鲁科版高考化学一轮复习课时分层作业44盐类的水解含答案

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1．对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
2．下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )
A．向Na2CO3溶液中通入NH3，eq \f(cNa＋,cCO\\al(2－,3))减小
B．将0.1 ml·L－1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，eq \f(cK＋,cC2O\\al(2－,4))增大
C．向0.1 ml·L－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，eq \f(cNa＋,cF－)＝1
D．向0.1 ml·L－1的CH3COONa溶液中加入少量水，eq \f(cCH3COOH,cCH3COO－·cH＋)增大
3．下列是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是 ( )
A．H2O2、ZnO
B．氨水
C．KMnO4、ZnCO3
D．NaOH溶液
4．(2021·浙江1月选考)25 ℃时，下列说法正确的是( )
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010 ml·L－1、0.10 ml·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2
D．100 mL pH＝10.00 的Na2CO3溶液中水电离出H＋的物质的量为1.0×10－5 ml
5．下列说法中正确的是( )
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求)
6.某二元酸H2MO4在水中分两步电离：H2MO4===H＋＋HMOeq \\al(－,4)、HMOeq \\al(－,4)H＋＋MOeq \\al(2－,4)。常温下，向20 mL 1 ml·L－1 NaHMO4溶液中滴入c ml·L－1 NaOH溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液的体积关系如图。下列说法正确的是 ( )
A．该NaOH溶液的pH为14
B．图像中E点对应的溶液中c(Na＋)＝c(H2MO4)＋c(HMOeq \\al(－,4))＋c(MOeq \\al(2－,4))
C．若F点对应的溶液pH＝2，则MOeq \\al(2－,4)的水解平衡常数约为9.4×10－10 ml·L－1
D．整个过程中G点水的电离程度最大
7．(2022·烟台模拟)已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色，溶液中存在可逆反应：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－，下列实验所得结论不正确的是( )
注：加热为微热，忽略体积变化。
A．实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3＋水解产生了少量Fe(OH)3
B．实验②中，酸化对Fe3＋水解的影响程度大于温度的影响
C．实验③中，加热，可逆反应：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－正向移动
D．实验④中，可证明升高温度，颜色变深一定是因为Fe3＋水解平衡正向移动
8．探究铝片与Na2CO3溶液的反应。
下列说法不正确的是( )
A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：COeq \\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－
B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
C．推测出现白色浑浊的原因：[Al(OH)4]－＋HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)＋H2O
D．加热和H2逸出对COeq \\al(2－,3)水解平衡移动方向的影响是相反的
三、非选择题
9．某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－； HB－H＋＋B2－。
回答下列问题：
(1)Na2B溶液显________________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 ml·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________(填选项字母)。
A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 ml·L－1
B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)
D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
(3)已知0.1 ml·L－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 ml·L－1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能__________0.11 ml·L－1(填“<”“>”或“＝”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)0.1 ml·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________ _________________。
10．人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s)Na＋(aq)＋Ur－(aq) ΔH>0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37 ℃时，Ka(HUr)＝4×10－6 ml·L－1，KW＝2.4×10－14 ml2·L－2，Ksp(NaUr)＝6.4×10－5 ml2·L－2；
②37 ℃时，模拟关节滑液pH＝7.4，c(Ur－)＝4.6×10－4 ml·L－1。
(1)尿酸电离方程式为__________________________________________________ ___________________________________________________________________。
(2)Kh为盐的水解常数，37 ℃时，Kh(Ur－)＝________ ml·L－1。
(3)37 ℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中 c(Na＋)________c(Ur－)(填“>”“<”或“＝”)。
(4)37 ℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋)＝0.2 ml·L－1时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程___________________________ ___________________________________________________________________。
(5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是________。
a．加强锻炼，注意关节保暖
b．多饮酒，利用乙醇杀菌消毒
c．多喝水，饮食宜少盐，少脂
d．减少摄入易代谢出尿酸的食物金属离子
Fe2＋
Fe3＋
Zn2＋
完全沉淀时的pH
7.7
4.5
6.5
①
②
③
④
加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深
加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化
加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深
加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深
无明显
现象
铝片表面产
生细小气泡
出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2)