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黑龙江省绥化市绥棱县克音河乡学校2023-2024学年九年级上学期12月阶段检测化学试题（解析版）
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这是一份黑龙江省绥化市绥棱县克音河乡学校2023-2024学年九年级上学期12月阶段检测化学试题（解析版），共15页。试卷主要包含了时间70分钟等内容，欢迎下载使用。
1．时间70分钟。
2．本试题共四道大题，19个小题，总分70分
3．所有答案都必须写在答题卡上相对应的题号后的指定区域内
可能用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 H-1 Mg-24 O-16 C-12 Al-27
一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题一个选项符合题意，11-12每题1-2个选项符合题意，正确选项不全得1分，有错误选项不得分）
1. 食品安全与人体健康关系密切，下列说法或做法正确的是
A. 用甲醛水溶液浸泡水产品防腐
B. 霉变大米抛光后才可放心食用
C. 麦片或饼干中加入少量细微铁粉，食用后可补充铁元素
D. 用含NaNO2的工业用盐腌制食品延长保质期
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故选项错误；
B、霉变的花生产生了黄曲霉素，黄曲霉素有毒，不能食用，故选项错误；
C、铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁会引起缺铁性的贫血，铁与胃酸反应，可以补充人体所需的铁元素，所以麦片或饼干中加入少量细微铁粉，食用后可补充铁元素，故选项正确；
D、亚硝酸钠有毒，不能食用，故选项错误；
故选C。
【点睛】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的热点之一，应注意积累此类信息。
2. 下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是（ ）
A. 合理和综合利用煤和石油
B. 研制太阳能电池、海洋电池等
C. 大量使用农药化肥提高粮食产量
D. 推广垃圾分类、回收和处理
【答案】C
【解析】更多课件教案等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 【详解】A、煤与石油等矿物燃料的燃烧是大气污染的主要污染物来源，应合理使用，故此选项错误；
B、太阳能、海洋能等属绿色能源，使用能有效地防止环境污染，故此选项错误；
C、大量使用化肥与农药虽然能提高粮食的产量，但其对环境的污染特别是土壤水源的污染也是严重的，故此选项正确；
D、垃圾的分类回收是有效防止环境污染的方法，故此选项错误。
故选C。
3. 下列关于金属材料的说法中，正确的是
A. 生铁、硬铝、焊锡、铁矿石都属于合金
B. 真金不怕火炼主要是因为黄金的化学性质稳定
C. 将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈
D. 通过相互刻画的方法，发现铜片的硬度比黄铜片大
【答案】B
【解析】
【详解】A、生铁、硬铝、焊锡属于合金，铁矿石不属于合金，A选项不正确，不符合题意；
B、真金不怕火炼主要是因为黄金的化学性质稳定，B选项正确，符合题意；
C、将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，更容易生锈，C选项不正确，不符合题意；
D、通过相互刻画的方法，发现铜片的硬度比黄铜片小，D选项不正确，不符合题意。故选B。
4. 下表中列举的是除去混合物中所含杂质的方法，其中正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、在金属活动性顺序中，镁位于锌前面，则镁能与硫酸锌反应生成锌和硫酸镁，但应先将固体溶解，再加入足量镁粉后，充分反应后过滤，蒸发结晶，该选项方法不正确；
B、在空气中，碳能与氧气反应生成二氧化碳，则除去了主要物质，该选项方法不正确；
C、在金属活动性顺序中，镁位于氢元素前面，则镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，但铜不能与盐酸反应，过滤、洗涤、干燥能得到纯净的铜，该选项方法正确；
D、铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，引入了新杂质，且铁还能与氯化铁反应，则不仅除去杂质，还除去主要物质，该选项方法不正确。
故选C。
5. 如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A. tl℃时，甲、乙的两种溶液溶质的质量分数相等
B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量大于乙的饱和溶液中溶质的质量
C. 甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D. t2℃时，向 70g 甲固体中加入 50g 水，充分搅拌后能得到120g 溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、tl℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，因此饱和溶液的溶质质量分数相同，选项A错误；
B、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，因此相同质量的饱和溶液中，甲的质量大于乙的质量，选项B错误；
C、由图可知，甲的溶解度随温度变化大，乙的溶解度随温度变化小，因此甲中含有少量乙时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，选项C正确；
D、t2℃时，甲的溶解度为120g，即100g水中最多可溶解120g甲达到饱和状态，因此50g水中最多溶解60g甲，得到110g溶液，选项D错误。
故选：C。
6. 现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是
A. X＞Y＞ZB. Y＞Z＞XC. Y＞X＞ZD. Z＞Y＞X
【答案】C
【解析】
【详解】现有X、Y、Z三种金属，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，说明Y的金属活动性比X强，即Y＞X＞H。把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，说明Z的金属活动性比铜弱，即H＞Cu＞Z。则三种金属的活动性强弱顺序为Y＞X＞Z。
故选C。
考点：金属活动性顺序及其应用
7. 向 AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。下列情况不可能存在的是
A. 滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+
B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+
C. 滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+
D. 滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Cu2+、Zn2+
【答案】D
【解析】
【分析】锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，会先和硝酸银反应置换出银，同时生成硝酸锌，当硝酸银全部反应完，如果还有锌，锌再去置换硝酸铜中的铜，同时生成硝酸锌。
【详解】A. 当锌的量较少时，硝酸银不能完全反应，只有部分硝酸银参加反应，滤纸上有Ag，滤液中有未反应的硝酸银、硝酸铜和反应生成的硝酸锌，所以滤液中含有Ag+、Cu2+、Zn2+。故A不符合题意。
B. 当锌的质量较多时，将硝酸银全部反应完，又反应了一部分硝酸铜，所以滤纸上有Ag、Cu，滤液中有未反应完的硝酸铜和生成的硝酸锌，所以溶液中有Cu2+、Zn2+。故B不符合题意；
C. 当锌足量时，锌不仅将硝酸银和硝酸铜完全反应完，它还会有剩余，所以滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有生成的硝酸锌，所以溶液中有Zn2+。故C不符合题意；
D. 如果滤纸上有Ag、Cu、Zn，锌会将所有的硝酸银和硝酸铜都置换完，所以滤液中不会有Cu2+。故D符合题意。
故选D。
【点睛】本题关键是锌的量，锌的量不同，滤渣和滤液的成分也不同，可以将锌的量由少到多进行分析，比较容易作答。
8. 下列食物中富含糖类的是（ ）
A. 馒头B. 清蒸鱼
C. 炖牛肉D. 清炒芹菜
【答案】A
【解析】
【详解】A、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确；
B、清蒸鱼中富含蛋白质，故选项错误；
C、炖牛肉中富含蛋白质，故选项错误；
D、清炒芹菜中富含维生素，故选项错误。
故选：A。
9. 下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组
A. 小苏打一NaHCO3一酸B. 消石灰一Ca(OH)2一碱
C. 纯碱一NaOH一盐D. 石灰石一CaO一氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A、小苏打是NaHCO3的俗称，碳酸氢钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐类，故该项错误；
B、Ca(OH)2俗称熟石灰或消石灰，属于碱类，故该项正确；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，属于盐类，故该项错误；
D、石灰石主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3，属于盐类，CaO俗称生石灰，故该项错误。
故选B。
【点睛】熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、类别是正确解答此类题的关键。
10. 运用化学知识可以解决许多实际问题。下表中完全正确的一组是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、甲醛溶液有毒不能用来浸泡海产品，故A不正确；
B、蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，鉴别羊毛线和棉线可以用点燃闻气味的方法，缺铁患缺铁性贫血，故B正确；
C、化石燃料不能禁止使用，要减少使用，故C不正确；
D、化石燃料属于不可再生能源，石油属于不可再生能源，故D不正确。故选B。
11. NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是
A. t2应介于30℃～50℃
B. 10℃时，饱和的Na2SO4溶液的溶质质量分数为9.6％
C. 甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质质量分数都变小
D. B点、C点对应的甲的溶液，溶质质量分数大小关系为B>C
【答案】AD
【解析】
【分析】
【详解】A、依据NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线可知，在30°C~50°C时，Na2SO4的溶解度有一峰值，t2正处于峰值B点，所以t2应介于30°C~50°C，此选项说法正确；
B、10°C时饱和的Na2SO4溶液的溶质质量分数为×100%≈8.8%，此选项说法不正确；
C、甲饱和溶液从t3降温到t2，甲溶解度变大，没有溶质析出，溶质的质量分数不变；乙溶解度变小，有晶体析出，溶质的质量分数变小，此选项说法不正确；
D、在不同温度下，某物质的溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系，溶解度越大，溶质质量分数越大，B点比C点对应的甲的溶解度大，则溶质质量分数大小关系为B＞C，此选项说法正确。
故选AD。
12. 下列图象能正确表示对应关系的是（ ）
A. 分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入氧化镁和碳酸镁至过量
B. 分别向等质量的镁和铝中加入足量的稀硫酸
C. 向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
D. 氢气和氧气密闭容器中燃烧
【答案】AB
【解析】
【详解】A、质量相等的氧化镁、碳酸镁和稀盐酸完全反应时氧化镁反应生成的氯化镁多，最终氧化镁、碳酸镁过量，稀盐酸完全反应，生成氯化镁质量相等，故A正确；
B、分别向等质量的镁和铝中加入足量的稀硫酸中，镁比铝活泼，反应速率快，需要时间短，最终铝和稀硫酸反应生成的氢气多，故B正确；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，随着反应进行，溶液质量减小，氢元素质量不变，因此溶液中氢元素质量分数增大，故C不正确；
D、氢气燃烧生成水，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，随着反应进行，分子个数减少，故D不正确。故选AB。
二、填空题（本题共3个小题，每空1分，共15分）
13. 2015年11月，我国首架大型客机C919（如下图）正式下线，实现了我国航空领域的新突破。回答下列问题：
（1）图中标示的材料中，含有金属元素的是_____（写出一种即可）；属于有机合成材料的是_____。
（2）飞机大量使用合金材料，原因是______________。
（3）铝的金属活动性比铁的_________（填“强”或“弱”）。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是___________________（结合化学方程式解释）。
【答案】 ①. 铝锂合金或钛合金 ②. 橡胶 ③. 合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性 ④. 强 ⑤. 铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al + 3O2=2Al2O3
【解析】
【详解】（1）铝锂合金、钛合金含有金属元素，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故填：铝锂合金或钛合金；橡胶 ；
（2）飞机大量使用合金材料，原因是合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性
（3）金属活动性顺序中铝位于铁的前面，故铝的金属活动性比铁强；铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al + 3O2=2Al2O3。
14. 溶液在生产、生活和实验中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）某同学配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
①若用氯化钠固体和水配制，实验步骤为计算、______ 、量取、溶解。
②若用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液和水配置，则需20%的氯化钠溶液质量为____g。
（2）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
①图一烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_______（填序号）；要使NaNO3不饱和溶液变为饱和可以采取的方法是___________。
②图二能表示NaNO3溶解度曲线的是_________（填“甲”或“乙”）；甲、乙两物质溶解度曲线的交点的含义是______。
【答案】 ①. 称量 ②. 25 ③. B ④. 增加溶质（或降低温度或蒸发溶剂） ⑤. 甲 ⑥. t1℃时甲乙两种物质的溶解度相同
【解析】
【详解】（1）①配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确配制该溶液的操作顺序为计算、称量、量取、溶解。故填：称量。
②用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液来配制该溶液，设需要需20%的氯化钠溶液的质量为x，则20%x=100g×5%，x=25g。故填：25。
（2）①向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在，因此B中的溶液一定是饱和溶液。A、C烧杯中没有未溶解的固体存在，不能确定能否再溶解硝酸钠，所以不能确定是否是不饱和溶液。由图一B、C可知，NaNO3的溶解度随温度的升高而增大，所以让NaNO3的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取：降低温度、蒸发溶剂、加溶质；故填：B；增加溶质（或降低温度或蒸发溶剂）。
②由题意可知，在等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸钠，而20℃的水没有全部溶解25g硝酸钠，说明硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大。故能表示NaNO3溶解度曲线的是甲；t1℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，二者的溶解度相同；故填：甲；t1℃时甲乙两种物质的溶解度相同。
15. 有一包固体样品，可能含有：氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，实验过程如下：
（1）白色沉淀A是_____(填化学式)。
（2）气体F通入B中，反应的化学方程式为_____。
（3）溶液D中一定含有的溶质是和_____(填化学式)。
（4）由上述实验现象，确定原样品中一定不含有_____(填化学式)。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）、
【解析】
【分析】根据题干可知，加足量水溶解，得到白色沉淀和无色溶液，则该固体中无氧化铁，因为氧化铁为红色固体，1g沉淀加入足量的稀盐酸，生成0.44g气体，样品中能与稀盐酸反应生成气体的为碳酸钙，根据参加反应的物质质量之比可知，，恰好完全反应，所以白色固体中只有碳酸钙，二氧化碳通入无色溶液B中，在加入过量的氯化钡溶液，得到白色沉淀E，而白色沉淀E加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，不溶于稀硝酸的沉淀为硫酸钡沉淀，所以样品中含有硫酸钠，溶于稀硝酸的沉淀为碳酸钡，则溶液B为氢氧化钠溶液，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，溶液B为氢氧化钠溶液，则样品中不能含有硝酸镁，因为沉淀A中只有碳酸钙，而氢氧化钠与硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀；
综上，样品中一定含有氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钙，一定没有硝酸镁、氧化铁。
【小问1详解】
根据分析可知，沉淀A为碳酸钙。
【小问2详解】
二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应方程式为。
【小问3详解】
无色溶液B中含有硫酸钠、碳酸钠，加入过量的氯化钡溶液后，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，而氯化钡过量，则过滤后的溶液中含有和。
【小问4详解】
根据题干信息可知，样品中一定没有硝酸镁和氧化铁。
三、实验题（本题共3个小题，每空1分，共25分）
16. 用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液按下图步骤进行实验。
回答下列问题：
(1)无色溶液A是________________，仪器C的名称是________；
(2)实验中滴入酚酞溶液目的是________________________________；
(3)实验中反应的化学方程式是________________________________；
(4)步骤⑤的操作名称是____________，当出现较多量固体时应__________________________；
(5)实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是________(填“②”或“③”)。
【答案】 ①. 氢氧化钠溶液 ②. 酒精灯 ③. 证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应 ④. HCl＋NaOH===NaCl＋H2O ⑤. 蒸发结晶 ⑥. 停止加热，用余热蒸干滤液 ⑦. ③
【解析】
【详解】因为滴入酚酞后溶液变为红色，说明A溶液是氢氧化钠的溶液，实验中滴入酚酞溶液的目的是通过酚酞的颜色变化来证明盐酸和氢氧化钠发生化学反应；实验中反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O；步骤⑤的操作名称是蒸发结晶；在蒸发的过程中当出现较多量固体时应停止加热，用余热将滤液蒸干；实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是③，防止污染药品。
17. 学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌､铜､银三种金属活动性顺序的探究活动｡实验桌上老师提供的药品有：锌片､铜片､银片､硫酸锌溶液､硫酸铜溶液､硝酸银溶液和稀硫酸｡
【制定计划】
（1）在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：
方案一：铜片､硫酸锌溶液､硝酸银溶液；
方案二：锌片､银片､硫酸铜溶液；
方案三：锌片､铜片､硫酸铜溶液､硝酸银溶液；
你的设计方案是___________｡
进行实验】
（2）小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白
【解释与结论】
（3）根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是___________｡
【反思与评价】
探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：
（4）有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论｡简要说明其验证方法：___________｡
（5）经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案___________较好｡
（6）小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是___________｡
【答案】（1）锌片､铜片､稀硫酸､硝酸银溶液（答案不唯一）
（2） ①. 铜片表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 ②. > ③. 将打磨过的锌片插入硫酸铜溶液中 ④. > ⑤.
（3）Zn>Cu>Ag
（4）将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中，有银白色固体析出，说明金属活动性：Cu＞Ag；再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，有红色固体析出，说明金属活动性：Zn＞Cu
（5）一､二 （6）节约金属资源，防止造成环境污染
【解析】
【分析】
【小问1详解】
还可选择：锌片､铜片､稀硫酸､硝酸银溶液，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，锌比铜活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序；
【小问2详解】
将打磨过铜片插入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，现象为：铜片表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色，故金属活动性：Cu＞Ag；
现象为：锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色｡说明实验操作是：将打磨过的锌片插入硫酸铜溶液中，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明金属活动性：Zn＞Cu，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
由以上分析可知，三种金属活动性由强到弱的顺序是：Zn>Cu>Ag；
【小问4详解】
小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论，实验方法为：将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明金属活动性：Cu＞Ag；再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，有红色固体析出，说明金属活动性：Zn＞Cu；
【小问5详解】
方案一、二较好，因为方案一、二操作简单，使用试剂较少；
【小问6详解】
试管中的金属回收再利用，可以节约金属资源，减少污染，保护环境。
18. 某课外活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。该小组的同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，并对滤液的主要成分进行探究。
【提出问题】滤液的主要成分（除外）是什么?
【猜想】
小东认为：滤液中含有
小西认为：滤液中含有
小南认为：滤液中含有
小北认为：滤液中含有
（1）大家讨论后一致认为______的猜想一定不成立，理由是______（用化学方程式表示）。
【设计实验探究】
（2）根据实验①可知______的猜想不成立，根据实验③可知______的猜想成立，仅通过实验②无法判断小西的猜想能否成立，理由是__________。
【应用拓展】
（3）松花蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味．如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口．请你说明食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因_________。
（4）现在有的皮蛋厂直接用烧碱代替生石灰和纯碱．烧碱一定要密封保存，其理由是______（选序号填空）。
A. 烧碱易吸水潮解B. 烧碱易吸收空气中的而变质
C. 烧碱具有强腐蚀性D. 烧碱溶于水时放出热量
（5）假设小西的猜想是合理的，只用稀盐酸对废水进行处理，回收氯化钠溶液，当观察到______说明恰好完全反应。
【答案】（1） ①. 小东 ②. Na2CO3+Ca(OH）2=2NaOH+CaCO3↓
（2） ①. 小南 ②. 小西 ③. 盐酸的量太少，无法确定碳酸钠是否存在
（3）食醋中的醋酸可以中和残留在皮蛋中的碱 （4）AB （5）不再有气泡冒出时
【解析】
【小问1详解】
通过实验资料和实验分析，一致认为小东的猜想一定不成立，理由是碳酸钠与氢氧化钙不能共存，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓；
【小问2详解】
由流程图可知：通入二氧化碳气体，没有白色沉淀，说明没有氢氧化钙，因此小楠的猜想不成立；
通过实验②无法判断小西的猜想能否成立，理由是：盐酸的量太少，无法确定碳酸钠是否存在；
通过实验③加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀，说明有碳酸钠；
静止后加入酚酞试液变红色，说明一定有氢氧化钠，因此小西的猜想是正确的；
【小问3详解】
食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因是：食醋中的醋酸可以中和残留在皮蛋中的碱；
【小问4详解】
烧碱一定要密封保存，其理由是：烧碱易吸水潮解，烧碱易吸收空气中的CO2而变质；故选AB；
【小问5详解】
小西的猜想是滤液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3，只用稀盐酸对废水进行处理，回收氯化钠溶液，边滴加稀盐酸边搅拌，至恰好不再有气泡冒出说明恰好完全反应。
四、计算题（本题共1个小题，共6分）
19. 某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的含量，现取该纯碱样品12.5 g，加入150.0 g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变成158.1 g。请计算：
(1)反应中产生CO2的质量。
(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
【答案】（1）4.4克；（2）84.8%
【解析】
【详解】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：（12.5g +150.0g）-158.1g=4.4g；
（2）设纯碱样品中Na2CO3的质量分数为x
解得x=84.8%
答：（1）反应中产生二氧化碳的质量为4.4g ；
（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数为84.8%。选项
物质
杂质（少量）
试剂及操作方法
A
MgSO4
ZnSO4
加入足量镁粉后过滤，蒸发结晶
B
C
CuO
在空气中加热
C
Cu
Mg
加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D
FeCl3溶液
CuCl2
加入过量铁粉，充分反应后过滤
A
化学与安全
B
化学与生活
海鲜防腐——甲醛溶液浸泡预
防煤气中毒﹣﹣确保烟道畅通
鉴别羊毛线和棉线——点燃闻气味
缺微量元素铁会患缺铁性贫血
C
化学与环境
D
化学与能源
治理雾霾——禁止使用化石燃料
减少白色污染﹣﹣少用塑料袋
节省能源﹣一城市道路使用太阳能灯
石油是可再生能源
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度S/g
NH4C1
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
60.2
Na2SO4
9.6
20.2
40.8
48.4
47.5
47.0
实验操作
实验现象
分析与结论
将打磨过的铜片插入硝酸银溶液中
___________
金属活动性：Cu___Ag（填“>”或“<”）｡
___________
锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色｡
金属活动性：Zn_____Cu（填“>”或“<”）反应的化学方程式为_____｡
1．时间70分钟。
2．本试题共四道大题，19个小题，总分70分
3．所有答案都必须写在答题卡上相对应的题号后的指定区域内
可能用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 H-1 Mg-24 O-16 C-12 Al-27
一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题一个选项符合题意，11-12每题1-2个选项符合题意，正确选项不全得1分，有错误选项不得分）
1. 食品安全与人体健康关系密切，下列说法或做法正确的是
A. 用甲醛水溶液浸泡水产品防腐
B. 霉变大米抛光后才可放心食用
C. 麦片或饼干中加入少量细微铁粉，食用后可补充铁元素
D. 用含NaNO2的工业用盐腌制食品延长保质期
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故选项错误；
B、霉变的花生产生了黄曲霉素，黄曲霉素有毒，不能食用，故选项错误；
C、铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁会引起缺铁性的贫血，铁与胃酸反应，可以补充人体所需的铁元素，所以麦片或饼干中加入少量细微铁粉，食用后可补充铁元素，故选项正确；
D、亚硝酸钠有毒，不能食用，故选项错误；
故选C。
【点睛】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的热点之一，应注意积累此类信息。
2. 下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是（ ）
A. 合理和综合利用煤和石油
B. 研制太阳能电池、海洋电池等
C. 大量使用农药化肥提高粮食产量
D. 推广垃圾分类、回收和处理
【答案】C
【解析】更多课件教案等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 【详解】A、煤与石油等矿物燃料的燃烧是大气污染的主要污染物来源，应合理使用，故此选项错误；
B、太阳能、海洋能等属绿色能源，使用能有效地防止环境污染，故此选项错误；
C、大量使用化肥与农药虽然能提高粮食的产量，但其对环境的污染特别是土壤水源的污染也是严重的，故此选项正确；
D、垃圾的分类回收是有效防止环境污染的方法，故此选项错误。
故选C。
3. 下列关于金属材料的说法中，正确的是
A. 生铁、硬铝、焊锡、铁矿石都属于合金
B. 真金不怕火炼主要是因为黄金的化学性质稳定
C. 将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈
D. 通过相互刻画的方法，发现铜片的硬度比黄铜片大
【答案】B
【解析】
【详解】A、生铁、硬铝、焊锡属于合金，铁矿石不属于合金，A选项不正确，不符合题意；
B、真金不怕火炼主要是因为黄金的化学性质稳定，B选项正确，符合题意；
C、将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，更容易生锈，C选项不正确，不符合题意；
D、通过相互刻画的方法，发现铜片的硬度比黄铜片小，D选项不正确，不符合题意。故选B。
4. 下表中列举的是除去混合物中所含杂质的方法，其中正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、在金属活动性顺序中，镁位于锌前面，则镁能与硫酸锌反应生成锌和硫酸镁，但应先将固体溶解，再加入足量镁粉后，充分反应后过滤，蒸发结晶，该选项方法不正确；
B、在空气中，碳能与氧气反应生成二氧化碳，则除去了主要物质，该选项方法不正确；
C、在金属活动性顺序中，镁位于氢元素前面，则镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，但铜不能与盐酸反应，过滤、洗涤、干燥能得到纯净的铜，该选项方法正确；
D、铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，引入了新杂质，且铁还能与氯化铁反应，则不仅除去杂质，还除去主要物质，该选项方法不正确。
故选C。
5. 如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A. tl℃时，甲、乙的两种溶液溶质的质量分数相等
B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量大于乙的饱和溶液中溶质的质量
C. 甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D. t2℃时，向 70g 甲固体中加入 50g 水，充分搅拌后能得到120g 溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、tl℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，因此饱和溶液的溶质质量分数相同，选项A错误；
B、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，因此相同质量的饱和溶液中，甲的质量大于乙的质量，选项B错误；
C、由图可知，甲的溶解度随温度变化大，乙的溶解度随温度变化小，因此甲中含有少量乙时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，选项C正确；
D、t2℃时，甲的溶解度为120g，即100g水中最多可溶解120g甲达到饱和状态，因此50g水中最多溶解60g甲，得到110g溶液，选项D错误。
故选：C。
6. 现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是
A. X＞Y＞ZB. Y＞Z＞XC. Y＞X＞ZD. Z＞Y＞X
【答案】C
【解析】
【详解】现有X、Y、Z三种金属，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，说明Y的金属活动性比X强，即Y＞X＞H。把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，说明Z的金属活动性比铜弱，即H＞Cu＞Z。则三种金属的活动性强弱顺序为Y＞X＞Z。
故选C。
考点：金属活动性顺序及其应用
7. 向 AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。下列情况不可能存在的是
A. 滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+
B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+
C. 滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+
D. 滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Cu2+、Zn2+
【答案】D
【解析】
【分析】锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，会先和硝酸银反应置换出银，同时生成硝酸锌，当硝酸银全部反应完，如果还有锌，锌再去置换硝酸铜中的铜，同时生成硝酸锌。
【详解】A. 当锌的量较少时，硝酸银不能完全反应，只有部分硝酸银参加反应，滤纸上有Ag，滤液中有未反应的硝酸银、硝酸铜和反应生成的硝酸锌，所以滤液中含有Ag+、Cu2+、Zn2+。故A不符合题意。
B. 当锌的质量较多时，将硝酸银全部反应完，又反应了一部分硝酸铜，所以滤纸上有Ag、Cu，滤液中有未反应完的硝酸铜和生成的硝酸锌，所以溶液中有Cu2+、Zn2+。故B不符合题意；
C. 当锌足量时，锌不仅将硝酸银和硝酸铜完全反应完，它还会有剩余，所以滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有生成的硝酸锌，所以溶液中有Zn2+。故C不符合题意；
D. 如果滤纸上有Ag、Cu、Zn，锌会将所有的硝酸银和硝酸铜都置换完，所以滤液中不会有Cu2+。故D符合题意。
故选D。
【点睛】本题关键是锌的量，锌的量不同，滤渣和滤液的成分也不同，可以将锌的量由少到多进行分析，比较容易作答。
8. 下列食物中富含糖类的是（ ）
A. 馒头B. 清蒸鱼
C. 炖牛肉D. 清炒芹菜
【答案】A
【解析】
【详解】A、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确；
B、清蒸鱼中富含蛋白质，故选项错误；
C、炖牛肉中富含蛋白质，故选项错误；
D、清炒芹菜中富含维生素，故选项错误。
故选：A。
9. 下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组
A. 小苏打一NaHCO3一酸B. 消石灰一Ca(OH)2一碱
C. 纯碱一NaOH一盐D. 石灰石一CaO一氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A、小苏打是NaHCO3的俗称，碳酸氢钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐类，故该项错误；
B、Ca(OH)2俗称熟石灰或消石灰，属于碱类，故该项正确；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，属于盐类，故该项错误；
D、石灰石主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3，属于盐类，CaO俗称生石灰，故该项错误。
故选B。
【点睛】熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、类别是正确解答此类题的关键。
10. 运用化学知识可以解决许多实际问题。下表中完全正确的一组是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、甲醛溶液有毒不能用来浸泡海产品，故A不正确；
B、蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，鉴别羊毛线和棉线可以用点燃闻气味的方法，缺铁患缺铁性贫血，故B正确；
C、化石燃料不能禁止使用，要减少使用，故C不正确；
D、化石燃料属于不可再生能源，石油属于不可再生能源，故D不正确。故选B。
11. NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是
A. t2应介于30℃～50℃
B. 10℃时，饱和的Na2SO4溶液的溶质质量分数为9.6％
C. 甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质质量分数都变小
D. B点、C点对应的甲的溶液，溶质质量分数大小关系为B>C
【答案】AD
【解析】
【分析】
【详解】A、依据NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线可知，在30°C~50°C时，Na2SO4的溶解度有一峰值，t2正处于峰值B点，所以t2应介于30°C~50°C，此选项说法正确；
B、10°C时饱和的Na2SO4溶液的溶质质量分数为×100%≈8.8%，此选项说法不正确；
C、甲饱和溶液从t3降温到t2，甲溶解度变大，没有溶质析出，溶质的质量分数不变；乙溶解度变小，有晶体析出，溶质的质量分数变小，此选项说法不正确；
D、在不同温度下，某物质的溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系，溶解度越大，溶质质量分数越大，B点比C点对应的甲的溶解度大，则溶质质量分数大小关系为B＞C，此选项说法正确。
故选AD。
12. 下列图象能正确表示对应关系的是（ ）
A. 分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入氧化镁和碳酸镁至过量
B. 分别向等质量的镁和铝中加入足量的稀硫酸
C. 向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
D. 氢气和氧气密闭容器中燃烧
【答案】AB
【解析】
【详解】A、质量相等的氧化镁、碳酸镁和稀盐酸完全反应时氧化镁反应生成的氯化镁多，最终氧化镁、碳酸镁过量，稀盐酸完全反应，生成氯化镁质量相等，故A正确；
B、分别向等质量的镁和铝中加入足量的稀硫酸中，镁比铝活泼，反应速率快，需要时间短，最终铝和稀硫酸反应生成的氢气多，故B正确；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，随着反应进行，溶液质量减小，氢元素质量不变，因此溶液中氢元素质量分数增大，故C不正确；
D、氢气燃烧生成水，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，随着反应进行，分子个数减少，故D不正确。故选AB。
二、填空题（本题共3个小题，每空1分，共15分）
13. 2015年11月，我国首架大型客机C919（如下图）正式下线，实现了我国航空领域的新突破。回答下列问题：
（1）图中标示的材料中，含有金属元素的是_____（写出一种即可）；属于有机合成材料的是_____。
（2）飞机大量使用合金材料，原因是______________。
（3）铝的金属活动性比铁的_________（填“强”或“弱”）。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是___________________（结合化学方程式解释）。
【答案】 ①. 铝锂合金或钛合金 ②. 橡胶 ③. 合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性 ④. 强 ⑤. 铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al + 3O2=2Al2O3
【解析】
【详解】（1）铝锂合金、钛合金含有金属元素，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故填：铝锂合金或钛合金；橡胶 ；
（2）飞机大量使用合金材料，原因是合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性
（3）金属活动性顺序中铝位于铁的前面，故铝的金属活动性比铁强；铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al + 3O2=2Al2O3。
14. 溶液在生产、生活和实验中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）某同学配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
①若用氯化钠固体和水配制，实验步骤为计算、______ 、量取、溶解。
②若用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液和水配置，则需20%的氯化钠溶液质量为____g。
（2）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
①图一烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_______（填序号）；要使NaNO3不饱和溶液变为饱和可以采取的方法是___________。
②图二能表示NaNO3溶解度曲线的是_________（填“甲”或“乙”）；甲、乙两物质溶解度曲线的交点的含义是______。
【答案】 ①. 称量 ②. 25 ③. B ④. 增加溶质（或降低温度或蒸发溶剂） ⑤. 甲 ⑥. t1℃时甲乙两种物质的溶解度相同
【解析】
【详解】（1）①配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确配制该溶液的操作顺序为计算、称量、量取、溶解。故填：称量。
②用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液来配制该溶液，设需要需20%的氯化钠溶液的质量为x，则20%x=100g×5%，x=25g。故填：25。
（2）①向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在，因此B中的溶液一定是饱和溶液。A、C烧杯中没有未溶解的固体存在，不能确定能否再溶解硝酸钠，所以不能确定是否是不饱和溶液。由图一B、C可知，NaNO3的溶解度随温度的升高而增大，所以让NaNO3的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取：降低温度、蒸发溶剂、加溶质；故填：B；增加溶质（或降低温度或蒸发溶剂）。
②由题意可知，在等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸钠，而20℃的水没有全部溶解25g硝酸钠，说明硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大。故能表示NaNO3溶解度曲线的是甲；t1℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，二者的溶解度相同；故填：甲；t1℃时甲乙两种物质的溶解度相同。
15. 有一包固体样品，可能含有：氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，实验过程如下：
（1）白色沉淀A是_____(填化学式)。
（2）气体F通入B中，反应的化学方程式为_____。
（3）溶液D中一定含有的溶质是和_____(填化学式)。
（4）由上述实验现象，确定原样品中一定不含有_____(填化学式)。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）、
【解析】
【分析】根据题干可知，加足量水溶解，得到白色沉淀和无色溶液，则该固体中无氧化铁，因为氧化铁为红色固体，1g沉淀加入足量的稀盐酸，生成0.44g气体，样品中能与稀盐酸反应生成气体的为碳酸钙，根据参加反应的物质质量之比可知，，恰好完全反应，所以白色固体中只有碳酸钙，二氧化碳通入无色溶液B中，在加入过量的氯化钡溶液，得到白色沉淀E，而白色沉淀E加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，不溶于稀硝酸的沉淀为硫酸钡沉淀，所以样品中含有硫酸钠，溶于稀硝酸的沉淀为碳酸钡，则溶液B为氢氧化钠溶液，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，溶液B为氢氧化钠溶液，则样品中不能含有硝酸镁，因为沉淀A中只有碳酸钙，而氢氧化钠与硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀；
综上，样品中一定含有氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钙，一定没有硝酸镁、氧化铁。
【小问1详解】
根据分析可知，沉淀A为碳酸钙。
【小问2详解】
二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应方程式为。
【小问3详解】
无色溶液B中含有硫酸钠、碳酸钠，加入过量的氯化钡溶液后，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，而氯化钡过量，则过滤后的溶液中含有和。
【小问4详解】
根据题干信息可知，样品中一定没有硝酸镁和氧化铁。
三、实验题（本题共3个小题，每空1分，共25分）
16. 用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液按下图步骤进行实验。
回答下列问题：
(1)无色溶液A是________________，仪器C的名称是________；
(2)实验中滴入酚酞溶液目的是________________________________；
(3)实验中反应的化学方程式是________________________________；
(4)步骤⑤的操作名称是____________，当出现较多量固体时应__________________________；
(5)实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是________(填“②”或“③”)。
【答案】 ①. 氢氧化钠溶液 ②. 酒精灯 ③. 证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应 ④. HCl＋NaOH===NaCl＋H2O ⑤. 蒸发结晶 ⑥. 停止加热，用余热蒸干滤液 ⑦. ③
【解析】
【详解】因为滴入酚酞后溶液变为红色，说明A溶液是氢氧化钠的溶液，实验中滴入酚酞溶液的目的是通过酚酞的颜色变化来证明盐酸和氢氧化钠发生化学反应；实验中反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O；步骤⑤的操作名称是蒸发结晶；在蒸发的过程中当出现较多量固体时应停止加热，用余热将滤液蒸干；实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是③，防止污染药品。
17. 学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌､铜､银三种金属活动性顺序的探究活动｡实验桌上老师提供的药品有：锌片､铜片､银片､硫酸锌溶液､硫酸铜溶液､硝酸银溶液和稀硫酸｡
【制定计划】
（1）在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：
方案一：铜片､硫酸锌溶液､硝酸银溶液；
方案二：锌片､银片､硫酸铜溶液；
方案三：锌片､铜片､硫酸铜溶液､硝酸银溶液；
你的设计方案是___________｡
进行实验】
（2）小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白
【解释与结论】
（3）根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是___________｡
【反思与评价】
探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：
（4）有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论｡简要说明其验证方法：___________｡
（5）经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案___________较好｡
（6）小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是___________｡
【答案】（1）锌片､铜片､稀硫酸､硝酸银溶液（答案不唯一）
（2） ①. 铜片表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 ②. > ③. 将打磨过的锌片插入硫酸铜溶液中 ④. > ⑤.
（3）Zn>Cu>Ag
（4）将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中，有银白色固体析出，说明金属活动性：Cu＞Ag；再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，有红色固体析出，说明金属活动性：Zn＞Cu
（5）一､二 （6）节约金属资源，防止造成环境污染
【解析】
【分析】
【小问1详解】
还可选择：锌片､铜片､稀硫酸､硝酸银溶液，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，锌比铜活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序；
【小问2详解】
将打磨过铜片插入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，现象为：铜片表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色，故金属活动性：Cu＞Ag；
现象为：锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色｡说明实验操作是：将打磨过的锌片插入硫酸铜溶液中，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明金属活动性：Zn＞Cu，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
由以上分析可知，三种金属活动性由强到弱的顺序是：Zn>Cu>Ag；
【小问4详解】
小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论，实验方法为：将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明金属活动性：Cu＞Ag；再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，有红色固体析出，说明金属活动性：Zn＞Cu；
【小问5详解】
方案一、二较好，因为方案一、二操作简单，使用试剂较少；
【小问6详解】
试管中的金属回收再利用，可以节约金属资源，减少污染，保护环境。
18. 某课外活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。该小组的同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，并对滤液的主要成分进行探究。
【提出问题】滤液的主要成分（除外）是什么?
【猜想】
小东认为：滤液中含有
小西认为：滤液中含有
小南认为：滤液中含有
小北认为：滤液中含有
（1）大家讨论后一致认为______的猜想一定不成立，理由是______（用化学方程式表示）。
【设计实验探究】
（2）根据实验①可知______的猜想不成立，根据实验③可知______的猜想成立，仅通过实验②无法判断小西的猜想能否成立，理由是__________。
【应用拓展】
（3）松花蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味．如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口．请你说明食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因_________。
（4）现在有的皮蛋厂直接用烧碱代替生石灰和纯碱．烧碱一定要密封保存，其理由是______（选序号填空）。
A. 烧碱易吸水潮解B. 烧碱易吸收空气中的而变质
C. 烧碱具有强腐蚀性D. 烧碱溶于水时放出热量
（5）假设小西的猜想是合理的，只用稀盐酸对废水进行处理，回收氯化钠溶液，当观察到______说明恰好完全反应。
【答案】（1） ①. 小东 ②. Na2CO3+Ca(OH）2=2NaOH+CaCO3↓
（2） ①. 小南 ②. 小西 ③. 盐酸的量太少，无法确定碳酸钠是否存在
（3）食醋中的醋酸可以中和残留在皮蛋中的碱 （4）AB （5）不再有气泡冒出时
【解析】
【小问1详解】
通过实验资料和实验分析，一致认为小东的猜想一定不成立，理由是碳酸钠与氢氧化钙不能共存，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓；
【小问2详解】
由流程图可知：通入二氧化碳气体，没有白色沉淀，说明没有氢氧化钙，因此小楠的猜想不成立；
通过实验②无法判断小西的猜想能否成立，理由是：盐酸的量太少，无法确定碳酸钠是否存在；
通过实验③加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀，说明有碳酸钠；
静止后加入酚酞试液变红色，说明一定有氢氧化钠，因此小西的猜想是正确的；
【小问3详解】
食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因是：食醋中的醋酸可以中和残留在皮蛋中的碱；
【小问4详解】
烧碱一定要密封保存，其理由是：烧碱易吸水潮解，烧碱易吸收空气中的CO2而变质；故选AB；
【小问5详解】
小西的猜想是滤液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3，只用稀盐酸对废水进行处理，回收氯化钠溶液，边滴加稀盐酸边搅拌，至恰好不再有气泡冒出说明恰好完全反应。
四、计算题（本题共1个小题，共6分）
19. 某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的含量，现取该纯碱样品12.5 g，加入150.0 g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变成158.1 g。请计算：
(1)反应中产生CO2的质量。
(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
【答案】（1）4.4克；（2）84.8%
【解析】
【详解】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：（12.5g +150.0g）-158.1g=4.4g；
（2）设纯碱样品中Na2CO3的质量分数为x
解得x=84.8%
答：（1）反应中产生二氧化碳的质量为4.4g ；
（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数为84.8%。选项
物质
杂质（少量）
试剂及操作方法
A
MgSO4
ZnSO4
加入足量镁粉后过滤，蒸发结晶
B
C
CuO
在空气中加热
C
Cu
Mg
加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D
FeCl3溶液
CuCl2
加入过量铁粉，充分反应后过滤
A
化学与安全
B
化学与生活
海鲜防腐——甲醛溶液浸泡预
防煤气中毒﹣﹣确保烟道畅通
鉴别羊毛线和棉线——点燃闻气味
缺微量元素铁会患缺铁性贫血
C
化学与环境
D
化学与能源
治理雾霾——禁止使用化石燃料
减少白色污染﹣﹣少用塑料袋
节省能源﹣一城市道路使用太阳能灯
石油是可再生能源
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度S/g
NH4C1
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
60.2
Na2SO4
9.6
20.2
40.8
48.4
47.5
47.0
实验操作
实验现象
分析与结论
将打磨过的铜片插入硝酸银溶液中
___________
金属活动性：Cu___Ag（填“>”或“<”）｡
___________
锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色｡
金属活动性：Zn_____Cu（填“>”或“<”）反应的化学方程式为_____｡
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