黑龙江省实验中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

这是一份黑龙江省实验中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题，共11页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
一、选择题(每道小题只有一个正确选项。每题3分，共45分)
1.下列与化学反应能量变化相关的叙述中错误的是
A.水凝结成冰的过程中，△H<0、△S<0
B.物质发生化学变化一定伴随能量的变化
C.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
D.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
2.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A.用硫酸铁除去水中的悬浮物
B.镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀。
C.铅蓄电池在充电时，其正极与外接电源的正极相连
D.明矾可用作净水剂和消毒剂
3.下列离子方程式正确的是
A.NaHS溶于水：NaHS=H++S2-+Na+
B.NaHCO3溶液中的水解平衡：+H2OH3O++
C.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42+
D.HF溶于水：HF+H2O=H3O++F-
4.下列溶液中离子浓度关系正确的是
A.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c(OH-)>c(H+)
B.物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后：2c(Na+)=c(CH2COOH)+c(CH3COO-)
的NH4C1溶液中：c(C1-)>c(H+)>c()>c(OH-)
D.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+c()
5.表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的
A.A B.B C.C D.D
6.下列图示与对应的分析相符的是
A.图甲曲线表示反应A+B=C+D的△H=(a-c)kJ/ml
B.由图丙可知反应在T2处达到平衡，且该反应的△H<0
C.图乙实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
D.由图丁可知，用0.0100m1.[的硝酸银溶液，滴定等浓度的C1-、Br-及I-的混合溶液，C1-先沉淀
7.常温下，向20mL0.1ml/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离产生的c水(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是
A.常温下，0.1ml/L氨水的电离常数Kb约为1×10-5
B.a、b之间的点可能存在：c()>c(OH-)<(Cl-)>c(H+)
C.c点溶液中c()D.d点代表溶液呈中性
8.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.0lml/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是
A.b表示AgCl的沉淀溶解平衡图像
B.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-10
C.向c(Cl-)=c()的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
D.Ag2C2O4(s)+2C1-(1)2AgCl(s)+(aq)的平衡常数为109.04
9.下列说法错误的是
A.室温下，0.lml/L的NaX和HX的混合溶液pH>7，则溶液中一定存在c(Na+)>c(X-)>c(H+)
B.反应N2+3H22NH3中，当投入反应物n(N2)：n(H2)>1：3时，可以提高H2的转化率
C.Mg(OH)2悬浊液中滴加0.1ml/LFeCl3溶液，能观察到红褐色沉淀。
溶液，阴离子的数目大于NA
10.已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4ml/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为
A.2.8×10-2ml/L B.1.4×10-5ml/L C.5.6×10-6ml/L D.2.8×10-5ml/L
11.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。
①在外电路中，电流由银电极流向铜电极
②正极反应为：Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池将停止工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
⑤盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
⑥电子的移动方向：Cu极-导线-Ag电极-AgNO3溶液
上述①~⑥中正确的有
A.5个 B.4个 C.3个 D.2个
12.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是
A.x是正极，y是负极 B.a极产生氢气，b极生成I2
C.a极和Pt电极都有气泡产生 D.U形管中溶液的碱性增强
13.常温下，向某浓度的H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法不正确的是
A.H2A的Ka1=10-1.2
B.曲线3代表A2-的物质的量分数
C.图中a点对应的pH=2.7
D.pH=4时，溶液中存在下列关系：c(K+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
14.科研人员设计了如图所示的甲烷燃料电池，并用于电解饱和NaCl溶液，电池的电解质是掺杂了Y2O3与ZrO2的固体，可在高温下传导O2-。下列说法正确的是
A.电极C为阴极
B.电极D区溶液的pH降低
C.该电池工作时负极反应式为：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
D.当线路上通过0.2ml电子时，有1.12LO2参与反应
15.如下所示电解装置中，通电-段时间后发现溶液中的Fe2O3固体逐渐溶解，下列判断中正确的是
A.a是电源的正极
B.通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现蓝色
C.当1.6gFe2O3完全溶解时，至少产生气体0.336L(标准况下)
D.Cl-通过阴离子交换膜由右向左移动
二、填空题(本题包括4道小题，共55分)
16.(12分)在室温下，下列五种溶液：
①0.1ml/LNH4Cl； ②0.1ml/LCH3COONH4；
③0.1ml/LNH4HSO4； ④0.1ml/LNH3·H2O和0.1ml/LNH4Cl混合液：
⑤0.1ml/LNH4Al(SO4)2
请根据要求填写下列空白：
(1)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m_____n(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(2)①、②、③、⑤中c()由大到小的顺序是：_________(用①、②、③、⑤表示)。
(3)室温，溶液②的pH=7，该溶液中各离子浓度的大小关系是________。
(4)若室温下，在溶液④中pH>7，则c(NH3●H2O)______c()(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(5)向③中滴加等体积等浓度NaOH溶液时，此时溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，其离子浓度大小关系：c()____c(Na+)____c()；c()+c(H+)_______c()+c(OH-)。(以上均填“大于”、“等于”或“小于”)。
17.(13分)矿渣的成分主要为CuO，还有少量的Fe2O3、FeO、SiO2，工业上用该矿渣获取胆矾CuSO4·5H2O的工艺流程如下图：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH(室温)
(1)为了加快反应1的速率，可以采取的措施是_________(写1条)。
(2)往滤液1中加入H2O2的目的是_______________。
(3)①物质Y的作用是调节溶液的pH值，加入的最佳物质为_______。
A.NaOH B.CuO C.HCl D.NH3·H2O
②根据表格信息，调节pH值的范围是_______。
(4)“再经过一些列操作1可得纯净的胆矾晶体”，一系列操作1是指________、_______、_______。
(5)已知溶液中离子浓度≤10-5ml/L时，认为该离子完全沉淀。室温下，Ksp[Fe(OH)3]= _______。
18.(14分)氮的氧化物是大气污染物之一，研究它们的反应机理，对于消除环境污染，促进社会可持续发展有重要意义。回答下列问题：
(1)已知：
①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H1=-907.0kJ/ml
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H2=-1269.0kJ/ml
写出NH3与NO反应生成N2和H2O(g)的热化学方程式：______________。
(2)氢气选择性催化还原NO是一种比NH3还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如图：
Pt原子表面上发生的反应除N+N=N2、2H+O=H2O外还有____________。
(3)在密闭容器中充入4mlNO和5m1H2，发生反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。
①下列物理量中，图中d点大于b点的是_______(填字母)。
A.正反应速率 B.H2的转化率
C.N2(g)的浓度 D.对应温度的平衡常数
②c点NO的平衡转化率为_________。
③若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中a、b、c、d中的点：_________。
(4)T℃时，向容积为2L的恒容容器中充入0.4mlNO、0.8mlH2发生反应：2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：
①0~20min内该反应的平均反应速率v(NO)= __________ml/(L·min)。
②该温度下反应的平衡常数Kp=____kPa-1(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数)。
19.(16分)电化学装置可实现化学能与电能的直接转化，是助力实现“30、60”双碳目标的一种重要路径。回答下列问题：
(1)①盐桥是电池发展史上一项重要技术突破，极大地提高了化学能→电能的转化效率，同时使电流更加稳定。若图1装置能形成铜锌原电池，则甲烧杯盛装：_______[填ZnSO4(aq)或CuSO4(aq)]；盐桥中装的是含有琼脂的KCl饱和溶液。
②将图1右池中的Cu电极材料换成________，电解质溶液换成________，可实现Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+中能量直接转化为电能。
(2)电解池在工业及生产中广泛应用，其原理如图2和图3所示。
①电镀时，b电极应为________(选填“待镀金属”或“镀层金属”)；精炼铜时，Cu2+的浓度变化是________ (填“增大”，“不变”，“减小”)。
②图3氯碱工业中，选择的离子交换膜是________，离子交换膜右侧电极产物是_________，左侧电极上发生的电极反应式为_________。
(3)二甲醚(CH3OCH3)燃料电池具有启动快、效率高等优点，以该电池为电源电解处理含镍废水并回收单质Ni的原理如图所示(反应中Ⅱ室NaCl溶液浓度变大)。
①a电极反应式为________，发生________反应。
②写出镍棒电极上发生的电极反应式为________________。m，n是否可以选择同种交换膜________ (填“是”或“否”)请说明原因：________________。
黑龙江省实验中学2023-2024学年度高二学年上学期第二次月考
化学学科试卷参考答案
1.D 2.D 3.D 4.B 5.B 6.B 7.D 8.D 9.D 10.C 11.A 12A 13.D 14.C 15.C
16.(12分)
(1)小于
(2)③>⑤>①>②
(3)c(CH3COO-)=c()>c(H+)=c(OH-)
(4)小于
(5)酸性；小于；等于；等于。
17.(13分)
(1)适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等。
(2)将Fe2+氧化为Fe3+
(3)B；3.7≤pH<5.4
(4)加热浓缩，冷却结晶；过滤，洗涤；干燥。
(5)10-35.9
18.(14分)(1)4NH3(g)+6H2O(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=-1812kJ/ml
(2)N+NO=N2O、N+3H=NH3
(3)BCD；50%；a
(4)6×10-3；0.027
19.(16分)
(1)①ZnSO4(aq)
②石墨电极(或Pt电极等惰性电极)；FeCl3溶液[或Fe2(SO4)3]
(2)①镀层金属；减小；
②阳离子交换膜；Cl2；2H2O+2e-=2OH-+H2↑
(3)①CH3OCH3-l2e-+3H2O=2CO2+12H+；氧化反应；Ni2++2e-=Ni
②否，因反应中Ⅱ室NaCl溶液浓度变大，所以需要Ⅰ室中Na+、Ⅲ室中Cl-向Ⅱ中移动才得以实现。选项
实验操作
实验现象
结论
A
取2mL0.lml/LAgNO3溶液，先后滴加3滴0.lml/LNaCl溶液和6滴0.lml/LKI溶液，观察沉淀情况
先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀
Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)
B
等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应
HX溶液中放出的H2多
HX的酸性比HY弱
C
在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体
溶液颜色变浅
增大生成物浓度，平衡逆向移动
D
用广泛pH试纸测定1ml/LNaHSO3溶液的酸碱性
测定pH=3.2
NaHSO3溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀的pH
5.4
2.7
8.8
沉淀完全的pH
6.7
3.7
8.8
t/min
0
10
20
30
40
p/kPa
240
226
216
210
210