湖南省部分校联考2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份湖南省部分校联考2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是( )
A.光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关
B.明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，常用于水体杀菌消毒
C.汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成和
D.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
2、学化学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是( )
A.乙烯的结构简式为
B.HClO的电子式为
C.氮分子的结构式为N—N
D.质量数为37的氯原子
3、设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A.在25℃时，1LpH为12的溶液中含有数目为0.01
B.标况下，2.24L的与6.0g的NO反应，生成产物的分子数小于0.2
C.标况下，14g乙烯与丙烯的混合气体中含原子数为3
的溶液中，的数目为0.2
4、用乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯，反应装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应属于加成反应
B.b试管中常加入NaOH溶液
C.长导管有导气、冷凝的作用
D.乙醇所含官能团的名称是醛基
5、有关25℃时的下列电解质溶液的叙述正确的是( )
A.pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，溶液显酸性
B.将0.02氨水与0.01盐酸等体积混合：
的溶液中，水电离出的
D.HA为弱酸，往HA溶液中加入NaA固体，不变
6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y最外层电子数等于最内层电子数的3倍，X、Y、Z的次外层电子数之和为Z的最外层电子数的6倍，W的一种核素可用于考古。下列说法正确的是( )
A.W的简单氢化物比X的简单氢化物稳定
B.简单离子半径的大小：
C.简单氢化物的沸点：X>Y
D.Y元素的最高正价与它的最低负价代数和为4
7、正丁烷（）催化裂解为乙烷和乙烯的反应历程如下（*代表催化剂）：
下列说法正确的是( )
A.使用催化剂能降低该反应的
B.过渡态中稳定性最强的是
C.正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反应为放热反应
D.正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的决速步骤是反应①
8、一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化成电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.电极的电势高于电极的电势
B.燃料电池总反应为
C.电极附近发生的反应为
D.该电池放电时从电极通过质子交换膜向电极移动
9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.无色溶液中：
B.与Al反应生成的溶液中：
C.pH=1的溶液：
D.水电离出来的的溶液：
10、关于反应，下列说法错误的是( )
A.是还原产物
B.既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为42∶19
D.1ml发生反应，转移5.5ml电子
11、在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇（）的反应为，在其他条件不变的情况下，测得温度对反应的影响结果如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.平衡时正反应速率：
B.平衡常数：
C.CO合成反应的
D.处于A点的反应体系从变到，达到平衡状态时减小
12、根据实验操作及现象，下列结论中正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
13、常温下，、的沉淀溶解曲线如图所示。下列叙述错误的是( )
已知：的溶解度小于，M代表Ba或Ca
A.曲线Ⅰ代表与的关系
B.M点对应的溶液是的不饱和溶液
C.常温下，
D.的平衡常数K为
14、我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法又称联合制碱法，工艺过程如下：
下列叙述正确的是( )
A.气体Y是
B.“吸收②”反应的化学方程式为
C.相同温度下纯碱的溶解度小于
D.滤液中溶质只含有
二、填空题
15、钛（Ti）的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿（主要含和少量等）通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。
已知：①易水解，只能存在于强酸性溶液中；
②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。
（1）为了提高“酸溶”的速率，可采取的措施有_____（任写一点）
（2）“酸溶”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式：_____。
（3）“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.1，依次析出的金属离子是_____（填离子符号）；当沉淀完全时，“母液”中的浓度为____。
（4）“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣（），检验已洗涤干净的方法为_____。
（5）“氯化”过程在高温下会生成一种有毒气体，写出“氯化”过程的化学方程式_____。
（6）“还原”在800~900℃及惰性气体的保护下进行，要在惰性气体的保护下进行的原因是_____。
16、已知25℃时的电离常数。常温下，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入的溶液，pH变化曲线如图所示：
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_____。
（2）A点对应的横坐标为25mL，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：_____。
（3）A点所示溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：_____。
（4）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_____（填字母序号）。
a.碳棒
b.锌板
c.铜板
d.钠块
（5）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。下图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
E为该燃料电池的_____极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为_____。
（6）乙醛酸（HOOC−CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。已知乙二酸的结构简式为HOOC−COOH
①N电极上的电极反应式为_____。
②若有通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为_____ml
17、转化利用对化解全球环境生态危机助力全球“碳达峰、碳中和”目标的实现具有重要意义。化学工作者致力于将转化为各种化工原料。
Ⅰ.早在二十世纪初，工业上以和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①和生成；②分解生成尿素。
（1）活化能：反应①_____反应②（填“>”、“