2024届高考化学一轮复习教案 08 第二章 重点专栏（三）突破阿伏加德罗常数判断的“六个陷阱”

这是一份2024届高考化学一轮复习教案 08 第二章 重点专栏（三）突破阿伏加德罗常数判断的“六个陷阱”，共8页。

eq \a\vs4\al(指点迷津)
抓“两看”突破陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状态下不为气体)。
应用1.用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( )
(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )
(3)标准状况下，2.24 L氨水含有NH3分子数为0.1NA( )
(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为1NA( )
(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子( )
答案： (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
陷阱2 用“与计算无关的一些干扰条件”设陷
eq \a\vs4\al(指点迷津)
排“干扰”突破
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
学生用书第34页
应用2.用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA( )
(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA( )
(3)室温下，1 ml CH4中含有5NA原子( )
(4)常温常压下，1 ml CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA( )
答案： (1)√ (2)√ (3)√ (4)√
陷阱3 在“物质的组成与结构”上设陷
eq \a\vs4\al(指点迷津)
记“组成”突破
1．记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
2．记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
3．记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
4．记物质中所含化学键的数目，如分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。
应用3.用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA( )
(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA( )
(3)30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA( )
(4)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA( )
(5)78 g苯中含有3NA碳碳双键( )
答案： (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
陷阱4 在“电解质溶液中粒子数目”上设陷
eq \a\vs4\al(指点迷津)
审准“题目”突破
1．是否存在弱电解质的电离或盐类水解。
2．已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。
3．在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。
应用4.用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)0.1 L 3.0 ml·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的数目为0.3NA( )
(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( )
(3)0.1 ml·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA( )
(4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA( )
(5)1 L 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA( )
答案： (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
陷阱5 在“物质转化中的隐含反应”上设陷
eq \a\vs4\al(指点迷津)
记“隐含反应”突破
1．2SO2＋O22SO3
2NO2N2O4
N2＋3H22NH3
2．Cl2＋H2OHCl＋HClO
3．NH3＋H2ONH3·H2ONH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－
4．H2＋I22HI
应用5.用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)50 mL 12 ml·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA( )
(2)常温下，密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应，产物的分子数为2NA( )
(3)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子( )
(4)一定条件下合成氨反应，用1.5 ml H2和0.5 ml N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA( )
(5)1 L 0.01 ml·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA( )
答案： (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
陷阱6 在“电子转移数目”上设陷
eq \a\vs4\al(指点迷津)
抓“反应”突破
1．同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。
2．量不同，所表现的化合价不同。如Fe和稀HNO3反应，Fe不足时生成Fe3＋，Fe过量时生成Fe2＋。
3．氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
4．注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
学生用书第35页
应用6.用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( )
(2)1 ml Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA( )
(3)1 ml Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA( )
(4)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 ml Fe2＋被氧化时，共转移电子的数目为NA( )
(5)1 ml Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( )
答案： (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
[真题体验]
1．(2022·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA
B．2.0 L 1.0 ml·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA
C．0.20 ml苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
C [25 ℃、101 kPa不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；Al3＋在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0 L 1.0 ml/L的AlCl3溶液中Al3＋数目小于2.0NA，故B错误；苯甲酸燃烧的化学方程式为C6H5COOH＋ eq \f(15,2) O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 7CO2＋3H2O，1 ml苯甲酸燃烧生成7 ml CO2，则0.2 ml苯甲酸完全燃烧生成1.4 ml CO2，数目为1.4NA，故C正确；电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4 g Cu的物质的量为0.1 ml，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2 ml，数目为0.2NA，故D错误。]
2．(2022·浙江卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子
B．11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C．8 g CH4含有中子数为3NA
D．0.1 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
C [NaHSO4在熔融状态下由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12 g NaHSO4的物质的量为0.1 ml，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A说法不正确；没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2 L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；CH4分子中有6个中子，8 g CH4的物质的量为0.5 ml，因此，8 g CH4含有的中子数为3NA，C说法正确；H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D说法不正确。]
3．(2022·海南卷)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 ml/L HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．反应转移电子为0.1 ml
B．HCl溶液中Cl－数为3NA
C．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NA
D．反应生成标准状况下气体3.36 L
A [2.8 g Fe的物质的量为0.05 ml；100 mL 3 ml·L－1HCl中H＋和Cl－的物质的量均为0.3 ml，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2＋，该反应转移电子0.1 ml，A正确；HCl溶液中Cl－的物质的量为0.3 ml，因此，Cl－数为0.3NA，B不正确；C.56Fe的质子数为26、中子数为30，2.8 g 56Fe的物质的量为0.05 ml，因此，2.8 g 56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；D.反应生成H2的物质的量为0.05 ml，在标准状况下的体积为1.12 L，D不正确。]
4．(2022·辽宁卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1.8 g 18O中含有的中子数为NA
B．28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA
C．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA
D．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA
A [1个18O原子中含有10个中子，1.8 g 18O的物质的量为 eq \f(1.8 g,18 g·ml－1) ＝0.1 ml，故1.8 g 18O中含有中子的物质的量为1 ml，中子数为NA，故A正确；乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个σ键，28 g C2H4的物质的量为1 ml，所以28 g C2H4分子中含有的σ键数目为5NA，B错误；HCl是共价化合物，HCl气体分子中不存在H＋，故C错误；没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH＝12的Na2CO3溶液中OH－的数目，故D错误。]
[模拟检测]
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．120 g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NA
B．1 ml FeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目为NA
C．1 L 1 ml·L－1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NA
D．2 ml NO与1 ml O2在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2NA
D [熔融NaHSO4中含有Na＋、HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ，120 g熔融NaHSO4的物质的量为1 ml，含有的离子总数为2NA，故A错误；Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的集合体，因此1 ml FeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目小于NA，故B错误；1 L 1 ml·L－1的乙醇的物质的量为1 ml，含有的氧原子数目为NA，但水中也含有氧原子，因此1 L 1 ml·L－1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目大于NA，故C错误；NO和O2发生反应2NO＋O2===2NO2，根据反应的化学方程式可知，2 ml NO与1 ml O2恰好完全反应生成2 ml NO2，但NO2存在转化：2NO2N2O4，因此充分反应后的分子总数小于2NA，故D正确。]
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．20 g D eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(2)) O含中子数目为8NA
B．44 g CO2和足量Na2O2反应，转移电子数为NA
C．常温下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中氧原子数为2NA
D．标准状况下，22.4 L Cl2溶于水所得溶液中，Cl2、Cl－、HClO和ClO－微粒总数为2NA
B [20 g D eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(2)) O的物质的量为1 ml，含中子数10NA，A错误；44 g CO2与足量过氧化钠反应生成0.5 ml O2，转移电子数为NA，B正确；H2SO4溶液中还有水，无法计算氧原子数，C错误；标准状况下，22.4 L Cl2溶于水所得溶液中，Cl2＋H2OHClO＋HCl，可以看出一分子氯气生成两分子含氯微粒，HClOH＋＋ClO－，一分子次氯酸电离产生1分子次氯酸根，故Cl2、Cl－、HClO和ClO－微粒总数为介于NA和2NA之间，D错误。]
3．NA是阿伏加德罗常数的值。消毒剂需科学使用，84消毒液不能和医用酒精混用的原因是4NaClO＋CH3CH2OH===CHCl3＋HCOONa＋2NaOH＋NaCl＋H2O。下列说法正确的是( )
A.1 L 0.2 ml·L－1 NaClO溶液中含有ClO－数为0.2NA
B．23 g CH3CH2OH中含有σ键数为3.5NA
C.标准状况下，2.24 L CHCl3中含有原子数为0.5NA
D．每生成1 ml HCOONa，该反应转移电子数为8NA
D [ClO－为弱酸根离子，会水解生成次氯酸和氢氧根离子，ClO－数小于0.2NA，A错误；23 g CH3CH2OH的物质的量为0.5 ml，键均为σ键，则含有σ键数为4NA，B错误；标准状况下，CHCl3不是气态，不能计算其物质的量，C错误；次氯酸钠中氯元素由正一价变为负一价，转移2个电子，由方程式结合电子守恒可知，生成HCOONa与电子转移的关系为HCOONa～8e－，则每生成1 ml HCOONa，该反应转移电子数为8NA，D正确。]
学生用书第36页
4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L辛烷的分子数为0.1NA
B．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23 g，转移电子数为0.5NA
C．1 L 0.01 ml·L－1溶液中，和的离子数目之和为0.01NA
D．电极反应LiFePO4－xe－===xLi＋＋Li1－xFePO4，每转移x ml电子释放NA个Li＋
B [标准状况下，辛烷不是气体，因此无法计算，A错误；NO2、N2O4最简式均为NO2，23 g混合气体可视为23 g NO2即0.5 ml，HNO3～NO2，每生成1 ml NO2转移1 ml电子，则生成23 g NO2即0.5 ml转移电子数目为0.5 NA，B正确；1 L 0.01 ml·L－1溶液中，根据元素质量守恒可知、、的总物质的量为0.01 ml，因此的离子数目之和小于0.01NA，C错误；由LiFePO4－xe－===xLi＋＋Li1－xFePO4可知，每转移x ml电子，释放x ml Li＋，因此每转移1 ml电子释放NA个Li＋，D错误。]
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L氮气所含的原子数为NA
B．124 g P4()分子中所含的共价键数目为4NA
C．1 ml乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2NA
D．1 L 0.10 ml·L－1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移的电子数为0.1NA
D [1个氮气分子中含有2个氮原子，标准状况下，22.4 L N2的物质的量为1 ml，所含的原子数为2NA，A错误；124 g P4的物质的量为1 ml，1分子P4中含有6个共价键，故分子中所含的共价键数目为6NA，B错误；1 ml乙酸乙酯在酸性条件下水解，该反应是可逆反应，生成的乙醇的物质的量小于1 ml，乙醇的分子数少于NA，C错误；1 L 0.10 ml·L－1 FeCl3溶液中FeCl3的物质的量为0.1 ml，加入足量Cu粉充分反应生成亚铁离子和铜离子，转移的电子物质的量为0.1 ml，数目为0.1NA，D正确。]
6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．45 g草酸中sp2杂化的C原子个数为NA
B．2 ml PCl5中磷原子的价层电子对数为10NA
C．1 ml [B(OH)4]－中配位键个数为NA
D．标准状况下11.2 L HCHO与CH3OH的混合物中分子数为0.5NA
D [已知HOOCCOOH中两个C均为sp2杂化，故45 g草酸中sp2杂化的C原子个数为 eq \f(45 g,90 g·ml－1) ×2×NA ml－1＝NA，A正确；PCl5中P周围的价层电子对数为：5＋ eq \f(1,2) ×(5－5×1)＝5，故2 ml PCl5中磷原子的价层电子对数为2 ml×5×NA ml－1＝10NA，B正确；B最外层上有3个电子，故只能形成3个共价键，则[B(OH)4]－中存在1个配位键，故1 ml [B(OH)4]－中配位键个数为NA，C正确；标准状况下CH3OH为液体，故无法计算11.2 L HCHO与CH3OH的混合物中分子数，D错误。]