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河北省保定市部分高中2023-2024学年高一上学期12月期中考试化学试题（含解析）
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这是一份河北省保定市部分高中2023-2024学年高一上学期12月期中考试化学试题（含解析），共12页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，除去下列物质中的杂质等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1至专题4第一单元。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.化学与生活紧密相关，下列有关说法错误的是（ ）
A.侯氏制碱法制得的碱是烧碱
B.溴化银可用作医疗X射线胶片上的感光剂
C.在缺碘地区，通过食用加碘食盐可防治甲状腺肿大
D.漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效
2.等物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是（ ）
A.氢氧化钠溶液B.酒精溶液C.醋酸溶液D.氨水
3.下列叙述中正确的是（ ）
A.将实验剩余的金属钠块直接丟到废液缸中
B.硫酸钠固体不导电，所以硫酸钠固体不是电解质
C.常温下，氯水和液氯均可用钢罐存放
D.液氯、干冰、纯碱均为纯净物
4.下列溶液中，不能用来区分和气体的是（ ）
A.澄清石灰水B.氢硫酸C.酸性高锰酸钾溶液D.氯水
5.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，1 ml 的体积为22.4 L
B.“摩尔”是“物质的量”的单位
C.将1 ml NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为
D.从50 mL KCl溶液中取出25 mL，其浓度变为
6.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是（ ）
A.都具有强氧化性B.一定条件下都能与铁反应
C.加热时都能与铜反应D.都能作为气体干燥剂
7.化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A.新制氯水久置后，溶液由淡黄绿色变为无色
B.将粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色
C.用溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色（含和的混合溶液）
D.将稀硫酸加入溶液中有产生，溶液由黄色变为橙色
8.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（ ）
9.在实验室中，可利用苦卤水提取，其过程包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。使用的装置如图。已知：
下列说法正确的是（ ）
A.用甲装置过滤时，需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液
B.用乙装置将含溶液中的氧化成
C.用丙装置萃取后分液时，先从下口放出水层，再从下口放出有机层
D.用丁装置进行蒸馏时，先收集到正十二烷
10.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A.1 L 稀硫酸中硫酸根离子总数为
B.常温常压下，8 g由和组成的混合气体中含有的氧原子数为
C.6.4 g与3.2g反应，生成的分子总数为
D.7.8 g由和组成的混合物中，含有的阴离子数目为
11.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.氯气溶于水：
B.用小苏打治疗胃酸过多：
C.向溶液中加入NaOH溶液：
D.金属铝溶于NaOH溶液：
12.二氧化锰的有关转化关系图如图，下列有关说法中错误的是（ ）
A.相同条件下生成等量的，反应③和④转移的电子数之比为1：2
B.反应⑤（另一种产物为）中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3
C.反应③④中均作催化剂
D.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应
13.某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是（ ）
A.取少量滤液，向其中滴加过量溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有
B.取少量滤液，向其中滴加少量溶液，无白色沉淀产生，说明矿石中一定不含
C.取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有
D.取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定有
14.工业上一种利用苦卤水制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A.物质X可选用石灰石
B.工业上可电解熔融的制备金属镁
C.向“煅烧”后的产物中加稀盐酸，再利用结晶法可获得
D.金属镁在空气中燃烧有多种产物生成
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）一种由黄铁矿制备硫酸的工艺流程如图：
根据所学知识，回答下列问题：
（1）上述划线的物质中，属于酸性氧化物的是_______（填化学式）。
（2）写出黄铁矿在空气中焙烧时发生反应的化学方程式：_____________________。
（3）同温同压下，等质量的气体和气体的体积之比________，氧原子数之比_______。
（4）用98%的浓硫酸（密度为）配制250 mL物质的量浓度为的稀硫酸。
①需要量取上述浓硫酸的体积为________mL（保留三位有效数字）。
②稀释后的稀硫酸中为_______。
③从稀释好的溶液中取出10 mL，将此10 mL溶液稀释到100 mL，稀释后溶液中______。
④下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是________（填标号）。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.稀释后未经冷却就移液
C.定容时，俯视容量瓶刻度线
D.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
16.（15分）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，根据所学知识回答下列问题：
（1）铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、、作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿【主要成分为】，铜绿能与酸反应生成铜盐、和。将少量的铜绿粉末加入足量的稀盐酸中，可观察到的现象为______，写出反应的离子方程式：_____________________。
（2）利用同位素的放射性可进行医疗诊断。、等放射性核素制成的适当活度的放射源，可治疗某些浅表疾病。的质子数与中子数的差值为_________，的原子结构示意图为______，与具有相同的_______（填“质子数”或“中子数”）。
（3）KOH、和三种无色溶液是实验室常用的化学试剂，仅选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可能为_______（填化学式）。
（4）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂。
①一种制备反应的离子方程式可表示为，请用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。
②已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中被_______（填“氧化”或“还原”）。写出区分胶体与溶液的实验方法名称：_______。
17.（14分）科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。根据所学知识，回答下列问题：
（1）下图中仪器a的名称是______，的最佳收集装置是________（填标号）。
A. B. C. D.
（2）实验室常用和浓盐酸制取氯气，写出反应的化学方程式：______________。
（3）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，同时负极有氢气和氢氧化钠生成，其装置如图。
①工业上电解饱和食盐水制备，反应的离子方程式为_________________________。
②阳离子交换膜只能通过阳离子和，阴离子交换膜只能通过阴离子和，则图示中应选择______（填“阳”或“阴”）离子交换膜，A口可收集到的气体为____________（填化学式）。
③若不使用离子交换膜，则可制得消毒液，该消毒液的有效成分为__________________（填化学式）。
④若用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是_______（填标号）。
图1 图2
A.阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应
B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应
C.阶段③可能存在的化学反应为
D.若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似
18.（15分）硫的化合物在生产、生活中应用广泛。根据所学知识，回答下列问题：
（1）某兴趣小组为探究的还原性做了如图实验。
A. B. C.
①通入足量后，装置B中的现象是________，装置C的作用是_______________。
②该小组同学认为与溶液发生的是氧化还原反应。写出与溶液反应的离子方程式：________。
（2）铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠（）处理含铬酸性废水（含有），其反应为，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（3）具有多种性质。
①浓使蔗糖变黑，体现了浓具有________性。
②浓在加热条件下可与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_________。
③过量的锌与一定量浓反应，随着硫酸溶液变稀得到的两种气体产物依次为_______、_______。
（4）硫酸盐是化工生产和药物、颜料制备中的重要物质。
①石膏可用于调节水泥的凝结时间，生石膏的化学式为________________________________。
②绿矾的化学式为，其用途有________________（任写一点）。
高一化学考试参考答案
1.A【解析】侯氏制碱法制得的是纯碱，A项错误。
2.A【解析】酒精为非电解质，醋酸和一水合氨属于弱电解质，NaOH为强电解质，A项符合题意。
3.D【解析】剩余钠块不可随意丢弃，应放回原试剂瓶中，A项错误；硫酸钠固体不导电是因为不存在自由移动的离子，硫酸钠的水溶液可以导电，硫酸钠是电解质，B项错误；氯水具有酸性，不能用钢罐储存，C项错误。
4.A【解析】和气体均可与澄清石灰水反应且有白色沉淀生成，A项符合题意。
5.B【解析】未指明标准状况，A项错误；溶液体积不等于溶剂体积，C项错误；溶液具有均一性，D项错误。
6.B【解析】稀硫酸不具有强氧化性，A项错误；稀硫酸不能与铜反应，C项错误；浓硫酸具有吸水性，能作为气体干燥剂，稀硫酸不能，D项错误。
7.D【解析】和中Cr元素化合价均为+6价，没有元素化合价的变化，该反应不属于氧化还原反应，D项符合题意。
8.C【解析】可与水反应，A项错误；稀盐酸既可与NaOH反应，也可与反应，B项错误；也可被浓硫酸吸收，D项错误。
9.B【解析】过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，不能搅拌漏斗中的溶液，A项错误；分液时上层液体从上口倒出，C项错误；溴的沸点比正十二烷低，用丁装置进行蒸馏时，先收集到溴，D项错误。
10.C【解析】反应为可逆反应，不能完全进行，C项错误。
11.A【解析】碳酸氢钠要拆写成钠离子和碳酸氢根离子，B项错误；硫酸氢根离子可拆，C项错误；未配平，D项错误。
12.B【解析】反应⑤中氧化剂（）与还原剂（Al）的物质的量之比为3：4，B项错误。
13.A【解析】因盐酸过量，加入的少量溶液应先和反应，即使有存在，也不会产生白色沉淀，B项错误；取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，若NaOH溶液不过量，则可能矿石中含有而不一定含有，C项错误；取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，但因矿石粉碎后将其溶于过量稀盐酸中，故不能说明矿石中一定有，可能是加入的盐酸引入的，D项错误。
14.A【解析】物质X宜选用生石灰，生石灰溶于水后溶液显碱性，可将溶液中的镁离子转化为沉淀，石灰石难溶于水，A项错误。
15.（1）、（2分）
（2）（反应条件写“高温”也给分，2分）
（3）4：5（2分）；6：5（2分）
（4）①27.2（2分
②4（1分）
③0.4（1分）
④A（2分）
16.（1）固体溶解，有气泡产生且溶液由无色变为蓝色（2分）；
（2分）
（2）2（或-2，2分）；（1分）；质子数（1分）
（3）（或其他合理答案，2分）
（4）①（2分）
②还原（1分）；丁达尔效应（2分）
17.（1）分液漏斗（1分）；D（2分）
（2）（2分）
（3）①（2分）
②阳（1分）；（2分）
③NaClO（2分）
④A（2分）
【解析】（1）仪器a的名称是分液漏斗；氯气有毒，多余的氯气要用碱液吸收，则氯气的最佳收集装置是D。
（3）③若不用离子交换膜，生成的氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，可以用于消毒。
④根据阶段②中加NaOH压强明显减小，说明该阶段有大量氯气被吸收，则阶段①中氯气溶于水，不可能与水完全反应，A项错误。
18.（1）①溶液蓝色褪去（或蓝色变浅，1分）；吸收，防止污染大气（2分）
②（2分）
（2）4：3（2分）
（3）①脱水（1分）
②（2分）
③（或二氧化硫，1分）；（或氢气，1分）
（4）①（2分）
②生产净水剂（或制作颜料氧化铁红或生产防治缺铁性贫血的药剂，1分）
【解析】（1）装置B中发生的化学反应是，看到的现象是溶液的蓝色褪去；装置C的作用是吸收，防止污染大气。
（3）③浓有强氧化性，与Zn反应产生，当反应进行一段时间后溶液变稀，稀硫酸与Zn反应产生。选项
待提纯的物质（括号内为杂质）
选用的试剂
A
粉末（NaCl）
水
B
粉末（NaOH）
稀盐酸
C
溶液（）
铁粉
D
（）
浓硫酸
物质
正十二烷
密度/（）
3.119
0.753
沸点/℃
58.76
215~217
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1至专题4第一单元。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.化学与生活紧密相关，下列有关说法错误的是（ ）
A.侯氏制碱法制得的碱是烧碱
B.溴化银可用作医疗X射线胶片上的感光剂
C.在缺碘地区，通过食用加碘食盐可防治甲状腺肿大
D.漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效
2.等物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是（ ）
A.氢氧化钠溶液B.酒精溶液C.醋酸溶液D.氨水
3.下列叙述中正确的是（ ）
A.将实验剩余的金属钠块直接丟到废液缸中
B.硫酸钠固体不导电，所以硫酸钠固体不是电解质
C.常温下，氯水和液氯均可用钢罐存放
D.液氯、干冰、纯碱均为纯净物
4.下列溶液中，不能用来区分和气体的是（ ）
A.澄清石灰水B.氢硫酸C.酸性高锰酸钾溶液D.氯水
5.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，1 ml 的体积为22.4 L
B.“摩尔”是“物质的量”的单位
C.将1 ml NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为
D.从50 mL KCl溶液中取出25 mL，其浓度变为
6.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是（ ）
A.都具有强氧化性B.一定条件下都能与铁反应
C.加热时都能与铜反应D.都能作为气体干燥剂
7.化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A.新制氯水久置后，溶液由淡黄绿色变为无色
B.将粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色
C.用溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色（含和的混合溶液）
D.将稀硫酸加入溶液中有产生，溶液由黄色变为橙色
8.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（ ）
9.在实验室中，可利用苦卤水提取，其过程包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。使用的装置如图。已知：
下列说法正确的是（ ）
A.用甲装置过滤时，需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液
B.用乙装置将含溶液中的氧化成
C.用丙装置萃取后分液时，先从下口放出水层，再从下口放出有机层
D.用丁装置进行蒸馏时，先收集到正十二烷
10.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A.1 L 稀硫酸中硫酸根离子总数为
B.常温常压下，8 g由和组成的混合气体中含有的氧原子数为
C.6.4 g与3.2g反应，生成的分子总数为
D.7.8 g由和组成的混合物中，含有的阴离子数目为
11.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.氯气溶于水：
B.用小苏打治疗胃酸过多：
C.向溶液中加入NaOH溶液：
D.金属铝溶于NaOH溶液：
12.二氧化锰的有关转化关系图如图，下列有关说法中错误的是（ ）
A.相同条件下生成等量的，反应③和④转移的电子数之比为1：2
B.反应⑤（另一种产物为）中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3
C.反应③④中均作催化剂
D.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应
13.某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是（ ）
A.取少量滤液，向其中滴加过量溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有
B.取少量滤液，向其中滴加少量溶液，无白色沉淀产生，说明矿石中一定不含
C.取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有
D.取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定有
14.工业上一种利用苦卤水制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A.物质X可选用石灰石
B.工业上可电解熔融的制备金属镁
C.向“煅烧”后的产物中加稀盐酸，再利用结晶法可获得
D.金属镁在空气中燃烧有多种产物生成
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）一种由黄铁矿制备硫酸的工艺流程如图：
根据所学知识，回答下列问题：
（1）上述划线的物质中，属于酸性氧化物的是_______（填化学式）。
（2）写出黄铁矿在空气中焙烧时发生反应的化学方程式：_____________________。
（3）同温同压下，等质量的气体和气体的体积之比________，氧原子数之比_______。
（4）用98%的浓硫酸（密度为）配制250 mL物质的量浓度为的稀硫酸。
①需要量取上述浓硫酸的体积为________mL（保留三位有效数字）。
②稀释后的稀硫酸中为_______。
③从稀释好的溶液中取出10 mL，将此10 mL溶液稀释到100 mL，稀释后溶液中______。
④下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是________（填标号）。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.稀释后未经冷却就移液
C.定容时，俯视容量瓶刻度线
D.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
16.（15分）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，根据所学知识回答下列问题：
（1）铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、、作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿【主要成分为】，铜绿能与酸反应生成铜盐、和。将少量的铜绿粉末加入足量的稀盐酸中，可观察到的现象为______，写出反应的离子方程式：_____________________。
（2）利用同位素的放射性可进行医疗诊断。、等放射性核素制成的适当活度的放射源，可治疗某些浅表疾病。的质子数与中子数的差值为_________，的原子结构示意图为______，与具有相同的_______（填“质子数”或“中子数”）。
（3）KOH、和三种无色溶液是实验室常用的化学试剂，仅选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可能为_______（填化学式）。
（4）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂。
①一种制备反应的离子方程式可表示为，请用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。
②已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中被_______（填“氧化”或“还原”）。写出区分胶体与溶液的实验方法名称：_______。
17.（14分）科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。根据所学知识，回答下列问题：
（1）下图中仪器a的名称是______，的最佳收集装置是________（填标号）。
A. B. C. D.
（2）实验室常用和浓盐酸制取氯气，写出反应的化学方程式：______________。
（3）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，同时负极有氢气和氢氧化钠生成，其装置如图。
①工业上电解饱和食盐水制备，反应的离子方程式为_________________________。
②阳离子交换膜只能通过阳离子和，阴离子交换膜只能通过阴离子和，则图示中应选择______（填“阳”或“阴”）离子交换膜，A口可收集到的气体为____________（填化学式）。
③若不使用离子交换膜，则可制得消毒液，该消毒液的有效成分为__________________（填化学式）。
④若用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是_______（填标号）。
图1 图2
A.阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应
B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应
C.阶段③可能存在的化学反应为
D.若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似
18.（15分）硫的化合物在生产、生活中应用广泛。根据所学知识，回答下列问题：
（1）某兴趣小组为探究的还原性做了如图实验。
A. B. C.
①通入足量后，装置B中的现象是________，装置C的作用是_______________。
②该小组同学认为与溶液发生的是氧化还原反应。写出与溶液反应的离子方程式：________。
（2）铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠（）处理含铬酸性废水（含有），其反应为，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（3）具有多种性质。
①浓使蔗糖变黑，体现了浓具有________性。
②浓在加热条件下可与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_________。
③过量的锌与一定量浓反应，随着硫酸溶液变稀得到的两种气体产物依次为_______、_______。
（4）硫酸盐是化工生产和药物、颜料制备中的重要物质。
①石膏可用于调节水泥的凝结时间，生石膏的化学式为________________________________。
②绿矾的化学式为，其用途有________________（任写一点）。
高一化学考试参考答案
1.A【解析】侯氏制碱法制得的是纯碱，A项错误。
2.A【解析】酒精为非电解质，醋酸和一水合氨属于弱电解质，NaOH为强电解质，A项符合题意。
3.D【解析】剩余钠块不可随意丢弃，应放回原试剂瓶中，A项错误；硫酸钠固体不导电是因为不存在自由移动的离子，硫酸钠的水溶液可以导电，硫酸钠是电解质，B项错误；氯水具有酸性，不能用钢罐储存，C项错误。
4.A【解析】和气体均可与澄清石灰水反应且有白色沉淀生成，A项符合题意。
5.B【解析】未指明标准状况，A项错误；溶液体积不等于溶剂体积，C项错误；溶液具有均一性，D项错误。
6.B【解析】稀硫酸不具有强氧化性，A项错误；稀硫酸不能与铜反应，C项错误；浓硫酸具有吸水性，能作为气体干燥剂，稀硫酸不能，D项错误。
7.D【解析】和中Cr元素化合价均为+6价，没有元素化合价的变化，该反应不属于氧化还原反应，D项符合题意。
8.C【解析】可与水反应，A项错误；稀盐酸既可与NaOH反应，也可与反应，B项错误；也可被浓硫酸吸收，D项错误。
9.B【解析】过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，不能搅拌漏斗中的溶液，A项错误；分液时上层液体从上口倒出，C项错误；溴的沸点比正十二烷低，用丁装置进行蒸馏时，先收集到溴，D项错误。
10.C【解析】反应为可逆反应，不能完全进行，C项错误。
11.A【解析】碳酸氢钠要拆写成钠离子和碳酸氢根离子，B项错误；硫酸氢根离子可拆，C项错误；未配平，D项错误。
12.B【解析】反应⑤中氧化剂（）与还原剂（Al）的物质的量之比为3：4，B项错误。
13.A【解析】因盐酸过量，加入的少量溶液应先和反应，即使有存在，也不会产生白色沉淀，B项错误；取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，若NaOH溶液不过量，则可能矿石中含有而不一定含有，C项错误；取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，但因矿石粉碎后将其溶于过量稀盐酸中，故不能说明矿石中一定有，可能是加入的盐酸引入的，D项错误。
14.A【解析】物质X宜选用生石灰，生石灰溶于水后溶液显碱性，可将溶液中的镁离子转化为沉淀，石灰石难溶于水，A项错误。
15.（1）、（2分）
（2）（反应条件写“高温”也给分，2分）
（3）4：5（2分）；6：5（2分）
（4）①27.2（2分
②4（1分）
③0.4（1分）
④A（2分）
16.（1）固体溶解，有气泡产生且溶液由无色变为蓝色（2分）；
（2分）
（2）2（或-2，2分）；（1分）；质子数（1分）
（3）（或其他合理答案，2分）
（4）①（2分）
②还原（1分）；丁达尔效应（2分）
17.（1）分液漏斗（1分）；D（2分）
（2）（2分）
（3）①（2分）
②阳（1分）；（2分）
③NaClO（2分）
④A（2分）
【解析】（1）仪器a的名称是分液漏斗；氯气有毒，多余的氯气要用碱液吸收，则氯气的最佳收集装置是D。
（3）③若不用离子交换膜，生成的氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，可以用于消毒。
④根据阶段②中加NaOH压强明显减小，说明该阶段有大量氯气被吸收，则阶段①中氯气溶于水，不可能与水完全反应，A项错误。
18.（1）①溶液蓝色褪去（或蓝色变浅，1分）；吸收，防止污染大气（2分）
②（2分）
（2）4：3（2分）
（3）①脱水（1分）
②（2分）
③（或二氧化硫，1分）；（或氢气，1分）
（4）①（2分）
②生产净水剂（或制作颜料氧化铁红或生产防治缺铁性贫血的药剂，1分）
【解析】（1）装置B中发生的化学反应是，看到的现象是溶液的蓝色褪去；装置C的作用是吸收，防止污染大气。
（3）③浓有强氧化性，与Zn反应产生，当反应进行一段时间后溶液变稀，稀硫酸与Zn反应产生。选项
待提纯的物质（括号内为杂质）
选用的试剂
A
粉末（NaCl）
水
B
粉末（NaOH）
稀盐酸
C
溶液（）
铁粉
D
（）
浓硫酸
物质
正十二烷
密度/（）
3.119
0.753
沸点/℃
58.76
215~217
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