固为原料，制备400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液用于制作叶脉书签。
（1）制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的 性。
（2）需称取Na2CO3的质量为多少？
32．（6分）化学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。）实验结果见下表：
请计算：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？
（3）4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？
2023-2024学年浙江省宁波市江北区青藤书院八年级（上）期中科学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1．（2分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H2O2H2↑+O2↑
B．4Fe+3O22Fe2O3
C．2H2+O22H2O
D．CaCO3CaO+CO2
【答案】C
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气2O22H2O+O7↑，故选项错误。
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁2Fe3O6，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确。
D、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑3CaO+CO2↑，故选项错误。
故选：C。
2．（2分）科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼（B）和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。反应的化学方程式为：2B+6H2O2B（OH）2+3H2，该反应属于（ ）
A．复分解反应B．置换反应
C．化合反应D．分解反应
【答案】B
【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，2B+6H2O2B（OH）2+3H2属于置换反应。复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
【解答】解：A、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应；
B、；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应2O2B（OH）7+3H2属于置换反应；故选项正确；
C、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应；
D、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；
故选：B。
3．（2分）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，则关于此反应认识正确的是（ ）
A．反应后x的值为15
B．该反应有两种生成物
C．完全反应后物质P有剩余
D．反应中N、P的质量比为5：4
【答案】C
【分析】根据反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能作催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后N的质量增加了26g﹣1g＝25g，生成的质量为25g，可能作该反应的催化剂；P是反应物；由质量守恒定律，且参加反应的M的质量为25g﹣20g＝5g。
A、x的数值为18﹣8＝13。
B、该反应的生成物是N，故选项说法错误。
C、完全反应后物质P有剩余，故选项说法正确。
D、反应中N，故选项说法错误。
故选：C。
4．（2分）下列与氧气有关的实验操作，需要纠正的是（ ）
A．制取氧气
B．排水法收集氧气
C．氧气验满
D．硫在氧气中燃烧
【答案】C
【分析】根据实验室制取氧气的实验步骤、注意事项，进行分析判断。
【解答】解：A、用过氧化氢溶液制氧气时，以防生成的氧气由长颈漏斗逸出；
B、氧气不易溶于水，故B装置正确；
C、氧气验满时，而不是伸入集气瓶内；
D、硫在氧气中燃烧的生成物二氧化硫有毒，防止造成空气污染。
故选：C。
5．（2分）在①二氧化碳、②盐酸、③碳酸钾溶液、④氯化铁溶液这四种物质中，能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④
【答案】B
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析判断。
【解答】解：①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，②盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，④氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠。
故选：B。
6．（2分）下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A．氯化钠、食盐、Na2CO3
B．氢氧化铁、铁锈、Fe（OH）3
C．氢氧化钠、烧碱、NaOH
D．碳酸钙、生石灰、CaCO3
【答案】C
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
【解答】解：A、氯化钠俗称食盐，其名称。
B、铁锈的主要成分是氧化铁2O3，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质。
C、氢氧化钠俗称火碱、苛性钠，其名称。
D、生石灰是氧化钙的俗称，其名称。
故选：C。
7．（2分）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（ ）
A．甲可能是无色酚酞试液
B．乙一定是氧化铜
C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀难溶于稀HNO3
D．稀硫酸与丁的反应生成的气体一定是H2
【答案】C
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】解：A、稀硫酸显酸性，甲不可能是无色酚酞试液。
B、乙不一定是氧化铜，故选项说法错误。
C、稀硫酸与丙生成的白色沉淀是硫酸钡3，故选项说法正确。
D、稀硫酸与丁的反应生成的气体不一定是H2，也可能是二氧化碳，故选项说法错误。
故选：C。
8．（2分）向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】A
【分析】根据碱的化学性质分析，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠。
【解答】解：氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，由于氯化铁过量，下层为红褐色沉淀。
故选：A。
9．（2分）劳动创造美好生活。我区各校广泛开展劳动教育实践活动，组织学生参加阳常生活劳动、生产劳动和服务性劳动。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【分析】A、根据小苏打是碳酸氢钠的俗称，进行分析判断。
B、根据用厨余垃圾的用途，进行分析判断。
C、根据盐的化学性质，进行分析判断。
D、根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析判断。
【解答】解：A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，做包子，使面团松软。
B、用厨余垃圾制肥料、P、K等植物所需的元素。
C、用白醋去除水壶中的水垢3、MgCO3等物质反应，故选项说法正确。
D、用紫甘蓝制作酸碱指示剂，故选项说法正确。
故选：A。
10．（2分）向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图象能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是（ ）
A．①③B．①②④C．②④D．①②③
【答案】B
【分析】根据酸碱盐的性质以及反应的规律来分析解答。
【解答】解：向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。
①由以上分析可知，开始滴加氢氧化钠溶液时，当盐酸充分反应后，当氯化铜完全反应后，故正确；
②由质量守恒定律可知，化学反应前后，所以反应过程中，故正确；
③氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶质的质量增大，溶质的质量减少；
④氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶剂的质量增大，溶剂的质量增大，故正确。
故选：B。
11．（2分）下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（ ）
A．NaCl、FeCl2、MgSO4、Cu（NO3）2
B．AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、KOH
C．Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl
D．HCl、K2SO4、Na2CO3、NaNO3
【答案】A
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、水，能在溶液中大量共存。
B、AgNO3和NaCl在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀，Mg（NO3）7和NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存。
C、Na2CO3和Ca（OH）5 在溶液中能相互交换成分生成碳酸钙沉淀，Ca（OH）2与NH4Cl在溶液中能相互交换成分生成氨气和水，不能大量共存。
D、Na4CO3和HCl在溶液中相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项错误。
故选：A。
12．（2分）有一种试剂就能区分出盐酸、食盐溶液、氢氧化钠溶液，这种试剂是（ ）
A．酚酞试液B．石蕊试液
C．硫酸D．氢氧化钙溶液
【答案】B
【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们，进行分析判断。
【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，盐酸、氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性、无色，不能出现三种明显不同的现象，故选项错误。
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，盐酸、氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性、紫色，能出现三种明显不同的现象，故选项正确。
C、硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，与盐酸，不能鉴别。
D、氢氧化钙溶液与盐酸反应生成氯化钙和水，与食盐溶液，不能鉴别。
故选：B。
13．（2分）质量相等的两种金属a和b，它们都能与稀硫酸发生反应并产生氢气，反应情况如图所示，正确的是（ ）
①a比b活泼 ②b比a活泼 ③酸不足 ④酸过量
A．①③B．③④C．①②D．②④
【答案】A
【分析】金属越活泼，与稀硫酸反应需要的时间越短；
如果稀硫酸过量，质量相等的两种金属与稀硫酸完全反应后，生成氢气的质量应该不相等。
【解答】解：由图中信息可知，a与稀硫酸反应的时间较短；
因为生成氢气的质量相等，因此应该是稀硫酸不足，生成氢气的质量决定于稀硫酸的质量；
由分析可知，a比b活泼。
故选：A。
14．（2分）为减缓全球变暖，我国政府提出了“碳达峰”和“碳中和”的CO2排放目标，下列措施不利于达成此目标的是（ ）
A．广泛应用节能技术B．积极推进植树造林
C．大力发展风能发电D．大量燃烧化石燃料
【答案】D
【分析】“碳达峰”，即二氧化碳的排放不再增长；“碳中和”是使碳排放与碳吸收达平衡，实现二氧化碳相对“零排放”，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、广泛应用节能技术、减少二氧化碳的排放，故选项错误。
B、积极推进植树造林，有利于实现“碳达峰”和“碳中和”。
C、大力发展风能发电，有利于实现“碳达峰”和“碳中和”。
D、大量燃烧化石燃料，不利于实现“碳达峰”和“碳中和”。
故选：D。
15．（2分）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验：
根据实验现象，下列判断错误的是（ ）
A．滤液丙中含有氯化铁
B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡
C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠
D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
【答案】C
【分析】有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。向固体样品中加入足量水，过滤得到滤液甲和沉淀乙，滤液甲加足量稀硫酸得到沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则固体中一定有氢氧化钡；向沉淀乙中加入足量稀盐酸，得到黄色滤液丙和沉淀，氯化铁和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，氢氧化铁和盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，则沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡，原固体中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，以上实验无法判断是否存在氢氧化钠；据此分析解答。
【解答】解：A、由分析可知，故选项说法正确。
B、由分析可知、硫酸钡。
C、由分析可知，故选项说法错误。
D、由分析可知、硫酸钠，故选项说法正确。
故选：C。
16．（2分）下列物质转化在一定条件下可以一步实现的是（ ）
A．C→CO2→Na2CO3B．Cu→CuO→Cu （OH）2
C．NaCl→KCl→AgClD．Fe→Fe2O3→FeSO4
【答案】A
【分析】A、根据碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来分析；
B、根据铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜无法一步转化成氢氧化铜来分析；
C、根据钠盐、钾盐都能溶于水，氯化钠无法一步转化成氯化钾来分析；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，铁和氧化铁反应不能生成硫酸亚铁来分析。
【解答】解：A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，故选项符合题意。
B、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，故选项不符合题意。
C、钠盐，氯化钠无法一步转化成氯化钾。
D、根据质量守恒定律，铁可以与氧气反应一步转化为氧化铁，故选项不符合题意。
故选：A。
17．（2分）下列关于化肥的说法正确的是（ ）
A．尿素和硝酸钾都属于复合肥
B．铵态氮肥与熟石灰混合使用能提高肥效
C．农作物倒伏可以施加适量钾肥
D．化肥过度使用会造成土壤酸化，可用火碱改良
【答案】C
【分析】根据化肥的种类和使用的注意事项判断即可。
【解答】解：A、尿素属于氮肥；
B、铵态氮肥能与碱性物质混合产生有刺激性气味的氨气，选项说法错误；
C、农作物倒伏可以施加适量钾肥；
D、化肥的过度使用会造成土壤酸化，选项说法错误；
故选：C。
18．（2分）我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（C15H22O5）一种用于治疗疟疾的特效药”而获拉斯克奖。下列关于青蒿素的说法正确的是（ ）
A．青蒿素是一种氧化物
B．青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%
C．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40
D．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的
【答案】C
【分析】A、根据氧化物的特点考虑；B、根据氧元素质量分数计算考虑；C、根据元素质量计算方法考虑；D、根据物质的元素组成考虑。
【解答】解：A、根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素。该物质由三种元素组成；
B、青蒿素中氧元素的质量分数为：，故B错；
C、青蒿素中C、H，故C正确；
D、青蒿素属于物质属于宏观概念可以用元素解释：青蒿素是由碳、氢，故D错。
故选：C。
19．（2分）小宁分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法（ ）
A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn
B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn
C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2
D．若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，滤渣一定只含有Ag
【答案】C
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
【解答】解：分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO5混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银。
A、若滤液中只含一种溶质、Cu，例如锌过量时。
B、当滤液含两种溶质时，可能含有Cu，硝酸铜部分反应时，该选项正确。
C、若滤渣中有红色固体3）2，可能含Cu（NO7）2，例如硝酸铜部分反应时，该选项不正确。
D、若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，即硝酸银部分反应，该选项正确。
故选：C。
20．（2分）碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，当加入一定量盐酸时才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，现逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液1与加入的盐酸溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应至A点时，锥形瓶内溶液中的溶质为碳酸钠和氯化钠
B．b的数值为100g
C．碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%
D．反应至B点时，产生的气体质量为2.2g
【答案】AC
【分析】根据碳酸钠和稀盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析。
【解答】解：A、A点时，故A错误；
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+4HCl＝2NaCl+H2O+CO4↑，由化学方程式可得，消耗稀盐酸的质量比为1：2，所以b的值为100g；
C、设碳酸钠溶液的溶质质量分数为x。
Na2CO3+2HCl＝6NaCl+H2O+CO2↑
106 73
100g×x 100g×4.65%
x＝5.2%；
D、设反应至B点时
Na2CO3+4HCl＝2NaCl+H2O+CO3↑
73
100g×3.65%
y＝4.2g。
故选：AC。
二、填空题（本大题共8小题，每空2分，共34分。）
21．（4分）（1）农业上用于改良酸性土壤： Ca（OH）2 。（填化学式）
（2）医疗上可用于治疗胃酸过多： NaHCO3或Al（OH）3 。（填化学式）
【答案】（1）Ca（OH）2；
（2）NaHCO3或Al（OH）3。
【分析】物质的性质决定物质的用途，解题的根据物质的性质来分析。
【解答】解：（1）熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，熟石灰是氢氧化钙的俗称2；故答案为：Ca（OH）2；
（2）碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，氢氧化铝也能与胃液中的盐酸反应，碳酸氢钠的化学式为NaHCO5，氢氧化铝的化学式为Al（OH）3；故答案为：NaHCO3或Al（OH）3。
22．（4分）芯片制造是半导体工业中重要的一环，如图中铜板、硅、塑料板、氢氟酸（HF）都是芯片制造工业中的常用材料
（1）如图半导体工业材料中，属于有机材料的是 C或塑料板 。
（2）芯片制造过程中的蚀刻要用到氢氟酸（HF），它也能蚀刻玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是：CaSiO3+6HF═X+SiF4↑+3H2O，则X的化学式为 CaF2 。
【答案】（1）C或塑料板；
（2）CaF2。
【分析】（1）根据材料的分类来分析；
（2）根据质量守恒定律来分析。
【解答】解：（1）A、铜属于金属材料；
B、硅是一种非金属单质；
C、塑料属于有机合成材料；
D、氢氟酸是一种酸。
故答案为：C或塑料板；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，反应前：1个钙原子、3个氧原子、3个氟原子、4个氟原子、3个氧原子，其化学式为CaF3；
故答案为：CaF2。
23．（4分）请你根据下列实验装置图回答：
（1）若用氯酸钾制取一瓶干燥的O2应选用的发生装置和收集装置分别是 AD 。（用编号表示）
（2）实验室若用块状固体和液体且无需加热来制取气体，改用E装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是 可以控制反应的发生与停止 。
【答案】（1）AD；
（2）可以控制反应的发生与停止。
【分析】（1）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置；
（2）根据装置特点分析。
【解答】解：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，该反应属于固体加热型；氧气不易溶于水，氧气密度比空气略大，用向上排空气法收集的气体比较干燥。
（2）装置E可以通过活塞控制固体药品与液体药品接触和分离，从而可以控制反应的发生与停止。
故答案为：（1）AD；
（2）可以控制反应的发生与停止。
24．（4分）许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：
（1）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）。然后振荡锥形瓶，其主要原因是 氢氧化钠溶液可以与二氧化碳发生反应，吸收二氧化碳，使得锥形瓶内的气体压强变小，外界大气进入小气球，使其胀大 。
（2）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前 无色酚酞 。
【答案】（1）氢氧化钠溶液可以与二氧化碳发生反应，吸收二氧化碳，使得锥形瓶内的气体压强变小，外界大气进入小气球，使其胀大；
（2）无色酚酞。
【分析】（1）根据氢氧化钠的性质结合压强有关知识进行分析；
（2）根据氢氧化钠溶液显碱性，无色酚酞溶液遇碱变红进行分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液可以与二氧化碳发生反应，吸收二氧化碳，外界大气进入小气球；
（2）酸碱中和反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂来判断反应的发生以及进行的程度。
故答案为：（1）氢氧化钠溶液可以与二氧化碳发生反应，吸收二氧化碳，外界大气进入小气球；
（2）无色酚酞。
25．（6分）实验室按如图所示的装置制取二氧化碳并检验二氧化碳的性质，试回答下列问题：
（1）实验开始前，应检查 气密性 。
（2）用装置A来制取CO2气体，应在长颈漏斗中加入的试剂是 HCl （填化学式）。
（3）B装置是用石灰水来鉴定二氧化碳气体性质，它发生反应的化学方程式是 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
【答案】（1）气密性；
（2）HCl；
（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
【分析】（1）根据实验室制取气体的实验步骤进行分析；
（2）根据应先加固体药品，再加液体药品进行分析；
（3）根据检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析。
【解答】解：（1）实验开始前，应检查A装置的气密性，以避免装入药品后发现装置气密性不好；
（2）用装置A来制取CO2气体，应在长颈漏斗中加入的试剂是HCl；
（3）检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水2+Ca（OH）6＝CaCO3↓+H2O。
故答案为：（1）气密性；
（2）HCl；
（3）CO6+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H7O。
26．（4分）有A、B、C、D、E、F六种化合物和甲、乙两种单质，其中C是盐类化合物，它们在一定条件下有如下的转化关系：
甲+A→乙+B D+A→C+B C+E→F↓（红褐色）+NaCl
确定A、D两种物质（写化学式）：A Fe2O3 ，D HCl ．
【答案】见试题解答内容
【分析】所谓化学式十字推断法是根据复分解反应中物质相互交换阴阳离子的特点来推断物质化学式的思路．如本题中明显的题眼是沉淀F是红褐色的，所以F为Fe（OH）3，由于生成为Fe（OH）3和NaCl，所以反应物必然是十字交换生成的这两种物质，所以采取换回去的办法得到NaOH和FeCl3，而由于C是盐类化合物，所以C为FeCl3．之后再进行其他的分析．
【解答】解：（一）根据C+E→F↓（红褐色）+NaCl和A、B、C、D、E、F都是化合物的限制，我们首先可以判定F物质为Fe（OH）3，进而根据化学式十字推断法可以得出C、E为NaOH和FeCl3中的一种，又由于C盐类化合物8，则E为NaOH．
（二）D+A→C+B，由于A、B、C、D、E，所以该反应应该是复分解反应3，则A、D一定含有铁元素和氯元素的一种 由于该反应时加热状态进行的置换反应，而是氢气木炭等参与的置换反应，而只能含有铁元素，由于C中含有的铁为+3价6O3．结合这一点，D物质应该是含有氯元素和能够和Fe2O6反应的物质，即是盐酸（复分解反应过程中所有元素的化合价不发生改变）．
即A、Fe2O3；B、H2O（或者CO2）；C、FeCl3；D、HCl；E；F、Fe（OH）3．
故答案为：Fe2O3；HCl．
27．（4分）某同学用图甲装置验证质量守恒定律。
（1）将图甲中的两种溶液混合，观察到 有蓝色絮状沉淀产生 的现象，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡
（2）仅利用图甲的器材，可继续验证质量守恒定律的实验是 B 。
A.冰熔化成水
B.铜丝和硝酸银溶液反应
C.碳酸钙固体和稀盐酸混合
【答案】（1）有蓝色絮状沉淀产生；
（2）B。
【分析】（1）根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠来分析；
（2）A、根据质量守恒定律只适用于化学变化，冰熔化成水是物理变化来分析；
B、根据铜丝和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应前后天平保持平衡来分析；
C、根据碳酸钙固体和稀盐酸混合生成的二氧化碳会逸散到空气中，导致反应后天平不平衡来分析。
【解答】解：（1）将图甲中的两种溶液混合，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，证明两者发生了化学反应，可验证质量守恒定律。
（2）A、质量守恒定律只适用于化学变化，不能验证质量守恒定律；
B、铜丝和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，能验证质量守恒定律；
C、碳酸钙固体和稀盐酸混合生成氯化钙，生成的二氧化碳会逸散到空气中，不能验证质量守恒定律；
故选：B。
故答案为：
（1）有蓝色絮状沉淀产生；
（2）B。
28．（4分）浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？
某同学通过如下步骤进行探究：
①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。
②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计）
③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时
（1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 恰好由红色变成紫色 。
（2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半（合理即可） 。
【答案】（1）恰好由红色变成紫色；
（2）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半（合理即可）。
【分析】根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，进行分析解答。
【解答】解：（1）向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，溶液显中性，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色恰好由红色变成紫色；
（2）甲密封，液体体积不变，向甲，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升，稀盐酸的体积变成一半，故乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后。
故答案为：
（1）恰好由红色变成紫色；
（2）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半（合理即可）。
三、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共16分。）
29．（6分）某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验。
【查阅资料】①Fe2O3•xH2O失去结晶水的温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
（1）装配好实验装置。
（2）装置A中的反应为：H2C2O4 （草酸）CO↑+CO2↑+H2O。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 c （选填序号）。
a.浓硫酸
b.澄清的石灰水
c.氢氧化钠溶液
（3）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g3的质量m（FeCO3）＝ 5.8 g，x＝ 2 。
【答案】（2）c；
（3）5.8；2。
【分析】（2）根据氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳来分析解答；
（3）根据浓硫酸吸收水蒸气，碱石灰吸收二氧化碳，再结合题中数据和化学方程式来分析解答。
【解答】解：（2）通过B、C装置可得到干燥，根据先除杂后干燥的原则，C中应放浓硫酸；
（3）装置F增重2.2g，说明碳酸亚铁分解生成了6.2g二氧化碳，说明铁锈中的结晶水的质量是3.5g，
设碳酸亚铁的质量为y，
FeCO3FeO+CO2↑
116 44
y 7.2g
＝
y＝5.8g
则Fe2O3•xH2O的质量为25.7g﹣5.8g＝19.6g，
Fe2O3•xH5OFe2O3+xH3O
160+18x 18x
19.6g
＝
x＝2
则样品中FeCO8的质量为5.8g，x＝8。
故答案为：（2）c；
（3）5.8；2。
30．（10分）如图为实验室模拟炼铁的实验装置图。
（1）实验开始应先打开弹簧夹 ② 。（填①或②）
（2）实验中A处发生的实验现象是 红色固体变成黑色 。
（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处 不需要 。（填需要或不需要）
（4）检验A中生成的固体粉末的方法是： 用磁铁吸引的方法检验有铁生成 。
（5）若通入足量的CO后，在B中得到3g白色沉淀，则氧化铁的质量为： 1.6g 。
【答案】（1）②；
（2）红色固体变成黑色；
（3）不需要；
（4）用磁铁吸引的方法检验有铁生成；
（5）1.6g。
【分析】（1）根据实验步骤与注意事项进行分析；
（2）根据氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
（3）根据实验操作的注意事项进行分析；
（4）根据铁的性质进行分析；
（5）根据化学方程式以及题干数据进行分析。
【解答】解：（1）一氧化碳具有可燃性，所以实验开始时应该先打开弹簧夹②通入一氧化碳，以免加热时发生爆炸；
（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管内的现象是红色固体变成黑色；
（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前不需要先断开A和B的连接处；
（4）A中生成的固体粉末是铁，能被磁铁吸引；
（5）设参加反应的氧化铁的质量为x。
由化学方程式Fe2O3+7CO2Fe+3CO2，CO2+Ca（OH）2＝CaCO6↓+H2O可知：
Fe2O2～3CO～3CaCO2
160 300
x 3g
x＝2.6g
故答案为：（1）②；
（2）红色固体变成黑色；
（3）不需要；
（4）用磁铁吸引的方法检验有铁生成；
（5）1.2g。
四、计算题（本大题共2小题，第31题4分，第32题6分，共10分。）
31．（4分）古籍中记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓。
小宁模仿古法，以实验室中的Na2CO3、Ca（OH） 固为原料，制备400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液用于制作叶脉书签。
（1）制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的 腐蚀 性。
（2）需称取Na2CO3的质量为多少？
【答案】（1）腐蚀；
（2）53g。
【分析】（1）根据氢氧化钠的腐蚀性解答；
（2）根据氢氧化钠的质量结合化学方程式计算。
【解答】解：（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，制作叶脉书签，利用了该性质；
（2）400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为400g×10%＝40g，
设需称取Na2CO3的质量为x。
Na8CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓
106 80
x 40g
x＝53g
答：需称取Na2CO5的质量为53g。
故答案为：（1）腐蚀；
（2）53g。
32．（6分）化学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。）实验结果见下表：
请计算：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？
（3）4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）石灰石样品前后减少的质量为碳酸钙的质量，根据%即可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）根据上述实验可知每10克稀盐酸与1克碳酸钙恰好完全反应，根据碳酸钙的质量求出10克稀盐酸中溶质的质量，进而求出稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）根据碳酸钙的质量可求出二氧化碳的质量。
【解答】解：（1）石灰石样品中CaCO3的质量分数为：%＝90%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%
（2）解：设第一次实验中，所加入的10g盐酸中溶质的质量为X
CaCO5+2HCl═CaCl2+H5O+CO2↑
100 73
1g X
x＝0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数＝%＝8.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.2%
（3）解：设该实验生成二氧化碳的质量为Y
CaCO3+2HCl═CaCl5+H2O+CO2↑
100 44
5.6g Y
y＝1.6g
答：生成二氧化碳2.6g。物质
M
N
Q
P
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
x
26
2
12
选项
劳动项目
科学知识
A
烹饪服务：用小苏打发面，做包子
利用碳酸钠分解产生二氧化碳，使面团松软
B
学农活动：用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾中含有N、P、K等植物所需的元素
C
家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢
醋酸能与水垢中的CaCO3、MgCO3等物质反应
D
生活妙招：用紫甘蓝制作酸碱指示剂
紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同
稀盐酸的用量
第一次加入10g
第二次加入10g
第三次加入10g
第四次加入10g
剩余固体的质量
3.0g
2.0g
1.0g
0.4g
物质
M
N
Q
P
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
x
26
2
12
选项
劳动项目
科学知识
A
烹饪服务：用小苏打发面，做包子
利用碳酸钠分解产生二氧化碳，使面团松软
B
学农活动：用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾中含有N、P、K等植物所需的元素
C
家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢
醋酸能与水垢中的CaCO3、MgCO3等物质反应
D
生活妙招：用紫甘蓝制作酸碱指示剂
紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同
稀盐酸的用量
第一次加入10g
第二次加入10g
第三次加入10g
第四次加入10g
剩余固体的质量
3.0g
2.0g
1.0g
0.4g